第四章第一节《非金属材料的主角--硅》练习题
人教版高一化学必修一试题：第4章 非金属及其化合物 第1节无机非金属材料的主角——硅 -含解析
第四章第一节基础巩固一、选择题1．下列关于碳、硅的说法正确的是导学号7391858(A)A．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量仅次于氧B．碳与硅在自然界中既有游离态又有化合态C．碳与硅的最外层均有4个电子，易得电子表现为较强的氧化性D．碳常见化合价为＋2和＋4价，硅常见化合价为＋2价2．(2017·临沂高一检测)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是导学号7391858(D)A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体生成，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解3．(2017·资阳高一检测)下列说法正确的是导学号7391858(B)A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．碳酸和硅酸均属于弱酸，均易溶于水4．(2017·洛阳高一检测)和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。
某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是导学号7391858(C) A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物5．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是导学号7391858(C)A．硅的化学性质不活泼，常温下不与其他物质反应B．硅酸受热分解可得二氧化硅，可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C．二氧化硅、晶体硅都能与氢氟酸反应生成气体D ．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶可以用玻璃塞6．下列叙述错误的是导学号 7391858( D )A ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实B ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记是因为HF 与SiO 2反应C ．石英砂可用于生产单晶硅D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维解析：将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实，A 正确；HF 与SiO 2反应如下：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，可以用于刻蚀玻璃，B 正确；石英砂的成分为SiO 2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C 正确；SiO 2制造光导纤维的原因不是其硬度大，两者无对应关系，D 错误。
无机非金属材料的主角――硅习题及答案
无机非金属材料的主角――硅习题及答案一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
答案C2．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案C3．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋COD．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑解析向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，A项错误。
答案A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析自然界中无单质硅存在。
高中化学人教版必修1第4章第1节无机非金属材料的主角——硅作业
第1节无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是(B)A．生产普通玻璃和水泥都用到石灰石B．硅是光导纤维的基本原料C．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D．硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶可作瓶装药品的干燥剂解析：A.生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料是石灰石、黏土，因此二者都用到石灰石，A正确；B.二氧化硅是光导纤维的基本原料，B错误；C.二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，C正确；D.硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶多孔吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂，D正确。
答案选B。
2．下列关于硅的化学性质的叙述正确的是(B)A．常温下不与任何酸反应B．常温下可与NaOH溶液反应C．常温下可与Cl2反应生成SiCl4 D．常温下可与O2反应生成SiO2解析：A.常温下单质硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，A错误；B.常温下单质硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，B正确；C.常温下单质硅与Cl2不反应，加热时反应生成SiCl4，C错误；D.常温下单质硅与O2不反应，加热时反应生成SiO2，D错误。
答案选B。
3．华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
光导纤维的主要成分是(B)A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4解析：光导纤维的主要成分是SiO2，答案选B。
4．下列叙述正确的是(C)A．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物解析：A.二氧化硅是酸性氧化物，与水不反应，A错误；B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液得到氢氧化铁红褐色沉淀，B错误；C.HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，因此可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，C正确；D.生石灰是氧化钙，属于纯净物，D错误，答案选C。
高一化学1同步练习：第四章第一节《无机非金属材料的主角——硅》4-1-2 精校电子版含解析
一、选择题1．(2013·试题调研）硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是( )A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂【答案】D【点拨】水晶和光导纤维的主要成分都是SiO2，故A、B项不合题意；盐酸和SiO2不反应,利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,故C 不正确.2．下列物质中不属于硅酸盐的是( )A．陶瓷B．玻璃C．水晶D．水泥【答案】C3．(2013·经典习题选萃)关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A．硅是良好的半导体材料B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3错误!CaSiO3＋CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【答案】D【点拨】水泥的主要成分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3;玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2.4．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．SiO2和CO2化学性质虽然相似，但两者的结构完全不同D．高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强【答案】C【点拨】SiO2是酸性氧化物,但可以与唯一的酸HF酸反应：SiO2用于制作光导纤维；高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，不能说明硅酸的酸性比碳酸强。
5．下列说法正确的是（）A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃B．半导体材料是含硅化合物C．熔化烧碱可选用瓷坩埚D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2【答案】A【点拨】硅单质是制半导体的材料，B不正确；瓷坩埚中含有SiO2，SiO2能与烧碱发生化学反应:SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O,故C不正确；D中的原子个数比例不正确，正确的表示式为K2O·Al2O3·6SiO2。
化学人教版高中必修1第四章第一节无机非金属材料的主角—硅 典型例题及同步练习
第四章第一节无机非金属材料的主角—硅典型例题及同步练习典型例题[例1] 下列说法正确的是（）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入水玻璃可制硅酸C. 已知高温时有CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸答案：B解析：考查二氧化硅的物理性质、化学性质和酸性强弱的判断方法。
