高二化学上册期末考试题11
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
高二化学上册期末考试试题
高二化学上册期末考试试题一、选择题（每题1分，共30分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.石油D.氧气2、下列物质中，含有氧分子的是（）A.空气B.水C.二氧化碳D.过氧化氢3、下列化学方程式中，能够实现下列转化的是（）A. C + O2→CO2 BB. CuO + H2SO4→CuSO4 + H2OC. CaCO3 + HCl→CaCl2 + CO2↑+ H2OD. Fe2O3 + 6HCl→2FeCl3 + 3H2O4、下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.水C.硫酸D.氯酸钾5、下列物质中，可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A.固体氢氧化钠B.熟石灰C.生石灰D.浓硫酸6、下列反应中，不属于化合反应的是（）A.镁条在空气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.甲烷在空气中燃烧D.碳酸钙在高温下分解7、下列化学方程式中，属于化合反应的是（）A. 2H2+O22H2OB. 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑D. Fe+CuSO4Cu+FeSO48、下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.碳酸钠B.一氧化碳C.氧化铜D.氯化铁9、下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化铝B.五水硫酸铜晶体C.一水合氨D.纯碱10、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是（）A.氨基酸B.蛋白质C.脂肪D.淀粉wēn nuǎn zǔ guó yǐng bǎn lǐng dǎozhī yīn dǎng yuán miáo zhǔn bǎi fǎn bù mǎng本文 )高( )淡 ( )凉( )爽 ( )颜( )色本文 )谷( )登 ( )紫( )红 ( )面( )风冬天是个魔术师，他呼地一吹，小朋友们在厚厚的棉衣里藏猫猫。
春天，他又把小朋友从棉衣里拉出来。
冬天是个魔术师，他呼地一吹，满天飘起了大雪。
高二化学上学期期末考试试题 理11
2016-2017学年度第一学期高二年级化学期末试卷注意：本试卷共6页，25题，满分100分，时间100分钟相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S—32 Cl－35.5 Cu－64 一．选择题（每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①砍伐树木作能源②大量使用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源A．①B．①⑤C．②③D．④⑤2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3.H 2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJC．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ4.下列热化学方程式书写正确的（）A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/molB.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1C．中和反应热为57.3kJ·mol－1NaOH(s)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－15.反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：速率/mol•L﹣1•min 序号c（NO）/mo l•L﹣1c（H2）/mol•L﹣1﹣1Ⅰ0.00600.0010 1.8×10﹣4Ⅱ0.00600.0020 3.6×10﹣4Ⅲ0.00100.0060 3.0×10﹣5Ⅳ0.00200.0060 1.2×10﹣4下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）C．正反应的活化能:①＜②D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣16.工业制硫酸过程中有如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列说法正确的是（）A．增大O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下SO2能100%转化为SO37.一反应物的浓度是1.0 mol/L，反应20 s后，其浓度变成了0.4mol/L。
高中化学上册期末试卷共10套
高中化学上册期末试卷共10套第一套试卷
1. 请解释化学反应速率的概念和计量方法。
2. 把以下物质分别分类为单质、化合物和混合物：氧气、氢气、水、铁、石英砂。
3. 什么是化学键？请说明离子键和共价键的区别。
4. 计算一下氯化钠在水中的溶解度是多少。
5. 燃烧是化学反应的一种，试举出另外两种化学反应的例子并
解释其过程。
6. 请解释什么是酸性和碱性溶液，并举出每种类型溶液的一个
例子。
7. 请根据化学式写出硫酸中氢离子和硫离子的电荷状态。
8. 请解释下列化学方程式中的化学符号：AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3。
9. 简要解释下列物质的用途：二氧化硫、氯仿、氢氧化钠。
10. 化学反应速率可以受到哪些因素的影响？请举出两个例子。
第二套试卷
1. 什么是原子？请简要描述结构和组成。
2. 为什么金属能够导电，而非金属却不能？
3. 解释下列物质的化学式：CO2、H2O、CH4、NaCl、CaCl2。
4. 请解释下列化学方程式中的化学符号：2H2 + O2 -> 2H2O。
5. 简要描述氮的物理性质和化学性质。
6. 在化学方程式中，为什么要使用反应物和生成物的化学式？
7. 请描述一下中性溶液的性质和例子。
8. 请解释下列反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应。
9. 简要解释下列物质的用途：氯化钠、二氧化碳、氨。
10. 计算一下硝酸铜在水中的溶解度是多少。
...
