初中化学复习提纲

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粤教版初中化学《第一章 走进化学世界》复习提纲

粤教版初中化学《第一章  走进化学世界》复习提纲

粤教版初中化学《第一章走进化学世界》复习提纲第一单元走进化学世界物理性质:不需发生化学变化就表现出的性质。

由感官直接感知。

1.物理性质与化学性质如:颜色,状态,气味,硬度,密度,熔点,沸点,导电性,溶解性,挥发性化学性质: 在化学发应中表现出的性质. 如:可燃性,氧化性,还原性物理变化:没有生成其他物质的变化,常伴有外形、状态变化现象2.物理变化和化学变化化学变化:生成其他物质的变化.伴有发光,发热,生成气体或沉淀现象.3.注意:1)伴有发光,发热,产生气体,沉淀等现象不一定是化学变化. 如:灯泡通电发光,发热; 无色氧气变成淡蓝色液氧;给冷水加热,溶解在水中的气体一小气泡的形式放出,都是物理变化.2)爆炸不一定是化学变化①物理变化:如车胎爆炸,压力锅(蒸汽锅炉)因压力过大而爆炸②化学变化:如炸药爆炸,瓦斯爆炸③既不是简单的物理变化,也不是简单的化学变化 :如原子弹爆炸1) 蜡烛燃烧时,先由固态转变为液态,再汽化,而燃烧.4.蜡烛燃烧: 2)蜡烛燃烧产生的黑烟是不充分燃烧的碳单质:炭黑;而蜡烛熄灭后冒出的白烟是石蜡蒸汽凝固的固体小颗粒,白烟可以燃烧.1)外焰:温度最高5.火焰分三层 2)焰心:温度最低,焰心部分包含 CO和石蜡蒸汽.3)内焰:注意:1)可以直接加热的仪器:试管蒸发皿燃烧匙坩埚2)需垫石棉网加热的仪器:烧杯烧瓶3)不能加热的仪器:量筒集气瓶漏斗7.实验药品不能用手接触药品1)使用药品做到三不不能把鼻子凑到瓶口问药品(闻气味的方法:用手在容器口煽动,让少量气体飘进鼻子)不能品尝任何药品不能放回原甁2)用剩的药品做到三不不能随意丢弃不能拿出实验室块状药品:”一横,二放,三慢竖”.将试管横放,用镊子夹取药品放在8.固体药品的取用试管口,慢慢将试管竖起,使药品慢慢地滑到试管底部,以免打破试管.粉状药品:”一斜,二送,三直立”.将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部,使试管直立起来,让药品全部落在试管底部注意:用过的镊子和药匙及时用干净的纸擦干净.9.液体药品的取用1)取用少量液体,用胶头滴管.①把瓶塞取下,倒放在桌上.目的:防止桌面上的杂质污染药品和塞子上的药品腐蚀桌面.②瓶上标签向着手心. 目的:防止液体药品流下,腐蚀标签.2)从细口瓶倒液体③瓶口紧挨试管口缓慢倒入. 目的:防止液体洒落,防止倾倒过多.④把试剂瓶口在试管口刮一下⑤立即盖紧瓶塞,把试剂瓶放回原处,标签向外.目的:防止液体挥发或变质.养成良好的实验习惯,使药品放置有序,以备下次使用方便.①加热时,试管外壁有水②没有先使试管均匀受热10.试管炸裂的原因③试管底部接触灯芯④烧得很热的试管,立即用冷水冲洗洗涤方法:倒净废液→用自来水冲洗→用试管刷转动或上下移动洗涤11.仪器的洗涤→放指定位置洗净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.1)一调: 把游码放在标尺的零刻度线处,调节平衡螺母使天平平衡12.托盘天平的使用 2)二放: 干燥的药品放在纸上称量(两个托盘各放一张质量相同的纸)易潮解,有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量.①左物右码三要②放砝码时,要先大后小③要用镊子夹取砝码(1)把玻璃管插进带孔胶塞:先把要插入的玻璃管一端用水湿润,稍用力转动,使它插入.13.连接仪器装置 2)连接玻璃管与橡皮管:先把玻璃管口用水湿润,稍用力把玻璃管插入.。

初中化学基础知识复习提纲(填空版)