[例2] 普通玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1:1:6，则玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量之比为答案：1:1:4解析：利用将盐的化学式拆分的方法来解题。
[例3] 一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。
写出上述物质的化学名称：A B C 甲乙丙丁答案：硅；氢气；氧气；硅酸钠；水；硅酸；二氧化硅。
解析：学习从推断问题中找出突破口。
[例4] 下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（）A. H2中混有CO2（NaOH溶液）B. CaCO3中混有SiO2（氢氟酸）C. SiO2中混有Fe2O3（盐酸）D. Fe2O3混有SiO2（NaOH溶液）答案：B解析：注意除杂的原则：不影响主要物质。
[例5] A、B、C三种不溶于水的透明固体。
A在氧气中燃烧时可生成一种无色、无臭的气体D，且D的密度为同温、同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体，可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E；C是B 与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的、无固定熔点的物质。
推断：A到E。
答案：金刚石；水晶；玻璃；二氧化碳；硅酸钠解析：注意题中的一些隐含条件。
[例6] 有一粗铝，含铁和硅两种杂质。
取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）A. 物质的量之比为1:1B. 物质的量之比为2:1C. 质量之比为4:1D. 质量之比为2:1答案：BC解析：要考虑铝在两种溶液中都反应产生氢气，并质量相等的特点。
高一化学第四单元非金属及其化合物第一讲无机非金属材料的主角——硅-练习题含答案
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅
1、关于硅及其化合物的叙述错误的是( )
A.单质硅是良好的半导体材料
B。
硅酸比碳酸酸性弱,故二氧化硅不能与碳酸钠反应
C。
氢氟酸可以用来雕刻玻璃
D。
玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
2、将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( ）
A.②③⑤B。
②④C。
①②④⑤ D.②③
3、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B。
①④C。
②③
D。
③④
4、下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）
A。
二氧化硅熔点高,硬度大,存在于水泥、陶瓷中B。
二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
C.二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D。
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
答案
1、B
2、D
3、B
4、C。
高中化学 4.1《无机非金属材料的主角——硅》练习人教版必修一
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅（A卷）时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有1个选项符合题意）1、有10g不纯的碳酸钙样品与足量稀盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物。
则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断，正确的是A、肯定含①③，不含②B、肯定含①③，可能含②C、肯定含②③，不含①D、肯定含②③，可能含①2、下列物质在高温时不和碳反应的是A、CuOB、CO2C、SiO2D、CO3、生产水泥的工人宜多吃血料，其原因是A、血料可杀菌消毒B、血料的营养价值极高C、血料多孔，表面积大，可吸附人体内的矿物尘埃D、血料可医治某些疾病4、下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是A、陶瓷、水泥B、单晶硅、玻璃C、砖、漂白粉D、石英玻璃、石膏5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是A、SiO32-B、SiO64-C、SiO44-D、SiO54-6、陶瓷表面有一层绚丽多彩的采釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧气用量），使其得到不同的颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A、蓝或绿、红、黑褐B、红或黄、蓝、紫褐C、蓝或绿、蓝、黑褐D、红或黄、红、紫褐7、分析某硅酸盐样品得如下结果：SiO2 45.7%、AL2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%，该盐的化学式为A、K2O·AL2O3·2SiO2·2H2OB、K2O·AL2O3·4SiO2·H2OC、K2O·2AL2O3·5SiO2·2H2OD、K2O·3AL2O3·6SiO2·2H2O8、正长石（KALSiO8）长期在空气中风化，经过复杂的变化后，能成为A、黏土、沙和无机盐B、高岭土、硅酸盐和氯化钾C、滑石粉、刚玉和硝酸钾D、石灰石、沸石和硅酸钾9、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCL、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）（假设每一次吸收均完全），对该混和气体成分判断正确的是A、一定没有CO2，肯定有H2B、一定有CO、CO2和水蒸气C、一定有H2、CO2和HCLD、可能有CO2、NH3和水蒸气10、某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于A、2B、3C、1D、1／211、下列物质中，可做光导纤维的原料是A、石灰石B、玻璃C、二氧化硅D、硅酸钠12、下列说法正确的是A、SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B、CO2通入水玻璃中不可能得到硅酸C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2是制造玻璃的反应之一13、将23g石英与60g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是A、5.6LB、11.2LC、13.44LD、6.72L14、某些化学试剂可用于净水。
第四章+第一节++无机非金属材料的主角—硅++同步练测(人教版必修1)
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。
下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥3．下列说法中，不正确的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应B．SiO2不能与任何酸发生反应C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应生成H2CO3 4．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A．SiO2―→S B．CO2―→CC．SiO2―→H2SiO3 D．Si―→Na2SiO35．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO36.下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料7.下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可以得到原硅酸C．由Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸8.下列物质不能用玻璃器皿贮存的是（）A．苛性钠B．氢氟酸C．浓硫酸D．硝酸铵9.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O10．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11．(10分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
无机非金属材料的主角硅练习题 附答案
