江西省玉山县2018届高三化学大一轮复习单元复习监测题三氧化还原反应
【苏教版】2018届高考一轮：1.3《氧化还原反应》ppt60张课件(含答案)
N2O4
解析 答案
-16知识梳理 考点突破
考点二电子转移数目的判断
导学诱思 分别用双线桥和单线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数 目。
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
答案:
-17知识梳理 考点突破
落实基础 双线桥法必须注明“得”“失”的 电子 数,单线桥法不需标明“得”“失”, 只标明电子转移 数目;双线桥法对应化合价变化的同种元素,单线桥法 箭头从还原剂 失 电子的元素指向氧化剂 得 电子的元素。 易错辨析此标法是否正确?
-2 +1 +6 0
关闭
化,H2 S +4 O 2 F2 S F6+2HF+4O2 ,由化合价变化可知 H2S 是还原 剂、 O2 是还原产物、O2F2 只是氧化剂,所以 A、B 选项错误;D 选项正确;C 选项中没有注明“标准状况下”,C 项错误。
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D
解析 答案
-11知识梳理 考点突破
方法指导 解氧化还原反应中有关概念的辨析题的“两个关键” (1)要理清知识线索:
CO2,1 mol CN-被氧化转移的电子的物质的量为5 mol,故处理含0.1 mol CN-的废水,转移的电子为0.5 mol,理论上需要消耗0.25 mol Cl2,其体积在
标准状况下为5.6 L,故只有C项错误。
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C
解析 答案
-23知识梳理 考点突破
3.ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
-5知识梳理 考点突破
落实基础 1.几种化学反应类型的关系 化合价 根据反应中有无 转移或元素 是 电子 氧化还原 否发生变化,可以把化学反应划分为 反应和 非氧化还原 反应;四种基本反应类型和氧化还原反应的关 系可用下图表示破
(完整word版)高三一轮复习氧化还原反应习题精选
高三一轮复习氧化还原反应综合题 (基础题 )2．实现下列变化 ， 一定要加入其它物质作氧化剂的是3． 下列说法中错误的是 (5．下列微粒不具有还原性的是 (6．下列反应中 ，SO 2 作还原剂的是8．物质氧化性 、 还原性的强弱 ， 不仅与物质的结构有关 ， 还与物质的浓度和反应温度等有关 HNO 3溶液 ②Cu 与 FeCl 3溶液 ③Zn 与 H 2SO 4溶液 ④Fe 与 HCl 溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(9．下列反应中 ， 氧化剂与还原剂物质的量关系为 1︰2 的是 ( )、选择题1．下列说法中正确的 ( A ．氧化剂本身发生氧化反应 B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．氧化剂在反应中得电子 ， 还原剂失去电子 D ．氧化反应一定先于还原反应发生 A ． CaCO 3 → CO 2B ． NaCl → NaNO 3C ． Zn → ZnC 2lD ． CuO → CuSO 4A ．置换反应一定是氧化还原反应B ．化合反应不可能是氧化还原反应C ．分解反应可能是氧化还原反应D ． 凡是氧化还原反应 ， 都不可能是复分解反应4．单质 X 2和 Y 2 起反应生成化合物的分子式是 XY ，已知 X 是正价 ，下列叙述正确的是 ( A ． X 2 被还原 ， X 2 是还原剂 B ． Y 2被氧化 ， Y 2是氧化剂 C ．X 2被氧化 ，X 2是还原剂D ． Y 2 被氧化 ， Y 2 是还原剂A ．H 2B ．H ＋C ．NaD ． COA ．2H 2S+SO 2→ 3S ↓ +2H 2OB ． SO 2 +2Mg → 2MgO+SC ．Cl 2+SO 2+2H 2O →H 2SO 4+2HClD ．SO 2+2NaOH → Na 2SO 3+H 2O7．黑火药发生爆炸的反应中 ： S+2KNO 3+3C →K 2S+N 2↑ +3CO 2 ↑被还原的元素是 A ． 只有 NB ． 只有 SC ． 只有 C。
2018版高考化学(全国版)大一轮复习(应试基础必备 高考考法突破)课件-第4章.氧化还原反应 (共42张PPT)
还原，不符合题意；
D
C 项，漂粉精作消毒剂是利用次氯酸 的强氧化性，不符合题意； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利 用铁与氧气发生氧化还原反应，铁作 还原剂，符合题意。
例
［山东理综 2013· 28 题节选］金属冶炼和
处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S) 可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2
氧化还原反应的判断
1．根据反应前后元素化合价的变化判断
在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还
原反应。
2．根据反应前后物质的种类判断
(1) 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； (2) 有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应；
3．分析氧化还原反应的基本方法
【解析】在该反应中， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由 +1 升高到 +2，S 元 素的化合价由 -2升高到 +6， Cu2S 作 还原剂；O2 中 O 元素的化合价由 0 降低到 -2，O2 作氧化剂。当有1 mol O2 参与反应时转移电子的物质的量 为 4 mol。由于 Cu2+ 水解使溶液呈酸 性，加入镁条时，镁与水解产生的 H+ 反应生成了氢气。 【答案】 Cu2S 4 氢气
考法3
依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
2．根据反应条件判断
(1) 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 (2) 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 (3) 根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。
4CuSO4＋2H2O 该反应的还原剂
是 ，当 1 mol O2 发生反应时， mol。
2018新高考高考化学三轮：专题三氧化还原反应 含答案
专题三氧化还原反应高频考点一氧化还原反应的相关概念及其关系考法考查氧化还原反应的相关概念及其关系1．(1)[2015课标全国Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓溶液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为________________________________________________________________________。
(2)[2015课标全国Ⅱ，28(4)]用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
A．明矾B．碘化钾C．盐酸D．硫酸亚铁【答案】(1)MnSO4(或Mn2＋)(2)D【解析】(1)在反应中I－被氧化为I2，则MnO2中＋4价Mn被还原为＋2价，结合反应介质为硫酸溶液可知该反应的还原产物为MnSO4。
