2017-2018学年江西省上高县第二中学高一下学期期末考试化学试卷(word版含答案)

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江西省上高县第二中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

江西省上高县第二中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年本卷可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Zn—65 Fe—56 Cu—64一、选择题(每小题3分,共48分)1、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 9g甲基(—CH3)所含有的电子数是10N A个B. 22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C. 4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AD. 常温下,28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 N A个2、下列化学用语或模型表达正确的是A. 乙醇的球棍模型为:B. 乙烯的电子式为:C. 次氯酸的结构式为:H—Cl—OD. 淀粉的结构简式为:(C6H10O5)n3、下列关于常见有机化合物的说法中正确的是A. 乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物B. 糖类、油脂、和蛋白质都是人体必须的营养物质,他们的组成元素相同C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去4下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A. 含有金属元素的化合物中一定含离子键B. VIIA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素5、下列金属冶炼的反应原理,不正确的是A. 2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. 2Ag2O4Ag+O2↑D. 2MgO(熔融)电解2Mg+O2↑6、应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。

下列预测中不正确的是①Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气②Be的氧化物的水化物可能具有两性③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱④At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑤H2Se是无色、有毒,比H2S稳定的气体⑥SrSO4是难溶于水的白色固体A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤7、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤ B.只有①④⑤ C.只有②③ D.只有③④8、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)组成的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2的混合溶液,其中生成的NaNO2的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O)A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol 9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。

最新-江西省上高二中2018学年高一化学下学期第二次月

最新-江西省上高二中2018学年高一化学下学期第二次月

(解析版)江西省上高二中2018-2018学年高一下学期第二次月考化学试题一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1、近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中,它对调节心血管功能具有重要作用。

下列叙述正确的是()A.H2S受热很难分解B.H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构C.H2S气体通入溴水中会使溴水褪色D.H2S是电解质,其电离方程式为H2S=2H++S2—答案:C解析:氢气和硫反应需要在加热的条件下才能反应,生成物H2S受热可以分解,A不正确。

在任何条件下氢原子不可能达到8电子稳定结构,B不正确。

H2S中S处于最低化合价,具有还原性,可被溴水氧化生成单质硫,C正确。

H2S是弱电解质,电离方程式要用可逆号,应该是H2S2H++S2—,所以正确的答案是C。

2、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是()A.浓H2SO4具有吸水性,因而使蔗糖碳化B.浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.浓H2SO4是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化答案:D解析:浓硫酸使蔗糖碳化,是因为浓硫酸具有脱水性,A不正确。

浓硫酸和铜需要在加热的条件下才能发生反应,B不正确。

浓硫酸是一种酸性干燥剂,不能干燥氨气,C不正确。

所以正确的答案是D。

3、某元素只存在两种同位素,且在自然界中含量相近,其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。

下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素有89个中子答案:D解析:元素的相对原子质量,是按照元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。

若两种同位素的质量数分别是A1和 A2,则该元素的相对原子质量是A1×0.5+ A2×0.5=152.0,解得A1+ A2=318.0。

因为该元素原子的核外电子数是63,所以这两种同位素的中子数之和为318-63-63=178。

高一化学下学期期末考试试题

高一化学下学期期末考试试题

2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意:1。

本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共8页,答题卡共2页3、第一部分(选择题)必须用2B铅笔2、考试时间90分钟,试卷满分100分ﻭ将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题)必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中21,22题为选考题。

4、相对原子质量: C—12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na—23ﻭ一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)ﻭ1、化学与生产、生活紧密相关,下述正确的是A、医院里的血液透析利用了胶体的性质B。

中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C、“地沟油"能够放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D、Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率2。

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A、蒸馏B、升华C。

干馏D。

萃取3。

下列说法正确的是A、等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时,转移电子的数目相等B。

质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为50% C。

金属钠着火时,马上用泡沫灭火器灭火ﻭ D。

洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸4、设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1L CO的质量一定比1L O2的质量小B、将1 mol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAC、常温常压下16 g O2和O3混合气体中,氧原子数为NAD、g Na2O2与足量水反应,转移电子数为ﻭ5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数为B、mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO2—3离子数目小于ﻭC、50 mL mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为D。

江西省上高县高一化学下学期期末考试试题(扫描版,无答案)

江西省上高县高一化学下学期期末考试试题(扫描版,无答案)

江西省上高县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(扫描版,无
答案)
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江西省上高县第二中学2016-2017学年高一下学期期末考