第四章 第一节 无机非金属材料的主角——硅课时练习1．(2010年台州高一检测)下列说法错误的是( )A ．硅是制造太阳能电池的常用材料B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料C ．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D ．水玻璃可用作木材防火剂3．(2010年莆田高一检测)下列不．能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是( ) A ．硫酸钠溶液 B ．烧碱溶液 C ．硝酸溶液 D ．浓硫酸4．(2010高一检测)为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑C ．Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑D ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O6．下列关于硅酸的叙述，错误的是( )A ．硅酸是一种很弱的酸B ．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得7、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2熔点比CO 2高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶8、在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是(双选 )A ．Na 2CO 3溶液B ．浓H 2SO 4C ．NaOH 溶液D ．木炭9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；10、10 g 含有杂质的CaCO 3和足量的盐酸反应，产生CO 2 0.1 mol ，则此样品中可能含有的杂质是( )A ．KHCO 3和MgCO 3B ．MgCO 3和SiO 2C ．K 2CO 3和SiO 2D ．无法确定11、将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③NaAlO 2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液；⑤Ca(OH)2。
无机非金属材料的主角——硅练习题(含答案)
无机非金属材料的主角——硅练习题(含答案)第四第一节第1时一、选择题1．(2013•嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()A．硅胶B．水晶．玛瑙D．光导纤维【解析】硅胶的成分是H2Si3。
【答案】 A2．(2013•桐城十中高一期末)下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液．盐酸D．水玻璃【解析】氢氟酸腐蚀玻璃，A项错误；玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaH溶液反应生成粘合剂NaSi3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。
【答案】3．(2014•经典习题选萃)下列关于Si2的说法，正确的是() A．Si2是制造光导纤维的重要材料B．Si2溶于水生成硅酸．Si2对应水化物酸性比碳酸强D．Si2是酸性氧化物，不跟任何酸反应【解析】Si2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；Si2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。
【答案】 A4．(2014•试题调研)下列变化不能一步实现的是() A．Na2Si3→H2Si3 B．H2Si3→Si2．Si2→H2Si3 D．Si2→Na2Si3【解析】Na2Si3＋2Hl===H2Si3↓＋2Nal；H2Si3=====△Si2＋H2；Si2＋2NaH===Na2Si3＋H2。
【答案】．下列物质：①氢氟酸；②浓H2S4；③烧碱溶液；④Na23固体；⑤氧化钙；⑥浓HN3，其中在一定条下能与Si2反应的有() A．①②⑥B．②③⑥．①③④⑤D．全部【解析】Si2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。
【答案】6．下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是()A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解．加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaH溶液中看其是否溶解【解析】A项只能证明是否混有石灰石。
4.1 无机非金属材料的主角-硅(练习)(解析版)
第四章第一讲无机非金属材料的主角-硅1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．小苏打可用于某些食品加工行业中【答案】B【解析】硅胶是用于吸水防潮的而不是防氧化。
2．下列各项叙述中正确的是()A．硅是光导纤维的主要成分B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D．SiO2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，A错误；生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英，B错误；玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，能与强碱反应，C正确；酸中只有氢氟酸能与SiO2反应且生成物不是盐与水，SiO2不是两性氧化物，D错误。
3．下列叙述正确的是()A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3【答案】A【解析】高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。
4．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O【答案】D【解析】Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
高中化学人教版必修1第4章第1节无机非金属材料的主角—硅作业1
第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅1.下列物质的用途错误．．的是( )。
A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂D.干燥剂硅胶的主要成分是硅酸2.下列物品或设备中,不含．．二氧化硅的是( )。
A.石英光导纤维B.计算机芯片C.门窗玻璃D.玛瑙手镯3.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解的是( )。
A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO24.下列关于碳和硅的比较,正确的是( )。
A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式均既有游离态又有化合态5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OB.硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳:Si+CO2+H2O H2SiO3↓+CC.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-Si+H2OD.硅酸与烧碱溶液的中和反应:H++OH-H2O6.在玻璃上雕刻精美的花纹图案,所发生的化学反应是( )。
A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.Si+4HF SiF4↑+2H2↑D.SiO2+4HF SiF4↑+2H2O7.下列变化不能．．一步实现的是()。
A.Na2SiO3H2SiO3B.H2SiO3SiO2C.SiO2H2SiO3D.SiO2Na2SiO38.下列各组物质间,不能．．发生反应的是( )。
A.二氧化硅与氧化钙(高温)B.二氧化硅与氢氧化钠(常温)C.二氧化硅与碳(高温)D.二氧化硅与浓硝酸 (常温)9.用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)。
将所选答案的编号填入表中相应的空格内(如果不需补加试剂,则对应答案栏可空着)。
2019-2020年人教版必修1 第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅——硅酸 作业(有答案)
第1节无机非金属材料的主角——硅——硅酸1.纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是()A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行2.下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3―→H2SiO3B．H2SiO3―→SiO2C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO33.在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是()A．活性炭B．氯化钠C．硅胶D．小苏打4.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂5.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解6.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠7.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸8.下列说法不正确的是()A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸9.下列有关碳和硅的氧化物的说法中正确的是()A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C．高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸10.下列关于硅酸的叙述错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D．硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得11.下列反应不能一步完成的是()A．SiO2―→Na2SiO3B．SiO2―→H2SiO3C．SiO2―→CaSiO3D．