暑期九上科学第五讲盐的性质 学案
盐的性质——离子的检验方法 学案
盐的性质 ——离子的检验方法课型：探究课 班级__________姓名_______________一、实验目标：2、通过实验认识常见的盐的一些性质3、总结实验结果，得出含SO 42－和含Cl-－化合物的检验方法，培养学生分析实验结果的能力 4、巩固试管和滴管的操作方法二、实验器材试管、稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、硝酸银溶液二、实验过程： 1、探究盐的化学性质（2）AgNO 3与稀BaCl 2、HCl 、NaCO 3 的反应 实验归纳1：SO 42-，的检验方法总结实验①②可知，若溶液中有SO 42-，加入__________溶液会产生__________（填物质的化学式）白色沉淀，该白色沉淀______（填“溶”或“不溶”）于酸。
对比实验③可知，溶液中含CO 32-，滴加BaCl 2溶液也会产生______沉淀，此沉淀为__________（填物质的化学式）；该白色沉淀______（填“溶”或“不溶”）于酸。
对比实验④可知，若溶液中含A g +，滴加BaCl 2溶液也会产生______沉淀，此沉淀为__________（填物质的化学式）；总结，检验SO 42-，要排除______和______离子的干扰，我们可以在滴加BaCl 2溶液前先滴加____________；即先滴加__________，若无现象再滴加______溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含SO 42-，，此为方法一。
方法二：往溶液中滴加___________溶液，产生白色沉淀，再加入___________，沉淀不溶解，则溶液中含SO 42-，。
如硫酸铜与硝酸钡溶液反应方程式为_________________________________________实验归纳2：Cl- 的检验总结实验④⑤可知，若溶液中有Cl- ，滴入__________溶液会产生__________（填物质的化学式）白色沉淀，该白色沉淀______（填“溶”或“不溶”）于酸。
化学初中盐教案
化学初中盐教案教学目标：1. 知道什么是盐，盐的分类和性质。
2. 掌握盐的制备方法。
3. 理解盐在日常生活中的应用。
教学重点：1. 盐的定义及分类。
2. 盐的性质。
3. 盐的制备方法。
教学难点：1. 盐酸、氢氧化钠溶液的中和反应。
2. 盐的应用。
教学准备：1. 实验器材：盐酸、氢氧化钠溶液、试管、试管夹、玻璃棒、电磁加热器等。
2. 实验辅助资料：盐的分类表、盐制备表等。
3. 教学课件：关于盐的分类、制备和应用的相关图片及文字资料。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍盐的概念，让学生思考什么是盐，盐有哪些分类，盐在日常生活中有哪些应用。
二、探究盐的分类及性质（15分钟）1. 让学生观察盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，并记录实验现象。
2. 通过实验，引导学生探讨盐的分类及性质，并板书总结结果。
三、学习盐的制备方法（15分钟）1. 教师讲解盐的制备方法，并与学生一起讨论。
2. 学生根据实验辅助资料，完成相关练习。
四、探讨盐的应用（15分钟）1. 学生小组讨论盐在日常生活中的应用，并做简单报告。
2. 教师总结学生讨论结果，引导学生认识盐的重要性及应用价值。
五、课堂练习（10分钟）1. 学生完成与盐相关的练习题。
2. 教师对学生作答情况进行评价和讲解。
六、课堂总结（5分钟）教师总结本课学习内容，并强调盐在日常生活中的重要性。
七、作业布置作业：写一篇作文，介绍盐的分类、性质、制备方法及应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生对盐的定义、分类、性质、制备方法和应用有了初步认识。
但在学习盐的制备方法和应用时，学生的主动性和参与度有待提高。
下节课将通过更多实例和案例深入讲解盐的应用及相关实验，激发学生的学习兴趣和能动性。
《碱和盐的性质》学案
《碱和盐的性质》学案班别__________姓名_______________座号_____________一、实验目的：1、复习Ca(OH)2 、NaCO 3的化学性质。
2、熟悉SO 42-、Cl -的检验方法。
二、实验过程：1、探究Ca(OH)2的化学性质2、探究盐的化学性质（1）BaCl 2与H 2SO 4、CuSO 4、Na 2CO 3的反应。
实验归纳1：SO 42- 的检验方法：滴入几滴__________，出现白色沉淀，再滴入___________，白色沉淀______________，表明物质中含有SO 42-。
（2）AgNO 3与稀HCl 、NaCl 、NaCO 3 的反应实验归纳2：Cl- 的检验：滴加几滴__________溶液，如果能产生一种不溶于_________的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－练习：1、只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种无色溶液，可选用( )A．紫色石世局试液；B．碳酸钠溶液；C．氯化钡溶液D．无色酚酞试液2、区别O2、H2、CO2三种气体最简便的方法是( )A．将气体通入澄清石灰水；B．用燃着的木条伸入集气瓶中；C．将气体通过灼热的氧化铜；D．