高中化学 4.3.2 二氧化氮和一氧化氮同步测试 新人教版必修1

第四章第三节第二课时二氧化氮和一氧化氮一、选择题1．下列有关NO的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NOD．NO易溶于水，不能用排水法收集2．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO3．下列说法正确的是( )A、SiO2与酸、碱均不反应B、NO2溶于水时发生氧化还原反应C、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性4．为了使天更蓝，空气更清新，目前某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。

高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氮气5．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是A．都可用排水法B．都可用向上排气法C．NO用排水法，NO2用向上排气法D．NO用向上排气法，NO2用排水法6．将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是( )A．1∶1∶1 B．2∶1∶1C．3∶7∶4 D．1∶5∶27．将3 mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( ) A．1 mol NOB．1 mol NO2和0.05 mol O2C．2 mol O2D．0.25 mol O28．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氧化物的化学式为( ) A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O59．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和NaＨCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Cl2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热10．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是A．X可能是一种氢化物 B．X生成Z一定是化合反应C．E可能是一种有色气体 D．F中M元素的化合价可能为+511．标准状况下，使NO2和O2按4:1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．114mol•L-1 B．45mol•L-1 C．128mol•L-1 D．142mol•L-112．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内无O2存在二、非选择题13．气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。

监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。

请回答下列问题。

(1)NO的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO－2)可转化为NO，写出 Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：______________________。

(3)为改善汽车尾气的排放质量，减少空气污染，汽车加装“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是______。

A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧气D．二氧化碳和氢气14.利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2，②Cl2，③O2，④HCl，⑤NH3，⑥NO，⑦SO2，⑧NO2。

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是________，若由A口进气，可收集的气体有________。

(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。

(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。

15．为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。

然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。

一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

(1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。

①写出A中总反应的化学方程式：________；该实验对工业上生产硝酸的启示是________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

(2)实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为________________；写出化学方程式：________________。

(3)溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为____________________；写出所有反应的离子方程式：________________；证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是______________________。

人教版《必修一》第四章第三节第二课时二氧化氮和一氧化氮参考答案与解析1.【答案】C【解析】NO为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，二者不可混淆，故A错误；常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成红棕色的二氧化氮，故B错误；氮气很稳定，在空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO，故C正确；因NO不溶于水，可以用排水法收集，故D错误；答案选C。

【题型】选择题【难度】容易2.【答案】D【解析】NO是无色气体，与空气会发生反应：2NO+O2=2NO2，产生红棕色的NO2气体，D正确。

【题型】选择题【难度】容易3.【答案】B【解析】SiO2可以与氢氟酸和强碱反应，A项错误；NO2溶于水时与水反应生成硝酸和NO，发生氧化还原反应，B项正确；SO2具有漂白有机物的性质,可用于漂白纸浆，C项错误；D．Cl2是品红溶液褪色，是由于Cl2与水反应生成的HClO具有氧化性、SO2使品红溶液褪色，是由于SO2与有机化合物结合生成了无色的物质， D项错误，答案选B。

考点：考查常见氧化物的性质【题型】选择题【难度】容易4.【答案】B【解析】空气的成分含二氧化碳，A项错误；氮氧化物属于高污染车排出的尾气，B项正确；水蒸气不属于污染物，C项错误；氮气不属于污染物，D项错误；答案选B。

【题型】选择题【难度】容易5.【答案】C【解析】NO2能和水反应生成硝酸和一氧化氮，且NO2的密度比空气大，不能用排水法收集,可以用向上排空气法收集；NO易被氧气氧化生成NO2，且NO不与水反应，不能用排空气法收集，可以用排水法收集，故C项正确。

【题型】选择题【难度】容易6.【答案】B【解析】由以下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可得c＝34a b，然后代入可得结果。

【题型】选择题【难度】一般7.【答案】D【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO由此可知有1 mol NO产生，有2 mol HNO3生成，根据HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑可知，2 mol HNO3与足量NaHCO3反应有 2 mol CO2产生。

2CO2＋2Na2O2===2NaCO3＋O2由此可知有1 mol O2产生，此时剩余气体为1 mol NO和1 mol O2。

用排水法收集时，发生如下反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

由此可知最后剩余0.25 mol O2，故选D。

【题型】选择题【难度】一般8.【答案】A【解析】方法一：通式法可设氧化物的化学式为N x O y，然后配平求解。

N x O y＋23y NH3===232x y+N2＋y H2O依题意有：232x y+∶y＝5∶6，x＝y，选A。

方法二：代入法6NO＋4NH3===5N2＋6H2O①N2O3＋2NH3===2N2＋3H2O②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O③3N2O5＋10NH3===8N2＋15H2O④只有①式中N2和H2O的物质的量符合题意。

方法三：原子守恒法假设产生的N2和H2O分别为5 mol，6 mol，则反应物中应共含10 mol N原子、12 mol H原子和6 mol O原子。

由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有3H ～NH3～N3 mol 1 mol 1 mol12 mol 4 mol 4 mol因此氮的氧化物中应提供10 mol－4 mol＝6 mol氮原子和6 mol氧原子，显然氧化物中N，O 个数比为1∶1。

【题型】选择题【难度】一般9.【答案】C【解析】A．CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，SO2和饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；B． NO2和水反应生成NO，，B正确；C．Cl2和HCl都可以和NaOH反应，C错误；D．NaHCO3加热时分解生成Na2CO3，D正确；答案选C。

考点：考查物质的除杂与净化【题型】选择题【难度】容易10.【答案】B【解析】根据题给转化关系推断，M为氮元素，Z为NO，E为NO2，F为HNO3。

A、X可能是NH3，则Y可能为N2，正确；B、若X为NH3，氨气转化为一氧化氮可发生反应：4NH3+5OO，△2不是化合反应，错误；C、E可能是NO2，是一种红棕色气体，正确；D、F可能为HNO3，其中氮元素的化合价为+5，正确。

考点：考查氮元素单质及其化合物的性质。

【题型】选择题【难度】一般11.【答案】C【解析】标准状况下，使NO2和O2按4:1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，会发生反应：4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3，最后气体完全转化为硝酸。

假设烧瓶的容积是VL，则其中NO2的物质的量是n(NO2)=4V/5L÷22.4L/mol=V/28 mol，根据氮元素守恒可知，n(HNO3)= V/28mol,溶液的体积是VL，所以假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为c(HNO3)= V/28mol÷VL=1/28 mol/L，选项C正确。