福建省福州市八县一中2017-2018学年高一下学期期末联考化学试卷

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【期末试卷】2017-2018学年福建省福州市高一(下)期末化学试卷及答案

2017-2018学年福建省福州市高一（下）期末化学试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2.有关如图所示的惰性电极电解CuCl2溶液装，下列说法中正确的是（）A. X为阳极B. 溶液中Cl −向X极移动C. Y极有气泡产生D. X、Y两极的质量都增加3.下列排列关系不正确的是（）A. 氧化性：I2<Cl2B. 稳定性：HF>NH3C. 酸性：H2SO4>H2SiO3D. 原子半径Mg>Na4.下列有关化学用语表示正确的是（）A. H2O的电子式：B. Cl原子的结构示意图：C. 氮气的结构式：：N≡N：D. 原子核内有18个中子的氯原子： 1835Cl5.用铁片与2mol/L稀硫酸反应，下列措施能明显使氢气生成速率增大的是（）A. 增大压强B. 通入HCl气体C. 适当降温D. 加入蒸馏水6.下列对元素周期表的描述正确的是（）A. ⅦA元素的最高价态都为+7B. ⅠA元素都是金属元素C. 第四周期主要族元素与副族元素种类一样D. 在过渡元素中寻找优良的半导体材料7.下列属于电解质的是（）A. 乙酸B. 二氧化硫C. 蔗糖D. 玻璃8.下列说法不正确的是（）A. 816O、 817O、 818O互为同位素B. 甲烷与丙烷互为同系物C. 红磷与白磷互为同素异形体D. 与互为同分异构体9.下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A. 燃料电池工作时，化学能转化为电能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 葡萄糖在人体组织中缓慢氧化时，热能转化为化学能D. 光伏发电时，太阳能转化为电能10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的（）A. NaCl和NaOHB. CO2和SiO2C. H2O2和C2H4D. CH3Cl和NH4Cl11.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

福建省福州市八县一中2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题(含解析)

福建省福州市八县一中2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的原子量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 Ba—137一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列说法不正确的是( )A．12C与14C为不同核素 B．石墨和C60互为同素异形体C．O2和O3互为同位素 D．错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

为同种元素【答案】C【解析】试题分析：A、12C与14C的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，正确；B、石墨和C60都属于碳元素的单质，为同素异形体，正确；C、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的原子，不是分子，错误；D、两元素质子数相同，为同种元素，正确。

考点：同位素及其应用，同素异形体，同系物2．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是( )A．的化学性质与相同 B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数【答案】C【解析】A．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确； B．原子符号A Z X左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，原子序数为53，故B正确；C．53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D．53131I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确；故选C。

【点睛】本题考查对原子符号A Z X理解。

原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。

3．下列叙述中正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D．具有离子键的化合物是离子化合物【答案】D【解析】A、铵盐属于离子化合物，含有离子键，但都是有非金属性元素组成，故A错误；B、有些离子化合物也含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故C错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。

