高二化学(选修4)试题(A4纸张设置)
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2017高二化学选修4考试试题及答案高二化学选修4考试试题可能用到的部分原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23第I卷(共36分)一、单选题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有下列平衡：NH3 H2O=NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述错误的是A.正极反应为：Cu2++2e = CuB.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水电离产生的c(H+)=1 10 14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl 、NO3B.Na+、Ca2+、I 、NO3C.NH4+、Al3+、Br 、SO42D.K+、Na+、HCO3 、SO425、已知：Ksp(AgCl)=1.8 10 10，Ksp(AgI)=1.5 10 16 ，Ksp(AgBr)=7.7 10 13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgCl AgI AgBrB.AgCl AgBr AgIC.AgBr AgCl AgID.AgBr AgI AgCl6、已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G 0时反应能自发进行，△G 0时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A.熵变大于零的反应肯定能自发进行B.焓变小于零的反应肯定能自发进行C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行二、双选题(本题包括2小题，每小题6分，共12分。
人教版高中化学选修四高二化学试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Zn ： 65Fe ：56 Mg ：24 Ba: 137第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题只有一个正确选项，每题3 分，共 48 分）1．以下离子方程式中，属于水解反应的是（）323 －3+223－+ A ． CHCOOH+HCHCOO+H OB ． CO+HOHCO +H2- + H 2O－－D－ 2－+C ． CO 3 HCO 3 +OH．HS S+H2．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）--A ． c （ OH ） /c （ NH 3· H 2O ）B ． c （ NH 3· H 2O ） /c （OH ）- C ． n （ OH ）﹢D ． c （ H ）3．常温下 1 体积 pH ＝ 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完好反应，则该碱溶液的 pH 等于（）4．以下各种离子必然能大量共存的是（）A ．强碱性溶液中： Na +、 K +、 AlO 2－、 CO 32-3++－ －+B ．含有大量 Fe 的溶液中：NH、 SCN 、 Cl、K4C ． pH ＝ 7 的溶液中：+ 3+2-2-NH 、 Al 、 SO、 CO443D ． c(OH － ) ＝1×10 －13mol/L +2+--的溶液中： K 、Fe 、 Cl 、 NO 35．已知 3.6g 碳在 6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出 X kJ 的热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol ，则 1molC 与 O 2 反应生成 CO 的反应热△ H 为（）A ．— Y kJ/molB．—（ 5X — 0.5 Y ） kJ/molC ．—（ 10X — Y ） kJ/molD． +（ 10X — Y ） kJ/mol 6．以下关于原电池的表达正确的选项是（）A ．构成原电池的正极和负极必定是两种不相同的金属B ．原电池是将化学能转变成电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极7.固体 NH4I 置于密闭容器中，在必然温度下发生以下反应：① NH4I(s)NH3(g) ＋ HI(g)；② 2HI(g)H2 (g) ＋ I 2(g)达到平衡时， c(H 2)=0.5mol · L-1， c(HI)=3mol· L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A． 12B． 16C． 20D． 258.常温下，以下溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）．．．A． pH=2 的 HA溶液与 pH=12 的 MOH溶液等体积混杂后pH＜ 7，则 HA为弱酸B． pH 相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜ c(Na2CO3) ＜ c(CH3COONa)C．物质的量浓度均为+-0.2 mol·L-1CH COOH和 CHCOONa溶液等体积混杂： 2c(Na ) =c(CH COO) +3333-1·LD．0.1mol ·L-1 的 NaHA溶液，其 pH=4： c(HA -)+22-)＞ c(H ) ＞ c(H A)＞ c(A9．某温度时， BaSO4在水中的积淀溶解平衡曲线以下列图。
高二化学选修四练习题全套
高二化学选修四练习题全套一、选择题1. 当原子核的质子数和中子数增加时，下列说法正确的是：A. 原子核的质量数增加，元素的原子序数保持不变B. 原子核的质量数和元素的原子序数都增加C. 原子核的质量数和元素的原子序数都减少D. 原子核的质量数减少，元素的原子序数保持不变2. 下列叙述中，不属于化学反应速率的因素是：A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂的加入3. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. O2C. HClD. H2SO44. 在放射性同位素家族中，放射性衰变方式相同的是：A. 锕系B. 镭系C. 铀系D. 镤系5. 某元素的原子序数为20，质子数为20，中子数为22。
该元素的核电荷数为：A. -40B. -20C. 0D. +40二. 简答题1. 解释化学平衡的动态特征，并结合实例阐述。
2. 请解释以下两个物质的酸碱性质：紫色菜汁和苹果汁。
3. 计算以下化学方程式中氧化还原反应中电子的转移数：2Na + Cl2 → 2NaCl4. 解释活性金属为何可以在水中产生氢气的现象，并给出对应的化学方程式。
5. 请解释过量的饮用含糖饮料对牙齿产生的危害，并提出预防措施。
三. 论述题充分利用你对化学选修四的学习，讨论以下问题：1. 锂电池和铅酸蓄电池的结构和工作原理有何区别？并从应用角度进行比较。
2. 请阐述有机物和无机物的定义，并比较它们在化学性质和应用方面的差异。
3. 解释DNA的结构和功能，以及DNA在遗传信息传递中所起的作用。
4. 请解释杂化轨道理论的基本概念，并通过例子说明其在分子几何构型的解释中的应用。
5. 针对环境污染问题，请分析并提出解决方案，以化学的角度对环境污染进行治理和预防。
四. 应用题1. 燃烧是化学反应的一种常见形式，请叙述完整的甲烷燃烧反应，并计算生成二氧化碳和水的摩尔数比。
2. 嗓子疼是日常生活中常见的症状之一，请描述使用薄荷糖来缓解喉咙疼痛的化学原理，并说明其作用机制。
(完整版)人教高中化学选修4测试卷(含答案)
2014-2015高二第一学期第三次月考化学试卷（平行班）（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32一、选择题（18×3=54分）1.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH= -57.3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。
向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②稀硝酸；③浓硫酸，恰好完全反应。
其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是 ( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2>ΔH3D．ΔH1<ΔH2<ΔH32.下列说法正确的是 ( )A．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ b kJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1，由此计算Cl－Cl 键的键能D．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)3.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w②反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)④pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
