2017届高三化学一轮复习 课时达标十一 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角-硅
2017届高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物
第四章 常见的非金属及其化合物第1节 碳、硅及无机非金属材料[高考导航]1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3．了解常见无机非金属材料的性质和用途。
1．单质的存在形式、物理性质和用途2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
问题1 硅单质的特殊性(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质与碱液反应一般无H 2放出，但Si 与碱液反应却放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si 能与氢氟酸(HF)反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属单质大多为绝缘体，但Si 为半导体。
[对点练] 1.常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①硅与NaOH 溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH 溶液A ．①②B ．③④C ．②⑤D ．②④解析：选D ①中发生反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑；硅不与除氢氟酸外的其他酸反应，②不反应；③反应；④中二氧化硅与碳酸钠反应需要高温，常温下不反应；⑤中发生反应SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
问题2 硅的工业制法 (1)制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中还原SiO 2得到含有少量杂质的粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
(2)粗硅提纯①Si＋2Cl 2=====高温SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
②Si＋3HCl =====250～300 ℃Cu 粉或Ag 粉SiHCl 3＋H 2， SiHCl 3＋H 2=====1 100～1 200 ℃Si ＋3HCl 。
(3)注意问题①用焦炭还原SiO 2，产物是CO 而不是CO 2。
高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物资料
第一节⎪⎪无机非金属材料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸[课标要求]1．了解SiO2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅(1)存在与形态SiO2的存在形态有和两大类，统称，石英、水晶、玛瑙的主要成分是。
1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO2。
2．SiO2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(2)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(3)Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3(证明H2CO3酸性强于H2SiO3)。
硅元素的存在与二氧化硅(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为的比例组成的结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点；硬度；溶解性：于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用坩埚。
[特别提醒]硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？3．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，SiO2属于两性氧化物吗？SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同熔、沸点高低状态无色晶体气态点与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaO＋SiO2=====高温CaSiO3CO2＋CaO===CaCO3与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na 2CO3＋H2O与某些盐反应SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3与碳反应SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑CO2＋C=====△2CO1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的2．SiO2是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．SiO2＋CaO=====高温CaSiO3C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O D．SiO2＋4HCl===SiCl4＋2H2O1．制备实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈色，滴加稀盐酸后溶液变为色，有生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；可溶性硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸，反应的化学方程式为硅酸H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 完成下列两个反应的化学方程式：(1)向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体： 。
(浙江)高考化学一轮复习 专题4 非金属及其化合物 1 第一单元 氯、溴、碘及其化合物教学案
第一单元氯、溴、碘及其化合物[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)氯气的工业制法 b T8 T18(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置b(3)氯气的物理性质及用途a(4)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理b(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用cT6、T29T30T6、T12T8、T11(6)溴、碘单质的物理性质a T10(7)氯、溴、碘单质间的置换反应b(8)海水中提取溴、碘 b(9)检验Br－、I－的常用方法b T25 T10氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象⎩⎪⎨⎪⎧――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第一节 碳、硅及无机非金属材料 新人教
题点(二) 硅及其化合物的性质
3．下列说法错误的是
(A)
A．(2015·安徽高考)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反
应，所以是两性氧化物
B．(2015·江苏高考)下列转化能一步实现：粗硅―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si
