高一化学上册9月测试题

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高一上期9月月考化学试卷

高一上期9月月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共54分)H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 N14 Na23 Fe56 K39 He4一、单选题1．下列仪器可以直接加热的是A．烧瓶B．锥形瓶C．烧杯D．试管2．萃取溴水中的溴单质,能用作萃取剂的是A．氢氧化钠溶液 B．酒精C．四氯化碳D．乙酸3．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香,转甑之傍,以泄汗液,以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是( )A．升华B．过滤C．萃取D．蒸馏4．在实验操作过程中,规范的操作是实验安全的基础,下列药品的取用方法或使用的仪器正确的是( )A．用镊子取少量碳酸氢钠粉末B．用药匙取锌粒制取氢气C．用胶头滴管取用一定量液体试剂D．取用固体药品,如果没有说明用量,盖满容器底部即可5．下列说法中,正确的是( )A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用过滤法C．分离植物油和自来水的混合物,可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法6.实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为( )①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热,余热蒸干A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②①③④⑤7．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是 ( )A．⑤②④③①B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③8．下列有关实验室制取气体的说法错误的是( )A．装置①可作为CO2的发生装置B．装置②干燥O2时,气体由a管进b管出C．装置③可用作O2的收集装置D．④是收集CO2气体的验满方法9．下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂,下列关于 1 molCH3COOK的叙述正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H10．下列说法正确的是 ( )A．摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子C．相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶111．下列关于物质的量的叙述中,错误的是（）A．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2molH和1molOD．1mol C中约含有3.612×1024个电子12.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩13.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A. 32gO2所含的原子数目为NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC. 1molH2O含有的水分子数目为NAD. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol14.通过加入适量的化学药品,采用恰当的分离提纯方法,除去某溶液里溶解的杂质,下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A. AB. BC. CD. D 15．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ( )①0.5 mol NH3②4 g He ③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16.同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳相比较,下列叙述正确的是A. 质子数之比为1∶1B. 氧原子数比为8∶11C. 物质的量之比为8∶11D. 原子个数比1∶117．已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是( )A．46 B．46 g·mol-1C．64 g·mol-1D．6418．一定质量的NH3中含有的原子总数为N,若阿伏加德罗常数用N A表示,则NH3的物质的量是( )A.NNAB.4NNAC.N4N AD.3N4N A第II卷（非选择题每空2分,共46分）19.（20分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

湖北沙市中学2024年高一上学期9月月考化学试题+答案

2024—2025学年度上学期2024级9月月考化学试卷命题人：金双娇审题人：黄菊考试时间：2024年9月19日一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2．科学家制得一种新型分子O4。

关于O4和O2的下列说法不正确的是()A．互为同素异形体B．O4和O2均属于纯净物C．都属于单质D．O4和O2的性质相同3. 描述物质变化的成语:①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。

其中属于化学变化的是()A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()A．其直径比Na＋的直径小B．其既能透过滤纸，也能透过半透膜C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔现象D．其在水中形成的分散系属于乳浊液5．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4B NaCl K2SO4KHCO3NH4HSO4C Na2SO4K2SO4KHCO3NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl NH4ClA ．AB ．BC ．CD ．D6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A ．X 为含氧酸、Y 为酸、Z 为化合物B ．X 为氧化物、Y 为化合物、Z 为纯净物C ．X 为强碱、Y 为碱、Z 为化合物D ．X 为非金属氧化物、Y 为酸性氧化物、Z 为氧化物7．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是( )A ．Mg 2O →MgO HCl →MgCl 224Na SO →MgSO 4B ．Na 2O →Na 2O 2H O →NaOH 3CH COOH →CH 3COONaC ．C 2O →CO 22H O →H 2CO 32Na O →Na 2CO 3 D ．S 2O →SO 22H O →H 2SO 3()2Ca OH →CaSO 3 8．下列说法中正确的是( )①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶体中的胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个9．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取2CO ：2322CO 2H H O CO −++=+↑B ．将Cu 丝插入3AgNO 溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．往澄清石灰水中通入二氧化碳：2232CO Ca 2OHCaCO H O +−++=↓+D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244SO Ba BaSO −++=↓10．下列各组离子不能大量共存的是 ( )A ．使石蕊变红的溶液中:K +、NO 3−、Ba 2+、Cl -B ．酸性溶液中:Ca 2+、Cl -、CH 3COO -、NH 4+C ．澄清透明的溶液中:K +、MnO 4−、SO 42−、Fe 3+D ．含有SO 42−的溶液中:Cl -、H +、Br -、Cu 2+ 11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是( )A ．Cu(OH)2+HNO 3；Cu(OH)2+CH 3COOHB ．NaHCO 3+NaHSO 4；KHCO 3+HClC ．NaHCO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOHD ．BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 412．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( ) BaSO CaCO 2C CO 13．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )A ．取少量滤液，向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca 2+B ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg 2+C ．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀,说明矿石中含有S O 42−D ．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl - 14．某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、SO 42-、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32-中的若干种，且各离子个数均相同。

高一上学期化学9月月考试卷真题

高一上学期化学9月月考试卷一、单选题1. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是物质的量的单位C . 摩尔表示物质的量D . 摩尔是表示物质数量的单位2. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A . ①③④⑤⑦B . ①②③④⑤⑦C . ①②③④⑥D . ①④⑥⑦3. 下列说法正确的是A . 由一种元素组成的物质一定是单质B . 由两种元素组成的物质一定是化合物C . 化合物和碱性化合物属于包含关系D . 氧化物和酸、碱、盐属于包含关系4. 下列说法中正确的是A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 非金属氧化物一定是酸性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 碱性氧化物一定是金属氧化物5. 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A . 干冰、铁、胆矾B . 液态氧、氧化钙、石灰水C . 氮气、氯化氢、烧碱D . 水、碘酒、熟石灰6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7. mol N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为A .B . 14x mol－1C . 28x mol－1D . 28x8. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 以上均不是9. 下列化学反应中，水只做氧化剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca210. 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子11. 黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C＝K2S +N2↑+ 3CO2↑，被还原的元素是（）A . 氮B . 碳C . 氮和碳D . 氮和硫12. 与100 mL 0.1 mol·L－1 2SO4溶液中NH4+浓度相同的是A . 10 mL 0.1 mol·L－1 2SO4溶液B . 50 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液C . 10 mL 0.2 mol·L－1 2SO4溶液D . 200 mL 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液13. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A . 将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B . 常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C . 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D . 从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液14. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（）A . 2mol/LB . 3mol/LC . 4mol/LD . 8mol/L15. 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A . VL 溶液中含g，溶液中是B . 将100mL 的NaCl溶液与200mL 的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2C . 实验室配制480mL的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取g胆矾配成500mL溶液D . 标准状况下，aL 溶于1000g水中，得到的溶液密度为b，则该溶液的物质的量浓度为16. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于A . 2B . 3C . 4D . 517. 现有浓度为2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是A . 通入标准状况下的HCl气体44.8 LB . 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC . 加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V LD . 蒸发掉0.5 L水18. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容19. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

