浙江省绍兴市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试卷_word版有答案AqnPMP
浙江省绍兴一中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年浙江省绍兴一中高二（下)期中化学试卷一、单选题：共25题1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．水玻璃C．CuSO4•5H2O D．Fe（OH）3胶体2．下列物质属于电解质且能导电的是（)A．石墨 B．液态HCl C．葡萄糖D．熔融的Na2CO33．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法错误的是（）A．SO2、N x O y都属于酸性氧化物B．碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一4．使用前不需检查是否漏液的仪器是（)A．容量瓶B．分液漏斗 C．酸式滴定管D．蒸馏烧瓶5．下列实验或操作方法正确的是（）A．甲图装置:用蘸有待测液的铁丝,检验K+B．乙图装置：分离水和乙酸C．丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．丁图装置:从食盐水中提取食盐6．下列反应属于吸热反应的是(）A．碳在氧气中的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H27．下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CO2分子的结构式：O=C=OC．过氧化氢的电子式：D．四氯化碳分子比例模型：8．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体D．可用铝槽储运浓硫酸9．下列说法正确的是（）A．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体B．H2和D2互为同素异形体C．CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物D．35Cl与37Cl为同一种核素10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（)A．氯气和水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11。
浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷C卷
浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A . FˉB . Fe2+C . Na+D . S2﹣2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D . 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂3. （2分）(2019·宝山模拟) 下列化学实验中的第一步操作错误的是（）A . 检查装置的气密性——制取气体的实验操作B . 验纯——点燃可燃性气体C . 检查是否漏水——滴定管的使用D . 湿润试纸——用pH试纸测pH4. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2OC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓5. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解6. （2分） (2017高三上·静海开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）①pH = 0的溶液中：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－②pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A . ②④B . ①③⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤7. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性B Na2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高D Na2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2 ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（）A . 试管内气体呈红棕色B . 试管内气体无色，是NOC . 试管内气体无色，是O2D . 试管内液面下降9. （2分）(2020·北京模拟) 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列元素中，属于第二周期VIA族的是（）A . 钠B . 氧C . 氯D . 硫11. （2分） (2018高三上·吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+12. （2分）质子数≤18的A和M两种元素，已知A2﹣与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7C . A和M原子的电子数之差一定为11D . A和M的原子序数之差不一定为513. （2分） (2017高二下·河南期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4 ．则下列有关比较中正确的是（）A . 电负性：④＞③＞②＞①B . 原子半径：④＞③＞②＞①C . 第一电离能：④＞③＞②＞①D . 最高正化合价：④＞③＞②＞①14. （2分） (2016高二下·汪清期末) NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3 ．下列说法正确的是（）A . NH3、BF3两分子都是极性分子B . NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C . 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D . 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道15. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用16. （2分）(2017·山西模拟) 药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（）A . 服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液B . 阿司匹林的分子式为C9H10O4C . 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH17. （2分） (2018高二下·九江开学考) 有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯。
浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷
浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀2. （2分） (2016高一上·六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高三上·广东期末) A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A . C，D的简单离子均能促进水的电离B . C，E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C . A，D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D . E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性4. （2分）(2015·常德模拟) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2D . 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO5. （2分）(2020·青浦模拟) 常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是（）A . a点:c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)B . b点:c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1C . c点:c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)D . d点:c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)6. （2分）对下列实验现象或操作解释错误的是（）现象或操作解释A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去SO2具有漂白性B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42－D向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D7. （2分）前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
浙江省绍兴市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 含解析
浙江省绍兴市第一中学2015—2016学年高二下学期期中考试化学一、单选题：共25题1．下列物质属于纯净物的是A。
漂白粉B。
水玻璃 C.CuSO4·5H2O D.Fe（OH）3胶体【答案】C【解析】本题考查物质的分类。
A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，错误；B。
水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，错误；C.CuSO4·5H2O是纯净物，正确；D。
Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，错误。
答案选C.2．下列物质属于电解质且能导电的是A.石墨B。
液态HCl C。
葡萄糖D。
熔融的Na2CO3【答案】D【解析】本题考查电解质和非电解质的判断.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物.A。
石墨是单质，不属于电解质，错误；B. HCl是电解质，但液态时不存在自由移动的离子,不能导电，错误;C.葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，错误；D。
熔融的Na2CO3中存在自由移动的钠离子和碳酸根离子，属于电解质且能导电,正确。
答案选D。
3．如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法错误的是A.SO2、N x O y都属于酸性氧化物B。
碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾C.重金属离子可导致蛋白质变性D。
汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】A【解析】本题考查化学与环境污染，涉及蛋白质和胶体的性质、酸性氧化物等。
A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,NO、NO2等不是酸性氧化物，错误；B。
碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾，正确；C。
重金属盐能使蛋白质变性，正确;D。
汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一,正确。
答案选A.4．使用前不需检查是否漏液的仪器是A。
容量瓶 B.分液漏斗 C.酸式滴定管 D.蒸馏烧瓶【答案】D【解析】本题考查常见仪器的使用。
一般带有活塞或用以精确配制或测量的仪器使用前要检查是否漏液,如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，蒸馏烧瓶使用前无需检漏。
浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷B卷
浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。
因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A . SO2B . NO2C . CO2D . CO2. （2分）下列物质互为同位素的是（）A . H2和D2B . Cl和 ClC . CO和CO2D . 金刚石和石墨3. （2分） (2019高一上·滨海期中) 某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。
如果还原0.0024mol XO（OH）2+用去30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是（）A . +2B . +1C . 0D . -14. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列排布不符合泡利原理的是（）A . 2p能级：B . 3d能级：C . 2p能级：D . 3d能级：5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB . 阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1C . 1 mol任何物质都含有NA个原子D . CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和6. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C . pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣7. （2分）下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是（）A . 分子中只有极性键B . 该分子中三种元素的电负性：H>C>OC . 分子中有σ键和兀键D . 该分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O9. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤10. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列关于实验基本操作的叙述错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净11. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶112. （2分）下列表达正确的是（）A . 氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B . Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1C . H,D,T,H+可以用来表示氢元素的四种同位素D . 表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁13. （2分） (2018高二上·成都期末) 下列解释相关的离子方程式错误的是（）A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC . NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+14. （2分） (2016高二下·张掖期中) 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A . 该反应是取代反应B . 苯酚和羟基扁桃酸是同系物C . 乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应15. （2分）下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2019高二下·滦平期中) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A . 镁条与浓硫酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑B . 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C . 金属钠加入氯化铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O17. （2分） (2018高一上·桂林期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O ＋16N2↑下列说法正确的是（）A . KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B . 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C . 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 LD . 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol18. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 在反应H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成，则转移电子为（）A . 6 molB . 3 molC . 2 molD . 4 mol19. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列变化中，未破坏化学键的是（）A . HCl溶于水B . 烧碱受热熔化C . 碘的升华D . CaO溶于水20. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应中氯元素全部被还原的是（）A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑D . 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑二、填空题 (共1题；共3分)21. （3分）按要求回答下列问题：（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是．A . 溶液中导电粒子的数目减小B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 溶液中减小（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=________（溶液体积变化忽略不计）．②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/LB．若V1=V2 ，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCNpH8.89.711.610.311.1①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________．A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________．A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOD．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.6 5.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH）2]________ Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）三、工业流程 (共1题；共4分)22. （4分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。
2015-2016高二下期期末考试全市统考卷(含答案)
