2014届高三化学一轮创新设计第二章 化学物质及其变化 第一讲 物质的分类和性质(45张PPT)
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章 化学物质及其变化
下 列 几 种 盐 ： Na2SO4 、 Na2CO3 、
NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，应该怎样进行分类？
提示 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
三、物质的性质和变化
化学变化与物理变化的联系：化学变化中 一定 有 物 理 变 化，而物理变化中 不一定 有化学变化。
些过程都属于物理变化。
四、胶体、分散系 1．分散系
(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质 ______________________________________________________________
________________所得到的体系。 (分散剂)中
(2)分类：按照分散质粒子的大小
2．氧化物的类别判断 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 ；非金
属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物，如Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧 化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素
化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯
化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④ 电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。
我的感悟 ①元素论种类，不论数量；
②元素的存在形式有游离态，也有化合态；
③一种元素可有多种同位素； ④某些元素可形成多种不同的单质——同素异形体； ⑤化学变化中只改变电子层结构，原子核无变化，元素种 类不变；
⑥原子晶体、金属、稀有气体均由原子直接构成。
问题征解 胶体是比较稳定的分散系的原因是什么？
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修第一节物质的分类 (一 )授课班级课时教学目的知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
情感态度价值观1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法知识结构与板书设计第二章化学物质及变化第一节物质的分类 (一 )一、简单分类法及其应用1交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐2、树状分类法二、分散系 ( dispersion system)及其分类1、分散系 (1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。
(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm 的为胶体。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。
如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。
比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。
所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。
投影图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。
导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章 化学物质及其变化
3．特征：反应前后元素的化合价有 变化 。
4．有关概念及相互关系
5．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
在氧化还原反应中，一种元素被氧化， 是否一定有另一种元素被还原？
提示 不一定，如Cl2＋H2O HCl＋HClO中被氧化和被 还原的都是氯元素。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。
我的总结 在复习过程中采用对比的方法掌握氧化—还原两条线：1. 氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对 应还原产物；2.还原剂→失电子→化合价升高→表现还原 性→被氧化→对应氧化产物。
问题征解 配平氧化还原反应方程式的方法有哪些？
提示
(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还
原反应等宜用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为 基准物配平方程式。 (2)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物的系数，再通过比较反应物与生成物，确定
具有中间价态的物质 氧化产物 Fe2＋
2 SO3
－
还原产物 Fe S H2 O
Fe3＋
2 SO4
－
H2O2
O2
＋ － 氧化 其中：Fe2 、SO2 主要表现 还原 性，H2O2主要表现————— 3
性。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物一定不同吗？试举例说明？
提示 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂 可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原 产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2＋ H2O HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂，又是还原剂， 6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中Cl2既是氧化产 物又是还原产物。
高三高考一轮复习教案第二章 化学物质及其变化(共64页精美word)
第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。
离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。
二、学习方法指导1、理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。
2、通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。
3、学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。
4、利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。
三、高考命题趋势1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：①理解离子反应的概念，②掌握离子反应发生的条件，③会判断离子在溶液中能否大量共存。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 第1课时 简单分类及其应用 新人教版必修1
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱，属于 树状分类法。( ) (2)树状分类法是唯一能表示物质分类的方法。( ) (3)经分析，某物质中只有一种元素，则此物质一定 是纯净物。( )
(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。( ) (5)酸性氧化物一定是非金属氧化物。( ) (6)Na2O2 是碱性氧化物。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
(2)树状分类法。 ①含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分 类方法，即对同类事物进行再分类。 ②举例。
二、分类方法的应用
1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出 各类物质之间的关系，如：
