第1讲 元素周期表(填空)
元素周期表及其组成
元素周期表及其组成化学世界就像一个充满神秘和惊喜的大宝藏，而元素周期表则是打开这个宝藏的神奇钥匙。
它不仅是化学学科的基石，更是我们理解物质世界的重要工具。
元素周期表的诞生并非一蹴而就，而是经过了多位科学家的不懈努力和探索。
早期，人们对元素的认识还比较零散和混乱。
随着化学实验的不断进行，越来越多的元素被发现。
直到 19 世纪，俄国科学家门捷列夫在前人的基础上，对已知元素进行了系统的整理和归纳，终于编制出了第一张元素周期表。
元素周期表的排列是有其内在规律的。
我们首先看到的是横行，称为周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
比如说，在第三周期中，从钠（Na）到氯（Cl），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
钠是一种非常活泼的金属，而氯则是一种典型的非金属。
再来看纵列，称为族。
同一族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似。
例如，第ⅠA 族（碱金属族）的元素锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等，它们都容易失去一个电子形成正离子，表现出较强的金属性。
元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
原子序数等于质子数。
质子数决定了元素的种类。
每个元素都有自己独特的符号，比如氢是 H，氧是 O，铁是 Fe 等等。
这些符号简洁明了，方便我们在化学表达式和方程式中使用。
元素周期表中的元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
金属元素大多具有良好的导电性、导热性和延展性。
像铜（Cu）可以用来制作电线，因为它能很好地传导电流。
而非金属元素的性质则与金属元素有很大的不同。
比如碳（C）可以形成多种化合物，如金刚石、石墨等，性质差异巨大。
稀有气体元素，如氦（He）、氖（Ne）等，化学性质非常稳定，一般情况下不易与其他物质发生反应。
元素周期表不仅能够帮助我们预测元素的性质，还对新元素的发现和研究起到了重要的指导作用。
当科学家发现某个元素的性质与它在周期表中的位置不相符时，就会激发他们进一步探索和研究，从而推动化学学科的发展。
元素周期表元素周期律章节综合练习题附答案
元素周期表元素周期律章节综合练习题一、单选题1.下列说法中，不符合皿A族元素性质特征的是()A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱2.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HC1O氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2so4强④Cl2能与H2s反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤4.下列说法正确的是( )A.第I A族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.第W A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增©)))5.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是()A.该元素位于第2周期第IIA族B.该元素位于第2周期第皿族C.该元素位于第3周期第IIA族D.该元素位于第3周期0族6.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1〜20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数7.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤8.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大9.单质的熔点、沸点依次升高C.C12可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10如图所示为第I A族金属（又称为碱金属）元素的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是（）A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径11.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如I B〜皿B）D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族11.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格，从该图中,我们获取的相关信息中错误的是（）2299A.该元素的名称是钠C.该元素在地壳中的含量为22.99%B.该元素的原子序数为11D.该元素的元素符号为NaII12.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族13.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③W A族；④V A族；⑤IIB族，其中正确的组合是( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤14.下列说法正确的是( )A.碱性强弱顺序:LiOH〉NaOH〉KOH〉RbOHB.金属性强弱顺序:Rb〉K〉Na〉LiC.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H215.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()L二、填空题16.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。
2021年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表（第1课时）作业 新人教版必修2
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第1节元素周期表第1课时基础巩固一、选择题1．已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于 ( D )A．第2周期ⅣA族B．第2周期ⅤA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅤA族解析：短周期元素中电子层数即周期序数，最外层电子数即主族的族序数，因此，该元素位于元素周期表中第3周期第ⅤA族。
2．(2017·邯郸高一检测)下列说法中正确的是 ( C )A．每一周期的元素都是从碱金属开头，最终以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开头，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素3．(2017·长春高一检测)下列说法正确的是 ( C )A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差肯定等于上一周期所含元素种数B．11号元素为非金属元素C．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素4．(2017·海口高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发觉119号元素，请在“元素大厦”中支配好它的“房间” ( B )A．第7周期0族B．第8周期第ⅠA族C．第6周期第ⅡA族D．第7周期第ⅦA族5．(2017·无锡高一检测)关于元素周期表的说法正确的是 ( B )A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素是指副族6．下图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是 ( D )12 Mg镁24.31A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．原子的真实质量7．(2017·成都高一检测)原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如图所示)不正确的是(镧系、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素) ( B )A．4Z B．4Z＋8 C．4Z＋10 D．4Z＋14二、非选择题8．下表是元素周期表的一部分。
