2018届初三化学中考酸碱盐复习ppt
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中考专题复习《酸、碱、盐》综合复习课件(共40张ppt)
• 结论：
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
11
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
12
2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
11
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
12
2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
中考化学专题复习酸碱盐总复习课件
酸
碱
盐
习题 中考链接
能使紫色石蕊试剂变红色， 无色酚酞不变色
Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑
检氢离子 制氢气
Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 除锈 CuO+2HCl=2CuCl 2+H2O CNua(OOHH)+2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl 22O+H2O 化工生产 AgNO 3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 检氯离子
酸碱盐的总复习
酸
碱
几种常见的酸
盐
盐酸 硫酸
习题 中考链接
酸 酸的通性
溶液PH值
首页
酸
碱
物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐
习题 中考链接
酸
碱
盐
习题 中考链接
盐酸物理性质
氯化氢气体的水溶
液
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性
4,工业品:黄色(含Fe3+)
化学性质和用途
A，显酸性 B 显碱性
C 显中性 D 无法确定
酸
碱
盐
习题 中考链接
6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经
分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质 的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离 子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数
比为__
7,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中， 加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应 停止后，烧杯中有少量物质固体物质存在， 该固体物质是_______;溶液中肯定含有的 溶质是________
中考化学专题复习_酸碱盐的性质及其应用课件PPT
—— 酸碱盐的性质以及应用
学习目标：
1.复习酸碱盐的性质 （重点） 2.应用题型： 检验、鉴别分离、除杂、共存 （难点）
任务一PK：现有H+、OH- 、 Cl- 、 Na+四 种离子，请一个同学选择对手来比赛，组合 成化学式并判断哪些是酸、碱、盐、氧化物？
一、酸、碱、盐的组成 酸（ HCl ）
阳离子 阴离子 H+ 酸根离子
•
3.指导和提升文化教育的导师，乡村 的凝聚 力也随 之消失 。加之 城乡教 育费源 配置的 巨大反 差，加 剧了农 村人口 向城市 流动的 速度与 规模， 使农村 开始变 成文化 沙漠。
•
4.节奏是音乐、舞蹈和歌唱这些最原 始也最 普遍的 三位一 体的艺 术所同 具的一 个要素 。节奏 不仅见 于艺术 作品， 也见于 人的生 理活动 。人体 中呼吸 、循环 、运动 等器官 本身的 自然的 有规律 的起伏 流转就 是节奏 。
碱（ NaOH ） 金属离子 OH-
化合物 盐 （ NaCl ） 金属离子 酸根离子
LOGO 氧化物（ H2O ）
二、酸碱盐性质及相互反应的关系图
金属 氧化物
非金属 氧化物
指示剂
活
酸
碱
泼
金
属
盐
盐
LOGO
三、知识点应用导图
自主学习：请同学们阅读并填写导学案： 应用一、物质的检验
1．检验原则：根据物质的特性，用物理或化学方法 确定物质的组成。
Fe(OH)3 ： 红__褐__色____ 其他多为白色沉淀： B_a_S_O__4、_A_g_Cl ②刺激性的氨味：_N_H_3__
（2）化学方法： 重点有Cl-、SO4 2-、CO32-、NH4+的检验
学习目标：
1.复习酸碱盐的性质 （重点） 2.应用题型： 检验、鉴别分离、除杂、共存 （难点）
任务一PK：现有H+、OH- 、 Cl- 、 Na+四 种离子，请一个同学选择对手来比赛，组合 成化学式并判断哪些是酸、碱、盐、氧化物？
一、酸、碱、盐的组成 酸（ HCl ）
阳离子 阴离子 H+ 酸根离子
•
3.指导和提升文化教育的导师，乡村 的凝聚 力也随 之消失 。加之 城乡教 育费源 配置的 巨大反 差，加 剧了农 村人口 向城市 流动的 速度与 规模， 使农村 开始变 成文化 沙漠。
•
4.节奏是音乐、舞蹈和歌唱这些最原 始也最 普遍的 三位一 体的艺 术所同 具的一 个要素 。节奏 不仅见 于艺术 作品， 也见于 人的生 理活动 。人体 中呼吸 、循环 、运动 等器官 本身的 自然的 有规律 的起伏 流转就 是节奏 。
碱（ NaOH ） 金属离子 OH-
化合物 盐 （ NaCl ） 金属离子 酸根离子
LOGO 氧化物（ H2O ）
二、酸碱盐性质及相互反应的关系图
金属 氧化物
非金属 氧化物
指示剂
活
酸
碱
泼
金
属
盐
盐
LOGO
三、知识点应用导图
自主学习：请同学们阅读并填写导学案： 应用一、物质的检验
1．检验原则：根据物质的特性，用物理或化学方法 确定物质的组成。
Fe(OH)3 ： 红__褐__色____ 其他多为白色沉淀： B_a_S_O__4、_A_g_Cl ②刺激性的氨味：_N_H_3__
（2）化学方法： 重点有Cl-、SO4 2-、CO32-、NH4+的检验
最新届初三化学中考酸碱盐复习ppt课件ppt
9月15 日，雷 曼兄弟 宣布将 申请破 产保 护。
从内控角度看其破产原因
控制环境失效
高层掩盖经营风险 董事会的监督流于形式
回购105交易
回购是指一家银行以证券为抵 押，从另一家银行借得现金，并承诺 连本带息返还这些资金。报告将其称 作是“门麵粉饰”和“会计花招”。
