实验专题Microsoft Word 文档 (2)

09一模实验专题26．实验Ⅰ：证明Na 2SiO 3具有防火性能。

取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na 2SiO 3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后同时分别放置在酒精灯的外焰处。

观察到的现象如下表：实验Ⅱ：我们知道Na 2CO 3（aq ）存在水解平衡，请你设计一个简单的实验证明之。

简述你的实验方法：_______________________________________________________________；要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为______________________________________。

实验Ⅲ：探究锌与稀硫酸反应制取H 2的速率（1）可以从不同方面进行设计，请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案，把其中的两套实验的方案标题写出来：①、_____________________________________，②_________________________________________ （2）请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位： ①_____________________________,单位___________;②______________________________单位___________.根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是：_______。

27．食盐，这种我们每日必用的白色（无色）晶体，你了解多少？ ﹙1﹚将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。

①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的②氯化钠在维持人体内电解质平衡中起重要作用 ③氯化钠是常用的调味品④氯化钠是立方体晶体⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等﹙2﹚为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl 2已过量的操作是：__________________________________________ __证明Fe 3+已除尽的操作为： _______________ _______。

（2）第④步中，相关的离子方程式 ________________________ 。

（3）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是 __________________________________________________。

﹙3﹚山西河东地区是中华文明的发源地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊—运城盐池。

①该湖泊中的湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是________A.NaClB.KNO 3C.CaCO 3D.Na 2SO 4 ② 一年四季，盐湖变换着不同的景色。

春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温可高达42℃，水位下降，生成的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花重生，洁白如雪。

上述景色变换中包含的过程有______________（填序号） A ．蒸发 B.蒸馏 C.结晶 D.升华E.溶解 ﹙4﹚历史上，食盐曾经是人们要靠武力争夺的资源，甚至成为像黄金一样的硬通货。

请你分析食盐成为硬通货的原因，写2条：___________________ ;_________________________。

26、为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO 的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾已知Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能．．．用到的是__________（填编号）（2）溶液A 中的所含溶质为___________________________。

（3）物质X 应选用_________（填字母）A 、氢氧化钠B 、双氧水C 、铁粉D 、高锰酸钾（4）从溶液C 到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是： 、冷却结晶、 、自然干燥。

（5）在测定所得胆矾（CuSO 4·xH 2O ）中结晶水x 值的实验过程中：称量操作至少进行__ 次若测定结果x 值偏大，可能的原因是_______________。

a 加热温度过高b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出（6）样品中CuO 的质量分数为______________________（用含m 的代数式表示）。

27、氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO 4的废液）为原料来制备氧化铁。

开始 沉淀沉淀 完全5.2 开始 沉淀6.4 沉淀 完全 开始 沉淀沉淀 完全pH②4320% H SO已知煅烧过程中的化学反应方程式为：FeCO3−→−2Fe2O3−FeO+CO2↑4FeO+O2−→（1）用98%的H2SO4配制20%的H2SO4，所需玻璃仪器除量筒外还有（）A、容量瓶B、烧杯C、烧瓶D、玻璃棒（2）向下脚料废液中加入铁皮的作用是（用有关的离子方程式表示）_____________________（3）加入20% H2SO4的作用是____________________________________（4）浓缩结晶后得到的晶体是___________（填化学式），A中所含的离子除H＋、OH―、NH4＋外，还含有大量的________________，检验该离子的方法是__________________________（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）________________________________________________________________。

26．⑴以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。

用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）43常采取的加热方法为________________；②加料完毕，保温30分钟，目的____________________________；③静置后只析出NaHCO3晶体的原因______________________________；④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。

⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：⑤沉淀池中反应的化学方程式：____________________________________；⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：。

⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为。

27．某工业食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请你从下图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为________（填选项字母）；（A）碘水（B）淀粉碘化钾溶液（C）新制氯水（D）盐水（3）依据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为_____；（A）四氯化碳（B）甲苯（C）乙醇（D）裂化汽油（4）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳外，还必须用到的仪器有__________、__________、__________。

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_____（保留一位小数）。

26．（9分）已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。

我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。

可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。

测定原理：KMnO4 (H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

有关离子方程式为：4MnO4—+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4—+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。

测定步骤：①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。

②准确量取5.00 mL 1.00×103-mol/L的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L的H2SO4溶液，加水45 mL稀释，备用。

③将1.00×103-mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。

关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

再如此重复4次。

⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。

3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

回答以下问题：（1）使用_________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。

（2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？。

（3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

（4）计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m3,该居室的甲醛________（填―是‖或―否‖）超标。

27．（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳Array①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。

（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。

（3）用pH试纸测定滤液pH的操作是：。