高考化学大一轮复习第11讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物考点1铜及其重要化合物优盐件

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2023届高三化学高考备考一轮复习：金属材料和矿物质的开发和利用课件

下列说法不正确的是 A．反应①产生的气体是 H2 B．反应②为 Al2O3＋2OH－══2AlO－ 2 ＋H2O C．反应③的白色沉淀是 Al(OH)3 D．黑色固体中不含 Al 和 Fe3O4
(D)
(2)(2022·山东滨州高三检测 ) 铝热反应的化学方程式为 2Al ＋ Fe2O3═高═温═Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 的熔点、沸点数据如下：
[提示] 镧镍合金可作储氢材料。
1．冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法 ②以活泼金属Na、Mg等作为还原剂 ③以C、CO或
H2作为还原剂 ④电解法 ⑤利用铝热反应原理还原下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(用上述方法的序号填空)。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___③___。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属__④____。 (3)Hg、Ag等不活泼金属__①____。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属___⑤___。
(2)(2022·经典习题汇编)下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的
( D)
选项金属存在形式
冶炼方法
A 铜化合态铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO4溶液反应冶炼铜
B 银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
钠的金属性强，一般的还原剂很难将其还原 D 钠化合态
[微点拨] 1．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，而不是盐溶液。
2．铜除了用热还原法冶炼外，还可以用湿法炼铜或电解法进行冶炼。

高考历史一轮复习第11讲铜金属材料与金属矿物的开发利用课件新人教版

2Cu＋SO2。
(2)依据信息知 Cu2O 在酸性条件下生成 Cu2＋(蓝色)和单质铜
(红色)，写出反应物和生成物，配平方程式。
(3)H2O2 不产生污染物。
【答案】 (1)＋1 Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
(2)Cu2O＋2H＋
Cu＋Cu2
高频考点二金属材料与金属矿物的开发利用
A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B．铝锂合金的硬度比锂大 C．铝锂合金的熔沸点比铝低 D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
44
【解析】铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
【答案】 D
45
考点2 金属冶炼及其方法的选择 3．(2018·福建福州质检)以下方法可用于工业冶炼金属的是( ) A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁 C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠
D．将铜丝在空气中加热至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味
15
【解析】如果水加入反应器中，会造成酸液飞溅，应把反应器中的溶液缓慢倒入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，A选项错误；Cu与氯气反应应点燃，B选项错误； CuCl2水解，最终得到CuO，C选项错误。
【答案】 D
16
3．(2017·成都模拟)铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下列各题：
【答案】 B
49
【方法规律】 (1)金属冶炼方法选择的依据选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。

高三化学一轮复习金属及其化合物铜及金属材料资料PPT学习教案

性气体,该反应的化学方程式为
。把该黑色粉末溶解于稀硫酸
中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为
,其存在的最
高温度是
。
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典考例点解研破析析方突法
考点能力突破
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与 Cu 在
加热时发生反应的化学方程式为。
(4)在 0.10 mol/L 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢
氧化铜沉淀生成,当溶液的 pH=8 时,c(Cu2+)=
mol/L
(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在 0.1 mol/L 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体,
使 Cu2+完全沉淀为 CuS,此时溶液中的 H+浓度是
mol/L 。
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典考例点解研破析析方突法
子浓度是 0.2 mol/L 。
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典考例点解研破析析方突法
先与水
排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶
反应
液中置换出来
电解法
热还原法
加热分物理解法方法
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典考例点解研破析析方突法
考点能力突破
(1)Fe、Al 常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化,加热时发生氧化还原反应, 但无 H2 生成。
(2)Cu、Hg、Ag 能与强氧化性酸发生氧化还原反应,但无 H2 生成。 (3)Pt、Au 只能与王水(浓硝酸与浓盐酸一定体积比的混合物)反应。
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基础知识梳理
典考例点解研破析析方突法