回购105(Repo 105)是指企业将旗 下资产或证券暂时抵押给其他机构， 由此获取资金，以后再回购资产，本 息一并归还。如约定其所抵押的资金 不低于所获得资金的105%，此种做 法就称为 回购105(Repo 105）
目录
雷曼兄弟及其破产过程 从内控角度分析其破产原因
启示
• 雷曼兄弟
一家为全球公司、机构、政府和投资者的金融需 求提供服务的一家全方位、多元化投资银行，并 且是全球最具实力的股票和债券承销和交易商之 一。同时公司还担任全球多家跨国公司和政府的 重要财务顾问，并拥有多名业界公认的国际最佳 分析师。
这个拥有一个半世纪的投资银行是华尔街的第四
大投资银行，同时还享有“债券之王”的美誉。
破产过程回顾
2008年 6 月16日发 布的财务 报告显 示，第二 季度 公司 亏损 28.7 亿美元， 是公司 1994年上 市以来首 次出现亏 损。
9月9日 韩国产业 银行 ( KDB)收 购雷曼兄 弟的谈判 中止, 雷 曼兄弟股 价重挫 45%。
第三季度 巨亏39亿 美元，创 下成立 158 年历史以 来最大季 度亏损。 雷曼兄弟 股价从年 初超过 60 美元, 跌至 7.79美元。
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶 盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为Ba 碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba
化学中考复习酸碱盐(28页)
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习酸碱盐（28页ppt）-PPT 执教课 件【推 荐】
化学中考复习酸碱盐（28页ppt）-PPT 执教课 件【推 荐】
③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
化学中考复习酸碱盐（28页ppt）-PPT 执教课 件【推 荐】
5
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三、酸碱盐的物理性质——碱
NaOH
Ca(OH)2
1、俗称“烧碱、火碱、 1、俗称“熟石灰、消
苛性钠”
石灰
2、白色固体、易溶于水， 2、白色固体
酸碱盐的性质及其应用
一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂
酸
碱
紫色石蕊
红色
蓝色
无色酚酞
不变色
变红
2
二、酸碱盐的概念
酸 碱
盐
金属单质 氧化物
HCl NaOH Na2CO3 AgNO3
Fe CuO
H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 CuSO4
Mg CO2
HNO3 Ba(OH)2
BaCl2 Na2SO4
Cu Fe2O3
26
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
①当加入的硝酸钡溶液的质量为 _____克时，沉淀刚好不再产生。 ②计算废水中该酸的质量分数。 （4）活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入_____，使废水达到 中性后再排放。
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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三、酸碱盐的物理性质——碱
NaOH
Ca(OH)2
1、俗称“烧碱、火碱、 1、俗称“熟石灰、消
苛性钠”
石灰
2、白色固体、易溶于水， 2、白色固体
酸碱盐的性质及其应用
一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂
酸
碱
紫色石蕊
红色
蓝色
无色酚酞
不变色
变红
2
二、酸碱盐的概念
酸 碱
盐
金属单质 氧化物
HCl NaOH Na2CO3 AgNO3
Fe CuO
H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 CuSO4
Mg CO2
HNO3 Ba(OH)2
BaCl2 Na2SO4
Cu Fe2O3
26
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
①当加入的硝酸钡溶液的质量为 _____克时，沉淀刚好不再产生。 ②计算废水中该酸的质量分数。 （4）活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入_____，使废水达到 中性后再排放。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
中考化学 复习课件酸碱盐总复习(共29张PPT)
pH与溶液 酸碱性
pH____<____7溶液呈酸性，pH越小酸性越 ____强____；pH＝7溶液呈____中____性；
pH____>____7溶液呈碱性，pH越大碱性越 __强______
pH测定
利用pH试纸，将__待__测__液__滴到pH试纸上，试 纸显示颜色与___标___准__比__色__卡__对比读数
特 性
密度比水___大_____，具有___吸__水___性(可 浓 用作干燥剂)、敞口放置，质量_增__大__、质量
硫 分数都___减__小___(填“增大”或“减小”)、强腐
酸 蚀性、脱水性。稀释时将_浓__硫__酸___慢慢倒入
_____水___中，并用玻璃棒搅拌
酸
碱
盐
盐酸物理性质
习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味 4,工业品:黄色(含Fe3+)
酸
碱
盐
硫酸的物理性质
习题 中考链接
1,无色、粘稠、油状液体
2,不易挥发
做干燥剂
浓硫酸的特性： 吸水性、脱水性、强氧化性
酸的命名和分类：
（1）按是否含 氧元素分为：
含氧酸：命名为“某酸” 如H2SO4为硫酸
化合物
盐 （Fe(NO3) 3） 金属离子 酸根离子
氧化物（ H2O ）
酸
碱
盐
习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的命名与分类
酸的通性
酸
碱
盐
习题 中考链接
常见的酸
盐酸、硫酸
浓
具有__挥__发____性，敞口放置，瓶口出现
盐 ___白__雾___，质量、质量分数都___减__小___(填
初三化学中考专题复习 酸碱复习课 课件(共35张PPT)
向Mg(OH)2、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3中加入紫色石 蕊试液，紫色会变蓝吗？
不会， 这些难溶性碱解离不出OH-。
