北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合测试卷一含答案

北京市丰台区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 2 (Word版含答案)

北京市丰台区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 2班级姓名相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 N 14 Fe 56 Mg 24第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．蒸发皿B．烧瓶C．锥形瓶D．烧杯3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．NaCl C．CO2D．H2SO44．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合5．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。

下列说法正确的是①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A.①②B.②④C.①③D.①②③④6．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2A13++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子89．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A ．容量瓶B ．烧杯C ．量筒D ．烧瓶 10．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是 A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 311．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Ca 2+ Na + CO 32－NO 3－B ．Cu 2+ Cl －NO 3－OH －C ．Na + Al 3+ Cl －SO 42－D ．H + SO 42－NO 3－OH －12．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 13．在下列物质种类中，前者包含后者的是A ．单质化合物B ．电解质化合物C ．浊液胶体D ．混合物溶液 14．科学家发现一种化学式为H 3 的氢分子。

北京市丰台区普通高中校学高二化学第一学期期中综合测

北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习题二（时间：100分钟满分：120分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40第一卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1.下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯2.化学平衡问题研究对象主要是A.可逆反应B.化学反应C．离子反应D．气态物质的反应3.下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧 B 氧化钙溶于水C．碳酸钙受热分解 D 盐酸和氢氧化钠反应4.决定化学反应速率的主要因素是A.反应温度B.使用催化剂C.压强D.反应物性质5.下列过程中需要加快反应速率的是A.钢铁腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化6.在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.9mol/L,在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则这段时间是A.1sB.2sC. 4 .4sD. 1 .33s7.已知428℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是A．1/49 B．1/7 C．492 D．无法确定8．25℃、1.01×105Pa，反应错误!未找到引用源。

△H = + 56.76kg/mol能自发进行的原因是A 是吸热反应 B 是放热反应C是熵减少的反应 D 熵增大效应大于能量效应9．反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压B 低温、高压C 高温、高压D 高温、低压10.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为：A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定11. C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。

2015北京丰台重点校高二(上)期中化学(理科)