(2)明矾与亚氯酸盐不反应，A不符合题意；碘化钾与亚氯酸盐反应生成碘单质，而碘单质有毒，B不符合题意；加入盐酸，亚氯酸盐转化为亚氯酸，不能达到除去亚氯酸根的目的，C不符合题意；加入硫酸亚铁，亚氯酸盐被还原为Cl－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能起到净化水的目的，故D符合题意。
2．[2016湖南长沙雅礼中学一模，5]对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．P是氧化剂B．氧化性：H2O2＞Na2H2P2O6C．1 mol H2O2反应，转移电子 1 molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋3【答案】B【解析】A项，该反应中，P元素由0价升高到＋4价，H2O2中O元素由－1价降低到－2价，则P是还原剂，H2O2是氧化剂，错误；B项，Na2H2P2O6是氧化产物，据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”可知，H2O2的氧化性强于Na2H2P2O6，正确；C项，H2O2中O元素由－1价降低到－2价，故 1 mol H2O2反应得到2 mol 电子，错误；D项，据化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋4，错误。
2018届江西省玉山一中高三高考模拟化学试卷及答案
江西省玉山一中2018届高三高考模拟理科综合试卷化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1～6小题为生物选择题）7．下列说法中不正确．．．的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物8．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 N A对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3ab cD Fe FeCl2FeCl310．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－④K＋、H＋、SO32－、I－⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－A．②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部12．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
江西省玉山县2018届高三化学大一轮复习单元复习监测题九碱金属20171023113
单元复习监测题九碱金属（九．）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。
选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．。
1.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声④析出大量红色的铜⑤有蓝色沉淀产生⑥小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤⑥ D．②④⑥2.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．C与O2 C．NaOH溶液与CO2 D．Fe与Cl23.在实验室中，通常将金属锂保存在A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．石蜡中4.下图为课本中的实验操作插图，有关操作不合理．．．的是5.以下指定反应的离子方程式正确的是A．钾与水：K+2H2O ＝K++H2↑+2OH―B．碳酸氢钾与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．碳酸氢钠与硫酸氢钠：HCO3+H+= CO2↑+H2OD．过氧化钠与水：O22－+2H2O ＝O2↑+ 4OH―6.农业生产中往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是A．土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B．土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。
C．土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充D．钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充7.有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A.灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱 8.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A ．--++32434NO S O Al NH 、、、 B ．--++32NO AlO Na K 、、、C ．--++244S MnO NH K 、、、D ．--++33HS O NO K Na 、、、 9.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
2018届高三化学一轮复习氧化还原反应过关检测试题1
氧化还原反应（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题3分，共42分1．下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是( A )A ．过氧化钠B ．硫化钠C ．硫酸亚铁D ．氢氧化钠【解析】：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe 2＋易被氧气氧化成Fe 3＋，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。
2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )A ．CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2【解析】：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H 2O 作氧化剂只能是H 元素化合价降低，B 中N 元素化合价部分升高，部分降低，C 中Na 2O 2中O 元素化合价部分升高，部分降低，D 中氧化剂为F 2。
3．下列过程中不涉及氧化还原反应的是( D )A ．由植物油制备人造黄油B ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C ．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D ．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体【解析】：本题考查了氧化还原反应的判断，意在考查考生对化学知识的分析、判断及综合应用的能力。
A 项，由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化(即与氢气发生加成反应)，有机化学中加氢反应属于还原反应；B 项，发生反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，涉及氧化还原反应；C 项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼(还原性较强)的金属作负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；D 项为蛋白质的盐析，不涉及氧化还原反应。
