2019届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第10单元酸和碱第2讲中和反应pH精练课件
中考化学精讲本 第十单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满 足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生 成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反 应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反 应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰 好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶 液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸 碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
中考化学复习第1编教材知识梳理篇第10单元酸和碱第2讲
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九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案(新版)新人教版
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授课地点
教具
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《九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案（新版）》是人教版化学教材的一个重要内容。本节课主要围绕溶液的pH值及其应用进行讲解，通过学习，学生能够掌握溶液pH的定义、测量方法以及pH与溶液酸碱性之间的关系。同时，学生还能够了解pH在实际生活中的应用，提高他们的实践能力。本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，有利于激发学生的学习兴趣，培养他们的探究精神。
3.提升学生的知识运用能力：通过实例分析，让学生了解pH在实际生活中的应用，培养学生将所学知识运用到实际问题中的能力。
4.增强学生的团队协作意识：学生在小组讨论中，学会交流、合作，共同解决问题，培养团队协作精神。
5.培养学生关注社会、关爱环境的意识：通过了解pH在环境保护方面的作用，使学生认识到保护环境的重要性，培养他们的社会责任感和使命感。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了溶液pH的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对溶液pH的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
（4）实验操作技巧：学生在实验操作过程中，可能存在操作不规范、测量误差等问题，影响实验结果的准确性。
人教版九年级化学下册第十单元课题二酸和碱的中和反应知识点总结笔记
课题二、酸和碱的中和反应一、中和反应：引入：我们前面已学过常见的酸和碱，如果把酸和碱混合，会有什么现象发生？（可实验操作）学生倾向：1、不反应；2、反应但无明显现象。
●定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
1、因为强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象。
为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
【若生成沉淀、冒出气泡、沉淀溶解消失、溶液颜色变化等则例外，如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 】2、实验探究：●如图所示，在烧杯中加入5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（中和反应放热）在烧杯中加入氢氧化钠用胶头滴管逐滴加入稀当酚酞溶液由红色刚刚变成无色溶液再滴几滴酚酞溶液盐酸并不断用玻璃棒搅拌说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
●做上述实验时，如果在实验过程中发现忘记滴加酚酞溶液，实验结束后再滴加酚酞溶液时，发现酚酞溶液不变色，则可能有两种情况：a、酸碱溶液恰好完全中和反应；b、盐酸过量。
●在判断氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应时，为什么使用无色酚酞溶液而不用紫色石蕊溶液作指示剂，并且是向碱溶液里面加入酸溶液？向碱溶液中加入酸溶液蓝色→紫色A紫色石蕊溶液向酸溶液中加入碱溶液红色→紫色向碱溶液中加入酸溶液红色→无色B无色酚酞溶液向酸溶液中加入碱溶液无色→无色紫色石蕊溶液可以用于鉴别酸性、碱性、中性溶液，但不能用于判断强酸、强碱溶液完全中和反应的状态，因为碱溶液里加入酸溶液或酸溶液里加入碱溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液由蓝色变紫色或红色变紫色，颜色变化不明显。
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 前者含有共同的OH－，后者含有共同的H+Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 中和反应的实质：OH－+ H+ = H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O中和反应化学方程式六种类型：1、NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 5、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2 H2O3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6、2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 6H2O二、中和反应的应用⏹在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长：熟石灰改良酸性土壤；碳酸水改良碱性土壤。
化学九年级人教新课标第10单元酸和碱知识点的归纳总结
第10单元《酸和碱》知识点的归纳总结一、酸、碱、盐的组成酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸===H++酸根离子1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）有刺激性气味挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体吸水性脱水性强氧化性腐蚀性浓硫酸加水稀释;用途①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）金属氧化物+ 酸→盐+水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱===金属阳离子（NH+）+OH-41、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙极易溶于水（溶解放热）微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O== Ca(OH) 2用途①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成可溶性碱CO2+H2O== H2CO3 Na2O+ H2O== 2NaOHSO2+H2O== H2SO3 K2O+ H2O== 2KOHSO3+H2O== H2SO4 BaO+ H2O== Ba(OH)2CaO+ H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→盐+水 (2) 碱性氧化物+酸→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O不是复分解Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O是复分注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2△CuO+ H2O 2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O 五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。
- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。
- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。
6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。
- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。
7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。
8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。
- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。
以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应知识点整理.doc
酸碱中和反应一、本节学习指导本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。
其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH 试纸的使用。
本节有配套学习视频。
二、知识要点1、酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。
3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如：NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。
5、溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
甘肃省2019年中考化学总复习第10单元酸和碱第2讲中和反应和溶液的酸碱性课件
考法1
考法2