H2SiO3―→SiO212.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应13.下列离子方程式书写正确的是()A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋＋H2SiO3↓B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2C．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===＋H2O14.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是()A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO215.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定16.下列叙述正确的是()A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子的直径是1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸17.可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体()A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体18.氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是()①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体A．①②B．①④C．②③D．③④19.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸20.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。
第四章 第一节 无机非金属材料主角--硅(解析和答案)
第四章第一节无机非金属材料主角——硅（解析和答案）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·广州综合测试)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不．正确的是() A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是() A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有() A．①②⑥ B.全部C．①③④⑤D．②③⑥4．下列离子方程式不．正确的是() A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO2－3＋Ca2＋===CaSiO3↓B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH－===HCO－3C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．向水玻璃中加入过量盐酸：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓5．下列说法正确的是() A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应6．下列叙述正确的是( ) A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳7．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不．正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于68．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是() A．①②③④B．②④C．①②③D．②③9．下列叙述正确的是()①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④10．对于第ⅣA族元素，下列叙述中不．正确的是() A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4价和＋2二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)硅单质和碳单质及相应氧化物、氢化物、盐在性质上有很多相似的地方．如它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，都能和碱性氧化物(如CaO)反应生成盐等；它们的氢化物都能燃烧生成对应的氧化物和水．把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(稍大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________，该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)．(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________________．(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：_______________________________________________________.12．(15分)硅单质及其化合物应用范围很广．(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅．Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450℃～500℃条件下反应制得SiCl4Ⅲ.SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100℃～1200℃条件下反应制得纯硅已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应.1 mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ.请回答下列问题：①第Ⅲ步反应的热化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________.②整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是____________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是____________．③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽(如图所示)，其中进入阳极室的溶液是__________________________________，b电极上的电极反应式是______________________________________________________．(2)二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高温下完全反应时放出CO244 kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·x SiO2表示，则其中x＝________.13．(15分)(2009·韶关调研)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a ．取25 mL NaOH 溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解；b ．小火煮沸溶液1～2 min ，赶走溶解在溶液中的CO 2气体；c ．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液，使其充分混合反应．(1)此方案能制得较纯净的Na 2CO 3，写出c 步骤的离子方程式_________________． 此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性__________________________________________________________________________________________________.(3)若用大理石与盐酸制CO 2，则装置B 中盛放的试剂是______，作用是________________________________________________________________________．(4)在实验室通常制法中，装置A 还可作为下列______(填序号)气体的发生装置． ①CH 4 ②H 2 ③Cl 2 ④CH 2===CH 2(5)已知所用NaOH 溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL ，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为________．14．(10分)已知SiO 2、SO 2、CO 2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg 和Na 的化学性质也具有一定的相似性(提示：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C)． 用如图所示的装置进行Mg 和SO 2的实验：(1)选择制取SO 2的合适试剂________．①10%的H 2SO 4溶液；②80%的H 2SO 4溶液；③Na 2SO 3固体；④CaSO 3固体(2)写出装置B 中发生的主要反应的化学方程式：_______________________ ___________________________________________________________________.