2016_2017学年高一化学下学期期末试卷(含解析)

2016-2017学年湖南省永州市高一（下）期末化学试卷一、选择题1．“保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．严禁排放未经处理的有毒工业废水C．经常使用一次性筷子、塑料袋等D．按照规定对生活废弃物进行分类放置2．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）A．19 B．26 C．30 D．453．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（）A．高温煅烧石灰石B．氧化钙与水反应C．氢气还原氧化铜D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应4．下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质5．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH6．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氮气的电子：C．硅的原子结构示意图： D．蔗糖的分子式：C6H12O67．下列物质的性质比较不正确的（）A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO48．如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A．电子从碳棒经导线流向铁棒B．铁棒是负极，碳棒是正极C．电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小9．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液10．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示．下列关于阿托酸的说法正确的是（）A．分子式为C9H10O2B．能发生取代、加聚、氧化等反应C．不能与Na2CO3溶液反应放出气体D．1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2发生加成反应11．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．10 g D216O中所含中子数为5N AB．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7N AC．7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4N AD．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2N A12．海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A．B．C．D．13．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱14．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）A．A B．B C．C D．D15．有a W、b X、c Y、d Z四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A．W元素的单质常温下是气体B．X是蛋白质的组成元素之一C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性16．MO 2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M 能氧化浓盐酸生成Cl 2，将1mol MO 2加热分解得到O 2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl 2，所得 O 2和Cl 2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（ ） A ．M 3O 4、MO 1：1 B ．MO 2、MO 3：1 C ．M 3O 4、MO 2 2：1 D ．MO 2、MO 1：4二、非选择题17．（10分）如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：（1）②的元素符号为 ．（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③ ⑦（填“＞”或“＜”）． （3）绘出元素⑤的离子结构示意图 ．（4）元素①的氢化物的电子式为 ，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 ．18．（10分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为 能．（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO 2和H 2O 转化为CH 3OH ，该反应的化学方程式为：2CO 2（g ）+4H 2O （g ）2CH 3OH （g ）+3O 2（g ）．一定条件下，在2L 密闭容器中进行上述反应，测得n （CH 3OH ）随时间的变化如下表所示： ①用CH 3OH 表示0～3min 内该反应的平均反应速率为 ． ②能说明该反应已达到平衡状态的是 ． a ．v 正（H 2O ）=2v 逆（CO 2）b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3c．容器内密度保持不变d．容器内压强保持不变（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为．19．（10分）下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息．根据表中信息回答下列问题：（1）有机物A的分子式为．（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色b．A、B分子中所有的原子在同一平面内c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同d．A、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式．（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为．20．（10分）海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是（填字母）．a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：①操作a的名称是．②写出B冶炼金属镁的化学方程式．（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．①步骤一和步骤二的目的是．②步骤二中发生反应的化学方程式为．21．（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）在B装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式．（2）C装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是．（3）D装置用于吸收HCl的优点是．（4）从环保的角度考虑，该装置还不完善，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分可能有（填编号）．a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3e．CCl4（5）其他条件均不变，若去掉A装置，则D中所得盐酸的浓度将（填“不变”、“变大”或“变小”），你认为可能原因是．2016-2017学年湖南省永州市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．“保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．严禁排放未经处理的有毒工业废水C．经常使用一次性筷子、塑料袋等D．按照规定对生活废弃物进行分类放置【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．【解答】解：A．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A 正确；B．严禁排放未经处理的有毒工业废水，可减少水污染，故B正确；C．经常使用一次性筷子、塑料袋等，可造成白色污染等，故C错误；D．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查环境保护，为高频考点，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起．2．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe 原子，则该原子的中子数是（）A．19 B．26 C．30 D．45【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，据此计算Fe原子含有的中子数．【解答】解： Fe原子的质量数为45，质子数为26，其中子数=质量数﹣质子数=45﹣26=19，故选A．【点评】本题考查质量数与质子数、中子数的关系，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握质量数与质子数、质子数的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．3．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（）A．高温煅烧石灰石B．氧化钙与水反应C．氢气还原氧化铜D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，以此解答该题．【解答】解：A．高温煅烧石灰石，为吸热反应，故A不选；B．氧化钙与水反应放出大量的热，为放热反应，故B选；C．氢气还原氧化铜为吸热反应，故C不选；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．4．下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质【考点】I7：消去反应与水解反应．【分析】常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．【解答】解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A．【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．6．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氮气的电子：C．硅的原子结构示意图：D．蔗糖的分子式：C6H12O6【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式中应该标出官能团结构；B．该电子式漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硅原子的核电荷数=核外电子总数=14，最外层含有4个电子；D．蔗糖分子中含有12个C、22个H、11个O原子．【解答】解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．氮气分子中两个氮原子共用3对电子，其正确的电子式为，故B错误；C．硅原子的核电荷数、核外电子总数都是14，其原子结构示意图为：，故C正确；D．C6H12O6为葡萄糖的分子式，蔗糖的分子式为：C12H22O11，故D错误；故选C．