2021年高一化学上学期期中测试卷02含解析人教版必修1.doc
2021年高一上学期期中化学试卷 含解析
2021年高一上学期期中化学试卷含解析一、选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处B．四处C．五处D．六处3．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( )A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣4．下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( )A．氢氧化钠 B．过氧化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁5．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O6．已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+；Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是( )A．Cl2B．MnO4﹣C．Cr2O72﹣D．HNO37．已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+8．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原9．已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是( )A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．反应①中只体现盐酸的还原性10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣111．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3N AB．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2N A个电子C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A12．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液13．对下列实验的评价，正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥15．0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72﹣氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为( )A．+6 B．+3 C．+2 D．016．xg H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣117．下列说法中不正确的是( )A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O 反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与H20反应是一个置换反应，有单质O2产生18．把4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是( )A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．6.0g19．将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：420．有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与0.56L 氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为( )A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7二、解答题（共4小题，满分40分）21．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等．（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是______．（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______．（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______．（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=______．22．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：肯定存在的物质有______；肯定不存在的物质有______；可能存在的物质有______．23．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl﹣，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是______；（2）写出操作①的反应离子方程式______（3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为______发生的化学方程式为______．24．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为______KClO3+______HCl（浓）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O （1）请配平上述化学方程式．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol．（4）氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______．xx学年山东省泰安市新泰一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A 错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D．【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．2．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处 B．四处 C．五处 D．六处【分析】①物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素纯净物分为单质化合物；②单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能导电，是因为生成了电解质，但二氧化碳是非电解质；⑥氧化还原反应和离子反应是交叉关系；⑦氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，化合价变化是氧化还原反应的特征．【解答】解：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B．【点评】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( )A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，且Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( )A．氢氧化钠 B．过氧化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁【分析】长期放置在空气中，与二氧化碳、水反应中没有元素的化合价变化，而与氧气反应时有元素的化合价变化，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．NaOH与空气中的二氧化碳、水反应而变质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．过氧化氢分解生成氧气和水，是氧化还原反应，没有非氧化还原反应，故B不选；C．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故C选；D、硫酸亚铁易被氧化成硫酸铁，发生氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中是否存在元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应及反应类型考查，题目难度不大．5．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O【分析】A．银活泼性较差，金属银无法与稀硫酸反应生成氢气；B．氧化铁为碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水；C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；D．氢氧化钙应该写成离子形式，不需要保留化学式．【解答】解：A．银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6．已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+；Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是( )A．Cl2B．MnO4﹣C．Cr2O72﹣D．HNO3【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．【解答】解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣，B、1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣，C、1molCr2O72﹣→2Cr3+得6mole﹣，D、1molHNO3→NO得4mole﹣；显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，故选C．【点评】本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．7．已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．【解答】解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A错误；B．由②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亚铁离子失电子化合价升高作还原剂，所以Fe2+具有还原性，故B正确；C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D．由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答．8．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原【分析】A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；B．上述三个反应中均有元素的化合价升降；C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；D．（1）（3）中Si元素的化合价降低，（2）中Si元素的化合价升高．【解答】解：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故A正确；B．上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故C 正确；D．（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大．9．已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是( )A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．反应①中只体现盐酸的还原性【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，以此解答该题．【解答】解：A、B．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性KMnO4＞Cl2，还原性HCl＞Cl2，在反应Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Fe3+，反应2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+，则氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故A正确、B错误；C．因氧化性Fe3+＞I2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D．反应①中HCl被氧化作还原剂，生成盐体现酸性，则盐酸体现还原性和酸性，故D错误．故选：AC．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大．10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n （SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n （BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n （Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，故选C．【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3N AB．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2N A个电子C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A【分析】A、求出铁的物质的量，然后根据铁和氯气反应后变为+3价来分析；B、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、标况下水为液态．【解答】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3N A个电子，故A正确；B、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和水反应转移0.1N A个电子，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含N A个氧原子，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的水分子个数，故D错误．故选AC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KClO3溶液，溶液中不存在氯离子；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C项氯酸钾溶液中氯离子浓度最小，故选：C．【点评】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系．13．对下列实验的评价，正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣【分析】A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸；D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．【解答】解：A．当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故B错误；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸碱指示剂的变色及物质的性质等，明确物质的性质是解题关键，注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性．14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响．【解答】解：①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①符合；②未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，实际溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，故②不符合；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故③符合；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故④不符合；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤符合；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑥符合．所以①③⑤⑥符合．故选A．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=分析是解题的关键．15．0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72﹣氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为( )A．+6 B．+3 C．+2 D．0【分析】由信息可知，S元素的化合价升高，则X的元素化合价降低，结合电子守恒计算．【解答】解：0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72﹣氧化生成Na2SO4，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，0.3mol×（6﹣4）=0.1mol×2×（6﹣x），。
2021年高一化学上学期期中质量检测试题新人教版
2021年高一化学上学期期中质量检测试题新人教版考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。
2.所有答案均要答在答题卷上，否则无效，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Cl—35.5，S—32，Cu—64，Ba—137第Ⅰ卷选择题（共48分）（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上）1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．酒精灯着火时可用水扑灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55o C，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液3．下列实验能达到预期目的的是（）A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质C．向煮沸的1 mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾4．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确．．．的是（）A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5．“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（ ）Ａ．在水中形成的分散系属于悬浊液 Ｂ．分子直径比Na +小Ｃ．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 Ｄ．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 6．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
2021年高一上学期期中化学试题 Word版含解析
2021年高一上学期期中化学试题 Word版含解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A．N H3B．C H4C．N aHCO3D．H ClO32．（3分）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．F e（OH）3胶体C．盐酸D．N aNO3溶液3．（3分）实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）A．B．C．D．4．（3分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳5．（3分）下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．N aCl B．C H3CH2OH C．H Cl D．K OH6．（3分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述不正确的是（）A．它们所含的电子数目之比为1：1 B．它们所含的O原子数目之比为1：2 C．它们所含的C原子数目之比为1：1 D．它们所含的原子总数目之比为2：37．（3分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．淘米D．萃取8．（3分）下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．新制的氯水C．漂白粉D．空气9．（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金B．水落石出C．滴水成冰D．拨云见日10．（3分）化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣CuSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）211．（3分）xx年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．235U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数12．（3分）实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿13．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．A l2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．B a（OH）2=Ba2++2OH﹣D．N aHSO4=Na++H++SO42﹣14．（3分）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液+稀硫酸→产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO32﹣15．（3分）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（）A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L16．（3分）反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（）A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．C O是氧化剂D．N O发生还原反应17．（3分）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．F eCl3B．C uCl2C．H Cl D．F eCl218．（3分）某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）A．10 B．12 C．14 D．2119．（3分）配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤是：（）①把已冷却的溶液注入容量瓶里；②把称量好的溶质放在烧杯里用水溶解；③振荡；④洗涤烧杯内壁，把洗涤液全部注入容量瓶；⑤定容；⑥盖紧容量瓶，振荡摇匀．A．①②③④⑤⑥B．②③①④⑤⑥C．②①④⑤③⑥D．②①④③⑤⑥20．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．18g H2O含有的氢原子数目为N AB．标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A21．（3分）下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气22．