2015北京丰台重点校高二（上）期中化学（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．（2分）下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银 C．黄铜 D．硬铝2．（2分）下列不属于化学电源的是（）A．干电池B．锂电池C．太阳能电池D．铅蓄电池3．（2分）某烃的结构简式为：，它的名称是（）A．3﹣乙基丁烷B．3﹣乙基戊烷C．2﹣乙基丁烷D．3﹣甲基戊烷4．（2分）下列关于甲烷的说法错误的是（）A．甲烷高温分解 B．甲烷能发生加聚反应C．甲烷是一种很好的燃料 D．甲烷分子呈正四面体构型5．（2分）下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．CH≡CH B．CH2=CH2C．D．6．（2分）铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头7．（2分）下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（）A．加热氧化铝B．电解熔融氯化钠C．把铁放入硫酸铜溶液中 D．铝粉与氧化铁高温共热8．（2分）工业上制取镁单质，常将镁蒸气在下列哪种气体环境中冷却（）①O2 ②CO2 ③空气④Ar ⑤N2．A．②④⑤B．只有④C．③④⑤D．全部9．（2分）铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是（）A．冷浓HNO3 B．Cu（NO3）2溶液C．稀硫酸D．Fe（NO3）3溶液10．（2分）下列各组物质中全部是弱电解质的是（）A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2SC．H2SO3、NaOH、H2SO4 D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH11．（2分）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液12．（2分）HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（）A．H2O B．CaO（s） C．CaCO3（s）D．NaOH （s）13．（2分）下列说法错误的是（）A．精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属B．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境C．废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾D．废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高14．（2分）下列说法中正确的是（）A．互为同分异构体的物质具有相同的分子式B．同系物的分子中各元素的原子个数比都相同C．含元素种类相同而结构不同的化合物互称为同分异构体D．具有相同通式，分子组成相差若干个﹣CH2原子团的有机物互称同系物15．（2分）在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（）A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）16．（2分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度不再变化B．N2、H2、NH3的浓度为1﹕3﹕2C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于017．（2分）工业合成氨反应为：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），从理论上讲，下列操作不利于工业合成氨的是（）A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂D．定时分离出氨18．（2分）对如图所示装置，叙述正确的是（）A．Fe是正极，Pt是负极B．该装置中，电子从Fe流向PtC．正极反应为：2H++2e﹣═H2↑D．负极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑19．（2分）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．H2O+H2O⇌OH﹣+H3O+C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣20．（2分）乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（）①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应．A．①② B．②③ C．③④ D．①④21．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+C．明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O22．（2分）在pH=1的某溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A．A13+、NO3﹣、Fe2+B．SCN﹣、Cl﹣、Fe3+C．HCO3﹣、Al3+、Cl﹣D．Na+、K+、CO32﹣23．（2分）将l0mL 0.1mol/L的氨水与6mL 0.2mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （OH﹣）＞c （H+）B．c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH﹣）C．c （H+）＞c （OH﹣）＞c （Cl﹣）＞c （NH4+）D．c （H+）＞c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （OH﹣）24．（2分）已知反应：3A（g）+B（g）⇌C（s）+4D（g）；△H＜0．图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是（）A．增加C的质量 B．升高温度C．缩小反应容器的体积（加压）D．减小B的浓度25．（2分）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X （g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5二、填空题（共20分）26．（6分）烷烃的通式为；烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加；烷基是烷烃分子中失去1个后所剩余的部分，如：﹣CH3的名称是；家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物，写出碳氢化合物（C x H y）完全燃烧的化学方程式．27．（6分）已知A、B、C、D、E、F六种物质之间的关系如图所示，其中A为金属单质，其余为化合物；在C的水溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液显红色．（1）试写出下列物质的化学式：A ，B ；（2）写出C溶液和A反应生成D的离子方程式：；（3）写出由F生成E的化学方程式：．28．（6分）要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．（1）铁粉（铝粉）：试剂为，离子方程式为；（2）乙烷（乙烯）：试剂为，化学方程式为．29．（2分）近年来，某些自来水厂在用液氯进行水的消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO ⇌H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：．三、实验题（共20分）30．（6分）用0.1000mol/L的盐酸测定某NaOH溶液的物质的量浓度．试回答：（1）用量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；（2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视直到滴定终点；（3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分）；A．酸式滴定管未用标准溶液润洗B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数（4）某同学滴定时记录的数据如下：实验编号待测NaOH溶液的体积/mL 滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL1 20.00 22.402 20.00 22.423 20.00 22.38三次滴定消耗盐酸体积的平均值为mL，待测NaOH溶液的浓度为mol/L．31．（14分）（1）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一．请列举出乙烯的两种重要用途：①，②；（2）实验室可用如图所示装置制取乙烯，A中加入的两种试剂是，它们的体积比约为．反应方程式为；乙烯的收集方法为；（3）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；（4）反应进行一段时间后，A中混合液常变黑，并有刺激性气味的气体生成，它对乙烯性质的检验有干扰；请设计实验验证该气体的存在，并最后排除该气体对乙烯性质的干扰．（只要求画出装置图和标明各仪器中的药品，并标明气流的方向）四、计算题（共10分）32．（4分）某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动．同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：c（Na+）=1.5×10﹣4mol/Lc（Mg2+）=4.0×10﹣5mol/Lc（NH4+）=1.8×10﹣4mol/Lc（Cl﹣）=4.0×10﹣4mol/Lc（SO42﹣）=1.0×10﹣5mol/L试计算（1）该酸雨样品中c（H+）= （其它离子忽略不计）；（2）该溶液的pH= ．33．（6分）在100mL由HCl、AlCl3、MgCl2组成的混合溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液，产生白色沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示．当NaOH溶液加至120mL时，沉淀质量为2.9g．请回答，在原100mL混合液中：（1）c（Al3+）=（2）c（Mg2+）=（3）c（H+）= ．【选做题】（共1小题，满分0分）34．在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物．各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）．（1）420K时，发生反应的化学方程式为：；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子mol．（2）600～800K时，会发生反应：XeF6（g）⇌XeF4（g）+F2（g），其反应热△H 0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是．（3）900K时，容器中存在的组分有．化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．【解答】A．碳素钢是铁与碳的合金，故A错误；B．水银是汞单质，故B正确；C．黄铜是铜和锌的合金，故C错误；D．硬铝是铝、镁、铜、硅的合金，故D错误．故选B．2．【解答】常见的电源：蓄电池、干电池、燃料电池、锂电池等，可以将化学能转化为电能，而太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，故选：C．3．【解答】该有机物主链有5个C，3号位有1个甲基，则的名称是3﹣甲基戊烷，故选D．4．【解答】A、甲烷在高温时下能分解获得炭黑和氢气，是一种重要的化工原料，故A正确；B、发生加聚反应必须在结构中有不饱和键，而甲烷属于烷烃，是饱和烃，故不能发生加聚反应，故B错误；C、甲烷燃烧易充分，几乎无污染，故是一种优良的燃料，故C正确；D、甲烷中的4条C﹣H完全相同，是正四面体结构，故D正确．故选B．5．【解答】A．乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故A不选；B．乙烯含有碳碳双键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故B不选；C．苯与酸性高锰酸钾不反应，故C选；D．苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D不选．故选C．6．【解答】铁制自来水管与铜水龙头相连接，这样Cu、Fe以及自来水形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快，其他选项都不形成原电池．故选B．7．【解答】A、氧化铝是耐高温材料，加热氧化铝不能制备金属铝，工业上是电解熔融氧化铝制备铝，故A符合；B、工业上是电解熔融氯化钠制备钠和氯气，可以制得金属钠，故B不符合；C、把铁放入硫酸铜溶液中，铁的还原性大于铜，可以从铜盐溶液中置换出铜，能制得金属铜，故C不符合；D、铝粉与氧化铁高温共热发生铝热反应，生成铁和氧化铝，可以制得金属铁，故D不符合；故选A．8．【解答】①镁和氧气反应生成氧化镁，所以不能冷却镁蒸气，故错误；②二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，所以不能冷却镁蒸气，故错误；③镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以不能冷却镁蒸气，故错误；④氩气是惰性气体，和镁不反应，所以可以冷却镁蒸气，故正确；⑤镁和氮气反应生成氮化镁，所以不能冷却镁蒸气，故错误；故选B．9．【解答】A．铁与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进行，故A错误；B．铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体质量增重，故B错误；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，故C错误；D．铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，金属片质量减少，但无气体产生，故D正确；故选：D．10．【解答】A、NH3是非电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，H3PO4是弱电解质，故A错误；B、AgCl、Ba（OH）2是强电解质；H2S是弱酸，是弱电解质，故B错误；C、H2SO3是弱酸，是弱电解质；NaOH、H2SO4是强电解质，故C错误；D、NH3•H2O是弱碱，是弱电解质；H2O为弱电解质；CH3COOH是弱酸，也是弱电解质，故D正确．故选D．11．【解答】为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，故选B．12．【解答】A．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故A错误；B．加入CaO，盐酸和次氯酸都能够与其反应，次氯酸浓度降低，故B错误；C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO 浓度增加，故C正确；D．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故D错误；故选C．13．【解答】A．在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥，故A正确；B．废旧金属为固体废弃物，能够引起环境污染，故B正确；C．废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾，符合节能减排理念，故C正确；D．废旧金属回收成本不高，比从矿石中冶炼出等量的金属成本低，故D错误；故选：D．14．【解答】A．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的物质具有相同的分子式，故A正确；B．同系物的分子中各元素的原子个数比不一定相同，如甲烷和乙烷，故B错误；C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，故C错误；D．同系物必须结构相似，故D错误；故选A．15．【解答】在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，10min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量==0.2mol，故v（NH3）==0.01mol/（L．min），A．速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=1.5v（NH3）=0.015mol/（L．min），故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故B错误；C．由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（L．min），故C正确；D．由上述计算可知，v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故D错误；故选C．16．【解答】A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故A正确；B．平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为1：3：2，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故B错误；C．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，所以正逆反应速率不等于0，故D错误；故选A．17．【解答】A、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以不利于工业合成氨，故A正确；B、增大压强平衡正向移动，所以利于工业合成氨，故B错误；C、使用催化剂平衡不移动，但加快化学反应的速率，所以利于工业合成氨，故C错误；D、定时分离出氨，减少生成物的浓度平衡正向移动，所以利于工业合成氨，故D错误；故选A．18．【解答】A、原电池中，一般是不活泼金属为正极，活泼金属为负极，所以Fe是负极，Pt是正极，故A错误；B、该原电池中，电子从负极铁流向正极Pt，故B正确；C、Pt为正极，其电极反应为氧气发生得电子的还原反应：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D、原电池的负极上是金属铁发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误．故选：B．19．【解答】A、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，是HCO3﹣的电离方程式，不是水解方程式，故A错误；B、水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O H3O++OH ﹣是水的电离方程式，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．故选D．20．【解答】乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应，不能发生取代反应，苯能够与氢气加成，与卤素单质发生取代反应，不能发生聚合反应，苯和乙烯都是烃，能够燃烧即发生氧化反应，故选D．21．【解答】A．浓氢氧化钠溶液中加入铝，离子方程式：2OH﹣+2Al+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．氯化铝溶于水发生水解，离子方程式Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故B错误；C．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正确；故选：D．22．【解答】A．酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B．SCN﹣、Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故B不选；C．HCO3﹣、H+发生复分解反应而不能大量共存，故C不选；D．H+、CO32﹣发生复分解反应而不能大量共存，故D不选；故选A．23．【解答】10ml0.1mol•L﹣1氨水与6ml 0.2mol•L﹣1盐酸混合后，盐酸过量，溶液中生成0.001molNH4Cl，剩余0.0002molHCl，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），又存在NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，由于盐类的水解程度较小，则c（H+）＜c（NH4+），盐酸过量溶液呈酸性，则c（OH﹣）最小，c （H+）＞c （OH﹣），故有（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故选B．24．【解答】A、C是固体，增加C的质量，平衡不移动，不能加快反应速率，故A错误；B、升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，C、缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，D体积分数不变，故C正确；D、减小B的浓度，反应速率降低，平衡向逆反应进行，故D错误；故选C．25．【解答】容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，n为整数等于2；选项中只有A符合，故选A．二、填空题（共20分）26．【解答】烷烃的通式为C n H2n+2，烷烃分子的同系物之间相差1个CH2或多个CH2原子团，烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，相差CH2，其相对分子质量增加14；烷烃分子失去一个氢原子剩余部分为烷烃基，甲烷失去一个氢原子剩余部分﹣CH3的名称为甲基，碳氢化合物（C x H y）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，故答案为：C n H2n+2，14，氢原子，甲基，C x H y+（x+）O2xCO2+H2O．27．【解答】在C的水溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液显红色，则C含有Fe3+，A为金属单质，A与氯气反应生成C，则A为Fe，C为FeCl3，C与A反应生成D，则D为FeCl2，D与氢氧化钠反应生成F为Fe（OH）2，F在空气中与氧气、水反应生成E为Fe（OH）3，铁与水高温下反应生成B为Fe3O4，C与氢氧化钠反应生成E，符合转化关系，（1）根据上面的分析可知，A为Fe，B为Fe3O4，故答案为：Fe；Fe3O4；（2）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）氢氧化亚铁被在空气中被氧化的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．28．【解答】（1）铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．故答案为：NaOH溶液； 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）乙烷（乙烯），利用乙烯含有不饱和键易和溴水或溴的四氯化碳溶液沸石加成反应，乙烷为饱和烃，不与溴水或溴的四氯化碳溶液沸石反应，不溶于水溶液，所以选择溴水或溴的四氯化碳溶液除去，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：溴水或溴的四氯化碳溶液；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．29．【解答】在反应NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl中，加入入少量液氨，平衡正向移动，加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用，故答案为：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用．三、实验题（共20分）30．【解答】（1）待测液为NaOH溶液，显碱性，用碱式滴定管量取20.00mL待测液；故答案为：碱式滴定管；（2）滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；（3）A．酸式滴定管未用标准溶液润洗，溶液被内壁的水稀释，导致c（标准）减小，造成V（标准）增大，根据c （待测）=分析，c（标准）偏高，故A错误；B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）减小，根据c（待测）=分析，c（标准）偏低，故B正确；C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数，造成V（标准）减小，根据c（待测）=分析，c（标准）偏低，故C正确；故选：BC；（4）三次滴定消耗盐酸的体积分别为：22.40mL，22.42mL，22.38mL，数据均有效，则平均消耗V（NaOH）=22.40mL，c（待测）===0.1100mol•L﹣1；故答案为：0.112．31．【解答】（1）乙烯是一种植物生长调节剂；乙烯能够聚合生成聚乙烯；故答案为：①生产聚乙烯，②果实催熟；（2）乙烯在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，加热到170度发生消去反应生成乙烯，化学方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；浓硫酸与乙醇体积比为：3：1；乙烯密度与空气密度相差不大，难溶于水，应选择排水法收集；故答案为：浓硫酸和乙醇；3：1；CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；排水集气法；（3）乙烯含有碳碳双键具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色；能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色；故答案为：紫色高锰酸钾溶液褪色；溴的四氯碳溶液褪色；（4）依据题意可知生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，所以应先用品红溶液检验二氧化硫的存在，然后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否被除尽，最后通入酸性的高锰酸钾溶液，观察是否褪色，装置图为：；故答案为：．四、计算题（共10分）32．【解答】解：（1）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则：1.5×10﹣4mol/L+2×4.0×10﹣5mol/L+1.8×10﹣4mol/L+c（H+）=4.0×10﹣4mol/L+2×1.0×10﹣5mol/L解得：c（H+）=1.0×10﹣5 mol/L，故答案为：1.0×10﹣5 mol/L；（2）该溶液的pH=﹣lg1.0×10﹣5=5，故答案为：5．33．【解答】解：开始阶段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沉淀开始增大至最大发生反应：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg （OH）2↓，AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al（OH）3↓，沉淀溶解发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．最终沉淀 2.9g 为Mg（OH）2，根据Mg元素守恒，则n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]==0.05mol，则c（Mg2+）==0.5mol/L；溶解氢氧化铝消耗NaOH为0.02L×5mol/L=0.1mol，根据方程式开始n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1mol，根据Al元素守恒，则n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.1mol，则c（Al3+）==1mol/L；沉淀最大时，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）+3n（AlCl3）+2n（MgCl2）=0.5mol，故n（HCl）+3×0.1mol+2×0.05mol=0.5mol，则n（HCl）=0.1mol，故c（H+）=c（HCl）==1mol/L，故答案为：（1）1mol/L；（2）0.5mol/L；（3）1mol/L．【选做题】（共1小题，满分0分）34．【解答】（1）在420K时，产物只有XeF6，故其反应方程式为：Xe+3F2=XeF6，XeF6中Xe的化合价为+6价，则反应中消耗l mol Xe，则转移电子6mol，故答案为：Xe+3F2=XeF6；6；（2）在600K～800K时随着温度的升高，XeF6的分压减小，XeF4的分压增大，即平衡正向移动，故正向为吸热反应，△H＞0，故答案为：＞；随着温度的升高，XeF 6（g）XeF4（g）+F2（g）平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H＞0；（3）在900K时XeF2、XeF4、XeF6共存，根据可逆反应的特点，还应有XeF2存在着，故答案为：XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2．。