2015-2016学年下期教学质量调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题，共47分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共26分）1．下列说法错误的是（）A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现2．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是（）A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）4．下列说法不正确．．．的是（）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞5．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）6．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
绍兴一中2015-2016学年第二学期高二化学期末试卷(有答案)
绍兴一中2015学年第二学期期末考试高二化学选考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．纯碱、烧碱均属碱B ．SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C ．凡能电离出H +的化合物均属酸D ．盐类物质一定含有金属离子2．下列仪器常用于物质分离的是A B C D 3．下列关于电解质的说法不正确的是A ．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质B ．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C ．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱D ．蔗糖、酒精都属于非电解质4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是①分子总数 ②原子总数 ③电子总数④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量A ．①②③B ．②③⑤C ．②⑤⑥D ．④⑤⑥52SO 4═Na 2SO 4+2H 2O 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A ．CO 2B ．NaHSO 4C ．HClD ．KAl (SO 4) 27．下列关于化学用语的表示正确的是A ．中子数为20的氯（Cl ）原子：B ．CO 2的电子式：Cl 2017C ．CCl 4分子的比例模型：D ．镁的离子结构示意图：8．下列有关氯气的说法正确的是A ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B ．氯气是一种黄绿色，有毒的气体C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是A ．①②②③B ．②①③②C ．②③①②D ．①①②③10．下列说法中正确的是A.同周期元素的电子层数都相同B.同主族元素的最外层电子数不一定相同C.最外层电子数相同的元素都在同一族D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且溶液中c (OH -)增大，应采取的措施是A ．加入醋酸钠固体B ．加入盐酸C ．加入蒸馏水D ．升高温度12．下列说法正确的是A ．纤维素与淀粉互为同分异构体B ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物13．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的体积分数为28.6%C．B的转化率为25% D．z=216．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．电解熔融NaCl可以得到金属钠17．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量19．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1molC．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O20．下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀21．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A．4 min时反应第一次达到平衡B．15 min时降低压强，20 min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．15～20 min该反应使用了催化剂22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N AD．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为N A23．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>cD．a与b之间容易形成离子化合物24．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色； ②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。
浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列化学用语表示错误的是（）A . 氢离子结构示意图：B . 中子数为20 的Ar原子：C . 二氧化硅的结构式：O=Si=OD . 乙烯的结构简式：CH2=CH23. （2分） (2016高三下·信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项X Y ZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2C Cu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·松江模拟) 制备乙酸丁酯实验装置正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列实验操作不能够达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·天津月考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子B . 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C . 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD . 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ，失去个2NA电子7. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . NaD . NH3的水溶液8. （2分） (2017高二下·周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . KP/c(OH-) =1 ×10-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol • L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)，且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol • L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H2O)9. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列实验操作及其结论都正确的是（）Ⅰ操作Ⅱ结论A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NHD滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I﹣A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同，体积相同的O2和N2B . 温度相等，压强相等的N2和 C2H4C . 压强相同，质量相同的O3和O2D . 体积相同，密度相等的CO 和C2H411. （2分）某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（）A . 加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B . 加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C . 将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D . 加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀12. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法错误的是（）A . 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB . 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑13. （2分） (2020高一下·余姚期中) 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（）A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高D . 当杠杆为导体时，A端高B端低14. （2分）(2018·孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。
浙江省绍兴市嵊州市高二化学下学期期末试题(a卷)(含解