解析 a点时溶液的pH大于7,所示溶液呈碱性,故A项说法错误;b点 时溶液的pH等于7,显中性,向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈 紫色,故B项说法正确;由图像可知,pH是开始时大于7逐渐减小到7 然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减 小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中,故C项说法错误;c点时 溶液的pH小于7,显酸性,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4,故D项说法 错误。
判断依据
注意事项
方 法 一
借助酸碱指示剂 的颜色变化(若用 酸中和碱时)
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液;②为防 止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡; ③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全 中和
方 借助反应中的温 ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度;②加 法 度变化(若用酸中 酸溶液并不断搅拌并及时测量、记录溶液的
第2讲 中和反应和溶液的酸碱 性
考点一
考点二
考点三
中和反应
1.定义
酸 和碱 作用生成盐 和水 的反应,称为中和反应。
2.表达式
酸+碱→盐+水
3.反应的实质
酸碱中和反应的实质是酸解离出的H+ 与碱解离出的OH- 反
应生成水 ,同时放出热量。
4.中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性。如:用熟石灰 改良酸性土壤。
考法1
考法2
溶液的酸碱性与pH的关系 典例2(2018·湖南益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶 液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下 列说法正确的是 ( )
A.a点所示溶液呈酸性 B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色 C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH 答案 B
中考化学第一篇教材梳理夯实基础第十单元酸和碱第2课时中和反应溶液的pH讲本课件
(2)温度传感器变化图
①当实验进行到30 s时,酸与碱恰好完全反应。 ②从能量变化的角度看,该反应属于放热反应。
命题点1 中和反应 【命题分析】本考点主要在选择题和实验探究题中以文字叙述或坐标图
像的形式出现。主要命题点有：①中和反应的判断；②中和反应的应用； ③中和反应的实验探究等。
【例1】(2021·自贡)某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时,在常 温下,向一定量的某溶液中滴加X溶液,得到了如图所示的pH变化曲线,下列 说法正确的是( ) C A.X是盐酸 B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.c点溶液中的阴离子只有OH－
A.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.人被蚊虫叮咬后,在肿包处涂抹牛奶可以减轻痛痒 D.厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用 【方法指导】掌握溶液的pH与酸碱性的关系以及用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法是解答此类试题的关键。
考点1 中和反应及其应用 1.(2019·孝感)下列说法不正确的是( D )
第十单元 酸和碱 第2课时 中和反应 溶液的pH
考点1 中和反应
【考点拓展】 1.判断一个反应是中和反应,既要满足反应物必须是酸和碱,又要满足生成物
必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水,但有盐和水生成的反应不一 定是中和反应,如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。 2.中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应,属于四大基本反应类型 中的复分解反应。 3.(1)改良酸性土壤,处理工厂的酸性废水,通常用熟石灰而不用氢氧化钠,
【例2】(2021·河南)氧氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为__H_C_l_＋__N_a_O__H__ _=_=_=__N_a_C_l_＋__H_2_O______,如图是该反应的微观示意图,则该反应前后没有发生 变化的离子有_______N_a_＋_、__C__l－_,从微观角度看,该化学反应的实质是 ____H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_(_或__H_＋__与__O_H_－__反__应__生__成__H_2_O_________________。
中考化学总复习 第一部分 夯实基础过教材 第十单元 酸和碱 第2课时 中和反应和ph课件
净(jiéjìng)的______玻__璃蘸棒取少量待测液滴到板pH) 试
纸上，将试纸显示的颜色与_____标___准__(b对iāo照zh读ǔn) 数(半分钟内)，可粗略测出pH的数比值色。卡(2013.4C)
第十九页，共二十三页。
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实
验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反 应，其中(qízhōng)试剂丙是_____________C_u。SO4溶液
(róngyè)
核心 素 养拓 展设 问 (3)小王将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器
NaCl
第十四页，共二十三页。
pH_＜_______7； 溶质_N_a_C_l_、_H_C_l
pH____＝____7； 溶质________
NaCl
分类
酸入碱
图像
BC段(不含 pH_____＜___7； B、C点) 溶质___N_a_Cl_、_H_C_l _
第十五页，共二十三页。
碱入酸 pH____＞____7； 溶质___N_aC_l_、_N_a_O_H
第四页，共二十三页。
考点 2 溶液酸碱度的表示法 —— pH(10年5考)
1. 溶液酸碱度与pH的关系(guān xì)(10年4考) 常用_p_(sH_h试_ìz_h纸_ǐ)__测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。 pH与溶液的酸碱性关系为：(2009.8)
增强 (zēngqi
No ________蘸取少量待测液滴到pH试。(3)医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体健康状况。滴加稀盐酸至
中考化学 第一部分 教材知识梳理 第10单元 课时2 中和反应 ph课件
【解析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中加水后，溶液的pH增大，但始终小于7， A错误；加入盐酸后，溶液的pH始终小于7，B错误；加入碳酸钠后，首先
发生反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑，二者恰好完全反应时，pH等于7，
继续加入碳酸钠溶液时发生反应：Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl，恰好完全反
说明氢氧化钠过量，呈碱性，石蕊试液遇碱性溶液变蓝。
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实验突破
实验(shíyàn) 中和反应 （2014年T22，2012年T9）
实验视频(shìpín)—探究盐酸和 氢氧化钠溶液的中和反应
1. 反应原理(yuánlǐ)（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例）反应的
D. 食盐水pH＝7
【解析】pH小于7的溶液显酸性(suān xìnɡ)，pH等于7的溶液显中 性，pH大于7的溶液显碱性，pH试纸遇碱变蓝色，四
种物质中只有肥皂水的pH大于7，所以用pH试纸测定
肥皂水的pH时，pH试纸变成蓝色。
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2. 下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是
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中招考点清单
考点(kǎo diǎn)梳理
考点一 酸和碱的中和反应
1. 定义：_酸__与__碱_作用生成___盐和___的水反应，叫做中和反应。
(2015年T5C)
2. 表达式：酸+碱 盐+水 3. 实质(shízhì)：酸和碱反应的实质是酸中的H_+__与碱中的O_H__﹣_ 结合生成__H_2_O，同时生成___盐。(2014年T11C)
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理(K12教育文档)
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酸碱中和反应总结人:汪老师总结日期：2015年2月3日一、本节学习指导本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。
其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH试纸的使用。
本节有配套学习视频。
二、知识要点1、酸碱中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子,而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下:上图中，HCl会电离出H+ 和Cl— ,而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物:H2O，NaOH.3、盐:由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如:NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+， NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性.正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH)2)综合硫酸厂的污水等（3)用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。