（3分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO323．（3分）（xx•沈阳一模）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_________，沉淀A_________，沉淀B_________．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________．25．（15分）某同学用10mol•L﹣1的浓盐酸配制250mL1mol•L﹣1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要盐酸体积_________mol．（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_________、_________．（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的_________（填字母符号）．（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是_________a．移液时洗涤烧杯2﹣3次，将洗涤液倒入容量瓶中b．定溶时仰视液面c．容量瓶未干燥d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为_________设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是_________．26．（8分）计算题①标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度．②有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.22g，放入足量水中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.2g，求被氧化的钠的质量．xx学年江苏省连云港市赣榆县赣马高级中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A．N H3B．C H4C．N aHCO3D．H ClO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，据此判断．解答：解：A、氨气在溶液中不能电离不是酸，故A错误；B、甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生酸的含义和物质的分类知识，可以根据概念来回答，难度不大．2．（3分）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．K OH溶液B．F e（OH）3胶体C．盐酸D．N aNO3溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．3．（3分）实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断．解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B．图中所示标志是易燃气体标志，故B错误；C．图中所示标志是自燃物品标志，故C错误；D．图中所示标志是有毒品标志，故D错误．故选A．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．4．（3分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．解答：解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故A、D错误；加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故B正确，加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；故选B．点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．5．（3分）下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．N aCl B．C H3CH2OH C．H Cl D．K OH考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．NaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故A不选；B．CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故B不选；C．HCl在水中能导电，属于电解质，但在液态时不导电，故C选；D．KOH在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故D不选，点评：本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．要注意电解质必须是化合物．6．（3分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述不正确的是（）A．它们所含的电子数目之比为1：1 B．它们所含的O原子数目之比为1：2C．它们所含的C原子数目之比为1：1 D．它们所含的原子总数目之比为2：3考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=nN A计算微粒数目，物质的量相同，分子数相同，A、1个CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个；B、1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；C、1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；D、1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个．解答：解：A、物质的量相同，分子数相同，1个CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，因此它们所含电子数之比为7：11，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，因此它们所含O原子数之比为1：2，故B正确；C、物质的量相同，分子数相同，1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，因此它们所含C原子总数之比为1：1，故C正确；D、物质的量相同，分子数相同，1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，因此它们所含原子数之比为2：3，故D正确；故选：A．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意对公式理解与灵活应用．7．（3分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．淘米D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据蒸发适用于从溶液中得到固体溶质分析；B．根据蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法分析；C．根据淘米是利用密度的不同；D．利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取．解答：解：A．蒸发适用于从溶液中得到固体溶质，是从溶液中将溶质分离出来的方法．如海水晒盐．不主要是从溶解性的角度考虑，故A错误；B．蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种方法；不主要是从溶解性的角度考虑，故B错误；C．淘米是利用密度的不同，沙子的密度大，沉在水中，主要是从密度的角度考虑，故C错误；D．分离两种互不相溶的液体的方法为：萃取分液，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，主要是从溶解性的角度考虑，故D正确．点评：本题考查混合物的分离、提纯，熟练掌握分离混合物的方法及物质的性质是解决这类题的关键，题目较简单．8．（3分）下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．新制的氯水C．漂白粉D．空气考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由一种物质组成的物质．解答：解：A．液氯是单质，属于纯净物，故A正确；B．新制的氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故B错误；C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C错误；D．空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体和其它杂质，属于混合物，故D错误，故选A．点评：本题考查纯净物的概念，难度不大．根据纯净物的定义判断即可．9．（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金B．水落石出C．滴水成冰D．拨云见日考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A正确；B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．滴水成冰没有新物质生成，物理变化，故C错误；D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选A．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．10．（3分）化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣CuSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质．专题：物质的组成专题．分析：A、碳酸钠俗称苏打；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾；C、酒精是乙醇的俗称；D、生石灰是氧化钙的俗称．解答：解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；C、酒精是乙醇的俗称，故C正确；D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的俗称，属于教材中知识的记忆和归纳的问题，难度不大．11．（3分）xx年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．235U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．解答：解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选：D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，属于基础知识考查，较简单．12．（3分）实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿考点：化学实验方案的评价；直接加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；C．过滤需要引流；D．不能用手拿蒸发皿．解答：解：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，故A正确；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，故B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，涉及闻气体的方法、酒精灯使用、过滤、蒸发等，注意方案的操作性、合理性、评价性分析，题目难度不大．13．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．A l2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．B a（OH）2=Ba2++2OH﹣D．N aHSO4=Na++H++SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．14．（3分）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液+稀硫酸→产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO32﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A．沉淀可能为硫酸银；B．碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；C．氢氧化铜为蓝色不溶物；D．气体为二氧化碳或二氧化硫．解答：解：A．无色溶液加硝酸银生成白色沉淀，沉淀可能为AgCl，沉淀还可能为硫酸银，则原溶液中可能有Cl﹣，故A错误；B．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故B错误；C．铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，此为铜离子的特征反应，故C 正确；D．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴阳离子的检验，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大．15．（3分）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（）A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L考点：物质的量浓度．专题：计算题．分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．解答：解：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol•L﹣1×1+0.25mol•L﹣1×2=0.20mol•L﹣1×1+2c，解得：c=0.20mol/L．故选：D．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．16．（3分）反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（）A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．C O是氧化剂D．N O发生还原反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．专题：氧化还原反应专题．分析：2NO+2CON2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答．解答：解：A．反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；B．生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；C．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故C错误；D．N元素的化合价降低，NO得到电子发生还原反应，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重反应类型的判断及基本概念的考查，题目难度不大．17．（3分）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．F eCl3B．C uCl2C．H Cl D．F eCl2考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答．解答：解：A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故A不选；B．Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；C．氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故D选；故选D．点评：本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确“直接化合”及“氯气的强氧化性”即可解答，题目难度不大．18．（3分）某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）A．10 B．12 C．14 D．21考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：先根据M2O3的相对分子质量求出M的相对原子质量，然后根据M2O3的电子数求出M原子的电子数，最后根据中子数=质量数﹣质子数来解答．解答：解：因M2O3的相对分子质量为102，则M的相对原子质量为=27，因M2O3的电子数为50，则一个M原子的电子数为=13，所以中子数=质量数﹣质子数=27﹣13=14，故选C．点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数的关系，难度不大，需要注意的是相对原子质量约等于质量数．19．（3分）配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤是：（）①把已冷却的溶液注入容量瓶里；②把称量好的溶质放在烧杯里用水溶解；③振荡；④洗涤烧杯内壁，把洗涤液全部注入容量瓶；⑤定容；⑥盖紧容量瓶，振荡摇匀．A．①②③④⑤⑥B．②③①④⑤⑥C．②①④⑤③⑥D．②①④③⑤⑥考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤对各操作进行排序．解答：解：配制一定浓度的溶液为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②①④③⑤⑥，故选D．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法．20．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．18g H2O含有的氢原子数目为N AB．标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1分子H2O含有2个氢原子；B、气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）；C、1mol K2SO4溶液电离产生2mol的钾离子；D、1mol H2完全燃烧转移2mol的电子．解答：解：A、18g H2O中，n（H2O）==1mol，所以含有的氢原子数目为2N A，故A错误；B、n（CO2）==1mol，所以标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为N A，故B正确；C、n（K2SO4）=cV=1mol•L﹣1×1L=1mol，而K2SO4溶液电离产生2mol的钾离子，故1L 1mol•L﹣1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N A，故C错误；D、1mol H2完全燃烧转移2mol的电子，1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及氧化还原反应中电子转移数目．21．（3分）下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题；化学实验基本操作．分析：A．淀粉遇碘变蓝色；B．乙醇和水混溶；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集．解答：解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．22．（3分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3。
2021-2022年高一化学上册期中试卷 (2)
高一化学上册期中试卷可能用到的原子量：H－1 Cl－35.5 N－14一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，40%）1.根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法错误的是A．H2SO4具有氧化性B．H2SO4具有还原性C．H2S具有还原性D．SO2既有氧化性又有还原性2.下列反应中，是氧化还原反应的是①SiO2+CaO CaSiO3②2KClO32KCl+3O2↑③NH4Cl NH3↑+HCl↑④2Cu+S Cu2S⑤Zn+2 HCl=== ZnCl2+H2↑⑥C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OA、①③④⑤B、③④⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤⑥3.下列各反应中，二价铁被还原的是A．2Fe2++Br2====2 Fe3++2Br－ B．2FeCl2 +Cl2 ==== 2FeCl3C．2FeO+Si 2Fe + SiO2 D．FeO+2 H＋==== Fe2++ H2O4.下列变化过程需加入氧化剂的是①HCl→Cl2②HCl→H2③Mn2+→MnO4―④Fe3O4→FeA、错误!未找到引用源。
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B、错误!未找到引用源。
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C、错误!未找到引用源。
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5.下列物质不能作为还原剂的是A、H2SB、Fe2+C、Fe3+D、SO26.下列说法中，正确的是A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质7.在黑火药燃烧的反应2 KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，被氧化的元素是A、SB、CC、ND、OA B C D强电解质NaOH CuSO4BaSO4CH3COOH弱电解质NH3•H2O CaCO3CH3COOH 铝。
2021-2022年高一上学期期中考试化学试题 含解析