2018年7月福建省福州市2017～2018学年度高一下化学期末考试试题及参考答案

福州市2017～2018学年度高一下化学期末考试试题及参考答案(本试卷共6页,28题,共100分,考试时间90分钟)一、选择题(本大题有23小题,每小题2分,共46分,每小题只有一个选项符合题意)1.为响应党的十九大报告“着力解决突出环境问题”福州市全面推进生态文明建设,下列做法不利于扎实推进生态文明建设的是( )A.将废旧电池深埋,防止污染环境B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2.有关右图所示的惰性电极电解2CuCl溶液装,下列说法中正确的是( )A.X为阳极B.溶液中-Cl向X极移动C.Y极有气泡产生D.X、Y两极的质量都增加3.下列排列关系不正确的是( )A.22ClI> B.稳定性:3NHHF>C.酸性:3242SiOHSOH> D.原子半径Mg＞Na4.下列有关化学用语表示正确的是( )A.H2O的电子式:B.Cl原子的结构示意图:C.氮气的结构式:D.原子核内有18个中子的氯原子:5.用铁片与2mol/L稀硫酸反应,下列措施能明显使氢气生成速率增大的是( )A.增大压强B.通路HCl气体C.适当降温D.加入蒸馏水6.下列对元素周期表的描述正确的是( )A.ⅦA元素的最高价态都为＋7B.ⅠA元素都是金属元素C.第四周期主要族元素与副族元素种类一样D.在过渡元素中寻找优良的半导体材料7.下列属于电解质的是( )A.乙酸B.二氧化硫C.蔗糖D.玻璃8.下列说法不正确的是( )A.、O168O178、O188互为同位素B.甲烷与丙烷互为同系物C.红磷与白磷互为同素异形体D.互为同分异构体9.下列关于能量转换的认识中,不正确的是( )A.燃料电池工作时,化学能转化为电能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化时,热能转化为化学能D.光伏发电时,太阳能转化为电能10.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的( )A. NaCl和NaOHB.CO2和SiO2C.H2O2和C2H4D. CH3Cl和NH4Cl11.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案

注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。

本次考试时间为90分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

2017—2018学年度第二学期期末检测试题高一化学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。

下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。

下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

福建省福州市八县一中2017-2018学年高一化学下学期期末联考试题

2017---2018学年度第二学期八县（市）一中期末联考高中一年化学科试卷考试时间：7月3日完成时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量: H — 1 C —12 N —14 O —16 S — 32 Fe — 56 Ba —137 第I 卷选择题（只有一个选项符合题意，每小题 1 •化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（） 2分，共44分） A •油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解 B. 鸡蛋清中加入N82SQ 、CuSO 都会因盐析产生沉淀 C. 石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化 D. 75% （体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 A. 标准状况下，22.4L 四氯化碳中含共价键数目为 42 B.常温下，46g NO 2、NbQ 组成的混合气体中所含有的分子数为 MC. 36g 18Q 中含有的中子数目为 202D.2.24 L （标准状况）Cl 2与足量铁反应时，转移电子数目为0.3N A9 .在酸性溶液中，能共存的离子组是（）+ + 2— — 3+ + 2— —A. Na 、K 、SO 、HCOB . Fe 、K 、SO 、NO C. NH +、K +、Cl —、NO —D. Fe 3+、Na +、SCN 、Cl —10 .下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向 H 2SQ 溶液中加入 Ba （OH ）2溶液：K+ SQ 2—+ B 『++ OH=BaSQ j + H 2O B. 往 KOH 中通入过量 CO: CO + 2OH=CO 2—+ H 2OC. 碳酸钡溶于醋酸：BaCQ+2H=Ba +HO+COfD. 实验室用过量 NaOH 溶液处理Cl 2尾气：Cl 2 + 2OH=Cl —+ ClO —+ H 2O2 •下列有关化学用语的表示不正确的是（） A 二氧化碳分子的比例模型： •羟基的电子式：• o 匸H 35 C.中子数为18的氯原子：17CI D .乙酸乙酯的最简式为 C 2H 4O3 .化合物（SiO 2）是生产光导纤维的原料。

福建省福州市八县一中-学高一下学期期末联考化学试题 Word版含答案[ 高考]

