江苏省《考试说明》化学知识点过关
江苏高考化学知识点总结
江苏高考化学知识点总结江苏高考化学知识点总结化学是一门重要的自然科学，具有广泛的应用领域，江苏高考化学考试是考生们面临的较为重要的考试之一，考生在备考过程中，需要掌握一些基本的知识点。
本文将总结江苏高考化学考试中的知识点。
一、化学计量化学计量是化学中最基本的内容之一，主要包括化学反应公式、化学方程式、物质平衡等。
1. 化学反应公式化学反应公式是描述化学反应过程中物质转化过程的一种表达形式。
化学反应公式由反应物和生成物组成，其中反应物位于左侧，生成物位于右侧。
化学反应公式的平衡状态可以通过平衡化学方程式来描述。
2. 化学方程式化学方程式描述化学反应反应物和生成物之间的相对分子数。
化学方程式通常包括反应物、生成物、化学反应条件等。
3. 物质平衡化学反应中，需要保证反应物的质量和反应生成物的质量之和相等，这种质量平衡称为物质平衡。
二、化学反应1. 反应类型化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等多种类型，这些反应类型在江苏高考中都有可能涉及到。
2. 热效应江苏高考化学考试中常涉及到反应热效应的计算。
反应的热效应是指在给定的环境中，化学反应所释放或吸收的热量。
三、化学物质的性质与反应1.分子结构江苏高考中常考察分子结构的三维构造，对于考生，需要掌握分子结构的基本规律，如路易斯结构、分子的极性等。
2. 物质性质江苏高考化学考试中常考察物质的物理和化学性质，包括物质的颜色、气味、密度、熔点、沸点、电导率等。
3. 反应类型不同的化学物质，通过不同的反应可以实现不同的转化，江苏高考中考生常需要根据反应描述物质变化过程，以及反应过程中需要遵循的规律和特性。
四、化学平衡与化学动力学1. 化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物本量比例固定不变。
江苏高考中会考查学生对于酸碱强度、酸碱中和平衡、酸碱溶液浓度等的基础知识，同时需要理解物质的动态平衡和平衡常数。
2. 化学动力学化学动力学是指在一定条件下，化学反应速率的变化情况。
江苏高三合格考化学知识点
江苏高三合格考化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。
在江苏高三合格考中，化学是一个重要科目，学生需要掌握一定的化学知识点。
本文将对江苏高三合格考化学知识点进行详细介绍。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础也最重要的知识点之一。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要熟悉元素周期表的排列规律，理解原子序数、原子量、周期和族的概念。
同时，还需要掌握元素周期表中元素的命名规则和化学符号。
2. 化学键和化学式化学键是化学中不可或缺的概念。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点。
此外，掌握离子化合物和分子化合物的命名规则，能够正确书写化学式也是必须的。
3. 反应方程式和化学计量反应方程式描述了化学反应发生的物质变化过程。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要学会根据实验数据或其他情况，正确书写化学反应方程式。
此外，还需要掌握化学计量的相关知识，包括摩尔比、摩尔质量和摩尔体积的计算方法。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解酸碱中和反应的定义，掌握酸碱的性质与酸碱中和反应条件的关系，以及计算酸碱溶液浓度的方法。
5. 胺基酸和脂肪酸胺基酸和脂肪酸是生物化学中重要的有机化合物。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解胺基酸是蛋白质的组成单元，了解不同胺基酸之间的化学结构和特点。
同时，还需要了解脂肪酸是脂质的组成单元，以及脂肪酸与甘油之间的酯化反应。
6. 电化学电化学是研究化学与电能之间相互转化关系的学科。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解电化学反应的基本原理和电解质溶液的导电性质。
同时，还需要掌握电池的工作原理和电解过程中溶液中金属离子的析出和还原规律。
7. 有机化学有机化学是研究含有碳元素的化合物的组成、结构、性质和反应的学科。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解有机化合物的命名规则，理解有机化合物的结构和性质与其它物质的相互作用关系，掌握有机反应的机理和类型。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲12 氯、溴、碘及其化合物
考点12 氯、溴、碘及其化合物【学业要求】1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。
2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。
3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应。
4.知道氯水的消毒和漂白原理。
5.了解次氯酸的强氧化性。
6.学会Cl －的检验方法。
一、氯气的性质1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －结构示意图为。
(2)存在：氯在自然界中以化合态存在，海水中主要以NaCl 的形式存在。
2．物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性有毒1体积水溶解2体积氯气3.化学性质 (1)与金属的反应反应现象化学方程式 Na剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClFeFe 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此液氯可用钢瓶贮存2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3CuCu 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。