继续编写下去，直至完成10套试卷。
高二上学期化学期末考试试卷第11套真题
高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是A .B .C .D .3. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中错误的是A . A→FΔH=-ΔH6B . A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C . ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D . ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH54. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池B . 铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=CuC . 开始时,银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+D . 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同5. 一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片隔开。
下列说法正确的是（）A . 陶瓷片允许水分子通过B . 电池放电时，N极上发生氧化反应C . 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连D . 电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li6. 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶,下列叙述正确的是A . a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . b中铝条附近有气泡产生7. 一定条件下的密闭容器中:4NH3+5O2 4NO+6H2O ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是A . 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB . 平衡时5v正= 4v逆C . 平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大D . 平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大8. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A . ①②③B . ③④⑤C . ②⑤D . ④⑥9. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
最新人教版高二上学期化学期末考试试题(附答案)
最新人教版高二上学期化学期末考试试题(附答案)1.下列说法不正确的是：A。
聚乙烯是一种无毒高分子化合物，可用于食品包装。
B。
醋和蔗糖的主要成分均为有机物。
C。
蜜蜂蜇人会将蚁酸注入人体，可以用肥皂缓解。
D。
人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物。
2.下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是：A。
棉花。
3.下列物质中，均不能发生水解反应的一组是：C。
淀粉和蛋白质。
4.乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的：B。
红外光谱仪。
5.城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是：B。
乙烷和丙烷。
6.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是：B。
乙醇。
7.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国药监局禁止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanolamine缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的：C。
-C6H5.8.下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是：D。
石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化。
9.下列叙述不正确的是：D。
相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇。
10.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是：②用甲醛溶液浸泡海产品可以保鲜。
④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐。
11.正确答案为B。
改写为：在相同条件下，苯乙酸乙酯的溶解度最大，其次是己烷、正丁醇和乙二醇。
12.正确答案为D。
改写为：苹果酸能够在一定条件下发生酯化、催化氧化和消去反应，但不能发生缩聚反应。
13.正确答案为C。
改写为：聚乙烯、乙烯和氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色并与溴水反应。
14.正确答案为C。
改写为：相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体，因为它们可能拥有不同的化学式。
15.正确答案为D。
改写为：苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能被氧化。
新版人教版高二化学(上)期末试卷附答案及解析
新版人教版高二化学（上）期末试卷附答案及解析一、单选题1．化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是A．甲苯苯环上的二溴代物有3种B．丙和丁的一溴代物均有8种C．甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类D．甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体2．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子3．常用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸钡4．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
下列说法正确的是（）A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2O5．下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A．米饭B．牛奶C．大豆D．羊肉6．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9molB．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等7．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q18．下列化学用语表示不．正确的是（）A．氮化镁：MgNB．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．中子数为18的氯原子：D．氟化钠的电子式为：9．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④10．下列实验操作能达到实验目的的是( )向盛有的硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
最新高二上学期化学期末试题（附答案）