(3)你认为该装置是否有不足之处？________，如果有，请列出两点：________________________________________________________________________ 解析和答案：1、解析：自然界中无单质硅存在．答案：D2、解析：CO 不能与NaOH 溶液反应；SiO 2不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质． 答案：B3、解析：SiO 2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO 2为酸性氧化物，与③⑤能反应；Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑是制取玻璃时发生的一个反应．答案：C4、解析：向小苏打溶液中加入过量的石灰水时，反应生成的CO 2－3将被完全沉淀，正确的离子方程式为：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O. 答案：C5、解析：B 项工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品．C 项水晶项链的成分是SiO 2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品．D 项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl 2氧化粗硅，再利用还原反应即用H 2还原SiCl 4.答案：A6、解析：二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，该反应虽然能进行但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进行，是因为CO 2不断逸出，反应向右进行．玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO 2，会与氢氟酸反应．石灰抹墙发生反应CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3＋H 2O ，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬．答案：D7、解析：“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定．不易脱色，不易与酸、碱反应．“硅酸铜钡”中Ba 为＋2价，Cu 为＋2价，Si 为＋4价，则x ＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2.A 、B 、D 均正确．答案：C8、解析：根据酸与盐反应的规律，CO 2通入CaCl 2溶液无明显现象(一般弱酸不能制强酸)；过量的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀H 2SiO 3生成；CO 2通入Ca(OH)2溶液至过量，Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2，最终生成Ca(HCO 3)2而无沉淀产生；过量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3，生成的NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3溶解度小而结晶析出．答案：B9、解析：⑤中石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO 3，高岭石的主要成分是硅酸盐，化学式是Al 2(Si 2O 5)(OH)4或Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ，石英、水晶的主要成分是SiO 2.答案：D10、解析：第ⅣA 族元素最外层电子数都是4，但C 原子的次外层电子数是2，Ge 的次外层电子数是18.答案：B11、解析：m (SiO 2)∶m (Mg)＞15∶24，则n (SiO 2)∶n (Mg)＞1∶4.SiO 2与Mg 反应生成的硅化物必定是Mg 2Si ，则还要生成MgO.SiO 2与Mg 的混合物仅被加热1分钟后就剧烈反应，这说明反应放热．MgO 与Mg 2Si 的混合物中加入稀硫酸后生成的气态氢化物应是SiH 4，SiH 4在空气中自燃的产物是SiO 2和H 2O.答案：(1)SiO 2＋4Mg=====△Mg 2Si ＋2MgO 放热(2)SiH 4(3)SiH 4＋2O 2===SiO 2＋2H 2O12、解析：根据水解定义和实验现象判断，SiCl 4水解生成硅酸和HCl ，产生白色烟雾．图示是阳离子交换膜电解槽，Na ＋移向阴极，因此进入阳极室的应精制饱和食盐水．玻璃的化学组成可根据反应原理得到，n (CO 2)＝n (Na 2CO 3)＋n (CaCO 3)＝n (SiO 2反应)＝1000 mol.n (SiO 2过量)＝(283－50－53－60)×1000/60＝2000 mol ，所以x ＝4. 答案：(1)①2H 2(g)＋SiCl 4(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝＋240.4 kJ/mol②H 2SiO 3(或H 4SiO 4)和HCl 爆炸③精制饱和食盐水 2H ＋＋2e －===H 2↑(2)413、解析：a 步发生的化学反应：NaOH ＋CO 2===NaHCO 3，c 步发生的化学反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O.对于装置气密性的检验，要注意仪器的特点，可以一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管；然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气；也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气．装置A能用于液体与固体或液体与液体反应，且不需要加热制取气体．此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为：1.44 g/mL×25 mL×40%÷40 g/mol÷0.050 L＝7.2 mol/L.答案：(1)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2)方法①：可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面．过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．方法②：也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A 的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气．(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体(4)②(5)7.2 mol/L14、解析：(1)SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应(CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水)．(2)根据Mg与CO2的反应知Mg与SO2反应能生成氧化镁与单质硫，但单质硫能与镁反应生成硫化镁．(3)SiO2、CO2都是酸性氧化物，所以镁与玻璃中的二氧化硅能发生反应，镁不能与玻璃管直接接触；又因为镁与钠的性质相似，能与水反应，因此A、B间应加干燥装置；从整个装置看是完全封闭的，这是不允许的，因此C 应与大气相通． 答案：(1)②③ (2)3Mg ＋SO 2=====△2MgO ＋MgS(或写成2Mg ＋SO 2=====△2MgO ＋S 、Mg ＋S=====△MgS)(3)有 在A 和B 之间未连接一干燥装置；C 装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；未设计防倒吸装置(任写两点即可)。
人教版高一化学必修一第四章 第一节 无机非金属材料的主角——硅 巩固作业
第一节无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．已知普通玻璃可用Na2O·CaO·6SiO2来表示,则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为()A.1∶1∶6B.1∶1∶4C.2∶1∶6D.2∶1∶42．登陆器“凤凰”将携带第一个“火星书库”上火星。
“凤凰”上携带有一张名为“火星幻想”的数字化光盘，该光盘由二氧化硅玻璃材料制成，在火星表面可维持500年寿命。
下列关于选用二氧化硅材料制作光盘的理由叙述不正确的是()A．二氧化硅难溶于水，不易被水侵蚀B．二氧化硅的性质稳定，一般不易被酸、碱腐蚀C．二氧化硅的熔点较高，受热不易熔化D．二氧化硅是一种良好的绝缘体，即使在高温时也不导电3．下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是()选项X Y ZA C CO CO2B Si SiO2H2SiO3C Na NaOH Na2CO3D Mg MgSO4Mg(OH)24．现有一种硅、铝、铁合金样品，取等质量的两份该样品分别投入到足量的稀硫酸和足量的NaOH溶液中，充分反应后，测得生成的气体在相同状况下的体积相等。