高一下学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5，Cu-64，N-14一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列措施不．符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器,为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是()A．具有相同的分子式B．具有相似的化学性质C．具有不同的物理性质D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同3.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键4.下列离子方程式书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑5. 下列化学式表示物质分子的是（）A．氯化铵（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2）C．白磷（P4） D．硫酸钠（Na2SO4）6下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．NaOH和CCl47.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( )A．加酚酞试液 B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上8.利用以下装置能实现预想的是( )9. 已知在2L 密闭容器内，发生：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2 NO 2（g ），不．能．说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．容器内颜色保持不变B ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）C ．单位时间内生成amol 的O 2,同时生成2amolNO 2D ．容器内密度保持不变10.下列物质性质比较正确的是( ) A ．热稳定性：HCl>H 2S>H 2O B ．离子半径：Na +>Cl －>F －C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D ．熔点：金刚石>干冰>食盐11.下列过程需要克服分子间作用力的是( ) A ．HCl 气体溶于水 B ．液氯汽化C ．氯化镁受热熔化D ．二氧化硅受热熔化12.如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b 原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是( )A ．b 的元素符号为CB ．a 元素的最高正化合价为＋6C ．c 元素的最高正化合价为＋5D ．b 元素的气态氢化物的化学式为H 2S13.元素M 的最高正价和负价的绝对值之差为6，M 、N 的离子具有相同的电子排布，则M 、N 所形成的化合物可能是( )A ．MgF 2B ．MgCl 2C ．CaCl 2D ．CaBr 214.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．H 2O B ．XeF 4 C ．CCl 4 D ．SO 215.为了探究FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L －1 KI 溶液，滴加0.1 mol•L －1 FeCl 3溶液5～6滴，充分反应。

福州八县市高一化学下册期末试题

福州八县市高一化学下册期末试题寒窗苦读，为的就是在考试中展现出自己最好的水平，大家更应该加把劲，努力学习，认真总结知识点，大量做题，从中找出自己的不足。

详细内容请看下文福州八县市高一化学下册期末试题。

选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每题只有1个正确答案)11.下图各装置不能构成原电池的是12.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3(正反应放热)，下列有关说法正确的是A.升高温度只提高逆反应速率B.降低温度正、逆反应速率都降低C.催化剂只会增大反应速率D.减小压强时只是逆反应速率降低13.下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是A. 苯与氢气加成：B.乙烯制溴乙烷：CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2BrC. 从海带中提取碘：H2O2 +I- +H+ = I2 + 2H2OD. 乙醇催化氧化：2CH3CH2OH + 18O2 2CH3COH + 2H2O14. 下列实验结论正确的是实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的氧化性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇化合态碘变蓝D新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有氧化性15. 关于下面四个图说法正确的是A.A图中正极是锌片B.B图中铜片上发生氧化反应C.C图中电子从通入O2一极沿导线流向通H2一极D.D图中负极反应式为Zn-2e-==Zn2+编辑老师为大家整理了福州八县市高一化学下册期末试题，希望对大家有所帮助。

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福建省八县一中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析)