2019届高考化学一轮复习课件：第11讲用途广泛的金属材料开发利用金属矿物

可生成黑色的氧化铜,化学方程式: Cu2(OH)2CO3
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为
CuSO4+5H2O。
4CuO
2Cu2O+O2↑
。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为 CuSO4·5H2O
(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为
B
C D
铜表面易形成致密的氧化膜
向硫酸铜溶液中通入氨气,有深蓝色沉淀产生,过滤后灼烧滤渣,最后变成黑色固体蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
Ⅰ对;Ⅱ对;有
Ⅰ对;Ⅱ对;有 Ⅰ错;Ⅱ对;无
解析 : 稀盐酸可以与碱式碳酸铜 ( 铜绿的主要成分 ) 反应 , 而且稀盐酸不与 Cu反应,所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿,Ⅰ、Ⅱ有因果关系,A错误;铜表面不能形成致密的氧化膜 , 铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应 , 所以不能用铜制容器盛放浓硫酸 ,B 错误 ; 硫酸铜与氨水反应生成 Cu(OH)2, Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO,Ⅰ、Ⅱ均正确 ,但没有因果关系 ,C错误 ;蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末 ,属于化学变化,CuSO4可用作消毒剂,但两者没有因果关系,D正确。
2CuO+2SO2,由方程式可知,1 mol CuS 消耗 1.5 mol O2;B 项,
3+
废气中含有 SO2,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;C 项,调节 pH 时,Fe 水解转化为 Fe(OH)3 而除去,错误;将 CuCl2·2H2O 直接加热脱水,Cu2+水解,HCl 挥发会产生 Cu(OH)2, 无法得到 CuCl2,因而 D 项错误。

高考化学一轮复习用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物课件

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B.相对于途径①、③，途径②更好地表达了绿色化学思想 C.CuSO4在1 100 ℃所得Cu2O，投入足量热稀硝酸中，假设溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O
【解析】选C。根据途径①中的离子反响方程式：3Cu+8H++2
0.1000 mol· L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的
浓度为__________ mol· L-1。
【解析】(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反响的化学方程式为Cu+H2O2
+H2SO4====CuSO4+2H2O。
(2)FeCl3与Cu反响生成FeCl2与CuCl2，离子方程式为2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。配
(3)不锈钢、硬铝都是合金，青铜是铜单质，不属于合金。
()
提示：×。青铜为铜锡等形成的合金。
(4)高温铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。 ( )
提示：√。高温时铝很容易被氧化。 (5)利用反响Cu2S+O2==△== 2Cu+SO2制取粗铜，反响中被氧化的元素是Cu。
()
提示：×。S元素从-2→+4，被氧化的元素是S。
题组2 铜及其化合物 3.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：
以下说法正确的选项是 ( ) A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS那么消耗3 mol O2
D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体

高考化学用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物考点全归纳

用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[考纲要求] 1.知道铜及其重要化合物的性质。

2.了解合金的概念及重要应用。

3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。

4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。

考点一铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。

②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu2S 。

③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O ；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。

④与盐溶液反应(写离子方程式)a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu2＋；b ．与FeCl3溶液：Cu ＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。

2．氧化铜和氧化亚铜3.(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。

无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。

深度思考波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？答案(1)不能。

原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。

(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。

题组一铜及其化合物的性质1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )答案解析稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C 错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：铜、金属材料、金属冶炼

第18讲铜金属材料金属冶炼[复习目标] 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。

2.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。

3.了解金属冶炼的原理和方法。

考点一铜及其化合物1．熟记铜及其常见化合物的颜色物质颜色物质颜色 Cu 紫红色 CuSO 4 白色 CuO 黑色 CuSO 4·5H 2O 蓝色 Cu 2O 砖红色 Cu 2(OH)2CO 3 绿色 Cu 2S黑色Cu(OH)2蓝色2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

(2)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2，用灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。