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、分子式、结构简式及电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．7．下列物质的性质比较不正确的（）A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系；77：元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．水分子间含有氢键，沸点较高；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A．电子从碳棒经导线流向铁棒B．铁棒是负极，碳棒是正极C．电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；B．活泼金属铁为负极，碳为正极，故B正确；C．总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢气，方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D．氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c（H+）减小，故D正确．故选A．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．9．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．【解答】解：A．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故A不选；B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，可避光，防止在光照条件下分解，降低反应速率，故B选；C．加热，可升高温度，增大反应速率，故C不选；D．锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示．下列关于阿托酸的说法正确的是（）A．分子式为C9H10O2B．能发生取代、加聚、氧化等反应C．不能与Na2CO3溶液反应放出气体D．1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2发生加成反应【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．分子式为C9H8O2，故A错误；B．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含﹣COOH可发生取代反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与Na2CO3溶液反应放出气体，故C错误；D．只有碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol阿托酸最多能和1 mol Br2发生加成反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．10 g D216O中所含中子数为5N AB．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7N AC．7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4N AD．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．计算10 g D216O物质的量==0.5mol，D216O中含有的中子数、质子数和电子数均为10个；B．根据n=计算乙烷的物质的量，每个乙烷分子含有7个共价键，再根据N=nN A计算共价键数目；C．过氧化钠晶体是由钠离子和过氧根离子构成，1mol过氧化钠中有3mol离子；D．氮气和氢气合成氨为可逆反应；【解答】解：．A.10 g D216O物质的量==0.5mol，D216O中含有的中子数为10个，则10 g D216O中所含中子数为5N A，故A正确；B．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为×7×N A mol﹣1=7N A，故B 正确．C．过氧化钠的摩尔质量是78g/mol，7.8g过氧化钠就是0.1mol，1mol过氧化钠晶体由2mol 钠离子和1mol过氧根离子构成，所以1mol过氧化钠中有3mol离子，则0.1molNa2O2有0.3mol 离子，故C错误；D．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，达到和谐平衡，容器中的分子数一定大于2N A，故D正确；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．12．海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A．B．C．D．【考点】U5：化学实验方案的评价；PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】从海带中提取碘，用到灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等操作，以此解答该题．【解答】解：海带提碘实验中，首先应在坩埚中灼烧海带，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入硫酸和过氧化氢，发生氧化还原反应生成碘，然后加入石油醚发生萃取，将萃取液敞口挥发，得到碘，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的流程以及物质的分离方法，难度不大．13．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．非金属元素可形成离子化合物；B．同周期第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；C．同周期阴离子的半径大于阳离子的半径；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱，对应最高价含氧酸酸性越强．【解答】解：A．非金属元素可形成离子化合物，如铵盐为离子化合物，故A错误；B．同周期第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，不同周期时金属性无此规律，如金属性Ca＞Na，故B错误；C．同周期阴离子的半径大于阳离子的半径，如第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱，对应最高价含氧酸酸性越强，则非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，如还原性H2S＞HCl，酸性为硫酸＜高氯酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．14．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇与Na反应比水与Na反应平稳；B．石蜡油加强热生成的气体含乙烯；C．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但盐酸为无氧酸；D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下．【解答】解：A．乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；B．石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B正确；C．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但盐酸为无氧酸，则不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，加入新制Cu（OH）悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故D错误；2故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．15．有a W、b X、c Y、d Z四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A．W元素的单质常温下是气体B．X是蛋白质的组成元素之一C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】a W、b X、c Y、d Z四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，则d﹣a=15，如a=1，则W 为H元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为S元素，W、X、Y的最外层电子数总和为1+1+4﹣6，等于Z的最外层电子数，不符合题意，如a=2，为He元素，则b=7，为N元素，c=12，为Mg 元素，Z为Cl元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，如a=3，为Li元素，则b=8，为O元素，Y为Al元素，Z为Ar元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，以此解答该题．【解答】解：由以上分析可知W为He或Li元素，X为N或O元素，Y为Mg或Al元素，Z为Cl 或Ar元素．A．如W为He，则常温下为气体，故A正确；B．X为N或O元素，是蛋白质的组成元素之一，故B正确；C．Y为Mg或Al元素，与冷水都不反应，故C错误；D．如Z为Cl元素，则气态氢化物的水溶液呈酸性，为盐酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2，将1mol MO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（）A．M3O4、MO 1：1 B．MO2、MO 3：1C．M3O4、MO2 2：1 D．MO2、MO 1：4【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的M 被还原为+2价的M；将1mol MO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，+4价的M被还原为+2价的M，溶液中存在MCl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，根据元素守恒，电子得失守恒解答．【解答】解：MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的M被还原为+2价的M，将1mol MO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，+4价的M被还原为+2价的M，溶液中存在MCl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，反应为氧化还原反应，反应过程中遵循电子得失守恒，设将1molMO2加热分解，得到xmol+4价的M和ymol+2价的M，则存在关系x+y=1，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，这里是+4价的M氧化弄盐酸得到+2价的MCl2和Cl2，根据电子得失守恒，2n（M4+）=2n（Cl2），则，整个反应得到O2和Cl2物质的量之比为3：2，则，考虑到1mol MO2加热分解得到O2与和+4和+2价的混合氧化物，根据O元素守恒：2n（MO2）=2n（O2）+2n（M4+O2）+n（M2+O）则有5x+y=2联立方程组：，解得，混合产物中有0.25molMO2和0.75molMO，则n（M）：n（O）=1：1.25=4：5．A．n（M3O4）：n（MO）=1：1，则M与O的物质的量之比为4：5，故A可选；。