将气体通过红热的铜网；3、证明生石灰中含有石灰石，应选用的试剂是（）A、烧碱溶液B、稀盐酸C、纯碱溶液D、石灰水4、下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨味的是（）A、氯化钾B、硫酸钾C、尿素D、硫酸铵5、鉴别碳酸盐常用的试剂是（）A、紫色石蕊试液B、盐酸和澄清石灰水C、无色酚酞试液D、PH试纸6、可用于除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠的试剂是（）A、氢氧化钙溶液B、盐酸C、氯化钡溶液D、氯化钠溶液7、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？8、长期暴露在空气中的NaOH溶液易变质，试用2种简单方法加以验证(要求说明实验方法、观察到的现象和结论，并写出化学反应方程式)（1）______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ （2）______________________________________________________________________ __________________________________________________________________________参考答案：实验归纳1：AgNO3稀HNO3不溶解；实验归纳：BaCl2，稀HNO3。
中学初三化学学习教学学习教案：盐的化学性质.doc
初三化学教学教案：盐的化学性质备课组初三化学备课时间10 月 27 日备课地点接待室参加教师金水 xx、xx 红军、赵坤缺席教师无备课内容《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质备课过程学生基本知识情况分析1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。
2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。
3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。
4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。
5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。
本单元的基本内容和教学要求(包括重点、难点、目标达成度等)一、一、基本内容盐的化学性质、复分解反应的条件。
二、教学要求1、重点： 1、复分解反应的条件2、盐的化学性质。
2、难点：盐的化学性质 ;爱国主义和辩证观的情感体验与升华 ;对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。
3、目标：1)掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应2)了解常见酸、碱、盐的溶解性。
3)会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。
4)记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。
5)通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。
6)通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点 ;使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。
重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸 ) §盐的性质教学目的知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。
用途 ;可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。
能力：培养学生阅读和自学能力。
初中化学盐的性质教案
初中化学盐的性质教案一、教学目标1. 了解化学盐的定义和形成原理。
2. 掌握化学盐的常见性质。
3. 能够通过实验观察和验证化学盐的性质。
二、教学重点1. 化学盐的定义和形成原理。
2. 化学盐的常见性质。
三、教学难点1. 硫酸铜和氢氧化钠溶液的中和反应。
2. 化学盐的溶解度和结晶性质。
四、教学内容1. 化学盐的定义和形成原理。
2. 化学盐的常见性质：a. 溶解度：溶解度的影响因素，饱和溶液的定义。
b. 结晶性质：结晶的条件和方法。
c. 导电性：可导电和不可导电的物质。
d. 颜色性质：化学盐溶液的颜色表现。
五、教学步骤1. 导入：通过观察实验现象引出化学盐的定义和形成原理。
2. 讲解：介绍化学盐的定义和形成原理，结合实例讲解。
3. 实验：进行硫酸铜和氢氧化钠溶液的中和反应实验，观察产生的化学盐的性质。
4. 教学总结：总结化学盐的性质，并与实验结果进行比较分析。
5. 作业：要求学生在家中通过实验验证其他化学盐的性质，并写出实验报告。
六、教学手段1. 实验仪器：试管、烧杯、酒精灯等。
2. 实验物质：硫酸铜、氢氧化钠。
3. 幻灯片、课件等辅助教学材料。
七、教学评价1. 实验结果观察记录和实验报告。
2. 学生课堂表现和主动参与度。
3. 班级讨论和小组合作的情况。
八、教学延伸1. 鼓励学生深入了解其他化学盐的性质，并进行更多实验验证。
2. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
以上为初中化学盐的性质教案范本，希望能够帮助教师更好地设计教学内容和教学过程。
初中化学盐的4大性质教案
