课题4_化学式与化合价 2

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第四单元课题4 化学式和化合价第2课时

一种元素的原子跟其他元素的原相互化合的比例子，叫做这种元素的化合价。
2、化合价的实质
元素的一个原子在其他元素的原子化合得到或失去电子或共用电子对的数目。时，主要取决于该元素原子最外层电子数
不同的元素原子在形成化合物时，只能按照固定的比例发生反应，生成有一定组成的纯净物
请判断加横线元素在化合物中的化合价
3、下列说法中正确的是(
A
)
A、化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不是原子的化合价 B、在Na2O中,钠原子显+1价，氧原子显-2价 C、H2为单质，故H2的化合价为0 D、非金属元素在化合物中总显负价
顺口溜：
一价钾钠氢氯银三铝四硅五价磷二四六硫都齐全条件不同价不同二价氧钙镁和锌二、三铁，二、四碳铜汞二价最常见单质为零永不变
C
A HClO4
B HClO3 C. HClO
D.Cl2
4.据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，我市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的 Na5PχO10会造成水的污染,该物质中磷元素为+5 价,则χ的值为( )
C
A. 1
B. 2
C.
3
D.
4
习题巩固：
1、确定下列化合物中硫元素的化合价，并从大到小排列：
单质化学式的读法
1、由原子直接构成的物质一般读：元素名称 Fe Cu C Si B 2、非金属单质气体读为： “元素名称+气” H2 N2 O2 F2 Cl2 3、结构复杂的非金属固体单质亦读：元素名称 S P 4、稀有气体一般读：“元素名称+气” Ne Ar He Xe 5、特殊名称：O3 读臭氧
化合物化学式的读法
1、两种元素组成的物质读为：“某化某”（从后往前读） NaCl、CaCl2 MgO Fe2O3 FeO Fe3O4 2、氧化物读为：“氧化某、氧化亚某、几氧化几某” HCl H2SO4 HNO3 3、氢元素和原子团组成的物质读为：“某酸” Fe(OH)3 Ba(OH)2 4、金属元素和氢氧根组成的物质读为：“氢氧化某” 5、金属元素和原子团（除氢氧根、铵根）组成的物质， NaNO3 Na2SO4 CaCO3 KMnO4 KClO3 读为“某酸某” NH4NO3 (NH4)2CO3 （NH4)2SO4 6、“NH4+”命名时看成一种金属元素（名称中加“铵” ） 7、Fe +2 +3 高价时读为“铁或者铜” FeClCu FeCl2 CuSO4 FeSO4 +1 +2 低价时读为“亚铁或亚 3 铜”

04-04-02课题4：化学式与化合价第2课时有关相对分子质量的计算

情感、态度与价值观：
2.通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。知识与技能：
学习重点难点：
重点：有关相对分子质量的计算
难点：有关相对分子质量的计算
教学过程：
导学过程
学生活动
一、课前先学
1、什么叫相对分子质量？
2、计算氧气的相对分子质量
3、计算二氧化碳中各元素的质量比
4、计算水中各元素的质量分数
第4单元第6课时课型：新授课时总序号28授课时间：2013年11月13日
课题4：化学式与化合价
第2课时化学式的书写与相对分子质量的计算
学习目标：
知识与技能：
1.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式；
2.能进行有关相对分子质量的计算。
过程与方法：
1.通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题
1、计算Cl2、NH4NO3、CO（NH2）2的相对分子质量。
2、计算Fe3O4、SO2中各元素的质量比。
3、求NH4NO3中氧元素的质量分数。
知识回顾，认识相对分子质量是所有原子相对原子质量的总和。
练习求相对分子质量。
练习求物质中元素的质量比。
【练习】计算二氧化碳中氧元素的质量分数
【小结】解题的注意点：
【练习】
（1）计算硫酸的相对分子质量
（2）计算硫酸中各元素的质量比
（3）计算硫酸中氢元素的质量分数
（4）98克硫酸中含氧元素多少克？
（5）多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所含氧元素的质量相等？
【观察】几瓶药品标签，了解药品的成分。
三、达标检测
二、课堂探究
1、什么是相对原子质量？
2、下列粒子各表示什么意义？