北京市丰台区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 1 (Word版含答案)

北京市丰台区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 1班级姓名 A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共50分）一、选择题（1 ~ 35小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意；1～20题每小题1分，21～35题每小题2分，共50分）1．下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B ．试管 C ．烧瓶 D ．锥形瓶 2．摩尔是A ．物质的数量单位B ．物质的质量单位C ．物质的量的单位D ．既是物质的数量单位又是物质的质量 3．下列物质中，属于电解质的是A ．CO 2B ．H 2C ．Na 2SO 4D ．Cu 4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．蔗糖溶液B ．盐酸C ．氯化钠溶液D ．Fe (OH)3 胶体5．在汽车加油站见到的油罐车上，所帖的危险品标志是剧毒品遇湿易燃物品易燃液体氧化剂A ．B ．C ．D ． 6．如图所示，下列实验操作与方法正确的是检查容量瓶是否漏水给液体加热滴加液体过滤 A B C D 7．下列电离方程式错误的是A ．NaOH = Na + + OH －B ．CuSO 4 = Cu 2+ + SO 42－C ．H 2SO 4 = 2H + + SO 42－D ．HNO 3 = H + + N 5+ + 3O 2－8．氧化还原反应的实质是A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合9．下列仪器中，常用于物质分离的是A ．①③B ．②③C ．②④D ．①② 10．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 11．下12． A ．使用前要检验容量瓶是否漏液 B ．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C ．为了操作方便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D ．为了所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 13．用饱和的三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体【Fe(OH)3胶体】，正确操作是A ．将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体B ．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢氧化铁胶体C ．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体D ．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体 14．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘B ．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C ．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释D ．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网 15．0.5mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是A ．22.4LB ．11.2LC ．5.6LD ．2.24L 16．下列反应中，不是氧化还原反应的是① H 2+Cl 2点燃===2HCl ② Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑③ 2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④ CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤ 2HgO △===2Hg+O 2↑ A. ④⑤ B. ①③ C. ①②③ D. ②④ 17．下列实验操作中有错误的是 A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合测试卷二含答案

北京市丰台区高中示范校 2014-2015 学年度第一学期高二化学期中综合练习卷二Ⅰ卷Ⅰ卷共 25 小题。

每题只有一个选项切合题意。

每题 2 分，共 50 分1．能源是现在社会发展的三大支柱之一。

有专家提出：如焚烧热果对燃料焚烧产物如CO2、 H2O、 N2等能够实现利用太阳能让它们从头组合（如右图），能够节俭燃料，缓解能源危机。

在此构思的物质循环中太阳能最后转变成A．化学能B．热能C．生物能D．电能燃料焚烧产物CH4，CH3OH，CO2，H2O，太阳能2．以下物质中，属于强电解质的是A． CH3COOH B． H2O C． NH3·H2O D． NaOH 3．以下对于垃圾办理的方法不正确的是．．．A．办理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．将垃圾分类并回收是办理的发展方向C．填埋垃圾不需要办理，只要深埋即可D．焚烧垃圾会产生大批污染空气的物质，故不易采纳此法4．以下电离方程式正确的选项是A． CH3COONH4－+＋CH3COO NH4B．CH3COOH＋+－H CH3COO2－C． KHCO3＋＋CO3 K +H+D ．KHSO 4K ++H++2－SO45．以下有关环境保护的说法中错误的选项是A．含氮、磷化合物的生活污水大批排放可使水体富营养化B．各国工业大批排放二氧化硫是全世界天气变暖的主要原由C．低质装饰资猜中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染6．在 10 L 的密闭容器中进行反响N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，2 min 末 N2的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 末 N2的反响速率为A． 1.2 mol ／ (L min)·B． 1 mol／ (L min)·C．0.6 mol ／ (L min)·D． 0.4 mol ／ (L min)·7．已知 H 2 (g) + Cl 2 (g) =2HCl (g)△ H= ― 184.6kJ mol·-1，11则反响 HCl (g) ＝2H 2 (g) +2Cl 2 (g) 的△ H 是A ．+184.6kJ/molB ．― 92.3 kJ/molC．― 369.2 kJ/mol D． +92.3 kJ/mol8．某反响过程中能量变化如右图，则该反响的H 值为A． H>0B．H<0C． H=0D．没法判断放出热量9．以下系统的熵变大于零的是A ．水蒸气冷凝成水B．乙烯聚合成聚乙烯C．2NO 2(g)N2O4(g) D ． CaCO3(s)CaO(s)+CO 2(g)10．以下说法中，正确的选项是A．易溶于水的电解质必定是强电解质B．难溶于水的电解质必定是弱电解质C．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的D．强电解质水溶液的导电能力必定比弱电解质的强11．元素周期表中同周期或同主族元素，跟着原子序数的递加，以下说法正确的选项是A．Ⅶ A 族元素的氢化物沸点渐渐高升B．Ⅵ A 族元素的原子核外最外层电子数渐渐增加C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性渐渐加强D．第二周期元素（除罕有气体元素）的最高化合价数值渐渐增大12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑ +S↓ +H2O,以下各组实验中最初出现污浊的是反响实验温度 /℃A25B25C35D35Na2S2O3溶液稀 H2SO4V/mL-1）V/mL-1）c/（ mol ·L c/ （ mol·L50.1100.150.250.250.1100.150.250.2H2O13 ．V/mL据统5计，10世界5上的10古建筑在 20 世纪所遭到的腐化比过去几百年甚至几千年所遭到的腐化还要严重，这是因为A．古建筑的腐化是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学均衡状态，而近几十年来腐化向正反响方向挪动B．因为近几十年来大批使用矿石燃料，造成酸雨，加快了古建筑的腐化C．因为近几十年来观光的人数急剧增加，加快了古建筑的磨损D．因为近几十年来温室效应加剧，加快了古建筑的风化14．必定条件下的可逆反响： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变以下条件：① 高升温度② 增大压强③ 增大反响物浓度④ 加入催化剂，可提升反响物中的活化分子百分数的是A．① ④B．① ③C．②③D．①15．已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离均衡：－＋，要使溶液中 c(H CH3COOHCH3COO＋ H＋)值增大，能够采纳的举措是A．加少许烧碱溶液B．加蒸馏水C．加少许醋酸钠固体D．高升温度16．以下事实能用勒沙特列原理（化学均衡挪动原理）解说的是A．使用催化剂可加快SO2转变成 SO3的速率B．H2、I2、HI 均衡混淆气加压后颜色变深C．装有 NO2、 N2O4均衡混淆气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅D． SO2通入氯水，氯水的颜色变浅17．图中 a 曲线表示必定条件下可逆反响：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H＜ 0 的反响过程。