2025届湖北黄冈高三9月调研化学试题+答案

2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷试卷满分：100分1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30注意事项：。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。

——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是（）A ．分子很小B ．分子在不断地运动C ．分子之间有间隙D ．分子是可分的2.下列变化属于化学变化的是（）A ．葡萄酿酒B ．车胎爆炸C ．大河淘金D ．海水晒盐3.下列说法正确的是（）A ．碱性氧化物都是金属氧化物B ．金属氧化物都是碱性氧化物C ．酸性氧化物都是非金属氧化物D ．非金属氧化物都是酸性氧化物4.下列说法中正确的是（）A ．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO 4=Na ＋＋HSO 4－B ．氨气溶于水能导电，故NH 3属于电解质C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D ．盐酸能导电，故盐酸属于电解质5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A ．磷酸、熟石灰、苛性钾B ．冰醋酸、烧碱、绿矾C ．碳酸、生石灰、醋酸钠D ．硫酸、纯碱、石膏6.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A．无色透明B．所得液体呈胶状C．有丁达尔效应D．所得物质一定是悬浊液7.在透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、Fe2＋、Cl－、SO42−B．Cl－、Ba2＋、CO32−、K+C．Na＋、Fe3＋、SO32−、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、OH－8.在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（）A．K+、Cl－、MnO4－、SO42−B．Na+、SiO32−、H+、CO32－C．Na+、NO3－、SO42−、HCO3－D．Na+、Cu2+、S2−、Cl－9.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．O2→H2O B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO32−D．浓盐酸→2Cl 10.当FeSO4溶液与K2Cr2O7溶液反应时，6份的FeSO4与1份的K2Cr2O7恰好完全反应，已知Fe2+可被K2Cr2O7氧化为Fe3+，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+411.下列诗句中，发生的不是氧化还原反应的是（）A．炉火照天地，红星乱紫烟。

高一9月月考(化学)试题含答案

高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.1.（3分）下列变化的说法正确的是（）A.蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化B.海水“晒盐”和“候氏制碱”都是物理变化C.葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化D.工业制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化2.（3分）3.下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )A.试管、蒸发皿B. 试管、烧杯C. 坩埚、平底烧瓶D. 蒸发皿、圆底烧瓶3.（3分）4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）4.（3分）5.下列叙述正确的是( )A．OH-的摩尔质量是18g•mol-1B．水蒸气和液态水的摩尔质量不同C．摩尔质量相同的物质一定是同种物质D．1mol NaOH的质量是40g5.（3分）6. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3 6.（3分）7.将6. 0 mol •L-1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol •L-1B．0.30 mol •L-1C．0.15 mol •L-1D．0.5 mol •L-17.（3分）8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液8.（3分）9. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等9.（3分）10. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。

高一9月月考(化学)试题含答案

高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）A将将将将将将将将将将将将将将将将B将将将将将将将将将将将将将将将将将C将将将将将将将将将将将将将将将将D将将将将将将将将将将将将将将将将将将3.（3分）3．下列不属于分散系的是（）A．硫酸铜溶液B．淀粉溶液C．冰和水D．氢氧化铁胶体4.（3分）4将将将将将将将将将将将将将将将将将()A将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将B将将将将将将将将C将将将将将将将将将1将100 nmD将将将将将将将将将将将将将将5.（3分）5．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )A．将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B．Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开6.（3分）6．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（）A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应7.（3分）7．下列物质属于电解质且能导电的是()A．酒精B．金属铜C．液态氯化氢D．熔融氯化钾8.（3分）8将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将()A.MgCl2将将将将将将将将将将将将将将将将将将B.MgCl2将将将将将将C.MgCl2将将将将将D.MgCl2将将将将将将将将将将9.（3分）9.下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（）A ．X 为铜、Y 为氧化铜、Z 为硫酸铜B ．X 为二氧化碳、Y 氧气、Z 为一氧化碳 C ．X 为碳酸钙、Y 氧化钙、Z 为氢氧化钙 D ．X 为氢氧化钠、Y 氯化钠、Z 为碳酸钠10.（3分）10.下列说法正确的是（）A ．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质B ．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO 2 是电解质C ．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质D ．金属能导电，所以金属是电解质11.（3分）11.下列各组物质不属于．．．同素异形体的是（） A. H 2O 和H 2O 2 B. O 2和O 3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷12.（3分）12.将将将将将将将将将（）A将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将B将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将将C将NaHSO 4将将将将将将将将将将将将将将将Na 将将H 将将SO 2将4D将NH 3将将将将将将将将将将将将将将13.（3分）13.离子方程式中CO 32-+2H + ═ H 2O+CO 2↑的CO 32-不可能来自下列物质中的（）A ．K 2CO 3B ．CaCO 3C ．Na 2CO 3D ．（NH 4）2CO 314.（3分）14.能用H + + OH －= H 2O 来表示的化学反应是：（）A ．NaOH 溶液和24H SO 溶液反应B ．KOH 溶液和3CH COOH 溶液反应C ．3Fe(OH)溶液和3HNO 溶液反应D ．CuO 溶于稀HCl15.（3分）15.下列物质中存在自由移动的Cl -的是：（）A ．熔融的KClO 3B ．NaCl 固体C ．液态HClD ．MgCl 2溶液16.（3分）16.下列离子方程式中，正确的是（）A ．稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H + = 2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H ++HCO 3- = H 2O+CO 2↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2++2OH - = Cu(OH)2↓D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO 3+ Cl -=AgCl↓+ NO 3-17.（3分）17.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。

