五种情况中离子方程式书写

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离子方程式书写要点总结

离子方程式书写要点总结一、化学方程式学习思维导图定义：用化学式来表示化学反应的式子表示反应物和生成物质的意义各物质间的质量关系各物质间粒子数日比原则以客观事实为基础书写遵守质量守恒定律步骤：写 → 配 → 标 → 查质量守恒定律依据电荷守恒定律看——看反应条件、物质的溶解性写——写化学方程式步骤标——标相关物质反应前后分子数量与电荷数配——列比例式，并配平查——查符号、两个守恒、电子得失总数是否正确二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。

因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2O化学方程式表示反应条件量的意义离子方程式意义4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（浓硫酸在离子反应方程式中应写成H2SO4）。

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可。

6、书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足即可。

7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

8、必须考虑反应的用量问题。

因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。

如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。

例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-；将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。

与量有关的离子方程式书写的类型和技巧

与量有关的离子方程式书写的类型和技巧离子方程式是化学反应的直观表示，对于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。

与量有关的离子方程式书写涉及到多种反应类型和技巧，以下将分别介绍。

连续反应书写连续反应是指多个化学反应连续发生，其离子方程式需要按照反应的顺序逐一书写。

例如，向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳和水，其离子方程式为：CO32- + H+ → HCO3-，HCO3- + H+ → CO2 + H2O。

竞争反应书写竞争反应是指多个反应物同时参与一个反应，生成物由反应物的浓度和条件决定。

例如，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，由于碳酸氢根离子和氢离子都与碳酸根离子反应，生成物为二氧化碳和水，其离子方程式为：HCO3- + H+ → CO2 + H2O。

分步电离书写分步电离是指弱电解质在溶液中分步电离出自由移动的离子。

例如，醋酸在溶液中分步电离出醋酸根离子和氢离子，其离子方程式为：CH3COOH+H2O→CH3COO- + H3O+。

氧化还原反应书写氧化还原反应是指电子转移引起的化学反应。

例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：Fe+2H+ → Fe2+ + H2。

酸碱中和反应书写酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。

例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其离子方程式为：OH- + H+ → H2O。

沉淀生成反应书写沉淀生成反应是指溶液中的离子结合生成难溶性物质。

例如，硫酸钡与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钡，其离子方程式为：Ba2+ + SO42- → BaSO4↓。

配位反应书写配位反应是指一种物质提供电子对与另一种物质提供空轨道形成的配位键。

例如，氯化铵与氨水反应生成氯化铵溶液和一水合氨，其离子方程式为：NH4+ + NH3·H2O → NH4OH + NH4Cl。

络合反应书写络合反应是指一种物质提供配位体与另一种物质提供中心原子形成的配位键。

例如，硫氰化铁与氯化铁反应生成硫氰化铁和氯化亚铁，其离子方程式为：Fe3+ + 3SCN-→ Fe(SCN)3。

离子方程式书写方法

离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。

离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。

离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。

在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。

离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。

如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。

例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。

如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。

2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。

根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。

例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。

离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。

例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。

2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。

所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。

例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。

3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。

所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。

书写离子方程式应注意的8种情况

在书写离子方程式时，当反应物之间有 “ 量” 的要求
时，书写时要引起注意．常见与量有关的离子反应有
以下几种类型．
１）少量或过量型
例４向ＫＡ１（ＳＯ）溶液中加人一定量的Ｂａ（ＯＨ）溶液．（１）当恰好使Ａｌ。完全沉淀时，其总
■ ，－
２）先后顺序型
有些反应中，同一试剂中的不同微粒与加入的试
剂存在反应先后顺序问题．处理这类问题时，先要弄
清楚反应的先后顺序，再结合题目要求，弄清反应的
）．离子比例，即可顺利写出总的离子方程式．
参加反应，需要２ｍｏｌＯＨ一，得该反应的离子方程式：
Ｃａ计＋２ＨＣＯ￣－＋２ＯＨ一＝ＣａＣＯ。
２Ｈ２Ｏ．
＋ＣＯ３卜＋
能力，具有较强的综合性．因而离子反应是历年高考
热点之一．关于离子方程式的书写，除了正确掌握书写离子方程式的一般原则和方法外，还应注意以下８种情况．１电解质在溶液中主要存在的形式
如果r原子吸引电子的能力强即r元素的非金属性强则r原子对ro键上的共用电子对吸引力相对强一些就会导致氧原子周围电子云密度减小氧原子就要更加强烈地吸引oh键上的电子云使oh键的共用电子对更加强烈地偏向氧原子oh键极性增强更加容易电离

