2018-2019学年高中化学第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素__氯第1课时作业布置新人教版必修
高中化学第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素__氯学案新人教版必修10629278.doc
第二节 富集在海水中的元素——氯1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(重点) 2．了解实验室制取Cl 2的原理和实验装置。
(重难点) 3．掌握Cl －的检验方法。
(重点)1．氯气(1)氯的原子结构及存在(2)氯气的实验室制法在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(3)氯气的物理性质①与金属的反应：②与非金属的反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
现象：火焰为苍白色，瓶口出现白雾。
③与水反应：氯气与水反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
④与碱的反应：a ．与NaOH 反应——制漂白液化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
漂白液的有效成分为NaClO 。
b ．与Ca(OH)2反应——制漂白粉化学方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的成分是CaCl 2和Ca(ClO)2。
(5)氯气的用途①Cl 2是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
②在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
2．次氯酸 (1)物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
(2)化学性质①弱酸性(酸性小于碳酸)： NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO 。
②不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na 2SO 3、FeCl 2、KI 等)，使有色布条、品红褪色： Na 2SO 3＋HClO===Na 2SO 4＋HCl 。
【特别提醒】 液氯、新制氯水、久置氯水的区别[思考探究]探究1 氯水的多重性(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？ 【提示】 先变红后褪色，酸性和漂白性。
第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯
3．联系实际，关注卤素及其化合物在生 产、生活、环境、科技中的应用；加强 迁移，培养接受新知识、适应新情景的 能力。
一、氯元素在周期表中的位置和氯气的 物理性质 1．周期表中的位置 氯元素位于第________周期 ________族，原子结构示意图为 ________，在与其他物质反应时，显 示典型的________性或________性。 在自然界中以________形式存在。
答案： 一、1.三 ⅦA 非金属性 氧化 化 合态 2．黄绿 刺激性 大 液化 2 氯水 淡黄绿 二、1.2NaCl 烟 CuCl2 棕黄 烟 绿 绿色 浅绿色 2FeCl3 棕 烟 黄 2．H2＋Cl2 2HCl 苍白
3．Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋ H2OH＋＋Cl－＋HClO 弱 2HClO 2HCl＋O2↑ 棕 有色 布条 品红溶液 强氧化性 4．2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋ CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 弱 于 密封 5．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋ ＋2Cl－
4．(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾 与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行 卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴 有不同溶液的白色棉球，反应一段时间 后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )
①
A
B
C D
② 黄绿 色 无色 黄绿 色 黄绿 色
③
④
橙色 蓝色 白色
橙色 紫色 白色
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素卤素课件
2．氯的重要化合物 (1)次氯酸(HClO) ①弱酸性：比碳酸酸性_弱___，电离方程式为_H_C__lO_____H__＋＋__C__lO__－___。 ②不稳定性：见光易分解，化学方程式：_2_H__C_l_O_=_光=_=_照_=_=_2_H_C__l＋__O__2↑_____，氯水要现用现配，保存在_棕____ 色试剂瓶中。 ③强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。 (2)漂白粉 ①制取原理：2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)_2＋__2_H__2O__________。 ②漂粉精的主要成分是___C__a_(C__lO__)_2 _和__C__aC__l2__，有效成分是_C_a_(_C__lO__)2______。 ③水解呈__碱____性，其水解的离子方程式为___C__lO__－_＋__H_2_O_____H_C_l_O__＋__O_H_。－ ④与盐酸反应：__C__a_(C__lO__)2_＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__2_H_C__lO__。 ⑤作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 _C__a_(C__lO__)_2＋__C__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_H_C__lO____________。漂白粉久置失效，必须密封保存。
向右移动，导致氯水褪色
第十四页，共64页。
4．[2015·河南统考]常温下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．实验进程中可用 pH 试纸测定溶液的 pH B．向 a 点所示溶液中通入 SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 C．c 点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．由 a 点到 b 点的过程中，溶液中ccCHlO＋－逐渐减小 解析 A 项，由于氯水中有 HClO，能将 pH 试纸漂白，故不能用 pH 试纸测定溶液的 pH。B 项，向 a 点所示溶液中通入 SO2 时发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的酸性增强但漂白性减 弱。C 项，可由电荷守恒和得失电子守恒导出，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由 于 c 点 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失电子守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋ c(HClO)②，将②代入①得 c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)。D 项，a 点到 b 点的过程中，存在下列反应：Cl2 ＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，ClO－由 HClO 电离产生：HClO H＋＋ClO－，随着 pH 不断减小，c(H＋)逐 渐增大，HClO 的电离受到抑制，c(ClO－) 逐渐减小，因此溶液中ccCHlO＋－逐渐增大。
高中化学必修1 《第四章 非金属及其化合物》全章教案：第二节 富集在海水中的元素氯