高二化学选修4全册综合检测试题
高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,t n （12－H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=12－Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ； △H= -Q 2 kJ ·mol -1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H 2O(l) ; △H= -Q 3 kJ ·mol -1，则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3B.Q 2 > Q 1 > Q 3C. Q 2 > Q 3 > Q 1D. Q 2 = Q 3 > Q 19、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH 3·H 2OB.NaOHC.Na 2CO 3D.MgCO 310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、反应2X （g ）+Y （g）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。
(完整word)高中化学选修4期末测试卷
高二理科化学选修四期末考试题说明：1．全卷共 6 页，考试时间为90 分钟，答案请做在卷I 答题卡和第 II 卷上。
2．可能需要的原子量：H －1 C－12 O－ 16N－ 14S－32Cl －35.5Na－ 23 Mg－ 24 Al － 27K － 39 Fe－ 56Zn－65Cu－ 64Ag —108第 I 卷（54 分）一、选择题（每题仅一个正确选项，每题 3 分，共 30 分）1．某合作学习小组议论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混淆物；②沼气和水蒸气都是可重生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上陈述法正确的选项是：A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦2．以下各图中，表示正反响是吸热反响的是：A B C D3．已知反响3A（ g）＋ B（ g）C（ s）＋ 4D（ g）＋ Q，右图中 a、b 表示必定条件下， D 的体积分数随时间t 的变化状况。
若要使曲线 b 变为曲线a，可采纳的举措是：①增大 B 的浓度②高升反响温度③减小反响容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B①③C②③D③④4．必定温度下，可逆反响 A 2（ g）＋ B2（g）2AB （g）达到均衡状态的标记是：A ．单位时间内生成n mol A 2，同时生成n mol ABB．系统内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B 2D．单位时间内生成n mol A 2的同时，生成n mol B 25．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻浮起大批泡沫B．由 H 2（g）、I 2（g）、HI （g）构成的均衡系统，加压后颜色加深C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法采集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过度的空气以提升二氧化硫的利用率6．以下离子方程式中，属于水解反响的是：—+—+A ． HCOOH+H 2 OHCOO+ H 3 O 22 HCO3 + HB ． CO +H O2 ——+ OH ——2—+ H 3O +C ．CO 3 + H 2O HCO 3D ．HS+ H 2OS7．在以下溶液中，各组离子必定能够大批共存的是：A ．使酚酞试液变红的溶液：Na + 、Cl -、SO 42- 、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、 Mg 2+、 NO 3-、 Cl -C ．c(H + )=10 -12 mol · L -1 的溶液： K +、 Ba 2+ 、Cl -、 Br -D ．碳酸氢钠溶液： K + 、SO 42-、 Cl -、 H +8．对于铅蓄电池的说法正确的选项是：A ．在放电时，正极发生的反响是Pb(s) +SO 2——4(aq)= PbSO (s) +2e4B ．在放电时，该电池的负极资料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不停变小D ．在充电时，阳极发生的反响是4—42—PbSO (s)+2e = Pb(s)+ SO (aq)9．25℃时，在 NH 4+的浓度均为 1mol ·L -1 的 ( N H 4 ) 2 S O 4 、(NH 4) 2CO 3 、( N H 4 ) 2 F e ( S O 4 ) 2 的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a 、b 、c （ mol ·L -1），则以下判断正确的选项是：A ． a>b>cB ． c>a>bC ． b>a>cD ． a >c>b10．依据以下热化学方程式（ 1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g)△ H 1＝ –393.5 kJ/mol1 (g) ＝H 2O(l)△ H 2＝ –285.8 kJ/mol（ 2）H 2(g) +O 22（ 3）CH 3COOH(l) +2O 2(g) ＝ 2CO 2 (g) + 2H 2O(l)△ H 3＝ –870.3kJ/mol能够计算出 2C(s) + 2H 2(g)+ O 2 (g)＝ CH 3COOH(l) 的反响热为：A ． △H ＝ 244.1kJ/molB ． △ H ＝ -488.3kJ/molC ． △ H ＝ -996.6kJ/molD ． △ H ＝ 996.6kJ/mol二、选择题（每题有二个正确选项，每题4分,共 24分）11．以下有关能量变换的说法正确的选项是A．煤焚烧是化学能转变为热能的过程B．化石燃料和植物燃料焚烧时放出的能量均根源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变为化学能的过程D．植物经过光合作用将CO2转变为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程12．在室温下， 100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采纳A ．加入少许CH 3COONa 固体B ．通入少许氯化氢气体C．提升温度 D ．加入少许纯醋酸13．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反响后，溶液呈中性，以下判断中正确的选项是：A．若为弱碱，则需加入的碱过度B．混淆前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反响溶液中c（ A-）、 c（ M+）相等14．以下有关金属腐化与防备的说法正确的选项是：A．纯银器表面在空气中因化学腐化逐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镀层还能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化15．下述实验能达到预期目的的是：编号实验内容实验目的A将 SO通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO 拥有氧化性22 B将 Cl 2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱将铜与浓硝酸反响生成的气体采集后用C冰水混淆物冷却降温研究温度对化学均衡的影响分别向 2 支试管中加入同样体积不一样浓度D的 H2 O2溶液，再向此中 1 支加入少许研究催化剂对H 2O2分解速率的影响MnO 216．以下表达正确的选项是A ． 95 ℃纯水的pH＜ 7，说明加热可致使水呈酸性B． pH = 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH ＜ 4－1C． 0． 2 mol L·的盐酸，与等体积水混淆后pH = 1卷 I 答题卡：1234567891011 1213141516第 II 卷（46 分）三、填空（共20 分）17（ 10 分）在 2L 密闭容器内， 800℃时反响： 2NO(g)+O2(g)2NO (g) 系统中， n(NO) 随时间的变2化如表：时间 (s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（ 1）写出该反响的均衡常数表达式：K=。
