元素周期律课件

非金属性
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
Mg(OH)2 中强碱
强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
元素
14Si 15P 16S
二、元素周期律
（1）核外电子排布的周 期性变化
随着元素原子序数的递增， 元素原子的核外电子排布呈周 期性变化。
元素 原子 半径 元素 原子 半径 元素
H
0.037 nm
He -Be B C N O F Ne -Ar
Li
0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 nm nm nm nm nm nm nm
4. B原子核外M层电子数是L层电子数的 1/2,则B是 Si 。
5. C原子的最外层电子数是次外层电子 数的1.5倍。则C是 B 。 6.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
位置 决定 反映 结构 反映 决定
则半径
越大
一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多，
Li +3 +11 Na
如 Li < Na < K < Rb < Cs I > Br > Cl > F
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
如 Na > Mg > Al F < O < N <C 越小 Mg +12 +11 Na
随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布、化合价和半径都呈周期性 变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
金属性和非金属性的比较
与水或酸置换出氢气的难易程度
金属性 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
金属间置换：强置换弱 与氢气的化合难易程度，以及生成 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属间置换：强置换弱
(1)同种元素的离子半径： 电子越多，半径越大 r 阴离子＞r 原子＞r 阳离子，r 低价阳离子＞r 高价阳离子。 例如：r(Cl )＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2 )＞r(Fe3 )
－ ＋ ＋
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越 离子 小。 半径 例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) (3)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径 越大。 例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 增 大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 原 子 半 径 依 次 减 小 得 电 子 能 力 依 次 增 强
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
金属性依次增强
2．(2011· 浙江嘉兴一中高一化学试卷 )元素的性质随原子 序数的递增呈周期性变化的主要原因是( A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 )
氢化物 氧化物 化学式
化合条件 稳定性 最高价氧化物的水化物 H2SiO3 硅 高温下少量反应
磷蒸气，困难 H3PO4 磷
很不稳定 酸 弱 酸
SiO SiH42
PH P 35 2O
H2S3 SO
酸不稳定 中强酸
H2SO4 加热反应
硫 酸较不稳定 强 酸
17Cl
Cl HClO4 高氯酸稳定 更强酸 HCl 2O7 光照或点燃化合
（3）元素化合价的周期性变化
随着元素原子序数的递增，元 素主要化合价呈周期性的变化。
1．(2011· 内蒙古赤峰市田家炳中学高一下学期月考化学 试卷)下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子 K 层上只有一个电子 B．某原子 M 层上电子数为 L 层电子数的 4 倍 C．某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 D．阳离子的最外层电子数可能为 2，也可能为 8
元素符号 最高化合价 最低化合价 元素符号 最高化合价 最低化合价 元素符号 Na Mg Al H +1 Li +1 Be +2 B +3 C +4 -4 Si N +5 -3 P -2 S -1 Cl Ar O F He 0 Ne 0
最高化合价
最低化合价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
非金属性：Si < P < S < Cl
（4）元素金属性、非金属性随 着原子序数的增加而呈现周期性的 变化
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
小结：
元素周期律的内容
随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。
元素周期律的实质
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排 布的周期性变化的必然结果。
3．(2011· 北京房山高一下学期调研考试)下列各组元素性 质的递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K 的电子层数逐渐增多
4．(2011· 浙江嘉兴市第一中学高一化学试卷)下列排列顺 序不正确的是( )
金 属 性 逐 渐 增 强
Cs
B Al Si Ge As
Sb
Te Po At
F 非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6 周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
A．原子半径：钠＞硫＞氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．最高正化合价：氯＞硫＞磷 D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
知识点2
粒子半径大小的比较方法
●思维导图
●教材点拨 粒子半径大小的比较方法
(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数 递增，原子半径逐渐减小。 原子 半径 例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞ r(S)＞r(Cl) (2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子 层数递增原子半径逐渐增大。 例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)
非金属气态氢化物生成的难 易和氢化物的稳定性
碱性减弱，酸性增强
生成由难到易，稳定 性由弱到强 还原性减弱
酸性减弱，碱性增强
生成由易到难，稳定 性由强到弱 还原性增强
气态氢化物的还原性
得、失电子能力的难易
失电子由易到难
得电子由易到难
3. A原子L层上的电子数等于次外层上的 电子数也等于电子层数，A是 Be。
Br
I At
Sr Ba
In Tl
Sn Pb
Sb Bi
Rn
（2） 原子半径的周期性变化
随着元素原子序数的递增，元 素原子半径呈周期性变化。
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大； 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
电子层数
决定原子半径 大小的因素
核对电子的吸引作用
电子间2．(2011· 北京房山高一下学期调研考试)下图微粒的结构 示意图，正确的是( )
A．Mg2＋
B．Cl
C．Ar
D．K
3．(2011· 北京重点中学高一下学期月考)下列粒子的结构 示意图表示氯离子的是( )
A.
B.
C.
D.
4． (2011· 福建厦门杏南中学高一月考试题 (化学 ))某元素 的原子核外有三个电子层， 其最外层电子数是次外层电子数的 一半，则此元素是( A．Si C．S B．C D．Cl )
（量变
质变）
项目 最外层电子数 主要化合价 原子半径
同周期（从左到右）
从1逐渐增到7（第1周期 除外）
同主族（从上到下）
相同
正价由+1→+7 负价由-4→-1
逐渐减小（稀有气体除外） 金属性减弱，非金属性增 强
最高正价相同 逐渐增大 金属性增强，非金属性减 弱
金属性和非金属性
最高价氧化物对应水化物 的酸、碱性
元素周期律
1 、核外电子排布 2、元素周期律 3、元素周期表和元素周期律的应用
一 原子核外电子排布 1、 原子核外电子运动区域与电子能量的关系：
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近 的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电 子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称 为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核 越远，能量也就越高。 电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
0
3．元素化合价的变化规律 原子序数 1～ 2 3～10 主要化合价的变化 ＋1―→0 ＋1―→＋5 －4―→－1―→0 ＋1―→＋7 －4―→－1―→0
11～18
除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正 价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数 值=最外层电子数，负价的绝对值=8-最外层电 子数。