初中化学盐的4大性质教案教学目标：1. 知识与技能：了解盐的定义、组成和性质，掌握盐的溶解性、酸碱性、氧化性和还原性。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析等方法，探究盐的性质，培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的科学精神和创新意识。
教学重点：盐的溶解性、酸碱性、氧化性和还原性。
教学难点：盐的氧化性和还原性。
教学准备：实验室用具、盐的样品、酸碱指示剂、氧化剂、还原剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的酸、碱、盐的知识，提问：酸、碱、盐之间有什么联系和区别？2. 学生回答后，教师总结：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
二、盐的溶解性（10分钟）1. 实验探究：让学生取适量的盐样品，加入水中，观察溶解情况。
2. 观察结果：大部分盐易溶于水，但也有少数盐不溶于水。
3. 总结规律：根据实验结果，引导学生总结盐的溶解性规律。
三、盐的酸碱性（10分钟）1. 实验探究：让学生取适量的盐样品，加入酸碱指示剂，观察颜色变化。
2. 观察结果：不同盐溶液的酸碱性不同，有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性。
3. 总结规律：根据实验结果，引导学生总结盐的酸碱性规律。
四、盐的氧化性（10分钟）1. 实验探究：让学生取适量的盐样品，加入氧化剂，观察反应现象。
2. 观察结果：部分盐能与氧化剂发生反应，表现出氧化性。
3. 总结规律：根据实验结果，引导学生总结盐的氧化性规律。
五、盐的还原性（10分钟）1. 实验探究：让学生取适量的盐样品，加入还原剂，观察反应现象。
2. 观察结果：部分盐能与还原剂发生反应，表现出还原性。
3. 总结规律：根据实验结果，引导学生总结盐的还原性规律。
六、巩固与应用（10分钟）1. 练习：让学生完成一些有关盐的性质的练习题，巩固所学知识。
2. 拓展：引导学生思考盐的性质在实际生活中的应用，如烹饪、医药、化工等领域。
盐的化学性质 学案(公开课)
《盐的化学性质》导学案班级姓名【学习目标】1、知道盐的化学性质；2、熟练掌握盐与其他物质反应的化学方程式。
3、学会从个别向一般推广的方法，掌握总结物质化学性质的方法。
【重点和难点】熟练掌握盐与其他物质反应的化学方程式以及盐化学性质在生活中的应用。
【新知导学】盐是指含有和的一类化合物。
如：、。
【课前热身】名称盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙硝酸银化学式名称氯化钡氯化钙氯化铁硫酸铜碳酸钠化学式一、盐的化学性质1、与反应，生成和。
Al + CuSO4= +Cu + AgNO3 = +【实验探究一】2、与反应，生成和。
操作现象化学方程式向氯化钡溶液中加稀硫酸向碳酸钠粉末中加稀盐酸【实验探究二】3、与反应，生成和。
操作现象化学方程式向硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液向氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液【演示实验】操作现象化学方程式向Na 2CO3溶液中加澄清石灰水【实验探究三】4、与反应，生成和。
操作现象化学方程式向硝酸银溶液中加氯化钠溶液向氯化钡溶液中加硫酸钠溶液【看看想想议议】将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因。
【小结】盐的化学性质：（1）与反应，生成和；（2）与反应，生成和；（3）与反应，生成和；（4）与反应，生成和。
【我会归纳】酸的化学性质例举一个化学方程式碱的化学性质例举一个化学方程式【练一练】写出由下列五种物质参加的有关反应的化学方程式CuSO4溶液、盐酸、Fe、CaCO3、NaOH溶液生成红色固体的反应: 生成气体的反应:生成蓝色沉淀的反应: 【学以致用】1、家庭厨房中，蒸馒头时常加入苏打（Na2CO3），这样可以使蒸出来的馒头松软可口和吃起来没有酸味，这是为什么？2、为了揭穿骗子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金的伎俩，小明利用所学的化学知识，把"黄金"投入到一种含有铜离子的盐溶液中，立即出现了明显的现象，你知道小明选用的是什么溶液吗？你能写出反应的化学方程式吗？【快乐进阶】小军购得一包制皮蛋的材料，说明如下:原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中，数天后即可小军先将原料放入足量的水中，请写出所发生的化学反应：然后再进行探究：（1）将上述反应后的混合物过滤，得滤液，对滤液成分请说出你的猜想，并请设计实验证明之。
盐的性质拓展教案初中化学
盐的性质拓展教案初中化学
课时：1课时
教学目标：
1.了解盐的性质，包括物理性质和化学性质。
2.掌握盐在溶液中的离子化并进行相关实验。
3.能够根据盐的性质解释其在日常生活中的应用。
重点难点：
1.盐的化学性质和溶解性。
2.盐的应用。
教学准备：
1.盐的样品及相关实验器材。
2.实验操作指导及相关实验记录表。
3.相关PPT或图片资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简要介绍盐的基本概念，并通过日常生活中盐的应用引入本节课的主题。
二、讲解盐的性质（15分钟）
1.物理性质：颗粒形态、熔点、溶解性等。
2.化学性质：在水中的离子化过程，形成正离子和负离子。
3.相关实验展示：如盐的溶解实验，盐的加热实验等。
三、实验操作（20分钟）
学生分组进行盐的相关实验，观察实验现象并记录实验数据，加深对盐性质的理解。