初中化学基础知识复习提纲(填空版)
人教版化学基础知识提纲(填空版)
1.1869年,发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2.空气成分中,按计算,含量最多是氮气,约占%;其次是氧气,约占%。稀有气体约占%;二氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碳约占%。氧气质量分数约占空气的21%,对吗?。氧气有可燃性,对吗?。
3.稀有气体包括、、、氪、氙,氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,这是性质(填物理或化学);稀有气体不与任何物质反应对吗?。3.氧气可用于气焊的原因是氧气具有性,氮气可以作保护气或食品防腐的原因是。用于磁悬浮列车制造低温环境,医疗麻醉的气体是。6.空气质量指数计入评价的主要污染物为:、、、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等。是否包括CO2。是否包括N2。
17.溶液的酸碱度可以用pH表示,pH的范围通常为。pH<7:显性,pH越小,酸性越;pH =7:显性;pH>7:显性,pH越大,性越。
18.测定pH最简便的方法是使用用,(广泛PH试纸精确到);PH试纸直接放入溶液中;不能湿润PH试纸,这样测酸性溶液会偏,测碱性溶液会偏;用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
7.空气的平均相对分子质量为,其它气体相对分子质量与它相比,即知道其密度与空气密度大小比较。
8.干冰能用作制冷剂是因为。干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。
10.CO于水,CO具有可燃性和还原性,燃烧火焰呈色,生成的气体能使澄清的石灰水。如果发生煤气泄漏,。
1.燃烧需要的条件:、、;灭火的原理(只满足其一即可灭火):①②③。
物体的热胀冷缩现象,是微粒的大小改变了,对吗?。
3.分子是保持物质的最小粒子,保持水分子化学性质的最小粒子是。原子是化学变化中的最小的粒子,分子和原子的根本区别是。
4.原子的构成(参考右图)()(每个带个单位电荷)

初三化学复习提纲【五篇】

初三化学复习提纲【五篇】

导语:进⼊复习阶段,我们就需要统筹复习过程,合理规划,安排复习时间。

以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】,希望对⼤家有帮助。

初三化学复习提纲(1)基本概念:1、化学变化:⽣成了其它物质的变化2、物理变化:没有⽣成其它物质的变化3、物理性质:不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由⼀种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦:是在化学变化中的最⼩粒⼦,在化学变化中不可再分9、分⼦:是保持物质化学性质的最⼩粒⼦,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式:⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量:以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量:化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦:带有电荷的原⼦或原⼦团注:在离⼦⾥,核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由⼀种单质和⼀种化合物起反应,⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,⽣成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃:由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂:在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后⽣成物质的质量总和。

初中化学复习提纲第2讲 氧气的性质及制取

初中化学复习提纲第2讲 氧气的性质及制取

第2讲氧气的性质及制取┃自主梳理┃考点4氧气的性质和用途1.物理性质:通常情况下,氧气是无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液态和固态呈淡蓝色。

2.化学性质:氧气是化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应,具有氧化性。

(1)木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

(2)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量。

(3)镁在空气(或氧气)中燃烧:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。

(4)铁丝在氧气中燃烧:火星四射,放出热量,生成黑色固体。

3.用途:氧气能供给呼吸、支持燃烧。

[注意]氧气具有助燃性,能支持燃烧,但氧气本身不燃烧,不具有可燃性,不能用作燃料。

[警示]注意区分“现象”与“结论”:在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等叫实验现象;实验结束的最终结果叫实验结果;根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律叫实验结论。

考点5分解过氧化氢制取氧气[注意]①长颈漏斗要伸入液面以下,防止氧气从长颈漏斗逸出,使用长颈漏斗便于加液体药品。

②使用分液漏斗的优点是便于控制反应速率。

考点6加热固体制取氧气[注意]氧气的工业制法——分离液态空气①原理:利用空气中氧气和氮气的沸点不同,将液态空气进行分离,制得氧气。

②氧气的工业制法属于物理(填“物理”或“化学”)变化。

┃热身反馈┃1.[考点4] 下列说法中正确的是(B)A.木炭燃烧后生成黑色固体B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰C.红磷在空气中不能燃烧D.硫燃烧时生成无色无味的气体2.[考点6]图2-1是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。

请据图回答问题。

图2-1(1)试管中棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管。

(2)什么时候才能收集气体?气泡连续均匀冒出时。

(3)停止加热前先将导管从水中移出的原因是防止水倒流,炸裂试管。

3.[考点5]某同学用如图2-2所示的装置和药品,制取并收集氧气。

(完整word版)初中化学考试大纲

(完整word版)初中化学考试大纲

初中化学考纲第一部分基本概念和基本理论一、物质的组成和构成:1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系,能从原子、分子的角度来认识物质的构成,为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。

2、识记元素的概念,分析物质的元素组成,并能判断元素的存在形态。

3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。

4、学会分析物质的组成和构成。

5、知道同素异形体和同素异形现象的概念,识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。

二、化学用语:1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称。

2、识记常见的原子团的符号和名称:铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。

3、知道化合价的概念,熟记常见的元素和常见原子团的化合价(只要求掌握碳和铁的可变价)能熟练运用元素的化合价,写出化合物的化学式;能应用元素的化合价判断化学式的正误。

4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价。

5、知道化学式方程式的意义和读法;能根据化学反应正确书写化学方程式,并能配平化学反应方程式。

三、物质的性质和变化、质量守恒定律:1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别,会判断比较典型的物理变化和化学变化。