四川省成都市简阳实验学校2024-2025学年高一上学期9月月考化学试卷 (含答案)

成都石室阳安学校2024－2025学年度上期高2024级9月月考考试时间60分钟满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。

2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的（）A ．白土烧瓷B ．棉纱织布C ．炉甘石炼锌D ．五谷酿酒2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分C ．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的属于纯净物D ．成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生3．下列物质分类正确的是（）纯净物碱酸性氧化物电解质A液氯纯碱NaCl B NaOH 盐酸C 碱石灰KOHD冰水混合物4．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系错误的是（）232Na CO 10H O ⋅3SO 3KNO 27Mn O 2CO 23Na CO ()2Ba OH 2SO 4BaSOA ．B ．C ．D ．5．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是（）A ．NaOHB ．CuOC ．FeD ．NaCl6．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B ．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C ．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体7．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）A ．无色溶液中：、、、B ．酸性溶液中：、、、C ．碱性溶液中：、、、D ．pH ＝1的溶液中：、、、8．下列说法错误的是（）①硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电A ．仅①④B ．仅①④⑤C ．仅②③D ．①②③④⑤9．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。

高一9月月考(化学)试题含答案

高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分45分）1.（3分）1.体检的化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L 。

表示该体检指标的物理量是A ．物质的量浓度(C)B ．溶解度(S)C ．物质的量(n)D ．摩尔质量(M)2.（3分）2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．“．．．．．．．．．．．．．．”．．．．．．．．A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3O 4 D．CuFeS 23.（3分）3.田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。

撞击时发生反应的化学方程式为5KClO 3+6P 3P 2O 5+5KCl,则下列有关叙述错误A ．上述反应中Cl 的化合价由+5价变为-1价B ． P 2O 5是P 被还原后所得的产物C ．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D ．上述反应中消耗3个磷原子时,转移电子15 个4.（3分）4.在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是A ．Na +、K +、Cu 2+、S O 42-B ． N H 4+、Na +、N O 3-、Cl - C ． K +、Ca 2+、HC O 3-、Cl - D ． Mg 2+、Fe 3+、Cl -、OH - 5.（3分）5.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是A ．百炼成钢——通过反复锤炼,除去铁中部分杂质,使其转化为钢B ．水滴石穿——CO 2+H 2O+CaCO 3Ca(HCO 3)2(以大理石为例)C ．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D ．真金不怕火炼——单质金的熔点很高6.（3分）6．下列有关物质分类的说法中正确的是A ．现有24SO -、2N 、2CO 、4MnO -，可以按某个标准判断2N 与其他三种不同；也可按某个标准判断4MnO -与其他三种不同B ．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C ．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法D ．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同7.（3分）7.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系,下列叙述中正确的是A． A为Fe,B为FeOB．C→D溶液的颜色变化:浅绿色→棕黄色C．④的离子方程式:Fe+2Fe3+3Fe2+D．⑤的离子方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)38.（3分）8．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行．．．的是A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）9.（3分）9．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质： Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋B．．．．．．．．．FeCl3．．．．．．．．．．．．．．．Fe3．．3H2O===Fe(OH)3↓．3H．B．．KSCN．．．．FeCl3．．．．Fe3．． Fe3．．3SCN．===Fe(SCN)3↓D．．FeCl3．．．．．．．．．．．．．．． Fe3．．3OH．===Fe(OH)3↓10.（3分）10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5N AB．25℃，101KPa下，22.4L氧气的分子数为N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．1mol任何物质均含有N A个原子11.（3分）11.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化12.（3分）12.由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L －1的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。

陕西省安康市2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题(无答案)

高新中学2024级高一第一次月考化学试题时间：75分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A.《神农本草经》中记载的石胆能化铁为“铜”B.火药的发明与使用C.科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D.吹尽狂沙始到金2.下列说法正确的是（）A.难溶于水，属于非电解质B.非电解质的水溶液一定不导电C.电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物D.电解质在任何情况下均一定导电3.下列关于物质的分类中，正确的是（）选项碱性氧化物酸盐混合物电解质A 纯碱漂白粉B碱石灰蔗糖CD烧碱胶体4.分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。

下列有关相应分散系的说法正确的是（）A.分散质粒子直径：B.分散系稳定性：C.用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路D.向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀5.下列物质中，含有自由移动的的是（）2CO 4BaSO 4BaSO CaO 3HNO NaClNO 4NaHSO NaOH22Na O ()3Al OH 3NaHCO 42CuSO 5H O ⋅3NH 2SO HClO()3Fe OH 2H O3FeCl 5mL 5mL 5mL 40.1mol L -⋅NaOH >>③②①>>③②①3AgNO Cl -A.溶液B.固体C.溶液D.液态6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.7.酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、等。

已知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是（）A.属于二元酸B.属于三元酸C.属于酸式盐D.属于正盐8.物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是（）A. B.C. D.9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：B.氧化钙固体与盐酸反应：C.铁粉与稀硫酸反应：D.氢氧化铜与盐酸反应：10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸：氢氧化钠与醋酸B.与硫酸反应：与盐酸C.溶液与硝酸溶液：与硝酸溶液D.溶液与溶液：溶液与溶液11.下列有关胶体的说法正确的（）A.雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶B.向胶体中滴加，现象是胶体红褐色褪去C.溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同D.冰水混合物是一种分散系3KClO 2CaCl KCl HCl23KClO K Cl 3O +--=++()2333Fe NO Fe3NO +-=+244NaHSO Na H SO ++-=++233NaHCO Na H CO ++-=++3NaHCO 4NaHSO 24KH PO 32H PO NaOH 22NaH PO 32H PO 32H PO 22NaH PO 22NaH PO 3C CaCO →()2CuO Cu OH →4CuSO Cu→3CaCO CO →()33FeCl 3OH Fe OH 3Cl --+=↓+22O 2H H O -++=322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑()222Cu OH 2H 2H O Cu+++=+23Al O 23Al O 23Na CO 3CaCO 2BaCl 24Na SO ()2Ba OH 24H SO ()3Fe OH 24H SO12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.可使酚酞变红的溶液中：、、、13.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A. B.C.D.14.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、15.向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。

高一上学期月考化学试卷(9月份)