下列说法不正确的是()A.合金样品中硅和铁的物质的量之比为2∶1B.合金样品中硅和铁的质量之比为1∶4C.铁与稀硫酸反应产生的H2跟硅与NaOH溶液反应产生的H2的量相等D.上述过程中涉及的反应均为氧化还原反应5．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是()A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅6．青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2O x ，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B.性质稳定，不易脱色C.不易溶解于强酸D.x 等于67．下列关于硅酸的说法正确的是( ) A ．硅酸可以通过SiO 2和水的化合反应制得B ．用反应Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C ．硅酸难溶于水，不能与NaOH 溶液反应D ．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 8．下列关于反应的叙述正确的是( )A ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑可推知碳的还原性比硅强B ．由CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可推知H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3强 C ．由Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓可推知H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强 D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可推知H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3强 9．地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是( ) A ．常温下与苛性钠反应 B ．常温下与水反应 C ．常温下与氢氟酸反应D ．高温下与氧化钙反应10．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。
课时作业4：4.1 无机非金属材料的主角——硅
第一节无机非金属材料的主角——硅[经典基础题]题组一Si和SiO2的性质1．下列叙述中，正确的是()A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D．自然界中二氧化硅都存在于石英中答案 B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误；二氧化硅的性质稳定，C项错误。
2．用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是()A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱溶液D．饱和食盐水答案 B解析能腐蚀玻璃的是氢氟酸。
3．下列关于SiO2的说法，正确的是()A．SiO2是制造光导纤维的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．SiO2对应水化物的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应答案 A解析SiO2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。
4．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是()A ．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B ．常温下，硅的化学性质稳定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸盐的形式存在C ．SiO 2是一种酸性氧化物，能够与强碱反应生成相应的盐D ．除去SiO 2中混有的CaCO 3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤 答案 A解析 A 项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质，其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B 项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；D 项，SiO 2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO 3，化学方程式为CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，然后再过滤。
5．指出下列反应中SiO 2所表现的化学性质或作用，在A ～E 选项中选择正确答案填入括号内。
高考化学一轮复习能力达标测试：第4章 第1节《机非金属材料的主角——硅》(含解析)(新人教版必修1)
机非金属材料的主角——硅一、选择题1、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C Si＋2CO2↑D．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体.2、关于工业生产的叙述，错误的是()。
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石3、“绿色化学实验”进课堂，某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图所示装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收4、常温下，下列不发生反应的一组物质是()①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥5、下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料6、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第1节 无机非金属材料的主角——硅 作业
第四章第一节一、单项选择题1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维【答案】C2．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则原氧化物是()A．Fe2O3B．SiO2C．SO2D．MgO【答案】B3．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液【答案】D【解析】盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞，防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起；因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，而使玻璃溶解，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法错误的是()A．自然界中硅元素的贮量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅【答案】B5．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中，不正确的是()A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质【答案】D【解析】Na 2SiO 3的水溶液叫水玻璃，是一种矿物胶，通常用作防火材料。
在空气中发生反应Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3(胶体)＋Na 2CO 3，故D 项错误。
6．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A ．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B ．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C ．SiO 2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D ．除去SiO 2中混有的CaCO 3可加入适量的稀盐酸【答案】D【解析】A 项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质，其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B 项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅；C 项，SiO 2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不与水反应；D 项，SiO 2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO 3，化学方程式为CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。
2020-2021学年人教版必修1 第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅 作业
第1节 无机非金属材料的主角——硅1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是( C )A ．光导纤维的主要成分是硅B ．水晶项链的主要成分是硅酸盐C ．晶体硅能用来制造太阳能电池D ．二氧化硅是一种半导体材料解析：A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误，不选A ；B.水晶的主要成分为二氧化硅，错误，不选B ；C.晶体硅可以制造太阳能电池，正确，选C ；D.硅是半导体，而二氧化硅不是，错误，不选D 。