人教版高中化学必修二课件第五章第1讲元素周期表
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越 强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极 的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金 属其对应的元素不活泼。 (2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则 其对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还 原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
特别提醒 (1)元素的非金属性与金属性强弱的实质
是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多
少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容
易，故Na的金属性比Mg强。
(2)根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和
非金属性的强弱，例如2Fe+3Cl2 FeS,则元素非金属性Cl>S。
2FeCl3,Fe+S
3.根据实验 (1)元素金属性强弱的比较
①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越 易反应，则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B， 则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。 ③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强 弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱， 元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是 Fe3+）。
拓展提升 同素异形体 同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形 体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异 形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般 地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。
要点精讲
要点一 判断元素金属性、非金属性强弱的方法 1.根据元素在周期表中的位置
2.根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。
第1节 元素周期表(带详细解析)_
第一章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表重难点一 元素周期表1．构成原子(离子)的微粒间关系(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。
(5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
2．元素周期表的结构 (1)周期 周期 短周期长周期一 二 三 四 五 六 七 对应行数 1 2 3 4 5 6 7 所含元素种类 28818183232 (排满时) 元素原子序数起止号(若排满) 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～8687－118每周期0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86(2)族 族 主族(A) 副族(B) Ⅷ 0 族数 771 1列序号 1213 14 15 16 17 3 4 5 6 7 11 12 8 9 10 18族序号ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒 族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。
“第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。
“第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。
重难点二 零族定位法确定元素的位置 1．明确各周期零族元素的原子序数周期 一 二 三 四 五 六 七 原子序数210183654861182.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
3．求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。
高考化学复习：元素周期律 元素周期表
0族：第18纵列
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【正误辨析】 (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( × ) (2)第ⅠA族全部是金属元素( × ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( × ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( √ ) (5)包含元素种数最多的族是ⅠA族( × ) (6)形成化合物种数最多的元素在ⅣA族( √ )
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解析： 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以 ①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对 应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
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5．甲、乙两种非金属元素：
①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合
②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸
逐渐_增__大_
性
化合价
最高正化合价由＋__1__→_＋__7_(O、F除外) 相同，最高正化合价＝
负化合价＝__－__(_8_－__主__族__序__数__)__
主__族__序__数__(O、F除外)
元素的金 质
属性和非 金属性
金属性逐渐_减__弱_非金属性逐渐_增__强_
金属性逐渐_增__强_，非金 属性逐渐减___弱_
性强
④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④
B．只有⑤
√C．①②③
D．①②③④⑤
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方法指导
金属性和非金属性强弱的判断方法
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右 强，下弱上强，左下弱右上强” 三表 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 三 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金 反 属性越强 应 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水 化物的酸性越强，则非金属性越强
元素周期表习题
