2019届高考化学总复习基础模块综合检测题38

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2019届辽宁省高三总复习阶段测试化学试题及答案

辽宁省2019届高三总复习阶段测试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试用时90分钟。

可能用到的数据H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Mn:55 Cr :52第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。

）1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．碳酸钠可用于去除餐具的油污D ．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等2．我国有着悠久的历史传统文化，下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应3．下列离子方程式书写正确的是A ．大理石与醋酸反应：CO32−＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B． KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42−＋Clˉ＋2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3ˉ=CaCO3↓＋H2O 4．下列分离方法正确的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．可用灼烧法除去铜粉中混有的氧化铜5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．100mL 1mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为2N A6．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体④根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤B．②C．①③⑤D．①②④⑤7．下列说法正确的是A．等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2:3B．0.012g12 C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数C．质量相等、密度不等的N2和CO，所含有的分子数相等D．1molO2与2molO2的摩尔质量不相等8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气9．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是A ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B ．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火C ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D ．检验红砖中的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液10．下列关于SO 2的说法正确的是A ．将SO 2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO 2溶于水后显酸性B ．将SO 2通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，褪色主要是因为SO 2的漂白性C ．SO 2能使KMnO 4溶液褪色，体现SO 2的漂白性D ．可以用澄清的石灰水鉴别SO 2和CO 212．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．B ．C ．D ．S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 413．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a 。

2019届高考化学总复习基础模块综合检测题33

章末综合检测(四)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是()A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通信C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂解析：选D。

水晶和光导纤维的主要成分都是SiO2，故A、B项不正确；盐酸和SiO2不反应，应利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故C项不正确。

2．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成。

过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。

下列有关该实验的叙述，错误的是()A．上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应B．上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C．上述实验中还存在反应：2NaOH＋Al2O3＋3H2O===2Na[Al(OH)4]D．上述实验中还存在反应：2NaOH＋2Al＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：选A。

该过程有钠的燃烧、过氧化钠与水的反应、NaOH 溶液与氧化铝及铝的反应，产生的气体有氢气和氧气，选项A的说法错误。

3．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－3解析：选B。

向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时发生反应：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－、3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。

a点时溶液中有大量OH－，与Fe3＋、HCO－3不能大量共存。

b点时溶质为NaCl 和[Al(OH)4]－，所有离子可以大量共存。

2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

（4）反应④所需的试剂和条件是__________。
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是

2019年高考化学试题与答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是1A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在+-3-1-3B．冰表面第二层中，H浓度为5×10mol·L（设冰的密度为0.9gcm·）D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl-11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10-3，a2×-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b K=3.910点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

2019年全国普通高等学校招生统一考试理综试卷化学部分（全国Ⅲ卷）

2019年全国普通高等学校招生统一考试理综试卷化学部分（全国m卷）学校：姓名：班级：考号：一、单选题1. 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙焕D. 1,3-T 二烯3. X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10, X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。

下列叙述正确的是（）A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C. X 与Z 可形成离子化合物ZXD. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（）阴湛子交换树脂即离子交换树脂A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO ；、SO ；、Cl 「通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H*+0H=H ”5.设N a 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A.每升溶液中的H*数目为0.02MB . c(H +)= c( H 2PO ； )+2c ( HPO ； )+3c ( PO ： )+ c(OH )C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH^PCU 固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是()A.AB.BC.CD.D选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将c 】2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn)可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。

2019年高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试答案

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综合模拟试卷 ! 化学详解详析
高仿真测评
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2019年湖北省黄冈市高三11月新高考备考监测联考化学试题(原卷版)

高三新高考备考监测联考化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共计30分。

每小题只有一个选项符合题意)1.实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。

下列垃圾属于不可回收垃圾的是A. 旧报纸B. 香烟头C. 废金属D. 饮料瓶2.下列说法不正确的是A. 天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D. 1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B. NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C. Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D. SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路4.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AB. 1L 0.1mol·L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1N AC. 0.1mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2N AD. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。

下列有关说法不正确的是A. 该反应的氧化剂是KNO3B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均电解质D. 该反应中生成144gH 2O ，转移电子的物质的量为12mol6.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 32K 2O+4NO↑+3O 2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。