高一上学期月考化学试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（）A . 酒精B . 乙酸C . 苯D . 浓H2SO42. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（）A . 乙醇B . 盐酸C . NaOHD . HNO34. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）A . 溴苯(液溴)： KOH溶液分液B . 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气C . 乙烷(乙烯)： H2(催化剂)催化加氢D . 乙醇(水)：分液5. （2分） (2017高一上·临川期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯A . 只有①④B . ①②③④C . ①③⑤D . ①②④⑤6. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是（）A . 酒精和碘B . 水和溴苯C . 乙醇和水D . 硝基苯和苯7. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯8. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等的N2和C2H4B . 等体积的CO和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 等压等体积的N2和CO29. （2分） (2017高二下·湖州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4 L乙烯中C﹣H键数为4NAB . 1 mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NAC . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD . 17 g羟基（﹣OH）所含有的电子数为7NA10. （2分）下列物质中氧原子数目与15.6g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A . 6.72L COB . 6.6g CO2C . 8g SO3D . 9.8g H2SO411. （2分）下列叙述正确的是（）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等12. （2分）实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（）A . 取100mL5mol/LH2SO4 ，加入400mL水B . 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC . 取200 mL5mol/LH2SO4 ，加水稀释至500mLD . 取100 mL5mol/LHNO3 ，加水稀释至500mL13. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A . 分离苯和己烷﹣﹣分液B . NO（NO2）﹣﹣通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C . 乙烷（乙烯）﹣﹣让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 乙醇（乙酸）﹣﹣加足量NaOH溶液，蒸馏14. （2分） (2016高一上·吉安期中) 有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol/L NaOH溶液；②20mL 0.5mol/L H2SO4溶液；③30mL 0.4mol/L HCl溶液；④40mL 0.3mol/L CH3COOH溶液；⑤50mL 0.2mol/L蔗糖溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ②＞①＞③＞④＞⑤C . ②＞③＞④＞①＞⑤D . ⑤＞④＞③＞②＞①15. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处二、填空题 (共3题；共19分)16. （7分） (2017高三上·昆明月考) 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________．（5）所得产物中主要的钾盐有________等．17. （4分） (2017高一上·河北期中) A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH4+ ，阴离子可能是NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为A________，B________，C________，D________．18. （8分）(2018高一上·鹤岗期中)（1） 1.5 mol氧气中含有的O2的个数为________;，标准状况下体积为________;L，与________gH2O所含的原子总数相等。

河南创新发展联盟2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

2024—2025年度河南省高一年级月考(一)化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰。

”下列说法错误的是A. 冰水混合物属于纯净物B. 过氧化氢与水互为同素异形体C. “雪融成水”属于物理变化D. 水既不与酸反应也不与碱反应 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A. 3FeCl 溶液B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 稀豆浆 3. 下列物质属于氧化物的是A. 23Fe OB. 4MgSOC. 3NaHCOD. ()4Na Al OH 4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. 硫酸钠溶液B. 硫酸钡浊液C. 稀硝酸D. 氢氧化钾溶液 5. 下列电离方程式书写正确的是A. 22244H SO H SO +−=+ B. 333FeCl Fe Cl +−=+C. 2233K CO 2K CO +−=+D. 2Na S2Na 2S +−=+ 6. 《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。

“胆矾水”为硫酸铜溶液，下列说法错误的是A. 金属活动性：铁>铜B. 铁和铜均不能与氢氧化钠溶液反应C. 硫酸铜溶液能导电，则其为电解质D. 铁与硫酸铜反应的反应类型为置换反应 7. 甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，下列说法正确的是的A. 甲具有助燃性B. 乙属于二元酸C. 丙的化学名称为硫化碳D. 常温下，丁易溶于水8. 科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是A. 比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同B. 分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物C. 分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质D. 推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐9. 向盛有一定量氧化铁烧杯中不断滴入稀硫酸(如图所示)，下列说法正确的是A. 氧化铁的化学式为FeOB. 铁在纯氧中燃烧可得到FeOC. 完全反应后，所得液体属于混合物D. 稀硫酸中所含的微粒仅为H +和24SO −10. 下列反应属于复分解反应的是(下列反应均可发生)A. 氢气和氧气的反应B. 碳酸钡与稀盐酸的反应C. 高温煅烧大理石D. 木炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 11. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A. 2Fe +、3Al +、2S −、OH −B. 2Ca +、2Mg +、23CO −、23SO −C Ag +、Li +、Cl −、3NO − D. K +、Na +、4MnO −、24SO − 12. 将下列物质加入烧杯所盛的液体中，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出)A. 少量水B. 少量乙醇C. 少量氯化钾固体D. 少量稀硝酸的.13. 下列说法正确的是A. 碱性氧化物一定为金属氧化物B. 石墨能导电，则石墨为电解质C. 仅由一种元素形成的物质一定为纯净物D. 同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强14. 下列离子方程式书写正确的是A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中：224422H 2OH SO BaBaSO 2H O +−−++++=↓+ B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：2223CaCO H O CaCO 2H ++++=↓+ C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中：2OH H H O −++=D. 将氧化镁加入稀硫酸中：22O 2H H O −++=二、非选择题：本题共4小题，共58分。

高一上学期月考化学试卷(9月份)套真题

高一上学期月考化学试卷（9月份）一、单项选择题1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油2. 下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3. 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A . 剧毒品B . 遇湿易燃物品C .腐蚀品D . 有害品（远离食品）4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④5. 苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1℃．现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是（）A . 过滤B . 分液C . 萃取D . 蒸馏6. 向碘水中加入酒精，观察到的现象是（）A .B .C .7. 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤8. 下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的数量单位B . 58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LC . 标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 LD . 12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个9. 设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ．关于1mol H2O的叙述正确的是（）A . 含有1mol H2B . 含有6.02×1023个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L10. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A . 16gB . 32gC . 64g/molD . 32g/mol11. 比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）A . ①B . ②③C . ①②③D . ①②③④12. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 定容时观察液面俯视C . 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D . 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯13. 下列实验操作正确的是（）A . 过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B . 蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C . 蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D . 分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体14. 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol/LB . 0.03 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L15. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否为大量分子或离子的集合体B . 分散质微粒直径的大小C . 是否能通过滤纸或有丁达尔现象D . 是否均一、稳定、透明二、填空题16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在括号里．A．萃取分液B．过滤C．分液D．蒸馏①从碘水中分离出碘．________②分离水和汽油的混合物．________③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．________．17. 离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中是否含有SO 离子，所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）________、________．18. 根据所学化学知识计算：（1）6.02×1022个Na+的物质的量为：________．（2）3molH2O的质量为：________．（3）同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为________；分子个数之比________；原子个数之比________；质量比________．三、实验题19. 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？________（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）________．20. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格为________mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶质D . 量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为________mL （计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好．21. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：（1）写出下列物质的化学式X________、A________、B________（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________（填操作名称）四、计算题22. 现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液．计算：（1）溶液中Na2SO4的物质的量．（2）溶液中Na+的物质的量．（3）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度．。