四、总结归纳（10分钟）
1.教师就实验结果展开讨论，引导学生总结盐的物理性质和化学性质。
2.帮助学生归纳盐在日常生活中的应用，如调味、降温、融雪等。
五、作业布置（5分钟）
布置相关练习题目，巩固学生对盐的性质的理解。
教学反思：
本节课主要围绕盐的性质展开，通过实验操作帮助学生深入理解盐在物理和化学上的特性。
同时，引导学生探讨盐在生活中的应用，更好地理解化学知识与实际生活的联系。
在教学
过程中要注重培养学生的实践动手能力和观察分析能力，让学生在实验操作中体验科学的
乐趣。
九年级《盐的性质及应用》教案、教学设计
2.结合生活实际，让学生举例说明不同类型的盐在生活中的应用，并分析其性质与用途之间的关系。鼓励学生观察生活中的化学现象，提高他们将理论知识应用于实际生活的能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.盐的定义、分类及其化学式。
2.盐的物理性质和化学性质，如溶解性、熔点、沸点、酸碱中和反应等。
3.盐的性质与用途之间的关系。
（二）教学难点
1.盐的化学性质的理解和掌握，尤其是酸碱中和反应的应用。
2.学生在实验操作过程中，对实验现象的观察、分析和总结。
3.盐的性质与实际应用之间的联系，使学生能够将理论知识运用到实际生活中。
5.布置一道思考题：如何利用盐的性质解决实际问题？请学生举例说明，并简要阐述其原理。旨在培养学生的创新思维和解决问题的能力。
6.学生撰写学习心得，总结本节课所学内容，反思自己在学习过程中的收获和不足，为后续学习制定合理的学习计划。
作业布置要求：
1.学生按时完成作业，保持字迹工整、卷面整洁。
2.作业完成后，进行自我检查，确保答案的正确性。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师引导学生回顾本节课所学内容，总结盐的性质、应用及其之间的关系。
2.方法：教师采用提问、总结等方式，帮助学生梳理知识体系，形成完整的知识结构。
3.目的：强化学生对盐的性质及应用的认知，提高学生的学科素养，为后续学习打下坚实基础。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，提高学生的应用能力和自主学习能力，特布置以下作业：
4.理论与实践相结合：引导学生将所学知识运用到实际生活中，分析生活中盐的性质和应用，提高学生的学科素养。
北京课改版化学九年《盐的性质》word学案
盐的性质学案
【一】教学目标
一.知识目标
1.盐的化学性质
2.盐与金属反应需注意的事项
二.能力目标
1.培养学生的动手操作能力及观察分析能力
2.练习仪器的使用和刷洗及和药品的取用
三.情感目标
1.培养学生的小组合作精神
2.培养学生用辩证的观点看待物质的共性与个性
【二】基础知识达标
1.完成下列化学方程式
⑴Zn+Fe= ⑵Ba﹙NO3﹚2+K2SO4=
⑶K2CO3+CaCl2= ⑷Al+CuSO4=
2.请依据部分物质的溶解图表完成一下两小题
①NaOH与Ba﹙OH﹚2两种溶液混合后能发生反应吗？理由
是什么？
②写出一个有BaSO4生成的分解反应的化学方程式
2.下列反应能否发生？说明理由
⑴Cu+AgCl ⑵Fe+ZnSO4⑶K2SO4+BaCO3
⑷KNO3+MgSO4
【三】深层知识探讨
1.做胃镜检查是要服用钡餐﹙BaSO4﹚若误服碳酸钡将会发
生中毒，请分析原因，应如何解毒。
﹙提示：可溶性钡盐
有毒﹚
2.如果把金属钠投入硫酸铜溶液中将会看到什么现象，写出有
关反应的化学方程式。
新北京课改版化学九年级《盐的性质》优秀教案(重点资料).doc
探究盐的化学性质遵道中学刘洪兴一、教学目标：1、让学生学习对知识的归纳和整理。
2、进一步探究完善盐的化学性质。
3、感知复分解反应是有条件的。
4、体验化学学科的实验性。
二、教学方法：问题——探究法三、教学过程板书：探究盐的化学性质（先写）导入：开学以来，我们比较系统地研究了金属、酸、碱的化学性质，今天我们进一步探究比较复杂的一类化合物——盐的化学性质。
问题一：你已经了解盐能够跟哪些物质发生反应？师：请同学们用化学方程式表示。
投影：同学书写的化学方程式。
即时讲评。
（各种类型多投影点）师：我们已经回忆出了10几条方程式，是不是就表示盐又10几条化学性质呢？请同学们从跟盐反应的物质的类别给这些反应进行分类？（学生讨论回答）板书：1、盐 + 金属→新金属 + 新盐2、盐 + 酸→新盐 + 新酸3、盐 + 碱→新盐 + 新碱4、某些盐的热不稳定，受热容易分解。
（5、盐 + 盐→新盐 + 新盐）师：我们已经比较系统的研究了前面三类的反应，对盐和盐的反应，我们只是见识过NaCl 和 AgNO3两种盐之间的反应，那么是否，问题二：所有的盐和盐之间都能发生化学反应吗？师：我们将如何进一步去探究盐和盐之间的反应呢？根据学科特点，我们一定要通过大量的化学实验得出结论。
所以下面请同学们通过实验完成探究。
学生实验：有如下四种盐的溶液：Na2CO3 CaCl2 Ba(NO3)2 K2SO4，请同学们把上述盐溶液在试管中进行两两混合，并完成实验报告。
师：从六组实验可知，三组实验产生白色沉淀，这三组实验肯定生成了新的物质，可以确定这两种盐溶液之间发生了化学反应。
另外三组实验我们没有观察到明显现象。
如果没有明显现象，我们当然不能武断地说不发生化学反应。
但在这里我告诉大家，今天这三组实验没有发生化学反应。
师：通过上述实验和分析，我们感觉到盐和盐的复分解反应是有条件的。
请同学们从反应物和生成物的角度归纳一下，你认为需要哪些条件？学生归纳：板书：盐和盐的复分解反应是有条件的1、两种盐都是可溶的。
盐的性质教案
盐的性质教案教案标题：盐的性质教案教学目标：1. 理解盐的定义和性质。
2. 掌握盐的常见性质，如溶解性、晶体结构、熔点和沸点等。