教案22
为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？
［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习
闻气体的时候，不管毒性大小如何，
在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
闻气体：“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气
2
教案
2
+NaCl Na
）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3
）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl ）与（2）相同，启普发生器
［投影］气体净化装置
［投影］尾气吸收装置
适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置
适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸
C
D
［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
2
+NaCl
教案。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中
第四章非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯卤化银与照片氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。
它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。
1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。
这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。
不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。
照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。
底片上涂有一层感光层——乳剂膜。
乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。
这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。
乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。
溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。
但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。
像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。
底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。
照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。
这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。
潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。
潜影要经过显影才能变成明影。
显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。
感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。
这样就形成了清晰的黑白影像。
显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。
要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。
经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水
第二节富集在海水中的元素——氯第1课时活泼的黄绿色气体——氯气★学习目标1．了解氯气的主要物理性质2．掌握氯气的化学性质（与金属、氢气、水和碱的反应）3．掌握次氯酸的性质及次氯酸盐的漂白作用★课前预备1．氯的原子结构示意图：_________。
氯原子最外层有___个电子，易___1个电子，达到8个电子的稳定结构，故氯元素有很强非金属性，在化学反应中表现出很强的______性。
2．氯在自然界中以______态存在，氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
★知识体系一．氯气的物理性质1．通常状况下，氯气是______色的______气味的有毒气体，密度比空气______。
2．常温下，Cl2能溶于水（1体积水溶解_____体积氯气），其水溶液称为______。
3．氯气是易______化的气体。
二．氯气的化学性质1．与金属反应反应现象化学方程式其化合物水溶液的颜色与 Na反应无色与 Fe 反应与 C u 反应注意：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物。
2．与非金属单质的反应【探究实验】氢气在氯气中燃烧（化学教材必修1，P-83，实验4-3）实验现象：火焰，在瓶口。
反应方程式为：（工业制HCl原理）H2 和Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生。
思考1：燃烧一定有氧气参加吗？燃烧是指的化学反应。
3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O2HClO 2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）a．新制氯水存在的微粒分析①分子：②离子：b． HClO的性质分析①一元弱酸：HClO （酸性：H2CO3_____ HClO）②不稳定，见光分解： _____________（化学方程式）③强氧化性（能将SO32-、Fe2+、S2-、I-等具有还原性的物质氧化）；④漂白、杀菌。
【推荐】2019高中化学 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯(1)
课题：第二节：富集在海水中的元素—氯 课时：第一课时【学习目标 】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应一．富集在海水中的元素---氯1.氯元素在自然界中存在2．氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。
化学式为 (2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e -_的稳定结构。
因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。
3．氯气的主要物理性质：(1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体；(2)密度比空气 大 ；(3)水溶性 易溶于水，易液化 ；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________4．氯气的化学性质：（1）氯气与大多数金属反应（P 83化学方程式及反应类型，并记录现象。
）① 2Na + Cl 2=====△2NaCl （产生白烟）② 2Fe +3Cl 2 =====△2FeCl 3 （产生棕褐色烟） ③ Mg + Cl 2=====△MgCl 2 （产生白烟）[小结]Cl 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl 2、FeCl 3。
（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H 2 + Cl 2=====△2HCl_(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）氯气和氢气混和遇强光的现象及方程式H 2 + Cl 2=====光照2HCl （发生爆炸）__________________【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定有O 2参加②燃烧的本质是氧化还原反应③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧(3) 氯气与水反应常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。