(2)与非金属反应与H 2反应：反应方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
(3)氯气与水的反应①反应的化学方程式是：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 。
②次氯酸(HClO)是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱；次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
(4)氯气与碱的反应①Cl 2与NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲14 硫及其化合物
考点14 硫及其化合物【学业要求】1.知道硫及其重要化合物的主要物理性质。
2.知道硫及其重要化合物的主要用途。
3.了解硫的可燃性。
4.了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性与次氯酸漂白性的区别。
5.了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。
了解SO 2－4的检验方法。
6.了解二氧化硫等污染物的来源和危害，体会化学对环境保护的重要意义，形成可持续发展的思想。
一、硫元素在自然界中的存在形式1．自然界中硫元素的存在形式 (1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。
(2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。
2．硫单质的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫单质与氧气反应化学方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2；现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
二、二氧化硫的性质和应用1．SO 2的物理性质现象：液面迅速上升，最后充满试管。
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水(1∶40)2.SO 2的化学性质 (1)实验探究用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象 结论pH 试纸变红SO 2的水溶液显酸性溶液变红SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀(1)SO2的水溶液与BaCl2不反应(2)SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定(2)从物质分类的角度分析SO2性质(3)从元素化合价变化角度分析SO2性质(4)SO2的特性——漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
3．亚硫酸的性质4．用途：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
普通高等学校招生全国高中化学统一考试说明苏教版
2010年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试说明一命题指导思想普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩、学业水平和综合素质评价全面衡量，按已确定的招生计划择优录取。
因此，普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
1．根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，2010年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中课程方案（实验）》和《普通高中化学课程标准（实验）》、江苏省《普通高中化学课程标准教学要求》和本说明组织命题。
2．2010年化学科试卷（江苏卷）的命题应充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导高中化学教学”的指导思想。
3．2010年化学科试卷（江苏卷）以考查学生的化学科学素养和综合能力为主导，以《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。
4．2010年化学科（江苏卷）将进一步体现高中化学新课程的“基础性、应用性、时代性”的特征，进一步体现化学科（江苏卷）的“宽基础、厚实践、重能力”的特色。
II 考试内容及要求根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求和化学科学的特点，参照《普通高级中学化学课程标准（实验）》，结合江苏省普通高中化学教学的实际，对化学学科的考试内容作如下说明。
一、素养和能力要求1．理解化学科学（1）了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。
2023年江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析化学实验基础
必修模块《化学1》主题2 化学试验基础测试点１．树立安全意识，能识别化学品安全使用旳常见标识，懂得基本旳安全措施和意外事故旳处理措施，初步形成良好旳试验工作习惯AⅢ【解析】（1）化学试验室药物旳某些标识：易燃品易爆品剧毒品腐蚀品（2）化学试验室安全规则和常识①浓硫酸在烧杯中稀释时遵照“酸入水”原则，边加边搅拌。
②酒精及有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭。