2021年高一上学期期中考试化学试题含解析一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是（）A．浓硫酸B．鞭炮C．洗洁精D．汽油考点：化学实验安全及事故处理．.专题：元素及其化合物．分析：本题考查防爆炸的安全知识，交通部门规定了严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站，可结合物质的性质从安全角度考虑．解答：解：易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等对旅客的安全造成了威胁，所以要严禁携带，A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不允许带上客车，故A错误；B、鞭炮是易爆品，易发生爆炸，不允许带上客车，故B错误；C、所以生活用品，可以带上客车，故C正确；D、汽油是易燃物，不允许带上客车，故D错误；故选C．点本题较简单，需要学生了解生活中常见的易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等，评：将安全问题放在心上．2．（2分）使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度B．防止液体溅出C．引流D．加快物质的溶解速度考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．.专题：化学实验常用仪器．分析：A．物质的溶解度与温度有关，使用玻璃棒搅拌不能增加溶解度；B．蒸发时使用玻璃棒搅拌，可以使混合液受热均匀，防止液体溅出；C．转移溶液时，可以通过玻璃棒引流，防止液体洒落；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解速度．解答：解：A．溶解度与温度有关，通过玻璃棒搅拌，无法达到增加物质的溶解度的目的，故A正确；B．蒸发液体时，通过玻璃棒的搅拌可以使混合液体受热均匀，可以防止液体溅出，能够达到实验目的，故B错误；C．转移溶液时，需要通过玻璃棒的引流，可以防止液体洒落，通过玻璃棒能够达到目的，个C错误；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌，可以加速固体的溶解速度，通过玻璃棒能够达到目的，故D错误；故选A．点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确玻璃棒在实验操作中的作用是解答本题的关键．3．（2分）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体考点：分液和萃取；蒸馏与分馏；洗气．.专题：化学实验基本操作．分析：A．注意蒸馏时温度计的位置；B．洗气瓶长进短出；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．根据分液是将不相溶的两种液体分开．解答：解：A．蒸馏时温度计不能插入到液面以下，因温度计测量的是馏分蒸汽的温度，故A错误；B．洗气瓶长进短出，否则会将瓶中的液体排出，故B正确；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因分液是将不相溶的两种液体分开，互不相溶的两种液体可用分液的方法分离，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，平时注意知识的积累．4．（2分）氧化还原反应在生产、生活中用途广泛．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．金属的冶炼B．铁锅的锈蚀C．石钟乳的形成D．食物的腐败考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．金属冶炼的实质为金属阳离子得电子；B．碳生锈的过程中铁失去电子被氧化；C．石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解；D．食物的腐败是食物发生氧化还原反应．解答：解：A．金属冶炼的实质为金属阳离子得电子，发生还原反应，涉及氧化还原反应，故A不选；B．碳生锈的过程中铁失去电子被氧化，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故B不选；C．石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D．食物的腐败是食物发生氧化还原反应，涉及氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应与生活的联系，注意分析发生的化学反应及反应中的变化是解答的关键，题目难度不大，注重化学与生活的联系．5．（2分）实验室需配制 480mL 1mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：化学实验基本操作．分析：A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，利用n=cv计算出碳酸钠氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积；D．分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．解答：解：A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，故A错误；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L﹣1×40g/mol=20.0g，故B错误；C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，故C错误；D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．6．（2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体带正电荷C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀考点：胶体的重要性质．.专溶液和胶体专题．题：分析：A．溶液中的微粒和胶体的粒子都可以通过滤纸上的孔隙；B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体，但胶体不带电荷；C．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；D．胶体是一种均一、透明、稳定的分散系．解答：解：A．滤纸上的孔隙相对于溶液和胶体粒子大小较大，所以溶液中的微粒和胶体的粒子都可以通过滤纸，无法用用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子，溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去溶液中的胶体，故A错误；B．Fe（OH）3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，是一种红褐色、澄清、透明的混合物，Fe（OH）3胶体胶粒带正电荷，胶体呈电中性，故B错误；C．分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，即分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，故C正确；D．胶体是均一稳定的分散系，能够稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷，彼此之间存在斥力，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了胶体胶粒的微粒直径、胶体的稳定性等知识，平时注意相关知识的积累即可解答，题目较简单．7．（2分）图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）X Y ZA酸硫酸纯净物B电解质氯化钠化合物C胶体分散系物质D氧化物二氧化碳化合物A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：A、纯净物分为单质和化合物两种，化合物根据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，硫酸属于酸；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐；C、物质分为混合物和纯净物，分散系属于混合物，分散系包括溶液、胶体、浊液；D、化合物根据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物分为非金属氧化物和金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物．解答：解：A、纯净物分为单质和化合物两种，化合物根据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，硫酸属于酸，酸包含硫酸，故A错误；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐，氯化钠属于电解质，故B错误；C、物质分为混合物和纯净物，分散系属于混合物，分散系包括溶液、胶体、浊液，所以概念间的从属关系正确，故C正确；D、化合物根据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物分为非金属氧化物和金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物，所以氧化物包含二氧化碳，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查氧化物、分散系混合物、化合物等不同分类原则．8．（2分）下列叙述正确的是（）A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等考点：电解质与非电解质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．电解质的电离不需要通电；B．硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡为电解质；C．硫酸氢钠能够电离出氢离子，硫酸氢钠属于盐；D．没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸中溶质的粒子数．解答：解：A．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，电解质的电离不需要通电，故A错误；B．硫酸钡在水溶液中，溶于水的部分完全电离，且硫酸钡在熔融状态下能够导电，所以硫酸钡为电解质，且属于强电解质，故B正确；C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，硫酸氢钠为盐，故C错误；D．题中缺少盐酸的体积，无法计算溶液中溶质的粒子数，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质与溶解度没有必然关系．9．（2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．N aClO→NaCl B．F eCl3→Fe Cl2C．C O→CO2D．C aO→Ca（OH）2考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要还原剂实现，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂实现，故B不选；C．CO→CO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂实现，故C选；D．CaO→Ca（OH）2中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．10．（2分）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）A．C O32﹣B．C u2+C．S O42﹣D．B a2+考点：离子反应发生的条件．.专题：离子反应专题．分析：加入NaOH溶液后，显著减少的离子是与OH﹣反应的离子，选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，而Cu2+能与OH﹣反应．解答：解：溶液中显著减少的离子是与OH﹣反应的离子；由于选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，溶液中离子数不会减少，而Cu2+能与OH﹣反应，反应方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，导致溶液中Cu2+浓度减小，故选B．点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生发生的条件，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．11．（2分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．B a（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A 错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O 来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH﹣=Mg（OH）2↓+SO42﹣B．氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．硫酸镁为可溶性盐应拆成离子形式；B．氧化铜不能拆；C．碳酸钙难溶性盐，醋酸是弱电解质，都应保留化学式；D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应生成氯化亚铁和水．解答：解：A．硫酸镁与氢氧化钾反应的离子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故A错误；B．氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反应离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式书写及正误判断，侧重离子方程式书写时化学式的拆分的考查，熟记：气体、水、不溶于水的化合物、氧化物、单质、弱电解质（弱酸，弱碱）都不拆，可溶性盐、强酸、强碱必须拆是解题的关键．13．（2分）下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl22HClB．N a2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC．C aO+H2O=Ca（OH）2D．M nO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：有离子参加的反应为离子反应，在反应中有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．没有离子参加反应，不属于离子反应，但H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．有离子参加反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．有离子参加反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．有离子参加反应，属于离子反应，且Mn、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查离子反应及氧化还原反应的判断，明确判断方法是解答的关键，注意分析反应中是否有离子及元素的化合价变化，题目难度不大．14．（2分）（xx•上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；化学反应的基本原理．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下气体的V m相同，根据n=结合质量守恒定律进行判断．解答：解：同温同压下气体的V m相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意质量守恒定律的应用．15．（2分）下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+2NOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：水既不是氧化剂又不是还原剂，说明该反应中有电子转移，但水中各元素化合价不变，据此分析解答．解解：A．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0答：价，所以水是还原剂，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；C．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．16．（2分）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．100mL 0.5mol/L NaCl溶液B．100mL 2mol/L KClO3溶液C．100mL 0.5mol/LBaCl2溶液D．200mL 0.5mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体析：积无关．解答：解：A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液中C（Cl﹣）=C（HCl）=0.5mol/L；B、100mL 2mol/L KClO3溶液中不含有氯离子；C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液中C（Cl﹣）=2C（BaCl2）=0.5mol/L×2=1mol/L；D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液中C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是1.5mol/L；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．17．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．根据水会与氧化钙反应进行分析；B．根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析．解答：解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．18．（2分）在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．无色透明溶液中：K+、SO42﹣、MnO4﹣、H+C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，铁离子能够与氢氧根离子反应；B．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子反应；D．使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，HCO3﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．19．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为N AB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下，44g CO2的质子数为15N AD．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×N A考点：阿伏加德罗常数．.专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．题：分析：A．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；B．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；C．二氧化碳分子中含有22个质子，44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有22mol质子；D．根据标况下的气体摩尔体积计算出aL混合气体的物质的量及含有的分子数．解答：解：A．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，所含原子数为N A，故A正确；B．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故B正确；C．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有22mol质子，含有的质子数为22N A，故C错误；D．标况下，aL氧气和氮气混合气体的物质的量为：mol，含有的分子数约为×N A，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意稀有气体为单原子分子．20．（2分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．.专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故选C．点评：本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，准确掌握反应现象和钠的性质是解题关键．21．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．22．（2分）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子。
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题及答案
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。
下列有关说法错误的是（）A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2．（2分）下列有关物质的分类正确的是（）A．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物B．硝酸、纯碱、氯酸钾、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．氯化钡、蔗糖、石墨、碘酒都属于化合物D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物3．（2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣4．（2分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体5．（2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入酸性：碳酸＞苯酚苯酚钠溶液中，溶液变浑浊B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈麦芽糖发生水解碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生C KNO 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝NO 3﹣还原为NH 3D 向少量酸性KMnO 4溶液中滴加草酸（H 2C 2O 4）溶液，KMnO 4溶液紫红色褪去草酸具有漂白性A ．A B ．B C ．C D ．D 6．（2分）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）A ．FeCl 2B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 37．（2分）下列有关钠和氯说法中正确的是（）A ．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的B ．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C ．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2D ．Na 的金属活动性比Cu 强，故可用Na 与CuCl 2溶液反应制Cu8．（2分）1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。
2021年高一上学期期中化学试题 含解析