C．(2013·广东高考)SiO2 可与 HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻 璃瓶中
与 CuO 反应：
高温 2CuO＋C=====
2Cu＋CO2↑ (可用于金属
的冶炼)；
高温 与 CO2 反应： CO2====CO＋H2 (制水煤气)；
△ 与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓) ====CO2↑＋2SO2↑＋
_2_H__2O_ 。 ②硅的化学性质
H2CO3 酸性强于 H2SiO3 H2SiO3 Na2SiO3＋CO2＋H2O
===Na2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2↑ 高温
CaCO3＋SiO2=====
CaSiO3＋CO2↑
无机酸一般易溶于水
硅酸难溶于水
题点(三) 硅的制备
5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 SiO2
被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性
选B．项盛A放、NDaO的H反溶应液在时高，温使下用均带生玻成璃了塞气的体磨，口使瓶平衡正移，
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 排查落实练(四)非金属及其化合物-人教版高三全册化学试题
排查落实练(四) 非金属及其化合物一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1．①Si 和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________； ③SiO 2和C 的反应________________________________________________________________________； ④SiO 2和氢氟酸的反应________________________________________________________________________； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑥Mg 在CO 2中燃烧________________________________________________________________________； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑨除去CO 2中的CO________________________________________________________________________； ⑩生产普通玻璃的原理________________________________________________________________________。
2017届高考化学一轮复习课件：第4章+非金属及其化合物+第15讲+氮及其重要化合物(新人教版89页)(共89张PPT
[解析] (1)设 NO 的体积为 V(NO)，NO2的体积为 V(NO2)， 依据方程式知，处理 NO 需 NH3：23V(NO)，处理 NO2 需 NH3：43V(NO2)，则
VNO＋VNO2＝3.0 L 23VNO＋43VNO2＝3.5 L
解得 V(NO)＝0.75 L，V(NO2)＝2.25 L V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。
「名师点拨」 氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致地面 紫外线辐射量增加。
解析：反应①中 NO 是氧化剂，CO 是还原剂，A 错误； 根据化合价变化可知反应②是氧化还原反应，NO2 是氧化 剂，SO2 是还原剂，氧化剂的氧化性比还原剂的氧化性强， B 错误，C 正确；反应②的产物是 NO 和 SO3，都是大气 污染物，D 错误。
考向 2 有关氮的氧化物的简单计算
氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素， 根据 NOx 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污 染的方法。
则单独与 Na2CO3 反应的 NO2 为 0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol N0a.025CmOol 3＋20.N1 mOol2 ===N0.a05NmOol3＋N0.a05NmOol2＋CO2 所以共生成 NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol c(Na2CO3)＝00.1.2mLol＝0.5 mol·L－1。
2．如何鉴别 NO2 与溴蒸气？ 答案：由于 NO2 和 Br2 在性质上有不少相似性：①均具有 氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为 红棕色等。所以不能用淀粉 KI 试纸、pH 试纸、NaOH
高考化学一轮复习人教版第四章非金属及其化合物(第1课时)名师精编课件(83张)
与 CuO 反应： _______(可 与 FeO 反应： Si＋ 与氧化 用于金属的冶炼 )； 高温 2FeO=====SiO2＋
物反应 与 CO2 反应：_____；与水 2Fe(炼钢中的反应，了 蒸气反应： ____(制水煤气 ) 解)
高三总复习 ·新课标版 ·化学 第四章·第一节·考点一
第 9页
高三总复习 ·新课标 3页
系列丛书
高考命题探究 内容探究：主要考查非金属元素及其化合物的性质，一般分两 种情况：一是非金属元素及其化合物性质的直接考查；二是结合基 本概念和基本理论的综合考查。 形式探究：1以碳、硅及其重要化合物的主要性质含非金属 材料设计选择题。 2以碳、硅及其重要化合物的转化关系设计主观题。 3以硅的制法设计有关硅的应用题。 4根据同主族元素性质的相似性设计信息题。
如与 CaO 反应： ________________ 光导纤维、光学仪 器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
高三总复习 ·新课标版 ·化学
第四章·第一节·考点一
第15页
系列丛书
答案 1．(1)游离态 空间网状 (2)CO CO2 SiO2 高 大 小 高 石墨 半导体
SiF4
高温 2CuO ＋ C ===== 2Cu ＋ CO2↑ C ＋
系列丛书
与浓硫酸、浓硝酸反应 与酸 ______________________
不能被浓硫酸、 浓硝酸氧化，但
△ 反应 C＋ 4HNO3(浓 )===== CO2↑ 可与氢氟酸反 ＋ 4NO2↑＋ 2H2O 应： _________
高三总复习 ·新课标版 ·化学
第四章·第一节·考点一
第10页
系列丛书
结构
金刚石： ______结构； 石墨：层状结构
高三化学一轮复习之第四章 非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物本章的主要知识点是氢、碳、氮、氧、硅、硫、氯等常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
高考中重点考查的考点有：(1)以新技术、新材料为背景考查碳、硅及其重要化合物的性质及应用，硅的特性；(2)Cl2的性质与制备，氯水的性质(包括HClO的漂白性)，卤素离子的检验；(3)SO2、H2S的性质，硫酸(浓、稀)的性质，SO42-的检验；(4)不同价态氮元素的转化的相关计算(联系氧化还原反应)，氮的氧化物与水反应的相关计算；(5)通过金属(非金属)与硫酸(浓、稀)或硝酸(浓、稀)的反应来考查相关物质的性质和有关计算。
分析最近两年的高考试题能够发现，元素化合物知识在高考中很多时候是作为试题的载体，由此来考查基本概念与理论、化学实验及计算等板块的考点。
考生在复习时应注意与其他板块知识进行联系，特别是与实验的联系，在作训练时可以选择一些综合性较高的综合实验题，及时发现弱区与盲区。