北京三中2014—2015学年度第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案

北京三中2014—2015学年度第一学期学业测试高二年级化学(理科)期中试卷 2014.11试卷满分： 100 分考试时间： 100 分钟一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．CO2B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaOH2．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．镁条燃烧B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．在下列各说法中，正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是（）A．Na2CO3 === 2Na++CO32—B．Al2(SO4)3===2 Al3++3SO42—C．H2CO32H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）6．250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于焓变效应7．下列措施中，不．能．加快化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液8．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10-6 mol / L的溶液C．pH < 7的溶液D．c(OH-) < c(H+)的溶液9．已知：4NH 3 + 5O24NO + 6H2O ，若反应速率用v 表示，以下关系正确的是（）A．4/5 v (NH3) = v (O2) B．5/6 v (O2) = v (H2O)C．3/2 v (NH3) = v (H2O) D．5/4 v (O2) = v (NO)10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ΔH = －2878 kJ/mol②C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) ΔH = －2658 kJ/mol③C4H10(g) +(9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(l) ΔH = －1746 kJ/mol④C4H10(g) + (9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(g) ΔH = －1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol11．反应C（s）+H 2O（g）CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)13．常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.414．右图曲线a表示反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) △H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化关系。

北京市丰台区高中示范校高二化学上学期期中练习试卷(二)(含解析)

2014-2015学年北京市丰台区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法中，不正确的是（）A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等2．下列过程中放出热量的是（）A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子3．下列物质属于弱电解质的是（）A．醋酸铵B．醋酸 C．乙醇 D．碳酸氢铵4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）=2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s时物质A的转化率为70%B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L﹣1•s﹣1C．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1D．2s时物质B的浓度为0.6mol•L﹣15．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同6．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．2H2O⇌H3O++OH﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣7．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（）A．pH增加B．CH3COOH电离程度增大C．导电能力减弱 D．c（OH﹣）减小8．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大9．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445 kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890 kJ•mol﹣110．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（）A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：111．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大容器容积 B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度12．下列说法中，正确的是（）A．在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）⇌H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再改变14．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强16．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小17．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．18．某可逆反应L（s）+G（g）⇌3R（g）△H＞0，如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响．试判断图中Y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率19．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（）A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同C．醋酸中的c （CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相同D．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L20．在一密闭容器中，反应 aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b21．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b＞cD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动22．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变23．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H224．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．﹣369.2 kJ•mol﹣1D．+92.3 kJ•mol﹣125．对可逆反应A（气）+2B（气）⇌2C（气）△H＜0的平衡体系，下列说法错误的是（）A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数二、（非选择题共50分）26．向某一容积为5L的密闭容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示：（1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v（CO）= ；H2的物质的量浓度c（H2）= ；该温度下此反应的平衡常数K= ．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等②密闭容器内压强保持不变③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化⑤密闭容器内密度保持不变（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）= ．（4）查表已知BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H=．27．根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱．28．“中和热的测定”实验步骤为：①准备反应装置（如图）．②用一个量筒量取40mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．③用另一个量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录．④把温度计和___放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度．⑤___．⑥根据实验数据计算中和热．请回答下列问题（1）补全第④步中所缺仪器．（2）补全第⑤步操作步骤．（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）近似认为0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：△H=．（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式．（6）（填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是．29．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：．（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：．30．一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为．（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会（填增大或降低）．（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于（填强电解质或弱电解质）．（4）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（填字母）．A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变（5）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．求（写出计算过程）①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数．2014-2015学年北京市丰台区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法中，不正确的是（）A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能．【解答】解：A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，故A正确；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化，故B正确；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，故C错误；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能，故D正确．故选：C【点评】本题主要考查化学反应过程中能量变化的原因以及形式，并且还应明白，化学反应过程中一定有能量变化，但有能量变化的未必是化学反应．2．下列过程中放出热量的是（）A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子【考点】吸热反应和放热反应．【分析】能放出热量的过程可以是放热反应，如物质的燃烧、金属与水或酸的反应、酸碱中和、绝大多数的化合、铝热反应等；也可以是放热的物理过程，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态变为液态或由液态变为固态等．据此分析．【解答】解：A、铝与盐酸的反应为放热反应，故A选；B、液态水变为水蒸气为吸热过程，故B错误；C、煅烧石灰石是分解反应，要吸热，故C错误；D、氧分子变为氧原子是化学键的断裂，要吸热，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见的吸放热反应和过程，应注意题干的要求，难度不大．3．下列物质属于弱电解质的是（）A．醋酸铵B．醋酸 C．乙醇 D．碳酸氢铵【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质．【解答】解：A．醋酸铵在熔融状态下或水溶液里完全电离，为强电解质，故A错误；B．醋酸的水溶液里部分电离，为弱电解质，故B正确；C．乙醇在水溶液里以分子存在，属于非电解质，故C错误；D．碳酸氢铵在熔融状态下或水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，注意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质，为易错点．4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）=2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s时物质A的转化率为70%B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L﹣1•s﹣1C．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1D．2s时物质B的浓度为0.6mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【专题】守恒思想；守恒法；化学平衡计算．【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则： 2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：1.2 0.6 1.22s末量（mol）：2.8 1.4 1.2A．转化率=×100%；B．根据v=计算v（B）；C．根据v=计算v（A）；D根据c=计算2s时物质B的浓度．【解答】解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：1.2 0.6 1.22s末量（mol）：2.8 1.4 1.2A．A的转化率=×100%=40%，故A错误；B．v（B）==0.15l/（L•s），故B错误；C．v（A）==0.3mol/（L•s），故C正确；D.2s时B的浓度为=0.7mol/L，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．5．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同【考点】溶液pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度．【解答】解：A．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故A 错误；B．二者溶液中去氢离子浓度相等，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度，故B错误；C．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故C错误；D．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查pH的定义、强弱电解质的电离等，比较基础，注意弱电解质的电离平衡．6．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．2H2O⇌H3O++OH﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用“=”连接，弱电解质用“⇌”连接．【解答】解：A．硫酸钡为强电解质，熔融完全电离出钡离子和硫酸根离子，用“=”连接，电离方程式为BaSO4⇌Ba2++SO42﹣，故A错误；B．在水中：水电离出H+、OH﹣，H+和H2O结合成H3O+，水部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH﹣，故B正确；C．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸酸式盐的酸根根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．NH3•H2O为一元弱碱，部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．7．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（）A．pH增加B．CH3COOH电离程度增大C．导电能力减弱 D．c（OH﹣）减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH3COOH 溶液加入少量CH3COONa晶体时，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．【解答】解：A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa 晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，c（OH﹣）增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．8．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II，结合图象的曲线变化特点解答该题．【解答】解：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；D．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象曲线的变化趋势，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．9．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445 kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890 kJ•mo l﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445kJ的热量，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ/mol，A、反应是放热反应，焓变是负值，故A错误；B、反应是放热反应，焓变是负值，故B错误；C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，不是0.5mol物质的燃烧，故C错误；D、CH4燃烧热的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．10．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（）A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸碱反应实质为H++OH﹣=H2O，常温下溶液中c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10﹣2mol/L，得到酸碱溶液的体积比．【解答】解：pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c（H+）==0.01，解得V（碱）：V（酸）=9：2，故选A．【点评】本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键，题目难度中等．11．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大容器容积 B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．【解答】解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故A错误．B、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故B错误．C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故C正确．D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应．12．下列说法中，正确的是（）A．在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．B、碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关；C、不同反应活化能不同；D、不同反应活化能不同，反应进行需要的能量不同；【解答】解：A、增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；B、碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故B错误；C、不同反应活化能不同，不同化学反应需要的活化能有可能差别很大，故C正确；D、不同反应活化能不同，反应进行需要的能量不同，反应的活化能大小会影响化学反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成．13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）⇌H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此解答该题．【解答】解：A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；B．平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2、HI的浓度相等不能作为达到平衡的依据，故B错误；C．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；D．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，一般不能作为判断平衡的依据．14．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，根据温度、压强对平衡移动的影响可判断反应热以及L的聚集状态来解答．【解答】解：同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，由图象可知增大压强平衡R的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，则L为气体，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，由图象可知升高温度R的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即在该反应中，正反应为放热反应，且L为气体，故选A．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．。

2014--2015年丰台区高三期末化学试题及答案

丰台区2014~2015学年度第一学期期末练习第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列有关物质应用的说法不正确．．．的是 A ．液氨常用作制冷剂 B ．次氯酸钠是漂白液的有效成份 C ．氧化钠可用于呼吸面具 D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分 2．下列叙述不正确．．．的是 A ．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 B ．饱和Na 2SO 4溶液可以使蛋白质变性 C ．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收 D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 3．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是 A ．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D ．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇4．利用右图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是 A ．b 电极上发生氧化反应 B ．该装置能将化学能转变成电能 C ．电解质溶液中Cl -向a 电极迁移D ．若b 为铁，则b 电极的反应式为：Fe -2e -===Fe 2+ 5．下列说法正确的是A ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应C ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱D ．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色 6．下列排列顺序不正确．．．的是 A ．原子半径：Si> Na>O B ．热稳定性：HF> HCl> H 2S C ．碱性：CsOH> KOH> NaOH D ．失电子能力：K> Na> Mg 7．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+：Hg 2+ +S 2- === HgS ↓B ．纯碱溶液能清洗油污：2322322CO H OH CO OH --++C ．氨气遇氯化氢时产生白烟：34l l NH HC NH C +=D ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I - +2H + +H 2O 2=== I 2 +2H 2O8．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