江西省上高县第二中学2016-2017学年高一下学期期末考

江西省上高县第二中学2016-2017学年高一下学期期末考试生物试题—、选择题:(10分,每题1分)1.下列关于ATP的叙述,错误的是A.细胞质和细胞核中都有ATP的分布B.原核细胞合成ATP时能量只能来自细胞呼吸释放的化学能C.放能反应一般与ATP的合成相联系D.神经元释放神经递质需要ATP供能2.下列关于酶的实验叙述,正确的是A.利用唾液淀粉酶可以除去植物细胞壁B.用丙酮能从刀豆种子中提取到纯度较高的脲酶C.出02分解实验中,Fe3+、加热与过氧化氢酶降低活化能的效果依次增强D.利用pH分别为7、8、9和10的缓冲液探究pH对胃蛋白酶活性的影响3.磷酸肌酸主要储存于动物和人的肌细胞中,是一种高能磷酸化合物。

ATP和磷酸肌酸在一定条件下可相互转化:磷酸肌酸(C一P)+ ADP = ATP+肌酸(C)。

下列相关叙述错误的是A.磷酸肌酸是能量的一种储存形式,是细胞内的直接能源物质B.磷酸肌酸和肌酸的相互转化与ATP和ADP的相互转化相偶联C.肌肉收缩时,在磷酸肌酸的作用下使ATP的含量保持相对稳定D.可推测生物体内还存在着其他的高能磷酸化合物,如GTP、CTP等4.下列关于人体成熟红细胞的叙述,正确的是A.该细胞既可产生ATP,又能合成酶B.该细胞产生的C02以自由扩散方式至血浆C.该细胞呼吸作用产物能使重铬酸钾变灰绿色D.该细胞没有复杂的生物膜系统,功能较为单一5.下表是其他条件均为最适宜情况下探究乳糖酶催化乳糖水解的相关实验结果,以下正确的是A.实验一若继续增加酶浓度,相对反应速率不再增大B.实验二若继续增加乳糖浓度,相对反应速率会增大C.实验二若将反应温度提高5℃,相对反应速率将增大D.实验一的自变量是酶浓度,实验二的自变量是乳糖浓度6.植物叶片中有一种酶,是叶片中含量最髙的蛋白质。

其功能是催化反应C5+C02→2C3,由此推断这种酶A.主要分布在细胞质基质中B.在低温环境中会失活,导致光合速率降低C.是固定CO2的关键酶,其催化活性可能比其他酶低D.由叶绿体中的基因控制合成,与细胞核基因无关7.下列关于同位素标记法应用的描述,最恰当的是A.可用1802探究有氧呼吸的过程B.可用H332PO4验证线粒体是ATP合成的主要场所C.不能用3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸研究逆转录过程D.不能用15N标记的DNA研究其复制方式8.如图甲、乙、丙、丁代表细胞中的物质或结构(乙是一种无膜细胞器;AUG是甲硫氨酸的密码子)。

江西省上高县第二中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

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可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Si-28一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

只有一个选项符合题意)1、空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持,下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术,防治污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量2、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个B.常温下,28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N A个C.密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N AD.标准状况下,11.2L二氯甲烷(CH2Cl2)所含的分子数为0.5N A3、下列说法正确的是A.油脂属于酯类化合物,酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:C.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D.工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝4、已知A2+、B+、C3-、D-是第三周期元素的四种离子。

下列叙述中正确的是A.四种离子都具有相同的电子层结构B.原子半径:r(D)>r(C)>r(A)>r(B)C.离子半径:r(B+)>r(A2+)>r(C-)>r(D-)D.B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为 H++OH-=H2O5、R原子的质量数为Y,mgR2-中含有电子Xmol,则R原子核内中子数为A.m mXYmY2+-B. Y-X+2C.m mXYmY2-+D. Y-X-26、下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A.浓度B.温度C.压强D.催化剂7、W、X、Y、Z为短周期元素,W的原子中只1个电子,X2-和Y-的电子层结构相同,Z与X同族。

江西省上高县第二中学2018-2019学年高一化学期末考试试题

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江西省上高县第二中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出2.在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中,对所配溶液的浓度无影响的是()①溶解溶质的烧杯,用蒸馏水洗涤后未烘干②烧杯中的溶液转入容量瓶后,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中,并定容④定容后摇匀溶液;静止时液面低于刻度线A.①④ B.②③ C.④ D.①3.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散B.金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭4.已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3-②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2→2FeCl3下列叙述正确的是A.氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.还原能力Fe2+>I->Cl-C.反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行D.氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I25.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两等份。

向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是A.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气B.原混合酸中NO3-物质的量为0.4 molC.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l6.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确...的是A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B.相同条件下在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO37.下列各级物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:()A.A B.B C.C D.D8.下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误..的是A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。

