九年级化学-盐的性质练习

盐的性质练习

班级______ 姓名__________学号_______

1．实验室常用于检验碳酸盐的方法是（）

A．加入硝酸钡，产生白色沉淀

B．放入水中，不溶解的是碳酸盐

C．加入澄清石灰水，产生白色沉淀

D．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

2．下列区分海水和蒸馏水的方法中，不可行的是（）

A．滴加硝酸银溶液 B．加热蒸发

C．滴加澄清石灰水 D．滴加酚酞试液

3．比较、推理是化学学习常用的方法．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（）

A．A B．B C．C D．D

4．除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的（）A．稀硝酸B．硝酸银溶液C．硫酸钾溶液D．碳酸钠溶液

6．现有以下六种物质，请选择相应物质的字母填空：

A 活性炭

B 酒精

C 钛合金

D 石墨E．氧气 F．小苏打（1）化学实验室常用的燃料；（2）发酵粉的主要成分；

（3）吸附冰箱内的异味；（4）可用作电极的

是；

（5）可用于制人造骨的是；（6）可供给病人呼吸的是。

7．以下物质在溶液中能大量共存的是（）

A．NaOH NaCl HCl B．FeCl3 Na2SO4 HCl

C．NaHCO3 KCl HCl D．Ca（OH）2 Na2CO3 KOH

8．以下各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3

B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HCl

C．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2

D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl

9．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）

①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4

③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca（OH）2

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

10．我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于（）

A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸

参考答案：

1．答案： D

解析：解：实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生．

A．加入硝酸钡，产生白色沉淀，不一定含碳酸盐，如硫酸盐中加入硝酸钡，也会产生白色沉淀，故选项错误．

B．放入水中，不溶解的不一定是碳酸盐，也可能是氯化银、硫酸钡等，故选项错误．

C．加入澄清石灰水，产生白色沉淀的不一定是碳酸盐，如磷酸盐与澄清石灰水反应生成磷酸钙白色沉淀，故选项错误．

D．实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故选项正确．

故选：D．

2．答案： D

解析：海水中的氯化钠可与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，其中氯化镁可与氢氧化钙反应生成氢氧化镁白色沉淀，加热蒸发海水可得到固体，故A．B．C都能达到区分海水和蒸馏水的目的。

3．答案： A

解析： A、过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解，由于反应物的种类不同，可能是物质的种类影响了化学反应的进行，无法得出催化剂是影响化学反应因素，故选项不合理．

B．镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应，所取用的金属种类不同，说明反应物的种类是影响化学反应因素，故选项合理．

C．碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应，两者中温度不同，说明反应的温度是影响化学反应因素，故选项合理．

D．红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，两种中氧气的浓度不同，说明反应物的浓度是影响化学反应因素，故选项合理．4．答案： B

解析： A、氯化钾不能与硝酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B．氯化钾能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C．硫酸钾溶液不能与硝酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D．硝酸能与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采

5．答案： A

解析： A、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B．碱石灰具有吸水性，但主要成分中含有氢氧化钠，能与二氧化硫反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C．CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D．碳酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

6．答案：（1）B （2）F （3）A （4）D （5）C （6）E

解析：试题分析：（1）化学实验室常用的燃料是酒精，选B

（2）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，即小苏打，选F

（3）活性炭具有吸附性，可吸附冰箱内的异味，选A

（4）石墨具有优良的导电性，可用作电极，选D

（5）可用于制人造骨的是钛合金，选C

（6）氧气可供给呼吸，选E

考点：常见物质的性质及用途

7．答案： B

解析： A、NaOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，故叙述不正确； B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故叙述正确； C、HCl和NaHCO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故叙述不正确； D、Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存，故叙述不正确；故叙述为；B．

考点：离子或物质的共存问题

8．答案： B

解析： A、Na2CO3可和硝酸、盐酸反应有气泡产生，故能与两种物质产生气体的是Na2CO3，与Na2CO3混合产生沉淀的是氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，所以该组溶液不用其他试剂就不能鉴别出来；故A不正确；B、根据物质的颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠与其他两种物质混合，能产生白色沉淀的是硫酸镁，无现象的是盐酸，可以鉴别，故B正确； C、氯化铵和氢氧化钠混合产生刺激性气味的气体，硫酸钾和氯化钡混合能够产生沉淀，但无法鉴别出四种物质，故C不正确； D、硝酸银能与氯化钠、氯化钾均产生沉淀，故能与两