离子方程式的书写与正误判断

离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示：在离子方程式中，溶液中的离子需要用电离状态来表示。

例如，氯化钠溶解在水中，可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。

正误判断1：铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。

正确。

铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子，故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。

2.不可电离的物质不出现在离子方程式中：离子方程式应只包括可电离的物质，即能在溶液中以离子形式存在的物质。

不可电离的物质不出现在离子方程式中。

例如，状态为固体的物质通常不被看作是离子。

正误判断2：氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。

错误。

离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式，正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。

3.反应物和生成物的化学式需准确表示：离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。

反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子，并正确指明它们的电荷。

正误判断3：硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。

错误。

硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子，所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。

4.注意存在的水分子：在水溶液中，水分子也可作为反应物或产生物存在。

在离子方程式中，水分子通常用H2O表示。

正误判断4：氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。

错误。

反应涉及到水的生成，正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。

5.参与反应的离子需平衡：离子方程式中，需要确保反应前后所涉及的离子总量相等，即离子方程式应满足电荷守恒原理。

正误判断5：二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。

离子方程式的书写方法及相关知识

离子方程式的书写方法及相关知识书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。

书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。

3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。

碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。

4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。

浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。

酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。

5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

判断离子方程式书写正误的一般方法1．反应能否发生、产物是否正确，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。

例：在括号内打“√”或“╳”（）（1）向硫酸亚铁中通入硫化氢：Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+（）（2）向氯化钙中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+（）（3）向氯化钾中通入溴蒸气：Br2 + 2 Cl－= 2 Br－+ Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl－= HCl↑（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O（）（6）铁与稀盐酸反应： 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3++ 3 H2↑（）（7）铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑2．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况以及微溶物质的处理。

离子方程式书写

离子方程式书写离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。

中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。

要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。

下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。

一、哪些物质写离子哪些物质写化学式中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。

难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。

结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。

1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它〔包括难溶于水的强电解质〕写化学式。

例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。

因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、除溶于水的强电解质以外写化学式。

例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba 2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。

3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。

例如：实验室用Ca(OH) 2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。

4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。

例如：Cu与浓H2S O4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。

离子反应方程式书写规律小结

离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点，为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下。

一、弱酸、中强酸作为反应物；弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式。

如：1、乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-2、100mL0.1mol/L的NaOH溶液与200mL0.05mol/L的磷酸溶液反4、硫化钠溶液与盐酸反应2H++S2-=H2S↑二、难溶于水的物质、水、气体、单质出现在离子方程式中均写成化学式。

如：2、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑3、锌和硫酸铜溶液反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+4、钠和硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑三、微溶物如作为反应物，强调其溶解一面，按可溶物处理，写成离子符号（要注意浓度的大小，如果固体或悬浊液参加反应则写为化学式）；如作为产物，强调其不溶一面写成化学式。

如：3、氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓4、氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应Ca2++2OH-+Ca2++2HCO3-=2CaCO3↓+2H2 O四、盐类水解有以下几种情况。

1、多元弱碱强酸盐的弱碱阳离子的单水解，写一级水解离子方程式，用“”符号表示，生成物是沉淀也不注“↓”符号，如Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；NH4++H2O NH3·H2O+H+。

2、多元弱酸强碱盐的弱酸的阴离子单水解一般只写一级水解的离子方程式，用“”符号表示，生成物中的不稳定弱酸也不写成分解产物。

如：CO32-+H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-；S2-+H2O HS-+OH-。

3、弱酸弱碱盐的弱酸阴离子与弱碱阳离子均要发生水解的双离子水解，一般用“”符号，生成物不写沉淀符号，不稳定的弱酸或弱碱也不写成分解产物（如：醋酸铵溶于水CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O）；但如遇双离子均强烈水解要用“=”且也要注沉淀或气体符号（如：硫化铝溶解于水Al2S3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）。