(完整)化学选修4_第四章测试题
(完整)化学选修4_第四章测试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修4_第四章测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学4第四章测试题一、选择题1.下列关于铜电极的叙述不正确的是( ）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C。
在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D。
电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢3。
碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛。
锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。
下列说法错误的是（）A．电池工作时,锌失去电子 B。
电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH—D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5g4。
关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5。
把a，b,c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池.若a，b相连时,a为负极；c,d相连时,电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为：( ）A。
完整版)高中化学选修四测试题
完整版)高中化学选修四测试题高中化学选修四测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试用时120分钟，满分为150分。
注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cu-64.2.XXX、II卷答案务必写在答题卷上。
第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A。
X的能量一定高于MB。
Y的能量一定高于NC。
X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D。
因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。
2.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A。
NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B。
Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C。
K+、Mg2+、NO3-、SO42-D。
Na+、Fe3+、Cl-、AlO23-3.在密闭里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A。
2A+3B=2CB。
A+3B=2CC。
3A+B=2CD。
A+B=C4.下列说法正确的是（）A。
可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B。
在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C。
在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D。
在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A。
NH4ClB。
NH4HCO3C。
NH4HSO4D。
(NH4)2SO46.下列说法正确的是（）A。
物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B。
不溶于水的物质溶解度为0C。
绝对不溶解的物质是不存在的D。
某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A。
化合价的升降B。
电子的转移C。
人教版高二化学选修四全套练习题
人教版高二化学选修四全套练习题篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反应与能量 ................................................................... (2)第一节化学反应与能量的变化（1） ................................................................ . (2)第一节化学反应与能量的变化（2） ................................................................ . (4)第二节燃烧热能源 ................................................................... .. (6)第三节化学反应热的计算（1） ................................................................ . (8)第三节化学反应热计算（2） ................................................................ .. (10)第二章化学反应速率和化学平衡 ................................................................... . (11)第一节化学反应速率 ................................................................... (11)第二节影响化学反应速率的因素 ................................................................... (13)第三节化学平衡（1） ................................................................ (14)第三节化学平衡（2） ................................................................ (15)第三节化学平衡（3） ................................................................ (16)第四节化学反应进行的方向 ................................................................... .. (18)第三章水溶液中的离子平衡 ................................................................... .. (20)第一节弱电解质的电离（1） ................................................................ (20)第一节弱电解质的电离（2） ................................................................ (21)第二节水的电离和溶液的酸碱性（1）................................................................. . (23)第二节水的电离和溶液的酸碱性（2）................................................................. . (25)第二节水的电离溶液的酸碱性（3） ................................................................ .. (27)第三节盐类的水解(1) .................................................................. .. (28)第三节盐类的水解(2) .................................................................. . (30)第三节盐类的水解(3) .................................................................. . (32)第四节难溶电解质的溶解平衡 ................................................................... . (34)第四章电化学基础 ................................................................... ...................................................................... . (37)第一节原电池 ................................................................... ...................................................................... (37)第二节化学电源 ................................................................... ......................................................................39第三节电解池（1） ................................................................ . (41)第三节电解池（2） ................................................................ . (43)第四节金属的电化学腐蚀与防护 ................................................................... .. (45)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（1）编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【学习重点】化学反应中的能量变化，△H的“+”与“-”【预备知识】1．化学反应中物质变化的实质是2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。
化学选修4综合测试题
本试卷总分100分,考试时间1０0分钟可能用到的相对原子质量：H:1O：１6C:１２Ｎ:１4 Si：28S：32 Ｃl：３5.５Ｎa：２3 Al:27 Cu:64Ａg：１0８第一部分选择题（共５１分)一、选择题(本题包括17小题,每小题3分，共51分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
)1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.２moｌ电子时，停止通电。
若此溶液体积为2Ｌ,则所得电解液的pＨ是（ )A．１ B.8 C．13 Ｄ．142.为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl)和重水(D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同）,同时在另一极放出气体的量为（）Ａ．５60mL B．1１20mL Ｃ．0.1g D.0.2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.１0mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为１2.0,则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是（ ) Ａ．0．0３ mｏl／Ｌ B.0.3mol/L C．0.06ｍｏl／L D.0.12moｌ/Ｌ4．２5℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（ )A．C（H+)=1×１０-5ｍol／LB．ｐH=8的溶液C.稀释1mL，１ｍol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。
D．0．1１ mol／LNaOＨ溶液跟等体积0．０5mｏｌ／L H2SO４溶液的混合液5.把80mL氢氧化钠溶液加入到120mＬ盐酸中，所得溶液的pH为2。
如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A．0.５ｍｏl/L Ｂ.0．１mol/Ｌ C．0．05mol/Ｌ D.１ｍol/L 6．因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是( )A．电解氯化铜溶液时的阴极ﻫB.铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极ﻫD．铁片上镀锌时的阴极7.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是 ( )A．KＨＳＢ．HNO3 C．NａF D.Ｈ2PO4８.下列溶液中，含离子数目最多的是（ )Ａ．30ｍL ０.ｌｍol／L的AlＣl3 B.10mL 0.2ｍol／L的CaCl2C.30mＬ 0.2mol/L的ＣＨ３CＯOH Ｄ.40mL 冰醋酸9.现有0.01mol/Ｌ的下列溶液:①ＣH3ＣOOH②NaHＣO3③ＮaHSO４④KＯＨ⑤H2SＯ４按ｐH由小到大的顺序排列的是 ( ）A.⑤③①②④Ｂ.③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤１0.在一种一元碱ROH的溶液中,加入一种一元酸HA溶液,当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是( )A．加入的一元酸ＨA过量 B.生成的盐RA不能发生水解C．加入的酸与碱的物质的量相等Ｄ.反应后溶液中C(A-)=C(R+) 11．下列溶液肯定呈酸性的是( ）A.含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液C．C(OH-)＜Ｃ(Ｈ+）的溶液D．pH小于7的溶液12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ )A.④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C.④>②>③＞① D．③＞②>④>①１3.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ) A．锌作阳极,镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极,镀件作阳极，溶液中含有锌离子Ｃ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子ﻫD.锌作阴极，镀件作阳极,溶液中含有锌离子14.用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是（ )A.CｕCl2B．KＣlC．CuSＯ4 D．Al(NO３)３15.在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变D.没有中和反应发生1６.把两片铂片插入2０0g10％CuSO4溶液中进行电解,当阳极析出0.１６g气体时,ＣuＳＯ4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计)是（)Ａ.9２.3７% Ｂ.９.2%Ｃ.５0％ D．25%１7.常温下，将ｐH=2的酸溶液和pH=１2的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中( ）A.pH=7B.ｐH≥7Ｃ.pＨ≤７D．C(H+）·C(ＯＨ-)=10－14第二部分非选择题（共49分)二、填空题：(共3６分)18.pH的大小，可用来表示溶液的____＿＿的强弱。
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第一学期期末考试试题高二化学注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号、填在答题纸的指定位置。
2．将第Ⅰ卷上每小题所选答案填写在答题纸首端相应的位置上，在第Ⅰ卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题纸交给监考老师。