4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A )A ．H ＋、Fe 2＋、Cr 2O 2－7、SO 2－4B ．Ca 2＋、H ＋、SO 2－4、HCO －3C ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、S2－ D ．Fe 3＋、K ＋、SCN －、Cl － 【解析】：A 项酸性条件下，Fe 2＋能被Cr 2O 2－7氧化为Fe 3＋；B 项H ＋和HCO －3反应放出 CO 2而不能共存；C 项Cu 2＋和S 2－生成CuS 沉淀而不能共存；D 项Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能共存。
高考化学大一轮复习 第三单元 氧化还原反应习题详解课件
7． (1)3CuO＋2NH3==△===3Cu＋N2＋3H2O (2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O (3)KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O (4)2Na2S＋O2＋2H2O===2S↓＋4NaOH (5)3Cl2＋NaI＋6NaOH===NaIO3＋6NaCl＋3H2O (6)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
5．解析：第①组反应 Mn 元素的化合价降低，必然有一种元素的 化合价升高，H2O2 中 O 元素的化合价升高，产物是氧气，H 元素的存在形式是水，A 正确；第②组反应中产物是 FeCl3、 FeBr3 时，发生的反应为：Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1∶2；第③组反应中生成物 Cl2 是 氧化产物，1 mol Cl2，转移电子 2 mol，C 正确。 答案：B
高考化学大一轮复习 第三单元 氧化还原反应习题详解课件
第三单元 氧化还原反应 [概念理论·系统梳理] [知识清单] [知识清单] 一、1.电子的转移(电子得失与偏移) 化合价发生变化 2.得 降低 还原 还原 氧化 氧化 还原 失 升高 氧化 二、1.得到 还原 氧化 失去 2.氧化 还原 三、1.X－ H2O、OH－ Mn2＋ SO2 NO、NO2 Mn2＋ Fe2＋、Fe H2O 2.(3)CO2 Zn2＋ SO42－ 3.Fe Fe3＋ S SO24－ H2O O2 [双基自测] 1．(1)(√) (2)(√) (3)(×) (4)(×) (5)(×) (6)(×) (7)(×)
9．解析：1 mol Cr3＋―→Cr2O72－转移电子为 3 mol，设反应所需 PbO2 的物质的量为 x mol，则 PbO2→Pb2＋转移电子为 2x mol， 由得失电子守恒得：2x＝3，解得 x＝1.5 mol。 答案：B
2018高考化学一轮复习氧化还原反应
课时6 氧化还原反应【课前自测】1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物【答案】D+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是()2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NHA. 2Na+2NH 32NaNH2+H2B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. NH3+HCl NH4ClD. 3SiH 4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是()A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 molD. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。
已知：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。
(1)标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2(2)该反应中的氧化剂是。
(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD考点一氧化还原反应基本概念[氧化还原反应的基本概念]【例题1】(2015·四川卷)下列物质在生活中应用时起还原作用的是()A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D 【题组训练1】1. (2015·湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移B. 失去电子的物质是氧化剂C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D. 化合反应一定是氧化还原反应【答案】A2. 下列反应中电子转移方向和数目不正确的是()A.B.C.D. 【答案】B3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是()A. 失电子越多，该物质的还原性就越强B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D. 某元素由化合态变成游离态一定被还原【答案】C4. 氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。
高三化学一轮复习氧化还原反应专题测试卷
高三化学一轮复习氧化还原反应专题测试卷一选择题1以下与化学概念有关的说法正确的选项是 〔 〕 A ．无单质参与的化合反响一定不是氧化恢复反响 B ．氨水可导电，故氨气属于电解质 C ．改动温度能改动任何可逆反响的平衡形状D ．纯真的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯真物 2以下反响中，反响后固体物质增重的是( )A ．氢气经过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳经过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发作铝热反响D ．将锌粒投入Cu 〔NO 3〕2溶液3在一定条件下，区分以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相反体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为〔 〕A. 1︰1︰1B. 2︰2︰1C. 2︰3︰1D. 4︰3︰2 4氧化恢复反响：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反响中失掉的电子为A ．10 molB ．11 molC ．12 molD ．13 mol5水溶液X 中只能够溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的假定干种离子。