(1)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3； (2)C→CO2→H2CO3→CaCO3。 写出上述转化的化学方程式并注明反应类型。 (1)①2Ca＋O2===2CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，复分 解反应。
(2)①_C_＋__O__2=_点_=_=燃_=_=_C_O__2__，化合反应； ②CO2＋H2O===H2CO3，化合反应 ； ③H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，复分解反 应。
2．分类可以有利于区分不同性质的同一大类物质。 如：根据氧化物的性质把氧化物进行分类
一、分类及常见的分类方法 1．分类及其意义。
2．常见的分类方法。 (1)交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类，如 对 Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 四种盐分类。 ①以组成其中的阳离子为标准分类：钠盐和钾盐； ②组成其中的阴离子为标准分类：碳酸盐和硫酸盐； ③在交叉分类法中 Na2SO4 既属于钠盐，又属于碳酸 盐；K2SO4 既属于钾盐，又属于硫酸盐。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类课件(共61张PPT)
答案：A
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；② 高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见
特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白 粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热 剂、氨水、氯水、王水等。
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原
子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系。 元素―组―成→单化质合：物：只由由一多种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。 (4)元素在物质中的存在形态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色 反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 熔化、汽化、液化、
钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 酸化
硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
其它
升华、萃取、分液、 脱水、蛋白质变性、同素异形体互
吸附、盐析、金属导 变、熔融盐导电、电解质溶液导电
A．①③⑤⑥⑦
B．②④
B(3．)N氢H3氧催化化铝受氧具化有潮不弱能碱属直性接，于生可成用物N于O制2理。胃酸变中和化剂，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
①葡用萄“糖==是=小”而分原不子用剂化“”合作物，。用蛋，白质避是高免分子O化2合氧物，化D项食错误品。，导致食品变质，属于化学变
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第一节物质的分类教案
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时）课程标准：能根据物质的组成和性质对物质进行分类省教学要求：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类2、了解常见物质及变化的分类方法3、认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用教学目的知识与技能1、复习初中所学基本概念，在了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的基础上，能够从物质的组成与物质性质角度对物质进行分类。
2、了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及其变化进行分类。
了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”。
过程与方法1、从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，采用合作学习的方式，让学生将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移，并且经过师生间交流与合作，相互取长补短，达到最佳的学习效果。
2、通过各小组间的信息交流，培养学生团结协作的精神，及其筛选信息，收集、整理知识地能力。
情感态度与价值观让每一个学生能够成功地选择一种分类方法，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用，并能够在后面的学习中实际应用。
教学重点常见化学物质及其变化的分类方法教学难点常见化学物质及其变化的分类方法教学过程：【引入】图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？【自主学习】学习课本P24第一、二段，阐述上述原因【小结】同学们，其实我们生活在一个丰富多彩的世界，在这个世界上，有许多我们感兴趣的事和物，我们不断的研究着，为了更好地了解这些物质，我们就必第一节物质的分类（第二课时）主备人:李凤时间：2009年9月25日课程标准：知道胶体是一种常见的分散系省教学要求：1、知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液2、知道胶体的丁达尔现象，了解胶体的重要作用教学目的：知识与技能：1、初中学生已经接触过溶液、浊液等概念、在此基础上，结合分类法了解分散系概念和本质，并了解胶体的有关性质；2、能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，知道胶体的丁达尔现象，了解胶体的重要应用，能用胶体知识解释日常生活和自然现象。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章 化学物质及其变化
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。 4．了解常见离子的检验方法。 5．能正确书写离子方程式。
1．电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨
析。
2．离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。
一种关系 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
一种方法 离子方程式中物质的拆分技巧
(1)能拆成离子形式的指“两易”，易溶的且易电离的，
如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，强 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶于水的盐[钾钠铵盐 均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl－)不溶银亚汞，硫 (酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶]。
H2SO4===2H＋＋SO2－ 、 4 (NH4)2SO4的电离方程式分别为
2 NaOH===Na＋＋OH－、 (NH4)2SO4===2NH＋＋SO4－ 4
。
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离
H2S ＋＋HS－ H 为主。如H2S电离方程式为 HS－ ＋＋S2－ H
二、离子反应、离子方程式
1．概念：有 离子 参加或有离子生成的化学反应都是离子
反应。 2．实质：溶液中离子的种类或浓度发生 改变 。 3．条件：有 难溶的物质 或 挥发性的物质 或 难电离的物质 生成、发生氧化还原反应和络合
反应。
4．离子方程式 (1) 定 义 ：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 ———————————————————————————————
高中化学必修1教学案 第二章化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类教学目标1. 感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法; 了解两种常用的、具体的分类方法:“交叉分类法”和“树状分类法” ;2.能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类;3.知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应; 重点难点常见化学物质及其变化的分类方法;教学过程知识梳理:一、简单分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法1.初中化学中主要物质:氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。