课题4：化学式与化合价第2课时集体备课教案

教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第四单元自然界的水课题4：化学式与化合价课时第二课时备课日期学习目标1．了解常见的原子团及其化合价，认识化全价与离子价写法的区别；2．知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3．熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写化学式。

教学重点难点【学习重点】：常见元素和常见的原子团的化合价。

【学习难点】：记忆常见元素和常见的原子团的化合价。

【教学方法】：交流、合作、实验探究。

教学流程一、自主学习——预习与交流温故：1、化学式的书写、读法：金属：如Fe、Cu、直接用元素符号表示固态非金属：如C、P、A、单质的书写稀有气体：如He、Ne、用双原子表示气态非金属：如O2、N2 、、B、化合物的书写：（金钱养后，金前氧后）①氧化物写法：另一元素在前，氧元素在后如：HgO、SO2、Fe3O4读法：氧化某或几氧化几某②金属元素与非金属元素组成的化合物写法：金属元素在左，非金属元素在右如：NaCl、ZnS、KCl 读法：某化某2、元素或化学式的意义：（1）O ____________ （2）2O（3）O2 ___ （4）2O2（5）Cu （6）2 Cu（7）铁元素（8）2个氢原子（9）3个氢分子（10）m个水分子二、课堂导学——合作与探究教学点1：化合价1、化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。

它与原子最外层电子有非常密切的关系。

（1）画出质子数为11的钠（Na）元素的原子结构示意图：它最外层电子数为，它容易电子，所以它常常显示的化合价是；（2）画出质子数为的氧（O）元素的原子结构示意图：二次备课它最外层电子数为，它容易电子，所以它常常显示的化合价是，所以元素的化合价与原子结构中关系非常密切。

2、化合价有_____价和_____价。

在化合物里，金属元素通常显_____价，非金属元素通常显______价，氢元素通常显_____价，氧元素通常显______价。

第四单元课题4第2课时：化学式和化合价

1.写出溴化钠，氯化钙，氧化铝，二氧化氮的化学式。溴化钠：氯化钙：氧化铝：二氧化氮： 2.读出以下化学式的名称：
MnO2
CuO
KI
、
CaCl2
Al2O3
尝试一下，你会感到成功的喜悦试确定氯酸钾中氯元素的化合价【思路】先写出化学式
设未知数列等式(正负总价和为0) 解答
+5
KClO3 解：设KClO3中Cl的化合价为X
+1+X+(-2) ×3=0
X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
课本89页第4题： 4.计算下列化合物中的氮元素的化合价。（1）一氧化氮（NO）（2）二氧化氮（NO2）（3）硝酸（HNO3）（4）氨（NH3）
化学作业：练习册26页
（2）：根据已知化合价，推算化学式例一：已知磷为+5价，氧为-2价，写出这种氧化物的化学式。 1、写出元素符号，正价前，负价后； P O 2、求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数； 5×2=10 10 10 P: 2 O: 2 5 3、求各元素的原子数 5 4、把原子数写在元素符号的右下方； P2O5 5、检查：+5×2+（-2）×5=0
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 1.化合价有正有负：（1）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价：如：（2）非金属元素与金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价：如：（3）一些元素在不同的化合物中可形式不同的化合价：如：
2.在化合物里元素正负化合价的代数和为0。如：氯化钠氧化铁 3.元素化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。如：氧气

人教版初三化学第四章课题4化学式与化合价(2)

第四章原子和分子化学式与化合价（2）教学目标1．熟记常见元素及原子团的化合价。

2．能利用化合价推求化学式。

重点难点常见元素及原子团化合价、利用化合价推求化学式教学过程引入新课：化合物都有固定的组成，如：探究一化合价1.化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

2.化合价的有关规律①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。

②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。

③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

④单质里元素的化合价为零。

⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3【拓展提升】原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。