3. 了解盐在日常生活和工业中的应用。
教学准备：1. 盐的样本（如氯化钠、硫酸铜等）。
2. 实验器材和试剂，如试管、酚酞指示剂等。
3. 教学课件和多媒体设备。
4. 盐的性质相关的练习题。
教学过程：引入：1. 使用多媒体设备展示一些日常生活中使用盐的例子，如食盐、洗衣粉等，引起学生的兴趣。
2. 提问学生是否知道盐的定义和性质，并鼓励学生分享他们的观点。
探究盐的定义和性质：1. 通过示范实验，向学生展示盐的溶解性。
将一些盐样本加入水中，观察其溶解情况，并解释盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 介绍盐的晶体结构。
通过展示盐的晶体结构示意图，解释盐晶体的排列方式和离子之间的电荷平衡。
3. 进行实验，测定不同盐的熔点和沸点。
比较不同盐的熔点和沸点，引导学生发现它们的差异和规律。
应用盐的性质：1. 讨论盐在日常生活中的应用。
引导学生思考盐在食品加工、调味、防腐等方面的作用，并列举一些具体例子。
2. 引导学生思考盐在工业生产中的应用。
例如，盐在制造化肥、玻璃、肥皂等方面的作用，并与学生分享一些相关的实例。
总结和拓展：1. 小结盐的定义和性质，并强调盐是离子化合物，由阳离子和阴离子组成。
2. 提供一些练习题，巩固学生对盐的性质的理解。
3. 鼓励学生进一步探索盐的应用领域，并鼓励他们进行相关的实验或研究。
教学评估：1. 在教学过程中观察学生的参与度和理解程度。
2. 布置一些练习题，检查学生对盐的性质的掌握情况。
3. 鼓励学生进行小型实验或研究，评估他们对盐的应用领域的理解和创新能力。
拓展活动：1. 组织学生进行实验，探究不同盐的溶解度和晶体结构。
2. 鼓励学生进行小研究，了解盐在其他科学领域的应用，如医药、环境保护等。
3. 组织学生参观相关的工业企业或实验室，深入了解盐在工业生产中的应用。
盐的性质拓展教案初中生物
盐的性质拓展教案初中生物
目标：通过实验，让学生了解盐的性质，包括溶解性、电导性和熔点等。
实验材料：盐、水、玻璃杯、电导仪、铁勺、烧杯、烧杯架、酒精灯、温度计。
实验方法：
1. 溶解性实验
a. 取一个玻璃杯，加入适量的水。
b. 向水中加入一小勺盐，搅拌均匀。
c. 观察盐是否完全溶解。
2. 电导性实验
a. 取一个玻璃杯，加入适量的水。
b. 向水中加入一小勺盐，搅拌均匀。
c. 将电导仪连接到水中，观察电灯指示的情况。
3. 熔点实验
a. 取一个烧杯，向其中加入一小勺盐。
b. 在烧杯架上点燃酒精灯，并将烧杯放在上面加热。
c. 用温度计观察盐的熔化温度。
实验结果：
1. 盐在水中可以完全溶解，形成透明的盐水溶液。
2. 盐水溶液对电流具有良好的导电性，电导仪的电灯会亮起。
3. 盐在加热条件下会熔化，熔化温度约为801°C。
讨论和总结：
1. 盐具有良好的溶解性和电导性，这是由于其阳离子和阴离子之间的电荷相互吸引而形成的。
2. 盐的熔化温度相对较高，这说明盐具有较强的热稳定性。
3. 盐在水中溶解可以产生热效应，这也是盐融化时会吸收热量的原因。
通过这次实验，希望同学们能够更加深入地了解盐的性质，同时也对实验操作和观察能力有所提高。
盐的性质教学设计
盐的性质教学设计盐的性质教学设计教学过程一、课堂导入在前面学习金属的时候讲过金属其中的一个化学性质就是可以和某些盐反应，还有酸和碱反应可以生成盐，那么盐这类物质是什么呢，又包括哪些，有什么性质呢？日常生活中所说的盐，通常指食盐，而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
不仅仅是指食盐。
二、复习预习1、复习酸碱中和反应。
2、预习氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途。
三、知识讲解考点1：常见的盐考点2：粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
考点3：盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）。
2、盐 + 酸→ 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）。
3、盐 + 碱→ 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）。
4、盐 + 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）。
注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
考点4：酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余微溶或不溶。
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶。
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶。
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶。
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
四、例题精析【例题1】【题干】下列物质中，全部是盐类的一组是（）A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B．硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢【答案】B 【解析】化学中盐的定义是电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，A中干冰属于氧化物；C中食醋属于酸；D中只有氯化钡是盐，硫酸是酸，熟石灰是碱，过氧化氢是氧化物。