2017-2018学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D．75%的酒精可用于医用消毒2．下列物质中不属于油脂的是（）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A．①②B．②③⑥ C．③④D．②⑤⑥3．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．NH4Cl的电子式：D．硝基苯的结构简式：4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．B．HC≡CH C．CH3﹣CH3D．CH2═CHCl5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热氯化钠晶体使之熔化B．加热碘化氢气体使之分解C．加热硅晶体使之熔化D．液氨受热蒸发6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH、LiD、LiT．有关LiH、LiD、LiT 叙述正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同7．下列关于有机化合物的认识正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．溴苯和水 B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（）A．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br12．已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2气体．则下列可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（）A．通入H2后加热B．通入酸性KMnO4溶液中C．通入足量的溴水中 D．点燃13．下列反应属于取代反应是（）A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．C2H5Cl+H2O C2H5OH+HClC．nCH2═CH2D． +3H214．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．石蕊试液 C．Cu（OH）2悬浊液 D．Na2CO3溶液15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．与乙酸发生反应时，键①断裂16．下列有关表述正确的是（）A．离子晶体一定含金属阳离子B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中）．3为离子晶体．2为离子晶体C．SiCl4是分子晶体D．单质R可能是原子晶体18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病C．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管20．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（）A．CH4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH21．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱22．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z的单质在常温下是液体④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④23．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C23H42O．与酸反应生成的一种酯的分子式为C31H56O2．生成这种酯的酸是（）A．C6H5CH2COOH B．C6H5COOH C．C6H13COOH D．C7H15COOH24．某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物的分子式是（）A．C2H6O B．C2H4O C．C2H6 D．C2H425．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，下列有关这种有机物的说法不正确的是（）A．苹果酸的分子式为C4H6O5B．1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4LC．1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8L D．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应二、非选择题（本大题共50分，共4个小题）26．下列各组物质：①O2和O3；②乙烷和丁烷；③12C和14C；④CH3COOH和HCOOCH3⑤和⑥和（用上述物质序号填空）互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是．27．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置是．（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式，（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键（填“离子”或“共价”），属于晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C 元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式．（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性，（填“强”或“弱”），其原因是．28．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R﹣Cl R﹣OH，R﹣为烃基）（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是；反应③的类型是．（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是．（填序号）A．CaCO3B．NaOH C．CuSO4D．NaCl E．Zn任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式．（3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．A．乙醇制取乙醛B．由制备C．2CH3CHO+O22A（4）写出反应①的化学反应方程式．反应①的反应类型是．29．实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图如图1和有关实验步骤如下：在A中加入4.6g的乙醇，9.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是：（2）A 中浓硫酸的作用是和．（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）．a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：．（6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：（填标号）（注：箭头方向表示水流方向）（7）本实验的产率是：（填标号）．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88．）a.30%b.40%c.50%d.60%2015-2016学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D．75%的酒精可用于医用消毒【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；B．聚乙烯塑料无毒；C．棉花的成分为纤维素；D．酒精能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而碘盐中含碘酸钾，则无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3），故A正确；B．聚乙烯塑料无毒，则用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品，故B正确；C．棉花的成分为纤维素，而蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，故C错误；D．酒精能使蛋白质发生变性，则体积分数为75%的酒精可用于医用消毒，故D正确；故选C．2．下列物质中不属于油脂的是（）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A．①②B．②③⑥ C．③④D．②⑤⑥【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】油脂为高级脂肪酸甘油酯，包括油和脂肪，油主要指植物油，脂肪只要指动物脂肪，矿物油为石油化工产品，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，据此进行解答．【解答】解：油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，如①花生油④棉籽油，脂肪只要指动物脂肪，如⑤牛油，②润滑油⑥汽油为矿物油，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，③甘油为丙三醇，不属于高级脂肪酸甘油酯，故选B．3．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．NH4Cl的电子式：D．硝基苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙烯中含碳碳双键，不能省略；B．O最外层有6个电子，Cl、H只能形成1个共价单键；C．氯离子的电子式错误；D．硝基苯中C与N形成共价键．【解答】解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．O最外层有6个电子，Cl、H只能形成1个共价单键，则次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故B正确；C．NH4Cl的电子式为，故C错误；D．硝基苯中C与N成键，则结构简式为，故D错误；故选B．4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．B．HC≡CH C．CH3﹣CH3D．CH2═CHCl【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断．【解答】解：A．苯为平面结构，中溴原子处于苯中H原子位置，所有原子都处在同一平面上，故A错误；B．HC≡CH是直线型结构，所有原子都处在同一平面上，故B错误；C．CH3﹣CH3含有甲基，甲基具有正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C正确；D．乙烯是平面型结构，CH2=CHCl相当于乙烯分子中的一个氢原子被﹣Cl取代，不改变原来的平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D错误；故选C．5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热氯化钠晶体使之熔化B．加热碘化氢气体使之分解C．加热硅晶体使之熔化D．液氨受热蒸发【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】吸收的热量用于克服分子间作用力，则对应的晶体为分子晶体，解答该题时首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别，以此解答该题．【解答】解：A．氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，故A错误；B．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故B错误；C．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，故C错误；D．