离子方程式的书写

• 一查反应是否符合客观事实如钠投入cuso4溶液中： Na+CuSO4=Naso4+Cu 真相其实是这样的：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 ↓
2Na+CuSO4+2H2O= Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
又如：Fe3O 4与稀硝酸反应
二.书写离子方程式的基本步骤
①“写”：写出有关反应的化学方程式。 ②“拆”：把可以拆开的物质写成离子形式. ③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子. ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
三.离子方程式正误判断---“八查”
学习目标
一.学习并牢记离子方程式的书写原则二.了解并学会书写离子方程式的基本步骤三.掌握离子方程式正误判断方法---“八查” 四：重点学习与量有关的离子方程式的书写
一.离子方程式的书写原则
1.易溶于水的强电质（强酸强碱易溶盐）写成离子形式。强酸：HCl，H2SO4、HNO3、 HBr、HI等，强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、） NaOH
谢谢大家的支持，请鼓掌！！！
2.弱电解质（弱酸弱碱和水），沉淀，气体，单质，氧化物在方程式中一律写为化学式
3.几种特殊情况
①有离子之间的反应但不写离子方程式：实验室用氯化铵 ① 固体和氢氧化钙混合加热制 NH3，浓硫酸和Cu的反应。 ②多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写，如：HCO3， HSO3-，Hs-等 ③氨水作为反应物写成NH3。H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大时写为NH3↑. ④对于微溶物的处理有两种情况 A：微溶物处于液态，应写为离子形式，如少量CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O B:微溶物处于浊液或固态时应写为化学式。如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO 2-= CaCO3 ↓+ 2OH-

离子方程式的书写技巧

离子方程式的书写技巧１. 离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时☆注意：①酸式盐的电离情况：NaHSO4（水溶液）==Na+ + H+ + SO42—NaHSO4（熔融）==Na+ + HSO4—NaHCO3==Na+ + HCO3—NH4HSO3==NH4+ + HSO3—NaH2PO4==Na+ + H2PO4—②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。

如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。

浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。

④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。

例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。

２. 反应要符合实际①符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）；②符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）；③ H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH—或易结合H+的微粒）反应；④ OH—优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合OH—的微粒）反应。

３. 配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒４. 注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。