磷，钠或其他金属着火应用沙土盖灭，不能用水或CO2型灭火剂。
③用试管加热物质时，不要将试管口朝向自己或他人，加热固体，试管口朝下倾斜。
④易燃物品应远离火源，不要在易燃物品附近用火。
可燃性气体如H2、CO等点燃前须先检查纯度。
⑤不要在密闭容器中加热液体，以防发生爆炸。
用加热法制气体和排水法搜集气体结束时，应先将导管从水中取出再熄灭酒精灯；某些试验中还需要加装安全瓶，易溶气体旳吸取要防倒吸等。
⑥酸蘸皮肤，擦拭后用大量水冲洗，涂抹小苏打或肥皂；碱蘸皮肤，擦拭后用大量水冲洗，涂抹硼酸。
例1．在试验室中，对下列试验、事故或药物旳处理对旳旳是（）A．加热液体旳试管口不能正对着自己或他人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少许浓硫酸蘸在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．硫酸旳废液倒入水槽，用水冲入下水道例2．（·5）试验室盛装浓硫酸旳试剂瓶上贴有旳标识是（）例3．（·13）试验操作规范是试验旳基本规定。
下列试验操作对旳旳是（）A．闻气体气味. B．点燃酒精灯D．移开蒸发皿（·9）（·9）例4．判断正误：（·9）D ．稀释浓硫酸（）（·16）C ．搜集氯化氢气体（）测试点２．懂得化学试验常用仪器旳名称、形状、重要用途、使用措施和操作原理，能识别和绘制简朴旳仪器装置图Ab试管：少许试剂旳反应容器，液体不超过试管容积旳1/3，可直接加热，需用试管夹，先预热，使受热均匀。
加热固体时管口朝下倾斜。
江苏省高考学业水平测试化学知识点整理提纲.
江苏省高考学业水平测试化学知识点整理提纲一、离子的检验二、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高——电子——被（发生反应）——是剂（有性）化合价降低——电子——被（发生反应）——是剂（有性）三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较四、化学计量在实验中的应用n、N、N A之间的关系：n= n、m、M之间的关系：n=标准状况（0℃，101P a）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n= c（B）=五、用化学方程式表示下列转化关系：3④ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨①⑧Al Al 3 Al(OH)3① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨ ⑩NaOH H +或Si F 4 SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3CaO H 20+CO 2CaSiO 3① ②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩六、填空1.氯气与金属铁反应：2.氯气与金属铜反应：3.氯气与金属钠反应：4.氯气与氢气反应：5.氯气与水反应：6.次氯酸光照分解：7.氯气与氢氧化钠溶液反应：8.氯气与消石灰反应：9.漂白粉长期置露在空气中：10.二氧化硫与水反应：11.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：12、三氧化硫与水反应：13、氮气与氧气在放电下反应：14、一氧化氮与氧气反应：15、二氧化氮与水反应：16、氨水受热分解：17、氨气与氯化氢反应：18、氯化铵受热分解：19、碳酸氢氨受热分解：20、硝酸铵与氢氧化钠反应：21、氨气的实验室制取：22、硫酸铵与氢氧化钠反应：23、浓硫酸与铜反应：24、浓硫酸与木炭反应：25、浓硝酸与铜反应：26、稀硝酸与铜反应：27、Li与O2反应（点燃）28、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠氯水与饱和碘化钠溶液反应P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应：29、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P2130、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲11 铁、铜及其化合物
考点11 铁、铜及其化合物【学业要求】1.了解铁、铜及其重要化合物的主要用途。
2.了解铁、铜及其重要化合物的主要物理性质。
3.了解铁、铜分别与氧气、水、酸等物质的反应。
4.了解氧化铁、氧化铜分别与酸等物质的反应。
5.了解Fe 3＋的氧化性，认识Fe 3＋和Fe 2＋之间的相互转化关系。
一、金属铁的性质1．铁元素的存在铁在自然界中可以以单质形态(主要存在于陨石中)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(1)铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显＋3价： 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ； 2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 。
(2)铁与H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋等弱氧化剂反应可显＋2价：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋；Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(3)钝化不是不反应而是生成一种致密的氧化物薄膜。