液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故D正确．故选D．6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH、LiD、LiT．有关LiH、LiD、LiT 叙述正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；H、D、T的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．【解答】解：Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4，故三种物质的质子数之比为1：1：1，故A错误；B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6，故三种物质的中子数之比为4：5：6，故B错误；C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10，故三种物质的摩尔质量之比为8：9：10，故C正确；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C．7．下列关于有机化合物的认识正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成；B．油脂的相对分子质量在10000以下；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性；D．植物油中含碳碳双键．【解答】解：A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成，则石油的分馏是物理变化，煤的干馏为化学变化，故A错误；B．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物，故B错误；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性，均有沉淀，但原理不同，故C错误；D．植物油中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选D．8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．溴苯和水 B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油【考点】分液和萃取．【分析】互不相同的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，能用分液漏斗分离的混合物，说明这两种物质不互溶，据此分析解答．【解答】解：A．溴苯和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，故A正确；B．酒精和碘水互溶，所以不能采用分液方法分离，故B错误；C．乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分离，故C错误；D．乙酸和甘油互溶，所以不能采用分液方法分离，故D错误．故选A．9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（）A．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【考点】苯的结构；苯的性质．【分析】A．苯分子中含碳量较高，燃烧时冒黑烟；B．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应；C．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应；D．分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应；【解答】解：A．苯分子中含碳量较高，燃烧时放出明亮的火焰，冒黑烟，故A正确；B．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应生成环己烷，故B正确；C．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应，但能使溴水萃取褪色，乙烯和溴单质发生加成反应使溴水褪色，二者褪色原理不同，故C错误；D．在浓硫酸存在下，硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确；故选C．10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物．故选D．11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，乙烯能和氢气、HX、X2、H2O等加成，据此对各选项进行判断．【解答】解：A、乙烯和H2发生加成反应生成CH3CH3，故A不选；B、乙烯无法通过加成反应获得CH3CHCl2，故B选．C、乙烯和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，故C不选；D、乙烯和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，故D不选；故选B．12．已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2气体．则下列可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（）A．通入H2后加热B．通入酸性KMnO4溶液中C．通入足量的溴水中 D．点燃【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙烯与溴水、高锰酸钾均反应，甲烷均不能，且乙烯被高锰酸钾氧化引入新杂质二氧化碳，不能除杂，以此来解答．【解答】解：A．通入H2后加热，现象不明显，且易引入新杂质氢气，则不能鉴别，也不能除杂，故A不选；B．通入酸性KMnO4溶液中，可鉴别，但不能除杂，易引入新杂质二氧化碳，故B不选；C．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4，故C选；D．点燃均反应，不能除杂，故D不选；故选C．13．下列反应属于取代反应是（）A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．C2H5Cl+H2O C2H5OH+HClC．nCH2═CH2D． +3H2【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．为卤素单质之间的置换反应；B．﹣Cl被﹣OH取代；C．碳碳双键转化为单键；D．不饱和度减小，或加H为还原反应．【解答】解：A.2KI+Cl2═2KCl+I2为置换反应，属于无机反应，故A不选；B．C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl，为水解反应，属于取代反应，故B选；C．nCH2═CH2为加聚反应，故C不选；D． +3H2为加成反应，或为还原反应，故D不选；故选B．14．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．石蕊试液 C．Cu（OH）2悬浊液 D．Na2CO3溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙酸具有酸性，能和碱反应、能和碳酸钠反应生成二氧化碳，能使石蕊试液变红色；葡萄糖具有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；蔗糖是非还原性糖，和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液不反应，和NaOH、碳酸钠都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钠溶液和葡萄糖、蔗糖溶液都不反应且互溶，NaOH和乙酸反应生成乙酸钠，没有明显现象，所以现象相同，无法鉴别，故A错误；B．葡萄糖和蔗糖溶液都呈中性，与石蕊试液混合现象相同，无法鉴别，故B错误；C．乙酸具有酸性，能溶解氢氧化铜悬浊液生成可溶性的乙酸铜，溶液变澄清；在加热条件下，葡萄糖和氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，蔗糖和氢氧化铜悬浊液互溶没有明显现象，所以现象不同可以鉴别，故C正确；D．碳酸钠和葡萄糖、蔗糖溶液互溶且没有明显现象，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选C．15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．与乙酸发生反应时，键①断裂【考点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质．【分析】乙醇含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．【解答】解：A．醇和钠反应时醇羟基上O﹣H键断裂，即键①断裂，故A正确；B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C﹣H键和醇羟基中O﹣H键断裂，即键①和键③断裂，故B正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，故C错误；D．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O﹣H键断裂，即即键①断裂，故D正确；故选C．16．下列有关表述正确的是（）A．离子晶体一定含金属阳离子B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、离子晶体不一定含金属阳离子；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键．【解答】解：A、离子晶体不一定含金属阳离子，如离子晶体氯化铵中不含阳离子，故A错误；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体，如金刚石和晶体硅是原子晶体，故B错误；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子，所以共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，故C错误；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键，所以共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中，故D正确；故选D．）．3为离子晶体．2为离子晶体C．SiCl4是分子晶体D．单质R可能是原子晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，据此分析解答．【解答】解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，A．氯化铝熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，故A错误；B．MgCl2晶体熔沸点越高，所以是离子晶体，故B正确；C．SiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，故C正确；D．R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，故D正确；故选A．18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期从左向右最外层电子数增多；B．第三周期从左向右最高正价增大；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强；D．金属性越强，对应碱的碱性越强．【解答】解：A．同周期从左向右最外层电子数增多，则Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．第三周期从左向右最高正价增大，则P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故C错误；D．金属性K＞Na＞Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强，故D正确；故选C．19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病C．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应；。