注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。

常见的原子团: OH 氢氧根, NO3硝酸根, CO3碳酸根NH4铵根, SO4硫酸根探究三：化合价口决【运用】根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。

例：试确定KClO3中氯元素的化合价。

（钾为+1价，氧为-2价）根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。

设：氯元素化合价为x+1+x+（-2）x3=0 x=+6-1=+5则：KClO3中氯元素的化合价为+5价。

探究四：根据化合价求化学式（根据化合价原则书写化学式）【小结写法】：一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。

（写、标、交、简、查）板书设计课题四化学式与化合价（1）一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。

2、化学式表示的意义：(1) 表示一种物质：(2) 表示该物质的元素组成：(3) 表示物质的一个分子：(4) 表示物质的分子构成：二：化学式读写1、单质化学式的写法2、化合物的化学式读写。

九年级化学上册第4单元自然界的水课题4化学式与化合价第2课时有关相对分子质量的计算课件新版新人教版

纯物质中某元素的质量分数
【例题】钙是人体必需的常量元素,人体每日必须摄入足够量的
钙。目前市场上的补钙剂很多。下图是某品牌补钙剂的部分说明
书。
××钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625 g
[用法用量]每次一片,每天2次
请回答下列问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为
。
(2)若每片钙片的质量为1 g,则钙片中钙元素的质量分数
不能推断出丙烯酰胺的(
)
A.组成元素
B.密度、状态
C.分子中各原子个数比
D.相对分子质量
关闭
根据丙烯酰胺的化学式,可以判断元素组成和相对分子质量,以及分子
中各原子个数比;从其化学式中无法推断该物质的密度和状态。
关闭
B
解析
答案
2.下列计算结果或算式中错误的是(
)
A.SO3中硫元素与氧元素的质量比为2∶3
(3)丁香油酚中碳元素的质量分数为
12×10
×100%=73.2%。
12×10+1×12+16×2
(4)16.4 g 丁香油酚中含氧元素的质量为 16.4
16×2
g×12×10+1×12+16×2×100%=3.2 g。
(1)164 (2)30∶3∶8 (3)73.2% (4)3.2
关闭
解析
答案
为
。
(3)如果按用量服用,每人每天摄入钙元素的质量为
g。
(1)混合物中某元素的质量分数=
该元素的实际质量
混合物质量
×100%。
(2)每人每天摄入钙元素的质量应为每人每天摄入的钙片质量×钙
片中钙元素的质量分数。
40

04-04 课题4 化学式与化合价(2)化合价与化合物化学式的书写

课题4 化学式与化合价（2）——化合价与化合物化学式的书写班级：姓名：日期：2014年10月31日[导语]化学式与化合价历来是初中化学学习的重点和难点，正确的书写化学式对今后化学的学习起着至关重要的作用。

通过本节课的学习，我们要记住常见元素的化合价，会利用化合价正确书写化合物的化学式。

[关键词] 化合价化学式一、知识回顾1.通过前面的学习，我知道：单质是由元素组成的纯净物；而化合物是由元素组成的纯净物。

写出下列物质的化学式，其中属于单质的是，属于化合物的是。

（1）氧气＿＿＿，（2）水＿＿＿，（3）二氧化碳＿＿＿，（4）氮气＿＿，（5）氢气＿＿，（6）四氧化三铁＿＿＿，（7）硫＿＿＿，（8）高锰酸钾＿＿＿＿＿。

2.在右边方框内画出11号钠原子的结构示意图，从结构图中可以看出，钠原子在化学反应中容易电子，变成，请写出钠原子得失电子后的离子符号。

二、课内探究[合作探究一]认识化合价（重点）1.化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如Al 2O 3中Al 和O 的原子个数比为；CO 中C 和O 的原子个数比为。