2．Fe 2＋、Fe 3＋的检验Fe 2＋Fe 3＋溶液的颜色 浅绿色 棕黄色 滴加KSCN 溶液无明显现象 溶液变血红色 反应原理 不反应Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3结论利用含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液变成血红色，检验Fe 3＋的存在3．Fe 2＋、Fe 3＋相互转化的实验探究实验操作实验现象先滴加KSCN 溶液，溶液变血红色再加适量铁粉后，血红色褪去 先滴加KSCN 溶液后没有变化，再滴加新制氯水，溶液变成血红色离子方程式2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 实验结论Fe 3＋铁氯气Fe 2＋二、铁的重要化合物及其转化 1．铁的重要氧化物——Fe 2O 3 (1)俗名：铁红。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲18 化学反应速率与限度
考点18 化学反应速率与限度【学业要求】1.通过实验认识影响化学反应速率的因素。
2.通过实验认识化学反应的限度。
3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
一、化学反应速率1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。
(3)计算：表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝ΔnV ·Δt 。
式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L －1为单位；Δt 为时间，一般以s 或min 为单位。
(4)常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
2．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
2.影响化学反应速率的条件(1)内因：由参加反应的物质的结构(化学性质)决定。
如常温下，H 2和F 2反应很快，N 2和H 2反应很困难。
(2)外因：主要指浓度、温度、压强和催化剂。
改变条件对化学反应速率的影响改变的条件影响结果 改变的条件 影响结果 浓度 增大 速率增大 减小 速率减小 温度升高 速率增大 降低 速率减小 压强(有气体参与的反应)增大 速率增大 减小 速率减小 催化剂 加入合适的催化剂 速率增大 不用催化剂 速率小 固体粉碎(小颗粒)速率增大块状(大颗粒)速率小二、化学反应的限度1．可逆反应(1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。
在书写化学方程式时，可逆反应用符号“”表示。
影响化学反应的限度的因素(1)决定因素：化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲20 乙醇 乙酸 酯 营养物质
考点20 有机物的结构与性质2（乙醇 乙酸 酯 营养物质）【学业要求】1.知道乙醇的分子结构。
2.了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质，认识乙醇在日常生活中的应用。
3.知道乙酸的分子结构，乙酸的酸性、能发生酯化反应等性质，认识乙醇、乙酸、酯、营养物质在日常生活中的应用。
一、乙醇的组成、结构与性质 1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C 2H 6O ，结构式：，结构简式：C 2H 5OH 或C 2H 5—OH 。
2．乙醇的物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。
3．乙醇的化学性质 （1）．与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
（2）．氧化反应①燃烧：化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
4．乙醛的结构式为，结构简式为。
乙醛有较强的还原性。
在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。
官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
二、乙酸的组成、结构与性质1．组成与结构2．乙酸的物理性质俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3．乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红； (2)2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑。
利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH 3COOH 能与CaCO 3发生反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑；该反应的发生可以说明CH 3COOH 的酸性比H 2CO 3的酸性强。
普通高中学生学业水平考试化学《考试大纲》及《考试说明》
普通高中学生学业水平考试化学考试说明Ⅰ.范围与能力化学学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容涵盖必修模块“化学1”和“化学2”的内容。
选考内容涵盖选修模块“化学与生活”和“化学反应原理”的内容，考生从2个选考模块中任意选考1个模块的内容。
学业水平考试的命题着重考查学生对基础知识、基本技能和基本方法的理解、掌握与运用。
试题力求做到难易适当、题量适度，让坚持正常学习的学生，一般都能达到学业水平考试的要求。
Ⅱ.试卷结构一、考试时间和分数考试时间50分钟，试卷满分100分。
二、题型及分数分配试卷包括选择题和非选择题。
1．选择题共15道小题，均为单项选择题，每小题4分，共60分。
非选择题由必考题和选考题构成。
必考2—3个题，共25分；选考题15分。
2．考生从2个选考模块中任意选做1个模块，但不得跨模块选做。
3．试卷中试题易中难比例为7：2：1。
试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后。