福建省福州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析

福建省福州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）A．电流由锌通过导线流向铜B．负极反应为Zn一2e-=Zn2+C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加【答案】B【解析】试题分析：锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则A．电流由铜通过导线流向锌，A错误；B．锌为负极，负极反应为Zn一2e-=Zn2+，B正确；C．一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C 错误；D．一段时间后，锌片质量会减小，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理【名师点晴】掌握原电池的反应原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

2．下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2D．HBr、 CO2、SiO2【答案】D【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。

【详解】A. NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A不选；B. Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不选；C. Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不选；D. HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D选；【点睛】明确离子键和共价键的形成条件以及化学键和化合物类型的关系是解答的关键，需要注意的是金属和非金属之间不一定形成离子键，例如氯化铝中不存在离子键。

福建省福州市八县(市)一中高一化学下学期期末联考试题

2016—2017学年第二学期八县（市）一中期期末联考高中一年化学科试卷完成时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na--23一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、在中，下列说法不正确的是（）A．表示6种核素B．为同种元素的不同核素，互称同位素C．质量数相同，属于同主族元素D．的中子数相同2、某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是( )A．气态氢化物分子式为RH5 B．含氧酸分子式为 HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4 D．最高价氧化物分子式为R2O53．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．BCl34．下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A．Na和Na+ B．NH4+和 F-C．N2和 CO2 D．H2S 和 H2O5．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体6. 下列说法正确的是（）A．元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族B．34号元素位于第四周期VA族C．只有一种元素组成的物质一定是纯净物D．同素异形体之间的相互转化属于化学反应7．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。