2.读课本84-85面内容，查找化合价的特征。

⑴元素的化合价有价和价。

⑵化合物中化合价代数和为； ⑶化合物中氧为价，氢为价； ⑷化合物中金属显价，非金属显价。

⑸在单质里元素的化合价为。

3.什么是化合价？记忆化合价，看谁记得快，记得多。

氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价；铜一二，铁二三，三价铝，一价氯，氧为负二最常用。

氢氧硝酸负一价，硫酸碳酸显负二，只有铵根是正一。

单质零价永不变；化合物中和为零。

其它元素有变价，先死后活来计算。

4.化合价的表示方法及意义：[合作探究二]利用化合价书写化学式（难点） 1.已知元素的化合价，求化合物的化学式。

（1）已知磷（P ）为+5价，硫（S ）为+4价，氧（O ）为-2价，写出磷、硫的氧化物。

（2）已经铝（Al ）为+3价，硫酸根（SO 4）为-2价，写出硫酸铝的化学式。

课题4 化学式与化合价学案(第二课时)16k打印

课题4 化学式与化合价学案（第二课时）学习目标：1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。

2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。

【自主探究、小组合作】：知识点二：化合价【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】1.化合价：化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的。

2.化合价的规律：⑴在化合物中氢元素通常显____价，氧元素通常显______价；⑵金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显__ ____的化合价。

3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。

【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P86例题归纳一般步骤。

★完成P86 练一练⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）【思考】什么是原子团？试举例说明。

化学上原子团通常叫什么？原子团是指，又叫。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.填写下列各元素或根的化合价Na Mg Al K Cu O HOH CO 3 NO 3 SO 42.氮气N 2中氮的化合价是（） A ．—3 B ．+5 C ．+4 D ．03.MgO -2中-2的意义4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。

H 2S ．O 4 Na C ．l O 4 Ca C ．O 3 5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。

课题4 《化学式与化合价》第二课时(化合价)

1、定义：
是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
（没有这种性质，就不能使原子的最外层电子数达到相对稳定的结构，就不能形成稳定的化合物。）
化合价有什么原则？
阅读P84-85，完成新课篇 P52
化合价的一般原则：P85 1、化合价有正价和负价；（1）氧元素通常显-2价（2）氢元素通常显+1价
+5 2
Байду номын сангаасPO
P2O5
-2
5
检查：正负化合价代数和为零。
课本P87
2 、5 、6
《新课篇》P54 [小组合作学习二] 小结：含原子团的化合物书写及命名 1、将原子团看成是一个原子。 2、当“根”数目≥2时，要加括号。 3、含有原子团的命名为氢氧化某、某酸某
1、化合价口决：
钾钠银氢铵+1 ；钙镁钡锌铜+2 ；亚铁+2铁+3 ；铝元素是+3价；氟氯-1，氧-2 ；-1 氢氧硝酸根； -2 硫酸碳酸根；单质0价要记住。
1）在化合物里，正负化合价的代数和为0
2）在单质分子里，元素的化合价为0。
2、化合价的应用：
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。 (2)根据元素化合价，写出化合物的化学式。《新课篇》P52-54
【思路】标、设、列式求解。
+1 X -2
KClO3
X=+5
1+X-2×3=0
练习：课本P89[练习与应用] 3、4
(2)根据元素化合价，写出化合物的化学式。
P86[例题] 已知磷为+5价氧为-2，写出磷的这种化合物的化学式。
【思路】
(1)排 (正价在前负价在后) (2)标化合价(标在正上方) (3)把化合价绝对值“十字交叉” (4) 化简、检查

化合价2

课题4 化学式与化学价（2）学习目标：1．熟记常见元素及原子团的化合价，并复述。

2．能利用化合价推求化学式。

预习导学：认真阅读课文后请你尝试回答下列问题：1．形成化合物的元素有固定的，化合价是表示数目。

化合价有之分。

2．化合物中元素为零。

化合价的表示方法是。

3.化合价规律有哪些？4.熟记①常见元素的化合价：H、 K、 Na、 Ca、 Cu、 Ba 、 Al 、 Zn 、 O 、 Cl、 S 、F 、 Mg、 Ag ，标出各元素的化合价。