必考题在前，选考题在后。
Ⅲ.考试内容与考试要求依据《普通高中化学课程标准（实验）》，结合辽宁省基础教育的实际情况，辽宁省普通高中学生学生水平考试化学考试内容与考试要求如下：化学1主题1 认识化学科学内容标准考试要求1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
1．知道化学科学的主要研究对象。
2．认识化学是以实验为基础的一门科学。
2．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
3．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4．了解物质的组成、结构和性质的关系。
5．了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
6．认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位。
化学《招生考试说明》中理解和掌握的知识点
化学《招生考试说明》中理解和掌握的知识点1.氧气的实验室制法⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾⒉反应原理：⑴2H22O + O2↑⑵2KMnO42MnO4+ MnO2+ O2↑⑶2↑⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下：⑴检查装臵的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸⑺熄灭酒精灯。
裂。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
2．实验室制取二氧化碳⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸⒉原理：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊发生装臵：固 + 液——气体型（参看课本P111图6-10）⒋收集装臵：只用向上排空气法（因为CO 2能溶于水，密度比空气大）⒌CO 2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO 2。
化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2 == CaCO 3↓+ H 2O⒍CO 2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。
江苏省高二会考化学知识点
江苏省高二会考化学知识点化学是一门研究物质本质和变化规律的科学，对于高中学生来说，掌握化学知识点是取得好成绩的关键。
下面将介绍江苏省高二会考中的一些重要化学知识点，帮助同学们复习备考。
一、反应速率和化学平衡1. 反应速率的定义和计算：反应速率是反应物消耗或生成物生成的量与时间的比值。
计算公式为速率 = 反应物消耗量（或生成量）/ 时间。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、物质状态、催化剂等因素都可以影响反应速率。
其中，温度升高可以加快反应速率，浓度增加、固态反应物细粉化也能提高反应速率。
3. 化学平衡的概念和条件：化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定稳定时的状态。
化学平衡的条件包括：闭合系统、反应物浓度和生成物浓度不再发生变化、正反应速率相等。
二、电解质和电解过程1. 电解质的分类：电解质可分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质在水溶液中能完全电离，而弱电解质只有部分电离。
2. 电解过程的基本概念：电解过程是指通过外加电压，使物质在电解质溶液或熔融状态下发生电解的过程。
3. 电解反应的方向和电化学电导率：在电解质溶液中发生电解反应时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电解质溶液的导电能力称为电导率，是衡量电解质电离程度的重要指标。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，物质中的元素发生电子的转移，原子的氧化态和还原态发生变化。
2. 氧化还原反应的基本概念和常见类型：氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
常见的氧化还原反应类型包括：金属和非金属的反应、非金属和非金属的反应、金属和氧气的反应等。
3. 氧化剂数的计算和应用：氧化剂数是元素在化合物或离子中的电荷数，计算时要根据化合物性质和规则进行。
四、有机化学基础1. 有机化合物的特点：有机化合物是以碳元素为基础构成的化合物，具有独特的物理性质和化学性质。
2. 碳的杂化和共价键：碳原子通过杂化可以形成sp、sp2、sp3等杂化态，而碳之间的共价键则是由共用电子对形成。
江苏高考化学科考试说明 解读和复习建议
江苏高考化学科考试说明解读和复习建议一、化学:降低偏怪难知识点的能力要求点评名师:南京五中高级教师王薇1、命题指导思想:突出了重视考查学生对中学化学课程的学习水平,关注普通高中课程改革实践的实际情况,促进学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
2、考试内容和要求:更加注重对基础知识的熟练应用,降低了偏怪难类型知识点的能力要求。