2021年高一上学期期中化学试题含解析一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．（2分）下列基本实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下口放出2．（2分）下列关于Fe（OH）3胶体的制备方法，正确的是（）A．. B．.C．D．.3．（2分）下列处理不正确的是（）A．小苏打沾在手上立即用水冲洗B．用试管或烧杯给液体加热时，均没有垫石棉网C．为防止新鲜肉类变质，用食盐溶液浸泡保鲜D．做实验时，皮肤上沾了浓硫酸立即用干布拭去并用大量水冲洗4．（2分）在下列状态下，能导电的电解质是（）A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融氯化钠5．（2分）不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示离子反应的是（）A．C O2通入澄清的石灰水中B．氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液C．澄清的石灰水与纯碱溶液混合D．碳酸铵溶液中加入硝酸钙溶液6．（2分）对于反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（）A．C l2为还原剂B．N H4Cl为氧化产物C．常温常压下有2.24LN2生成时转移0.6mol电子D．有2molNH3被氧化就有8molNH3参加反应7．（2分）某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②8．（2分）标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g/mol C．64g/mol D．649．（2分）下列操作正确且能达到预期目的是（）A．分离酒精和水B．检查气体发生装置的气密性C．用Zn粒和稀硫酸制备干燥的H2D．用浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸10．（2分）下列变化需要加入氧化剂的是（）A．S2﹣→HS﹣B．H CO3﹣→CO2C．2Cl﹣→Cl2D．C u2+→Cu11．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A12．（2分）下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A．A g+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．A l3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣C．M g2+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．K+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣13．（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动14．（2分）下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂，还原性强D．得电子能力强的物质，氧化性强15．（2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱二、双项选择题（每小题有两个正确答案，错选、多选、未选不得分，只选一个且正确的得2分，每小题4分，共20分）16．（4分）在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是（）A．C u（NO3）2、BaCl2、NaCl B．N a2SO4、CuCl2、AgNO3C．N a2SO4、CuCl2、HNO3D．C u（NO3）2、BaCl2、NaOH17．（4分）对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．B aSO4、AgCl是难溶物，但它们是电解质C．盐酸、氨水、CO2都是电解质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物18．（4分）下列离子方程式书写不正确的是（）A．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑D．向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O19．（4分）下列反应中，不是氧化还原反应的是（）A．H2+Cl22HCl B．N a2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．C uO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O20．（4分）下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42﹣物质的量浓度相同的是（）A．200 mL 0.15 mol/L MgSO4溶液B．50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液C．150 mL 1 mol/L Na2SO4溶液D．300 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液三、填空题（共5小题，每小题6分，满分50分）21．（6分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列问题：（1）从H2O2的元素化合价上分析，其_________．A．只具有氧化性B．只具有还原性C．既有氧化性也有还原性D．既无氧化性也无还原性（2）已知：2H2O22H2O+O2↑，那么每生成n个氧气，则电子转移数为_________．A．n个B．2n个C．3n个D．4n个（3）用双线桥法表示此反应的电子转移情况．2H2O22H2O+O2↑22．（8分）如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清．四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲_________；乙_________；丙_________；丁_________．23．（4分）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，反应的离子方程式是_________，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）_________．24．（10分）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）计算，需要用托盘天平称量CuSO4固体_________g．（2）写出实验所需的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、_________、_________、胶头滴管．（3）写出定容时的操作：当加水到_________时，改用_________加水至溶液的凹液面与刻度线相切．25．（22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某兴趣小组对上述流程②③的设计如图所示：已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列问题：（1）反应Cl2+2KI=2KCl+I2的氧化剂是_________，还原产物是_________，当生成的I2为2mol时，该反应转移的电子数目为_________．该反应的离子方程式是：_________．（2）写出提取过程中，实验①③的名称．①_________；③_________．（3）F中下层液体的颜色为_________色，上层液体中溶质的主要成分为_________．（4）从F中得到的固态碘还需进行的操作是_________、蒸馏．（5）流程①中使用到的实验仪器有_________，流程③中使用到的实验仪器有_________．A．试管B．普通漏斗C．分液漏斗D．烧杯E．玻璃棒．xx学年广东省揭阳市普宁二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．（2分）下列基本实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下口放出考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中；B．过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘；C．胶头滴管的管口，应悬空正放在试管口上方；D．分液时，避免上下层液体混合．解答：解：A．浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故A错误；B．过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘，否则不能起到过滤作用，故B错误；C．胶头滴管的管口，应悬空正放在试管口上方，而不能直接伸入试管里滴加液体，故C错误；D．分液时，避免上下层液体混合，则上层液体由上口倒出，下层液体由下口放出，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重化学实验基本操作和混合物分离提纯方法的考查，把握实验基本操作、分离方法和操作为解答的关键，注重实验技能的评价性分析，题目难度不大．2．（2分）下列关于Fe（OH）3胶体的制备方法，正确的是（）A．.B．.C．D．.考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，以此解答．解答：解：A．反应过程需要加热到沸腾，故A错误；B．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，故B正确；C．氯化铁与氢氧化钠发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；D．氨水与氯化铁发生反应：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，得不到氢氧化铁胶体，故D错误；故选：B．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，题目难度不大，注意制备氢氧化铁胶体时为防止产生的胶体发生聚沉，加热到溶液呈现透明的红褐色为止，制备过程中不能用玻璃棒搅拌，加入的氯化铁溶液不能过量．3．（2分）下列处理不正确的是（）A．小苏打沾在手上立即用水冲洗B．用试管或烧杯给液体加热时，均没有垫石棉网C．为防止新鲜肉类变质，用食盐溶液浸泡保鲜D．做实验时，皮肤上沾了浓硫酸立即用干布拭去并用大量水冲洗考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠易溶于水；B．可以直接给试管加热，但是给烧杯加热时需要垫上石棉网；C．用食盐浸泡肉类可以起到保鲜效果；D．浓硫酸具有很强腐蚀性，皮肤上粘有浓硫酸时，应该用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗．解答：解：A．碳酸氢钠易溶于水，小苏打沾在手上可立即用水冲洗，故A正确；B．给试管加热时可以直接加热，而给烧杯加热时需要垫上石棉网，使其受热均匀，故B错误；C．用食盐溶液浸泡保鲜肉类，可以防止新鲜肉类变质，起到保鲜效果，故C正确；D．浓硫酸具有很强腐蚀性，皮肤上沾了浓硫酸立即用干布拭去并用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学安全及事故处理方法判断，题目难度不大，注意掌握常见的化学安全事故及正确处理方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．4．（2分）在下列状态下，能导电的电解质是（）A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融氯化钠考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质导电的条件是在熔融状态下或水溶液中，固体或纯液体不导电，注意电解质和非电解质的区别．解答：解：A．氨水为混合物，虽然能导电，但不是电解质，故A错误；B．液态氯化氢属于电解质，但不能导电，故B错误；C．二氧化碳为非电解质，故C错误；D．氯化钠属于电解质，在熔融状态下能导电，故D正确．故选D．点评：本题考查电解质以及导电问题，题目难度不大，注意电解质与非电解质的区别，特别是电解质的导电问题，要牢固把握．5．（2分）不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示离子反应的是（）A．C O2通入澄清的石灰水中B．氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液C．澄清的石灰水与纯碱溶液混合D．碳酸铵溶液中加入硝酸钙溶液考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示的是：含有可溶性钙离子的化合物与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐和碳酸钙的一类反应，据此进行判断．解答：解：A．二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其离子方程式不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故A正确；B．氯化钙为可溶性钙盐，碳酸钾为可溶性碳酸盐，二者反应生成可溶性氯化钾和碳酸钙，反应的离子方程式可以用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故B错误；C．澄清的石灰水与纯碱溶液混合，反应的实质为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙，该反应可以用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故C错误；D．碳酸铵为可溶性碳酸盐，硝酸钙为可溶性钙盐，二者混合后生成碳酸钙和可溶性硝酸铵，该反应可以用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写方法，明确离子方程式表示的是一类反应．6．（2分）对于反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（）A．C l2为还原剂B．N H4Cl为氧化产物C．常温常压下有2.24LN2生成时转移0.6mol电子D．有2molNH3被氧化就有8molNH3参加反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．解答：解：A．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故A错误；B．Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，故B错误；C．常温常压下，不能确定气体的物质的量，故C错误；D．由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．7．（2分）某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：离子反应专题．分析：将三种离子逐一沉淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、Na2CO3（生成BaCO3沉淀）．解答：解：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，故A错误；B、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以将铜离子沉淀，再加入Na2CO3可将钡离子沉淀，逐一分离，故B正确；C、若首先加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分离沉淀，故C错误；D、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分离沉淀，故D错误．故选B．点评：用化学方法分离和提纯物质要考虑加入试剂的顺序，关于回答时的要求，应根据具体情况而定．8．（2分）标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g/mol C．64g/mol D．64考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：依据阿伏伽德罗定律是同温同压条件物质的量相同的气体分子数相同计算，n=；解答：解：标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，设该气体摩尔质量为M，依据温同压条件物质的量相同的气体分子数相同，列式计算得到该气体的摩尔质量，=，M=64g/mol，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的计算应用，掌握概念实质和定律计算方法是解题关键，题目较简单．9．（2分）下列操作正确且能达到预期目的是（）A．分离酒精和水B．检查气体发生装置的气密性C．用Zn粒和稀硫酸制备干燥的H2D．用浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．酒精与水不分层；B．关闭止水夹，利用液面差判断气密性；C．干燥中导管应长进短出；D．不能在容量瓶中稀释．解答：解：A．酒精与水不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故A错误；B．关闭止水夹，利用长颈漏斗中导管中的液面与烧瓶中液面的差一段时间不变检验气密性，故B正确；C．干燥中导管应长进短出，图中不能干燥，氢气将浓硫酸排出，故C错误；D．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气密性检查、溶液的配制、气体的干燥等，把握物质的性质及实验装置的作用为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．10．（2分）下列变化需要加入氧化剂的是（）A．S2﹣→HS﹣B．H CO3﹣→CO2C．2Cl﹣→Cl2D．C u2+→Cu考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂才能实现，说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；B．HCO3﹣→CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，题目难度不大．11．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5N A，故D正确；故选：D．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．12．（2分）下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A．A g+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．A l3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣C．M g2+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．K+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Ag+分别与OH﹣、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe2+为浅绿色，与无色不符，故B错误；C．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．14．（2分）下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂，还原性强D．得电子能力强的物质，氧化性强考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性；B．阳离子可能具有还原性；C．还原性强弱与失电子难易程度有关；D．得电子能力越强的物质，氧化性越强．解答：解：A．含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如碳酸盐，故A错误；B．阳离子可能具有还原性，如亚铁离子具有还原性，故B错误；C．还原性强弱与失电子难易程度有关，失电子越容易则其还原性越强，故C错误；D．得电子的物质作氧化剂，得电子能力越强的物质，氧化性越强，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据基本概念结合例子来分析解答，注意：氧化性、还原性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点．15．（2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．解答：解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．点评：本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．二、双项选择题（每小题有两个正确答案，错选、多选、未选不得分，只选一个且正确的得2分，每小题4分，共20分）16．（4分）在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是（）A．C u（NO3）2、BaCl2、NaCl B．N a2SO4、CuCl2、AgNO3C．N a2SO4、CuCl2、HNO3D．C u（NO3）2、BaCl2、NaOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：溶液呈蓝色说明溶液中存在铜离子，且溶液不能生成气体、沉淀，据此分析解答．解答：解：A．溶液中含有铜离子，所以溶液呈蓝色，这几种物质之间不反应，所以可能是这几种物质，故A正确；B．溶液中存在铜离子，所以溶液呈蓝色，但氯离子和银离子能生成沉淀，所以不符合题意，故B错误；C．溶液中含有铜离子，溶液呈蓝色，这几种物质之间不反应，所以可能是这几种物质，故C正确；D．铜离子和氢氧根离子能生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以物质不可能是这几种物质，故D错误；故选AC．点评：本题考查了物质的推断，实际上是考查离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，再结合物质颜色分析解答即可，题目难度不大．17．（4分）对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．B aSO4、AgCl是难溶物，但它们是电解质C．盐酸、氨水、CO2都是电解质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物据此回答．A．电解质必须本身能电离；B．硫酸钡、AgCl是难溶物，但它们是在熔化状态下都能导电的化合物；C．电解质必须本身能电离的化合物；D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．解答：解：A．电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，故A错误；B．硫酸钡、AgCl是难溶物，但它们是在熔化状态下都能导电的化合物，故属于电解质，故B正确；C．电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，电解质是化合物，盐酸、氨水是混合物，故不是电解质，故C错误；D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故D正确；故选BD．点评：本题主要考查电解质的概念，注意电解质必须自身能够电离，题目较简单．18．（4分）下列离子方程式书写不正确的是（）A．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑D．向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．少量CO2通入澄清石灰水中得到碳酸钙；B．碳酸镁与稀硫酸反应反应生成硫酸镁和水、二氧化碳；C．电荷不守恒；D．小苏打即碳氢酸钠与盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳．解答：解：A．少量CO2通入澄清石灰水中离子方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正确；C．金属铝溶于盐酸中反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C错误；D．碳氢酸钠与盐酸反应的离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写及正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的运用．19．（4分）下列反应中，不是氧化还原反应的是（）A．H2+Cl22HCl B．N a2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．C uO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：不是氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，没有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应中各元素化合价都不变，所以不属于氧化还原反应，但属于复分解反应，故B正确；C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中各元素化合价都不变，所以不属于氧化还原反应，但属于复分解反应，故D正确；故选BD．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．20．（4分）下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42﹣物质的量浓度相同的是（）。
2021年高一化学上学期期中试题(含解析)