知道物理性质和化学性质的概念,并能做出判断。

2、学会用化学方程式表示各类反应,理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念,并能作出判断。

3、知道中和反应的概念、中和反应放热,理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。

能书写常见中和反应的化学方程式。

4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念,学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。

5、理解质量守恒定律的意义。

四、溶液:1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。

溶液是一种重要的分散系,在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。

2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系,常识性了解悬浊液、乳浊液的概念,并知道它们跟溶液的区别。

3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液,溶液中析出溶质”的现象。

初三化学复习提纲(初中化学必背知识提纲)

初三化学复习提纲(初中化学必背知识提纲)

初三化学中考复习提纲初中化学必背知识提纲一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼;碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷;H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlSi P硫氯氩钾钙;金银铜铁锰;锌汞钡碘铅。

S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二、三铁,二、四碳;二、四、六硫都齐全;铜汞二价最常见;原子团,也好记;负一硝酸(根)、氢氧根;负二硫酸(根)、碳酸根;正一价是铵根。

金正非负单质零,化合价代数和为零。

在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写):4、书上常考必须熟练书写的化学方程式(按基本反应类型记忆掌握)(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ (2)实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气 2H 2O 2MnO2 2H 2O+O 2↑ (3)加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO 3MnO2 2KCl + 3O 2↑ (4)石灰石高温分解:CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ (5)水电解 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ (6)铁在氧气气中燃烧 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 (7)磷燃烧产生大量白烟的反应 4P+5O 2点燃2P 2 O 5 (8)二氧化碳使紫色石蕊试液变红:CO 2+ H 2O === H 2CO 3 (9)生石灰吸水干燥(与水反应):CaO+H 2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] (10)湿法炼铜术(证明铁比铜活泼的反应):Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu (11)铁与盐酸(胃酸)反应:Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑(12)碳还原氧化铜: C+2CuO 高温2Cu+CO 2 ↑(13)盐酸除铁锈:6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O(14)二氧化碳的实验室制法 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑(15)碳酸钠与盐酸的反应:Na 2CO 3 +2HCl== 2Na Cl + H 2O+ CO 2↑(16)工业上用纯碱和熟石灰制取NaOH :Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH(17)氢氧化钠与盐酸的中和反应:H Cl+ NaOH == NaCl+ H 2O(18)甲烷(天然气)的燃烧: CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O(19)工业炼铁原理:3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2(20)二氧化碳使石灰水变浑浊CO 2的检验方法 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O(21)氢氧化钠(NaOH )与空气中CO 2反应变质:CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O 二、基本反应类型化合反应:A+B →AB 多变一 例:C+ O 点燃 CO 2 CaO+H 2O===Ca(OH)2 分解反应:AB →A+B 一变多 例:2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ H 2CO 3==CO 2↑ + H 2O 置换反应:A+BC →AC+B 单换单例:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu H 2+CuO 加热 Cu+ H 2O置换反应条件:(1) 金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ (2)金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 (氢前) (盐酸和稀硫酸) (前换后) (可溶)(K 、Ca 、Na 太活泼不考虑)复分解反应:AB+CD →AD+CB 两种化合物相互交换成分,化合价不变例:NaOH+HCl==NaCl+ H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH复分解反应条件:(酸、碱、盐之间的相互反应,都属于复分解反应)⑴反应物都要可溶。

新人教版九年级化学复习提纲

新人教版九年级化学复习提纲

新人教版九年级化学复习提纲新人教版九年级化学复习提纲碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好,坚硬)2.石墨(软,有滑感。

具有导电性,耐高温)3.C60(由分子构成)性质:1.常温下不活泼2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+CO24.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料二、CO2的实验室制法1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸与水反应CO2+H2O==H2+CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2.石灰石(或大理石)和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置:固液常温下收集方法向上排空气法5.检验:(验证)用澄清石灰水(验满)燃着的木条放在集气瓶口6.用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水化学性质:可燃性2CO+O2==2CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2毒性:使人由于缺氧而中毒燃料及其作用一、燃烧的条件1.可燃物2.氧气(或空气)3.达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)二、灭火的原理和方法1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火点一下三、化石燃料:煤,石油和天然气化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料:乙醇和天然气五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染金属和金属材料一、金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义:在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。

初三化学复习提纲

初三化学复习提纲

初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类:元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法:单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法:化合物反应和电解法3. 物质的检验方法:气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用:水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲,通过系统地学习和复习这些内容,你将对化学的基础知识有更深入的理解,为进一步学习化学打下坚实的基础。