最新高二上学期化学期末试题(附答案)最新高二上学期化学期末试题(附答案)高二上学期化学期末试题来袭啦!那么，小伙伴们可有了解过?不妨一起来关注下吧!为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高二上学期化学期末试题(附答案)内容，欢迎使用学习!高二上学期化学期末试题(附答案)可能用到的原子量; Cu...64 Cl...35.5 O...16 C...12 Ag (108)Al...27 H...1 Na (23)I卷(22个选择题，共66分)一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共30分)1、下列说法正确的是( )A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀2、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( )A.NH4ClB.NaClC.CH3COONaD.NaNO33、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )A.1.2mol/(L•min)B.1mol/(L•min)C.0.6mol/(L•min)D.0.4mol/(L•min)4、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧5、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。
正确的操作顺序是( )A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥6、PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为( )A. 7.2B. 8C. 6D.无法计算7、某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
高二化学上册期末测试题及参考答案
高二化学上册期末测试题及参考答案高二化学上册期末测试题及参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH32．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤3．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(?OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是A.新制的Cu(OH)2B.FeCl3溶液C.金属钠D.石蕊试液5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．乙醇能发生氧化反应6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是A、乙酸分子中有两个碳原子B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C、乙酸分子的官能团是羧基D、乙酸分子中含有一个羟基7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够A与细菌蛋白体发生氧化反应B使细菌蛋白体发生变性C使细菌蛋白体发生盐析D与细菌配合体生成配合物反应8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.(1－a)7B.3a4C.67(1－a)D.1213(1－a)二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分）11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。
高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
上海市虹口区北虹高级中学2023年高二化学第一学期期末考试试题含解析
上海市虹口区北虹高级中学2023年高二化学第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。
下列说法正确的是（）A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为62、下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同3、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点H+的浓度大于a点H+的浓度4、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A．容器内气体密度不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D ．单位时间内消耗0.1 mol X ，同时生成0.2 mol Z5、常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是A ．a=20.00B ．滴定过程中，不可能存在： ()()()()c Cl c H c Na c OH -++->>> C ．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D ．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.006、为消除NO 对环境的污染，可利用NH 3在一定条件下与NO 反应生成无污染的气体。
新版人教版高二化学上册期末试卷附答案及解析
新版人教版高二化学上册期末试卷附答案及解析一、单选题1．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D．用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是( )A．钠离子的电子式：Na+B．Cl—的结构示意图：C．氖气的化学式：Ne D．质量数为18的氧原子：818O3．《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]的制法有如下描述:“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法:铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是A．胡粉难溶于水B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C．胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应D．密陀僧能与稀硝酸发生反应4．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。
下列做法正确的是A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染5．铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。
下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高6．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止7．下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：9．下列各组反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B．由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D．由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯10．下列各组物质不属于同分异构体的是。
新版人教版高二化学上册期末试卷附答案
新版人教版高二化学上册期末试卷附答案一、单选题1．下列说法正确的是( )A．氯化铵晶体受热变成气体是升华B．过氧化钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色C．98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸D．水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料2．某有机物结构简式为：，关于它的说法不正确．．．的是A．还有两种同分异构体B．与2-甲基丙烷互为同系物C．可用2-甲基丙烯与H2加成制取D．核磁共振氢谱只有一个吸收峰3．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应4．下列说法正确的是( )A．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液5．下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2OD．常温下mol·L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-6．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是()A．B．C．D．7．下列由实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是( ) A．“点石成金”——化学反应改变了元素种类B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”——金(Au)的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”(釜：古代的一种锅；薪：柴)——破坏了燃烧的条件9．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．KOH C．HNO3D．Na2SO410．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是A．S→SO3B．Al2O3→Al(OH)3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH 11．下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性。
