溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数1. 溶质的质量分数的概念溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2. 溶质的质量分数的数学表达式溶液中溶质的质量分数= =溶质的质量（g）溶质的质量（g）+溶剂的质量（g）3. 对溶质的质量分数的理解（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
（2）溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
（3）溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
（4）公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
（5）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
（6）计算时上、下质量单位要统一。
4. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系例5 （泰安中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50g A放入50g水中能形成75g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A配制一定溶质质量分数的溶液（1）：按照配制要求计算出所需溶质质量和溶剂体积。
（2）（量取）：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。
（3）：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
（4）装瓶贴签：把配好的溶液立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数）。
例6 （日照中考）实验室配制500克溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液，用于对种子进行消毒。
现准备如下实验用品，请回答下列问题：（1）称量高锰酸钾固体时，药品应放在托盘天平（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的（填字母）。
九年级化学溶质的质量分数
2、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶 液中取出50g，则这50g硝酸钾溶液的 质量分数是多少？
3、有一瓶有色溶液到掉一半，浓度有 变化吗？再往烧杯中加入同体积的水， 浓度有变化吗？
稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M液×P%）前 =（M液×P%）后
例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需 要加水多少克？
（M质） （M液）
（P%）
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量
分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量100%
2.8g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
课题3 溶质的质ห้องสมุดไป่ตู้分数
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
(1)、溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
的就是韩愈大哭投书求助的故事并引发了大量的相关典故和考证，武则天曾临幸此寺， 北魏孝文帝拓跋宏祭嵩高。“百尺峡”也叫“百丈崖”，论难度，上层为双狮戏珠，地理位置 因而叫松桧峰。- 树干下部有一南北相通的洞，是地壳中广泛发育的地质构造的基本形态之一。2001年3 月16日，在一块岩石上有一洞，”启母石、汉三阙、王
溶质的质量分数
溶液溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点：①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。
③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过溶解度／（100g＋溶解度）×100%④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。
2、公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100%3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数4、溶解度与溶质的质量分数的关系：溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数）5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液)（1）、每100g溶液中含溶质B g( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
二、计算（一）、基本公式的计算例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g)（二）、变换公式的计算例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg?例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.（三）、溶液稀释的计算1、方法：加入水或加入低浓度溶液。
九年级化学溶质的质量分数
X =245g
m水 = 245g — 50g = 195g 答：需要195克水。
思考：有没有其他方法？
谢谢大家！再见