2014-2015学年浙江省绍兴市嵊州市高二（下）期末化学试卷（A卷）一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．甲醇 B．天然气C．液化石油气D．氢气3．下列各组式子表示的含义相同的是( )A．CH3CH2CH3，C3H8B．﹣NO2，NO2C．﹣OH，OH﹣D．C3H6，CH3CH=CH24．下列各组物质中，不是同分异构体的是( )A．正丁烷、2﹣甲基丙烷B．乙酸、甲酸甲酯C．淀粉、纤维素 D．乙醇、二甲醚5．下列电离方程式正确的是( )A．HClO═H++ClO﹣B．HCO3⇌H++CO32﹣C．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣6．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是( )A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣18．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）9．某有机反应用球棍模型图示如图所示，关于该反应的说法中，正确的是( )A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应 D．属于加成反应10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是( )A．由乙烯、氢气制取乙烷，由乙烷、溴（气体）制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．乙醇、乙酸制乙酸乙酯，由甘氨酸制得二肽D．由乙烯制取聚乙烯，由甲醛、苯酚制取酚醛树脂11．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是( )选项实验试剂操作方法A 除去CH4中的C2H4高锰酸钾洗气B 除去工业酒精中的水CaO 蒸馏C 除去苯中的溴NaOH 分液D 从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl 过滤A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，烷烃的名称是2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应D．丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）能发生取代、氧化、还原、加聚反应13．符合如图的反应为( )A．N2O4（g）⇌2NO2（g）B．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）14．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是( )A．其溶液中的c（OH﹣）═0.1mol•L﹣1B．k加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．加水稀释后，水电离出的c（H+）变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓15．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )A．B． C． D．16．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能17．下列操作中，能使水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入AlCl3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=618．向一定体积的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述错误的是( )A．溶液的pH值增大B．溶液的导电能力减弱C．醋酸的电离度增大D．中和此溶液所需的0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积减小19．反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＞0，在不同温度、不同压强（P1＜P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )A．B．C．D．20．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度21．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同22．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法错误的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，充入N2，平衡不移动C．升高温度，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H223．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )A．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生B．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e﹣═HCOOHC．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2二、解答题（共5小题，满分54分）24．（1）苯甲酸（）中的官能团名称为__________．（2）写出硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应的离子方程式__________．25．（14分）乙酸苯甲酯可提高花果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．已知：I．A可以提供生命活动所需要的能量Ⅱ．RX+H2O ROH+HX（1）A的分子式为__________，E→F的反应类型为__________．（2）上述转化中的物质X和一定条件分别是__________、__________．（3）写出C的一种环状同分异构体的结构简式__________．（4）D+F→乙酸苯甲酯的化学方程式__________．（5）写出B在隔绝空气、Cu催化加热下生成C的化学方程式__________．26．某晶体X（带有结晶水，摩尔质量为278g/mol），在农业上用于农药、工业上用于染料．有下列变化：X A+H2O实验发现，加热5.56gX，可得到1.6克gB、0.8gE和0.01mol的D．（1）写出D的分子式__________．（2）写出A强热分解的化学方程式__________．（3）A的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．（4）由红色固体B在高温下制备B中金属元素所对应的金属单质，可以选用还原剂Al、CO、NH3等，请写出选择NH3的化学方程式__________．27．（14分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4请回答下列问题：（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=__________kJ•mol﹣1．（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的K p=__________（用表达式表示）．（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是__________（填编号）．A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NOB．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因__________．（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因__________．（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是__________．②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．28．（14分）过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2═MgO2+H2OⅠ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：（1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是__________．（2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验__________（填实验编号）．实验编号煅烧温度（℃）煅烧时间（h）①550 2②600 1③650 2④700 3Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．（3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．①实验前需进行的操作是__________，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是__________．②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；__________．（4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O①滴定终点观察到的现象为__________．②根据图4计算产品中的质量分数为__________．2014-2015学年浙江省绍兴市嵊州市高二（下）期末化学试卷（A卷）一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．甲醇 B．天然气C．液化石油气D．氢气【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，故选D．【点评】本题考查燃料燃烧产物分析，含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单．3．下列各组式子表示的含义相同的是( )A．CH3CH2CH3，C3H8B．﹣NO2，NO2C．﹣OH，OH﹣D．C3H6，CH3CH=CH2【考点】同分异构现象和同分异构体；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】两个式子“表示的含义相同”，即都表示一种物质，若存在同分异构体则含义不同，据此解答即可．