【化学】宁夏银川一中2013-2014学年高一下学期期中考试
【原创精品解析纯word版】化学卷·2014届宁夏银川一中高三下学期第三次模拟考试(2014.05)
绝密★启用前宁夏银川一中2014届高三第三次模拟考试理综试题(银川一中第三次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Fe:56 Cr:52Cu:64【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、氧化还原反应、溶液中的离子关系、离子方程式正误判断等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N AO —C —C —Br O CH 32OH 【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，氧化还原反应规律 【答案解析】 D 解析：A 、由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，C(H +)=C(OH -),由电荷守恒知C(CH 3COO -)=C(Na +),则n(CH 3COO -)=n(Na +)=1mol,故A 正确；B 、N 2与CO 的摩尔质量都是28g/mol ，双原子分子，所以混合气体的平均摩尔质量也是28g/mol ，则混合气体含有的原子数目为N A ，故B 正确；C 、标准状况下，6.72L NO 2物质的量是0.3mol ，与水充分反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，反应中转移的电子数目是2个，所以0.3mol NO 2反应转移的电子数目为0.2N A ，故C 正确；D 、2molSO 2和1molO 2反应生成三氧化硫是可逆反应，所得混合气体的分子数大于2N A ，故D 错误。
【化学】宁夏银川市宁夏大学附属中学2013-2014学年高一下学期期中考试
相对原子量：C:12 Zn:65 H:1 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分） 1、关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．元素周期表有8个主族B ．元素周期表有7个周期C ．短周期是指第一、二周期D ．IA 族的元素全部是金属元素 2、下列关于32He 的说法中正确的是（ ）A ．32He 原子核内有2个中子B ．32He 原子核外有3个电子C ．32He 原子核内有3个质子D ．32He 和42He 是两种不同的核素3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）A B C D 4、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误．．的是（ ） A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ） A ．2、8、8、18 B ．2、8、18、18 C ．2、18、18、18 D ．2、8、18、326、已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A ．100.0810-⨯mB ．101.1010-⨯mC ．101.2010-⨯mD ．100.7010-⨯m 7、下列微粒：①3Al +；② ；③ ；④F -。
其中核外电子数相同的是（ ） A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④ 8、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）A ．HI 和NaIB ．2H S 和2COC ．2Cl 和4CClD ．2F 和NaBr 9、下列说法正确的是（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．离子键就是阴、阳离子间相互吸引D ．只有非金属原子间才能形成共价键10、为了描述方便，人们常用电子式来表示原子、分子，下列电子式书写正确的是（ ）11、下列说法中错误．．的是（ ） A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 12、下列图示中，表示反应是吸热反应的是（ ）13、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．铝片和稀硫酸反应 B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应 C ．灼热的炭与2CO 反应 D ．甲烷在2O 中燃烧 14、下列能源中属于二次能源的是（ ）A ．天然气B ．电力C ．原煤D ．石油15、X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放入Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出。
宁夏银川一中2013-2014学年高一下学期期中考试 化学
第I 卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题：（答案涂在答案卡上．．．．．．．．,．写在试卷上无效．．．．．．．!只有一个正确答案；每题3分，共60分）1．为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。
镉（Cd ）是一种重金属元素，有多种核素。
下列关于10848Cd和11048Cd 的说法正确的是( )A ．10848Cd 和11048Cd 都含有48个中子B ．10848Cd 和11048Cd 互为同位素C ．10848Cd 和11048Cd 的核外电子数不同D ．10848Cd 和11048Cd 分别含有60和62个质子2．16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.162O 与182O 互为同分异构体 B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D. 标准状况下，1.12L 162O 和1.12L182O 均含有0.1A N 个氧原子 3．下列化学用语书写正确的是 （ ）A. 2O 的离子结构示意图：B. CH 4分子的比例模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．右图各个装置中能组成原电池的是：5．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( ) A.CaCl 2 和 Na 2S B.Na 2O 和Na 2O 2 C.CO 2 和 CaO D.HCl 和NaOH银川一中2013/2014学年度(下)高一期中考试化 学 试 卷6．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺7．互为同分异构体的物质不可能．．．具有()A．相同的式量B．相同的结构C．相同的通式D．相同的分子式8．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有有机产物的种类是()A．3种B．4种C．5种D．6种9．已知1～18号元素的离子c Y2－、b X＋、a W2＋、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c > d B．原子半径：X<WC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－10．取两份10mL 1mol/L稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积如图b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如图a所示，则另一种物质是（）A. 铝粉B. 3mol/L稀硫酸C. 铁粉D. 氢氧化钠固体11．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
宁夏银川市高一下学期期中化学试卷(II)卷
宁夏银川市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）有关化学实验，下列说法正确的是（）A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质2. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列物质中,属于只含有离子键的离子化合物的是（）A . Na2OB . Ca(OH)2C . HFD . CO23. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的有几个（）①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA② NA个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同③ 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA④ 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA⑤ 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NAA . 4个B . 3个C . 2个D . 1个4. （2分）下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。