在必考内容部分,增加的有:“认识现代分析技术在测定物质组成和结构中的作用”“熟悉常见元素的主要化合价”“了解原子的构成”“能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡”;调整的有:将“了解科学、技术、社会的相互关系”改为“了解科学、技术、社会、环境的相互关系”,将“了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法”改为“了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法”,将“能说明化学反应中能量转化的原因”改为“能说明化学反应中能量转化的主要原因”,将“能根据盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算”改成“能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算”;删掉的有:“认识有机化合物的科学使用方法”。
在选考内容部分,调整的有:将“能用电子排布式表示1-36号元素的原子及简单离子的核外电子排布”改为“能用电子排布式表示1-36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布”,将“了解常见金属晶体的晶胞结构特征”改为“了解简单晶体的晶胞结构特征”,删掉的有:“了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质组成和结构中的应用(相关仪器的工作原理等不作要求”中的“相关仪器的工作原理等不作要求”等。
复习建议:1、关注基础,重视元素及其化合物以及常见有机物的基本结构与性质。
2、加强实验。
3、注意训练学生会看图表、会分析流程图、关系曲线、能快速阅读、快速提取信息、快速决策判断的能力,形成良好的信息素养。
二、化学:有些考点进行了重新归类蒋腊梅(中华中学高三化学备课组长,中学高级教师在命题的指导思想中增加两点:一是“既关注普通高中课程改革实践的实际情况,又能发挥高考命题的导向作用,推动新课程的课堂教学改革。
以《考试说明》为依据搞好高三化学第一轮复习
张 旭 宇
（ 水 县 第 一 中学 ， 苏 涟 水 涟 江 ２３０ ２ ４ ０）
高 三化 学 复 习 是教 学 过 程 中 的一 个 重 要 环 节 ， 过 复 习 通 可 以使 学 生 将原 来 在 各 章 节 学 习 的 知识 进 一 步 系 统 化 、网络 化 、规 律 化 ，又 可 以使 学 生 原 有 知识 链 中 的薄 弱 环 节得 Ｎ Ｊ Ｊ ｎ 强 ， 误 的理 解 得 到 纠 正 ， 而 使学 生 的综 合 素 质 得 到进 一 步 错 从 提 高。 我 分析 了近 几 年 江 苏 高考 化 学 试 题 和２ １ 年 的 《 试 说 ０１ 考 明》 结 合 我 校 的具 体 学 情 ， 高 考 化 学 第 一 轮 复 习 中 采 用 教 ， 在 学方法。 学 习 考纲 。 强 复 习针对 性 加 考 试 中 心 制 定 的 化 学 科 《 试 说 明 》 是 中学 化 学 教 学 大 考 ．
⑤ 混 合 溶液 中离 子 浓度 大 小 如 何分 析 ？ ⑥ 中和滴 定 常用 仪 器 有 哪 些 ？滴 定 过 程 中哪 些操 作 可能
会 导致 误 差 ？
部 分 知 识 的 推 广 度 。目前 对 化 学 理 论 知 识 的 要 求 有 所 降 低 ， 在 复 习 中 ， 要 盲 目地 加 以 拓 宽 和 加 深 ， 免 加 重 学 生 不 必 不 以 要 的学 习 负 担 ， 做 无 用 功 。 此 外 ， 适 当 拓 宽 学 生 的 知 识 不 要
一
学 生讨 论 。
① 通 过 哪些 方 法 ，可 以判 断一 种 物 质 是 强 电解 质 还 是 弱
电解 质 ？
江苏化学新高考知识点归纳总结
江苏化学新高考知识点归纳总结化学作为一门实验科学，以及一门研究物质及其变化的学科，对于学生来说，是一门相对较为抽象和难以理解的科目之一。
在江苏新高考的考试中，化学占据着重要的地位，并且知识点众多。
为了帮助同学们更好地复习和理解化学知识，下面对江苏化学新高考考纲中的知识点进行归纳总结。
1. 物质与能量的守恒定律- 物质的准确计量：相对分子质量、化学式、物质的百分含量等。
- 化学方程式的平衡：配平化学方程式的方法以及平衡常数和化学平衡的原理。
2. 原子结构和元素周期表- 原子结构：原子核的组成、质子、中子和电子的特性及其分布。
- 元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表上元素的分布规律以及周期性趋势。
3. 化学键与物质的产生和改变- 化学键的类型和特征：离子键、共价键等。
- 化合物的合成与分解：离子化合物、共价化合物以及它们形成和分解的条件。
4. 物质的结构与性质的关系- 物质的物理性质：颜色、凝固点、熔点等。
- 物质的化学性质：酸碱性、氧化还原性等。
5. 化学反应的速率和平衡- 化学动力学：反应速率的定义、速率常数以及影响反应速率的因素。
- 化学平衡：化学平衡的条件、平衡常数和平衡法则。
6. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿兰尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论等。
- 盐的性质：阳离子和阴离子的交换及其对物质的影响。
7. 化学反应的能量转化- 反应焓变：焓变的概念、反应热和焓变的计算。
- 化学热与化学能：内能的计算、化学能的转化。
8. 电化学- 电解质溶液的电离和导电：电解质、强电解质、弱电解质的区别及导电性的影响因素。
- 电化学方程式：电池的工作原理、电势差的计算及电解反应的规律。
9. 碳与碳的化合物- 碳的特性：碳的族别、电子排布及轨道特性。
- 碳的化合物：烷烃、烯烃、炔烃等的命名、性质及应用。
10. 分子与生命- 生命中的分子：多糖、脂肪、蛋白质、核酸等的特征、结构及生物学功能。
- 食物与营养：营养物质的分类、消化过程以及人体内营养物质的转化和利用。
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2006年江苏省《考试说明》化学知识点过关一、化学基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
[例题1]：下列广告用语在科学性上没有错误的是( )A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命[例题2]保持氮气化学性质的最小粒子是。
水在发生化学变化时，发生变化，但不改变。