【文库精品】高中化学 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯(2)
课题：第二节：富集在海水中的元素—氯课时：第二课时学习目标：1.复习巩固氯气的性质，熟练书写教材中所涉及的化学方程式。
2.学会Cl-的检验的方法，掌握新制氯水及久置氯水的成分和性质。
3.体验科学问题探究的一般过程，发现问题-----提出问题-------实验验证-------得出结论。
重点和难点：1.Cl-的检验的方法2. 新制氯水及久置氯水的成分和性质学习过程：一．.氯水的性质在一瓶新制氯水中滴加下列溶液，看现象：结论：饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有粒子有：三分子： Cl2、HClO、H2O ，离子： H＋、Cl－、ClO－、OH－，所以新制氯水具有氧化性、酸性和漂白性。
说明：久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要有的粒子有：H+ Cl- H2O。
它不再有新制氯水的漂白、杀菌作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。
二.成盐元素------卤素1.卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行------第ⅦA族的元素还有：F、Cl、 Br、 I，这些元素最外层都有7个电子，都是非金属元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为卤族元素2.卤族单质的化学性质：氧化性：F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2三．必做题1.海水中含量最多的离子是（ B ）A 钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2.下列关于氯水的叙述中，正确的是（ AD ）A 新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的有色布条褪色3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）A 燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光发热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与4.下列物质中不会因见光分解的是（D）A 硝酸 B硝酸银 C次氯酸 D碳酸氢钠5.在含有钡离子的酸性溶液中，能够大量共存的离子是（ C）A 偏铝酸根 B碳酸根 C氯离子 D硫酸根6.自来水可以用氯气消毒，如果实验中临时没有蒸馏水，用自来水配置某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯
K12教育课件
28
【解析】选D。氯水中含有大量H2O,加入无水硫酸铜 会出现蓝色,A正确;氯水中含HCl、HClO,所以新制氯 水可使石蕊试液先变红后褪色,B正确;向氯水中通入 少量二氧化硫,Cl2与SO2反应,漂白性减弱,C正确;氯水 中存在Cl2+H2O Cl-+H++HClO,加入NaCl固体平衡 逆向移动,c(H+)减小,pH增大,D错误。
K12教育课件
39
(1)反应原理:用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、
MnO2等)氧化浓盐酸:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
[或2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]。
(2)装置类型:固体+液体
气体。
△
====
K12教育课件
16
c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,C项错误;加入二氧化硫水溶液,发生反 应:SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,D 项错误。
K12教育课件
17
【母题变式】
(1)将碳酸钙粉末加入新制氯水中,有无色气泡产生,发生反应的离子方程式为 ___________。 提示:CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。
K12教育课件
10
(1)弱酸性:比碳酸酸性___,电离方程式为 _(2_)_不__稳__定__性__:见__光__易__分。解,氯水要现用现弱配,保存在 棕色瓶中,置于冷暗处。 (3)强氧化HC性lO:使有H色++C布lO条- 褪色,能杀菌消毒,用作漂白剂、消毒剂。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第课时)教案 新人教版必修
第二节富集在海水中的元素——氯错误!本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到,第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等.氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分）。
针对以上内容,对教材进行以下处理:氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解,第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备);氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会—-造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素--氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入（发现问题),在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想（例如:氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式），并由学生亲自设计实验证明自己的猜想（例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索（例如蓝色石蕊试纸为什么会变白?为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质),并让学生自主探究氯气的另一性质—-与碱反应.以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑.此探究过程能使学生的实践能力和创新能力得到锻炼，逻辑思维更加严密.本节课着重体现化学学习内容的应用性，让学生在旧知识的基础上，面对新问题时,能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法，寻求解决问题的策略，从而培养学生对化学的应用意识。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第2课时教案2新人教版必修120180112198.doc
富集在海水中的元素——氯一、设计思想新课程改革强调科学不仅包括科学知识而且包括科学过程，在课程教学中更应注重培养学生获得知识的方法，即学习方法。
促进学生学习方法的转变是本次课程改革的基本要求。
在认知理论中存在两种不同层面的思想，行为主义理论(经典的认识论)的观点和建构主义(问题解决的观点)的观点。
新课程改革强调探究式学习方法即建构主义的方法论，但不等于全面否定行为主义理论，传授法仍然是学校教学的有效方法。
在教学过程中不应非此即彼。
在本节教学设计中对氯气性质的认识主要采用探究加传授的方法，经验的获得是由学生自己阅读材料、观察实验、分析推理而形成，对氯气与水反应和氯水漂白的原因采用问题解决的方法。
二、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。
教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。
氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。
本节是非金属及其化合物的第二节第一课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。
三、教学目标知识与技能：了解氯元素的存在、氯气的物理性质和重要用途，掌握氯气的化学性质，培养学生阅读分析、归纳能力，观察和探究的实验能力。
过程与方法：引导学生自主学习。
探究氯气与水的反应，氯水漂白的原理。
情感态度与价值观：通过氯气发现的科学史学习教育学生科学研究要以大量事实为依据，科学的方法论在科学研究中的引领作用。
从氯气使用不当造成的危害，以及氯气在工农业生产中的应用，使学生认识到科学技术正确使用对人类社会的影响。
教学重点：氯气的化学性质四、教学过程[背景动画]波涛澎湃的海洋。
第四章 非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素——氯第二课时
第 一 组
第 二组
加入 ＡＮ３ ｇ ０后 加 入稀硝 酸后 加 入稀 硝酸后 加 入 ＡＮ ａ ｇＯ后
情 感态度 与价值观 ： 通过教 学活动 ， 培养学生将化 学知识 应用于生产 、 生活实践的意识 ， 能够对与化学有关的社会和生活 问题 作出合理 的判断 ； 对 学生进行 安全和环保教育， 增强学生 的安全 、 环保意识 。 教学重 点与难点 ： 氯气与碱 的反应 ， 氯离子 的检验 方法 。
１ 氯气与金属和非金属单质 反应 、 ２ 氯气 与水反应 、 Ｃ 。 ＝Ｈ １ ＋Ｈ ｌ １十Ｈ ｃ０ ｃ
［ 讨论与交流］为什 么检验 ｃ ～ 要加几滴稀硝酸？ ｌ 时， ［ 小结］１ 氯气 与碱溶液 反应的性质 。２ 了解常见漂 白剂的漂 白原理 。 、 、
３ 使学生掌握氯离子的检验 方法 、
４ 习题 设 计 、
１如果你在生活中遇 到了氯气 泄漏 ， ． 你要如何 自救？
２检验 ｃ一 、 ｌ 时所 用 试 剂 稀 Ｈ ０ 的作 用 是 （ ） Ｎ。
Ａ ．防止 Ｃ ３ 的干扰 ０２ 一 防止 Ｃ 一 ｌ 的干扰 Ｄ ．防止 Ｎ 。的干扰 Ｏ一
察现象。并写出氯气 与碱反应的方程式。 ［ 板书］３ 氯气与碱的反应 、
［ 投影］氯气与碱的反应原理
Ｂ ．有漂 白性
Ｃ ．见光能分解
Ｄ ．次氯酸钙溶液可与碳 酸反应生成次 氯酸
［ ］由氯气与碱反应 引出 ８ 消毒 液和漂 白 的有效成 分及 漂 白粉 讲解 ４ 粉
的生产原理、 漂白原理 。并引导学生写出方程式 ［ 讨论］ 存放漂 白粉时应注意哪些问题 ？ ［ 讲解投影］由漂 白粉、 消毒液引出氯气的用途
Ｎ２ ３ ａｃ 溶液 Ｏ
2019高考化学 第4章(非金属及其化合物)第2节 富集在海水中的元素—氯 海水资源的利用 考点
考点二卤素的性质及卤素离子的检验李仕才1．卤素单质的相似性和递变性(1)递变性(2)相似性(用X代表Cl、Br、I)①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2＋HXO(F2例外)；④都能与碱液(NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
2．Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。
(1)Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3．特殊性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
与H2反应在暗处即爆炸。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。
(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
在有机溶剂中显橙色或橙红色。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。
4．卤素离子检验(1)AgNO3溶液——沉淀法判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。
( ×) 2．F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。
( ×)3．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。
2018年高考化学总复习第四章非金属及其化合物(课时2)富集在海水中的元素——卤素新人教版
课时2 富集在海水中的元素——卤素[2018备考·最新考纲]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
考点一 氯及其重要化合物(考点层次B→共研、理解、整合)1．氯气的物理性质 色、态、味—黄绿色、刺激性气味、有毒气体| 溶解性—可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2| 密度—比空气大提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
Ⅱ.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
提醒：①Cl．．．2．可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl．．2．没有漂白性，而是．．．．．．．．．．HClO．．．．起漂白作用。
②Cl．．．．．．．．．．．．．．．．．．．HClO ．．．2．可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl．．2．与水反应生成的酸使石蕊先变红，使变色后的石蕊褪色。
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第2节 富集在海水中的元素——氯第1课时 氯气的性质一、选择题1．下列说法不正确的是( )A ．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B ．海水中的氯元素主要以NaCl 等盐的形式存在C ．人体的血液中含有NaCl ，其浓度大约为0.9%D ．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用【解析】 自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式形在。
A 选项错误。
【答案】 A2．下列说法中正确的是( )A ．氯原子和氯离子的化学性质相同B ．氯离子比氯原子多一个电子C ．氯气有毒，氯离子也有毒D ．氯气和氯离子都显黄绿色【解析】 氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl ：、Cl －：，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。
【答案】 B3．下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2A ．①→②B ．②→③C ．③→④D ．④→⑤ 【解析】 A 项①→②可通过反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 直接实现，B 项②→③可通过反应：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 直接实现；C 项可通过反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 直接实现；D 项由于HClO 的酸性比碳酸弱，若④→⑤能直接实现，就违背了由较强酸制较弱酸的理论，故D 错误。
【答案】 D4．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )A ．苍白色火焰B ．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸【解析】H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
【答案】 D5．下列说法中，正确的是( )A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色【解析】A项，液氯中不含有Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。
【答案】 C6．下列关于氯水的叙述中正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱【解析】新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。