初中化学食盐过程教案
初中化学食盐过程教案一、教学目标：1. 了解食盐的物理性质及化学性质；2. 掌握食盐的制备方法；3. 理解盐类在日常生活中的应用及作用。
二、教学内容：1. 食盐的概念及分类；2. 食盐的物理性质；3. 食盐的化学性质；4. 食盐的制备方法。
三、教学步骤：1. 导入新知识（5分钟）：通过观察食盐在日常生活中的应用来引入食盐的概念，并提问学生对食盐的了解程度。
2. 学习食盐的物理性质（10分钟）：让学生通过观察食盐的外观、溶解性及熔点等特点，了解食盐的物理性质，并进行相关实验。
3. 学习食盐的化学性质（15分钟）：介绍食盐的化学性质，包括食盐的酸碱中和反应、氧化还原反应等，并进行相关实验加深学生的理解。
4. 学习食盐的制备方法（15分钟）：介绍食盐的常见制备方法，如海水蒸发法、石盐与水反应法等，并进行实验演示。
5. 总结与讨论（10分钟）：让学生总结所学内容，并与同学进行讨论，加深对食盐的理解。
6. 课堂练习（5分钟）：对食盐过程的相关知识进行小测验，巩固学生的学习成果。
四、教学重点与难点：重点：食盐的物理性质、化学性质及制备方法。
难点：食盐的化学性质的理解与应用。
五、板书设计：1. 食盐的物理性质：外观、溶解性、熔点等；2. 食盐的化学性质：酸碱中和反应、氧化还原反应；3. 食盐的制备方法：海水蒸发法、石盐与水反应法等。
六、教学反思：通过本堂课的教学，学生对食盐的性质及制备方法有了更深入的了解，通过实验演示，学生也对食盐的化学性质有了实际的体验。
在教学过程中，可以适当增加实验环节，让学生更直观地感受食盐的一些性质，提升学生的学习兴趣。
初三化学教学教案：盐的性质
初三化学教学教案：盐的性质盐的性质备课组初三化学备课地点接待室参加教师金水凤、王红军、赵坤缺席教师无备课内容《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质备课过程学生基本知识情况分析1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。
2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。
3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。
4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。
5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。
本单元的基本内容和教学要求(包括重点、难点、目标达成度等)一、一、基本内容盐的化学性质、复分解反应的条件。
二、教学要求1、重点：1、复分解反应的条件2、盐的化学性质。
2、难点：盐的化学性质;爱国主义和辩证观的情感体验与升华;对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。
3、目标：1)掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应2)了解常见酸、碱、盐的溶解性。
3)会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。
4)记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。
5)通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。
6)通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点;使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。
重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)§ 盐的性质教学目的知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。
用途;可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。
能力：培养学生阅读和自学能力。
培养学生分析问题和化学计算的能力。
思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。
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第五讲：盐的性质主讲人：赖诗港知识导航：1．盐的定义：是酸碱中和的产物，由金属离子（或NH4+）+酸根离子构成的化合物。
2．几种常见的盐3、酸、碱、盐相互之间的复分解反应有四类：(1)酸+碱＝盐＋水，反应物的条件：酸和碱至少一种可溶。
生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。
例：HCl + NaOH = NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4+ 2H2O(2)酸+盐=新酸+新盐，反应物的条件：酸可溶、盐可溶。
但碳酸盐可以不溶。
生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。
例：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-，(3)碱+盐=新盐+新碱，反应物的条件：碱和盐必须都可溶于水。