②熟记常见原子团的化合价：NO3、 NH4、 SO4、 CO3、 OH，并标出各原子团的化合价。

5.如何根据元素化合价书写化合物的化学式？6.元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区别？评价样题：1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（）A、HB、N2C、CO2D、2H2O2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。

关于它们的组成叙述正确的是（）A、都含有氢气B、都含有1个氢分子C、组成元素的种类相同D、都由氢原子和氧原子构成3、下列说法正确的是（）A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零B、单质的化合价为零C、单质分子的化合价为零D、单质里元素的化合价为零4、元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（）A、M(OH)2B、MCl3C、M2(SO4)3D、M2O35、在KMnO4、K2MnO4中，下列叙述正确的是（）A、锰元素的化合价相同B、含有相同价态的原子团C、含有不同价态的原子团D、两种化合物的名称相同6、下列说法正确的是（）A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零7、下列说法中不正确的是（）A、在H2中氢元素的化合价是+1价B、在H2O中氧元素的化合价是-2价C、在HCl中氢元素的化合价是+1价D、Fe有可变价+2价和+3价但在Fe2O3中铁元素显+3价8、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（）A、(NH4)2SB、Ca(OH)2C、CaCO3D、KNO39、下列化学式书写正确的是（）A、AlO（氧化铝）B、CaCl2（氯化钙）C、K(OH)（氢氧化钾）D、HSO4（硫酸）10、下列物质中，碳元素化合价最低的是（）A、CB、COC、CO2D、CH411、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（）A、+3B、+5C、+6D、+712、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（）A、它们具有相同的质子数B、它们具有相同的电子数C、它们的化学性质相同D、硫元素的化合价相同13、1999年曾报导合成和分离出含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列说法错误的是（）A、N5+共有34个核外电子B、N5+共有35个质子C、N5AsF6化合物中As的化合价为+1价D、N5AsF6中F的化合价为-1价14、写出下列符号表示的意义：-1Cl ；2Na ；2Fe3+；2H2O ；O2、、、15、标出下列各组物质中加点元素的化合价：（1）H2S． S． S．O2 Na2S．O3 H2S．O4（2）M．nO2 M．nCl2 M．n CaM．nO4 KM．nO417、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。

化学式与化合价(第二课时)

课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。

故选：B。

2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。

故选：B。

3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。

故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。

故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。

故选：D。

4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。

《课题4 化学式与化合价》第2课时示范课教案【人教版化学九年级上册】

课题4 化学式与化合价课时2一、教学目标1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。

3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。

二、教学重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。

难点：化合价含义的理解、应用和记忆。

三、教学准备教师准备：多媒体课件四、教学过程原子个数1:1 2:1 1:1 1:2 2:3 比【提问】请同学们思考：为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。

化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。

例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。

注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。

【PPT展示】氯化钠的形成过程【讲解】钠原子的原子结构中最外层是1个电子，容易失去1个电子，形成稳定结构；即为钠离子。

氯原子的原子结构中最外层是7个电子，容易得到1个电子，形成稳定结构，即为氯离子。

钠离子与氯离子在静电作用下就形成了氯化钠。

在氯化钠中，钠为+1价。

氯为-1价。

【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。

化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。

【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？【总结】●在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；●金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：●一些元素在不同物质中可显不同化合价；例如：●在单质中，元素的化合价为0。

【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。

年人教版九年级上学期化学课件：第四单元课题4化学式与化合价(第2课时)