2021年高一化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．（3分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学是一门以实验为基础的自然科学D．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力考点：化学科学的主要研究对象．.专题：物质的性质和变化专题．分析：根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．解答：解：A．因可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故A正确；B．因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故B正确；C．因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故C正确；D．因能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故D错误．故选D．点评：本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单析：位．解答：解：葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．故选B．点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单．3．（3分）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．解答：解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．点评：本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物．4．（3分）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（3分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物．. 专题：物质的分类专题．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．解答：解：A．干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故A错误；B．生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；C．烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；D．空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误；故选C．点评：本考点考查了物质的分类，注意加强对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考点的基础性比较强，难度不大．6．（3分）下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe（OH）3胶体C．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质D．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．分液时，应防止液体重新混合而污染；B．制备氢氧化铁胶体时，把FeCl3饱和溶液滴入沸水中；C．不能用过滤的方法除去可溶性杂质；D．可用萃取的方法分离碘．解答：解：A．分液时，应防止液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．制备氢氧化铁胶体时，把FeCl3饱和溶液滴入沸水中，注意当溶液变成红褐色时停止加热，故B正确；C．不能用过滤的方法除去可溶性杂质，应分别加热氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等将可溶性物质转化成沉淀再过滤，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用萃取的方法分离碘，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．7．（3分）不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba（OH）2③MgSO4④C uSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（）A．①④③②B．④①③②C．④②③①D．①③④②考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：化学实验基本操作．分析：不用其他试剂进行物质的鉴别，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中利用发生反应的现象进行鉴别．解答：解：观察为蓝色溶液的为④CuSO4，与④反应生成白色沉淀的为②Ba（OH）2，然后用②与另两种溶液分别反应，产生白色沉淀的为③MgSO4，则最后鉴别出①，所以正确的顺序为④②③①，故选C．点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，注意解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别．8．（3分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．C l2+2NaBr=2NaCl+Br2考点：化学基本反应类型．.专题：物质的性质和变化专题．分析：阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为﹣2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故A错误；B．该反应中氮元素化合价由﹣3价变为+2价，氧元素化合价由0价变为﹣2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故B 正确；C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中溴元素化合价由﹣1价变为0价，氯元素化合价由0价变为﹣1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D错误，故选B．点评：本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大．明确阴影部分表示的含义是解题的关键．9．（3分）下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．N H3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．B aSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质考点：电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：解：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．10．（3分）下列有关胶体叙述正确的是（）A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C．胶体不均一，不稳定D．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：A．是否有新物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据；B．胶体不带电；C．胶体属于介稳体系，性质较均一、稳定；D．依据氢氧化铁胶体的性质解答．解答：解：A．丁达尔效应是分散质粒子对可见光的散射，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故B错误；C．胶体比较均匀、稳定，故C错误；D．氢氧化铁胶体中加入可溶性电解质硫酸，使胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁属于碱能够与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁和水，故D正确；故选：D．点评：本题考查了胶体的性质，题目难度不大，易错选项为C，胶体属于介稳体系性质较均一、稳定．11．（3分）下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．. 专题：化学实验基本操作．分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．解答：解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C 正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．12．（3分）下列电离方程式，书写错误的是（）A．C a（OH）2═Ca2++2OH﹣B．N aHCO3═Na++H++CO32﹣C．K HSO4═K++H++SO42﹣D．A l2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣E．A l2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣考点：电离方程式的书写．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，电离方程式中，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．弱电解质的电离用“⇌”，强电解质的电离用“═”，以此来解答．A．此电离方程式书写正确，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；C．硫酸氢钾，完全电离电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子；D．Al2（SO4）3为强电解质完全电离出铝离子和硫酸根离子．解答：解：A．氢氧化钙是强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，即Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣，故A正确；B．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．KHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子，KHSO4═K++H++SO42﹣，故C正确；D．Al2（SO4）3为强电解质完全电离，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，电离方程式书写正确，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，KHSO4电离为该题易错点，题目难度不大．13．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；B、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子；C、盐酸与氢氧化钡溶液反应生成强电解质氯化钡和水；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；解答：解：A、铁与稀硫酸反应离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；B、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故B错误；C、盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D 为学生解答的易错点，题目较简单．14．（3分）黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（）A．S和KNO3B．C和S C．K NO3D．C和KNO3考点：氧化还原反应．.专氧化还原反应专题．题：分析：含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中被还原，以此来解答．解答：解：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，则S和KNO3为氧化剂，被还原，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化剂被还原，题目难度不大．15．（3分）M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6考点：氧化还原反应的计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．解答：解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=+6，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．16．（3分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AB．1mol OH﹣中含电子数目为9N AC．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为N A D．1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况水不是气体；B、氢氧根离子是10电子微粒；C、N2和O2都是双原子分子，依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解解：A、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；答：B、氢氧根离子是10电子微粒，1mol OH﹣中含电子数目为10N A，故B错误；C、N2和O2都是双原子分子，依据n=计算物质的量==0.5mol，结合分子式计算原子数为N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．17．（3分）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．A l3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．C u2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．N H4+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣D．K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．Cu2+、Ca2+均与CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能大量共存，Cu2+为蓝色，故B错误；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，不不符题意，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．18．（3分）（xx•驻马店二模）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．.专题：卤族元素．分析：可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．解答：解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．二、填空题（共34分）19．（5分）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为16 克，共含有0.75N A个原子．（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．（3）用托盘天平称取5.0g CuSO4•5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol/L ．考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：结合n====cV计算该题．解答：解：（1）n（SO2）==0.25mol，m（SO2）=0.25mol×64g/mol=16g，则含有原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，个数为0.75N A，故答案为：16；0.75N A；（2）由n===可知，含有分子数目最少的气体，摩尔质量最大，应为CO2，体积最大的最大的气体，摩尔质量最小，为NH3，故答案为：CO2；NH3；（3）n（CuSO4•5H2O）==0.02mol，c（CuSO4）==0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中等．20．（8分）（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++Cl﹣=AgCl↓②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2H+=Cu2++H2O（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ．考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：（1）①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3中氯化银难溶用化学式；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中的氧化物用化学式；（2）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu为可溶性的铜盐与铁反应；②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应．解解：（1）①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3中氯化银难溶用化学式，对应的离子方程式为答：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中的氧化物用化学式，对应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；（2）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu为可溶性的铜盐与铁反应，对应化学方程式如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应，对应化学方程式如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．点评：本题考查了物质性质和化学方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．21．（6分）在 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中．（1）Cl 元素被氧化，氧化产物是Cl2；还原产物是MnCl2；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，高锰酸钾是氧化剂，部分浓盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，氯化锰是还原产物．解答：解：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，所以被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故答案为：Cl； Cl2；MnCl2；1：5；（2）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合基本概念来分析解答，注意浓盐酸的作用，题目难度不大．22．（8分）按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸．（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色．（2）灯泡的现象是灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，原因是H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大．（3）发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O ．考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸，发生Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，溶液中氢氧根离子浓度减小，红色消失，溶液中离子浓度减少，导电性减弱，以此来解答．解答：解：由题意可知，发生Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，则（1）因生成硫酸钡，则观察到产生白色沉淀，且碱的浓度减小至消失，则同时观察到红色逐渐褪色，故答案为：产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色；（2）由反应可知，生成硫酸钡不溶于水，水为极弱电解质，H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，则观察到灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，故答案为：灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮；H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba （OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；（3）上述反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH ﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．点评：本题考查离子反应及导电性实验，注意发生的离子反应及溶液中离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．23．（7分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.87 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.316 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 A ．A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD ．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.024 mol/L．（写出简要计算过程）考点：配制一定物质的量浓度的溶液；电解质与非电解质．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据非电解质包括非电解质包括：酸性氧化物（如CO2、NO2、SO2）、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气；（2）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质减少，浓度偏小，体积偏大，浓度偏小．（4）求出K+的物质的量、根据溶液的体积，利用物质的量浓度的公式来计算；解答：解：（1）因非电解质包括非电解质包括：酸性氧化物（如CO2、NO2、SO2）、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气，蔗糖属于有机物，是非电解质，故选：A．（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故A 错误；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故B正确；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C错误；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，过会儿，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，浓度不变，故D 正确；故选：BD．（4）K2SO4的物质的量为：=0.005mol，则K+的物质的量为0.01mol，KMnO4的物质的量为=0.002mol，则则K+的物质的量为0.002mol，所以溶液中的K+总共为0.012mol，其物质的量浓度为=0.024mol/L，故答案为：0.024．点评：题考查了一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，要要记住操作步骤，规范操作．。
2020-2021学年人教版高一化学上学期期中测试卷02【含答案】