希望你能够细心、耐心地学习,取得优秀的成绩!。

初中化学知识点提纲

初中化学知识点提纲

初中化学知识点提纲初三的化学是⼀门⽐较难的科⽬,但是我们⼜⾯临着中考,时间紧迫,做好复习还是很有必要的,那么你知道化学知识点初中提纲怎么写吗?下⾯是⼩编为⼤家整理的化学知识点初中提纲,如果喜欢可以分享给⾝边的朋友喔!化学知识点初中提纲1⼀、初中化学常见物质的颜⾊(⼀)、固体的颜⾊1、红⾊固体:铜,氧化铁2、绿⾊固体:碱式碳酸铜3、蓝⾊固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫⿊⾊固体:⾼锰酸钾5、淡黄⾊固体:硫磺6、⽆⾊固体:冰,⼲冰,⾦刚⽯7、银⽩⾊固体:银,铁,镁,铝,汞等⾦属8、⿊⾊固体:铁粉,⽊炭,氧化铜,⼆氧化锰,四氧化三铁,(碳⿊,活性炭)9、红褐⾊固体:氢氧化铁10、⽩⾊固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化⼆磷,氧化镁(⼆)、液体的颜⾊11、⽆⾊液体:⽔,双氧⽔12、蓝⾊溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿⾊溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄⾊溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红⾊溶液:⾼锰酸钾溶液16、紫⾊溶液:⽯蕊溶液(三)、⽓体的颜⾊17、红棕⾊⽓体:⼆氧化氮18、黄绿⾊⽓体:氯⽓19、⽆⾊⽓体:氧⽓,氮⽓,氢⽓,⼆氧化碳,⼀氧化碳,⼆氧化硫,氯化氢⽓体等⼤多数⽓体.⼆、初中化学之三1、我国古代三⼤化学⼯艺:造纸,制⽕药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒:分⼦,原⼦,离⼦.4、不带电的三种微粒:分⼦,原⼦,中⼦.5、物质组成与构成的三种说法:(1)、⼆氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、⼆氧化碳是由⼆氧化碳分⼦构成的;(3)、⼀个⼆氧化碳分⼦是由⼀个碳原⼦和⼀个氧原⼦构成的.6、构成原⼦的三种微粒:质⼦,中⼦,电⼦.7、造成⽔污染的三种原因:(1)⼯业“三废”任意排放,(2)⽣活污⽔任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集⽓体的三种⽅法:排⽔法(不容于⽔的⽓体),向上排空⽓法(密度⽐空⽓⼤的⽓体),向下排空⽓法(密度⽐空⽓⼩的⽓体).9、质量守恒定律的三个不改变:原⼦种类不变,原⼦数⽬不变,原⼦质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种⽅法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升⾼或降低).11、复分解反应能否发⽣的三个条件:⽣成⽔、⽓体或者沉淀12、三⼤化学肥料:N、P、K13、排放到空⽓中的三种⽓体污染物:⼀氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发⽩光的物质:镁条,⽊炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质:氢⽓,⼀氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种⽓体是:氢⽓(理想),⼀氧化碳(有毒),甲烷(常⽤).17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性.18、三⼤矿物燃料:煤,⽯油,天然⽓.(全为混合物)19、三种⿊⾊⾦属:铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化⼆铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物:铁矿⽯,焦炭,⽯灰⽯.22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性:吸⽔性,脱⽔性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称:⽕碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解⽣成的三种氧化物:氧化铜,⽔(氧化氢),⼆氧化碳.26、实验室制取CO2不能⽤的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个⽕焰:内焰,外焰,焰⼼.28、使⽤酒精灯有三禁:禁⽌向燃着的灯⾥添加酒精,禁⽌⽤酒精灯去引燃另⼀只酒精灯,禁⽌⽤嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作⽤:搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯⼝紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的⼀端,(3)漏⽃下端管⼝紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇⽔放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,⽣⽯灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不⼲净,液⾯⾼于滤纸边缘.36、药品取⽤的三不原则:不能⽤⼿接触药品,不要把⿐孔凑到容器⼝闻药品的⽓味,不得尝任何药品的味道.37、⾦属活动顺序的三含义:(1)⾦属的位置越靠前,它在⽔溶液中越容易失去电⼦变成离⼦,它的活动性就越强;(2)排在氢前⾯的⾦属能置换出酸⾥的氢,排在氢后⾯的⾦属不能置换出酸⾥的氢;(3)排在前⾯的⾦属能把排在后⾯的⾦属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响:(1)⼤多数固体物质的溶解度随着温度的升⾼⽽增⼤,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不⼤(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升⾼⽽减⼩.39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的⼤⼩40、使铁⽣锈的三种物质:铁,⽔,氧⽓.41、溶质的三种状态:固态,液态,⽓态.42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空⽓:氮⽓(N2)和氧⽓(O2)2、⽔煤⽓:⼀氧化碳(CO)和氢⽓(H2)3、煤⽓:⼀氧化碳(CO)4、天然⽓:甲烷(CH4)5、⽯灰⽯/⼤理⽯:(CaCO3)6、⽣铁/钢:(Fe)7、⽊炭/焦炭/炭⿊