北京市东城区普通高中校14-15学年度第一学期高二化学期中复习试卷 1 (Word版含答案)

北京市东城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习试卷 1可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32第Ⅰ卷（共 50 分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分. 在每小题的4个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列有关自发反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能发生 D．非自发反应在一定条件下能发生2.下列燃料中不属于．．．化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气3.下列对反应热的描述，不正确的是A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B、凡是放热反应发生时都不需加热C、化学反应一般都伴随着能量的变化D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量4.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A．v A=1mol·L－1·min－1B．v B=1mol·L－1·min－1C．v C=2mol·L－1·min－1 D．v B=2mol·L－1·min－15. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④6.下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大7．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H＜0下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变C．断裂1mol N N键的同时，也断裂6molN—H键D．体系中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3 ∶28. 在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD 平衡常数为K ，下列说法正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 不随温度的升高而改变 9. 增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3X （g ）+Y （g ）2Z （g ）+2Q （s ）A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 10. 在化学反应 A(g)+3B(g) 2C (g)+D(g)中，A 、B 、C 、D 的平均反应速率分别为v 1、v 2、v 3、v 4，则下列关系正确．．的是 A ． v 1=v 2 B ． v 1=2v 3 C ． v 3=3v 2 D ． v 1=v 4 11.下列叙述错误的是A.酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率B.硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生C.同一反应，不同催化剂的催化效果不一样D.H 2O 2的分解的方程式：H 2O 22↑ + O 2↑12. 本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A 、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率B 、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C 、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D 、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品13. 25 ℃ 101 kPa 时，反应S(s) + O 2(g) ＝ SO 2(g) ΔH = -297.23kJ/mol 。

北京市东城区普通高中校14-15学年度第一学期高二化学期中复习试卷 2 (Word版含答案)

北京市东城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习试卷 2可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 C-12第一部分（选择题共42分）一、选择题（1 ~ 21小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意；每小题2分，共42分）1．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2．下列说法正确的是A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．化学反应一定需要活化能D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞3．下列各图中，表示吸热反应的是A B C D4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。

已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于A．－183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．－862 kJ/mol D．862 kJ/mol5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1k7．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

北京市清华附中丰台学校2014-2015学年高二化学月考试卷

北京市清华附中丰台学校2014-2015学年高二化学月考试卷一、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共80分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应4．在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol 5．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P 1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．对于mA（s）＋nB（g） pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A．m+n＜p B．n>pC．x点的状态是v正＞v逆 D．y点的状态是v正＞v逆8．对可逆反应4NH 3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ正（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）9．已知反应A 2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和H＞ 0）空气，现进行下列两个实验：（N（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％ B．50% C．60％ D．70％12．右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

北京市中关村2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案

2014-2015学年第一学期高二期中化学试题（理科）（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 第Ⅰ卷（选择题答案填涂在机读卡上）选择题（每小题2分，共42分。

每小题只有一个正确选项。

） 1.下列物质的类别与所含官能团都正确的是2.下列表述正确的是3.下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是4.下列变化中发生取代反应的是A.苯与溴水混合，水层褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烷与氯气反应制氯乙烷D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷 5.在下列各组物质中，属于同系物的是A.OH 和2CH OHB.丙烷和2, 2一二甲基丙烷C.乙二醇和丙三醇D.1,1一二氯乙烷和1,2一二氯乙烷6.某化工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）。

下列物质中与该产品互为同分异构体的是 A. 23CH C(CH )COOH B. 23CH CHCOOCHC. 32CH CH CH CHCOOH D . 33CH CH CH COOH （）7．下列各化合物的命名正确的是8．下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是9．比较下列各组物质的沸点①丙烷<乙醇 ②正戊烷<异戊烷 ③1-丁烯<1-庚烯 ④乙二醇<丙三醇，其中正确的是A. ①②③B.①③④C.②③④D.①②③④ 10.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是 A ．只测定它的C 、H 原子数目比B ．只要证明它完全燃烧后产物只有2H O 和2COC ．只测定其燃烧产物中2H O 与2CO 的物质的量的比值D ．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成2H O 和2CO 的质量 11.下列叙述正确的是A ．苯与酸性4KMnO 溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色B ．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇C ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液清洗D ．510C H 的链状烃有7种（考虑顺反异构体）12.下图所示的有机物可发生的反应类型有①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④13.只用一种试剂鉴别正乙烷、1-乙烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用A.酸性4KMnO 溶液B.饱和溴水C.NaOH 溶液D.3AgNO 溶液14.有机物具有广泛的用途。

北京市丰台区高中示范校2014_2015学年度高二化学第一学期期中综合测试卷二

北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷二Ⅰ卷Ⅰ卷共25小题。

每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分 1．能源是当今社会发展的三大支柱之一。

有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O 、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A ．化学能 B ．热能 C ．生物能 D ．电能2．下列物质中，属于强电解质的是 A ．CH3COOH B ．H2O C ．NH3·H2O D ．NaOH3．下列关于垃圾处理的方法不正确的是A ．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B ．将垃圾分类并回收是处理的发展方向C ．填埋垃圾不需要处理，只需深埋即可D ．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法4．下列电离方程式正确的是 A ．CH3COONH4CH3COO － + NH4＋ B ．CH3COOH H ＋ + CH3COO － C ．KHCO3 K ＋ + H ＋ + CO32－ D ．KHSO4 K+ + H+ + SO42－5．下列有关环境保护的说法中错误的是A ．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B ．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 6．在10 L 的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min 末N2的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 末N2的反应速率为 A ．1.2 mol ／(L·min) B ．1 mol ／(L·min) C ．0.6 mol ／(L·min) D ．0.4 mol ／(L·min) 7．已知H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl (g) △H= ―184.6 kJ·mol-1，则反应HCl (g)＝ 12H2 (g) + 12Cl2 (g) 的 △H 是 A ．+184.6kJ/mol B ．―92.3 kJ/mol C ．―369.2 kJ/mol D ． +92.3 kJ/mol燃烧热太阳能燃料 CH 4，CH 3OH ，燃烧产物 CO 2，H 2O ，8．某反应过程中能量变化如右图，则该反应的ΔH 值为 A ．ΔH>0 B ．ΔH<0 C ．ΔH=0 D ．无法判断9．下列体系的熵变大于零的是A ．水蒸气冷凝成水B ．乙烯聚合成聚乙烯C ．2NO2(g) N2O4(g)D ．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)10．下列说法中，正确的是 A ．易溶于水的电解质一定是强电解质 B ．难溶于水的电解质一定是弱电解质C ．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的D ．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强11．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A ．ⅦA 族元素的氢化物沸点逐渐升高B ．ⅥA 族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C ．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D ．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是13．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为A ．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B ．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C ．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D ．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化14．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度②增大压强 ③增大反应物浓度 ④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A ．① ④ B ．① ③ C ． ② ③ D ．①15．已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H ＋，要使溶液中c(H ＋)值增大，可以采取的措施是 A ．加少量烧碱溶液 B ．加蒸馏水实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D3550.250.210放出热量C．加少量醋酸钠固体D．升高温度16．下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅17．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) △H＜0的反应过程。