【全国百强校Word】江西省上高县第二中学2017-2018学年高一下学期期末考试文数试题

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上高二中2017~2018学年第二学期期末考试高一文科数学第Ⅰ卷(共60分)一、选择题:本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.设集合{}{}032,0342>-=<+-=x x B x x x A ,则=⋂B A ( )A .⎪⎭⎫ ⎝⎛--23,3 B .⎪⎭⎫ ⎝⎛-23,3 C .⎪⎭⎫ ⎝⎛23,1 D .⎪⎭⎫ ⎝⎛3,23 2.已知向量),,1(),6,3(λ-==b a 且b a //,则=λ( )A .4B .3C .-2D .13.等差数列{}n a 中,已知68=a ,则前15项的和=15S ( )A .45B .90C .120D .1804.已知)cos()2sin(απαπ-=+,则α的取值是( )A .⎭⎬⎫⎩⎨⎧∈+=z k k ,42ππαα B .⎭⎬⎫⎩⎨⎧∈=z k k ,4-2ππαα C .⎭⎬⎫⎩⎨⎧∈+=z k k ,2ππαα D .{}z k k ∈=,παα 5.在约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤-≤-≥+4224x y y x y x 下,目标函数y x z 2+=的最大值为( )A .26B .24 C. 22 D .206.已知等比数列{}n a 中,16,2643==a a a ,则861210a a a a --的值为( ) A .2 B .4 C. 8 D .167.下列命题正确的个数为( )①梯形可以确定一个平面;②若两条直线和第三条直线所成的角相等,则这两条直线平行;③两两相交的三条直线最多可以确定三个平面;④如果两个平面有三个公共点,则这两个平面重合.A .0B .1 C. 2 D .38.下列不等式一定成立的是( )A .若b a >,则1>ba B .若b a >,则b a 11< C.若b a >,则22bc ac > D .若22bc ac >,则b a >9.在ABC ∆中,c b a ,,分别为角C B A ,,的对边,若31)cos(,2,3=+==B A b a ,则=c ( ) A .4 B .15 C. 3 D .17 10.在ABC ∆中,b c ==,,若点D 满足2=,则等于( )A .c b 3132+B .b c 3235- C.c b 31-32 D .c b 3231+ 11.若直线1l 与2l 是异面直线,l l l =⋂⊂⊂βαβα,,21,则下列命题正确的是( )A .l 与1l ,2l 都不相交B .l 与1l ,2l 都不相交C. l 至多与1l ,2l 中的一条相交 D .l 至少与1l ,2l 中的一条相交12.在ABC ∆中,c b a ,,分别为角C B A ,,的对边,若C b a cos 2=,则此三角形一定是( )A .等腰直角三角形B .直角三角形 C.等腰三角形 D .等腰三角形或直角三角形第Ⅱ卷(共90分)二、填空题(每题5分,满分20分,将答案填在答题纸上)13.函数22)(3-+=x x f x 的零点的个数为 . 14.向量b a ,满足12)3()(,2),3,1(=-⋅+==b a b a b a ,则a 在b 方向上的投影为 .15.已知0,0>>y x ,且121=+yx ,则y x +的最小值是 . 16.已知等差数列{}n a 中,有011011<+a a ,且该数列的前n 项和n S 有最大值,则使得0>n S 成立的n 的最大值为 .三、解答题 (本大题共6小题,共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.)17.已知.61)2()32(,3,4=+⋅-==b a b a b a(1)求向量a 与b 的夹角θ;(2)若b t a t c )1(-+=,且0=⋅c b ,求t 及c .18.如图,正方体1111D C B A ABCD -中,F E ,分别是AB 和1AA 的中点,求证:(1)F D C E ,,,1四点共面;(2)DA F D CE ,,1三线共点.19. 已知数列{}n a 的前n 项和n S 满足.21n n S a -=(1)求证:数列{}n a 是等比数列;(2)设函数),()()(,log )(211n n a f a f a f b x x f +++== 求.12121nn b b b T ++= 20.