在金刚石、铜、高锰酸钾、足球烯（C60）、硫酸中，是由原子直接构成的，是由分子构成的，是由离子构成的，是由金属阳离子和自由电子构成的。
(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
[例题3]我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面通过探针拨动硅原子写下了“中国”两字。
下列说法中正确的是（）A．在上述操作中没有任何变化B．在上述操作中发生了物理变化C．在上述操作中发生了化学变化D．此技术说明在化学变化中原子可以再分[例题4]下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A、NaCl饱和溶液的蒸发结晶，胶体的渗析B、石油的分馏，煤的干馏C、工业合成氨，蛋白质的盐析D、氨的液化，碘的升华(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
[例题5]下列各组物质中前一种是混合物,后两种是纯净物的是A、蓝矾玻璃无色的刚玉B、汽油液氯醋酸C、石蜡纯盐酸王水D、干冰铝热剂铁触媒[例题6]下列物质属于混合物的一组是①明矾②过磷酸钙③漂白粉④水煤气⑤玻璃⑥水晶⑦聚氯乙烯⑧汽油A.①②③④⑤⑥B.②③④⑤⑥⑧C.②③④⑤⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧(4) 了解同素异形体的概念。
[例题7]O3和O2是A、同分异构体B、同系物C、氧的同素异形体D、氧的同位素(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
[例题9](2) 熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
[例题10]高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，右图是它的基本结构单元。
其中，氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个基本结构单元中含有4个K＋和4个O2－B．基本结构单元中，每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C．基本结构单元中，与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3：1[例题11]金属氧化物的化学式为M x O y(y＞1)，则该金属氯化物的化学式是A、M x Cl yB、M x Cl2yC、MCl y/xD、MCl2y/x[例题12]某元素的醋酸盐的分子量为m，相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n。
则该元素的此种化合价的数值为：A、n－m／3B、n－m／m＋nC、m－n／6D、m－n／3(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
提醒：江苏省考试说明：只要求1—20号元素的结构示意图[例题13]a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是( )A．原子半径：a>c>d B．原子的氧化性a>c>dC．原子序数：a>d>b>c D．最高价含氧酸的酸性c>d>a[例题14]下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:(4) 理解质量守恒定律的含义。
掌握热化学方程式的含义。
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
提醒：江苏省考试说明：不要求书写复杂的电极反应式[例题15]下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一B．明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应HCO3-+ H+ == CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。
则表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571．6kJ·mol－14xx 2x3. 化学中常用计量(1) 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
提醒：江苏省考试说明：混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算不作要求[例题16]已知一个12C 原子的质量为a kg ，一个NO 2分子的质量为b kg ，一个N 2O 5分子的质量为 c kg ，(两分子中的氮原子和氧原子均相同)则氧原子的相对原子质量为 ；氮原子的相对原子质量为 。
(2) 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g ·ｍｏｌ-1、L ·ｍｏｌ-1)的涵义。
理解物质的量浓度(ｍｏｌ·L -1)、阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标 准状况下)之间的相互关系。
提醒：江苏省考试说明：非标准状态下气体体积的相关计算不作要求[例题17]如果我们规定12C 的相对原子质量为24，且0.024kg 12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A )，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