高考中常考离子方程式的书写

离子方程式的书写1．硫酸铜溶液跟Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ + 2OH－+ Cu2+ + SO42－＝BaSO4↓ +Cu(OH)2↓2．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－＝ BaSO4↓+2H2O3．硫酸铜与烧碱反应 Cu2+ + 2OH－＝Cu(OH)2↓4．用氨水吸收少（过）量SO2 2NH3·H2O+SO2＝2 NH4+ +SO32－+H2O NH3·H2O+SO2＝NH4+ +HSO3－5．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－＝H2O6．饱和石灰水跟稀硝酸反应 H++OH－＝H2O7．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2++2OH－+2H++SO42－＝CaSO4↓+2H2O8．石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca(OH)2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－9．在澄清石灰水中通入过量CO2 OH－ +CO2＝HCO3－10．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 Ca2++CO32－＝CaCO3 ↓11．用NaOH溶液吸收少（过）量CO2 2OH―+CO2＝CO32― OH―+CO2＝HCO3―12．过（少）量的SO2通入NaOH溶液中 OH―+SO2＝HSO3― 2OH―+SO2＝SO32―13．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 14．CaCO3加入醋酸 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O15．BaCO3溶于醋酸 BaCO3+2CH3COOH＝Ba2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O16．BaCO3中加入稀硫酸 BaCO3+2H++SO42－＝BaSO4+CO2↑+H2O17．CaCO3与盐酸反应 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O18．CaCO3溶解于稀硝酸中 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O19．MgCO3溶于硝酸中 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O20．往MgCO3中滴加稀盐酸 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O21．氢氧化镁与稀硫酸反应 Mg(OH)2+2H+＝Mg2+ +2H2O22．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+＝Al3+ +3H2O23．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S＝CuS↓+ 2H+24．氯化铵与NaOH两种浓溶液混合加热 NH4++OH3↑+H2O25．向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O+ H+＝NH4++H2O26．醋酸加入氨水 CH3COOH+NH3·H2O ＝ CH3COO—+NH4++H2O27．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+＝NH4+28．在稀氨水中通入过（少）量CO2 NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3－ 2NH3•H2O+CO2＝2NH4+ +CO32—+H2O 29．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 3Fe(OH)2+10H++NO3－＝3Fe3++NO↑+8H2O 30．Ba(OH)2溶液跟盐酸反应 H++OH－＝H2O31．硫酸铝溶液跟NaAlO2溶液反应 Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓32．CO2通入Na2CO3溶液中 CO32—+ CO2 +H2O ＝2 HCO3—33．碘化钾溶液跟适量溴水反应 2 I — + Br 2＝2Br — + I 234．硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H +＝Fe 2++H 2S ↑35．FeS 固体放入稀硝酸溶液中 FeS+4H ++NO 3—＝Fe 3+ + NO ↑+ S ↓+2H 2O36．在FeCl 2溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H ++NO 3－＝3Fe 3++NO ↑+2H 2O37．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O38．Fe 3O 4与稀HNO 3反应 3Fe 3O 4+28H ++NO 3－＝9Fe 3++NO ↑+14H 2O39．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应 CH 3COOH+OH －＝CH 3COO －+H 2O40．醋酸钠的水解反应 CH 3COO －+H 2OCH 3COOH+OH －41．硫化钠水解 S 2—+H 2O HS —+OH － 42．氢氧化铜加到盐酸中 Cu(OH)2+2H +＝Cu 2++2H 2O43．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al 2O 3－＝2AlO 2－+H 2O44．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe 3++3H 2Fe(OH)3(胶体)+3H +45．氯气跟水反应 Cl 2+H 2OH ++Cl －+HClO 46．向FeCl 2溶液中通入氯气 2Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ + 2Cl —47．氯气通入冷的NaOH 溶液中 Cl 2+2OH —＝ClO —+ Cl —+ H 2O48．漂白粉溶液在空气中失效 Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO ＝＝2H ++2Cl －+O 2↑49．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气 MnO 2+4H ++2Cl 2++Cl 2↑+2H 2O50．NaAlO 2溶液中加入过量盐酸 AlO 2－+4H +＝Al 3++2H 2O51．在AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+52．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+53．FeCl 3溶液跟过量氨水反应 Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+54．AgNO 3溶液中加入过量氨水 Ag ++2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2++2H 2O55．过（少）量氯气通入FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br —+ 3Cl 2＝2Fe 3+ + 6Cl — + 2Br 22Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ + 2Cl —56．Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 2Fe 3++ H 2S ＝2Fe 2+ + S ↓ + 2H +57．Na 2CO 3溶液中加入过量的苯酚 CO 32－+ C 6H 5OH →C 6H 5O —+ HCO 3—58．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液 Fe 3++3NO 3－+12H ++10I －＝Fe 2++3NO ↑+5I 2+6H 2O59．用Na 2CO 3溶液吸收少（过）量SO 2 2CO 32－+SO 2+H 2O ＝SO 32－+2HCO 3－60．过（少）量CO 2通入NaAlO 2溶液中 CO 2+2AlO 2－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－ CO 2+AlO 2－+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3－61．