元素周期表练习1、元素的种类和原子的种类( )A、前者大B、后者大C、相同 D.无法确定2、在元素周期表中，第3周期和第4周期里元素的数目 ( )A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定3、元素周期表中，周期的划分依据是（）A．元素的核电荷数B．元素的化合价C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数4、下列说法中，错误的是（）A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素D．稀有气体元素所在的族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构5、下列说法正确的是（）A、非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素B、元素种数最多的族是第Ⅷ族C、主族元素都是短周期元素D、短周期元素都是主族元素6、在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、187、医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是 ( )A. 53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D. 53153I是碘的一种同素异形体8、下列说法正确的是( )①氘和氚在元素周期表中位置相同②氢元素是指11H ③11H、21H、31H是氢元素的三种核素④21H和31H的化学性质几乎完全相同A.②③B.③④C.①③④D.②③④9、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 1610、下列说法中正确的是 ( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA A族。
第一章第一节第1课时元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.了解周期、族等概念。
4．理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
知识点一元素周期表的发展历程和编排原则[学生用书P1]阅读教材P4，思考并填空。
1．元素周期表的发展历程(1)第一张元素周期表：由俄国化学家门捷列夫编制，元素按照原子的相对原子质量由小到大的顺序排列。
(2)现行元素周期表：元素按照原子的核电荷数由小到大的顺序排列。
2．现行元素周期表(1)原子序数①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
②原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2)周期表中元素名片3．编排原则1．判断正误(1)第一张元素周期表就是现行元素周期表。
()(2)现行元素周期表的编排依据是原子的核电荷数。
()(3)周期表中同一横行元素具有相同的最外层电子数。
()(4)周期表中，同一纵行元素具有相同的电子层数。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．请画出周期表中钠、硫、氮元素的名片(相对原子质量用近似整数表示) 答案：11Na 钠2316S硫327N氮143．下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是()A．2、3、5B．6、14、32C．7、16、32 D．15、16、17解析：选B。
在元素周期表中，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
知识点二元素周期表的结构[学生用书P2]阅读教材P4～P5，思考并填空。
1．元素周期表的结构2．常见族的元素的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
1．判断正误(1)元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。
()(2)每个周期元素原子最外层电子数都是由1到8。
()(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。
()(4)硅元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
第1章《原子结构 元素周期表》测试题 2021-2022学年高一下学期化学
第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。
《化学元素周期表》(填空练习版)
《化学元素周期表》(填空练习版)
概述
化学元素周期表是描述化学元素的一种重要工具。
它按照原子序数的递增顺序排列了所有已知的化学元素，并将它们分为不同的周期和族。
本文档为您提供了一个化学元素周期表的填空练版，以帮助您巩固对化学元素的认识。
填空练
第一周期
1. 元素1的符号是`H`。
2. 元素2的符号是`He`。
第二周期
1. 元素3的符号是`Li`。
2. 元素4的符号是`Be`。
3. 元素5的符号是`B`。
4. 元素6的符号是`C`。
5. 元素7的符号是`N`。
6. 元素8的符号是`O`。
7. 元素9的符号是`F`。
8. 元素10的符号是`Ne`。
第三周期
1. 元素11的符号是`Na`。
2. 元素12的符号是`Mg`。
3. 元素13的符号是`Al`。
4. 元素14的符号是`Si`。
5. 元素15的符号是`P`。
6. 元素16的符号是`S`。
7. 元素17的符号是`Cl`。
8. 元素18的符号是`Ar`。
其他周期和族
您可以根据需要自行增加填空练内容，以巩固对化学元素周期
表的掌握程度。
总结
通过填空练，您可以加深对化学元素周期表的理解，并巩固对
元素符号的记忆。
希望本文档能够帮助您提高化学知识的掌握程度。
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注意：本文档仅提供填空练习版本的化学元素周期表，不涉及详细的元素性质和相关理论知识。
如需进一步学习，请参考化学教材或相关资源。
元素周期表
9.2 元素周期表知识要点一、元素周期表编排原则1、把电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成一个横行，称为一个周期；2、把最外层电子数目相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成一个纵行，称为一个族。
注意：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
二、元素周期表的结构非金属区（22种，包含6种稀有气体元素）区金属区（包含所有主族金属及过渡金属元素）周期数=电子层数（除钯）七个周期：3个短周期、4个长周期构成周期掌握前三周期元素符号、元素名称和原子序数掌握各周期起止元素原子序数与名称了解镧系元素、锕系元素主族序数=原子最外层电子数族十六个族：7个主族、7个副族、1个零族、1个Ⅷ族掌握周期表中从左到右的族排列序数掌握各主族元素的价电子数（最外层电子数）1、周期将具有相同电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。
这样，周期数即是该周期元素原子的电子层数，元素周期表中有七个横行，即七个周期。
短周期：一、二、三周期，元素种类2、8、8。
长周期：四、五、六、七周期，元素种类18、18、32、32。
2、族把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为一个族。
周期表中有十八个纵行，但第8、9、10三个纵行为一族，所以共十六个族。
主族：由长周期和短周期元素共同构成的族，共七个纵行。
副族：仅由长周期元素构成的族，共七个纵行。
Ⅷ族：包括第8、9、10三个纵行的元素。
零族：稀有气体元素，一个纵行。
三、元素的性质递变规律1、元素性质2、递变规律3、对角线规则：Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置：Li Be B CNa Mg Al Si相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。
这种相似性称为对角线规则。
如：★锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物。
★ 锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。
1.周期表周期律
B.铁元素属于主族元素
C.第一、二、三周期的元素属于短周期元素 D.0族元素原子的最外层上均有8个电子 2. 在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的 是
208 198 A.铂是非金属元素，在常温下呈固态 Pt 和 78 78Pt
B.