三、硅酸和硅酸盐1．硅酸(1)溶解性：溶解度很小。
(2)化学性质——弱酸性：酸性比________还弱：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。
(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：_____________。
(4)用途：硅胶可用作________的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。
2．硅酸盐(1)硅酸盐：是由________元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na 2SiO 3)可表示为Na 2O·SiO 2，长石(KAlSi 3O 8)可表示为：____________________________________________。
(4)硅酸盐的用途①土壤保肥——土壤胶粒带________电，能吸附NH ＋4、K ＋等。
最新高中化学一轮复习第四章非金属及其化合物教学设计
第四章非金属及其合物第1讲碳、硅及其合物1．单质的存在形态、物性质和用途2．碳和硅的性质(1)碳单质的性质——还原性：＋2 ＋4O错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
O2①与O 2反应：O 2不足：2＋O 2错误！未定义书签。
2O ；O 2充足：＋O 2错误！未定义书签。
O 2。
②与其他物质反应：．与O 反应：2O ＋错误！未定义书签。
2＋O 2(可用于某些金属的冶炼)； b ．与O 2反应：O 2＋错误！未定义书签。
2O ；c ．与水蒸气反应：＋H 2O(g)错误！未定义书签。
O ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：＋2H 2SO 4(浓)错误！未定义书签。
O 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的性质——还原性：①与氢氟酸反应：S ＋4HF===SF 4↑＋2H 2↑； ②与NOH 溶液反应：S ＋2NOH ＋H 2O===N 2SO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：S ＋O 2错误！未定义书签。
SO 2。
[认知无盲区](1)碳单质的性质主要表现为还原性，能被氧剂氧为＋2价或＋4价的合物。
(2)工业上制备硅的反应：①粗硅的制备：SO 2＋2错误！未定义书签。
S ＋2O↑ ②由粗硅制纯硅：S(粗)＋22错误！未定义书签。
S 4 S 4＋2H 2错误！未定义书签。
S(纯)＋4H(3)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧产物是O 而不是O 2。
[练习点点清]1．将碳、硅单质的物性质和用途用短线连接起。
答案：①—c，②—，③—，④—b，⑤—d2已知A是灰黑色1的、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转关系，回答下列有关问题。
(1)写出B、两物质的名称：B______________________，___________________________________________。
(2)写出D→B的方程式：_______________________________。
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
高三一轮复习第四章非金属及其化合物教案总结
清华优才化学教教案一轮复习第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物（一）硅1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体（晶体构造：正四周体形）2、物理性质：灰黑色拥有金属光彩的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体资料。
3、化学性质(1)常温下的反响：①亲氟性：Si+2F 2==SiF 4Si+4HF==SiF 4↑ +2H 2↑②与强碱溶液反响：Si+2NaOH +H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑(2)高温下的反响：Si+O 2高温高温SiO2Si+2Cl 2SiCl 44、硅的制备(1)工业上制粗硅SiO 2 +2C 高温Si+2CO ↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2) 由粗硅制纯硅Si+2Cl 2高温SiCl 4SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl5、硅的用途：半导体、晶体管、芯片、光电池、硅合金。
（二）二氧化硅 (SiO 2 )1、存在：天然二氧化硅存在形态有结晶形（玛瑙、石英）和无定形（硅藻土）两大类，通称硅石。
2、物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO 2晶体无色透明3、构造：硅氧四周体构造：每 1 个 Si 原子四周联合 4 个 O 原子， Si 在中心 ,O 在四个顶角 . 同时每 1个 O 原子四周联合 2 个 Si 原子相联合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2： 1,往常用SiO2来表示二氧化硅的构成.4、化学性质：稳固，不开朗(1)拥有酸性氧化物的性质： (不溶于水且不睦水反响 )与强碱反响：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO3+H2 O强碱腐化玻璃，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞而要用橡胶塞。
高温与碱性氧化物反响：SiO 2+CaO CaSiO3(2) 与 HF 的反响：SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2OHF 能腐化玻璃，所以，盛装氢氟酸不可以用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时达标(十一) 无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．下列说法正确的是( )A ．(2013·广东卷)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅B ．(2014·海南卷)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维C ．(2012·广东卷)因SiO 2有导电性，所以SiO 2可用于制备光导纤维D ．(2012·山东卷)盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶2．(2016·山西四校)有硅铝铁合金，取等质量的两份，分别投入足量的NaOH 溶液和稀硫酸中，充分反应后，产生的H 2一样多，则合金中硅∶铝∶铁的物质的量之比不可能为( )A ．1∶2∶2B ．2∶1∶4C ．3∶5∶6D ．1∶3∶13．(2016·湖北八市)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．单质常用作半导体材料和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．气态氢化物比甲烷稳定4．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 25．(2016·江南十校)用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错6.(2015·豫南十校)半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO 2制取Si 。