2020-2021学年人教版高一化学上学期期中测试卷02可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol·L －1氯化钙溶液中c(Cl －)和100 mL 2 mol·L －1氯化钾溶液中c(Cl －)C ．标准状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和16 g 二氧化硫中氧原子数D ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液中的H ＋个数与1 mol·L －1HCl 溶液中的H ＋个数 2．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是（ ） A B C D 乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠3．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ） A ．()()1722400/22.422.4ρ=++V V B ．17/(1000)ωρ=c C ．17/(1722400)ω=+V V D ．c =1000Vρ/(17V+22400)4．把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g 水后，溶液变为31 mL ，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )A ．8.52 mol·L －1B ．4.26 mol·L －1C ．1.52 mol·L －1D ．3.04 mol·L －1 5．设N A 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A ．6.02×1022个H 2SO 4分子在水中可电离生成2N A 个H +B ．在0℃、101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7︰4 6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．分散质粒子直径的大小C ．是否能通过滤纸D ．是否均一、透明、稳定7．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ 24SO - 23CO -B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ 3HCO -24SO -C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ 3NO -24SO - 23CO - D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ 24SO - 3NO -8．仅能在水溶液中导电的电解质是 ( ) A ．KOHB ．C 2H 5OHC ．NH 3D ．Ca(HCO 3)29．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．金属钠在氯气中燃烧C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应10．电解质电离时一定相等的是( ) A ．阴离子与阳离子的总数 B ．阳离子和阴离子的质量C ．正电荷总数和负电荷总数D ．每个阳离子和阴离子所带电荷数11．根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ） 2FeCl 3 + 2HI === 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 H 2SO 3 + I 2 + H 2O ===2HI + H 2SO 43FeCl 2 + 4HNO 3 === 2FeCl 3 + NO↑ + 2H 2O + Fe(NO 3)3 A ．NO>Fe 2+>H 2SO 3>I － B ．I －>Fe 2+>H 2SO 3>NO C ．Fe 2+>I －>H 2SO 3>NOD ．H 2SO 3>I －>Fe 2+>NO12．做实验时不小心沾了一些KMnO 4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原其离子方程式为：MnO 4 －+H 2C 2O 4+H +→CO 2↑+Mn 2++____(未配平)。
2021年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析
2021年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．酸硫酸 H2SO3B．酸性氧化物干冰 COC．碱性氧化物氧化钙 CaO D．盐苏打 NaHCO3 3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2 Al（OH）3 Al2O3+3 H2OB．2H2O22H2O+O2↑C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．FeCl2+2NaOH═Fe （OH）2↓+2NaCl4．放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．72 B．19 C．53 D．1255．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是（）A．食盐B．植物油C．蔗糖D．酒精6．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl37． H+、H2，下列说法正确的是（）A．具有相同的质子数B．具有不同的电子数C．这些微粒互称同位素D．它们是氢元素不同的五种微粒8．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣10．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液12．下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠在常温下很容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃13．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口14．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（）A．该物质可能是金属钠B．该物质一定含钠元素C．该物质中可能含钾元素 D．该物质一定是钠的化合物15．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑16．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．6g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为为N AC．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为N AD．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量0.5N A17．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．干燥Cl2 B．称量NaOH C．稀释浓硫酸D．制取蒸馏水18．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为xx年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Cl2+2H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O219．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A．空气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氩气20．下列属于电解质并能导电的物质是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．单质铜D．酒精21．自来水厂用氯气给水消毒，对其描述正确的是（）A．氯气的毒性B．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C．氯气的漂白性D．氯气与水反应生成的HCl具有强酸性22．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的23．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1二、填空题（本题共3小题，共22分）24．氯气化学性质活泼，能与许多物质反应，比如在点燃条件下与铁反应生成（填化学式），其中氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作剂，具有性．在该反应中，若消耗了1molFe，则生成mol产物．25．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）甲组：①水②氢氧化钠溶液③四氯化碳④食盐乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液编号混合物试剂序号方法序号（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物（2）氯化钾和溴的混合液（3）汽油和水的混合物乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）（4）的混合物26．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）物质F的化学式是．（2）C物质在日常生活中可作剂．（3）写出反应①的化学方程式：．（4）写出反应③的离子方程式：．三、计算题（本题共1小题，共9分）27．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．xx学年江苏省连云港市赣榆县厉庄高级中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，属于盐，故A错误；B、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故B正确；C、因阳离子为钠离子，故属于钠盐，故C正确；D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；故选A．2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．酸硫酸 H2SO3B．酸性氧化物干冰 COC．碱性氧化物氧化钙 CaO D．盐苏打 NaHCO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．H2SO3为亚硫酸；B．干冰为二氧化碳；C．分类、名称（或俗名）、化学式都正确；D．苏打为碳酸钠．【解答】解：A．硫酸属于酸，化学式为H2SO4，H2SO3为亚硫酸的化学式，故A错误；B．干冰是二氧化碳固体，能与碱反应生成盐和水，二氧化碳属于酸性氧化物，CO为一氧化碳的化学式，故B错误；C．氧化钙的化学式为CaO，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C正确；D．Na2CO3的俗称是苏打，NaHCO3是小苏打的化学式，故D错误；故选C．3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2 Al（OH）3 Al2O3+3 H2OB．2H2O22H2O+O2↑C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．FeCl2+2NaOH═Fe （OH）2↓+2NaCl【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．氢氧化铝的分解中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故A错误；B.2H2O22H2O+O2↑中氧元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．FeCl2+2NaOH═Fe （OH）2↓+2NaCl中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；故选B．4．放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．72 B．19 C．53 D．125【考点】核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】53125I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解：53125I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数=125﹣53=72，原子中核外电子数=核内质子数=53，核内的中子数与核外的电子数之差=72﹣53=19，故选B，5．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是（）A．食盐 B．植物油C．蔗糖 D．酒精【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B错误；C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；故选B．6．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物．【解答】解：A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；C、Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不选；D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A．7．H+、H2，下列说法正确的是（）A．具有相同的质子数B．具有不同的电子数C．这些微粒互称同位素D．它们是氢元素不同的五种微粒【考点】同位素及其应用；核素．【分析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：A．11H、12H、13H、H+质子数相同都为1，H2的质子数为2，故A错误；B．11H、12H、13H的电子数相同都为1，H+电子数为0，H2的电子数为2，故B错误；C．H+、H2不是原子，故C错误；D．11H、12H、13H中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确．故选D．8．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质等，根据离子的性质进行分析．【解答】解：A、H+与CO32﹣反应生成气体而不能大量共存，故A错误；B、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D、离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．10．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B 错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D．12．下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠在常温下很容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃【考点】钠的化学性质．【分析】钠的性质非常活泼，在常温下就能够与空气中的水和氧气反应，与氧气常温下反应生成氧化钠，钠的密度大于煤油，据此解答．【解答】解：A．钠的性质非常活泼，在常温下就容易被空气氧化，故A正确；B．钠在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；C．钠元素的焰色反应是黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故C正确；D．钠能浮在水面上，所以钠的密度小于水，钠和水反应立即熔成小球，说明钠的熔点低于100℃，故D正确；故选B．13．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口【考点】铵盐．【分析】A．铵盐和水混合不会产生氨气；B．氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色；C．氢氧化钠和氨水均能使酚酞显示红色；D．氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；【解答】解：A．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；B．氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；C．氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故选：D．14．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（）A．该物质可能是金属钠B．该物质一定含钠元素C．该物质中可能含钾元素 D．该物质一定是钠的化合物【考点】焰色反应．【分析】焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素，而钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察，依此分析解答．【解答】解：A、物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故A正确；B、物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故B正确；C、由于钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察，否则不能确定是否含钾元素，故C正确；D、物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能是钠的化合物，但可能是钠单质，故D错误．故选D．15．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉了钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀的反应；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO↓+2H2O，故A错误；4B．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D 正确；故选D．16．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．6g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为为N AC．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为N AD．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；B．依据n=计算物质的量，结合镁最外层电子数为2分析；C．标准状况下，22.4L任何气体所含分子的物质的量为1mol；D．根据n=cV，进行计算求解．【解答】解：A．依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为2N A，故A错误；B．依据n=计算物质的量==0.25mol，结合镁最外层电子数为2，6g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.5N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含分子的物质的量为1mol，所以分子数约为N A，故C正确；D．n=cV=0.05×1=0.05mol，故D错误；故选C．17．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．干燥Cl2 B．称量NaOH C．稀释浓硫酸D．制取蒸馏水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气可用浓硫酸干燥，气体从长导管进入；B．氢氧化钠不能在容量瓶中溶解；C．温度计位置以及水的进出方向错误；D．称量时药品应放在左盘，氢氧化钠应放在小烧杯中称量．【解答】解：A．氯气可用浓硫酸干燥，气体从长导管进入，题给装置可用于干燥气体，故A 正确；B．容量瓶只能用于配制溶液，氢氧化钠不能在容量瓶中溶解，故B错误；C．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，用于测量馏分的问题，冷凝水应从下端进、上端出，故C错误；D．称量时药品应放在左盘，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故D错误．故选A．18．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为xx年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Cl2+2H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中水作还原剂，说明该反应为氧化还原反应且水中元素失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．该反应中，钠元素化合价由0价变为+1价，水中氢元素化合价由+1价变为0价，所以钠是还原剂水是氧化剂，故B错误；C．该反应中水中氢氧元素化合价不变，氯元素化合价由0价变为+1价和﹣1价，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．该反应中，氟元素化合价由0价变为﹣1价，水中氢元素化合价由+1价变为0价，所以氟气是氧化剂水是还原剂，故D正确；故选D．19．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A．空气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氩气【考点】镁的化学性质．【分析】能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，据此分析解答．【解答】解：A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B错误；C．镁和氮气发生氧化还原反应生成氮化镁，所以氮气不能冷却镁蒸气，故C错误；D．氩气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氩气可以冷却镁蒸气，故D正确；故选D．20．下列属于电解质并能导电的物质是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．单质铜D．酒精【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．【解答】解：A．NaCl为电解质，在熔融状态下能导电，故A正确；B．KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故B错误；C．Cu能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．酒精的水溶液不能导电，是非电解质，故D错误．故选A．21．自来水厂用氯气给水消毒，对其描述正确的是（）A．氯气的毒性B．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C．氯气的漂白性D．氯气与水反应生成的HCl具有强酸性【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气给水消毒的原理是，氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性、漂白性，利用强氧化性来杀菌消毒，使蛋白质变性；【解答】解：A、氯气是一种黄绿色有毒的气体，它主要通过呼吸道侵入人体．氯气对上呼吸道黏膜会造成有害的影响，它会溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难．所以氯气使用时的浓度很小，主要是利用氯气与水反应生成的次氯酸的作用；故A 错误；B、氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能使细菌病毒等蛋白质变性，失去生理活性，起到消毒杀菌作用，故B正确；C、氯气的漂白性是指能把有机色素氧化为无色物质，不是杀菌消毒作用，故C错误；D、氯气与水反应生成的HCl具有强酸性，不是杀菌消毒的原因，故D错误；故选B．22．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D 正确；故选C．23．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1【考点】氧化还原反应．【分析】A、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；B、根据反应确定氧化剂和还原剂，进而确定它们的物质的量的关系；C、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；D、氧化还原反应中得失电子数相等．【解答】解：A、反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到﹣1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；C、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D、氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故D 错误．故选C．二、填空题（本题共3小题，共22分）24．氯气化学性质活泼，能与许多物质反应，比如在点燃条件下与铁反应生成FeCl3（填化学式），其中氯元素的化合价降低（填“升高”或“降低”），被还原（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作氧化剂，具有氧化性．在该反应中，若消耗了1molFe，则生成 1 mol产物．。
2021年高一上学期期中检测化学试题 Word版含答案