2．下列关于硅的说法不正确的是( D )A ．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应解析：A.硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A 正确；B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B 正确；C.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C 正确；D.硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D 错误。
答案选D 。
3．下列说法中，正确的是( A )A ．硅元素在自然界里均以化合态存在B ．SiO 2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C ．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D ．粗硅制备时，发生的反应为C ＋SiO 2=====高温Si ＋CO 2↑解析：A.Si 是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A 正确；B.二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B 错误；C.二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，C 错误；D.碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，D 错误；答案选A 。
4．二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是( A )A ．氯化钙溶液B ．澄清石灰水C ．饱和碳酸钠溶液D ．硅酸钠溶液解析：A.碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，则不可能产生沉淀，A正确；B.少量二氧化碳和澄清石灰水反应方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，过量二氧化碳和氢氧化钙反应为Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2，所以二氧化碳通入石灰水中可能不产生沉淀，也可能产生沉淀，B错误；C.二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应为CO2＋H2O ＋Na2CO3===2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，溶液中会有晶体析出，C错误；D.硅酸钠溶液和二氧化碳反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，所以有沉淀生成，D错误；答案选A。
必修1第4章第1节无机非金属材料的主角——硅作业(附答案)
第1节无机非金属材料的主角——硅作业1、人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用高纯单质硅制得的光导纤维，可提高信息传输速度B. 碳纤维是一种新型高强度的无机非金属材料C. 研制高性能的耐磨轮胎，可在一定程度上减少PM2.5等细颗粒物的产生D. 开发由二氧化碳制成的全降解塑料，可缓解日益严重的“白色污染”3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（）A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品4、油炸虾条、薯片等食品，一般包装袋中都有干燥剂。
包装袋中适宜的干燥剂是（）A. 碱石灰B. 生石灰C. 硅胶D. 石灰石5、下列说法正确的是（）A. SiO2溶于水显酸性B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一C. 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸6、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是()A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高7、2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。
下列说法错误的是（）A. 液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染B. 煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C. 箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观D. 卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅8、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A. 水玻璃可用作木材防火剂B. 硅是制造光导纤维的材料C. 硅是制造太阳能电池的常用材料D. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素9、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. Na2SiO3B. AgC. CaCO3D. SiO210、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣SiO32﹣+H2OB. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═﹣AlO+2 H 2OC. 向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D. 在氢氟酸中加入石英：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2 H2O11、下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤12、下列有关说法中正确的是()A．碳酸、硅酸均是二元弱酸，均能使紫色石蕊变红色B．硅胶就是硅酸形成的液溶胶C．SiO2能溶解在NaOH溶液中但不能溶解在氨水中D．硅、二氧化硅、硅酸对热均很稳定13、Ⅰ.A是一种常见单质，A、B、C、D之间的转化关系如图，C是一种难溶性物质。
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第一节《无机非金属材料的主角---硅》练习题1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C．Si D．C2、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（）A. ＋2，＋3B. ＋3，＋2C. ＋2，＋2D. ＋3，＋33．高温时不和碳反应的是( ) A. CuO B. CO2 C. SiO2 D. CO4、镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是( )A. SiO32- B. SiO64- C. SiO44- D. SiO54-5、向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是( )A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2SiO3D. CaCl26、下列说法中，错误的是( )A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中7、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg X Si Y O22(OH)2，X、Y的值分别为( )A. 8，3B. 5，8C. 3，8D. 5，58、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ) ②SiHCl3＋H2======Si＋3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是( )A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应C．由于反应②放热，则反应①一定吸热 D.两个反应都是氧化还原反应9、下面有关硅的叙述中，正确的是( )A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料10、二氧化硅是酸酐的原因是( )A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物11、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )ACO2是气体，而SiO2是固体B高温下能反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成12、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解13、下列说法正确的是（）A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C．“唐三彩”是一种玻璃制品D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定14、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO215、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。
则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是( )A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①16、人造骨骼是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构。