生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。
例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(4)两种盐=两种新盐，反应物的条件：两种盐必须都可溶于水。
生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。
例：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl 可以看出复分解反应的基本条件是：生成物之中必须要有水或有沉淀产生或有气体生成。
如：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3¯ + 3NaCl CuSO4 + BaCl2 = BaSO4¯ +CuCl2Cu(OH)2 + NaCl──不反应KNO3+ NaCl=不反应4、有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
按照规律，可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液红色黑色绿色白色蓝色蓝色Fe Fe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色5．有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO3Ag2 CO3BaCO3BaSO4AgCl Mg(OH)2可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝”Cu(OH)2“一红褐”Fe(OH)3典型例题：1.磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种常用的复合肥料，它属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使质量减小的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．碳酸钠晶体D．氢氧化钠溶液3.在发酵面团中加入下列某种物质，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）A．Na2CO3 B.Ca(OH)2C．CaO D.NaCl4.小丽喜食豆腐．今天，小丽让妈妈为她做菠菜炒豆腐．可小丽的妈妈却告诉她菠菜不能与豆腐同食．提出问题：菠菜为什么不能与豆腐同食？查阅资料：草酸钙（CaC 2O 4）是不能被人体吸收的沉积物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO 4）等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H 2C 2O 4）、草酸钠（Na 2C 2O 4），豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症．（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H 2C 2O 4+CaSO 4═CaC 2O 4↓+H 2SO 4，发现问题：被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是她又设计如体通入中澄清石灰水步骤二氧化碳②被溶解的沉淀是碳酸钙5.为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）A点产生气体的质量为；B点对应溶液中所含的溶质有（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．跟踪练习纪21世纪1、脚汗多的人易产生“脚臭”．在潮湿的环境里，细菌的大量繁殖是产生“脚臭”的原因之一。
将洗净的袜子、鞋垫在某溶液里浸泡一下，取出晾干后再穿着，可防止“脚臭”。
下列物质中最适宜用来配制这种溶液的是（）21世纪版权所有A．Na2SO4B．CuSO4C．KCl D．AgCl 2、采用观察法和使用一种试剂便能将纯碱、食盐、硫酸铜这三种物质的溶液区别开来，这种试剂不能是（）21世纪教育A、酚酞试液B、石蕊试液C、盐酸D、NaOH3、要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到纯净的食盐水，可向溶液中加入适量的（）A、Ba（OH）2B、CuSO4C、CaCl2D、硫酸4、要能证明碳酸盐中含有CO32-离子，需要的2种试剂常是（）A、稀盐酸、澄清的石灰水B、硫酸溶液、澄清的石灰水C、稀盐酸、饱和的食盐水D、硝酸溶液、透明的蒸馏水5、能由金属单质与稀硫酸或盐酸反应，直接制备的盐是（）A、硫酸铁B、CuCl2C、FeCl3D、MgSO46、下列何物质的名称中含有“亚”字（）A、Fe（NO3）2B、Cu（OH）2C、MgCl2D、FeCl37、下列化学方程式正确的是（）A、BaCl2+Mg（NO3）2=Ba（NO3）2↓+MgCl2B、Na2SO4+2KNO3=K2SO4+2NaNO3C、Mg+2AgC1=MgC12+2AgD、2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu8．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氢氧化钠和水．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④9．经测定某中性溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比不可能为（）21世纪教A．