/活性炭:(C)8、铁锈:(Fe2O3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl):⾷盐2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,⼝碱3、氢氧化钠(NaOH):⽕碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO):⽣⽯灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟⽯灰,消⽯灰6、⼆氧化碳固体(CO2):⼲冰7、氢氯酸(HCl):盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4):沼⽓11、⼄醇(C2H5OH):酒精12、⼄酸(CH3COOH):醋酸13、过氧化氢(H2O2):双氧⽔14、汞(Hg):⽔银15、碳酸氢钠(NaHCO3):⼩苏打五、初中化学敞⼝置于空⽓中质量改变的(⼀)质量增加的1、由于吸⽔⽽增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟⽔反应⽽增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟⼆氧化碳反应⽽增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(⼆)质量减少的1、由于挥发⽽减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨⽔;2、由于风化⽽减少的:碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(⼀)、⽓体的检验1、氧⽓:带⽕星的⽊条放⼊瓶中,若⽊条复燃,则是氧⽓.2、氢⽓:在玻璃尖嘴点燃⽓体,罩⼀⼲冷⼩烧杯,观察杯壁是否有⽔滴,往烧杯中倒⼊澄清的⽯灰⽔,若不变浑浊,则是氢⽓.3、⼆氧化碳:通⼊澄清的⽯灰⽔,若变浑浊则是⼆氧化碳.4、氨⽓:湿润的紫红⾊⽯蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨⽓.5、⽔蒸⽓:通过⽆⽔硫酸铜,若⽩⾊固体变蓝,则含⽔蒸⽓.(⼆)、离⼦的检验.6、氢离⼦:滴加紫⾊⽯蕊试液/加⼊锌粒7、氢氧根离⼦:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离⼦:稀盐酸和澄清的⽯灰⽔9、氯离⼦:硝酸银溶液和稀硝酸,若产⽣⽩⾊沉淀,则是氯离⼦10、硫酸根离⼦:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴⼊氯化钡11、铵根离⼦:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红⾊⽯蕊试纸放在试管⼝12、铜离⼦:滴加氢氧化钠溶液,若产⽣蓝⾊沉淀则是铜离⼦13、铁离⼦:滴加氢氧化钠溶液,若产⽣红褐⾊沉淀则是铁离⼦(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产⽣⽓泡则变质15、检验⽣⽯灰中是否含有⽯灰⽯:滴加稀盐酸,若产⽣⽓泡则含有⽯灰⽯16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加⾜量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产⽣⽩⾊沉淀,则含有NaCl.17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产⽣⽩⾊沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产⽣⽩⾊沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉:加⼊碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖:加⼊新制的氢氧化铜,若⽣成砖红⾊的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂1、CO2(CO):把⽓体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2):通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2(⽔蒸⽓):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH(Na2CO3):加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4):加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液.16、CO2(⽔蒸⽓):通过浓硫酸.⼋、化学之最1、未来最理想的燃料是H2.2、最简单的有机物是CH4.3、密度最⼩的⽓体是H2.4、相对分⼦质量最⼩的物质是H2.5、相对分⼦质量最⼩的氧化物是H2O.6、化学变化中最⼩的粒⼦是原⼦.7、PH=0时,酸性,碱性最弱.PH=14时,碱性,酸性最弱.8、⼟壤⾥最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效的氮肥是尿素.9、天然存在最硬的物质是⾦刚⽯.10、最早利⽤天然⽓的国家是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最多的⾦属元素是铝.13、空⽓⾥含量最多的⽓体是氮⽓.14、空⽓⾥含量最多的元素是氮.15、当今世界上最重要的三⼤化⽯燃料是煤,⽯油,天然⽓.16、形成化合物种类最多的元素:碳九、有关不同1、⾦刚⽯和⽯墨的物理性质不同:是因为碳原⼦排列不同.2、⽣铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同.3、⼀氧化碳和⼆氧化碳的化学性质不同:是因为分⼦构成不同.(氧⽓和臭氧的化学性质不同是因为分⼦构成不同;⽔和双氧⽔的化学性质不同是因为分⼦构成不同.)4、元素种类不同:是因为质⼦数不同.5、元素化合价不同:是因为最外层电⼦数不同.6、钠原⼦和钠离⼦的化学性质不同:是因为最外层电⼦数不同⼗、有毒的物质1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),⼄酸铅等;2、有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的⽓体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物⼗⼀、溶解性表的记忆⼝诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶化学知识点初中提纲2⼀:化学之最1、地壳中含量最多的⾦属元素是铝。