高一化学上学期9月月考试卷高一全册化学试题

育繁市保护阳光实验学校市县老林高一〔上〕月考试卷〔9月份〕一、单项选择题：1．以下操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一要用到玻璃棒的是〔〕A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤2．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度相同的是〔〕A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液3．过滤时不需要的玻璃仪器是〔〕A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管4．某位同学配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是〔〕A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称gNaOH时误用了“左码右物〞方法5．除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是〔〕A．HNO3溶液〔H2SO4〕，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+〔Fe3+〕，复原铁粉，过滤C．Cl2〔HCl〕，饱和食盐水，洗气D．CO2〔SO2〕，饱和NaHCO3溶液，洗气6．X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反的转化关系如下图，其中反条件及产物已略去，以下有关说法正确的选项是〔〕A．X能使蔗糖变黑主要表达了 X的强氧化性B．假设A为铁，那么足量A与X在室温下即可完全反C．假设A为碳单质，那么将C通入少量澄清石灰水中，最终一有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反需使用催化剂7．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么有关推断不正确的选项是〔〕A．该气体一是CO2B．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣C．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有D．如果该气体具有刺激性气味，那么该溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有8．将SO2通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到紫色退去，这是由于〔〕A．SO2具有漂白性B．SO2为酸性氧化物C．SO2具有复原性D．SO2具有氧化性9．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力，以下有关反颜色变化的表达中，正确的选项是〔〕①制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中参加浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→ ⑥用稀盐酸酸化Fe〔NO3〕2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe〔OH〕3体通电一段时间→正极附近颜色加深．A．①②③④⑥B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①③④⑦⑧10．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．以下分类不合理的是〔〕①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和体④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①③D．①④11．K2Cr2O7+14HCl 〔浓〕═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl〔浓〕═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般浓度的盐酸即可反，K2Cr2O7需和较浓盐酸〔＞6mol/L〕反，MnO2需和浓盐酸〔＞8mol/L〕反．根据以上信息，以下结论中不正确的选项是〔〕A．上述反既属于氧化复原反，又属于离子反B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N AC．盐酸浓度越大，Cl﹣的复原性越强D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO212．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．钠与水反：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．铁和稀硫酸反：Fe+2H+═Fe2++H2↑D．氢氧化钡和稀硫酸的反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O二、填空题：13．配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．〔1〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转移到容量瓶其操作正确的顺序依次为：．〔2〕简要答复以下问题：①所需硫酸的体积为 ml．②选择ml的容量瓶．③在转入容量瓶前烧杯中液体，否那么会使结果浓度偏；并洗涤烧杯次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使结果浓度．④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使结果浓度；仰视那么使浓度．14．将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容．．〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出．．〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．．〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度．15．常温下能用铁制容器盛装的是〔填名称，下同〕．〔2〕检验氯离子时使用的是酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用来酸化；能溶解金和铂的是的混合液．〔3〕向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，该反的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式．〔4〕在100mL 18mol/L的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之充分反，产生的气体换算成状况下的体积可能是．①2L ②20.16L ③30.24L ④40.32L．16．5molCO2与8mol SO2的分子数比是；原子数比是；质量比是．〔2〕KClO3和浓盐酸在一温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反可表述为：KClO3+ HCl〔浓〕→KCl+ClO2+ Cl2+ +H2O①配平以上化学方程式〔化学计量数填入划线上〕．②ClO2是反的〔填氧化或复原〕产物．浓盐酸在反中显示出来的性质是〔填写号码〕．a．复原性 b．氧化性 c．酸性 d．碱性③反产生0.1mol Cl2，那么转移的电子的物质的量为mol．④ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，假设ClO2做消毒剂后其自身转化为Cl﹣，那么其消毒的效率〔以单位质量得到电子数表示〕是Cl2的倍〔保存2位小数．三、题：17．〔2021秋县校级月考〕某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液．其操作可分为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中．B．把150mL碘水和15mL CCl4参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞．C．检验分液漏斗活塞和颈上的玻璃塞是否漏液．D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正．E．旋开活塞，用烧杯接收溶液，．F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液．G．将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽〔或小孔〕对准漏斗上的小孔．H．静置，分层．就此，完成以下填空：〔1〕正确操作步骤的顺序是：〔用上述各操作的编号字母填写〕→→→A→H→→E→F．〔2〕将E步骤补充完整．〔3〕上述G步骤操作的目的是．〔4〕能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是．市县老林高一〔上〕月考试卷〔9月份〕参考答案与试题解析一、单项选择题：1．以下操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一要用到玻璃棒的是〔〕A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的根本操作知识解答．【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，②取固体试剂可以用药匙或是纸槽，③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，④过滤时要用玻璃棒引流，⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解．应选D．【点评】此题对时中常见的操作进行了综合性的考查，综合考查了玻璃棒在中的用途，平时要注意根本操作的要求和考前须知的掌握，也要多动手认清操作的原因．2．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度相同的是〔〕A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】100mL 0.1molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是0.3mol/L，与溶液体积无关，据此分析．【解答】解：100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L．