可溶性碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2
向石灰水中通入二氧化碳，石灰水会变浑浊。 写出该过程的化学方程式。
↓ Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O
（11）H2SO4 + FeO = FeSO4+ H2O √
（12）H2SO4 + Fe2O3= FeSO4+ H2O ×
2.生活中，很多人受胃酸过多困扰。 你认为下列几组物质中，适合治疗
胃酸过多的是 ②
① NaOH 、 Ba(OH)2 ②Mg(OH)2、Al(OH)3 ③NaCl、Na2CO3 记得遵医嘱哦！
A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.酚酞试液
6．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口 观察到的现象是（ C ） A．产生白烟 B．产生白色烟雾 C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
7．下列反应属于中和反应的是（ C ） A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．CaO+H2O═Ca（OH）2
①所有的酸都能解离出__H__+__，都能使紫色石蕊 试液___变__红___，使无色酚酞__不___变__色___。
将生锈的铁钉放入稀硫酸一段时间，红色的铁 锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，写出该过 程的化学方程式。
3H2SO4 + Fe2O3= Fe2(SO4)3+ 3H2O
酸的通性② 酸+金属氧化物→盐+水
不会， 这些难溶性碱解离不出OH-。
可溶性碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2
向石灰水中通入二氧化碳，石灰水会变浑浊。 写出该过程的化学方程式。
↓ Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O
（11）H2SO4 + FeO = FeSO4+ H2O √
（12）H2SO4 + Fe2O3= FeSO4+ H2O ×
2.生活中，很多人受胃酸过多困扰。 你认为下列几组物质中，适合治疗
胃酸过多的是 ②
① NaOH 、 Ba(OH)2 ②Mg(OH)2、Al(OH)3 ③NaCl、Na2CO3 记得遵医嘱哦！
A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.酚酞试液
6．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口 观察到的现象是（ C ） A．产生白烟 B．产生白色烟雾 C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
7．下列反应属于中和反应的是（ C ） A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．CaO+H2O═Ca（OH）2
①所有的酸都能解离出__H__+__，都能使紫色石蕊 试液___变__红___，使无色酚酞__不___变__色___。
将生锈的铁钉放入稀硫酸一段时间，红色的铁 锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，写出该过 程的化学方程式。
3H2SO4 + Fe2O3= Fe2(SO4)3+ 3H2O
酸的通性② 酸+金属氧化物→盐+水
2018年人教版初中中考化学酸碱盐总复习课件1PPT课件
② SO3+ NaOH—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3
C. 2 Na+CuSO4
2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑
2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ K+FeCl3 =
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不 溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则 X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） C A 、X＞Y ＞ Z B、Y＞X＞Z C、Y＞Z＞X D、X＞Z＞Y 3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图
物质的分类
纯净物 单质
物质
混合物 化合物
无 机 物
有 机 物
金 属
非
酸
碱
盐
Байду номын сангаас氧化物
金
属
含 氧 酸
无 可 氧 溶 酸 性
碱
难 溶 性 碱
正 酸 碱 盐 式 式 盐 盐
酸 性 氧 化 物
碱 性 氧 化 物
低 分 子 化 合 物
高 分 子 化 合 物
一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图） 二、 两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表） 三、 三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸） 四、 四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡） 五、 五类复分解反应
九年级酸碱盐总复习课件精选
分类
根据酸性强弱，酸可分为强酸和 弱酸；根据分子中是否含有氧元 素，酸可分为含氧酸和无氧酸。
碱的定义及分类
定义
碱是指在水溶液中能解离出金属阳离 子（或铵根离子）和氢氧弱碱 ；根据分子中是否含有氧元素，碱可 分为含氧碱和无氧碱。
盐的定义及分类
碱与非金属氧化物反应
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如吸 收二氧化碳等。
中和滴定原理与操作技巧
原理
利用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度，通 过滴定终点时指示剂的颜色变化来判断反应是否完全。
操作技巧
准确称量、量取溶液，控制滴定速度，观察并记录滴定终点时的数据，重复实 验以提高准确性。
金属冶炼
在工业上，常用稀硫酸或盐酸来除锈，利用酸碱中和反应来冶炼 金属。
石油加工
在石油加工过程中，酸碱盐被用作催化剂、溶剂和中和剂等。