人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
知识分布化学反应与热能化学反应与电能速率与化学平衡溶液中离子平衡分数10401337一、选择题（每小题只有1个选项正确。
每小题2分）1．下列过程中需要通电才可以进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：A．Fe2(SO4)3 B．MgCl2 C．K2CO3 D．NaCl3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO34．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中加入少量明矾晶体C．向水中滴加少量NaHCO3 D．向水中滴加少量稀硫酸5．A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：A．c(NH4+)>c(Clˉ) B．c(NH4+)=c(Clˉ) C．c(NH4+)<c(Clˉ)D c(OHˉ) = c(Clˉ)8．已知：（1）Zn（s）+O2（g）==ZnO(s)，ΔH=–348.3kJ/mol(2) Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH=–317.3kJ/mol则2Ag(s)+ O2（g）== Ag2O(s)的ΔH等于：A．-31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．31.0 kJ/mol9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。
11反应热(精练)-2022-2023学年高二化学一隅三反(人教版2019选择性必修1)(原卷版)
1.1 反应热（精练）1．下列过程中，一定存在ΔH＜0的是A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子2（2022·广西桂林·高二期末）下列各组涉及的变化属于吸热反应的是A．43NH NO溶于水B．()2Ba OH晶体与4NH Cl混合研磨C．Na投入到水中D．Zn和稀硫酸反应3．（2022·上海中学东校高二期末）下列反应属于放热反应的是A．煅烧石灰石B．电解水C．甲烷燃烧D．小苏打受热分解4．（2022·四川成都·高二期末）下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是A．2Ca(OH)与稀24H SO反应B．氢气与氮气的化合反应C．灼热的炭与2CO反应D．22Ba(OH)8H O⋅晶体与4NH Cl晶体反应5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应B．锌与稀硫酸反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D．铝热反应6．（2021·云南·高二期末）中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
下列说法不正确的是A．整个过程实现了光能向化学能的转化B．过程Ⅱ放出能量并生成了OO键题组一反应热与焓C ．总反应为2222H OO +2H ↑↑催化剂光照D ．过程Ⅱ中有一种反应物含有离子键7．下列物质间的能量变化与如图所示图像相符的是A ．稀释浓硫酸B ．过氧化氢的分解反应C ．氮气和氧气生成一氧化氮的反应D ．铁和稀盐酸的反应8．（2021·福建省福州华侨中学高二期中）下列反应属于放热反应的是 A ．2C+CO Δ2COB ．浓硫酸溶于水C ．铝热反应D ．石灰石分解制备氧化钙9．如下图所示，在101 kPa 时，ΔH 1=393.5 kJ·mol 1，ΔH 2=395.4 kJ·mol 1。
高二化学第一学期期末考试试卷11
高二化学第一学期期末考试试卷高二 化学（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括17小题，每小题3分，共51分）1．我国西部开采的天然气通过“西气东输”工程供给江苏。
天然气的主要成分是A ．甲烷B ．氢气C ．一氧化碳D ．乙烯2．下列各组物质中互为同素异形体的是A ．11H 和 1 2H B ．CH 3COOH 和CH 3OCH 3C ． O 2和O 3D ．H 2O 和H 2O 23．下列化学反应属于吸热反应的是A ．硫在氧气中燃烧B ．生石灰溶于水C ．镁与稀盐酸反应D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合4．下列过程涉及化学变化的是A ．碘的升华B ．蛋白质的变性C ．石油的分馏D ．蛋白质的盐析5．下列仪器常用于物质分离的是A ．量筒B ．分液漏斗C ．天平D ．容量瓶6．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是A ．铝B ．铁C ．晶体硅D ．金刚石7．下列物质不能和氢氧化钠溶液反应的是A ．乙醇B ．乙酸C ．乙酸乙酯D ．油脂8．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误．．的是A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B．其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快C．化学反应达到平衡时，正反应的速率与逆反应的速率相等D．化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度相等10．已知阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023 mol-1. 下列说法中正确的是A．22.4L O2的物质的量为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量为0.5 molC．1 L 1mol•L-1的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数目约为6.02×102211．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第1、2、3、4周期12．铁是一种应用广泛的金属。
高二上学期期末考试化学试题含答案
2010/2011学年度上学期高二期末考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。
3.本试卷考试范围：模块4：第一章1节——第三章第4节。
第I 卷 （选择题，共50分）一、选择题：（每小题给中只有一项是符合题目要求的。
每题2分，共20分）1. 下列说法中，正确的是（ ）。
A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率C. △H 的大小与热化学方程式中物质的系数无关D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H ＞02.如右图，图Ⅰ表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与B 、B 与C 刻度间相差1 mL ，图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，D 与E 刻度间相差1 mL 。
如果刻度A 和D 都是4，则两处液面的读数是：( )A ．Ⅰ中是 mL ，Ⅱ中是 mLB ．Ⅰ中是 mL ，Ⅱ中是 mLC ．Ⅰ中是 mL ，Ⅱ中是 mLD ．Ⅰ中是 mL ，Ⅱ中是 mL3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)。
恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。