新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，蓝光照色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO=====2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。
【答案】 B7．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO【解析】内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。
【答案】 D8．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A．NaOH B．AgNO3C．NaHCO3 D．盐酸【解析】氯气消毒过的自来水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。
【答案】 D9．下列有关漂白粉的说法正确的是( )A．漂白粉的有效成分是CaCl2B．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用D．漂白粉因易在空气中氧化而密封保存【答案】 C10．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤【解析】Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
【答案】 B11．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。
D瓶中装的是( )①浓硫酸②NaOH溶液③H2O ④饱和NaOH溶液A．①③ B．②④C．①② D．③④【解析】本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。
先应判断A 处通入的Cl 2是否带有水蒸气。
根据B 阀门打开时，红色布条褪色，说明A 处Cl 2为潮湿的；潮湿的Cl 2在B 阀关闭时通过D ，看不到C 处红色布条有明显变化，说明D 处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。
因此正确选项为C 。
【答案】 C12．下列离子方程式书写正确的是( )A ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOB ．氢氧化钠溶液吸收氯气2OH －＋Cl 2===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．盐酸与硝酸银溶液反应HCl ＋Ag ＋===AgCl↓＋H ＋D ．氯气通入水中Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －【解析】 A 项中CO 2过量，应生成Ca(HCO 3)2；C 项中HCl 应写成离子形式；D 项中HClO 应写化学式，且反应是可逆反应，而要打“”。
【答案】 B二、非选择题13．Cl 2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。
A ．腐蚀品B ．爆炸品C ．有毒品D ．易燃品(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。
A ．NaOHB ．NaClOC ．KMnO 4D ．Na 2O 2(3)Cl 2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________。
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________。
【解析】 贮存Cl 2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分是NaClO 。
【答案】 (1)C (2)B(3)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O14．室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。
又知E 溶液是无色的。
请回答：(1)A 是________，B 是________，C 是________(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为____________________________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________。
(4)反应④的化学方程式为______________________。
【解析】 解答推断题的关键在于寻找“突破口”。
由B 为黄绿色的气体单质，可知B 为Cl 2，C 为无色气体且与Cl 2能发生反应，则C 为H 2，E 为HCl ；由反应③、④可以推出，A 为排在H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为Fe 。
【答案】 (1)Fe Cl 2 H 2(2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(3)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑(4)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 315．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______________________________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl 2的主要依据：____________________________。
(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。
若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：______________________________________________。
(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。
根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①_________________________________________________。
②_________________________________________________。
他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
[实验步骤]①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；②______________________________，振荡试管。
[实验现象及结论]①若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；②若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
【解析】(1)由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。
(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。
(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。
因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。
(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。
若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。
由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。
可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。
滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。