丰台区2014-2015学年高二上学期期末化学试题及答案

2014-2015学年北京市丰台区高二（上）期末化学试卷一、本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．下列有机物在常温常压下呈气态的是（）A．乙烷B．溴乙烷C．乙醇D．乙醛考点：醛类简介；卤代烃简介；醇类简介．分析：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．由5到16个碳组成的烷烃常温下为液态，由17个碳以上组成的烷烃常温下为固态．解答：解：A、乙烯中碳原子数小于4，常温下为气态，故A正确；B、溴乙烷常温下为油状液体，故B错误；C、乙醇常温下为无色味甜澄明黏稠液体，故C错误；D、乙醛常温下是液态，故D错误．故选A．点评：本题考查了有机物的物理性质，注重了基础知识考查，注意掌握常温下为气态常见有机物，本题难度不大．2．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基的有机物等．解答：解：A．甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 错误；D．乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B．点评：本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物，使其生成苯甲酸．3．下列有机物与苯互为同系物的是（）A．B．C．D．考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，苯的同系物含有1个苯环，剩余基团为饱和烃基，依此进行判断．解答：解：A、甲苯与苯的结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团，故属于苯的同系物，故A正确；B、萘与苯的结构不相似，故不属于苯的同系物，故B错误；C、苯乙烯与苯的结构不相似，故不属于苯的同系物，故C错误；D、硝基苯与苯的结构不相似，故不属于苯的同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查同系物的概念，难度不大．对于同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念判断是考试的热点问题．4．的命名正确的是（）A．2﹣甲基丁烷B．3﹣甲基丁烷C．2﹣甲基戊烷D．3﹣甲基戊烷考点：有机化合物命名．分析：，仅含有C和H两种元素，为烃类，且只有C﹣C单键和C﹣H 单键，为烷烃，依据烷烃：长、多、近、小、间的命名原则命名即可．解答：解：为烷烃，最长碳链为4，在2号碳上含有1个甲基，正确命名为2﹣甲基丁烷，故选A．点评：本题主要考查的是烷烃的命名，烷烃命名中需掌握五字原则：长、多、近、小、间，难度不大．5．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A．植物油和水B．乙酸乙酯和水C．四氯化碳和苯D．苯和水考点：分液和萃取．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．四氯化碳和苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．6．下列物质中，酸性最强的是（）A．乙醇B．碳酸C．苯酚D．乙酸考点：烃的衍生物官能团．分析：A、乙醇中羟基中H不能电离，不具有酸性；B、碳酸的酸性弱于醋酸；C、苯酚的酸性弱于碳酸；D、乙酸即为醋酸，酸性较强．解答：解：A、乙醇中羟基中H不能电离，不具有酸性；B、碳酸的酸性弱于醋酸；C、苯酚的酸性弱于碳酸；D、乙酸即为醋酸，酸性较强，故在此四种物质中酸性最强的是乙酸，故选D．点评：本题主要考查的是常见有机物的酸性强弱比较，掌握官能团的结构以及性质是解决本题的关键，难度不大．7．下列有机物在水中的溶解度，排序正确的是（）a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OHc．CH3CH2COOCH3d．A．d＞b＞c＞a B．c＞d＞a＞b C．d＞a＞b＞c D．c＞d＞b＞a考点：醇类简介；酯的性质．分析：先根据官能团对有机物进行分类，由于醇能和水分子之间形成氢键，故醇易溶于水，即﹣OH为亲水基，含有的﹣OH的个数越多，水溶性越好；而酯类物质不溶于水，据此分析．解答：解：abc均属于醇类，且结构中均含3个碳原子，由于醇能和水分子之间形成氢键，故醇易溶于水，即﹣OH为亲水基，含有的﹣OH的个数越多，水溶性越好，故三者的水溶性的关系为：d＞a＞b；而酯类物质不溶于水，故c的水溶性最差，故正确的排序为：d＞a ＞b＞c，故选C．点评：本题考查常见气体的在水中的溶解度，要注意了解常见有机物的物理性质并作比较记忆，注意相关基础知识的积累，难度不大．8．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（）A．与金属钠反应时，键①断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D．与HCl反应时，键②断裂考点：有机物的结构和性质．分析：乙醇含﹣OH，可发生消去、氧化、取代等反应，结合官能团的变化分析化学键的断裂，以此来解答．解答：解：A．与金属钠反应时，生成醇钠和氢气，O﹣H键断裂，即键①断裂，故A正确；B．与醋酸、浓硫酸共热时，醇脱H，O﹣H键断裂，即键①断裂，故B错误；C．与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应生成乙烯，键②和④断裂，故C正确；D．与HCl反应时，﹣OH被﹣Cl取代，则键②断裂，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，题目难度不大．9．下列反应中，可以证明某烃具有不饱和结构的是（）A．燃烧反应B．加成反应C．取代反应D．裂解反应考点：饱和烃与不饱和烃．分析：烯烃和炔烃中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．大多数有机物都能燃烧，不能证明是否含有不饱和结构，故A错误；B．能发生加成反应，说明含有碳碳双键或三键，故B正确；C．无论是否含有不饱和结构，在一定条件下，烃类物质都可发生取代反应，故C错误；D．烷烃能发生裂解反应，不具备不饱和结构，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的性质与结构、有机反应类型等，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意基础知识的掌握．10．下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是（）A．乙烷B．乙醛C．乙酸D．乙醇考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：有机反应中，加H去O为还原反应，加O去H为氧化反应，结合常见有机物性质来解答．解答：解：A．乙烷只能发生氧化反应，不能发生还原反应，故A不选；B．乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙醛与氢气发生还原反应生成乙醇，故B选；C．乙酸不能发生还原反应，故C不选；D．乙醇可发生氧化反应，不能与氢气发生还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意有机反应中氧化与还原反应的判断方法，明确﹣CHO的性质为解答的关键，题目难度不大．11．下列有机物不能互称为同分异构体的是（）A．丙酸和乙酸甲酯B．淀粉和纤维素C．葡萄糖和果糖D．蔗糖和麦芽糖考点：同分异构现象和同分异构体．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，化合物，据此进行解答．解答：解：A、丙酸和乙酸甲酯，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A不选；B、淀粉和纤维素，虽然分子式相同，但是由于n值不同，不是同分异构体，故B选；C、葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C不选；D、蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D不选，故选B．点评：本题考查同分异构体和同分异构现象，注意淀粉与纤维素的判断为此处的易错点，难度不大．12．下列糖类，属于还原型二糖的是（）A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖D．淀粉考点：蔗糖、麦芽糖简介．分析：糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖、脱氧核糖等；二糖包括蔗糖、麦芽糖、乳糖等；多糖包括淀粉、纤维素和糖原．还原糖：果糖，葡萄糖，麦芽糖．解答：解：A．葡萄糖是单糖，故A错误；B．麦芽糖是二糖有还原性，故B正确；C．蔗糖是二糖，是非还原性糖，故C错误；D．淀粉是多糖，故D错误．故选B．点评：本题考查蔗糖、麦芽糖简介，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．13．下列反应不属于取代反应的是（）A．油脂的氢化B．蛋白质的水解C．油脂的水解D．氨基酸形成二肽考点：取代反应与加成反应．分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A、油脂的氢化，是把油脂中的不饱和双键变成饱和单键，属于加成反应，不是取代反应，故A选；B、水解反应属于取代反应类型之一，蛋白质的水解属于取代反应，故B不选；C、油脂的水解属于取代反应，故C不选；D、氨基酸形成而肽，属于取代反应，故D不选，故选A．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．14．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢C．乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低考点：有机分子中基团之间的关系．分析：A．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；B．乙醇中羟基不如水中羟基活泼；C．乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼．解答：解：A．苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故A能解释；B．乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故B能解释；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能解释；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能解释；故选C．点评：本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．15．下列物质中，属于顺式结构的是（）A．B．C．D．考点：同分异构现象和同分异构体．分析：顺式结构中C=C相连的H原子（或其它相同的基团）在平面的同一侧，据此判断即可．解答：解：A、，相同的原子连在同种原子上，不是顺式结构，故A错误；B、，只存在一个Cl原子，不存在顺反异构，故B错误；C、，此结构中H或Cl均处于C=C双键的一侧，属于顺式结构，故C正确；D、，只存在一个Cl原子，另外一个C上连有2个甲基，不存在顺反异构，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是物质结构的判断，注意顺反异构的定义，难度不大．16．下列物质中，可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸的一种试剂是（）A．新制的氢氧化铜B．水C．碳酸氢钠溶液D．石蕊溶液考点：有机物的鉴别．分析：乙醇、乙醛、乙酸都易溶于水，其中乙醛含有﹣CHO，具有还原性，可用新制Cu （OH）2悬浊液检验，乙醇为非电解质，在水中只存在乙醇分子，以此选择鉴别试剂需现象不同，以此来解答．解答：解：A．乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu（OH）2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故A选；B．乙醇、乙醛、乙酸都易溶于水，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇、乙醛均不与碳酸氢钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．紫色石蕊遇酸变红，乙醇、乙醛均不与石蕊反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的鉴别，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见有机物的性质和鉴别方法，鉴别有机物时，要有明显的现象，题目难度不大．