的核外电子数相同，互为同位素
C.“195.1”是铂的质量数 D.由78可以推出Pt为第五周期元素
1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是③④⑤⑥⑦⑧⑨ ________________(填 序号)。 ①HCl 的溶解度比 H2S 大 FeS ②HCl 的酸性比 H2S强 ③HCl 的稳定性比 H2S 大 ④HCl的还
原性比 H2S弱⑤HClO4 的酸性比 H2SO4 强 ⑦Cl2能与H2S反应生成S
角度二：用“化合价”关系推导元素
5.用“元素符号”填空
(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是__________ H、C、Si 。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________ 。 S 角度三：根据“族与周期的关系”推导元素 6.根据“元素符号”填空(前20号元素) (1)主族序数与周期数相同的元素有__________ H、Be、Al。
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x ，则这五种元素的核电荷数之和为
A.5x＋10
B.5x C.5x＋14
D.5x＋16
元素周期表结构中隐含的两条规律
(1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期一、二、三周期的第ⅡA与ⅢA族元素原子序数差＝１。 ②长周期两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分 布在过渡元素两侧时，第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差＝11，第 六、七周期＝25。
高中化学必修一 专题第4章第1节 元素周期表解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表一、单选题1．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大【答案】B【解析】A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；答案选B。
2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族【答案】C【解析】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。
3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是( )A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有相同的最外层电子数D．与具有完全相同的物理性质【答案】C【解析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，A 错误；B. 与质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；C．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；D. 与为同位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。
答案为C。
4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定下列说法正确的是( ) A．第四周期第9列元素是铁元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第9列中元素中没有非金属元素D．第10、11列为ds区【答案】C【解析】A．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，A项错误；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B项错误；C．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，C项正确；D．第10列属于Ⅷ族，为d区；第11列属于ⅠB族，为ds区，D项错误；答案选C。
高中化学必修二 1.1元素周期表(第1课时)元素周期表学案 (有答案)
元素周期表1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一错误!1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
1按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
2把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
周期表中有7个横行，叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。
第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。
4．族。
周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【应用思考】1．1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：1不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
(2)不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。
要点二错误!【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。
提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？提示：若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。
4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。
要点三错误!1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
元素周期表
第一节
元素周期表
1. 了解元素周期表的结构和应用。
2．了解元素、核素和同位素的含义。
3．了解原子构成。了解原子序数和质量数等概念间的相互关系。 4．了解碱金属元素和卤族元素性质。
世界上第一张元素周期表是在1869年，由俄国化学家
门捷列夫
绘制完成
的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 1．按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到 序数＝核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 。 原子序数 ，则原子
②10电子粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na＋、Mg2＋、Al3＋、
H3O＋、N3－、O2－、F－、OH－、 等。
、
③18电子粒子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、 CH3OH、K＋、 Ca2＋、Cl－、S2－、HS－、 等。
1．(2010·原创)下列叙述错误的是(
1．碱金属元素 碱金属包括 Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 六种元素，它们最外电子 层 上都有 1 个电子，在反应中很 容易失去 ，故都是非常活泼的金属 元素。它们统称为碱金属的原因是它们 的 氧化物的水化物都是可溶于水的强碱 。
碱金属元素的原子结构与性质 项目 相似性 递变性(Li→Cs) 核电荷数逐渐 增大 ，电子层 数 逐渐增多 ，原子半径 逐渐增大 ，核对最外层电子的引力 逐渐减弱
范 围
特
主要通过形成的单质 或化合物来体现
实 例
H、O
是不同的核素
互为同位素
【例1】 (2009·广东化学，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
的说法正确的是(
A. B. C. D. 互为同位素 的质量数相同 是同一种核素
元素周期表(第一课时)
二、编排原则 1、按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排成一横行—周期。 3、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序由上而下排成一纵行—族。
三、元素周期表的结构
1、周期 周期序数 = 电子层数
①元素周期表中具有相同的电子层数的元素，
N ： +7 2 5
O ： +8 2 6
F ： +9 2 7 Ne ： +10 2 8
Na ： +11 2 8 1 Mg ：+12 2 8 2 Al ： +13 2 8 3 Si ： +14 2 8 4
P ： +15 2 8 5 S ： +16 2 8 6 Cl ： +17 2 8 7 Ar ： +18 2 8 8
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
18 32
7 87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