高考化学总复习基础模块综合检测题8

高考化学总复习基础模块综合检测题8一、选择题1.对下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矶、冰醋酸.石膏③酸性氧化物：co2> co、SO3④同位素：旧、4K 3H⑤同素异形体：C虾金刚石、石墨⑥干冰.液氯都是非电解质B.②④⑤⑥D.②⑤C.②⑤⑥解析：选D。

①中水银是纯净物；③中CO不是酸性氧化物；④中中2是单质；⑥中液氯是单质，不是非电解质。

2.下列归纳正确的是A・ Na?。

、NaOH. Na2CO3^ NaCK Na2SO4> Na?。

?都属于钠的含氧化合物B・简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一立只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一泄有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一泄没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选B。

氯化钠中没有氧元素,不属于钠的含氧化合物,A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性,如Fc2 +既具有氧化性又具有还原性,B项正确；—种元素可能有多种氧化物,同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2X NQ」等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能臺变化，如氯化讓溶于水，有离子键的断裂,同时吸热，D项错误。

3.下列应用不涉及氧化还原反应的是A・Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的AbCh制备A1C.工业上利用合成氨实现人工固氮D・实验室用NHQ和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。

A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CCh和HQ反应来提供氧气,发生的反应是氧化还原反应。

B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成r是氧化还原反应。

C选项是合成氨反应,氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。

D选项是用镀盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。

4.常温下，下列各组离子在指泄溶液中能大量共存的是A・加入KSCN显红色的溶液中：K\ NH4K Cl\ NOVB.C(H F)/C(OH")=1010的溶液中：Na\ NH4 CIO \ IC・滴入酚駄试液显红色的溶液中：Mg2\ AP\ Br、SO3-D・能溶解AhOs的溶液中：Na、Ca2\ HCO3-. NO3-解析：选A。

((完整版))2019年高考化学试题及答案,推荐文档

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10−3 mol·L −1（设冰的密度为0.9g·cm −3）C ．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl −A AA A A A 11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A 的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

下列叙述错误的是A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na +与A 2−的导电能力之和大于HA −的C ．b 点的混合溶液pH=7D ．c 点的混合溶液中，c(Na +)>c(K +)>c(OH −)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）附答案解析

2019年⾼考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）附答案解析绝密★启⽤前2019年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试注意事项：1．答卷前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其它答案标号。

回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上⽆效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回。

可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127⼀、选择题：本题共13个⼩题，每⼩题6分。

共78分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.化学与⽣活密切相关。

下列叙述错误的是A. ⾼纯硅可⽤于制作光感电池B. 铝合⾦⼤量⽤于⾼铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作⽤D. 碘酒可⽤于⽪肤外⽤消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，⾼纯硅可⽤于制作光感电池，A正确；B、铝合⾦硬度⼤，可⽤于⾼铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可⽤于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋⽩质变性，可⽤于⽪肤外⽤消毒，D正确；答案选C。

2.下列化合物的分⼦中，所有原⼦可能共平⾯的是A. 甲苯B. ⼄烷C. 丙炔D. 1,3?丁⼆烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原⼦，所有原⼦不可能共平⾯，A不选；B、⼄烷是烷烃，所有原⼦不可能共平⾯，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原⼦，所有原⼦不可能共平⾯，C不选；D、碳碳双键是平⾯形结构，因此1，3－丁⼆烯分⼦中所有原⼦共平⾯，D选。

答案选D。

3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原⼦的最外层电⼦数之和我10，X与Z同族，Y最外层电⼦数等于X次外层电⼦数，且Y原⼦半径⼤于Z。

下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物⽐Y的氧化物⾼B. 热稳定性：X的氢化物⼤于Z的氢化物C. X与Z可形成离⼦化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电⼦数等于X次外层电⼦数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电⼦数不可能是8个，则X只能是第⼆周期元素，因此Y的最外层电⼦数是2个，⼜因为Y的原⼦半径⼤于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电⼦数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z 是Si。

2019年高考化学试题及答案

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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 2019—6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。

2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。