下列说法错误的是（）A . Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B . CO2的固定中，每转移8 mol e- ，生成6 mol气体C . 过程Ⅱ中化学能转化为电能D . 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑5. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 氯化铵与消石灰反应B . 酸碱中和反应C . 铝热反应D . 锌与盐酸反应6. （2分）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中VA族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子7. （2分）下列大小顺序排列不正确的组合是（）A . 气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4B . 离子半径：Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+C . 物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D . 熔点：KCl＞K8. （2分） (2017高二上·徐州期末) X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子．下列说法正确的是（）A . 原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）B . Y与Z 两种元素只能形成一种化合物C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜WD . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强9. （2分）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是（）A . 6和8B . 19和16C . 17和12D . 1和810. （2分） (2016高一下·武进期中) 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），已知H﹣H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N﹣H键能为39IkJ/mol，则该反应的反应热△H为（）A . 1471kJ/molB . ﹣1471kJ/molC . 93kJ/molD . ﹣93kJ/mol11. （2分）元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X，Y的离子具有相同的电子排布，X，Y形成的化合物是（）A . MgF2B . MgCl2C . CaCl2D . CaBr212. （2分）现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列叙述中错误的是（）A . 还原性：Na＞Mg＞Al＞FeB . 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2C . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO314. （2分） A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n﹣5⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中不符合题目要求的是（）A . ①④B . ②⑧C . ③⑤D . ⑥⑦15. （2分）已知反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。
宁夏银川一中高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
宁夏银川一中高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
宁夏回族自治区 高一下学期期中化学试卷A卷(考试)
宁夏回族自治区高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列各组中，互为同位素的是（）A . 氕（）和氘（）B . O2和O3C . 碘晶体和碘蒸气D . SO2和SO32. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列表示正确的是（）A . 硫离子结构示意图B . 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC . 甲烷分子的比例模型：D . NH4I的电子式：3. （2分） 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc 的叙述正确的是（）A . 原子序数是99B . 质量数是43C . 中子数是99D . 电子数是434. （2分） (2015高一下·永昌期中) 同周期的X，Y，Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质的非金属性：X＞Y＞ZC . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD . 原子序数：X＜Y＜Z5. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列关于氯气的叙述，错误的是（）A . 氯气是一种有毒的气体B . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性C . 氯气能与水发生反应D . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体6. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣7. （2分） (2019高一上·长治期末) 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）A .B .C .D .8. （2分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A . 离子化合物中可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中不含共价键D . 共价化合物中不含离子键9. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述中错误的是（）A . 原子半径：Cl＞S＞OB . 还原性：Na＞Mg＞AlC . 稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO410. （2分） (2017高一上·台州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加足量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣11. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . a+2=b+1=c-3=d-1B . 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C . 原子序数：a＞b＞c＞dD . 离子半径：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)12. （3分）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·广东期末) 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（）A . 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B . 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C . 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D . 为了将I﹣氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液二、非选择题 (共5题；共40分)15. （8分） (2018高一下·福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。