少(过)量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca 2++3ClO －+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+2HClO+Cl － Ca 2++2ClO －+2SO 2+2H 2O ＝CaSO 4↓+4H ++2Cl －+SO 42－62．次氯酸钙溶液中通入少（过）量CO 2 Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClOClO －+CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3－光照63．少（过）量SO2通入苯酚钠溶液中 2C6H5O－+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32－SO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HSO3—64．苯酚钠溶液中通入少（过）量CO2 CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HCO3—65．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O－+CH3COOH＝C6H5OH+CH3COO－66．苯酚与Na2CO3反应 C6H5OH+CO32－＝C6H5O－+HCO3－67．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 2Fe3+ + Cu ＝2 Fe2+ + Cu2+68．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32－+5H2O+4Cl2＝2SO42－+8Cl－+10H+69．向Na2CO3溶液中加入过（少）量CH3COOH溶液 CO32－+CH3COOH＝HCO3－+CH3COO－70．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O71．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O72．在Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O73．Ca(HCO3)2溶液加到醋酸中 HCO3－+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－74．Ca(HCO3)2溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O75．足量硫酸铝与纯碱反应 Al3++3CO32－+3H2O＝Al(OH)3↓+3HCO3－76．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 77．磷酸二氢钙溶液跟少（过）量氢氧化钙溶液反应 2H2PO4－+Ca2++2OH－＝CaHPO4↓+2H2O3Ca2++2H2PO4―+4OH―＝Ca3(PO4)2↓+4H2O78．碳酸氢镁溶液中加入过（少）量石灰水 Mg2+ + 2HCO3—+ 2Ca2+ +4OH—＝2CaCO3↓+ Mg(OH) 2↓+ 2H2OMg2++2OH－＝Mg(OH)2↓79．向Ba(OH)2溶液中加入少（过）量NaHSO3溶液 Ba2++OH－+HSO3－＝BaSO3↓+H2OBa2++2OH―+2HSO3―＝BaSO3↓+2H2O+SO32－80．小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O81．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O82．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—83．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—84．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O85．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O86．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O 87．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热 NH4++HSO3—+2OH—＝SO32—+ NH3·H2O + H2O 88．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 NH4++HCO3—+2OH—＝CO32—+ NH3·H2O + H2O89．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量NaOH混合 HSO3—+OH—＝SO32—+ H2O90．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合 Ba2++2OH―+NH4++HCO3―＝BaCO3↓+H2O+NH3·H2O 91．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4++H2PO4－+3OH－＝PO43－+2H2O+NH3·H2O92．FeCl3溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++ H2S ＝2Fe2+ + S↓ + 2H+93．钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH— +H2↑94．NO2与水的反应 3NO2+H2O＝2H++2NO3－+NO95．金属铝溶于NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O 2AlO2—+3H2↑96．金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+＝2Al3++3 H2↑97．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O 98．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O＝＝C12↑+ H2↑+2OH—99．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 100．Na2O2与H2O反应制备O2 2Na2O2+2H2O＝4Na+ + OH—+ O2↑101．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝ 3Fe2++ 2NO2↑+ 4H2O 102．铜片跟稀（浓）硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++ 2NO2↑+ 4H2OCu+4H++2NO3—＝Cu2++2NO2↑+ 2H2O103．稀硫酸中加入铁粉 Fe+2H+＝Fe2++ H2↑104．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 6Fe2++ 3H2O2＝4Fe3++2Fe(OH)3↓105．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I－+O2+2H2O＝I2+4OH－106．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2NO2+2OH－＝NO2－+NO3－+H2O107．用银氨溶液检验乙醛中的醛基 CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O108．铜片插入硝酸银溶液 Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag109．锌片插入硝酸银溶液中 Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag110．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色 5SO32－+2MnO4－+6H+＝5SO42－+2Mn2++3H2O111．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O 112．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4－+5NO2－+ 6H＋＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O 113．向含0.5molNH4Fe(SO4)2的溶液中加入0.8molBa(OH)2溶液NH4++5Fe3++8SO42－+8Ba2++16OH－＝NH3·H2O+5Fe(OH)3↓+8BaSO4↓114．含有0.5molFeBr2的溶液中，通入0.6molCl2 10Fe2++14Br－+12Cl2＝10Fe3++7Br2+24Cl－115．向含0.5molAlCl3的溶液中加入1.6molNaOH溶液 5Al3++16OH－＝4Al(OH)3↓+AlO2－+8H2O电解。