(3)新制的Cu(OH)2常用来检验醛基。

(4)CuSO 4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO 4·5H 2O)，可用于检验H 2O 。

(5)过量的Cu 和浓HNO 3反应，得到NO 2和NO 的混合气体，再加入稀H 2SO 4，Cu 继续溶解。

(6)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，此反应中当Cu 过量时，H 2SO 4也不能完全反应。

此反应不适用于制备CuSO 4，因为会产生污染性气体SO 2且H 2SO 4的利用率低。

1．CuO 是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( ) 2．将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( ) 3．CuSO 4·5H 2O 失去结晶水属于物理变化( ) 4．常温下Cu 和浓H 2SO 4反应生成CuSO 4( ) 5．过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( ) 答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×一、铜及其化合物的性质和应用1．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。

高考化学一轮总复习课件铜及其重要化合物金属材料

通过高炉炼铁的方法，将铁矿石还原成铁，同时得到副产品炉渣和煤气。
钢的制造
在炼钢炉中，通过吹氧、加入合金元素和调整温度等工艺，将铁炼成钢。
钢铁的应用
钢铁是应用最广泛的金属材料之一，用于建筑、桥梁、车辆、船舶、机械制造等领域。
铝土矿的开发与利用
铝土矿的开采
铝土矿是含铝矿物的主要来源，通过露天开采或地下开采的方式
高考化学真题解析与备考策略
历年高考化学真题解析
真题来源与命题趋势
分析历年高考化学真题，总结命题规律和趋势，为备考提供指导。
考点分布与难易程度
梳理历年真题的考点分布，分析各考点的难易程度，帮助考生合理分配备考时间和精力。
解题思路与技巧
针对历年真题，提供详细的解题思路和技巧，帮助考生提高解题速度和准确性。
量（1~2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
02
物质的加热
给试管中的液体加热时，应用试管夹或铁架台上的铁夹固定试管，液体
量不能超过试管容积的1/3，试管口不要璃棒引流，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，滤纸的
边缘应低于漏斗的边缘。
化学实验中的安全常识及事故处理
烧杯
用于较多量试剂的反应容器，常用来配制溶液或作为其他反应的辅助容器，加热时应放在石棉网上。
量筒
用于量取一定体积的液体，不能加热，也不能用作反应容器。
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液体，有普通漏斗、分液漏斗
等。
化学实验基本操作规范
01
药品的取用
取用药品时，应严格按照规定用量取用，若无说明用量，一般应按最少
通过铜与氧气反应可以制备氧化铜，此外还可以通过其他方法如铜与硝酸反应制备。

高考化学考点一遍过专题17 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物

考点17 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物一、铜及其重要化合物1．铜（1）物理性质纯净的铜为紫红色，属于有色金属，密度较大，硬度较小，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性。

（2）化学性质222Cu +SCu(NO3Cu(NO3+22．氧化铜和氧化亚铜+Cu+Cu222Cu3．氢氧化铜Cu(OH)2是一种不溶于水的蓝色固体。

其化学性质主要有弱碱性，不稳定性和弱氧化性等。

Cu(OH)2的化学性质（1）弱碱性：Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O（2）不稳定性：Cu(OH)2CuO+H 2O（3）弱氧化性：能氧化醛基。

4．五水硫酸铜CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。

无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。

．．．．．．．．．．二、合金及金属材料 1．合金（1）概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

（2）性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的低；学、 ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。

2．常见的金属材料（3）几种有色金属材料铝及铝合金⎩⎪⎨⎪⎧铝⎩⎪⎨⎪⎧性能：良好的延展性和导电性用途：制导线铝合金⎩⎪⎨⎪⎧性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等铜及铜合金⎩⎪⎨⎪⎧铜⎩⎪⎨⎪⎧性能：良好的导电性和导热性用途：主要用于电器和电子工业、建筑业铜合金：青铜是我国使用最早的合金，常见的还有黄铜和白铜三、金属矿物的开发利用 1．金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合态的形式存在于自然界中。