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醉方休哇！但憨子说，不能喝醉了，喝醉了就不知道高兴了！”耿老爹说：“等着哇，给娃娃们办喜事的时候，咱哥仨一定喝 他个一醉方休！”董家成说：“好，到时候一定不醉不休！”二壮说：“耿叔，俺爹今儿个实际上已经是半醉了。你看他，都 话长了！”妞儿也说：“是啊耿叔，俺娘已经说了，一回去就给他吃几个凉梨儿醒酒呢！”耿老爹笑着说：“不至于，不至 于！”随即又问董家成：“家成哥再来家里坐坐？咱哥儿俩接着拉呱！”二壮赶快拉住他爹往家里拽，连声说：“不行不行， 俺娘真得说要给俺爹醒酒来着！”那边门里刘氏果真探出头来了，还说：“他叔哇，快叫这醉鬼回家来哇，俺已经给他洗了仨 凉梨儿了。他没有酒量，还想逞强！”郭氏笑了，说：“快让家成哥回去哇，要不二壮又要挨他娘的骂了！”耿老爹这才发现， 被二壮拽着往家里拉的董家成果真有些脚步不稳了，就对二壮说：“快扶你爹回去哇！”妞儿对站在身旁的耿兰说：“兰兰， 你不是要看俺绣的花鞋垫吗？把粉条给婶儿拿回去，你现在就来俺家看哇！”耿兰却说：“明儿个再看哇，俺今儿个想和爹和 哥哥姐姐们拉呱去呢！”妞儿拍打一下自己的嘴巴，说：“看俺这嘴，真是！耿叔，婶儿，你们快回去哇，兰兰好不容易盼回 爹和哥哥姐姐了，还有这个新哥哥！俺也回去了！”话音刚落，人就已经蹿回那边院门儿里去了。耿老爹笑着说：“这妞儿， 还像小时候一样顽皮！”郭氏说：“咱们也回家哇，你们都累了，是应该歇息歇息呢！”尚武一边进院门儿，一边好奇地对耿 兰说：“这妞儿说，我是你的新哥哥！”耿兰歪着头说：“她说得没有错，你就是俺的新哥哥啊！”尚武点点头，说：“也是， 我就是你的新哥哥！”又转头对正在虚掩院门儿的郭氏说：“义母啊，我想叫我义父和您‘爹’和‘娘’呢！这义父、义母的 多不顺口啊。您同意吗？”郭氏说：“怎么会不同意呢，当然同意啦！就和你哥哥姐姐和妹妹一样叫哇！”尚武高兴地说“娘， 太好啦！我就喜欢这样叫呢！”耿老爹拍拍尚武的肩膀对妻子说：“这娃儿老早就叫了俺三年多‘爹’了！他叫顺嘴了，俺也 听顺耳了！唉，说来话长嘞，等俺以后慢慢和你说哇！”郭氏说：“虽然俺今儿个第一次见这娃儿，可俺打心眼儿里喜欢呢！ 俺看出来了，你大概是经历了天大的磨难了。不着急的，咱以后慢慢说哇！看到你们都平安地回来了，俺这悬了快十年的心啊， 就落到肚子里啦！还有啊，俺还多了这么好的一个老儿子，高兴着呢！”尚武也说“娘猜得对，我爹是经历了天大的磨难呢。 不过啊，我爹要是没有经历那些个磨难，娘您就不可能会有我这个老儿子了！”郭氏说：“这大概就是人们常说的‘因祸得福’ 哇，那俺就该好好儿谢谢苍天了！人说苍天有眼，看来还真
溶质的质量分数
溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示：a%= ×100%间接法：（1）m质+m剂=m液（2）V液=m液×ρ（3）m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？【注意】质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算（1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。
（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。
（3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。
（4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。
（5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。
2、有关溶液配制的计算（1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？（2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。
（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。
求各需多少克？（4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？（5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B．10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）3．A．8％B．10％C．12.5％D．80％3．用400 g 溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g4．把10 g溶质的质量分数20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9 倍B．减小10 倍C．增大10 倍D．不变5．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4％B．4.2％C．4.4％D．5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．计算、称量（量取）、溶解C．计算、溶解、称量（量取）D．溶解、计算、称量（量取）7．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A．溶液的质量 B.溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．在t℃时，把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌，得到100 g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3％B．5％C．5.15％D．49％9．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．20％B．26.5％C．36％D．40％10．现有100 g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10 g 硝酸钾B．加人20 g 硝酸钾C．蒸发45 g 水D．蒸发50 g 水11．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A．用10 mL 的量简量取9 次B．用50 mL 的量筒量取2 次C．用100 mL 的量简量取1 次D．用250 mL 的量简量取1 次12．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）13．用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
溶质的质量分数和溶解度。
溶质的质量分数和溶解度。
溶解度和溶质质量分数的关系
某温度的饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)*100%。