化学中的离子方程式的写法

化学中的离子方程式的写法化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，而离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的重要工具。

离子方程式的正确书写对于理解化学反应的过程和机理至关重要。

本文将探讨离子方程式的写法，并介绍一些常见的离子方程式。

一、离子方程式的基本概念离子方程式是一种用离子符号表示化学反应的方程式。

在离子方程式中，反应物和生成物都以离子的形式表示，以反映化学反应中离子的生成、消失和转化。

离子方程式的写法需要遵循一定的规则和原则。

二、离子方程式的写法规则1. 离子的电荷要平衡：在离子方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数必须相等，以保持电荷的平衡。

例如，对于氯化钠和硫酸铜的反应，可以写为Na+ +Cl- + Cu2+ + SO42- → Na+ + SO42- + CuCl2。

在这个方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数相等，保持了电荷的平衡。

2. 陈述溶液状态：在离子方程式中，应明确陈述反应物和生成物的溶液状态，如(aq)表示溶于水的离子，(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。

例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以写为CuSO4(aq) + 2N aOH(aq) → Cu(OH)2(s) +Na2SO4(aq)。

3. 忽略水的离解：在离子方程式中，水分子通常被视为自动离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），因此不需要在方程式中明确写出水的离解。

例如，对于氯化钠和硝酸银的反应，可以写为NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) +NaNO3(aq)。

三、常见的离子方程式1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。

例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写为H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

例如，氯气和钠的反应可以写为Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)。

几种特殊的离子方程式的书写

几种特殊的离子方程式的书写一、酸中存在的离子方程式1.硫酸的离子方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-2.硝酸的离子方程式：HNO3 = H+ + NO3-3.柠檬酸的离子方程式：HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-4.溴酸的离子方程式：HBrO = H+ + BrO-5.硫酸铵的离子方程式：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-二、碱中存在的离子方程式1.氢氧化钠的离子方程式：NaOH = Na+ + OH-2.碳酸钠的离子方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-3.氢氧化钾的离子方程式：KOH = K+ + OH-4.氢氧化铵的离子方程式：NH4OH = NH4+ + OH-5.二氧化碳钠的离子方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO2=三、氯化物的离子方程式1.氯化钠的离子方程式：NaCl = Na+ + Cl-2.氯化钾的离子方程式：KCl =K+ + Cl-3.氯化铝的离子方程式：AlCl3 = Al3+ + 3Cl-4.氯化铝钠的离子方程式：NaAlCl4 = Na+ + Al3+ 4Cl-5.氯化镁的离子方程式：MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-到了高中，我们都会学习一些离子方程式，虽然离子一般只有阳离子与阴离子，但是离子有很多种，随着高考变得日趋严苛，我们要时刻准备掌握各种离子方程式，在这里将列举出酸、碱、氯化物这几种具体的离子方程式。

酸中存在的离子方程式：1.硫酸的离子方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-2.硝酸的离子方程式：HNO3 = H+ + NO3-3.柠檬酸的离子方程式：HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-4.溴酸的离子方程式：HBrO = H+ + BrO-5.硫酸铵的离子方程式：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 碱中存在的离子方程式：1.氢氧化钠的离子方程式：NaOH = Na+ + OH-2.碳酸钠的离子方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-3.氢氧化钾的离子方程式：KOH = K+ + OH-4.氢氧化铵的离子方程式：NH4OH = NH4+ + OH-5.二氧化碳钠的离子方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO2= 氯化物的离子方程式：1.氯化钠的离子方程式：NaCl = Na+ + Cl-2.氯化钾的离子方程式：KCl =K+ + Cl-3.氯化铝的离子方程式：AlCl3 = Al3+ + 3Cl-4.氯化铝钠的离子方程式：NaAlCl4 = Na+ + Al3+ 4Cl-5.氯化镁的离子方程式：MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-以上就是一些特殊离子方程式，而作为高中学生一定要把它们都掌握，不断练习，以免在考试中出现错误造成自己后悔，也希望大家能够给自己充足的时间来复习，取得更好的成绩！。