（1）一个12C 原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(N A ) （3）摩尔质量（4）O 2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）a g G 2H 5OH 的物质的量（7）98%(84.1=ρ)的物质的量浓度 （8）44gCO 2所含的分子个数[例题18]用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A 、在铜与硫的反应中，1mol 铜失去2 N A 个电子B 、通常状况下，8g CH 4中电子数不等于5N AC 、1molH 3O +含10N A 个电子D 、1mol SiO 2中,形成4N A 个共价键[例题19]用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．100mL 0.2mol/L 乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 N AB ．1mol O 2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N AC ．标准状况下，2.24L 苯中约含有3.612×1024个碳原子D ．1molC 10H 22分子中共价键总数为31 N A4. 化学反应与能量(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
[例题20]离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）(2) 理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
[例题21]：R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，本身转化为RO42-。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是( )A、1B、2C、3D、4[例题22]现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x 。
研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO。
试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。
(3) 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念。
[例题23]热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297. 3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297. 3kJ/molC.1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2键能之和D.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和5. 溶液(1) 了解溶液的涵义。
[例题24]下列叙述正确的是（）A、溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D、植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液(2) 了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
[例题25]某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（）A、饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB、饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％C、饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M（a+b）mol/LD、25℃时，R的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g(3) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
[例题26]下列叙述不正确的是（）A、饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出B、饱和溶液升高温度时，不一定都变成为不饱和溶液C、任何物质在水中溶解时都有一定溶解度D、一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值[例题27]某温度下100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（）A、沉淀物的质量为5.6gB、沉淀物的质量为7.4 gC、饱和石灰水的质量大于98.2 gD、饱和石灰水的质量小于98.2 g(4) 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
[例题28]：选择合适的化学用语的代号，填写在各小题的横线上。
A、分解B、潮解C、溶解D、蒸发E、干馏F、蒸馏G、结晶 H、化合 I、挥发 J、升华 K、风化（1）食盐放入水中逐渐消失（2）碘加热逐渐消失（3）不盖灯帽的酒精灯，灯内的酒精会逐渐减少（4）烧碱固体吸收空气中的水分（5）生石灰吸收空气中的水分（6）胆矾受热后变成白色粉末（7）碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末（8）氢氧化铜加热后变成黑色粉末（9）煤隔绝空气加强热后生成黑色固体（10）饱和KNO3溶液降温，出现晶体(5) 了解胶体的概念及其重要性质和应用。
提醒：江苏省考试说明——不要求掌握胶体电泳的性质[例题29]：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是A、2 mol·L-1H2SO4溶液B、2 mol·L-1NaOH溶液C、2 mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶[例题30]已知AgI胶体微粒能吸附I－离子。