【解答】解：A、CH3CH2CH3指的是饱和烷烃：丙烷，C3H8也满足饱和烷烃的通式，也表示丙烷，两者表示一致，故A选；B、﹣NO2，NO2分别表示的是：硝基和二氧化氮分子，两者表示不同的物质，故B不选；C、﹣OH，OH﹣，分别表示的是羟基和氢氧根离子，表示不同的物质，故C不选；D、C3H6，CH3CH=CH2，C3H6可以表示丙烯，也可以表示环丙烷，CH3CH=CH2只表示丙烯，两者表示不同，故D不选，故选A．【点评】本题主要考查的是有机物的同分异构体的判断以及官能团和阴离子以及物质的区别，难度不大．4．下列各组物质中，不是同分异构体的是( )A．正丁烷、2﹣甲基丙烷B．乙酸、甲酸甲酯C．淀粉、纤维素 D．乙醇、二甲醚【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．【解答】解：A、正丁烷和2﹣甲基丙烷的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A不选；B、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B不选；C、淀粉与纤维素表示方法虽然相同，但是由于n值不同，不是同分异构体，故C选；D、乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D不选，故选C．【点评】本题主要考查的是同分异构体的概念，注意同分异构体概念中“同”和“异”分别指的是什么，难度不大．5．下列电离方程式正确的是( )A．HClO═H++ClO﹣B．HCO3⇌H++CO32﹣C．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱电解质，部分电离用可逆号；B．碳酸根部分电离生成氢离子和碳酸根离子；C．氢氧化钡为强电解质，完全电离用等号；D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A．次氯酸电离方程式：HClO H++ClO﹣，故A错误；B．碳酸根部分电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方程式：HCO3⇌H++CO32﹣，故B正确；C．氢氧化钡为强电解质，电离方程式：Ba（OH）2⇌=Ba2++2OH﹣，故C错误；D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．6．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．因Pb2+、Hg2+分别与S2﹣、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，H+、PO43﹣结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，Al3+、CO32﹣相互促进水解，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是( )A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、V（A）=（D）=0.2 mol/（L•s）B、V（A）=v（C）=0.25mol/（L•s），C、V（A）=v（B）=0.2mol/（L•s），D、v（A）=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】本题考查了化学反应速率大小比较的方法应用，比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的较简单，．8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用勒夏特列原理解释．【解答】解：A、氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；B、该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，利用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理，故C不选；C、对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选，故选A．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，明确存在的平衡及平衡移动为解答的关键．9．某有机反应用球棍模型图示如图所示，关于该反应的说法中，正确的是( )A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应 D．属于加成反应【考点】有机化学反应的综合应用；球棍模型与比例模型．【专题】有机反应．【分析】由图可知，发生乙烯与卤素单质的加成反应，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，不是与氢气发生加成反应，则生成物为卤代烃，故A错误；B．由图可知，与卤素单质发生加成，不是与水发生加成，不能生成乙醇，故B错误；C．该反应为加成反应，故C错误；D．该反应为烯烃的加成反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的加成反应，为基础性习题，把握图中不同小球表示不同原子为解答的关键，明确乙烯与卤素单质加成即可解答，题目难度不大．10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是( )A．由乙烯、氢气制取乙烷，由乙烷、溴（气体）制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．乙醇、乙酸制乙酸乙酯，由甘氨酸制得二肽D．由乙烯制取聚乙烯，由甲醛、苯酚制取酚醛树脂【考点】取代反应与加成反应．【分析】A、由乙烯、氢气制取乙烷为加成反应；由乙烷、溴（气体）制溴乙烷为取代反应；B、乙烯使溴水褪色为加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色为氧化反应；C、乙醇、乙酸制乙酸乙酯为取代反应；由甘氨酸制得二肽为取代反应；D、由乙烯制取聚乙烯为加成反应；由甲醛、苯酚制取酚醛树脂为缩聚反应．【解答】解：A、由乙烯、氢气制取乙烷为加成反应；由乙烷、溴（气体）制溴乙烷为取代反应，二者反应类型不同，故A错误；B、乙烯使溴水褪色为加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色为氧化反应，二者反应类型不同，故B错误；C、乙醇、乙酸制乙酸乙酯为取代反应；由甘氨酸制得二肽为取代反应，二者反应类型相同，故C正确；D、由乙烯制取聚乙烯为加成反应；由甲醛、苯酚制取酚醛树脂为缩聚反应，二者反应类型不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的官能团与性质的关系、有机反应类型为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是( )选项实验试剂操作方法A 除去CH4中的C2H4高锰酸钾洗气B 除去工业酒精中的水CaO 蒸馏C 除去苯中的溴NaOH 分液D 从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl 过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；C．溴与NaOH反应后，与苯分层；D．加NaCl，降低肥皂的溶解度，发生盐析．【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故A错误；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B正确；C．溴与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确；D．加NaCl，降低肥皂的溶解度，发生盐析，然后过滤可得到肥皂，故D正确；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，烷烃的名称是2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应D．丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）能发生取代、氧化、还原、加聚反应【考点】晶体熔沸点的比较；有机化合物命名；有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．【分析】A、主链选错了；B、烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低；C、糖类中的单糖不水解；D、CH2=CH﹣COOH含有碳碳双键和羧基，结合乙烯、乙酸的性质解答．【解答】解：A、烷烃的名称是2、2，4、4﹣四甲基戊烷，故A错误；B、烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故B错误；C、糖类中的单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质均可水解，故C错误；D、CH2=CH﹣COOH含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化、取代反应，可与活泼金属发生置换反应生成氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．13．符合如图的反应为( )A．N2O4（g）⇌2NO2（g）B．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由图象可知，在交叉点时正逆反应速率相同，则在交叉点后向横坐标作垂线可知，压强增大，正反应速率大于逆反应速率，即加压正向移动，以此来解答．【解答】解：由图象可知，在交叉点时正逆反应速率相同，则在交叉点后向横坐标作垂线可知，压强增大，正反应速率大于逆反应速率，即加压正向移动，A．加压，逆向移动，故A不选；B．加压，逆向移动，故B不选；C．加压，平衡向化学计量数小的方向移动，即该反应向正向移动，故C选；D．加压，逆向移动，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学反应平衡移动图象及影响因素，为高频考点，把握图象的含义及应用、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是( )A．其溶液中的c（OH﹣）═0.1mol•L﹣1B．k加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．加水稀释后，水电离出的c（H+）变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离；B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度减小，根据Kw不变判断；C．