化学离子方程式书写规则

化学离子方程式书写规则化学离子方程式是化学反应中离子的转化过程的表示方法。

离子方程式可以直观地展示反应中离子的生成、消失和转化过程，有助于我们理解反应的全过程和离子的参与情况。

在书写离子方程式时，需要遵循一定的规则，以确保方程式的准确性和可读性。

离子方程式的书写需要标明溶液的状态。

通常使用下标（aq）表示溶于水的溶液，使用下标（s）表示固体，使用下标（l）表示液体，使用下标（g）表示气体。

需要正确表示化学反应中参与的离子和其相应的系数。

离子方程式的左侧是反应物，右侧是生成物。

反应物和生成物的离子需要按照它们的化学式和相应的系数进行书写。

系数表示化学物质的摩尔比例，可以通过实验数据或化学平衡常数确定。

在书写反应物和生成物时，需要注意离子的电荷平衡。

即反应物和生成物中正电荷和负电荷的总数应该相等。

如果不平衡，可以通过添加适当的离子或调整系数来平衡电荷。

离子方程式还需要考虑反应的平衡状态。

在方程式中，可以使用双箭头（↔）表示反应的双向进行。

化学反应在一定条件下达到平衡，反应物和生成物之间的转化速率相等。

如果反应是不可逆反应，可以使用单箭头（→）表示。

需要注意的是，离子方程式只是化学反应的一种简化表示方法，并不代表反应的机理和详细过程。

离子方程式只能提供反应物和生成物之间的总体转化关系，不能提供反应的中间步骤和反应的速率等信息。

在书写离子方程式时，还需要遵循一些基本的语法规则，以确保方程式的规范整洁。

具体包括：1. 反应物和生成物之间使用加号（+）分隔。

2. 反应物和生成物之间使用箭头（→或↔）连接。

3. 每个离子之间使用空格分隔。

4. 离子的系数和离子符号之间不需要空格。

5. 离子方程式的两侧需要保持电荷平衡。

总结起来，化学离子方程式是化学反应中离子转化过程的一种简化表示方法。

在书写离子方程式时，需要标明溶液的状态，正确表示离子的化学式和系数，平衡反应的电荷，并遵循一定的语法规则。

离子方程式能够帮助我们理解反应的全过程和离子的参与情况，并为进一步研究和应用提供基础。

怎样正确书写离子方程式

怎样正确书写离子方程式陕西省靖边中学张耀锋离子方程式的书写及其正误判断是中学化学的重难点，也是高考的热点。

现对该知识点进行总结，以供学生学习和教师教学参考。

一、离子反应的前提是要看是否在溶液中进行离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

如实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合加热制NH3，虽然也有离子参加反应，但不能写离子方程式，只能写化学方程式。

即2 NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O二、要遵循客观事实如：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因H+为弱氧化剂，只能将Fe 氧化为Fe2+。

三、反应体系中参与反应的微粒的化学表达式是否拆写1、强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式2、单质、氧化物、气体、弱酸（HF、 H2S、 HClO、 H2SO3）弱碱（NH3·H2O）等难电离的物质，难溶于水的物质[CaCO3、 BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3]必须写成化学式。

3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写如：NaHCO3溶液与 H2SO4反应：HCO3- + H+ = SO2↑+H2O4、对微溶物的处理，有三种情况：（1）在生成物中有微溶物析出时，用化学式表示：如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag+ + SO42- = Ag2SO4↓（2）在反应物中有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子形式：如：CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+ +2OH- = CaCO3↓+ H2O（3）在反应物中有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式；如：石灰乳与纯碱反应： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-四、书写要完整如向H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液，将其离子方程式写为Ba2+ + SO42- =BaSO4↓或 H+ + OH- =H2O都是不完整的。

离子反应方程式书写规则

10)硫酸氢钠与氢氧化钠反应： H+ + OH- = H2O
练习：写出下列反应的离子方程式
11）氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3￪ 12）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH- = NH3 .H2O 13）碳酸氢铵溶于过量氢氧化钠： NH4+ + HCO3- +2OH- = CO32- + NH3· H2O +H2O
离子方程式书写规则
1. 强酸、强碱和可溶性盐改写成离子； 2. 弱酸、弱碱和难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等写成化学式； 3. 微溶物的处理： 1）微溶物为生成物——写化学式； 2）微溶物为反应物 ①澄清溶液——改写成离子 ②悬浊液——写化学式
离子方程式书写规则
4. 多元弱酸的酸式根离子不能拆开写 HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42- 、H2PO4- ，多元强酸的酸式根离子（HSO4-）拆开写。 5. NH4+与 OH-反应时有两种情况： 1）稀溶液或常温下反应时：NH4+ + OH- == NH3· H2OLeabharlann 练习：写出下列反应的离子方程式
6)碳酸镁与稀硫酸反应： MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2￪
7)碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- + H2O+ CO2￪ 8)碳酸氢钠与盐酸反应： HCO3- + H+ = H2O + CO2￪ HCO3- + OH-= H2O+ CO329)碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