可能用到的原子量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Al-27, Fe-56, Cu-64, Zn-65一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．下列化学方程式中，属于水解反应的是：A．HO＋H2O H3O＋＋OH－B．CH3COOH＋H2H3O＋＋CH3COO－C．CO2＋H2O H2CO3D．H2O＋CO32－HCO3－＋OH－3．下列说法正确的是：A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大4．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)35．Cu(OH)在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。
在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于：A．2 B．3 C．4 D．56．在密闭容器中发生下列反应：a A(g) C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a>c＋d7．下列说法正确的是：①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．②③④8．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是：①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①④B．②③C．①③D．①③④9．如图为一种热激活电池的基本结构，该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
下列有关说法正确的是：A．正极反应式：Ca＋2Cl－＋2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转10．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是：A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl11．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是：A．K+、Na+、SO42—、NO3—B．Na+、K+、S2—、CO32—C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D．NH4+、Cl—、K+、SO32—12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是：A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应的速率D．反应体系的压强13．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A．弱酸溶液和强碱溶液反应B．生成了一种强酸弱碱盐C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A．②④⑤⑥B．②④⑥C．②③⑤D．①②15．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的：A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)C．c(Na+)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)16．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：A．X、Y、W为气体，Z不是气体B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是：A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL18．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是： A ．H 2SO 4 B ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．KNO 319．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H ＞0，平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是：A ．P 1＞P 2，纵坐标指A 的质量分数B ．P 1＞P 2，纵坐标指C 的质量分数C ．P 1＜P 2，纵坐标指A 的转化率D ．P 1＜P 2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 20．不能用于判断HA 是弱电解质（弱酸）的依据是：A ．浓度相等的HCl 与HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA 比HCl 多。
B ．pH 相等的HCl 与HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA 比HCl 多。
C ．浓度相等的HCl 与HA 两溶液，C （HCl 中H +）约是C （HA 中H +）的100倍。
D ．pH 相等的HCl 与HA 两溶液，C （HA ）约是C （HCl ）的100倍。
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共34分）21．(10分)（1）氯化铁水解的离子方程式为____ __，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____ _；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为：__ ____，同时有 红褐色沉淀生成的原因是__ ____。
（2）硝酸银溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。
22．(12分)某化学反应2AB ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度0，,反应物A 的浓度（mol/L ） 随反应时间（min ）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A 的初始浓度C 2＝ mol/L ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V 3，实验1的反应速率为V 1，则V 3 V 1（填＞、＝、＜），且C 3 1.0mol/L （填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
23．(4分)发射卫星用N 2H 4作燃料，NO 2作氧化剂，两者反应生成N 2和水蒸气，已知：①N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH 1＝＋67.7 kJ·mol －1②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－534 kJ·mol －1③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3＝－484 kJ·mol －1④H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH 4＝－538 kJ·mol －10 P 1 P 2(1)试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式__________ __________________；(2)写出N2H4与F2反应的热化学方程式______________ __________________。
24．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
三、实验题（本题共2小题，每空2分，共16分）25．（8分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
取浓度为c1的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H2SO4溶液，再用0.10mol·L-1的NaOH溶液测定该稀H2SO4浓度，酚酞作指示剂，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：①检查滴定管是否漏水②取25.00mL的待测液于锥形瓶中③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）甲乙⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度正确的滴定操作的顺序是（用序号填写）。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）；（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；26．(8分)甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。