九年级化学复习提纲[九年级化学复习提纲归纳]

九年级化学复习提纲[九年级化学复习提纲归纳]

一、物质的分类和性质1.物质分类的准则:纯物质和混合物2.物质的性质:物理性质和化学性质3. 物质的分类:金属、非金属和金属loid二、元素和化合物1.元素:是由同种原子组成的物质,具有独特的化学性质2.化合物:是由不同元素组成的物质,具有比元素更复杂的化学性质3.表示元素和化合物的方法:化学符号、化学式和结构式三、原子结构和元素周期表1.原子结构:原子核、质子、中子和电子的特性和位置2.元素周期表:元素周期表的历史演变、元素周期和周期表的特点四、化学键和化合价1.化学键:离子键、共价键和金属键的基本概念和形成条件2.化合价:元素的化合价的推测和计算五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征2.化学方程式:平衡符号、配平化学方程式和化学方程式的应用六、水和溶液1.水的性质:水的溶剂特性和溶解度2.溶液和溶解度:饱和溶液、溶解度的计算和影响溶解度的因素七、气体1.气体的性质:压力、温度和体积的关系2.真空:真空的概念和应用八、电解和金属的腐蚀1.电解的概念和实验现象2.金属的腐蚀:金属的腐蚀原理、影响因素和防腐方法九、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质:酸碱指示剂、酸碱的中和反应和氢离子浓度的计算2.盐的概念和性质:酸盐和碱盐的成分和常见盐的命名方法十、化学能1.化学能:化学反应释放和吸收的能量2.酸碱中和的焓变:酸碱中和反应中的焓变计算十一、金属和非金属元素的特性1.金属元素:金属的性质和用途2.非金属元素:非金属的性质和用途以上是九年级化学复习的提纲归纳,包括了物质的分类和性质、元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学键和化合价、化学反应和化学方程式、水和溶液、气体、电解和金属的腐蚀、酸、碱和盐、化学能、金属和非金属元素的特性等内容。

学生可以按照这个提纲复习,整理自己的笔记和知识点,有针对性地进行复习和巩固。

初中化学知识点提纲总结

初中化学知识点提纲总结

初中化学知识点提纲总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子:构成物质的基本单位,由原子核和电子组成。

- 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 离子:带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,具有固定的化学性质。

- 混合物:由两种或多种物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。

- 元素:由相同类型的原子组成,是物质的基本组成单位。

- 化合物:由不同种类的原子以固定比例结合而成,具有新的化学性质。

3. 化学反应- 反应物:参与化学反应的物质。

- 生成物:化学反应后生成的物质。

- 化学方程式:用化学符号表示化学反应的过程和结果。

二、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期:水平排列的元素,具有相同的电子层数。

- 族:垂直排列的元素,具有相同的价电子数。

- 元素符号:代表元素的简写字母。

2. 元素的性质- 原子序数:元素在周期表中的位置,等于原子核中质子的数量。

- 相对原子质量:元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

- 价电子:参与化学反应的外层电子。

三、化学键和分子结构1. 化学键的类型- 离子键:正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键:两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键:金属原子间的电子共享形成的键。

2. 分子的几何结构- 价层电子对互斥理论(VSEPR):用于预测分子的几何形状。

- 分子的极性:分子内部电荷分布不均匀导致的极性。

四、物质的性质1. 物理性质- 密度:单位体积的质量。

- 熔点和沸点:物质从固态转变为液态和从液态转变为气态的温度。

- 溶解性:物质在溶剂中的分散程度。

2. 化学性质- 氧化还原反应:物质之间电子转移的反应。

- 酸碱性:物质对氢离子(H+)或氢氧根离子(OH-)的释放能力。

- 腐蚀性:物质对其他物质的破坏能力。

五、化学实验基础1. 实验安全- 实验室规则:进入实验室前必须了解的安全规则。

人教版化学九年级上册复习提纲

人教版化学九年级上册复习提纲

人教版化学九年级上册复习提纲一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数1燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?2能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?3产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?4若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题1S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?2Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法1有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?2用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?3用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧1在空气和纯氧中的现象分别是什么?2为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

3铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?4通过上述实验得出氧气的什么化学性质?十一、本单元的反应符号表达式1碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?2实验室制取氧气的三个反应符号表达式?1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

初 三 化 学 复 习 提 纲

初 三 化 学 复 习 提 纲

初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物:由同种物质组成的物质。

例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。

有固定组成。

有固定的性质,例如熔点、沸点等。

混合物经分离提纯可得纯净物。

2.催化剂和催化作用催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫做催化剂。

催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。

3.单质:由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

4.分子:保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子在不停地运动着,例如水的蒸发,物质的溶解、扩散现象等。

分子间有一定的间隔。

物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。

同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。

分子有一定的大小和质量。

(2)分子是由原子构成的,例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(3)由分子构成的物质有:非金属单质(例如氧气、磷、硫等);二氧化碳、氯化氢等气体化合物,硫酸、硝酸等酸类物质,甲烷(CH4)等一些有机物。