在ABC ∆中,边c b a ,,分别是内角为角C B A ,,所对的边,且满足.sin sin sin 2C A B +=(1) 求证:21cos ≥B ;(2) 设B 的最大值为0B ,当,6,3,0===c a B B 又=,求CD 的长. 21.已知数列{}n a 满足n n n n a a a 233,2111-+==++).(+∈N n (1)设n nn n a b 32-=,证明数列{}n b 为等差数列,并求数列{}n a 的通项公式; (2)求数列{}n a 的前n 项和.22.某地棚户区改造建筑平面示意图如图所示,经规划调研确定,棚改规划建筑用地区域近似为圆面,该圆面的内接四边形ABCD 是原棚户区建筑用地,测量可知边界4==AD AB 万米,6=BC 万米,2=CD 万米.(1)请计算原棚户区建筑用地ABCD 的面积及AC 的长;(2)因地理条件的限制,边界DC AD ,不能更改,而边界BC AB ,可以调整,为了提高棚户区建筑用地的利用率,请在圆弧ABC上设计一点P,使得棚户区改造后的新建筑用地APCD的面积最大,并求出最大值.高一文科数学试卷答案一、选择题1-5:DCBCA 6-10:BCDDA 11、12:DC二、填空题 13.1 14.1 15.223+ 16.19三、解答题17.解析:(1)由()()61232=+⋅-b a b a 得.32,21cos ,6πθθ=∴-=⋅⋅=∴-=⋅b a b a b a (2)53,0915)1(2=∴=+-=-+⋅=⋅t t b t b a t c b .536,25108)5253(22=∴=+=∴c b a c 18. 已知直线04:1=+-by ax l 和0)1(:2=++-b y x a l ,求满足下列条件的b a ,的值.(1),21l l ⊥且直线1l 过点()1-3-,;(2),//21l l 且坐标原点到这两条直线的距离相等.解(1) ,21l l ⊥.0)1(=--∴b a a又 直线1l 过点()1-3-,,043=++-∴b a .故.2,2==b a(2) 直线2l 的斜率存在,,//21l l21k k =∴,即.1a ba -= 又 坐标原点到这两条直线的距离相等, 21,l l ∴在y 轴上截距互为相反数,即.4b b = 故2,2-==b a 或.2,32==b a 19.解析:(1).)31(n n a =(2)).111(21.2)1(321,)(+-⋅=∴+=++++=∴=n n b n n n b n a f n n n .12+=n n T n 20.解析:(1)由题设及正弦定理知,,2c a b +=即.2c a b +=由余弦定理知,,2182)2(382)(32)2(2cos 22222222=-≥-+=+-+=-+=ac ac ac ac ac c a ac c a c a ac b c a B (2)x y cos = 在()π,0上单调递减,B ∴的最大值为.30π=B,33,2,6,3,30=∴=∴====b C c a B B ππ又2=AD ,在ACD ∆中由余弦定理得:13=CD .20. 解析(1).1,11-=∴=-+n b b b n n n.23)1(n n n n a +⋅-=(2).4123)32(31++-=++n n n n S 22.解析(1)四边形ABCD 内接于圆,则,180=∠+∠ADC ABC 在三角形ABC 中,由余弦定理得,cos 64264222ABC AC ∠⨯⨯⨯-+= 在三角形ADC 中,,cos 24224222ADC AC ∠⨯⨯⨯-+= 由,28,21cos ,cos cos 2==∠∴∠-=∠AC ABC ADC ABC 即72=AC 万米. 又()3832sin 24213sin 6421,3,,0=⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=∴=∠∴∈∠ππππABCD S ABC ABC 万平方米. (2) ,APC ADC APCD S S S ∆∆+=且3232sin 21=⋅⋅=∆πCD AD S ACD 万平方米. 设,y .==CP x AP 则xy xy S APC 433sin 21==∆π, 由余弦定理得.2283cos 222222xy xy xy xy y x xy y x AC =-≥=-+=-+=π当且仅当y x =时取等号,394332≤+=∴∆xy S APCD 平方米. 故所求面积的最大值为39万平方米,此时点P 位弧ABC 的中点.。