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银川一中2013-2014学年度高一下学期期中考试化学试卷命题人：李建国第I 卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题：（答案涂在答案卡上．．．．．．．．,．写在试卷上无效．．．．．．．!只有一个正确答案；每题3分，共60分）1．为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生 成氢氧化镉从而减轻污染。
镉（Cd ）是一种重金属元素，有多种核素。
下列关于和的说法正确的是( )A ．和 都含有48个中子 B ．和 互为同位素C ．和的核外电子数不同 D ．和分别含有60和62个质子2．和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现与间的相互转化D. 标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子3．下列化学用语书写正确的是 （ ）A. 2O 的离子结构示意图：B. CH 4分子的比例模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．右图各个装置中能组成原电池的是：5．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )10848Cd 11048Cd 10848Cd 11048Cd 10848Cd 11048Cd 10848Cd 11048Cd 10848Cd 11048Cd 16O 18O A N 162O 182O 16O 18O 16O 18O 162O 182O A NA.CaCl2和Na2SB.Na2O 和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl 和NaOH6．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺7．互为同分异构体的物质不可能．．．具有()A．相同的式量B．相同的结构C．相同的通式D．相同的分子式8．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有有机产物的种类是() A．3种B．4种C．5种D．6种9．已知1～18号元素的离子c Y2－、b X＋、a W2＋、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c > d B．原子半径：X<WC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－10．取两份10mL 1mol/L稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积如图b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如图a所示，则另一种物质是（）A. 铝粉B. 3mol/L稀硫酸C. 铁粉D. 氢氧化钠固体11．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. 甲>乙>丙>丁B. 甲>丙>乙>丁C. 甲>丙>丁>乙D. 乙>丁>丙>甲12．对于反应A2＋3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A. v(B2)=0.08 mol·(L·s)－1B. v(A2)=0.04 mol·(L·s)－1C. v(C)=3.6 mol·(L·min)－1D. v(B2)= 5.4 mol·(L·min)－113．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水14．下列相关实验不能．．达到预期目的的是（）A．仅①B．①④C．②③D．③④15．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是()A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B. 元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ216．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是()A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰3D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z17．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是A ．正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D ．该电池通常只需更换铝板就可继续使用18．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，X 的最高价氧化物为XO 3 ，则 在a g X 的气态氢化物中所含质子的物质的量是 ( )A. )3(3+-+N A A a molB. )(N A Aa- mol C.)2(2+-+N A A a mol D. )(3N A A a-+ mol 19．某原电池工作时总的反应为Zn + Cu 2+ ＝ Zn 2+ + Cu ，该原电池的组成可能是( )A. Zn 为正极，Cu 为负极，CuCl 2溶液作为电解质溶液B. Zn 为负极, Cu 为正极，稀H 2SO 4溶液作为电解质溶液C. Zn 为负极，Cu 为正极，CuSO 4溶液作为电解质溶液D. Zn 为负极，Fe 为正极，Zn 发生还原反应20．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径 最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法 正确的是 ( )A ．元素Y 、Z 、W 的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的沸点：XmY>XmRD ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸第II 卷二、客观题(共60分)21．（9分）按要求填空(填序号) （1）下面列出了几组物质，①金刚石与“足球烯”C 60； ② D 2O 与H 2O ； ③ 16O 、18O ； ④氧气（O 2）与臭氧（O 3）；H Cl CH 3 ⑤ Cl —C —Cl 和Cl —C —H ⑥ CH 3CH 2CH 2CH 3 和CH 3—CH —CH 3 H H⑦ CH 4 和CH 3CH 2CH 3； ⑧ CH 3CH 3 和 ；① 组两种微粒互为同位素； ② 组两种物质互为同素异形体； ③ 组两种物质属于同系物； ④ 组两种物质互为同分异构体； ⑤ 组两种物质是同一物质。
（2）0.1 mol 某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO 2和10.8 g 水，则该烃的分子式为。
请写出其结构简式：①__________________________________ ②_______________________________ ③________________________________ 22．（9分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ， （填化学符号．．．．，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ， 最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。
（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（6）由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为______________________________________。
23.（12分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：O H 2O H 2222=+。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A. 使用催化剂B. 适当提高氧气的浓度C. 适当提高反应的温度D. 适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
①工作时电池负极是________ (填电极材料)。
②负极电极反应式： ____________________________________________。
③ 当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量___________克。
（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（）A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景24.(10分)A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。