硝酸铵的相对分子质量：
14×2 +1×4+ 16×3 = 80
80吨
×
14×2 80
×
100%
= 28吨
元素质量=物质质量 × 元素质量分数
2.多少吨硝酸铵中含有56吨氮元素？
硝 = 80
14×2
X
× 80
× 100%
= 56吨
X=160吨
物质质量 =
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量
× 100﹪
怎样计算水中氢元素的质量分数？
①先根据化学式计算出相对分子质量
②再计算氢元素的质量分数
H % = 1×2 18
× 100%
= 11.1%
4.根据物质质量求元素质量、根据元素质量求物质质量
1.计算80吨的硝酸铵中有多少氮元素？
第四单元自然界的水
课题4 化学式与化合价
第2课时
学习目标
1.通过自主阅读课本，能说出相对分子质量的含义。 2.通过阅读课本例题及相关习题训练，能正确计算相对分子质量、元素质量比和元素质量分数。 3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
自主探究
1.从宏观和微观两方面描述水的组成和结构。 2.阅读教材62页，说出相对原子质量的概念、单位及计算方法。 3.阅读教材87页，说出相对分子质量的概念、单位及计算方法。
氧气的相对分子质量16×2 = 32
氨气的相对分子质量14+1×3 = 二17氧化碳的相对分子质量12+2×16 = 44
氢氧化钙的相对分子质量40+（16+1）×2 = 74
2.物质组成元素的质量比
1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。水分子中各原子的个数比：氢、氧原子个数比为2:1

课题4 化学式与化合价(2课时)

④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。
(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
化学式与化合价
第二课时
[创设情景]上节课结束时我曾布置作业，让大家把一些常见元素和原子团的化合价编成顺口溜、快板或歌谣的形式来进行记忆，现在我们来个比赛。
[比一比]以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
[赛一赛]请说出你们编写的顺口溜、快板或歌谣，
[学生活动]
一、氢钾钠银一价寻二价氧钙钡镁锌三价元素有金铝二四六硫三五磷
教学内容
课堂随笔
一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见
二、单质元素全为零，化合物中记分明。一价钾钠氢银铵，钡镁锌钙二价占。一二铜汞、一三金，二四锡铅锰与碳。三价铝，四价硅，二四六价硫占满。氯负一，氧负二，铁有正二和正三。氢氧根显负一，负三正五是磷氮。酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
[学生阅读]
[回答]两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子数。如NaCl读氯化钠，CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。
[教师]很好!知道了化学式的写法和读法，进行下面的活动与探究。[活动与探究]以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。
1．写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
[学生阅读并回答]
[板书]1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，符号为Mr)。
[设问]根据化学式可以进行哪些计算呢?请大家阅读课本P82～83“根据化学式计算”一段，进行归纳总结。
[学生阅读)……

课题4《化学式与化合价》教学案(二)

第四单元课题4《化合价与化学式》教学案（二）班级姓名学习任务： 1、了解常见的原子团及其化合价，认识化合价与离子价写法的区别；2、知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3、熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写比学式。

复习：1.什么是化学式？根据什么确定化合物的化学式？2.你还可以有哪些方法确定化合物的化学式？新课学习一、化合价的意义化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的，化学上用“”来表示原子间相互化合的数目。

化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化三、元素化合价的表示方法：、、……表示，标在元素符号的正上方，即＋、－符号在前，练习：标出下列物质中各元素的化合价。

（1）ZnCl2Zn NaOH（2）KCl O2Al2O3（3）CaO Cl2Cu2O（4）Fe FeO Fe2O3四、化合价的有关规律：元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，因此，在单质分子里，元素的化合价五、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。

原子团也具有一定的化合价，如：铵根（NH4）+1价、硝酸根（NO3）-1价、碳酸氢根（HCO3）-1价、氢氧根（OH）-1价、高锰酸根（MnO4）-1价、氯酸根（ClO3）-1价、硫酸根（SO4）-2价、碳酸根（CO3）-2价、锰酸根（MnO4）-2价；磷酸根（PO 4） -3价；化合价口诀六、有关化合价计算1、已知化合价写化学式根据化合价写化学式的一般规律根据元素的化合价，应用化合价原则，怎样迅速、准确地写出已知物质的化学式呢？下面以书写氧化铝的化学式为例加以说明： 1.正价左，负价右，排好元素符号的顺序：Al2.标出各元素化合价：3+Al 2-O ；3.化合价交叉、约简：3+Al 22-O 3；4.得化学式：Al 2O 3；5.用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3=0归纳以上书写方法和步骤，可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下；约简价数做角码，化合价规则去检查。