某同窗对该溶液停止了如下实验：以下判别正确的选项是 A ．气体甲一定是纯真物 B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K＋、2AlO -和23SiO -一定存在于溶液X 中 D ．23CO -和24SO -一定不存在于溶液X 中6向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，以下表达正确的选项是A x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cB x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c7 11．2g Fe 与一定量的HNO 3充沛反响后，Fe 全部溶解，生成Fe 2+、Fe 3+的物质的量之比为l:4，将生成的气体与一定量的O 2混合后通入水槽中，气体恰恰被完全吸收，氧气的物质的量是 。
2018年高考化学第一轮复习 专题 氧化还原反应习题 苏教版
氧化还原反应【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na+、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4→ MnO2B、Cl－－→ Cl2C、H2S → SO2D、Fe2+→ Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，对于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
玉山县第一中学2018届高三化学大一轮单元复习监测题六氧族环境保护 含答案
玉山一中2018届高三化学单元复习监测题( 六．)注意：答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。
班级：高三（)姓名：选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写,要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）.每小题只有一个选项符合题目要求。
12345678910[ A ］[ B ］[ C ]［［A ]［B］［［A ]［B ]［[ A］[ B]［C］[ A］[ B][ C]［［A］［B ]［［A ]［B］[ C［A］［B ][ C[ A］[ B]［C ][ D[ A］［B ]［C ]登分表序号题号1~1011121314总分得分1金属不致溶解,以下不属于这种情况的是A．铝与冷浓硫酸B．铁与冷浓硝酸C．铜与稀硫酸D．铅与氢氟酸2.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O .则下列说法中正确的是A。
X的化学式为AgS B。
银针验毒时，空气中氧气失去电子C。
反应中Ag和H2S均是还原剂D。
每生成1 mol X，反应转移2 mol电子3.次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。
以下说法错误的是A.次氯酸的漂白作用基于其强氧化性B.次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用C.二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应D。
次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水4. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10—7m)，不易沉降（可漂浮数小时甚至数年）,它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。
则飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是A.胆矾中加浓硫酸B。
浓硫酸与木炭共热C.乙酸乙酯与稀硫酸共热D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”5.在下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解6。
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单元复习监测题三 氧化还原反应（三． ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。
选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．。
1.222SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I －C ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HID ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 42.汞(熔点－39 ℃，沸点356 ℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。
目前工业上制粗汞的一种工艺流程图如下。
则下列分析错误的是A ．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B ．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 4为氧化产物C ．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D ．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率3.一定条件下，向含HNO 3的废水中加入CH 3OH 进行污水处理，发生反应如下： 5CH 3OH ＋6HNO 3===3N 2↑＋5CO 2↑＋13H 2O 。
则下列说法正确的是A ．CH 3OH 被氧化，表现氧化性B ．此条件下还原性强弱为：N 2>CH 3OHC ．若氧化产物比还原产物多0.2 mol ，则该反应中转移3 mol e －D ．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键4.CuSO 4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO 2气体，溶液变成无色。
下列说法正确的是A.滴加KI 溶液时，KI 被氧化， CuI 是还原产物B.通入SO 2气体后，溶液变无色，体现SO 2的漂白性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+ ＜ I 2 ＜ SO 25.已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。
则RO n －4中R 的化合价是A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6 2×2e ―6.已知燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2，转移电子总数为m个，生成SO2 n mol，则阿伏加德罗常数为A．8m／11n B．4m／11n C．2m／11n D．m／11n7.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。
已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋ (2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋ (3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2+则下列离子氧化性比较顺序正确的是A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M。