人造骨骼可以依靠在人体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
人造骨植入人体内形成新骨需吸收下列何种离子A．Cl B．Ca2+C．PO43-D．Na+950℃高温300℃17、硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而现在发现，我国秦兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的说法中错误的是( ) A ．易溶于水 B ．难溶于水 C ．属于硅酸盐 D ．属于氧化物18、下列关于硅的叙述中，错误的是（ ）A 硅广泛存在自然界中，天然单质硅叫硅石B 晶体硅结构类似于金刚石，硬度也很大C ．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D ．含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性19、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O X 。
现欲合成0.5moL 此高温超导物，依化学计量比例，需取Y 2O 3、BaCO 3及CuO 的物质的量（moL ）分别为（ ）A ．0.50、0.50、0.50B ．0.25、1.0、1.5C ．0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.1720、某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O ］x ，式中的m 等于 A ．3-n B ．6+n C ．6-n D ．3+n21、“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。
下列叙述中不正确的是（ ）A “红外眼睛”对热非常敏感B “红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C “红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D ．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同22、下列离子方程式，正确的是 （ ）A ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH - +CO 2 ===CaCO 3↓+H 2OB ．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 32- +SiO 2==SiO 32- +CO 2↑C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH - === SiO 32-+H 2O ↑D ．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3 +2OH - === SiO 32-+2H 2O23、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为A 、Al 、Cu 、Mg 、Si 、MnB ．Al 、Mg 、Si 、ZnC ．Al 、Fe 、C 、CuD ．Al 、Si 、Zn 、Na24、某无色溶液加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，溶液中符合此条件A Ag +、Al 3+、K +B SiO 32-、AlO 2-、K +C Ag +、Cu 2+、Na +D Ag +、Ba 2+、 Na +25、 “9·11”事件发生后，美国世贸大厦轰然倒下。
在清理废墟中，人们发现很多石棉。
石棉是一种压缩强度大、柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。
石棉有毒，能使人患肺癌。
（1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2写成氧化物的形式为 ；分子中铁的化合价为 ，我们可以看作 ；其物质的量分数为 。
（2）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高电解强度、化学惰性和热稳定性。
叶蜡石的成分为AlSi 2(OH)O 5，白云母可看作叶蜡石中 的Si(Ⅳ)被Al(Ⅲ)所取代，再由K （I ）平衡其电荷形成的，则白云母写成氧化物的形式为 。
（3）研究表明，在原硅酸盐中，Al(Ⅲ)很容易取代Si(Ⅳ)而不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，Al(Ⅲ)与Si(Ⅳ)最直接的关系是 。
26、（1）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，把三硅酸镁Mg 2Si 3O 8·nH 2O 改写成氧化物的形式___________，写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式____________________________________。
（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处的风化作用是说矿物与H 2O 和CO 2同时作用的过程。
例如钾长石(KAlSi 3O 8)风化生成高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］，此反应的离子方程式是：2KASi 3O 8+11H 2O+2CO 22K ++2HCO 3-+4H 4SiO 4+Al 2Si 2O 5(OH)4这个反应能发生的原因是 。
Al 2Si 2O 5(OH)4改写成氧化物的形式为________________27、露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。
向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。
用化学方程式解释产生上述现象的原因：（1）溶液变浑浊： ；（2）生成白色沉淀： ；（3）产生气泡： 。
28、根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。
（1）写出A 、B 、C 、D 各物质的名称：41A ，B ，C ，D 。
（2）写出D →A 的化学方程式___________ 。
（3）写出下列变化的离子方程式：B →C _____________________；D →B ______________________。
29、阅读下列材料，回答有关的问题。
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。
例如：Sn 2＋还原性比Fe 2＋还原性强。
PbO 2的氧化性比Cl 2氧化性强。
(1)写出下列反应的化学方程式①氯气跟锡共热： ；②氯气跟铅共热： ；③二氧化铅跟浓盐酸共热： 。
(2)能说明Sn 2＋还原性比Fe 2＋还原性强的离子方程式是 。
30、判断下列说法的正误，并加以解释。
在括号中填正误，横线上填解释。
(1)二氧化硅溶于水显酸性。
( ) 。
(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。
( ) 。
(3)已知高温时有CaCO 3＋SiO 2=====CaSiO 3＋CO 2↑所以硅酸的酸性比碳酸强。
( ) 。
(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。
( ) ______ 。
31、某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O]试验新型的净水剂。
试验程序如下：其中滤液E 就是欲求的净水剂。
试回答下列问题： ①写出混合物A 、B ，滤液C 、D 的主要成分A ： ；B ： ；C ： ；D ： 。
②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ；③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有 A ．玻璃坩埚 B ．瓷坩埚 C ．氧化铝坩埚 D ．铁坩埚32、有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g ，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g ，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g ，问：（1）标准状况下产生多少升气体？（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？33、由硅、铁、铝组成的试样19.4g 均匀地分成等质量的两份：一份与足量的稀硫酸反应可产生气体aL ；一份与足量的氢氧化钠溶液反应也能产生同种气体bL ，合并两次所收集的气体共11.2L ，试分析此试样的组成？（气体均在标准状况下测得其体积，且a=b ）高温g g 30201、BC 2 、A 3．D 4、C 5、B D 6、A 7、B 8、 B C 9、A D 10、C 11、D12、D 13、B D 14、A 15、 B 16、B C17、A D 18、A C 19、B 20、C 21、D22、CD 23、A 24、AB25.（1）Na 2O ·3FeO ·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O ；2.4，Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的混合物；Fe （Ⅱ）占57.4%，Fe(Ⅲ)占42.6%（2）K 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O （3）Al(Ⅲ)与Si(Ⅳ)的半径相近，插入后不会引起结构改变。