课题4：化学式与化合价(2)徐堃

这种元素的化合价。
思考：化合价是如何确定的？
最外层一个电子
得失电子的数目化合价的数值
+1
-1
电子的得失化合价的正负
共用电子对的数目
化合价的数值
H
Cl
共用电子对的偏离化合价的正负
◆化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
二、化合价的运用：
（一）、根据化学式确定元素的化合价： 1、标出化学式中各元素的化合价
例1、标出下列物质中各元素的化合价：
氯化锌 +2 -1 金属锌氢氧化钠 0
ZnCl2
Zn
+1 -2 +1 NaOH
注意：化合价标在相应元素符号的正上方
同步练习1：标出下列物质中各元素的化合价:
+2 -2 +1-2
化合价
物质
离子化合物
共价化合物
数值正
负
一个原子得失电子一个原子形成共用电子对的数目的数目
正
负
失电子一方
得电子一方
电子对偏离的一方电子对偏向的一方
一些常见元素和根的化合价
元素和根元素和根的名称的符号常见化合价元素和根的名称元素和根的符号常见化合价－1、＋1、＋5、＋7 －1 －2 －2、＋4、＋6 ＋2、＋4 ＋4
钾
钠银钙镁钡
K
Na Ag Ca Mg Ba
＋1
＋1 ＋1 ＋2 ＋2 ＋2
氯
溴氧硫碳硅
Cl
Br O S C Si
锰

第四单元课题4 第2课时化合价

联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。
整体：表示（一个）镁离子
2+ Mg
2+ ：表示每个镁离子带两个单
位正电荷 Mg
+2
表示化合物中镁元素的化合价为
正二价
5.对符号周围数字的探究
请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
符号意义 O2 2O
已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来
练习:
化合价 -1 Cl -1 OH -2 CO3 -1 NO3 +2 Fe +3 Fe +2 Cu +3 Al +1 Na
+2 Mg
FeCl2
Fe(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3
CuCl2
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根负三记住磷酸根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根
原子团的化合价
根的名称根的符号电荷
与原子团所带电荷相同
常见化合价常见化合物举例
铵根
硝酸根亚硝酸根氢氧根高锰酸根锰酸根氯酸根
NH4
NO3 NO2 OH MnO4 MnO4 ClO3
+1
-1 -1 -1 -1 -2 -1
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简
PO
+ 3 -2 + 3 -2
PO
+ 5 -2 + 5 -2
PO
PO
省略
PO
PO
+ 5 -2

课题4 化学式与化合价(第2课时)

二、化合价 1、定义：原子之间相互化合的数目叫做元素的化合价。
物质
HCl H2O P2O5 Fe3O4 NaCl
原子个数比 1 : 1 2 : 1 2 : 5 3 : 4 1 : 1
2、化合价的实质：元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
氯化钠的形成
NaБайду номын сангаас+11 2 8 1
(3)金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正
价，非金属元素显负价；
(4)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
2. 在单质里，元素化合价为零。 O0 2；N02；N0a；F0e；C0u。
3. 在化合物里，正负化合价的代数和为零。
+1 -1
NaCl
；+C4O-22
；+P52O-25
；F+3e2-O23
(2)根据正确化学式判断元素化合价例如: 求 H2SO4 中硫元素的化合价设: H2SO4 中硫元素的化合价为 x。 (+1)×2 + x +(-2)×4 = 0 x=+6 H2SO4 中硫元素的化合价为 + 6。
例题
1. 标出下列物质中蓝字元素的化合价。
+1
Na2O
+6
H2SO4
-3
NH4Cl
4. 指出下列数字 “2” 的含义： 2H __2_个__氢__原__子_____________________________； H2 __每__个__氢__分__子__中__含__有__2__个__氢__原__子____________； Mg2+ _每__个__镁__离__子__带___2_个__单__位__的__正__电__荷_________； 2H2O _2_个__水__分__子__，__每__个__水__分__子__含___2_个__氢__原__子___； H2SO4 _每__个__硫__酸__分__子__中__含__有__2__个__氢__原__子________。