2010届高考化学二轮复习跟踪测试：化学反应与能量1

2010届高考二轮复习跟踪测试（化学）：化学反应与能量
化学试卷
试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟
2．试卷类型：二轮专题复习
3．题目类型：选择题、填空题、实验题
4．难度比例：中等难度为主
5．考察范围：化学反应与能量
一、选择题（16 小题，每小题3分）
2．对于mA(g) + nB(g)pC(g) ＋ qD(g) 的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是
A．m+n＞p+q，正反应是放热反应 B．m+n＞p+q，正反应是吸热反应
C．m+n＜p+q，逆反应是放热反应 D．m+n＜p+q，正反应是吸热反应
5．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的6．下列说法中，正确的是
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
7．燃烧a g CH4气体生成二氧化碳气体和9 g液态水时，放出的热量为222．5 kJ。

下列表示CH4燃烧热的热化学方程式为
A、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－222．5 kJ/mol
B、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890．0 kJ/mol
C 、CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－890．0 kJ/mol
D 、CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝＋890．0 kJ/mol
8．N 2和H 2合成NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A ．()()()()223N g +3H g =2NH 1; 2kJ/mol H a b c ∆=--
B ．()()()()223N g +3H g =2NH g ; 2kJ/mol H b a ∆=-
C ．()()()()2233N g +
H g =NH 1; kJ/mol 2
H b c a ∆=+- D ．()()()()2233N g +H g =2NH g ; kJ/mol 2H a b ∆=+ 9．在中和热测定的实验中，以下操作正确的是
①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 ② 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH 溶液中测量NaOH 溶液的温度
③ 将量筒中的NaOH 溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌
④ 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度
A ．只有①正确
B ．只有②正确
C ．只有①④正确
D ．都不正确
11．下列说法不正确．．．
的是 A ．电解池是将电能转化成化学能的装置
B ．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
C ．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
D ．含0．1mol H 2SO 4的浓硫酸与含0．2 mol NaOH 的溶液混合；放出的热量即为中和热 13．直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。

盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。

已知：
P 4(固、白磷)+5O 2(气) → P 4O 10(固)+2983．2KJ
P(固、红磷)+O 2(气) →
P 4O 10(固)+738．5KJ
那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是
A ．放出29．2KJ 热量
B ．吸收29．2KJ 热量
C ．放出2244．7KJ 热量
D ．吸收2244．7KJ 热量
二、填空题（4小题）
17． （10分）（1）右图是等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3粉末分别与足量的盐发
生反应时的情景，产生CO 2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A 、B 两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。

实验过程中我们还能感受到Na 2CO 3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO 3与盐酸反应时表现为吸热。

在A 、B 两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。

（填写a 或b ）
（a ） （b ）
（2）若Na 2CO 3 (aq) + HCl(aq) == NaHCO 3(aq) + NaCl(aq) + Q 1 ，
NaHCO 3(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2CO 3(aq) + Q 2 ，
H 2CO 3(aq) == H 2O(l) + CO 2(g) – Q 3
注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体
试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q1、Q2、Q3有关的不等式为：
_____________、________________。

19．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。

（填字母）
a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2 + 6H2O C6H12O6 +6O2 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（3）已知0．5molCO2与0．5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成液态HCOOH 和氧气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是。

20．（10分）沼气是一种廉价的能源。

农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

（1）已知：；∆H＜0。

请评价这个反应的实际价值与意义：。

（至少两点）（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：
，
并指出哪一种燃料对环境的污染小？。

（3）8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：
（4）若建立沼气发电站，则可以实现把转化为电能。

三、实验题（1小题）
21．(12分)用50 mL 0．50mol·L-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示
的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为 kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]；
(5)如果用50 mL 0．55 mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是。

答案
一、选择题
1．B
2．B
3．D
4．C
5．D
6．B
7．C
8．A
9．D
10．C
11．D
12．B
13．A
14．D
15．B
16．A
二、填空题
17．(1)NaHCO353:84 b a (2)Q1>Q2 Q3>0 18．
19．（1）abcd
（2）a ； c
(3)
20．（1）有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生。

（提到两点得2分，其它合理答案均可）
（2）C+O2CO2； CH4+2O2CO2+2H2O ；沼气对环境污染小。

（3）CH4（g）+2O2 （g）= CO2（g）+ 2H2O（l）△H= - 890KJ·moL-1
（4）生物质能
三、实验题
21．(1)量简和胶头滴管
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)完全反应后混合溶液的最高温度
(4)1．34 kJ (保留两位小数)
(5)NH3·H2O是弱电解质，电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)。