下列有关说法中，错误的是A．M为H2O B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移C．还原性：SnCl2>As D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶39.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是A．生成44.8 L N2 B．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．转移电子的物质的量为0.125 mol10.一定体积KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400二．非选择题：（共50分）11.(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
已知置换反应全部属于氧化还原反应，置换反应的通式可以表示为：单质甲＋化合物乙＝化合物丙＋单质丁。
请根据具体要求回答下列有关问题：(1)若化合物乙是红棕色固体；化合物丙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，写出该置换反应的化学方程式。
(2)若氧化物丙与单质丁化合生成的液体燃料是煤的液化产物甲醇，写出该置换反应的化学方程式。
(3)若甲、丁是同主族的单质，且丁是深红棕色液体；化合物乙遇KSCN溶液不变血红色，化合物丙遇KSCN溶液变成血红色，写出足量甲与化合物乙反应的离子方程式：。
(4)若单质甲、丁均为气体，甲与乙接触就立即发生反应，写出该置换反应的化学方程式：。
(5)若甲和丙均为气体，且M(丙)=2M(甲)。
生成0.5mol金属丁时，该反应转移3mole―；写出该置换反应的化学方程式。
(6)若化合物乙通常用于灭火，金属甲却能在乙中燃烧，生成黑白分明的两种固体，写出该置换反应的化学方程式。
12.(12分)(1)①将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO2－4等。
写出该反应的化学方程式：。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO＋2、Cl－。
写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向：。
(2)将酸性条件下，铁与NO－3反应的离子方程式补充完整：Fe＋1NO－3＋________===Fe2＋＋1NH＋4＋________(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O2－7常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O 加入含Cr2O2－7的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。
写出上述Fe2＋还原Cr2O2－7的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________。
13.(12分)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
(1)现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2S·Fe2S3)的方法获得铜。
800°火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO。
该反应中被还原的元素有________，每转移0.6 mol电子，有________mol硫被氧化。
产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的________吸收(选填编号)。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2(2)Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu＋2H＋→Cu2＋＋H2↑，则H2在________极获得(填写电极名称)。
(4)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式______________；请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：。
(5)将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有 (填写产物化学式)。
14.(14分)I.高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O MnO－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO－4＋e－===MnO2－4(溶液呈绿色) 。
请回答下列有关问题：(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是_____(填序号)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．还原性：PbO2>KMnO4c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化Ⅱ.已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。
取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
请回答下列有关问题：(4)写出实验①反应的离子方程式。
(5)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为。
(6)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是。
(7)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为_______mol。
三、氧化还原反应1. B2. C3. C4. A5. D6. C7. D8. D9. B 10.B11.(12分)（1）2Al ＋2Fe2O2O3＋2Fe （2）C＋H2＋H2（3）2 Fe2+＋4Br―＋3Cl2＝2 Fe3+＋6Cl―＋2Br2 (4) 2H2O＋2F2＝4HF＋O2(5) O 2＋HgS Hg ＋SO 2 (6) CO 2＋2Mg 2MgO ＋C12.(12分)(1)①V 2O 5＋K 2SO 3＋2H 2SO 4===2VOSO 4＋K 2SO 4＋2H 2O② (2)4 10H ＋ 4 3H 2O(3) ＋14H ＋===6Fe 3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O （或双线桥表示，只要正确即可）13.(12分)(1)CuFeS 2中Fe ＋3元素、O 2中O 0元素 0.1 c(2)2Cu 2O ＋10HNO 3===4Cu(NO 3)2＋NO↑＋NO 2↑＋5H 2O (3)阴(4)Fe(OH)3 Fe 3＋会水解产生较多的H ＋：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加入CuO 与H ＋反应生成Cu 2＋和H 2O ，降低了H ＋浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀(5)H 2SO 4、HCl14.(14分)I .(1)酸碱性 (2)MnO －4＋5e －＋8H ＋===Mn 2＋＋4H 2O (3)a Ⅱ.(4)5BiO －3＋2Mn 2＋＋14H ＋===5Bi 3＋＋2MnO －4＋7H 2O(5)PbO 2＞KMnO 4＞H 2O 2 (6)紫红色褪去，生成(白色)沉淀 (7)0.006 高温 点燃。