A、10 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl﹣离子浓度为1 mol/L×3=3mol/L，与溶液体积无关，故A错误；B、50 mL 0.3 mol/L NaCl溶液中Cl﹣离子浓度为0.3mol/L，与溶液体积无关，故B正确；C、10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子浓度为0.1 mol/L，与溶液体积无关，故D错误．应选B．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，此题注意把握有关公式的运用．3．过滤时不需要的玻璃仪器是〔〕A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管【考点】过滤．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】过滤是将固体不溶物跟液体别离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器，据此进行判断．【解答】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌，所以不需要试管，应选：D．【点评】此题考查了过滤操作使用的仪器，题目难度不大，注意熟知各种化学仪器的用途，同时也要熟悉过滤装置中各种仪器的作用．4．某位同学配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是〔〕A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称gNaOH时误用了“左码右物〞方法【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．【解答】解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．应选B．【点评】此题考查配制一物质的量浓度的溶液的操作误差分析，题目难度中，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．5．除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是〔〕A．HNO3溶液〔H2SO4〕，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+〔Fe3+〕，复原铁粉，过滤C．Cl2〔HCl〕，饱和食盐水，洗气D．CO2〔SO2〕，饱和NaHCO3溶液，洗气【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】评价题．【分析】A．引入杂质；B．Fe3+可与铁粉反生成Fe2+；C．氯气不溶于饱和食盐水；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反生成CO2．【解答】解：A．参加氯化钡溶液，生成盐酸，引入杂质，用硝酸钡溶液，故A 错误；B．Fe3+可与铁粉反生成Fe2+，可除杂，故B正确；C．氯气不溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反生成CO2，可除杂，故D正确．应选A．【点评】此题考查物质的别离、提纯，侧重于学生的分析能力、能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为A，注意除杂时不能引入的杂质．6．X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反的转化关系如下图，其中反条件及产物已略去，以下有关说法正确的选项是〔〕A．X能使蔗糖变黑主要表达了 X的强氧化性B．假设A为铁，那么足量A与X在室温下即可完全反C．假设A为碳单质，那么将C通入少量澄清石灰水中，最终一有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反需使用催化剂【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，那么X是硫酸，D和水反生成硫酸，那么D是三氧化硫，B和氧气反生成三氧化硫，那么B是二氧化硫．【解答】解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，那么X是硫酸，D 和水反生成硫酸，那么D是三氧化硫，B和氧气反生成三氧化硫，那么B是二氧化硫，A．X使蔗糖变黑的现象主要表达了X的脱水性，故A错误；B．假设A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．假设A是碳，浓硫酸和碳反生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确；应选D．【点评】此题考查物质的性质，正确推断物质是解此题关键，此题的“题眼〞是“x能使蔗糖粉末变黑〞，以此来进行分析判断，难度中．7．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么有关推断不正确的选项是〔〕A．该气体一是CO2B．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣C．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有D．如果该气体具有刺激性气味，那么该溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢离子，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化硫和二氧化碳都能够时澄清石灰水变浑浊，所以该气体可能为SO2，不一为CO2，故A错误；B．生成的气体可能为二氧化碳，那么原溶液中可能含有CO32﹣，故B正确；C．假设生成无色无味的气体，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有，故C正确；D．假设生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，那么原溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有，故D正确；应选A．【点评】此题考查了常见气体的检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的灵活用能力．8．将SO2通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到紫色退去，这是由于〔〕A．SO2具有漂白性B．SO2为酸性氧化物C．SO2具有复原性D．SO2具有氧化性【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫具有复原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化复原反，使高锰酸钾被复原而褪色，据此解答．【解答】解：SO2具有复原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化复原反，使高锰酸钾被复原而褪色，表达二氧化硫的复原性，应选：C．【点评】此题考查了元素化合物性质，明确二氧化硫复原性与漂白性的区别是解题关键，题目难度不大．9．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力，以下有关反颜色变化的表达中，正确的选项是〔〕①制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中参加浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→ ⑥用稀盐酸酸化Fe〔NO3〕2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe〔OH〕3体通电一段时间→正极附近颜色加深．A．①②③④⑥B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①③④⑦⑧【考点】氯气的化学性质；体的重要性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解；②碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特征性质；③浓硫酸可使蔗糖脱水；④二氧化硫具有漂白性；⑤氨气水溶液呈碱性；⑥溶液中含有NO3﹣，在酸性条件下会氧化Fe2+离子；⑦紫色的石蕊试液遇酸变红，但浓硝酸具有强氧化性；⑧氢氧化铁体带正电，体具有电泳性质，会向电源的负极移动；【解答】解：①解答：制的氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解，那么久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故①正确；②淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故②正确；③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故④正确；⑤氨气和水反生成一水合氨，一水合氨电离出氨根离子和氢氧根离子，水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故⑤正确；⑥加了盐酸，即参加H+，与原来的NO3﹣构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，溶液变黄，故⑥正确；⑦紫色的石蕊试液遇酸变红，之后被浓硝酸氧化而变成无色，故⑦错误；⑧Fe〔OH〕3体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象，带正电荷的粒向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，故⑧错误；应选C．【点评】此题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关根底知识的积累，难度中．10．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．以下分类不合理的是〔〕①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和体④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①③D．①④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、体与溶液的概念及关系；化学根本反类型；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物、不成盐氧化物；②根据反中是否有电子转移将化学反分为是氧化复原反和非氧化复原反；③根据分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；④根据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液熔融状态不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物、不成盐氧化物，故①错误；②根据反中是否有电子转移将化学反分为是氧化复原反和非氧化复原反，故②正确；③根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、体和浊液，故③错误；④根据在水溶液或熔融态下是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质，故④正确；应选：C．