在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。

2．金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n ＋＋n e －===M 。

全国通用近年高考化学大一轮复习第11讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物考点1铜及其重要化合物考

（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第11讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物考点1 铜及其重要化合物考题集萃实战演练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第11讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物考点1 铜及其重要化合物考题集萃实战演练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第11讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物考点1 铜及其重要化合物考题集萃实战演练的全部内容。

第三章第11讲考点一1．判断正误,正确的划“√”，错误的划“×”。

（1)(2016·全国卷甲)除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥.( ×)（2）1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子。

（×）(3)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。

( √)（4)气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气。

( √)2．(2016·四川卷）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）.请回答下列问题:（1)仪器X的名称是__干燥管__。

（2）实验操作的先后顺序是a→__cdb__→e(填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯,冷却c．在“气体入口"处通入干燥HCld．点燃酒精灯,加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是__先变红,后褪色__。

【研究院】[人教版][高一化学必修1][第11讲用途广泛的金属材料]讲义(教师版)

A．青铜
B．黄铜
C．生铁
D．钢
【答案】D
【解析】解：目前用量最大的合金是铁合金，即钢材，故选 D．
练习 3．材料与人类生活密切相关，下列物质中属于金属材料的是（）
A．钢铁
B．金刚石
C．塑料
D．玻璃
【答案】A
【解析】解：A．钢铁属于铁的合金，属于金属材料，故 A 正确；
B．金刚石是碳的单质，不属于金属材料，故 B 错误；
Hale Waihona Puke 误；B．合金在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质，镁铝合金的硬度比镁和铝都大，故 B 正确；
C．合金具有良好的机械性能，具有广泛的用途，故 C 正确；
D．青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起
形成的具有金属特性的物质，属于合金，故 D 正确．故选 A．
练习 4．有关合金的描述正确的是（） ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；
②合金的熔点一般比它的各成分金属的更低；
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；
④合金中至少含两种金属；
⑤合金中一定含有金属．
A．①②③⑤
B．②③④
C．①②④
D．①②④⑤
【答案】A
【解析】解：①形成合金后金属的机械性能增强，所以合金的硬度一般比它的各成分金属的
黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金金属材料—
有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金（1）重要的黑色金属材料——钢
钢是用量最大、用途最广的合金。
第 2页
低碳钢：韧性、焊接性好，强度低碳素钢中碳钢：强度高，韧性及加工性好
钢
高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好

高中化学2021年化学高考一轮复习--金属材料与金属矿物利用

2021年化学高考一轮复习--金属材料与金属矿物利用一、铜及其化合物铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。

铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，原子结构示意图为：。

铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性。

铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。

这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。

1．铜及其化合物的颜色2．铜的化学性质(1)与非金属单质反应2Cu＋O2 2CuO2Cu＋S Cu2SCu＋Cl2 CuCl2(2)与酸反应①与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）不反应。

②与氧化性酸反应Cu＋ 2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2OCu＋ 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O3Cu＋ 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2＋2 NO ↑＋ 4H2O(3)与盐溶液反应Cu＋2FeCl3＝ CuCl2＋2FeCl2(4)铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。

2Cu＋ O2＋H2O ＋ CO2＝ C u2(O H)2CO33．铜的化合物的化学性质(1)氧化铜：CuO为黑色不溶于水的固体。

①氧化铜有金属氧化物的性质。

CuO＋2HCl＝ CuCl2＋H2O②氧化铜具有氧化性，可与某些还原剂反应。

H2＋CuO Cu＋ H2OC＋2CuO 2Cu＋ CO2↑③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO 2Cu2O＋ O2↑（2）氢氧化铜：Cu(OH)2为蓝色不溶于水的絮状沉淀。