下列说法正确的是 （ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋ H 2催化剂高温CO 2 ＋ H 2 4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A （s ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达平衡状态的是 ( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．A 的密度D ．气体总物质的量5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=·L -1，c(SO 42-)=·L -1，则c(K +)为 ( )A ． mol ·L -1B ． mol ·L -1C ． mol ·L -1D ． mol ·L -16．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2+C 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+7．下列说法中，正确的是（ ）。
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高二化学上册期末考试题化学试卷命题：泉州一中命题中心 审题：金 中说明1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间120分钟。
2．请将全部答案填到第Ⅱ卷中。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分）1．已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A ．X 的能量一定高于M B ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）A ．pH 试纸B ．红色石蕊试纸C ．淀粉碘化钾试纸D ．蓝色石蕊试纸 3．下列物质，属于强电解质的是（ ）A ．H 2CO 3B ．CuC ．NaHCO 3D ．CH 3CH 2OH 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A ．HCOOH+H 2O HCOO — + H 3O+B ．CO 2+H 2O HCO 3— + H+C ．CO 32—+ H 2OHCO 3—+ OH—D ．HS —+ H 2OS 2—+ H 3O+5．相同温度下、等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最大的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．3NaHCOC ．44HSO NHD ．32CO Na6．已知 C ＋CO 22CO ΔH ＞ 0，反应速率为 υ1 ； N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＜ 0 ，反应速率为 υ2 ， 对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大 7．下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为58．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①9. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加D. 常温下，将 1 mL pH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其pH<511．下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（）12．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，图I1图ⅡT℃可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液（）A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥14．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（）A．①⑤ B．③④C．②⑤D．②④15．下列叙述正确的是（）A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 716．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=K sp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D ．固体AgCl加到浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，得AgCl溶解度小于AgI17．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（）A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量18. 将足量BaCO3 (Ksp = 8.1×10-9) 分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③19．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 1020．H2SO3是二元弱酸，亚硫酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L－1 KHSO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+) + c(H+) = c(HSO3－) + c(OH－) + 2c(SO32－)B．c(SO32－) < c(H2 SO3)C．c(HSO3－) + c (SO32－) = 0.1 mol·L－1D．c(OH－) = 2 c(H2SO3) + c(HSO3－) + c(H+)福建省泉州一中09-10学年高二上学期期末考试化学试卷（Ⅰ）请将选择题答案填入下表：（每小题2分，共40分）第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题21．（4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。
则H2O(l)＝H2O(g) 的ΔH＝ kJ•mol-122．（8分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g。
请回答下列问题（1）A接的是电源的极。
（2）写出电解时B电极发生反应的电极反应式。
（3）反应的总离子方程式。
（4）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入， [ 填NaOH或CuO或Cu(OH)2 ]23．（10分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积关系为。
（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率大小关系为。
（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为24．（8分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+) 最大的是﹝填序号﹞（3）比较溶液①、③中c(NH4+)的大小关系是①③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）25．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应正向为ΔH 0；若该正向反应在某一温度压强下不自发进行，推测其熵变ΔS 0（选填“＜”或“＞”）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c(CO)不变（c）v正(H2)＝v逆(H2O) （d）c(CO2)＝c(CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。
其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。
若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol·L–1和0.100 mol·L–1，平衡时CO的转化率。
26．（13分）25℃时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:（1）该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或水解离子方程式表示:①②③。
（3）溶液中粒子，有、、阴离子，、阳离子和、分子（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。