【点评】此题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类会得出不同的分类结果．11．K2Cr2O7+14HCl 〔浓〕═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl〔浓〕═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般浓度的盐酸即可反，K2Cr2O7需和较浓盐酸〔＞6mol/L〕反，MnO2需和浓盐酸〔＞8mol/L〕反．根据以上信息，以下结论中不正确的选项是〔〕A．上述反既属于氧化复原反，又属于离子反B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N AC．盐酸浓度越大，Cl﹣的复原性越强D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】A．化学反中有元素化合价变化的属于氧化复原反，有离子参加的化学反是离子反；B．根据化合价变化判断；C．盐酸的浓度越大，氯离子的复原性越强；D．在自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化复原反又属于离子反，故A正确；B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2[0﹣〔﹣1〕]N A=2N A，故B正确；C．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反速率越快，那么氯离子的复原性越强，故C正确；D．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以二氧化锰的氧化性大于氯气，故D错误；应选D．【点评】此题考查氧化复原反，明确氧化复原反的实质是解此题关键，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化分析．12．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．钠与水反：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．铁和稀硫酸反：Fe+2H+═Fe2++H2↑D．氢氧化钡和稀硫酸的反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；B．钠与水反生成氢氧化钠和氢气；C．铁与稀硫酸反生成硫酸亚铁和氢气；D．氢离子、氢氧根离子的系数不满足氯水、氢氧化钡的化学式组成．【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故A 正确；B．钠与水反生成氢氧化钠和氢气，反的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．铁和稀硫酸反的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确；D．氢氧化钡与稀硫酸反生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：和稀硫酸的反：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合原化学方程式．二、填空题：13．配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．〔1〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转移到容量瓶其操作正确的顺序依次为：AEFDCB ．〔2〕简要答复以下问题：①所需硫酸的体积为 1 ml．②选择15 ml的容量瓶．③在转入容量瓶前烧杯中液体冷却到室温，否那么会使结果浓度偏大；并洗涤烧杯2﹣3 次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使结果浓度偏小．④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使结果浓度偏大；仰视那么使浓度偏小．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【分析】〔1〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤排序；〔2依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择适宜的量筒，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响．【解答】解：〔1〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AEFDCB；故答案为：AEFDCB；〔2〕①98%的浓硫酸〔ρ=4g/cm3〕物质的量浓度C==1〔mol/L〕，设需要浓硫酸体积为V，那么V×1mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=1ml，所以需要浓硫酸1ml；故答案为：1；②依据“大而近〞的原那么，量取1ml浓硫酸，选择15ml量筒；故答案为：15；③量瓶为精密仪器，不能盛放过热或者过冷的液体，所以在转入容量瓶前烧杯中液体冷却到室温，否那么，冷却后容溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；移液后洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；故答案为：冷却到室温；大；2﹣3；偏小；④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，仰视会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故答案为：偏大；偏小．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．14．将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容．偏低．〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出．偏低．〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响．〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度偏低．【考点】溶液的配制．【专题】量测与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据C=进行误差分析，但凡使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，但凡使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低．【解答】解：〔1〕将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容，会导致n减小，溶液浓度偏低；〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出，也会吸出溶质，会导致n减小，溶液浓度偏低；〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线，对结果无影响；〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水，将使溶液浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；无影响；偏低．【点评】此题考查了一物质的量浓度溶液配制误差的分析，明确配制原理依据C=即可解答，题目难度不大．15．常温下能用铁制容器盛装的是浓硝酸浓硫酸〔填名称，下同〕．〔2〕检验氯离子时使用的是〔稀〕硝酸酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用〔稀〕硫酸来酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液．〔3〕向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，该反的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O ．〔4〕在100mL 18mol/L的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之充分反，产生的气体换算成状况下的体积可能是①．①2L ②20.16L ③30.24L ④40.32L．【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．【分析】〔1〕常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；〔2〕检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，应选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；〔3〕盐酸不能与金属铜反，但可以与氧化铜反，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．〔4〕根据铜只能和浓硫酸反和稀硫酸不反的性质判断；【解答】解：〔1〕常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以能用铁制容器盛装的是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；〔2〕检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，应选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；故答案为：〔稀〕硝酸；〔稀〕硫酸；浓硝酸和浓盐酸；〔3〕盐酸不能与金属铜反，但可以与氧化铜反，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．〔4〕铜只能和浓硫酸反和稀硫酸不反，Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+H2O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=mol，如被复原的硫酸是0.9mol，那么生成n〔SO2〕=0.9mol，V〔SO2〕=0.9mol×2L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，那么生成二氧化硫的体积小于20.16L，只有①符合，故答案为：①；【点评】此题考查了硝酸和硫酸的性质，化学方程式的书写和判断，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中．。