试写出相关的分类标准和包括的物质,例如;分类标准:常温下是气体,包括的物质有:O 2 N 2H 2CO 2CH 4(1分类标准:具有可燃性的物质,包括的物质有:H 2CH 4酒精(2分类标准:______________________,包括的物质有:甲烷、酒精、醋酸(3分类标准:___________________________,包括的物质有:__________ 2.酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。
盐可根据所含离子进行分类,如钾盐、钠盐、钙盐等等,也可根据其他原则进行分类。
请在下列九种粒子 Ne 、 OH -、 NH 3、 H 2O 、 NH 4+、 CO 2、 S O 2、 NO 2、 SO 3中选出五种粒子分为同一类,写出两种情况,粒子可以重复使用。
A :分类原则 ____________________________________________________B :分类原则 _____________________________________________________二、分散系及其分类1.分散系及其分类:(1分散系:一种(或多种物质分散到另一种(或多种物质中所得到的体系,叫做分散系。
分散质:被分散的物质称作分散质。
分散剂:容纳分散质的物质称作分散剂。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1 物质的分类教高一化学教案
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。
2.胶体
丁达尔效应
布朗运动
电泳
教学反思
第一课时
在教学过程中对于学生举一反三的学习方法培养不到位，对初中知识复习不够，一笔带过，导致有些基础较差的学生对新知识的理解不透彻。在问题和练习题上给学生的思考时间不够。
第二课时：课时作业与综合微评第二课时
板书设计
第一节 物质的分类(一)
一、简单分类法及其应用
1．交叉分类法
Na2CO3钠盐
Na2SO4钾盐
K2SO4硫酸盐
K2CO3碳酸盐
2、树状分类法
二、分散系及其分类
1、分散系
(1) 分散系
(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
练习：物质的分类
我们知道了化学物质的分类方法，那么化学反应应该如何分类？
我们先来回顾一下初中对化学反应的分类
投影：化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
练习：化学反应的分类。
第二课时
新课导入
我们上一节课重点研究了纯净物的分类，那么混合物怎么再分类呢？今天我们一起来学习分散系及其分类。
大家阅读课本，给分散系下一个定义，讨论，并举一个实例。
板书：
溶液
胶体
浊液
提问：从这三种分类来看，它们的稳定性如何？
投影：三种分散系的特征和实例。
讲解：如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类(第1课时)物质的分类及其应用学案 新人教版
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第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第一课时物质的分类及其应用★学习目标:1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.学会树状分类法和交叉分类法。
★课前预备：1。
请列举出常见的金属元素、非金属元素、酸、碱、盐和氧化物？2.根据初中所学的化学反应的特征，完成下表的填充.反应类型实例A＋B＝ABAB＝A＋BAB＋C＝A＋CBAB＋CD＝AD＋CB★知识体系：一、常见的分类方法:1．交叉分类法：（1）含义：根据的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法.（2)举例：按其组成的阳离子来分类,属于盐Na2CO3按其组成的阴离子来分类,属于盐按其溶解性来分类，属于盐2．树状分类法：（1)含义：对________事物按照某种属性进行________的分类法。
（2）举例：分类可以帮助我们更好地认识物质的性质,找出各类物质之间的关系： 如CaCaO Ca （OH ）2CaCO 3CCO 2H 2CO 3CaCO 3试着写出上述物质之间的转化关系（用化学方程式表示） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥★课堂练习：1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐 2．下列物质中既属于无机物,又属于酸的是 （ ） A ．CH 3CH 2OH B ．NaHSO 4C ．CH 3COOHD ．H 2SO 43．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ） A ．石灰石 B ．Ca(OH)2 C ．CaCO 3 D ．CH 44．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）① ②③④⑤⑥A B C D酸H2CO3CH3COOH NaHCO3HCl 碱Mg(OH)Cl Na2CO3Fe（OH)3NaOH 盐BaSO4CuSO4•5H2O NaH2PO4Na2S 氧化物H2O H2O2CuO K2O 5．经分析，某物质中只有一种元素,则此物质（)A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物也可能是混合物★课后作业:1.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是（ ） A.白糖、冰水混合物 B ．铁粉、食醋 C ．干冰、食盐 D ．盐酸 、空气2.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 ( ） A.氧气、氧化镁 B ．硫酸铜、氯化钠C ．硫酸、碳酸钠D ．硝酸银、氢氧化钠 3.下列各组中，前者属于后者的是 （ )A 。
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考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样 提纯胶体？
提示
丁达尔效应是物理变化而不是化学变化；可用渗析
法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离 子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和 溶液中的离子、分子分开。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
(2)分类：按照分散质粒子的大小
考基梳理
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考点通解
能力对接
考向集训
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2．胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 光亮的通路的 现象，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来 鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉
(ⅰ)概念：使胶体凝聚形成 沉淀 析出的现象。
考基梳理
提示 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
三、物质的性质和变化
化学变化与物理变化的联系：化学变化中 一定 有 物 理 变 化，而物理变化中 不一定
考基梳理 助学提升
(3)把物质的制法、用途、性质联系起来，探寻各类物质的相
互关系。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
【应用1】 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类的依据和
结论都正确的是
(
)。
A．某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物 B．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，也都属于离子 化合物 C．Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶
有化学变化。
考点通解 定是化学 变化吗？
提示
不一定。化学变化中一定存在旧化学键的断裂和新
化学键形成，但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是 化学变化，如金属熔化等过程中有化学键的断裂，NaCl 溶于水等中有化学键断裂，NaCl晶体从溶液中析出、从 浓盐酸中挥发出HCl气体等过程中有化学键的形成，但这
考点通解
大量分子 聚集成的 固体小颗 粒
不均一、 不透明， 久置沉淀
大量分子 聚集成的 小液滴
不均一、 不透明， 久置分层
特点
考基梳理
助学提升
能力对接
考向集训
名师揭秘
分散系 分散质微 粒能否透 过滤纸 分散质微 粒能否透 过半透膜 实 例
溶 能
液
胶 能
体
浊
液
悬浊液
不能
乳浊液
能 食盐水、 蔗糖溶液
不能
一种元素组成的物质可能是单质，但是一种元素不一定只
能形成一种单质。如O2和O3，金刚石(C)、石墨、C60等， 它们之间具有同素异形体关系，不是同一种分子，应属于 混合物。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
2．氧化物的类别判断 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 ；非金
1．不同标准下的物质分类及相关概念辨析。 2．胶体与其他分散系的区别，胶体性质及其应用。
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一、元素与物质
1．元素的概念：具有相同 核电荷数 原子的总称。 2. (即原子数)的同一类
3．元素与物质的关系
(1)物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物 质，即 单质 ； (2) 绝 大 多 数 元 素 都 能 与 其 他 种 类 的 元 素 组 成 物 质 ， 即 化合物 。
2．分类法
常用的两种是 交叉分类 法和 树状分类 法。 由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而 言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”。
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下 列 几 种 盐 ： Na2SO4 、 Na2CO3 、
NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，应该怎样进行分类？
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——单质及其化合物之间的转化关系
(1)金属及其化合物的转化关系一般为：金属单质→金属氧化
物(碱性氧化物)→碱→盐；非金属及其化合物的转化关系一
般为：非金属单质→非金属氧化物(酸性氧化物)→含氧酸→ 盐。 (2)根据各类物质的化学通性确定各类物质间的相互关系。如 酸可以与金属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。
所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
A．②⑤
C．②③④
B．①③⑤
D．①⑤
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解析
非金属元素(除稀有气体元素外)都位于主族，故①
正确；金属单质和部分非金属单质可以作还原剂，故②
错；H2O在常温下为液态，故③错；部分金属氧化物常温 下与水反应生成碱，故④错；非金属元素在其形成的含 氧酸盐中都显正价，故⑤正确。 答案 D
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3．物理变化和化学变化的判断方法
(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③
蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶 解、潮解；⑦焰色反应。
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(2)常见的化学变化： ①风化、硫化、老化、裂化、硝
不能
Fe(OH)3胶 泥水、石 体、淀粉 灰乳 胶体
植物油和 水的混合 物
胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过 丁达尔现象鉴别 特别提醒：三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小 鉴别方法
不同。
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【典例2】 (2013·株洲5月质检)下列叙述正确的是 ( )。
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【应用2】 下列事实与胶体性质无关的是 ( )。
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一 条光亮的通路 D．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
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Hold住考向
考向1
考向2
物质的组成、分类、性质与转化
胶体和分散系 名师揭秘
5年8考
5年7考
物质的分类和胶体，以基础性考查为主，题型多为选择 题。预计2014年高考对本讲考查仍会以对知识的识记、再
化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯
化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④ 电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。
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我的感悟 ①元素论种类，不论数量；
②元素的存在形式有游离态，也有化合态；
③一种元素可有多种同位素； ④某些元素可形成多种不同的单质——同素异形体； ⑤化学变化中只改变电子层结构，原子核无变化，元素种 类不变；
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(3)电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分 散剂中作 定向 移动的现象，此性质可用于工业上的静 电除尘。 3．Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入
饱和FeCl3溶液
，继续煮沸至溶液
呈 红褐色 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程 △ 式为：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
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由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？ 提示 不一定，如金刚石和石墨形成的物质，虽然是同种
元素形成的，但属于混合物。
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二、物质的分类
1．分类的概述
(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学 方法。 (2)分类应依据事先设定的“ 标准”进行，“ 标准 ”不 同，分类方法也不相同。
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
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解析
A项，胶体是指分散质微粒的直径在1～100 nm之
间的分散系，并不只是分散质微粒，还包括分散剂；B
些过程都属于物理变化。
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四、胶体、分散系 1．分散系
(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质 ______________________________________________________________
________________所得到的体系。 (分散剂)中
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必考点8 几种分散系的比较
浊 液
分散系 分散质粒 子的大小 分散质粒 子的构成
溶
液
胶
体
悬浊液
>100 nm
乳浊液
>100 nm