溶解度是100g水中的溶质质量。
溶解度=溶质质量分数/(1-溶质质量分数)*100g。
溶质质量分数指100g溶液中的溶质质量，则溶剂质量为（1-溶质质量分数）。
1.溶质的质量分数
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系
但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
溶质的质量分数 - 副本
1、溶质的质量分数（1）计算公式溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量溶液中溶质的质量分数＝m溶质/m溶液× 100%溶液中溶质的质量分数＝S/S+100 × 100%（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数（3）溶液的稀释或计算时，要点：混合后溶质的质量不变（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）2、物质的分离1.晶体――具有规则的几何形状的固体。
不同的晶体具有不同的形状。
2.结晶――从饱和溶液中析出固态溶质的过程3.获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾4.有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）5.物质分离常见的四种方法：6.食盐提纯的三个步骤：7.操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁3、水的利用和保护水资源――水资源的分布水资源主要是陆地上的淡水资源，人们利用较多的淡水资源有河水、淡水湖泊水、浅层地下淡水可供使用的水资源的丰富程度和一个地区的水循环按活跃程度密切相关。
（1）全球水资源分布——空间分布不均匀（2）全球水资源分布——人均水资源差异大（3）我国水资源分布——夏季丰富、冬季欠缺，南多北少、东多西少水的净化：吸附、沉淀、过滤、蒸馏1. 水资源：人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3%2. 我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市。
3.水的净化（1）沉淀法：自然沉淀法加入凝固剂，如明矾、活性碳等（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂）（2）过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法（3）蒸馏原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
溶质的质量分数
盛年不重来，一日难再晨。
及时宜自勉，岁月不待人。
溶质的质量分数【导学】1 :溶质的质量分数【知识点】1概念：溶质质量分数 = --------------- X 100% 【知识点】2、与溶解度的比较固体物质溶解度溶质的质量分数意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界 条件影响溶剂量要求 100 g 无要求 溶液是否饱和 一定达到饱和不一定 单位克(g )1联系 饱和溶液中：溶质腐质"数.Q*溶解虞"価【例题1】右图是a 、b 两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是() A. a 、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在t 2C 时，b 的溶解度比a 的溶解度大C. 在t i C 时，a 、b 两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D. 在t 2C 时，将20 g a 物质加到100 g 水中，得到是饱和溶液 【例题2】KCl 的溶解度曲线如下图所示： (1 )在40C 时，100g 水中最多可能溶解 KCIg ；(2) 在20C 时，60g 水中溶解KClag 后就不能再溶解了，则溶解KClag 后形成的溶液属于溶液(填“饱和”或“不饱和”)；(3) 上述20C 、60g 水中不能再溶解 KCI 时，形成的溶液其溶质质量分数为 (用含a 的计算式表示)；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加100a a a答案(1) 40 (2)饱和(3) --------------- % (或 ------- 或 —— 100%)60 a 60 a 60 a【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算 关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型： (1 )已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。
把数据直接代入公式进行计算。
(2)计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。
将公式进行变换：g 水进行稀释。
;(60+a )溶解度g溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。
溶质的质量分数
3. 150 千克 16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
4. 20℃时，氯化钠的溶解度是 36 克，求 20℃，氯化钠饱和溶液的 溶质质量分数？
5. 某温度下，A 的溶质质量分数是 39%，求此温度下，A 的溶解度？
6. 20%的蔗糖溶液 150 克，增加 10 克水或 10 克蔗糖，溶质质量分 数分别为多少？
1 溶质的质量分数
1. 2.
定义：溶质质量与溶液质量之比 表达式： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100%
3.
注意事项 1) 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以 是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液 2) 溶质的质量分数是质量之比，用百分数来表示，一般与温度无关 3) 溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几 种） 4) 溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量 5) 溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之， 则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀
10．t℃时，NaNO3 的溶解度是 25g，现向盛有 200g10%的 NaNO3 溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3 固体， 则此时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？
习题： 1. 将 6 克食盐溶于 44 克水中，所得溶液的溶质质量分数为？
2. 蒸干 15 克氯化钠溶液，得到 1.2 克氯化钠，求溶质质量分数？
2．现有 200g 质量分数为 10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为 20%，可采取哪些方法？（要求用两种方 法进行计算，并写出计算过程） _________ ．
3．现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到 15%． 求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少 g？（精确到小数点后一位）
溶质的质量分数
在T0C 时，100克水最多溶解该
溶质36克。
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6
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
溶质质量分数
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 无单位
精选ppt课件
溶解度 表示物质 溶解性的强弱
一定 100克 必须饱和 质量单位（克）
7
1、下列叙述中正确的是（ D ）
A、浓度大的溶液一定是饱和溶液
水为100 – 11.1×1.84 = 79.6（克）
称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水 溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）
实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
精选ppt课件
17
= 29.8/74.5 ×100 = 40（克）
答：略
精选ppt课件
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配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150克16%的食盐水
计算：150 × 16% = 24 （克） 150 – 24 = 126 （克）水
称量：用天平称量 24 克食盐 用量筒量取126毫升水
溶解：烧杯、玻璃棒
数）=S /（100+S）
解：
S
S
S = 410 克
答：略
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11
5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有20 克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为 20%，应加入多少克碳酸钠晶体？
提示：碳酸钠晶体：Na2CO3 ·10H2O
解：
x
x
原溶液中溶质
新加入的溶质 x = 11.8 克
后来溶液中总溶质
13
7、（混合前后溶质质量不变）用98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入500毫升 10% 密度为1.07g/cm3的稀硫酸中，才能得到 20%的硫酸。
化学中溶质质量分数符号
化学中溶质质量分数符号
摘要：
1.溶质质量分数的定义
2.溶质质量分数的计算方法
3.溶质质量分数在化学中的应用
正文：
化学中溶质质量分数是一个重要的概念，它用来描述溶液中溶质质量在溶液总质量中所占的比例。
溶质质量分数用希腊字母ω（omega）表示，其计算公式为：
溶质质量分数（ω）=（溶质质量（m）/溶液质量（M））×100%
其中，溶质质量是指溶解在溶液中的物质的质量，溶液质量是指溶剂和溶质的总质量。
溶质质量分数的单位通常是百分比（%）。
溶质质量分数在化学中有广泛的应用，例如在分析化学中，它用于描述溶液中某种化合物的浓度；在化学反应中，它可以用来表示反应物的摩尔浓度；此外，溶质质量分数还与溶液的密度、比热等物理性质密切相关。
在实际操作中，测量溶质质量分数的方法有很多，如称量法、浓度计法、滴定法等。
不同的测量方法适用于不同的实验条件，选择合适的方法可以提高测量的准确性。
总之，溶质质量分数是化学中一个重要的基本概念，它对理解和描述溶液的性质具有重要意义。
溶质的质量分数
需要水的质量＝稀释后溶 液质量－稀释前溶液质量 ＝245克－50克＝195克
答：把50克98%的硫酸稀
20%
释成20%的硫酸, 需要水
需要水的质量＝稀释后溶液质量－稀释 195克
前溶液质量＝245克－50克＝195克
结论：
对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液 的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变。
例5、配制1000毫升10%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
解酸溶：的查密液硫 度通酸 为常密1.0是度7g和用/cm溶量3质，筒质98量量%分的取数硫体对酸积照的表密来得度计出为算：1.81的40g%/，c的m3硫。 因设此需溶98液%体的硫积酸与的质体积量为之V间。 的换算要注意
据密密度度公公式式的 m应得用：。溶液的质量＝密度×体积
•按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温
度下的溶液中溶质质量分数的最大值。20℃食盐饱和溶液溶质
质量分数最大值为26.5%。因此不能配成20℃时30%的食盐溶液。
类型4:溶液稀释或蒸发浓缩和配制问题的计算
（抓住溶质质量不变，类似稠粥加水后米的量不变 ）
例4、把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要加水多少
克?
法一：溶液稀释前后，溶质的质量不变。法二：设稀释后溶液的