17．不能发生的反应是（）A．水解反应B．氧化反应C．加成反应D．酯化反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣CHO、﹣Cl，结合烯烃、醛、卤代烃的性质来解答．解答：解：A．含﹣Cl可发生水解反应，故A不选；B．含﹣CHO、碳碳双键，均可发生氧化反应，故B不选；C．含﹣CHO、碳碳双键，均可发生加成反应，故C不选；D．不含﹣OH、﹣COOH，不能发生酯化反应，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛、卤代烃等有机物性质的考查，题目难度不大．18．下列实验中，分离提纯的方法不正确的是（）选项实验分离、提纯方法A 提纯粗苯甲酸重结晶B 分离乙醇和丁醇蒸馏C 除去乙炔中的H2S气体用CuSO4溶液洗气D 除去苯中的苯酚加入NaOH溶液后过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大；B．乙醇和丁醇互溶，但沸点不同；C．H2S与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能；D．苯酚与NaOH反应后，与苯分层．解答：解：A．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则选择重结晶法提纯，故A正确；B．乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故B正确；C．H2S与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能，则用CuSO4溶液洗气可除杂，故C正确；D．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故D错误；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．19．下列对有机物C6H12O2结构的猜测不正确的是（）A．分子中可能含有一个醛基、一个羟基B．分子中可能含有一个碳碳双键、两个羟基C．六个碳原子可能连成环状D．分子中可能含有一个羧基、一个碳碳双键考点：常见有机化合物的结构．分析：C6H12O2的不饱和度==1，即可以含有1个双键或成一个环，据此结合选项判断即可．解答：解：C6H12O2的不饱和度==1，即可以含有1个双键或成一个环，A、醛基的不饱和度为1，故C6H12O2分子中可能含有一个醛基、一个羟基，故A正确；B、碳碳双键的不饱和度为1，故C6H12O2可以含有碳碳双键以及2个羟基，故B正确；C、一个环的不饱和度为1，故C6H12O2可以6个碳形成环状，故C正确；D、羧基的不饱和度为1，碳碳双键的不饱和度也是1，若同时含有这两种官能团，分子式错误，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是不饱和度的概念以及在有机物结构中的判断，难度不大，掌握常见官能团的不饱和度计算方法是关键．20．甘氨酸（）和丙氨酸（）混合，发生缩合反应形成二肽的种类最多为（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．解答：解：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种．故选D．点评：本题考查氨基酸成肽键性质，难度较小，关键在于形成肽键既要考虑不同氨基酸分子间形成肽键，又要考虑同种氨基酸分子间形成肽键．21．1mol有机物分别与足量Na、NaOH水溶液、H2反应，试剂最大用量正确的是（）Na NaOH H2A 1mol 1mol 3molB 2mol 2mol 5molC 1mol 3mol 4molD 1mol 3mol 5molA．A B．B C．C D．D考点：有机物的结构和性质．分析：中含﹣COOH、﹣CHO、﹣COOC﹣、苯环，结合羧酸、醛、酯、苯的性质来解答．解答：解：只有﹣COOH与Na反应，则1mol该有机物消耗1molNa；﹣COOH、﹣COOC﹣及﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1mol该有机物消耗3molNaOH；苯环与﹣CHO均与氢气可发生加成反应，则1mol该有机物消耗4molH2，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、酚、醛、苯等有机物性质的考查，题目难度不大．二、解答题（共6小题，满分58分）22．现有下列5种有机物：①乙炔②③④油脂⑤葡萄糖，请将相应的序号填入空格内．（1）用于制造肥皂的是④．（2）用于工业制镜的是⑤．（3）用来焊接或切割金属的是①．（4）②的单体是CH2=CH2（填结构简式）．（5）③的单体是HCHO；（填结构简式）．考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；乙炔炔烃；葡萄糖的性质和用途．分析：（1）油脂是高级脂肪酸甘油酯；（2）葡萄糖含有醛基，有还原性；（3）乙炔燃烧放出大量的热；（4）乙烯通过加聚反应生成聚乙烯；（5）合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛．解答：解：（1）油脂碱性条件下水解可制备肥皂，故答案为：④；（2）葡萄糖含有醛基，有还原性，能发生银镜反应，故答案为：⑤；（3）乙炔燃烧放出大量的热，可用来焊接或切割金属，故答案为：①；（4）乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，其中乙烯称为聚乙烯的单体，结构简式：CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（5）酚醛树脂是由甲醛与苯酚缩聚而得，结构简式：HCHO；，故答案为：HCHO；；点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及用途的考查，注意有机物在生活、生产等方面的重要应用，题目难度不大．23．已知完全燃烧7.4g某有机物M，生成CO2的质量为17.6g，H2O的质量为9.0g，经测定该有机物的相对分子质量为74．（1）可用于确定有机物相对分子质量的方法是b．a．红外光谱法b．质谱法c．核磁共振氢谱法（2）M的分子式为C4H10O．（3）若已知M可与金属钠发生反应，其烃基上的一氯取代物只有一种同分异构体M的结构简式为CH3C（OH）（CH3）CH3．考点：有机物结构式的确定．分析：（1）质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量；（2）根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，然后根据分子量可求出O原子个数；（3）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，烃基上的一氯取代物只有一种同分异构体说明只有一种氢原子．解答：解：（1）质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故答案为：b；（2）二氧化碳质量为17.6g，n（CO2）==0.4mol，n（C）=n（CO2）=0.4mol；水的质量为9.0g，n（H2O）==0.5mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，即1mol有机物中含有4molC原子，10molH原子，74﹣12×4﹣10=16，即含1个O原子，所以分子式为C4H10O，故答案为：C4H10O；（3）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，烃基上的一氯取代物只有一种同分异构体说明只有一种氢原子，结构简式为CH3C（OH）（CH3）CH3，故答案为：CH3C（OH）（CH3）CH3．点评：本题考查有机实验式和分子式的确定，磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，完全燃烧耗氧量的计算，难度不大，掌握各种物理检测方法的用途是解题的关键．24．某同学在实验室完成以下实验：（1）证明溴乙烷在NaOH水溶液中发生了取代反应，下列方案可行的是C（填字母）a．对反应产物进行分离提纯后，利用红外光谱法检测是否含有乙醇b．取反应后的水溶液，向其中加入AgNO3溶液，检验是否存在Br﹣c．取反应后的水溶液，向其中加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液，检验是否存在Br﹣（2）利用以下装置检验乙烯①若用溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制取乙烯，请写出该反应的化学方程式CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型为消去反应．若Y中的试剂为酸性KMnO4溶液，干扰乙烯检验的杂质为乙醇，X中的试剂为水．②若用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，请写出该反应的化学方程式CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，X、Y中试剂分别为氢氧化钠溶液，溴水．考点：溴乙烷的化学性质；乙烯的化学性质．分析：（1）无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br﹣，但生成的有机物不同，故应检验生成的有机物；（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯；利用溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯时，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸气等杂质，乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，应先将气体通入水中以除去乙醇；（3）乙醇在浓硫酸作用下加热到170°C生成乙烯和水；用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故检验乙烯前必须通过氢氧化钠溶液将二氧化硫除去．解答：解：（1）溴乙烷在NaOH水溶液中发生了取代反应生成乙醇与溴化钠，发生消去反应生成乙烯和溴化钠，可以对反应产物进行分离提纯后，利用红外光谱法检测是否含有乙醇，故选A；（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；乙烯中混有的乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，因此在检验乙烯时，应先将气体通入水中以除去乙醇，防止其对乙烯检验的干扰；故答案为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；乙醇；水；（3）乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故检验乙烯前必须通过氢氧化钠溶液将二氧化硫除去；故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；氢氧化钠溶液；溴水．点评：本题考查了物质的制备与检验，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应类型为解答的关键，题目难度不大．25．（14分）以淀粉为原料可合成多种有机物．淀粉葡萄糖乙醇（1）①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是C（填字母）．a．银氨溶液b．淀粉碘化钾溶液c．碘水②在酒化酶作用下，1mol葡萄糖完全分解可得到2n mol乙醇（2）利用乙醇合成高分子聚合物D的路线如下：①A和B的结构简式分别为CH2=CH2、CH2Br﹣CH2Br．②乙二醇生成C的化学方程式为OHCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O反应类型为氧化反应．③乙二醇与乙二酸生成高分子聚合物D的化学方程式为n HOCH2CH2OH+nHOOC﹣COOH+（2n﹣1）H2O反应类型为聚合反应．考点：有机物的推断．分析：（1）①淀粉遇碘变蓝色，可利用此性质检验淀粉是否水解完全；②淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，由反应式可知：（C6H10O5）n～2nC2H5OH，由此关系式计算；（2）根据流程图可知，乙醇发生消去生成A为CH2=CH2，A与溴水发生加成反应生成B 为是1，2﹣二溴乙烷，是1，2﹣二溴乙烷发生水解生成乙二醇，乙二醇发生氧化生成C为乙二醛，乙二醛再进一步氧化生成乙二酸，乙二醇与乙二酸发生聚合反应生成高分子D，据此分析解答．解答：解：（1）①淀粉遇碘变蓝色，可利用此性质检验淀粉是否水解完全，因此可加的试剂为碘（I2）或碘酒或革兰氏碘液，故选：C；。