5.化合物:由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化:物质在发生变化时生成了其它物质。

例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。

7.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应,所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。

例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

(3)各种物质保持原有的性质,物质之间没有发生反应。

9.离子:带电的原子或原子团。

(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数>核外电子数);带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数<核外电子数=。

初中化学总复习提纲

初中化学总复习提纲

初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。

化学变化:生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。

化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

(二)物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物化合物碱有机物(缺)盐3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物:由一种物质组成的。

例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

中考化学复习提纲化学式上下标修正版

中考化学复习提纲化学式上下标修正版

初中化学复习提纲一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱碳酸钠:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打〕(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体:CuSO4;5H2O (13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质〕(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸,乙酸〔16.6℃冰醋酸〕CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气:NH3 〔碱性气体〕(18)氨水、一水合氨:NH3;H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱〕(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐,有毒)二、常见物质的颜色的状态1.白色固体:MgO,P2O5,CaO,NaOH,Ca(OH)2,KClO3,KCl,Na2CO3,NaCl,无水CuSO4铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3.红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷、硫:淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓::Fe(OH)3白色↓其余碱。

6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl〔皆为无色〕(2)无色无味的气体:O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。

人教版九年级化学全册复习提纲

人教版九年级化学全册复习提纲

点燃
S+ O2
SO2
① 纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 ② 放热、生成小水珠 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 红色的固体逐渐变成黑色 产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产生明亮的蓝色火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体, 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
杯、表面皿)中称量。
二、仪器的连接:先把玻璃管口用水润湿。
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化学复习提纲(人教版) 三、实验室药品取用规则 1. 不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 2. 如果没有说明用量,一般应该按最少量(1~2mL)取用液体。固体只需盖满试管底部。 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。 四、固体药品的取用 1. 通常保存在广口瓶里。 2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立。 (“一倾、二送、三直立”) 3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢竖立起
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与
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细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充
足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止高温生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
2. 硫燃烧实验 【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液或水,可以吸收有毒的二氧化硫,防止造成空气污染。
3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验

初中化学复习提纲(全)

初中化学复习提纲(全)

初中化学复习提纲(全)
一、物质和化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学符号和化学式
- 元素和化合物
- 化学反应的基本概念和表示方法
- 化学方程式的平衡及其应用
二、酸、碱和盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
- 中和反应和盐的制备
三、常见物质的性质和用途
- 金属和非金属的性质及其应用
- 空气的组成和性质
- 水的性质及其应用
- 食盐的性质和用途
- 石灰的性质和用途
- 有机物质的性质和分类
四、化学计算
- 量的概念和单位
- 物质的量和化学计量关系
- 质量守恒定律和化学方程式计算
- 物质的浓度和溶液的配制
- 气体的摩尔和体积计算
五、化学实验和实验室用具
- 常见实验室用具的名称和用途
- 常见化学实验和实验操作的步骤和注意事项
六、环境保护和资源利用
- 环境污染的类型和来源
- 环境污染对人类和生物的危害
- 环境保护的原则和方法
- 节约能源和资源的意义和方法
七、化学知识与生活
- 化学在生活中的应用和意义
- 化学产品的合理选择和使用
- 化学安全常识和预防措施
以上是初中化学复习的提纲,希望对你的复习有所帮助。