氨水加水稀释时其碱性减弱；D．书写离子方程式时，弱电解质要写化学式；【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水中c（OH﹣）＜0.1mol•L﹣1，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度都减小，Kw=c（H+）•c（OH﹣）不随浓度变化而变化，所以c（H+）增大，故B错误；C．氨水加水稀释碱性减弱，氢离子浓度增大，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．15．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )A．B． C． D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．【解答】解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故选C．【点评】本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等．16．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．17．下列操作中，能使水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入AlCl3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6【考点】水的电离．【分析】能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．【解答】解：A、硫酸氢钾的电离：KHSO4═K++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入氯化铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性．。
浙江省绍兴市学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
绍兴一中2016学年第二学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64 Ba 137一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1.下列属于碱性氧化物的是A．K2CO3B．Na2O2C．Mn2O7D．MgO2.仪器名称为“量筒”的是A B C．D．3.下列属于非电解质的是A．液氯B．液氨C．氯化钠固体D．水4.在反应SiO2+2C=Si+2CO↑中，还原剂是A．SiO2B．C C．Si D．CO5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．淀粉溶液D．酒精溶液6.下列说法不正确的是A．氯化铵可用于制备纯碱B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害D．石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化7.下列表示正确的是A．羟基的电子式B．二氧化硅的结构式O=Si=OC．NH3的球棍模型D．X=11，右图表示钠原子的结构示意图8. 下列有关说法不正确的是A．HCl溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子B．焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验C．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧D．SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等9.下列关于能源的说法不正确的是A．植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能B．在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用C．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源D．氢能是重要的清洁能源，在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一10. 下列说法中正确的是A．用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下D．氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热11.下列说法中正确的是A．35Cl和37Cl−质子数、中子数均不相同B．的名称为2，2—甲基丙烷C．H2O与D2O互为同素异形体D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种12.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-a kJ•mol-1达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．反应放出a kJ热量B．消耗1mol N2的同时消耗3mol H2C．3ν(H2)=2ν(NH3)D．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:213.下列离子方程式书写正确的是A．用醋除水垢的原理CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氯碱工业中电解饱和食盐水2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性H+ + SO42- + Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2OD．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IO3- + I- + 6H+ = I2 + 3H2O14.X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是A．X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小B．X和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完全一样）分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈C．同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一D．M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定15.下列说法不正确的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C．邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl16.下列有关叙述不正确的是A．有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻璃不是高分子化合物B．工业上通过裂解反应可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料D．人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质17.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。
浙江省绍兴市高二下学期期末化学试卷
浙江省绍兴市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+OH﹣═HCOO﹣+H2OB . CO2+H2O⇌ΗCΟ3﹣+H+C . CO32﹣+H2O⇌ΗCΟ3﹣+OH﹣D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+2. （2分） (2016高二上·抚州期中) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C . H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣13. （2分）对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A . 恒容密闭容器中总压强不变B . 恒容密闭容器中混合气体的密度不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化4. （2分） (2018·东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+5. （2分）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0B . CH3CH2OH(g ) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0C . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0D . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜06. （2分）下列电离方程式中，正确的是A . H2SO4 =H2+ +SO42-B . NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3-C . Na2CO3 =2Na++CO32-D . Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一7. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1 ，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）B . 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C . 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）D . 