下列说法不正确的是（）A． X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B． Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C．由Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物D．原子半径：r( W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)8．下列说法正确的是（）A．共价化合物内部可能有离子键B．原子或离子间相互吸引叫化学键C．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键9．下列变化化学键未被破坏的是（）A．Cl2溶于水 B．NaCl固体熔化 C．H2与Cl2反应 D．干冰气化10．医疗上给病人的输液中，常含的糖是 ( )A．纤维素 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖11．关于下列的说法正确的是 ( )A．甲烷和乙烯互为同系物B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸12、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）A．①② B．①③ C．①②③ D．②③13、下列关于有机物的叙述，正确的是（）A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量14．根据CH2=CH-CH2COOH的结构,它不可能发生的反应是A、氧化反应B、加聚反应C、水解反应D、酯化反应15．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇16． N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N AD．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 N A17．下列有机物的结构表示不正确的是 ( )A．CH4的比例模型示意图为 B．羟基的电子式C．Cl－离子的结构示意图： D．乙酸的最简式为CH2O18．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（）新19、有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等20．有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确．．．的是 ( )A、两者都可以和NaOH溶液反应 B可利用水将两者区分开C、两者互为同分异构体D、两者互为同系物21、现有（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、（2）溴化钠和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A、分液、萃取B、萃取、分液C、分液、蒸馏D、蒸馏、分液22．120℃时,2体积某烃和8体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能．．．是( )A．1 B．2 C．3 D．523．某种有机物在稀硫酸作用下，生成相对分子质量相同的A、B两种物质，若A与碳酸钠溶液反应，而B不能，则原有机物是（）A、甲酸乙酯B、乙酸乙酯C、乙酸甲酯D、丙酸乙酯24、药物是一种传统的治疗感冒发烧的“老药”，其结构如图，但大剂量空腹服用，它容易对胃肠道产生刺激，为了减少这种副作用，一般宜饭后服药，用时服用少量辅助药物，以下可以用作辅助药物的是（）A、BaCO3B、MgSO4C、Ba(OH)2D、CaCO3二、填空题（共52分）25、(12分)（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示种元素，图中表示的阳离子是（用离子符号表示），图中A 所表示的元素在元素周期表中的位置．（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式；②写出C的最高价氧化物的结构式；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为，其晶体类型为其水溶液与B反应的离子方程式为(3) X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．金属性：N＞Q B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC．简单离子半径：Q＞N＞X D．原子序数：Z＞M＞X＞Y26、(6分)用提供的试剂（溴水、浓硝酸、碘水、新制氢氧化铜浊液）分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。

福建省2017-2018学年高一下学期第一次联考(4月)化学试题有答案

“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第二学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题。

（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A．发现了氧气的存在 B．编制了元素周期表C．发现了质量守恒定律 D．提出了原子分子学说2．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Al 3＋＜O2－ B．Cl－＞Br－C．Mg＜Al D．K＜Na3．关于铝热反应的说法不正确的是（）A．属于置换反应 B．金属铝作为氧化剂C．反应中放出大量的热 D．常用于焊接钢轨4．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．熔点：I2＞Br2＞Cl2D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO46．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al Al3＋ B．Al [Al(OH)4]－C．Al2O3 Al(OH)3 D．Al2O3 [Al(OH)4]－7．2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬16667Ho可有效治疗肝癌。

该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1668．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）9．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．OH－ B．F－ C．Na+D．NH310．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y12．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④14．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷的非金属性比溴弱15．下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（）A．Cl－、Na＋、SO2－4、H＋B．Mg2＋、NO－3、H＋、Cl－C．Na＋、SO2－4、Ba2＋、HCO－3D．NH＋4、CO2－3、OH－、K＋16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

2017-2018学年度第二学期八县(市)一中期末联考答案精

2017-2018学年度第二学期八县(市)一中期末联考高一化学答案及评分标准第 Ⅰ 卷选择题（每题2分，共44分）(方程式书写错不得分，化学式写对但没有配平、方程式条件漏写、沉淀符号、气标漏写扣一分)第Ⅱ卷非选择题（共56分）23.(14分)Ⅰ.（1）① （2）④ （3）③ （4）② （5）⑤ (每空1分) II.（1） C 6H 6 (1分)（2） b(2分) （3） CH 3OCH 3 (2分)（4） CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O (2分；写“→”不扣分)；3.0 g (2分)24.(13分)（1）Al 3+<Na +<O 2-<N 3- (2分) （2）HClO 4>H 2CO 3>H 4SiO 4或H 2SiO 3(2分)（3）或 (2分) ; 离子晶体(1分) （4）ab (2分) （选对一个得一分，多选错选不得分）（5） (a)+++↓=∙+432333)(3l NH OH Al O H NH A (2分)(b) ↑+=23234l 2O Al O A 通电(2分)25.(15分)（1）CH 2 =CH 2 (1分); 羟基(1分) （2）①CH 2 =CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH (2分) ；加成反应 (1分) ②2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O (2分)；氧化反应(1分)⑦(2分)；加聚反应(1分)（3） ①检查装置气密性（1分）②吸收挥发出来的乙醇,中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度（2分）③无（1分）26.(14分)Ⅰ. (1)H2SO4（浓）+Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）(2)溶液紫红色褪去（1分）；溶液中出现淡黄色沉淀（1分）；5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－+2Mn2++4H+（2分）(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。