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2017-2018学年上高县第二中学高一下学期期末考试化学注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术,防治污染B. 实施绿化工程,防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应速度2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A. 22.4L 乙烷中含有的共价键数为7N A 个B. 常温下,28g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N A 个C. 密闭容器中2 molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N AD. 标准状况下,11.2L 二氯甲烷(CH 2Cl 2)所含的分子数为0.5N A3.下列说法正确的是( )A. 油脂属于酯类化合物,酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程:C. 浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D. 工业上常用电解熔融AlCl 3的方法来制备单质铝4.已知A 2+、B +、C 3—、D — 是第三周期元素的四种离子。

下列叙述中正确的是( ) A .四种离子都具有相同的电子层结构B .原子半径:r (D )> r (C )> r (A )> r (B )C .离子半径:r (B +)> r (A 2+)> r (C 3—)> r (D —)D .B 、D 两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H ++OH —=H 2O 5.R 原子的质量数为Y ,mgR 2-中含有电子Xmol ,则R 原子核内中子数为( ) A. mY −XY +2m m B. Y-X+2 C. mY +XY−2m m D. Y-X-2 6.下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是( ) A. 浓度 B. 温度 C. 压强 D. 催化剂 7.W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,W 的原子中只1个电子,X 2-和Y -的电子层结构相同,Z 与X 同族。

下列叙述不正确的是 A. Y 的原子半径是这些元素中最大的 B. Z 与W 形成的化合物的溶液呈弱酸性 C. W 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 D. X 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 8.2003年, TUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ,以纪念该元素的发现地( Darmstadt ,德国)。

下列关于Ds 的说法不正确的是( ) A. Ds 原子的电子层数为7 B. Ds 属于第V Ⅲ族 C. Ds 为金属元素 D. Ds 原子的质量数为110 9.下列装置能够组成原电池的是( ) 10.在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( ) A. v(A)=0.2mol/(L·s) B. v(B)=0.6mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=10 mol/(L·min) 11.“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。

下列化学反应中,你认为最不符合绿色化学概念的是( ) A. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物:NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2O B. 制硫酸铜:2Cu+O 22CuO ,CuO+H 2SO 4(稀)=CuSO 4+H 2O C. 用氨水吸收硫酸厂的尾气:SO 2+2NH 3+H 2O=(NH 4)2SO 3 D. 制硫酸铜:Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 12.将1molN 2气体和3molH 2气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:其中不正确的是()A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B. 2s时H2的转化率为40%C. 2s时N2与H2的转化率相等D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-113.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是()A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收14.在标准状况下,有两种气态烷烃的混合物,密度为1.16g/L,则下列关于此混合物组成的说法正确的是()A. 一定有甲烷B. 一定有乙烷C. 可能是甲烷和戊烷的混合物D. 可能是乙烷和丙烷的混合物15.在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB. 若t=4,则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C. t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到平衡状态D. 温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大16.下列有关有机物的叙述正确的是()A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C. 分子中只存在羧基、羟基两种官能团D. 煤的干馏,气化和液化都是物理变化二、综合题17.按要求填写:(1)含有12个氢原子的烷烃分子式__________________。

其同分异构体共有________种;(2)除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________(填试剂名称);(3)己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中,氧元素的质量分数是32%,则氢元素的质量分数为__________________________;18.有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。

X元素原子的半径最小。

Z、W在周期表中处于邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。

Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。

请回答:(1)Z2的电子式为___________,YW2的结构式为____________。

(2)将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中,其中,b电极的电极反应式为__________________。

若有16gW2参加反应,转移的电子数是____________。

(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_______(化学式),与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________。

19.最近中央电视二台报道,市场抽查吸管合格率较低,存在较大的安全隐患,其中塑化剂超标是一个主要方面,塑化剂种类繁多,其中邻苯二甲酸二酯是主要的一大类,(代号DMP)是一种常用的酯类化剂,其蒸气对氢气的相对密度为97。

工业上生产DMP的流程如图所示:已知:R-X+NaOH R-OH+NaX(1)上述反应⑤的反应类型为___________________。

请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,伸入三颈烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为___________,产生该气体的化学方程式是_____________________________。

(2)装置C 中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C 中出现白色沉淀,该白色沉淀为_____________(填化学式)。

(3)装置B 的作用是______________________________________。

(4)装置D 中收集到了无色气体,部分同学认为是NO ,还有部分同学认为是O 2。

①下列对该气体的检验方法不合适的是________________。

A.向装置D 中通入O 2,观察集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃②如果D 中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是___________________________。

21.碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。

(1)氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO 2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得:3SiO 2(s)+6C(s)+2N2(g)Si 3N 4(s)+6CO(g),已知60gSiO 2完全反应时放出530.4kJ 的能量,则该反应每转移1mole-,可放出的热量为___________________。

(2)某研究小组现将三组CO(g)与H 2O(g)混合气体分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),得到如下数据:①实验1中,前5min 的反应速率v(H 2O)=_____________。

②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是______________________。

a.混合气体的密度保持不变 b.容器内CO 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度比不再变化 c.容器内压强不再变化 d..容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 e. v 正(CO )=v 逆(H 2O ) ③若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器,实验测得H 2O(g)的转化率H 2O %随时间变化的示意图如左上图所示,b 点v 正_________v 逆(填“<”、“=”或“>”) (3)利用CO 与H 2可直接合成甲醇,右上图是由“甲醇(CH 3OH )一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,b 电极是该燃料电池的_________(选“正极”或“负极”);写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式___________________________________。

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