【小结】对于ⅢA到ⅦA族， 同主族相邻元素的原子序数相差下一周期所容纳元素种。类
2、同主族相邻元素的原子序数之差：
8 5 6 7 8 9 10
III IV V VI VII
3 11 12 B B B B B
VIII
8 IB
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
第1讲 原子结构 元素周期表(讲义)-2022年暑假新高一化学衔接班课程 试卷及答案
第1讲原子结构元素周期表【学习目标】1．知道人类认识原子结构的历程；2．认识原子核的构成，了解核素、同位素的概念；3．了解原子核外电子排布的排布规律；4．了解元素周期表的结构和编排规律。
【基础知识梳理】一、人类认识原子结构的历程1．德谟克利特的古代原子学说2．道尔顿的近代原子学说——实心球模型英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的_________关系，提出了原子学说。
认为物质由________构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在_____，并用实验方法测出了电子的质量。
他推测这种粒子均匀地嵌在云状的______________中。
4．卢瑟福的带核原子结构模型英国物理学家卢瑟福根据______________现象，提出了带核的原子结构模型。
推测原子中心存在_________，带_________，电子带负电，在其周围_________，就像行星围绕太阳运转一样。
5．玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列__________________上运动，每个轨道都具有一个确定的_________；核外电子在这些__________________上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
6．电子云模型(现代原子结构学说)20世纪初，科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用_________模型描述核外电子的运动。
即现代量子力学模型（电子云模型）。
【例1】如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变的顺序的一组为()A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)二、认识原子核1．原子的构成原子是由带正电的_________和带负电的_________构成的，原子核又是由_________和_________构成的，_________带正电，_________不带电。
北京市高中化学二【学习·探究·诊断】第一章第一节元素周期表含答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．知道周期和族的概念,能描述元素周期表的结构。
2．通过分析碱金属和卤族元素原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同,并结合实验事实和有关数据，掌握同族元素性质的相似性和递变性，认识元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．了解核素、同位素和质量数的含义，知道原子中质量数、质子数和中子数之间的关系，了解同位素的用途。
1．通过对实验事实和获取的数据等信息进行加工、分析，培养归纳能力、概括能力。
2．通过学习周期表,体验化学学科对人类生活与社会发展的贡献。
1．通过了解化学史培养学习化学的兴趣，严谨求实、积极实践的科学态度。
2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，树立透过现象看本质的辩证唯物主义观点.学习重点1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系.2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。
课时Ⅰ探究训练一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（)A．元素周期表有9个横行，分为9个周期B．元素周期表有8个横行，分为8个周期C．元素周期表有18个纵行,分为16个族D．元素周期表有18个纵行，分为18个族2．下列元素中，属于第三周期的是( )A．氢B．碳C．氧D．氯3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④4．下列原子结构示意图表示的元素与的元素同主族的是（）二、填空题5．原子序数为12的元素位于元素周期表中第__________周期、第__________族，它的氧化物的化学式为__________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。
6．现有X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。
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第1讲元素周期表
三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13．(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是__________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
14．(16分)现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
(1)元素③在周期表中的位置是__________________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________________(填化学式)。
(2)元素①与元素⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物中化学键的类型为__________________。
(3)Y和Z均由元素①组成，反应Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。
Ⅰ.Y与Z的关系是(选填字母)________。
a．同位素b．同素异形体
c．同系物d．同分异构体
Ⅱ.将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：
__________________________________________________________________。
(4)元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：________________________________。
(5)元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：________________________________________________________________________。
15．(10分)Ⅰ.如图所示，虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)在上面所绘制的草表中，将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应位置。
(2)请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：___________________________________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)
___________________________________________________________________。
16．(8分) A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称为________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)A、B形成的化合物的电子式为_________________________________________。
(3)C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。
答案
三、13．(1)Si Ar(2)K F(3)铝
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2氧化性大于Br2
14．(1)第二周期ⅠA族NH3(2)离子键、共价键(3)Ⅰ.bⅡ.加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3(4)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH＝－4Q kJ/mol(5)O2＋4e－＋2H2O===4OH－
Ⅱ.(1)见上图
(2)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
(3)Cl(或Y)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
16．(1)氮二ⅤA族(2) (3)S SO3 (4 ) KOH。