①与酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=== Cu2＋＋2H2O②受热分解：Cu(OH)2CuO＋H2O③检验醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O(3)硫酸铜：CuSO4晶体与无水CuSO4 之间可以相互转化。

通用版2021版高考化学微一轮复习第11讲用途广泛的金属材料开发利用金属矿物学案2021050916

第11讲用处广泛的金属材料开发利用金属矿物考纲要求1.掌握铜及其重要化合物的性质。

2.理解合金的概念及重要应用。

3.理解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。

4.理解化学科学开展对自然资源开发利用的作用。

考点一合金及常见金属材料1．合金2．常见金属材料(1)钢铁(2)(3)【感悟测评】判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)合金的成分都是金属，属于混合物。

( )(2)任何不同的金属都可熔合为合金。

( )(3)钢和生铁的熔点都比纯铁低。

( )(4)常见的铜合金有青铜、黄铜和白铜。

( )(5)合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同。

( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(1)合金属于混合物。

(2)合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于其成分金属，不是简单的加合，但在化学性质上，一般认为合金表达的是各成分金属的化学性质。

考向一合金的性质及应用1．2021年在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金。

以下关于铝锂合金的说法不正确的选项是( )A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀解析：铝锂合金中的铝能与酸和碱反响，锂能与酸反响，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。

答案：D2．2015年6月24日中国载人潜水器“蛟龙〞号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，首次打破7 000米，最深到达7 020米海底。

“蛟龙〞号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，以下有关合金的说法中正确的选项是( ) A．钛合金是一种新型的金属单质B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C．钛合金的化学性质与钛单质一样D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金解析：合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低但硬度大，B错误；合金的化学性质与其成分金属的化学性质是一样的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质，C错误。

高考化学考点突破：用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物

用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物考点一铜及其重要化合物[知识梳理]1．铜(1)物理性质铜是__紫红__色金属，具有良好的__导热__性、__导电__性和延展性。

(2)化学性质反应物化学方程式非金属O2①潮湿的空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜，__绿__色)②2Cu＋O2=====△2CuO(__黑色__固体)Cl2Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(__棕黄__色烟)S 2Cu＋S=====△Cu2S氧化性酸浓硫酸Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硝酸Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 稀硝酸3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O盐AgNO3、FeCl3Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2氧化铜氧化亚铜氢氧化铜化学式CuO Cu2O Cu(OH)2状态不溶于水的__黑色__固体(粉末)不溶于水的__红色__固体不溶于水的__蓝色__固体化学性质①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O②CuO＋H2=====△Cu＋H2O③CuO＋CO=====△Cu＋CO2①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O②Cu2O＋H2=====△2Cu＋H2O①Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O②Cu(OH)2=====△CuO＋H2O(1)Cu2(OH)2CO3的名称为__碱式碳酸铜__，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解： Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ 。

(2)无水CuSO 4是__白色__粉末，遇水变__蓝色__(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为反应产物中是否含水的检验依据，但不适于作干燥剂。

CuSO 4·5H 2O 为__蓝__色晶体，俗称__蓝矾__或__胆矾__，受热易分解：CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ↑，蓝色晶体受热转化为白色粉末。

2021高考化学一轮复习第11讲金属材料及金属矿物的开发利用教案鲁科版

第11讲金属材料及金属矿物的开发利用[考纲要求] 1.了解常见金属的活动顺序。

2.了解合金的概念及重要应用。

3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

考点一铜及其化合物1．金属铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性，不能被磁铁吸引。

(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式为2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO ；铜丝在硫蒸气中反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。

2．铜的重要化合物(1)氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H ＋)CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O 转化关系4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑①物理性质：蓝色不溶于水的固体。

②化学性质及应用CuO ――→不稳定性①Cu OH 2——⎪⎪⎪ ――→②弱碱性，加H ＋Cu 2＋③――→弱氧化性检验醛基反应①的化学方程式：Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O(3)铜盐①Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为 Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。

②CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ，蓝色晶体受热转化为白色粉末。