科研实验中酸碱盐重要性
化学实验基础
酸碱盐是化学实验中最常用的试剂之一，用于制备其他化合物、调 节溶液酸碱度等。
生物实验应用
在生物实验中，酸碱盐也常用于细胞培养、蛋白质沉淀和分离等实 验操作。
VS
纠正方法
熟悉常见离子的性质及反应条件，避免生 成不存在的物质或错误的反应条件；注意 守恒定律的应用，确保方程式两边原子个 数、电荷总数相等；掌握物质的溶解性规 律及电离程度，正确拆分物质；注意反应 物用量对反应的影响，根据用量确定反应 产物及方程式。
应用拓展：推断题解题技巧
• 解题技巧：审清题意，明确实验目的和要求；分析题给信息， 如物质的颜色、状态、溶解性、反应现象等；根据离子共存条 件及反应规律，推断未知物质；结合题给信息及推断结果，写 出符合要求的离子方程式或化学方程式。
根据酸性强弱，酸可分为强酸和 弱酸；根据分子中是否含有氧元 素，酸可分为含氧酸和无氧酸。
碱的定义及分类
定义
碱是指在水溶液中能解离出金属阳离 子（或铵根离子）和氢氧弱碱 ；根据分子中是否含有氧元素，碱可 分为含氧碱和无氧碱。
盐的定义及分类
碱与非金属氧化物反应
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如吸 收二氧化碳等。
中和滴定原理与操作技巧
原理
利用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度，通 过滴定终点时指示剂的颜色变化来判断反应是否完全。
操作技巧
准确称量、量取溶液，控制滴定速度，观察并记录滴定终点时的数据，重复实 验以提高准确性。
金属冶炼
在工业上，常用稀硫酸或盐酸来除锈，利用酸碱中和反应来冶炼 金属。
石油加工
在石油加工过程中，酸碱盐被用作催化剂、溶剂和中和剂等。
科研实验中酸碱盐重要性
化学实验基础
酸碱盐是化学实验中最常用的试剂之一，用于制备其他化合物、调 节溶液酸碱度等。
生物实验应用
在生物实验中，酸碱盐也常用于细胞培养、蛋白质沉淀和分离等实 验操作。
VS
纠正方法
熟悉常见离子的性质及反应条件，避免生 成不存在的物质或错误的反应条件；注意 守恒定律的应用，确保方程式两边原子个 数、电荷总数相等；掌握物质的溶解性规 律及电离程度，正确拆分物质；注意反应 物用量对反应的影响，根据用量确定反应 产物及方程式。
应用拓展：推断题解题技巧
• 解题技巧：审清题意，明确实验目的和要求；分析题给信息， 如物质的颜色、状态、溶解性、反应现象等；根据离子共存条 件及反应规律，推断未知物质；结合题给信息及推断结果，写 出符合要求的离子方程式或化学方程式。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复 习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
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01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
九年级化学酸碱盐(复习课)优秀课件
典例精析
题型一：物质和离子共存
例1、以下物质能够在溶液中共存的是 〔 D 〕
A、NaOH和CuSO4
B、H2SO4和 Na2CO3
C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和 KNO3
例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是
( C)
A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- H+
应用：在金属活动顺序中金属的位置越靠前，它的活 动性就越强；排在氢前的金属能与酸反响放出氢气； 排在前面的金属能把其后的金属从盐溶液中置换出来。
三把金钥匙 3、常见离子检验
课堂小练
判断以下方程式是否正确，并说出理由。 Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 ↑ 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 ↑ Cu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag 2Fe(OH) 3 + 3CuSO4 = Fe2 (SO4)3 + 3Cu(OH)2 NaOH + KNO3 = NaNO3 + KOH CuSO4 + BaCO3 = CuCO3 + BaSO4
〔1〕请写出沉淀N的化学式： AgCl
；
〔2〕步骤Ⅱ所发生反响的化学方程式： Na2SO4+Ba(NO3)2=Ba；SO4↓+2NaNO3 〔3〕无色溶液②中一定存在的溶质〔酚酞除外〕的化学式：NaNO3、Ba(N；O3)2、NaCl
〔4〕请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学反响方程式，并注明根本反响类
型： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 。 〔5〕这包粉末中共含有 5 种物质。
初中化学酸碱盐复习 PPT课件 图文
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
蓝色
蓝色沉淀
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI
黄色
红褐色沉淀
制法：
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
应用：
氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。 氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2
质量
AB
C
判断：
1 活动性最强的金属是 ( A )
2 活动性最弱的金属是 ( C )
( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
硫酸
反应时间
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
二 金属跟盐。
Fe(OH)3 • 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
• 二、 有关沉淀的记忆 • 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为
“六白”“一蓝”“一红褐” • “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4