3：1：10B．3：5：1 C．5：10：1 D．3：1：310、下列各组物质中，需用指示剂来判断化学反应是否完成的是（）A、Ba（OH）2与硫酸B、纯碱溶液与稀盐酸C、火碱溶液与稀硝酸D、Ba（OH）2和碳酸钾溶液11、某混合溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，过滤后，在滤液中加稀硫酸，又有白色沉淀生成，则混合溶液中的溶质可能是（）A、BaCl2、AlCl3B、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2C、Fe2(SO4)3、K2SO4D、BaCl2、Fe(NO3)312、下列物质放入滴加了酚酞试液的水中，能使其变红的是（）(1)氢氧化钙(2)氢氧化镁(3)氧化铜(4)氯化钠溶液(5)烧碱溶液(6)氨水(7)盐酸(8)二氧化硫A (1)(2)(3)(5)(6)B (4)(7)(8)C (1)(2)(5)(6)D (1)(5)(6)13.《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（）A．NaCl、CaCl2B．Na2SO4、KC1 C．BaCl2、NaNO3D．CuSO4、Ca(OH)214．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（）21A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba（NO3）215．用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。
实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。
下列措施能提高测定准确度的是（）A．省去装置是甲和丁B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO216、（1）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写）：俗名生石灰氢氧化化学名称氢氯酸钠化学式NaOH CuSO4Hg类别碱盐单质（2）现有氧化钙、镁、水、硫酸、氢氧化钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式：①分解反应21世纪版权所有②化合反应③置换反应④中和反应17、下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能．请回答下列问题：21世纪版权所有（1）不可能实现的转化关系是：（填序号）（2）反应③可选择反应：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS来实现．依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是（3）其余可实现的转化关系有（填序号），可通过（填反应类型）来实现．理由是18、化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成．现利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
请回答下列问题．（1）装置A中牙膏样品放置在（填仪器名称）中，装置A中至少发生个反应。
（2）若测定值比实际值小，可能的原因有（填数字序号）①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中②装置A中CO2未完全进入装置B③CO2气流速度太快导致Ba（OH）2未完全吸收④盐酸未滴加过量（3）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有（填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高二氧化碳吸收效率在装置B的后面再增加一个装有（填药品名称或化学式）固体的干燥管．（4）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为21世纪版权所有碱石灰或氧化钙等第五讲：《盐的性质》课后作业学生姓名：得分：1、对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是（）A．MgSO4B．NaNO3C．NaHCO3D．P2O52、下列家庭常用物质中不属于盐的是（）A、食盐B、肥皂（脂肪酸钠）C、味精（谷氨酸钠）D、蔗糖3、人体的血液中，如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭甚至死亡；如果钾元素含量偏低又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。
一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是（）A．KNO3B．K2CO3C．KCl D．KOH 4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）21世纪版权所有A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH5．C02是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究C02的制取和性质：(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示。