2021年高一上学期期中检测化学试题 Word版含答案（时间75分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Na－23 S－32 Cu－64单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．①③④⑥ C．②③⑤ D．②③④2．现有三组溶液，①汽油和氯化钠混合溶液；②乙醇和CCl混合溶液；③氯化4钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液3. 下列物质按一定的分类方法属于同一类的是A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2OB．盐：Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水4. 下列实验操作或装置错误．．的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液5. 下列几组物质中，俗名与化学式一致的是A．烧碱：Na2CO3B．小苏打：NaHCO3 C．苏打：Na2SO4·10H2O D．胆矾：CuSO4 6．是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子 B 原子核外有143个电子C．与互为同位素 D 与为同一核素7. 下面关于金属钠的描述正确的是A．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠着火用泡沫灭火器（含二氧化碳）灭火D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5N AB．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5N AC．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2N AD．N A个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等9．强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C．Cu2+、Cl－、SO42－、NO3－D．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+10．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A. 澄清石灰水和稀硝酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 氢氧化铁和盐酸D. 二氧化碳通入澄清石灰水中11.离子方程式中正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-＝Cu(OH)2↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O12．黑火药的爆炸反应方程式表示为：2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。
2021年高一上学期期中练习试题化学试题 含答案
2021年高一上学期期中练习试题化学试题含答案说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
考生须知：试题所有答案必须填写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 S：32 Cl：35.5第一部分（共50分)一．选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴有的危险化学品标志是2．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体3．下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．容量瓶 D．分液漏斗4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.8mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A.质量分数B.溶解度C.物质的量浓度D.摩尔质量5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液6．下列物质不．属于．．电解质的是A．Cu B．KOH C．H2SO4D．Na2CO37．下列实验操作中不正确的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处。
C.蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D.过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘。
8．下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油9．胶体区别于与其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1-100nm之间 B．均一、稳定、透明C．有丁达尔效应 D．胶体分散质能透过滤纸10．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3D．CH411．下列离子在溶液中可大量共存的一组是A． Ag+、H+、Cl-、OH- B． Na+、Ba2+、NO3-、CO32-C． H+、Na+、CO32-、Cl- D． K+、Cu2+、NO3-、SO42-12．下列解释实验事实的离子方程式不．正．确．的是A．Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2↑B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ + BaSO4↓C．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+ 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2OD．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32－+ 2H＋ CO2↑+ H2O14．下列电离方程式书写正确的是（）A．NaOH=Na++O2-+H+B．FeCl3=Fe3++Cl3-C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-D．H2SO4=2H++SO42-15．下列说法正确的是A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1mol氢气所占的体积一定是22.4LC.80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LD.标准状况下，28克N2和CO的混合气体，体积为22.4L16．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A． Ca2+、K+、HCO3-、Na+ B． Fe3+、Cl-、H+、NO3-C． Mg2+、Na+、NO3-、Cl- D． K+、OH-、Cl-、SO42-17．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:118．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC．6.02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L19．0.5L 1 mol·L–1的AlCl3溶液与0.2L 1mol·L–1的BaC12溶液中,Cl- 的浓度比为A. 15：4B. 1：1C. 5：2D. 3：2SO4 2－20．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO321．下列说法一定正确的是A．0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 LB．16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 molD．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023 22．现有3组混合物：①碘和氯化钠溶液②汽油和柴油③苯和水，正确的分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液24．下列反应的离子方程式正确的是A． Mg(OH)2和稀硫酸反应：H+ + OH－H2OB．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－+ 2H＋ CO2↑+ H2OC．澄清石灰水跟盐酸：H+ + OH－H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H＋+SO42- + Ba2+ + OH－ BaSO4↓+ H2O25．在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2第二部分(共50分)二．填空题(共29分)26．（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
2021年高一上学期期中调研测试化学试题含答案
2021年高一上学期期中调研测试化学试题含答案注意事项：1．试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。
考试时间75分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5Ba-137第I卷选择题（共42分）单项选择题：（本题包括9小题，每小题2分，共计18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题。
以下有关说法正确的是A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2、下列说法正确的是A．摩尔是表示原子、分子、离子的物理量B．摩尔质量就是相对分子质量C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N AD．物质的量就是物质的质量或数量3、决定气体体积的主要因素是①微粒的大小②微粒的数目③微粒之间的距离A．①②B．①③C．②③D．①②③4、以下四组物质中依次为单质、碱、混合物的是C 硫粉氢氧化铝Na2CO3·10H2OD 干冰明矾石油5、常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是A B C D6、下列实验操作正确的是A．制取少量蒸馏水B．分离酒精与水C．闻CO2的味道D．过滤沉淀7、下列四组溶液分别倒入四只烧杯中，并加蒸馏水稀释至50mL，其中NO－3物质的量浓度最大的是A．30 mL 1 mol/L的KNO3溶液B．20 mL 0.5 mol/L的Ba(NO3)2溶液C．10 mL 0.6 mol/L的Mg(NO3)2溶液D．40 mL 0.3 mol/L的Fe(NO3)3溶液8、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、MnO4－、HCO3－B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－9、下列对氧化还原反应的分析中合理的是A．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活B．常温下，钠与氧气的反应属于氧化还原反应，故化合反应都属于氧化还原反应C．切开金属钠，表面迅速变暗是因为钠与氧气反应，故Na在该反应中作氧化剂D．反应3S+6NaOH==2Na2S+ Na2SO3+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
2021年高一化学上学期期中联考试题(含解析)新人教版
2021年高一化学上学期期中联考试题（含解析）新人教版一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确的选项）1．（2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．解答：解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．点评：本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．2．（2分）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．点评：考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．3．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17g D．气体摩尔体积约为22.4L/mol考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．.专题：化学用语专题．分析：A、质量的单位是g．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、根据m=nM计算质量．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误．B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误．C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正确．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．4．（2分）不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（）A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间平均距离不同D．微粒间引力不同考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响物质体积的因素，对于气体物质，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．5．（2分）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，可以据此解答该题．解答：解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．点评：本题考查混合物的分离，注意常见混合物分离的方法原理、注意事项等等；解答中注意结合问题情景，细致地分析题意并根据所学的相关知识，设计实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可，题目难度不大．．6．（2分）（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.专题：原子组成与结构专题．分析：A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别．B、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．C、电中性原子质子数等于核外电子数．D、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．根据质量数=质子数+中子数计算中子数．据此判断．解答：解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故D正确．故选：C．点评：考查学生对原子符号A Z X理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号AZ X理解．7．（2分）萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水考点：分液和萃取．.专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；C．醋酸与水互溶，故C错误；D．碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．8．（2分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液考点：物质的量浓度的相关计算．.分析：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．常温常压下，22.4L HCl的物质的量不是1mol；C．加热浓缩，HCl挥发；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等．解答：解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L HCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故D正确，故选D．点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比较基础，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发．9．（2分）用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（）A．等于2mol B．等于1mol C．小于1mol D．大于2mol考点：化学方程式的有关计算．.分析：MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．解答：解：实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，假设含HCl 为4mol的浓盐酸能完全反应，则生成氯气为1mol，而MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，故选C．点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．10．（2分）下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：卤族元素．分析：A．氯水中含3种分子四种离子；B．氯水中含HCl和HClO；C．氯水中HClO不稳定；D．氯水分解后生成盐酸．解答：解：A．氯水中含3种分子四种离子，共7种微粒，故A错误；B．氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C．氯水中HClO不稳定，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误；D．氯水分解后生成盐酸，酸性增强，故D错误；故选B．点评：本题考查氯气的成分及性质，把握氯水中盐酸和次氯酸的性质是解答的关键，注意HClO易分解，题目难度不大．11．（2分）下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使品红溶液褪色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：卤族元素．分析：要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考．解答：解：A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；B．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确；C．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误；D．次氯酸能使品红溶液褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握判断酸性强弱的角度，从弱电解质的电离平衡的角度分析．12．（2分）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O 和Al3+B．C O和CO2C．N a+和Li+D．N O和CO考点：原子核外电子排布．.分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数﹣电荷数．解答：解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A．点评：本题考查了分子和阳离子中电子数的计算，对于常见的微粒，要能够正确计算微粒中的质子数和电子数．13．（2分）在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．H2B．N2C．C l2D．C O2考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：由n==可知，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（N2）＞M（H2），则体积最大的为H2，故选A．点本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，评：注意把握相关计算公式的运用，难度不大．14．（2分）下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（）A．M nO4→Mn2+B．H Cl→Cl2C．F e→Fe3+D．K ClO3→O2考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，需加入还原剂才能发生．解答：解：A、MnO4→Mn2+中，锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B、HCl→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、Fe→Fe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D、KClO3→O2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，故D错误．故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．（2分）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．150 mL 1mol•L﹣1的KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．解答：解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150 mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×1=1mol/L．B、75 mL 2mol•L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol•L﹣1×1=2mol/L．C、150mL 1mol•L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×1=1mol/L．D、75 mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×3=3mol/L．故选D．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积．16．（2分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．17．（2分）某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．①B．②③C．①③D．②考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．.专题：化学实验基本操作．分析：①托盘天平的准确度是0.1g；②量筒量取液体体积最多到0.1ml；③广泛pH试纸测得溶液PH为整数．解答：解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；故选A．点评：本题考查实验基本操作中的量具的精确度，题目难度不大，注意广泛pH试纸测得溶液PH为整数．18．（2分）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．分层后，植物油在上层；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同；C．溴与四氯化碳的沸点不同；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应．解答：解：A．分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C．溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，侧重混合物分离方法及除杂等实验操作和原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．19．（2分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．F e+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．A gNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应．解答：解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B选；C属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．20．