【高一化学试题精选】2018年福州八县市高一化学下册期末试题(附答案)

2018年福州八县市高一化学下册期末试题（附答案） CH3(甲基)的电子式为
3．下列有机物属于烃的是( )。

A． B．C2H5OH C．CH2C12 D．C3H8
4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5．将SO2和18O2充入反应容器，当反应达到平衡时，18O原子将（）
A．存在于氧气和三氧化硫中 B．只存在于三氧化硫中
C．三种物质中都有 D ．无法判断
6．下列变化属于物理变化的是 ( )
A．煤的干馏 B．石油的分馏
C．石油的裂化 D．煤的气化
7．在N2＋3H2 2NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为04 mol L-1，则以氨气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（）
A．01mol L-1 S-1 B．04 mol L-1 S-1
C．02 mol L-1 S-1 D．06mol L-1 S-1
8．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）
A．降温B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加水稀释硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
9．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）
A．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
B．葡萄糖在人体内氧化分解。

福州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末经典化学试题含解析

福州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末经典化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A．浓度B．温度C．压强D．催化剂【答案】B【解析】分析：任何化学反应发生，都伴随着能量的变化，所以改变温度，均可使平衡发生移动，同时，反应速率也会发生变化，改变其它条件不一定能影响反应速率和平衡移动。

详解：A、对于等体反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，化学平衡一定向着吸热方向进行，降低温度反应速率减慢，平衡向放热反应方向移动，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或等体反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能同等程度改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误。

故答案为：B。

点睛：本题考查生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键，温度的改变一定能使平衡发生移动。

2．在密闭容器中进行反应2SO 2＋O22SO3，反应达平衡的标志是①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．①D．③【答案】D【解析】【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。

【详解】①随着反应的进行，单位时间内消耗2 mol SO2的同时一定生成2 mol SO3，与反应是否达到平衡状态无关，故①不能说明达到平衡状态；②平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故②无法说明达到平衡状态；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明SO3的质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故③能说明达到平衡状态；故答案为D。

福建省福州市2017-2018学年高一下学期期末检测化学试题扫描版含答案

2018年福州市高一第二学期期末质量检测化学参考答案与评分标准评分说明：1．其它合理答案酌情给分。

2．化学方程式书写未配平、反应条件错、沉淀号错、气标错扣1分，但只要反应物和生成物化学式都正确至少得1分。

第Ⅰ卷（选择题 46分）一、选择题（本大题有23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）第Ⅱ卷（填空题 54分）二、填空题（本大题共5小题，共54分） 24．（6分）（1）B （2）E （3）A （4）C （5）D （6）F （各1分） 25．（14分）（1）Na （各1分，共2分）（2）S 2-（各2分，共4分）（3）NaOH Mg(OH)2 （2分）（4）Cu+2H2SO4(浓)△=CuSO4+SO2↑+2H2O （3分）（5）2H++CO32-=CO2↑+H2O （或者HCO3-+H+= CO2↑+H2O）（3分）26. （10分）（1）0.50 0.50 （各2分，共4分）（2） BD （2分，漏选扣1分，错选不得分）（3） = （2分）（4） c+d-a-3b（2分）27.（10分）（1）B （2分）（2）c （2分）（3）D>A>B>C （2分）（4）Fe - 2e- =Fe2+ （2分）（5）6 （2分）28.（14分）I：（1）CH2=CH2，羟基（各1分，共2分）（2）加成（1分）（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5 +H2O （3分）II：（4）④②①③ （2分）（5）CuSO4（1分）确认CO2是否除干净，避免干扰CO的检验（2分）（6）在装置③后面连接一个装有澄清石灰水的洗气瓶（只写澄清石灰水得1分，共2分）（7）缺少吸收CO装置（1分）。

福建省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析

福建省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【答案】C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。

详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。

2．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：（1）>（2）B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑【答案】C【解析】（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。