北京市丰台区高中示范校2014_2015学年高二化学上学期期中练习试卷(二)(含解析)

2014-2015学年北京市丰台区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法中，不正确的是（）A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等2．下列过程中放出热量的是（）A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子3．下列物质属于弱电解质的是（）A．醋酸铵B．醋酸 C．乙醇 D．碳酸氢铵4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）=2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s时物质A的转化率为70%B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L﹣1•s﹣1C．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1D．2s时物质B的浓度为0.6mol•L﹣15．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同6．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．2H2O⇌H3O++OH﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣7．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（）A．pH增加B．CH3COOH电离程度增大C．导电能力减弱 D．c（OH﹣）减小8．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大9．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445 kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890 kJ•mol﹣110．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（）A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：111．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大容器容积 B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度12．下列说法中，正确的是（）A．在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）⇌H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再改变14．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强16．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小17．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．18．某可逆反应L（s）+G（g）⇌3R（g）△H＞0，如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响．试判断图中Y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率19．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（）A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同C．醋酸中的c （CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相同D．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L20．在一密闭容器中，反应 aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b21．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b＞cD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动22．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变23．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H224．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．﹣369.2 kJ•mol﹣1D．+92.3 kJ•mol﹣125．对可逆反应A（气）+2B（气）⇌2C（气）△H＜0的平衡体系，下列说法错误的是（）A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数二、（非选择题共50分）26．向某一容积为5L的密闭容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示：（1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v（CO）= ；H2的物质的量浓度c（H2）= ；该温度下此反应的平衡常数K= ．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等②密闭容器内压强保持不变③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化⑤密闭容器内密度保持不变（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）= ．（4）查表已知BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H=．27．根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱．28．“中和热的测定”实验步骤为：①准备反应装置（如图）．②用一个量筒量取40mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．③用另一个量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录．④把温度计和___放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度．⑤___．⑥根据实验数据计算中和热．请回答下列问题（1）补全第④步中所缺仪器．（2）补全第⑤步操作步骤．（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）近似认为0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：△H=．（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式．（6）（填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是．29．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：．（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：．30．一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为．（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会（填增大或降低）．（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于（填强电解质或弱电解质）．（4）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（填字母）．A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变（5）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．求（写出计算过程）①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数．2014-2015学年北京市丰台区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法中，不正确的是（）A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能．【解答】解：A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，故A正确；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化，故B正确；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，故C错误；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能，故D正确．故选：C【点评】本题主要考查化学反应过程中能量变化的原因以及形式，并且还应明白，化学反应过程中一定有能量变化，但有能量变化的未必是化学反应．2．下列过程中放出热量的是（）A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子【考点】吸热反应和放热反应．【分析】能放出热量的过程可以是放热反应，如物质的燃烧、金属与水或酸的反应、酸碱中和、绝大多数的化合、铝热反应等；也可以是放热的物理过程，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态变为液态或由液态变为固态等．据此分析．【解答】解：A、铝与盐酸的反应为放热反应，故A选；B、液态水变为水蒸气为吸热过程，故B错误；C、煅烧石灰石是分解反应，要吸热，故C错误；D、氧分子变为氧原子是化学键的断裂，要吸热，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见的吸放热反应和过程，应注意题干的要求，难度不大．3．下列物质属于弱电解质的是（）A．醋酸铵B．醋酸 C．乙醇 D．碳酸氢铵【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质．【解答】解：A．醋酸铵在熔融状态下或水溶液里完全电离，为强电解质，故A错误；B．醋酸的水溶液里部分电离，为弱电解质，故B正确；C．乙醇在水溶液里以分子存在，属于非电解质，故C错误；D．碳酸氢铵在熔融状态下或水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，注意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质，为易错点．4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）=2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s时物质A的转化率为70%B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L﹣1•s﹣1C．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1D．2s时物质B的浓度为0.6mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【专题】守恒思想；守恒法；化学平衡计算．【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则： 2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：1.2 0.6 1.22s末量（mol）：2.8 1.4 1.2A．转化率=×100%；B．根据v=计算v（B）；C．根据v=计算v（A）；D根据c=计算2s时物质B的浓度．【解答】解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：1.2 0.6 1.22s末量（mol）：2.8 1.4 1.2A．A的转化率=×100%=40%，故A错误；B．v（B）==0.15l/（L•s），故B错误；C．v（A）==0.3mol/（L•s），故C正确；D.2s时B的浓度为=0.7mol/L，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．5．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同【考点】溶液pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度．【解答】解：A．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故A 错误；B．二者溶液中去氢离子浓度相等，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度，故B错误；C．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故C错误；D．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查pH的定义、强弱电解质的电离等，比较基础，注意弱电解质的电离平衡．6．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．2H2O⇌H3O++OH﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用“=”连接，弱电解质用“⇌”连接．【解答】解：A．硫酸钡为强电解质，熔融完全电离出钡离子和硫酸根离子，用“=”连接，电离方程式为BaSO4⇌Ba2++SO42﹣，故A错误；B．在水中：水电离出H+、OH﹣，H+和H2O结合成H3O+，水部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH﹣，故B正确；C．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸酸式盐的酸根根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．NH3•H2O为一元弱碱，部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．7．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（）A．pH增加B．CH3COOH电离程度增大C．导电能力减弱 D．c（OH﹣）减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH3COOH 溶液加入少量CH3COONa晶体时，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．【解答】解：A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa 晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，c（OH﹣）增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．8．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II，结合图象的曲线变化特点解答该题．【解答】解：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；D．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象曲线的变化趋势，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．9．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445 kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890 kJ•mo l﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445kJ的热量，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ/mol，A、反应是放热反应，焓变是负值，故A错误；B、反应是放热反应，焓变是负值，故B错误；C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，不是0.5mol物质的燃烧，故C错误；D、CH4燃烧热的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．10．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（）A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸碱反应实质为H++OH﹣=H2O，常温下溶液中c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10﹣2mol/L，得到酸碱溶液的体积比．【解答】解：pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c（H+）==0.01，解得V（碱）：V（酸）=9：2，故选A．【点评】本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键，题目难度中等．11．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大容器容积 B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．【解答】解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故A错误．B、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故B错误．C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故C正确．D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应．12．下列说法中，正确的是（）A．在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．B、碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关；C、不同反应活化能不同；D、不同反应活化能不同，反应进行需要的能量不同；【解答】解：A、增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；B、碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故B错误；C、不同反应活化能不同，不同化学反应需要的活化能有可能差别很大，故C正确；D、不同反应活化能不同，反应进行需要的能量不同，反应的活化能大小会影响化学反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成．13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）⇌H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此解答该题．【解答】解：A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；B．平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2、HI的浓度相等不能作为达到平衡的依据，故B错误；C．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；D．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，一般不能作为判断平衡的依据．14．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，根据温度、压强对平衡移动的影响可判断反应热以及L的聚集状态来解答．【解答】解：同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，由图象可知增大压强平衡R的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，则L为气体，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，由图象可知升高温度R的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即在该反应中，正反应为放热反应，且L为气体，故选A．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．。

北京市重点中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

北京市重点中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题2014.11（测试时间： 90 分钟）第Ⅰ卷（共51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ．酚酚类 –OHB ．羧酸 –CHOC ．醛类 –CHOD ． CH 3-O-CH 3 醚类2．下列有机物中，属于芳香烃的是3. 下列叙述正确的是A. CH 2ClCH 2Cl 的系统命名是二氯乙烷B. 乙烯的实验式是C 2H 4C. 四氯化碳的电子式是D. 2，5－二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰4. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。

家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A. 它们都属于高分子化合物 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它们的分子中都不含氢原子 D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到5. 分子式为C 5H 10O 2属于羧酸的同分异构体数目有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种6．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为下图（其中C 、H 原子已CH 3CHCH 3COOHC OC略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应7. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A. 取代、加成、水解B.消去、加成、取代C .水解、消去、加成D .消去、水解、取代8．下列操作正确的是A. 用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管B. 向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体C. 将2%的NaOH溶液4~5滴，滴入2 mL10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在。

高二化学上学期期中-丰台示范校2014-2015学年度第一学期高二期中考试化学试题及答案

北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷三可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。

下列相关措施使用不当的是A ．使燃料充分燃烧B ．加大能源开采力度C ．加强能源利用的科技投入D ．合理使用能源2．下列有关自发反应的说法中，正确的是A ．自发反应都是放热反应B ．自发反应都是熵增大的反应C ．自发反应一定能发生D ．非自发反应在一定条件下能发生3．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．乙醇燃烧 B ．氧化钙溶于水C ．锌粉和稀硫酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应4．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加CO 的物质的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 5．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H <0，若要提高CO 的转化率，下列措施中可行的是 A ．升温 B ．增大H 2O(g)的浓度 C ．增大压强D ．使用合适的催化剂6．下列有关化学平衡常数K 的说法中，正确的是A ．K 的大小与起始浓度有关B ．温度越高，K 值越大C ．K 值越大，反应物的转化率越大D ．K 值越大，正向反应进行的程度越小7. 已知：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O ，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是A ．54v (NH 3) = v (O 2) B ．65v (O 2) = v (H 2O) C ．23 v (NH 3) = v (H 2O) D ．45v (O 2) = v (NO) 8．100 mL 2 mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是A ．硫酸铜溶液B ．6 mol/L 盐酸C ．醋酸钠固体D ．金属钠 9．下列说法中，正确的是高温催化剂A ．具有较高能量的分子是活化分子B ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C ．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D ．反应的活化能大小不会影响化学反应速率10．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） ; △H 1＝a kJ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） ; △H 2＝b kJ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） ; △H 3＝c kJ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） ; △H 4＝d kJ·1mol - 下列关系式中正确的是 ( )A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞011．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4＝N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑ △H＜0。