高一化学上学期9月份月考试题

高一化学上学期9月份月测试题化学测试范围：必修〔1〕第一章从实验学化学测试时间：2022年9月27第I卷〔选择局部〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5Cu-64 Ba-137一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意,共45分〕1．进行化学实验必须注意实验平安.以下说法正确的选项是〔〕A．不慎将酸溅到眼中,应立即水洗,边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C．不慎将酒精洒到桌面上着火时,可用水将其扑灭D．配制硫酸溶液时,可先在量筒中参加一定体积的水,再在搅拌下慢慢参加浓硫酸2．以下混合物的别离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是〔〕A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取3．以下说法正确的选项是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．2molCl2和2molCO2相比拟,以下表达中正确的选项是〔〕A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．以下有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的选项是〔〕A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol8．以下提纯物质的实验方法不正确的选项是〔〕①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质②用蒸馏法除去混在水中的氧气③用酒精萃取溶解在水中的溴④将KMnO4溶液减压低温蒸发,以获得晶体KMnO4A．②B．③④C．①②③D．①②③④9．有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升〔STP〕,该气体的摩尔质量是〔〕A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-110．以下说法正确的选项是〔〕A．1molO2和1molN2所占体积都为22.4LB．H2的气体摩尔体积为22.4LC．在标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都为22.4LD．在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol 11．设N A为阿伏加德罗常数的值,以下关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是〔〕A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO3-总数为0.2 N A12．丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合液里将丙酮别离出来,以下方法最合理的是〔〕A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发13．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,以下哪个原因会造成所配溶液浓度偏高〔〕A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物〞14．20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,那么稀释前CaCl2的物质的量浓度为〔〕A．2.5mol/L B．5mol/L C．1.25 mol/L D．2mol/L15．20℃时,NaCl的溶解度36g,此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为〔〕A．0.15mol/L B．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L第二卷〔非选择题局部〕二、填空题〔此题包括3小题,共25分〕16．〔4分〕有A、B两种有机液体的混合物,如果A、B互溶,且相互不发生化学反响,在常压下,A的沸点为35℃,B的沸点为200℃.答复以下问题：〔1〕用蒸馏方法别离和提纯该混合物,必不可少的玻璃仪器和用品是________________.〔2〕如果加热升温后,3 min～10 min收集第一个馏分,15 min～25 min收集第二个馏分.请在右图的格纸中画出蒸馏法别离提纯该混合液的温度与时间关系示意图.17．〔11分〕粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯〞及你做过的该实验答复以下问题.〔1〕实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿〔蒸发皿中盛有NaCl溶液〕；④加热搅拌；⑤停止加热.其正确的操作顺序为.〔2〕如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？.如果有,应该如何除去SO42－离子？.〔3〕在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的是.〔4〕将经过操作〔3〕后的溶液过滤.请问这一操作能除掉哪些杂质？.〔5〕实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：、过滤时：、蒸发时：. 18．〔10分〕实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体.第二阶段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液.第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0〞处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品,将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码.〔1〕其正确的操作顺序是(填序号)：___________________〔2〕当E操作时,只缺少量晶体时,其操作是_____________________________〔3〕第二阶段操作,应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有_______________________,然后将溶液转入_________中,再_________、___________、___________后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液.〔4〕以下操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有__________A．如果将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．如果定容摇匀后,液面下降,又加水到刻度线D．如果整个配制过程中,容量瓶不振荡三、填空题(此题包括2小题,共18分)19．〔10分〕mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1.假设阿伏加德罗常数用N A表示,那么：〔1〕该气体的物质的量为________mol.〔2〕该气体所含原子总数为_______ _个.〔3〕该气体在标准状况下的体积为____________L.〔4〕该气体溶于1L水中〔不考虑反响〕,其溶液中溶质的质量分数为______ _.〔5〕该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1. 20．〔8分〕2022年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性.据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2• 1.3H2O.试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是.〔比值可以用小数表示〕四、计算题〔此题包括2小题,共12分〕21．〔6分〕在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3.试计算：〔1〕所得盐酸的质量分数和物质的量浓度.〔2〕取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度.22．〔6分〕常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4.5H2O,恰好到达饱和,该溶液密度为1.21g/cm3.求〔1〕该溶液中阴阳离子的总物质的量〔2〕该溶液中CuSO4的物质的量浓度参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案AB CD D A B C A C 题号9 10 11 12 13 14 15答案 D D AB B B A C16〔1〕蒸馏烧瓶〔或圆底烧瓶、平底烧瓶〕、温度计、冷凝管、锥形瓶；沸石〔或碎瓷片〕〔2〕见图〔每题2分〕17．〔1〕①②③④⑤〔2分〕〔2〕静止片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,那么溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明SO42-已经除尽.〔2分〕除去SO42-的方法是在溶液中参加过量的BaCl2溶液.〔1分〕〔3〕除去Ca2+、Mg2+以及参加过量Ba2+〔1分〕〔4〕BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质〔2分〕〔5〕搅拌,加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,预防外洒；搅拌,预防因局部过热液滴或晶体飞溅.〔各1分〕18．〔1〕DFEDB；〔2分〕〔2〕左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药题加足药品,使天平平衡；〔1分〕〔3〕烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶；洗涤、定容、摇匀；〔每空1分〕〔4〕AC(2分)19．〔1〕m/9M；〔2〕2mN A/M；〔3〕22.4m/M；〔4〕m/〔m+1000〕；〔5〕m/MV 〔每空2分〕20．122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个(每空2分)21．〔1〕36.5% ；11.8mol·L-1〔2〕1mol·L-1〔每个答案2分〕22．〔1〕阴阳离子总物质的量为0.1mol〔2〕1.51mol/L 〔每题3分〕。

黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)

德强高中2024－2025学年度上学期九月月考高一学年化学试题答题时间：60分钟满分100分一、单选题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分）1．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。

下列说法不正确的是（）A ．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率B ．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶C ．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性D ．喝酒可有效治疗新冠感冒2．下列关于物质分类的组合正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 硫酸小苏打干冰B 烧碱盐酸氯化钠氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸胆矾氧化钠二氧化硫D NaOH 硫酸钙氧化铁A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（）A ．B ．C ．D ．4．、、、各代表一种物质，若，则X 和Y 的反应不可能是（）A ．盐和盐的反应B ．酸与碱的反应C ．碱性氧化物和水的反应D ．酸性氧化物和碱的反应5．物质分类在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是（）60~140nm 2Ca(OH)27Mn O ()3CH COOH ()42CuSO 5H O -3HNO 3SO CO HCl232Fe O Fe FeCl −−→−−→2H2222H O O H O−−→−−→△2CaCl 溶液2CO HCl32CaCO CO −−−→−−→2OFe 4CuSO Cu CuO−−→−−→溶液X Y Z W X Y Z W +=+A ．碳酸盐与钠盐属于包含关系B ．化合物与氧化物属于交叉关系C ．分散系与胶体属于包含关系D ．混合物与空气属于并列关系6．某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。

下列有关说法不正确的是（）A ．该胶体中胶体粒子大小约为B ．该胶体粒子带正电C ．使此胶体聚沉的效果不如、D ．该胶体遇溶液或胶体可发生聚沉7．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（）A ．铁丝B ．熔融的C ．NaCl 溶液D ．酒精8．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．氧化铜与稀硫酸反应：B ．与盐酸反应：C ．足量的盐酸和碳酸钠反应：D ．盐酸跟氢氧化铁反应：9．可以用离子方程式表示的化学反应是（）①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应③稀盐酸与氢氧化铜反应④澄清石灰水与盐酸反应⑤碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应A ．①③B ．②④C ．①②③D ．②④⑤10．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。

四川省德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年秋学期2024级9月月考化学试题考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（每题3分，共14小题，总计42分）1．中国政府向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A ．绿色出行B ．节约用电C ．植树造林D ．火力发电2．下列与化学关联不大的职业是（）A ．机械工程师B ．水质检验员C ．营养师D ．环境保护工程师3．下列实验有关的图标与说明不匹配的是（）A ．护目镜B ．用电C ．灼伤D ．明火4．下图所示实验方案不能达到实验目的的是（）A．证明待测溶液呈酸性B ．探究硝酸钾溶解度与温度的关系C ．探究水的组成元素D ．验证质量守恒定律A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列有关物质分类或变化归类错误的是（）A ．混合物：盐酸、墨水、碱石灰B ．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷C ．化合物：、、D ．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成6．下列有关叙述正确的是（）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物都能与水化合生成碱C ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物D ．蛋白质溶液、液氨均属于分散系7．中国彩灯，饮誉古今；自贡灯会，久负盛名，2024年9月14日晚自贡灯会于京城亮灯，光影作品透过云层展示了绚丽的城市夜景与文化魅力。

下列说法正确的是（）A ．“纳米级”NaCl 放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应60C 2CaCl 3NaHCO 32NH H OB ．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nmC ．将NaOH 溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶D ．这些光柱都源于丁达尔效应8．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。

在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。

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