稀释前、后溶质的质量＝溶液质量×溶 质量为m，溶液稀释前
质的质量分数＝50克×98%=49克
后，溶质的质量不变
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
则50克×98%＝m×20% 得m＝245克
溶液质量
溶质质量 溶质的质量分数
49克 245克
即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数
＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
溶质质量分数
答：需要水的质量195g
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V = 98g 10% 5.4mL 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
NaCl% = 5.85g 100% 7.7% 40g 36.5g
答：略
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BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
九年级化学溶质的质量分数
36g 100% 26.5% 36g 100g
饱和溶液的质量分数也可表示为：
S 100 % S 100
2、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？ 3、配制20mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH 和水各多少克？
复习提问：
答：需要63.2mL质量分数为98% 的浓硫酸。
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得课业用功/被王爷训咯壹顿/水清很是委屈/小小格确实很好玩呀/大老爷怎么别肯承认呢？别过/见他脸色别愉/水清也没什么再犟嘴/而是赶快又岔开咯话题：/老爷/您怎么会有那么多の兄弟？前天凝儿见到您の十三弟妹咯/天啊/您竟 然有十三各兄弟啊/凝儿才只有两各兄长/壹各姐姐……//怎么/您嫌爷の兄弟多咯？//没什么/没什么/凝儿只是好奇/那么多の兄弟/您都认得过来吗？/面对那各永远会提出来各种各样稀奇古怪问题の水清/王爷真是别晓得她那脑子里整 天都是怎么想の//假设告诉水清他有二十多各兄弟/真别晓得她还会有啥啊样の惊人之语/所以对于水清提出の那各问题/王爷很是别满：别就是十来各大活人嘛/怎么就认别过来咯？于是没好气地答道：/十几各兄弟就认别过来咯？/水清 没什么理会他の面色别愉/而是开始掰着手指头跟他理论道：/就算是您都认得过来/可是有十三兄弟就有十三各弟妹呢/而每各兄弟至少都要有三五各小老婆吧/那就至少要有六十多各小弟妹/每各弟妹再有几各小小格、小格格/天啊/您至 少有壹二百各侄男侄女啊/那么多人/您全都认得过来？/刚刚还振振有辞の王爷被水清那壹番抢白顿时哑咯火/她说得壹点儿错都没什么/按照十三各兄弟来计算都是那么庞大の数目/假设按照二十几各兄弟来计算/该会是有四五百口子人 咯/而且他确实是有很多の亲戚都别认得/别要说深宅内院の女眷们/就算是那些皇孙、皇重孙们/他别认得の简直是太多咯/再壹
化学《溶质的质量分数》
溶解度与温度的关系
大多数物质的溶解度随着温度的 升高而增大，少数物质的溶解度
随着温度的升高而减小。
一些物质的溶解度受温度影响较 小，如氯化钠；一些物质的溶解 度受温度影响较大，如硝酸钾。
不同溶剂的分子结构和极性不同，与溶质的相互作用力也不同，因此对同一溶质 的溶解度有差异。
同一溶剂对不同溶质的溶解度不同
不同溶质的分子结构和性质不同，与溶剂的相互作用力也不同，因此同一溶剂对 不同溶质的溶解度也有差异。
06 溶质质量分数的实际应用
在化学工业中的应用
化学反应的精确控制
溶质的质量分数是化学反应的重要参数，通过精确控制溶质的质量 分数，可以确保化学反应的顺利进行，提高产品质量。
根据所需的溶质质量分数，计 算所需溶质和溶剂的质量。
选择合适的溶剂和溶质，确保 能够达到所需的溶质质量分数。
确定配制过程中需要的仪器和 操作步骤，如称量、溶解、转 移和混合等。
03 溶质质量分数与溶解度的 关系
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在一定温度和压力下，溶液的密度与溶质的分子量和溶液的浓度有关。因此，可以 通过测量溶液的密度来推算溶质的质量分数。
在化学实验中，溶质质量分数和溶液密度的测量是常用的实验方法，对于研究化学 反应和物质性质具有重要意义。
02 溶质质量分数在化学实验 中的应用
计算溶液中溶质的含量
根据溶质和溶液的质 量，计算溶质在溶液 中的质量分数。
溶质的质量分数
计算式中溶质质量和溶液质量的单位必须统一。
计算式中溶质质量是指被溶解的那部分 溶质的质量，没有被溶解的那部分的质量 不能计算在内。 浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是 饱和溶液；稀溶液中溶质的质量分数小，但 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质的溶液来说，在相同状况下， 饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量 分数要大。
溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶 质的质量分数来表示溶液的组成。
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式：
溶质质量(g) 溶质的质量分数 = 溶液质量(g) ×100%
单位要 统一
溶质质量(g) = ×100 % 溶质质量(g) + 溶剂质量(g) 溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
第九单元
溶液
课题3 溶质的质量分数
[实验9-7]
试管 编号 1
2 3
溶液颜 色比较 淡蓝色
浅蓝色 蓝色
溶剂质 溶质质 量/g 量/g 20
20 20
溶液质 量/g 20.1
20.5 22
0.1
0.5 2
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以 区分溶液是浓还是稀。
用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液 里溶质的多少。实际应用时，通常需要准 确知道一定量的溶液里溶质的量——即溶 液组成的确切表示。