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第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4+5H2O=== CuSo +5H2O C uSo4+5H2O=== CuSo4+5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)↓+Na2SO CuSo4溶液为蓝色用途(1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色;(2)可以用硫酸铜检验蛋白质的存在,如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生,则有. 第2节探索酸的性质1.酸的性质:(1)酸能与酸碱指示剂反应:酸能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞不变色. (2)酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH)3 =3AlCl +3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O(3)酸+盐=新酸+新盐实验:鸡蛋壳(主要万分是CaCO )与稀盐酸的反应现象:鸡蛋壳表面有气泡产生,伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式: 2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑用途:可以用来检验CO 的存在,也可以用于实验室制CO 气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3 )实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: 2HCl+AgNo3=AgCl2↓+HNO3 用途:可以用来检验氯离子的存在(2)硫酸(H2SO4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性,如果不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量的水冲洗;有必要时需医治B.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断搅拌,用手触摸烧杯外壁时,可发现很热.C.浓硫酸有脱水性,当滴在纸上时,会使纸变黑(化学性质)D.浓硫酸有吸水性,可以用它来用干燥剂(物理性质)E.检验稀硫酸(或)——取少量待检液体取于洁净的试管中,各滴入几滴溶液和稀,有白色沉淀产生(3)鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.(4)硝酸( Hno3) A.挥发性; B.腐蚀性; C.不稳定性(见光易分解,贮存在棕色瓶中)第3节探索碱的性质1.碱的概念:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.2.碱的性质:(1)碱能与酸碱指示剂反应:碱使无色酚酞变红,使紫色作用生成盐和水的反应.用途:A.治胃病; B.用熟石灰改良酸性土壤.(2)碱+酸盐+水中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.用途:A.治胃病; B.用熟石灰改良酸性土壤.(3)碱+非金属氧化物=盐+水实验:澄清石灰水中通入现象:澄清石灰水变浑浊化学方程式:(4)碱+盐=新碱+新盐实验一:氯化铜溶液(蓝色)氢化钠溶液反应. 现象:生成蓝色沉淀化学方程式:实验二:氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应现象:生成红褐色沉淀化学方程式:3.碱的个性(1)氢氧化钠(Naoh )A、俗名:火碱、烧碱、苛性钠B、氢氧化钠是一种白色固体,在空气中易潮解,同时能和空气中的二氧化碳反应,需密封保存.C、氢氧化钠极易溶于水,溶解时放出大量的热D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种:a.加盐酸,有气体产生说明已变质:b.加入氯化钙溶液,有沉淀产生说明已变质:c.加入氢氧化钙溶液,有沉淀产生说明已变质:F、氢氧化钠变质后除杂方法:加入适量氢氧化钙溶液G、氢氧化钠可以用来做干燥剂,可以干燥氢气和氧气,不能干燥和(2)氢氧化钙A、俗名:熟石灰、消石灰;B、氢氧化钙溶液俗称石灰水;C、(3)鉴别和溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入气体(或各滴入溶液),有白色沉淀产生的原溶液是,无现象产生的原溶液是 .第4节几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐:(1)俗名:纯碱或苏打(2)结晶水合物:(3)碳酸钠晶体在空气中易风化(4)碳酸钠溶液能使无色酚酞变红,显碱性2.碳酸钙(CaCo3)(1)是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分;(2)是一种难溶的盐;(3)(4)碳酸盐的检验:加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3.食盐(NaCl)(1)生理盐水——0.9%的氯化钠溶液(2)三、盐水性质(1)盐+酸==新盐+新酸(2)盐+碱==新盐+新碱(3)盐+盐==新盐+新盐(4)某些盐加热易分解四、盐的制取1.酸、碱、盐的溶解性只有、、、、溶. :全溶只有不溶:只有不溶:只有、、溶2.复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3.复分解反应发生条件:(1)反应物中没有酸时,反应物必须都能溶于水;(2)生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。

五、盐与化肥1.常见化肥:氮肥、磷肥、钾肥和复合肥;2.氮肥:(1)作用:长叶;尿素:(2)工业制法:(3)铵盐检验:铵盐与碱混合加热后,都有氨气放出,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

3.磷肥——长根,常见磷肥:过磷酸钙4.钾肥——长茎,常见钾肥:草本灰(主要成分是)、氨化钾、硫酸钾第5节寻找金属变化的规律一、金属的活动性顺序:金属活动性顺序由强到弱1.只有排在氢以前的金属才能和酸反应成盐和水;2.只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

二、金属的性质1.金属+氧气=金属氧化物2.金属+酸=盐+氢气3.金属+盐=金属+盐三、置换反应由一种单质与一种化合物反应,生成另外一种单质和另一种化合物的反应。

四、四种基本反应类型:1.化合反应:“多”变“一” 2.分解反应:“一”变“多”3.置换反应:单质+化合物=单质+化合物 4.复分解反应:化合物+化合物=化合物+化合物第6节有机物的存在和变化一、有机化合物含有碳元素的化合物(和碳酸盐除外)二、有机物特征:易挥发,易燃烧、难溶于水,易溶于有机溶剂。

三、常见有机物1.尿素——乙炔——丁烷——(打火机内液体)2.甲烷——(沼气、天然气和石油气的主要成分)具有可燃性现象:烧杯内壁有水生成,沾有澄清石灰水的内壁变模糊四、对生命活动具有重大意义的有机物1、糖类2、蛋白质3、脂肪赞同2| 评论 2011-12-25 17:13 nipple03 | 二级中考化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质 1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。

化学变化:生成了其他物质的变化赞同1| 评论 2011-12-28 17:49 毕继学惹我 | 二级参考书上都有赞同0| 评论 2012-1-4 08:25 liyunxian1 | 一级初三化学总复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?三、物质的加热(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?四、药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?十一、本单元的反应符号表达式(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?第三单元自然界的水一、水的组成根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?二、单质和化合物单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子,并写出化学式?三、认识物质的微粒性构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?四、探究分子的性质分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?五、水的净化(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?六、水污染水污染的主要来源是什么?应如何防治?七、节约用水认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法?第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如:8、18、28、38、48等五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后,元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。

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