离子方程式的书写

向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生反应的离子方程式：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
思考：
能否画出反应的图像？
例、向100mL3mol/L硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴加入 1mol/L Ba(OH)2溶液。 ⑴写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）： ______________________________________. ⑵随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如若图所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：
3、看是否满足三个守恒关系用氯化铁溶液腐蚀电路板：
Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ 钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
3Fe 2+ + 4H + + NO 3 - = 3Fe 3+ +NO↑ +2H 2 O
4、看有无漏写其它反应情况碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
将铁粉加入稀硫酸中： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
往氯化铝中滴加过量氨水： Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3 ＋3NH4+
漂白粉溶液在空气中失效：
将磁C性a2+氧+2化C铁lO溶－＋于C盐O酸2＋：H2O=2HClO＋CaCO3 ↓
Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O

与量有关的离子方程式的书写

若Cl2过量：
考虑Fe2+、I -都参与离子反应，将FeI2计量数定为1，根据得失电子总数相等确定Cl2前计量数为3/2，整理得离子方程式为： 2Fe2++4 I -+ 3Cl2（过量）== 2Fe3++ 2I2 +6Cl-
3.应用推广
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 Cl2少量：
Cl2（少量）+2Fe2+== 2Cl- +2Fe3+
①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 : Al 3+ + 3 OH- （少）== Al(OH)3↓ Al 3+ + 4 OH- （过）== AlO2-+ 2H2O
②NaAlO2溶液与HCl溶液反应: AlO2- + H+ （少）+ H2O== Al(OH)3↓ AlO2- +4 H+（过）== Al 3+ +2H2O
2.书写技巧
整理出简单离子与配合物之间转换递变图，理清反应物之间量的关系，书写离子方程式时以少量的物质为基准，让量少的物质充分反应，量多的物质根据量少的物质进行确定。
Al 3+、AlO2-的相互转化递变图如下所示： Al 3+～ 3 OH- ～ Al(OH)3 ～ 1 OH- ～ AlO2AlO2- ～ 1H+ ～ Al(OH)3 ～ 3 H+ ～ Al 3+
NH4Al(SO4)2过量: Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2/3Al3+ = BaSO4 + 2/3Al(OH)3
与互滴有关的离子方程式的书写
1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。

离子方程式书写遵守的原则

离子方程式书写遵守的原则1、客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．2、质量守恒原则：如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．3、电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D．电子、电荷不守恒．解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；。

高考离子方程式知识点

高考离子方程式知识点高考是每个学生都需要面对的一场大考，其重要性不言而喻。

而在化学这门学科中，离子方程式的知识点是一个不可忽视的部分。

掌握了离子方程式的规则和技巧，不仅能够在高考中得高分，还为今后的学习打下坚实的基础。

一、离子方程式的概念与组成离子方程式是指用化学符号和离子符号来表示化学反应的方程式。

这种方程式能够展示反应中发生的离子交换现象，更有利于我们理解反应的本质。

通常，离子方程式由反应物和生成物的离子组成。

二、离子方程式的书写规则1. 首先，离子方程式中的离子需要用方括号括起来，并标明其电荷。

正离子写在方括号的左边，负离子写在方括号的右边。

2. 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上面写反应条件，如温度、压力等。

3. 如果反应发生在溶液中，需要标明溶液的聚集状态，包括（aq）溶于水，（s）为固体，（l）为液体，（g）为气体。

4. 对于电离强，无论是强电解质还是弱电解质，都需要写出正确的电离方程。

三、离子方程式中的电离方程电离方程是离子方程式中的重要组成部分。

对于一些溶液中的物质，会发生电离现象，将原来的分子物质转变成离子。

电离方程式的书写应遵循以下规则：1. 强酸的电离方程式：强酸在水中完全电离产生正离子和酸根离子。

例如，HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)。

2. 强碱的电离方程式：强碱在水中完全电离产生热释放氢氧根离子。

例如，NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)。

3. 弱酸与弱碱的电离方程式：弱酸和弱碱在水中只部分电离，产生一定浓度的离子。

例如，CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)。

4. 强电解质的离子方程式：强电解质在水中会完全电离，生成大量离子。

例如，NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)。

四、通过实例理解离子方程式为了更好地理解离子方程式的知识点，我们以一些常见的化学反应为例进行说明。

1. 水合硫酸铜的合成反应：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)在此反应中，水合硫酸铜的生成产物为CuSO4，其溶解在水中会产生Cu2+和SO4^2-离子。