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．二．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个正确的选项）21．（3分）（xx•漳州一模）已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．H Cl部分发生氧化反应D．1mol KClO3在反应中得到6mole﹣考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．解答：解：A．反应生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B不选；C．由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，故C选；D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，1mol KClO3在反应中得到5mole﹣，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．22．（3分）实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氧气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（）A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤考点：氯气的实验室制法．.分析：制取气体的一般操作步骤为：先连接装置→检查气密性→装入药品→发生反应→收集气体→尾气处理等操作，据此解答．解答：解：制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：①③④②⑥⑤；故选D．点评：本题考查了实验室制取氯气的实验操作顺序，掌握实验室制取氯气的反应原理及正确的操作步骤是解答此题的基础和关键，题目难度不大．23．（3分）已知R2+核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R考点：分子、原子、离子；核素．.分析：阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．解答：解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．点评：本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，会阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键．24．（3分）下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（）A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3 2﹣D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣考点：常见阴离子的检验；胶体的重要性质；常见阳离子的检验．.分析：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，溶液没有；B．浓 NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气；C．能生成二氧化碳气体的可能有CO32﹣、HCO3﹣等；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响．解答：解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；B．浓 NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气，所以加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+，故B正确；C．加入盐酸，能生成二氧化碳气体的可能有CO32﹣、HCO3﹣等，不能排除HCO3﹣的影响，故C错误；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D 错误．故选CD．点评：本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大．25．（3分）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色A．A B．B C．C D．D考点：氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色；氯气可以和NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和KI溶液反应置换出I2，还氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液．解答：解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．故选：A．点氯气是一个重要的知识点，设计出简洁的一器多用实验装置，并以装置图形式给考生。
2021学年度上期期中高一化学试卷(Word可编辑版)
2021学年度上期期中高一化学试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-双流县2021～2021学年度上期期中教学质量检测高一化学注意事项：1．答题前，必须将自己的班级、姓名填写在第2张试卷规定的地方。
2．1～18题选出答案后，填写在第Ⅰ卷答案栏的方格内。
3．本试卷共120分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共54分）本卷共18题，每题3分，共54分。
每小题________选项符合题意。
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．镁条与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．天然气燃烧2．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和NaNO3C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl3．对Na的性质叙述正确的是A．银白色B．没有氧化性C．只能被还原，不能被氧化D．能与水反应并放出氢气4．下列各组物质及用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．纯碱：制玻璃5．与水反应最剧烈的碱金属是A．锂B．钠C．钾D．铯6．氧化钠和过氧化钠的共同之处是A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应D．都能与二氧化碳反应放出氧气7．将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液的质量分数为A．等于4.6% B．等于8% C．大于8% D．小于8%8．需加入适当的还原剂才能实现的反应是A．B．C．D．9．下列离子方程式正确的是A．金属钠投入水中Na+2H2ONa+2OH+H2↑B．铜片投入稀硫酸中Cu+2HCu+H2↑C．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO+HH2O+CO2↑D．碳酸钙与盐酸反应CO+2HH2O+CO2↑10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能使无色酚酞试液变红的是A．Na、H、SO、Cl B．Na、K、OH、COC．Na、Ca、OH、CO D．K、H、CO、Cl11．根据碱金属的性质，推测钫不可能具有的性质是A．单质很软，导电，导热B．比Na与H2O反应剧烈C．对应氢氧化物碱性很强D．与O2反应生成过氧化物12．可用于判断碳酸钠粉末中中否混有碳酸氢钠的实验方法是A．加入水中观察其溶解的速率B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．称量后加热、冷却后再称量，比较其加热前后有无质量变化13．对于离子反应H+NH3＝H2+NH，下列的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．被氧化的是NH3 C．H2既是氧化产物又是还原产物D．NH3是还原剂14．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是含钠和钾的混合物B．该物质一定是钠的化合物C．该物质一定是金属钠D．不能确定是否含有钾元素15．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是A．最外层电子数相同B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．都是银白色金属16．分别向下列物质的水溶液中加入少量的Na202固体，不会出现浑浊的是A．CuCl2溶液B．碳酸氢钙溶液C．饱和CaCl2溶液D．NaHC03溶液17．今有铷和另一种碱金属的合金 4.0 g与H2O作用得到0.2 g H2，则合金中另一种金属可能是A．Li B．Na C．K D．CS18．3.6g CO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通过足量Na2O2固体，固体质量增加A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．8.4 g高一化学（三）班级________学号________姓名________ 第Ⅰ卷（选择题共54分）答案栏123456789101112131415161718第Ⅱ卷（非选择题共66分）19．（8分）根据下列反应回答有关问题：3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O（1）该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________。
2021年高一上学期期中联考化学试题 含答案
2021年高一上学期期中联考化学试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 S：32 Cl：35.5 Al：27第I卷选择题（共52分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②70％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液2．只用下列试剂中的一种就能鉴别AgNO3、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是A．KNO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．稀HCl3．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．44g CO2含有的O原子数为NA4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.01 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA5．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．75 mL 2 mol/L的CaCl2B．150 mL 1 mol/L的NaClC．150 mL 3 mol/L的KCl D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl6．按化学物质分类法，下列各组物质中，依次为酸、混合物、碱的是A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱7．有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体说法正确的是A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．可用丁达尔效应区别这两种物质C．能用过滤的方法将它们分离 D．都呈红褐色8．下列叙述中正确的是A．干燥的NaCl晶体不能导电，但NaCl是电解质B．食盐水能导电，所以食盐水是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．一种物质如果不是电解质，那么它一定是非电解质9．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO4２－、Cl－ D．NH4+、Mg2+、SO4２－、Cl－10．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生二、双项选择题（本题包括2小题每小题6分，共12分每小题有两个选项符合题意，多选、错选均不给分，漏选给3分）11．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B．NH4Cl NH3↑+HClC．CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu D．2Cu+O22CuO12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2AgD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓第Ⅱ卷非选择题（共48分）三、综合题（本题包括4个小题，每小题12分，共48分）13．按要求完成下列内容。
【高一】2021高一上册化学期中试题(带答案)
【高一】2021高一上册化学期中试题（带答案）来2022-2022学年第一学期期中考试高一化学试题2021-11（考试时间100分钟，总分120分）注意事项：1.本试卷分为两部分。
第一卷是，第二卷不是。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可使用的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16s-32na-23g-24cl-35.5k-39fe-56i-127ba-137第一卷（选择题，共48分）一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.以下仪器可直接在酒精灯的火焰上加热a．烧杯b．烧瓶c．蒸发皿d．量筒2.以下陈述是正确的a．1olh2o的质量为18g/olb、 CH4的摩尔质量为16gc．3.01×1023个so2分子的质量为32gd、在标准条件下，一定量的任何气体的体积约为22.4l3．分类是化学学习和研究的常用方法之一。
下列物质的分类正确的是a、 H2O、H2CO3和NaOH都是氧化物。
B.食醋、冰红茶和碘盐都是混合物c．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱d．氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂4.以下实验操作应使用玻璃棒，其中玻璃棒具有相同的功能①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.① 和② B① 和③ C① 及④ D③ 和④5.对的叙述正确的是a、溶解在水中时导电的物质b．熔融态能导电的物质c、通过电解获得的物质d．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6.在强酸条件下大量共存的无色透明溶液为a．fe3+、k+、cl―、no3―b．ba2+、cl―、nh4+、hco3―c、 ag+、na+、no3-、cl-、d.al3+、so42-、cl-、na+7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与无关的是a、这座大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏了。
充满氢气的气球在明火中爆炸c．铁制菜刀生锈d、铜像上出现了铜绿[Cu2（OH）2CO3]8．钛（ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以tio2制取ti的主要反应有：①tio2+2c+2cl2===ticl4+2co②ticl4+2g===2gcl2+ti下列叙述正确的是a、反应① 是一个复分解反应② 这是一种位移反应c．反应①中tio2是氧化剂d．反应②中金属镁是氧化剂二、不定多项选择题（该问题包括6个子问题，每个子问题4分，共24分。
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2020-2021学年高一化学上学期期中测试卷02可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol·L －1氯化钙溶液中c(Cl －)和100 mL 2 mol·L －1氯化钾溶液中c(Cl －)C ．标准状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和16 g 二氧化硫中氧原子数D ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液中的H ＋个数与1 mol·L －1HCl 溶液中的H ＋个数 2．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是（ ） A B C D 乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠3．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ） A ．()()1722400/22.422.4ρ=++V V B ．17/(1000)ωρ=c C ．17/(1722400)ω=+V V D ．c =1000Vρ/(17V+22400)4．把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g 水后，溶液变为31 mL ，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )A ．8.52 mol·L －1B ．4.26 mol·L －1C ．1.52 mol·L －1D ．3.04 mol·L －15．设N A 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A ．6.02×1022个H 2SO 4分子在水中可电离生成2N A 个H + B ．在0℃、101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C ．14g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7︰4 6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A ．是否是大量分子或离子的集合体 B ．分散质粒子直径的大小 C ．是否能通过滤纸D ．是否均一、透明、稳定7．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ 24SO - 23CO - B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋3HCO - 24SO - C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ 3NO -24SO - 23CO - D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋24SO - 3NO -8．仅能在水溶液中导电的电解质是 ( ) A ．KOHB ．C 2H 5OHC ．NH 3D ．Ca(HCO 3)29．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．金属钠在氯气中燃烧C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应10．电解质电离时一定相等的是( ) A ．阴离子与阳离子的总数 B ．阳离子和阴离子的质量 C ．正电荷总数和负电荷总数D ．每个阳离子和阴离子所带电荷数11．根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ） 2FeCl 3 + 2HI === 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 H 2SO 3 + I 2 + H 2O ===2HI + H 2SO 43FeCl 2 + 4HNO 3 === 2FeCl 3 + NO↑ + 2H 2O + Fe(NO 3)3 A ．NO>Fe 2+>H 2SO 3>I －B ．I －>Fe 2+>H 2SO 3>NO C ．Fe 2+>I －>H 2SO 3>NOD ．H 2SO 3>I －>Fe 2+>NO12．做实验时不小心沾了一些KMnO 4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原其离子方程式为：MnO 4 －+H 2C 2O 4+H +→CO 2↑+Mn 2++____(未配平)。
关于此反应的叙述正确的是( ) A ．该反应的氧化产物是Mn 2+B ．1 mol MnO 4－在反应中失去5 mol 电子C ．该反应右横线上的产物是OH －D．配平该反应后，H+的计量数是613．已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O14．(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中被氧化的氮和未发生氧化还原的氮的物质的量之比为（）A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶315．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( ) A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏16．在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为 ( )A．3 mol B．2 mol C．43mol D．103mol第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（14分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。
证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。
该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.胶体粒子直径小于1nmB.胶体粒子带正电荷C.胶体粒子作布朗运动D.胶体粒子能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。
18．（10分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸，化学式：H2SO4，相对分子质量：98，密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98%Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有上图警示标志中的________(填字母)。
(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2 m ol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.现欲用该浓硫酸配制成1 mol·L-1的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220 mL。
试回答下列问题：(3)用量筒量取该浓硫酸________mL。
(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_____________。
(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________________。
(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____________。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E.容量瓶不干燥F.定容时，俯视容量瓶刻度线19．（10分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
6(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。
黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO 3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。
____________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO4－＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。