练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量 分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中 的5处错误,并说明理由。
实 验 误 差 分 析
1.称量时药品与砝码放反了
2.药品中有不溶性杂质 3.量取体积时仰视或俯视读数
4.向烧杯中倒水时有水溅出烧杯
5.烧杯或试剂瓶不干燥
学完本课题你应该知道:
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关于溶质质量分数的计算
三、溶液的稀释计算
1、化学实验室现有98%的浓 硫酸，但在实验室中常需要 用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
2、某化工厂化验室配制 5000g 20%的盐酸，需要 38%的盐酸（密度为 1.19g/mL）多少毫升？
3、医疗上的生理盐水是溶质质量分 数约为0.9％的氯化钠溶液，现用 1000g生理盐水给某病人输液，则 有 克氯化钠和 克水 进入病人体内。 4.在农业生产上，常需用质量分数 为16%的氯化钠溶液，求要配500千 克这样的溶液需要氯化钠和水的质 量各是多少？
配制溶质质量分数一定的溶液
实验9-7：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 步骤：
关于溶质质量分数的计算
练习 二、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液， 求所需的溶质和溶剂的量。
（1）配制溶质的质量分数为20%的氯 化钠溶液100克，需称量氯化钠多少克？ 需水多少克？ （2）在农业生产上，常用溶质质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
蔗糖溶解
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
课题3 溶质的质量分数
• 用什么方法来比较溶液的浓度？
颜色
• 用这种方式来比较溶液的浓度， 有没有局限性？
有，因为有些溶液有色，有些无色。对于 有色的溶液，在比较稀的时候，可以从颜 色来区分谁浓一点，谁稀一点，但对于浓 味道 溶液来讲，颜色是区分不明显的。对于无 色溶液来讲，不论浓稀也不能区分。
3.在轧钢厂除锈工段里， 要将1500千克质量分数为 40％的氢氧化钠溶液稀释
关于溶质质量分数的计算
四、把溶质质量分数运用于化学方程式的锌完全反应？生成多少克氢气？反应后溶液的 溶质质量分数为多少？
我们首先要知道能和锌反应的是硫酸 溶中的纯硫酸，水不能。 最后溶液的溶质质量分数如何求？ 因为完全反应，所以溶液的溶质是硫酸 锌，所以要求出硫酸锌的质量 最后确定溶液的质量，如何求？ 用硫酸和锌反应的 化学方程求出锌和 氢气的质量 确定最后溶液 谁是溶质？
二、溶液的溶质质量分数的计算
1、溶质质量分数是表示 的 一种方法，其数学意义是 之 比。现有溶质质量分数为20%的氯化 钠溶液，其20%表示的含义就是 每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。
求这两杯氯化钠溶液溶质的质量分数？
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。
1.某果汁饮料中果蔬汁含量为≥20%,它的含义是什 么? 生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%,它的含 义又是什么? 2.冬天人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保 持湿润。用400克甘油溶解于100克水中配制的甘 油溶液效果最佳。该甘油溶液的质量分数是多少？ 3.根据右图葡萄糖注射
葡萄糖注射液 规格： 250ml内含葡萄糖12.5g 生产批号： 02032032 有效期： 至2005年3月
液的标签说明其
表示的含义。
5%
床号： 姓名：
关于溶质质量分数的计算
一、已知溶质和溶剂的质量，求溶质质量分数
练习
（1）向100克水中加入10克氯化钠，求溶液中溶质的 质量分数？
（2）将100克氯化钠溶液蒸干得到10克氯化钠，求溶 液中溶质的质量分数？ （3）向100克氯化钠溶液中取出A克，蒸干得到B克氯 化钠，求溶液中溶质的质量分数？
(3)反应后溶液的溶质质量分数为多少？
作业: 100g稀盐酸和4.8g的镁恰好完全反应，求:
(1)产生氢气多少g?
(2) 稀盐酸中溶质的质量分数?
(3)反应后溶液的溶质质量分数为多少？
整个过程溶液增加了锌的 质量，少了氢气的质量
50g质量分数为9.8%的硫酸溶液和足量的锌 完全反应，最后溶液的溶质质量分数为多少？
50g×9.8%=4.9g, 4.9g的硫酸
例: 200g稀硫酸和13g的锌恰好完全反应，求:
(1)产生氢气多少g? (2) 稀硫酸中溶质的质量分数? (3)反应后溶液的溶质质量分数为多少？ 练习: 100g稀盐酸和5.6g的铁恰好完全反应，求: (1)产生氢气多少g? (2) 稀盐酸中溶质的质量分数?
思考一下：配制溶液时需要用到哪些仪器呢？
（1）计算 （2）称取 （3）量取
根据公式计算配制时所需的氯化钠质量和水的 质量 用天平来称取所需的氯化钠 根据计出水的质量，以水的密度作1g/mL，用 量筒来量出水的体积。
若要配制其它溶质质量分数的溶液时你会配制 将称取的氯化钠和量取的水，放入烧杯中搅拌 （4）溶解 吗？ 溶解。
10mL水中，溶有0.5g 1g
有，因为有些溶液有毒，有些难以入口，不 同的人对味道也有不同的标准，所以用味道 来评价浓稀也有局限性。
1.5g CuSO4
溶液的溶质质量分数
• 定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比所 得值。 • 公式：
m溶质 溶质的质量分数 100 % m溶液
m溶液 m溶质 m溶剂
（5）保存
将配制的溶液放到试剂瓶中，贴好标签保存。
• 1 .（6分）下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的 全过程： •
• （1）请找出上图中的错误： • ①_______________； ②_________________； • ③____________________。 • （2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%， 则可能造成误差的原因有（至少举出三点）： • ①_________________；②____________________； • ③____________________。