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)8. （2分） (2018高三上·河西期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 每44gCO2被还原，有1.5molO2生成C . 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移D . a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O9. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强．A . ①②③B . ②③④⑤C . ①②③④D . ②③④10. （2分） (2018高二上·许昌期中) 设反应：2NO2(g) N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2 ，则温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . v1增大， v2减小B . v1减小，v2增大C . v1和v2均增大D . v1和v2减小11. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V212. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 下列说法错误的是（）A . 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10B . 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②C . 将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性D . 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 气相色谱法可用于分离结构相近、性质相似的物质B . 做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，立即用蒸馏水洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中C . 受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗D . 向5mL 0.1mol/L KI中加入0.1mol/L FeCl3溶液5-6滴，再加入2mL CCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色14. （2分）下列说法正确的是A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净15. （2分）已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24 ．下列说法正确的是（）A . 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B . 除去工业废水中的Fe2+ ，可以选用CuS做沉淀剂C . 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD . 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀16. （2分）(2018·乐山模拟) 据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。
浙江省温州中学1516学年度高二下学期期末考试——化学
浙江省温州中学2015—2016学年度下学期期末考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
本卷可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 I-127 Ba-133第Ι卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质均属于纯净物的一组是A．冰水混合物、TNT、溴苯、胆矾B．爆鸣气、铝热剂、普通玻璃、漂白粉C．二甲苯、C5H10、花生油、福尔马林D．水玻璃、密封保存的NO2气体、甲醛、氯化银2．下列说法正确的是A．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气D．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应3．下列说法正确的是A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．用酒精萃取溴水的实验中，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气C．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体D．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中4．下列说法正确的是A．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯C．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离5．缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是A．缬氨霉素是一种蛋白质B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸C．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体D．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物6．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
【全国百强校】浙江省绍兴市第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子【答案】B【解析】试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐类，A错误；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，均属酸性氧化物，B正确；C、硫酸氢钠能电离出氢离子，但不是酸，而是盐，C错误；D、盐类物质不一定含有金属离子，例如铵盐等，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查物质的分类【名师点晴】明确酸碱盐氧化物的概念是解答的关键，易错点是C，注意在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，例如硝酸等，酸式盐也能电离出氢离子，但不是盐类。
2．下列仪器常用于物质分离的是A B C D【答案】D【解析】考点：考查物质的分离3．下列关于电解质的说法不正确的是A．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质B．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱D．蔗糖、酒精都属于非电解质【答案】C【解析】【考点定位】本题主要是考查电解质和非电解质以及溶液导电性判断【名师点晴】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，注意溶液导电性强弱的判断依据。
溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是①分子总数②原子总数③电子总数④同种元素的化合价⑤物质的总质量⑥物质的总物质的量A．①②③B．②③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，①错误；②化学变化中各种原子的数目不变，所以原子总数不发生变化，②正确；③反应过程中电子总是守恒的，③正确；④氧化还原反应有化合价的升降，④错误；⑤反应遵循质量守恒定律，物质的总质量不变，⑤正确；⑥化学变化中分子总数可能变化，物质的量可能发生变化，⑥错误；答案选B。
浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷
浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列各组物质中，分类完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是（）A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程3. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A . 用明矾净化水B . 甘油加水作护肤剂C . 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌消毒B . 炒菜时加碘食盐最好最后放C . 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D . 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施5. （2分） (2017高一上·夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成6. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C . H2SO4的摩尔质量（M）是98D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7. （2分） (2020高一上·大庆开学考) 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A . 在t1℃吋，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数B . a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃吋，所得物质溶液溶质的质量分数a>bC . t1℃时，100 g a、 c两物质的溶液中，含a、c的质量相等D . t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃吋，所得溶液中溶剂质量最多的是c8. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列有关气体的体积叙述正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都约为22.4LB . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC . 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD . 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同9. （2分） (2016高一上·吉安期末) 已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中被还原B . 被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5C . H2O4在反应中既没被氧化也没被还原D . 生成1mol Cl2时有2mol电子转移10. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ①③⑤B . ③②⑥C . ②④D . ①④⑤11. （2分）(2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ，集气瓶中收集到的气体是NOKsp(AgCl)<Ksp(AgI)C向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色HSO3-的电离程度大于其水解程度D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 锌与硫酸反应制取氢气B . NaOH与HCl的反应C . 高温煅烧石灰石D . 铝与稀盐酸13. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B . 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2C . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD . NH4Al(SO4)2溶液中加人足量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O14. （2分）下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质15. （2分） (2018高一上·安平期中) 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
绍兴一中2015学年第二学期期末考试高二化学选考试卷命题、校对：叶望尧、施笑程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．纯碱、烧碱均属碱B ．SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C ．凡能电离出H +的化合物均属酸D ．盐类物质一定含有金属离子2．下列仪器常用于物质分离的是A ．BC ．D 3．下列关于电解质的说法不正确的是A ．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质B ．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C ．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱D ．蔗糖、酒精都属于非电解质4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是①分子总数 ②原子总数 ③电子总数④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量A ．①②③B ．②③⑤C ．②⑤⑥D ．④⑤⑥5．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A ．C+H 2O 高温CO+H 2 B ．2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O C ．Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ D ．Ca （OH ）2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A ．CO 2 B ．NaHSO 4 C ．HCl D ．KAl (SO 4) 27．下列关于化学用语的表示正确的是A ．中子数为20的氯（Cl ）原子：Cl 2017 B ．CO 2的电子式： C ．CCl 4分子的比例模型： D ．镁的离子结构示意图：8．下列有关氯气的说法正确的是A ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B ．氯气是一种黄绿色，有毒的气体C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是A ．①②②③B ．②①③②C ．②③①②D ．①①②③10．下列说法中正确的是A.同周期元素的电子层数都相同B.同主族元素的最外层电子数不一定相同C.最外层电子数相同的元素都在同一族D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且溶液中c (OH -)增大，应采取的措施是A ．加入醋酸钠固体B ．加入盐酸C ．加入蒸馏水D ．升高温度12．下列说法正确的是A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物13．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的体积分数为28.6%C．B的转化率为25% D．z=216．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．电解熔融NaCl可以得到金属钠17．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量19．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1molC．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O20．下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀21．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A．4 min时反应第一次达到平衡B．15 min时降低压强，20 min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．15～20 min该反应使用了催化剂22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N AD．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为N A23．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>cD．a与b之间容易形成离子化合物24．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是A．原溶液中一定存在SO42ˉ和ClˉB．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉD．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定25．下列说法正确的是A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多c(OH-)减少B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C.某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水)二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分) 有机物A的分子式为C3H6O2，且A有如下转化关系，其中B是食醋的主要成分。
(1)F的结构简式___________________________________；(2)D中含有的官能团是_____________；B、E符合下列选项中的______（填选项）a、同分异构体b、相同最简式c、同系物d、与Na2CO3反应均可产生气泡(3)写出A→B＋C的化学方程式：________________________________。
27．(4分) X 、Y 、Z 是中学化学中常见的单质或化合物，且X 、Y 、Z 均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：(1)若X 是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z 与Cu 反应的离子方程式_________________________________________________________________。
(2)若X 是一种非金属单质，常温下为固体；Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
写出Z 和Cu 反应的化学方程式_________________________________。
28．(4分) 右图为含有少量Zn 杂质的粗银电解精炼银的示意图（1） （填a 或b ）极为含有杂质的粗银。
（2）电解一段时间后电解液中c(Ag +)浓度________（填偏大，偏小或不变）（3）若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为29．（6分）某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。
（2）仪器b 的名称________，图中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e ）。
（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________（4）经过0.5h 加热反应后，将反应装置c 中粗产品转移至d 中进行蒸馏根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。
30．【加试题】（10分）烟气的主要污染物是SO 2、NOx ，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO 2、NOx 的含量。