AgCl Mg(OH)2 • 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸
可溶于稀硝酸，不产生气体 • “一蓝” Cu(OH)2 • “一红褐” Fe(OH)3
技巧：
酸：一般的，以酸根（如：clˉ ，SO4ˉ，CO3ˉ,ON3ˉ）后 缀的是酸。
减：一般的，以氢氧根（oHˉ）后缀的是减。
盐： 金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。
酸碱盐
（回忆酸碱盐的概念）
练习：
中考化学：酸碱盐复习(共29张PPT)
1、请写出变质的化学方程式：
。
2、为证明变质的固体中任然存在NaOH，某同学按如 下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量氯化钙溶液，
现象为：
化学方程式：
证明
固体中存在
。
②再取上面所得的溶液于试管中，向其中滴加少量
的
，现象为
证明固体中存在
。
再看到这幅图你知道了哪些？
配料：碳酸钠（Na2CO3）
沉淀生成
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
有气泡产 生,气球 体积膨胀
PH>7
+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
水溶液显碱性
盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
单质、氧化物、酸验1]在两只试管中 分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸钠溶液, 振荡,观察现象
[实验2]将盐酸滴入碳 酸钠溶液中,观察实验 现象. [实验3]用PH试纸测定 碳酸钠溶液的PH
实验现 结论或解释(写出方程式）
象
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
均有白色
+2NaOH
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色
蓝色沉淀
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
中考化学专题复习：酸碱盐 课件17张
2.酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
3.酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4.酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
碱的共性(通性) 1.与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊 变蓝，无色酚酞变红。
2.碱＋非金属氧化物＝ 盐＋水
3.碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
4.碱＋ 盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
盐的相似性质(一般规律)：
复分解反应的条件：
生成物：有气体或沉淀或水（至少一种） 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶
初中常见8大沉淀
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 白色沉淀： 氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝Al(OH)3 氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
•
2.沈从文创作的小说主要有两类，一 种是以 湘西生 活为题 材，一 种是以 都市生 活为题 材，前 者通过 描写湘 西人原 始、自 然的生 命形式 ，赞美 人性美 ；后者 通过都 市生活 的腐化 堕落， 揭示都 市自然 人性的 丧失。
•
3. 从作者的描述看，作者的观察敏锐 ，记忆 超强， 对现象 世界十 分倾心 ，对大 自然的 声音、 气味， 社会上 的人与 事怀有 浓厚的 兴趣。 他把大 自然与 社会生 活称为 一本“ 大书” ，他从 这本“ 大书” 中学到 了许多 书本上 没有的 东西， 他在自 然和社 会中倾 心体验 ，尊重 生命本 真的做 法，并 非不爱 学习， 而是为 了更好 的学习 。
3.酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4.酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
碱的共性(通性) 1.与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊 变蓝，无色酚酞变红。
2.碱＋非金属氧化物＝ 盐＋水
3.碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
4.碱＋ 盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
盐的相似性质(一般规律)：
复分解反应的条件：
生成物：有气体或沉淀或水（至少一种） 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶
初中常见8大沉淀
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 白色沉淀： 氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝Al(OH)3 氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
•
2.沈从文创作的小说主要有两类，一 种是以 湘西生 活为题 材，一 种是以 都市生 活为题 材，前 者通过 描写湘 西人原 始、自 然的生 命形式 ，赞美 人性美 ；后者 通过都 市生活 的腐化 堕落， 揭示都 市自然 人性的 丧失。
•
3. 从作者的描述看，作者的观察敏锐 ，记忆 超强， 对现象 世界十 分倾心 ，对大 自然的 声音、 气味， 社会上 的人与 事怀有 浓厚的 兴趣。 他把大 自然与 社会生 活称为 一本“ 大书” ，他从 这本“ 大书” 中学到 了许多 书本上 没有的 东西， 他在自 然和社 会中倾 心体验 ，尊重 生命本 真的做 法，并 非不爱 学习， 而是为 了更好 的学习 。
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(6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐
写 一 写
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方 程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关 反应的化学方程式。
4．钠、钾等化学性质极为活泼的金 属，跟盐溶液反应的情况比较复杂， 例如钠跟硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
学 会 归 纳 2
1．复分解反应能不能发生，要考 虑生成物中是否有沉淀、气体或 水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物 必须是可溶的。
归纳提高
1、八大沉淀中不与稀酸反应的 为 、 ； 与稀酸反应产生气 体的 为 、 与稀酸反应的难溶性的 碱 、 、 、
； 。
2、不与任何物质发生复分解反应 的 、 、 、 。
3、生成盐和水反应类型 （共3种）： 、 、 。 4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2 溶液中，得到固体 ；Fe、Cu 投入大量AgNO3溶液中，得到固体 为 ， 若Fe有剩余，滤液 中溶质为________。
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊 试液变红，使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2
3、酸+金属氧化物→盐+水
酸
4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
使紫色石蕊试液变蓝
使无色酚酞试液变红
碱溶液与指示剂作用
新盐+新碱←盐+
碱
+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
盐
二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
九年级化学
复习重点
一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的 相互关系
学会归纳
1.物质的简单分类： 金属 单质 非金属 金属氧化物 氧化物 非金属氧化 纯净物 物 酸 化合物 碱
盐
2.本章常见化合物：
氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸： HCl、H2SO4、HNO3 碱： NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O 盐： Na2CO3 、NaCl、CuSO4
熟石灰 纯碱 氯化亚铁
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3
3. FeCl3
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
5. Fe O 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁
6 .NH3
氨气
NH4+
铵根离子
学 以 致 用
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 Fe2O3 Na2CO3 氧化物 盐 烧碱 NaOH 碱 氯化银 AgCl 盐 硝酸钡 Ba(NO3)2 盐
讨
论
制取MgSO4的可能方法有几种？ 从中选出五种最佳制法，写出相 应的化学方程式。
根据物质间相互关系，制盐的可能方 法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸 盐） (3) 金属+酸→盐+氢气 (4) 金属+盐→新金属+新盐
(5) 酸+金属氧化物→盐+水
Mg(OH) 2 Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH) 2
2、酸+金属
盐+金属 3、 酸 + 碱 碱+盐
酸+金属氧化物
酸+盐
盐+盐
4、碱+非金属氧化物
学 会“归 纳”
四大离子的鉴定:
Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3
SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3
CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水 NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
学 会 归 纳 1
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要 根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性 很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在 氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反 应。
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
硫酸盐不溶为Ba
碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba
八大沉淀.八大反应
1、AgCl BaSO4 ； BaCO3
CaCO3 ；
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色 CuO ： 黑色
Fe ：银白色
Cu(OH)2 ： 蓝色
Fe2O3 ： 红棕色
Fe(OH)3 ： 红褐色
CuSO4固体： 白色 CuSO4溶液： 蓝色
Fe Cl2溶液： 浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO
生石灰 氯化铁
Ca(OH)2 FeCl2
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸 碱 盐
金
金属氧化物
使石蕊变蓝
酚酞变红
盐
非金属氧化物
属
练 一 练
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的 写出化学方程式，不能反应的说明理由： •铁和稀硫酸
银和稀盐酸
•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 铜和氯化银 碳酸钡和硫酸钠溶液