制取过程中不涉及的化学反应是( )A ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4D ．SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl7．(2015·唐山一模)下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3。
其中在一定条件下能与SiO 2反应的有( )A ．①②⑥B ．②③⑥C ．①③④⑤D ．全部8．(2015·湖北七市)下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．硅与氢氟酸的反应的离子方程式为：Si ＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2↑B ．反应①Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，反应②Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C ．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D ．祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18，用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O 3·6SiO 2，但是祖母绿不属于氧化物而属于盐10．金刚砂(SiC)可由SiO 2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是( )A ．该反应中的氧化剂是SiO 2，还原剂是CB 该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C ．该反应中转移的电子数为12e －D ．该反应中的还原产物是SiC ，氧化产物是CO ，其物质的量之比为1∶2二、非选择题11．(2014·全国新课标Ⅱ卷) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。
回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO 2的酸性比CO 2的酸性________(填“强”或“弱”)。
(2)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(3)PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________；PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为____________________________________________________________________。
(4)PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。
若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值____________。
12．(2012·重庆卷) 金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子。
碳元素在周期表中的位置是__________________，Q 是______，R 的电子式为______________。
(2)一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl 4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO 2制SiC ，其粗产品中杂质为Si 和SiO 2，现将20.0 g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1 mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4 g ，滤液稀释到1 L 。
生成氢气的离子方程式为____________________________________________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
①Na 还原CCl 4的反应、Cl 2与H 2O 的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na 2SiO 3溶液与SO 3的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶213．(2015·海南卷)单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X 为Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： X ――→Mg 加热Mg 2Z ――→盐酸Y ――→加热Z (1)能与X 发生化学反应的酸是__________；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)由Mg 2Z 生成Y 的化学反应方程式为______________________________________，Y 分子的电子式为________。
(3)Z 、X 中共价键的类型分别是________________。
14．(2015·全国新课标Ⅰ卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K 1＝5.4×10－2，K 2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C 中可观察到的现象是______________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B 的主要作用是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、______________________________。
装置H 反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________。
1．解析：光导纤维是二氧化硅，所以B 选项错误；硅是半导体，二氧化硅是绝缘体，所以C 选项错误；NaOH 溶液能与二氧化硅反应，生成有粘性的硅酸钠，所以D 选项错误。
答案：A2．解析：Al 与HCl 反应或NaOH 反应生成H 2的量相等，而Si 只与NaOH 反应生成H 2，Fe 只与HCl 反应生成H 2，因此Si 与NaOH 反应产生H 2的量应与Fe 与HCl 反应生成H 2的量相等。
答案：D3．解析：通过信息可推知该元素为Si 。
B 项，其单质能用作半导体材料，用作光导纤维的是SiO 2，B 错误；C 项，它的最高价氧化物SiO 2能与氢氟酸反应，C 错误；D 项，由于元素的非金属性C ＞Si ，故SiH 4的稳定性弱于甲烷，D 错误。
答案：A4．解析：将足量CO 2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3；加热蒸干、高温灼烧时发生反应：H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以最后所得固体物质是Na 2SiO 3，故选A 项。
答案：A5．解析：CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液会生成溶解度小的NaHCO 3，以晶体的形式析出，所以A 项错误；CO 2与Ca(ClO)2溶液反应生成具有漂白性的HClO ，B 项正确；CO 2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO 3沉淀，继续通入CO 2，生成Ca(HCO 3)2，沉淀消失，加入NaOH 溶液，又生成CaCO 3沉淀，C 项正确；CO 2与Na 2SiO 3溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D 项正确。