2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案1.1.1 物质的分类与转化

专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
第1课时物质的分类与转化
学习目标定位：1.学会以分类的思想、方法研究物质的性质，能够通过归纳总结得出一类物质的共性。

2.能知道单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系，能根据化合价的变化对化学反应进行分类。

知识点一物质的分类
【活动设计】
1．物质的分类依据
为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的______、______、______等对物质进行分类。

根据物质的存在状态，将物质分为________、____________和____________；根据物质的导电性，将物质分为________、________和________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、____________和____________。

2．物质的分类方法
(1)按组成结构分类
(2)根据物质的性质分类
①酸性氧化物
a．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。

b．举例：写出CO2和NaOH反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

②碱性氧化物
a．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。

b．举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

3．问题讨论
(1)物质分类的依据不同，其结果不同，试对NaHSO4按照不同的标准进行分类。

(2)是否所有的金属氧化物都属于碱性氧化物？
(3)是否所有的非金属氧化物都属于酸性氧化物？
【学以致用】
1．关于物质分类正确的组合是()
A．NaCl B．KNO3C．CO2D．Na2SO4
知识点二物质的转化
【活动设计】
1．常见物质之间的转化类型
化合物→单质 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 碱性氧化物→碱 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 酸性氧化物→酸
SO 3＋H 2O===H 2SO 4 酸→盐 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 碱→盐
CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋
2NaCl
盐＋盐→ 两种新盐 Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl
单质＋化合物→ 单质＋化合物
CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4
2．钙及其化合物之间的相互转化 写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ 【学以致用】
3．为研究物质转化过程中的有关规律，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶内壁上__________，由此说明蜡烛中一定含有__________元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，又观察到的现象是__________，由此说明蜡烛中一定含有__________元素。

4．写出实现下列转化的化学方程式，每步转化至少写一个。

已知②为CaCl 2=====通电
Ca ＋Cl 2↑
知识点三 化学反应的类型 【活动设计】
1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据可把化学反应分为____________、____________、____________、__________四种基本反应类型。

具体见下表：
反应类型
实例 (1)A ＋BAB (2)AB=A ＋B (3)AB ＋C=A ＋CB (4)AB ＋CD=AD ＋CB
2.根据反应前后元素的化合价是否发生变化 (1)氧化还原反应：元素化合价________的反应。

(2)非氧化还原反应：元素化合价__________的反应。

3．问题讨论
(1)有单质生成或有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？
(2)氧化还原反应和四种基本反应类型之间有何关系？
【学以致用】
5．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) A ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3 化合反应 B ．Cu(OH)2=====△
CuO ＋H 2O 分解反应 C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2 置换反应 D ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 复分解反应
1．物质的树状分类结构模型
2．根据物质类别研究物质性质
(1)单质、氧化物、酸、碱、盐的化学通性
①金属单质：能分别与非金属单质、酸、盐反应。

②非金属单质：能分别与金属单质、非金属单质反应。

③酸：能分别与金属单质、碱性氧化物、碱、盐和指示剂反应。

④碱：能分别与酸性氧化物、酸、盐和指示剂反应。

⑤盐：能分别与金属单质、非金属单质、酸、碱、盐反应。

⑥酸性氧化物：能分别与水、碱、碱性氧化物反应。

⑦碱性氧化物：能分别与水、酸、酸性氧化物反应。

(2)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系
专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
学习探究区 知识点一 活动设计
1．组成 状态 性能 气态物质 液态物质 固态物质 导体 半导体 绝缘体 可溶性物质 微溶性物质 难溶性物质
2．(2)①a.盐和水 b ．CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ②a.盐和水 b ．CaO ＋2HCl===CaCl 2＋H 2O
3．(1)NaHSO 4属于钠盐、硫酸盐、酸式盐、可溶性盐、含氧酸盐等。

(2)不是。

如Mn 2O 7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。

(3)不是。

如CO 不能和碱反应，所以不属于酸性氧化物。

学以致用
1．D [A 组中Na 2CO 3不是碱，NaOH 不是盐，SO 2不是碱性氧化物；B 组中CO 不是酸性氧化物；C 组中CO 不是碱性氧化物。

D 组符合题意。

] 2．C 知识点二 活动设计
2．①2Ca ＋O 2=====点燃
2CaO ②CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ ③CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
④Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋2H 2O 学以致用
3．有水珠生成 氢 澄清石灰水变浑浊 碳
解析 根据化学反应遵循质量守恒定律，可知反应前后元素的种类不变。

4．①Ca ―→CaCl 2：Ca ＋Cl 2=====点燃
CaCl 2 Ca ＋2HCl===CaCl 2＋H 2↑
③Ca ―→CaO ：2Ca ＋O 2=====点燃
2CaO ④CaO ―→CaCl 2
CaO ＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ⑤CaO ―→Ca(OH)2
CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 ⑥CaO ―→CaCO 3 CaO ＋CO 2===CaCO 3
⑦CaCO 3―→CaO ：CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ ⑧CaCO 3―→CaCl 2：
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑨CaCl 2―→CaCO 3：
CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ⑩Ca(OH)2―→CaCO 3： Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑪Ca(OH)2―→CaCl 2：
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋2H 2O 知识点三 活动设计
1．化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (1)化合反应 C ＋O 2=====点燃CO 2 (2)分解反应 CaCO 3=====高温CO 2↑＋CaO (3)置换反应 CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O (4)复分解反应 NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 2．(1)发生变化 (2)不发生变化
3．(1)不一定。

如：3O 2=====一定条件2O 3；石墨=====一定条件
金刚石。

(2)复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应或分解反应属于氧化还原反应。

学以致用 5．C。