高中政治生活中两种 常见的有机物 乙醇 课件人教版必修一.ppt
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乙醇 -完整课件PPT
电中性 不稳定
不能独立存在，须和其 他原子或原子团结合
氢氧OH根ˉ离[子··O
··H]－
负电 阴离子
稳定
能独立存在于溶液或离 子化合物中
分析乙醇的结构式
④ HH
③ H C—C—H
② H O—H
①
①②③④处
的化学键均可在 一定条件下发生 断裂发生不同的 反应，生成不同 的物质。
三、乙醇的化学性质
实验3-2：乙醇与金属钠的反应
④ H③H ② ①
②氧化反应－燃烧
全部
－催化氧化
①③
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A)
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
那么酒精究竟是一种什么样的物质呢？
一、乙醇的物理性质
无色、透明，具有特殊香味的液体；
75%
密度小于水； 沸点低于水，易挥发； 任意比溶于水； 能溶解多种无机物和有机物。
95%
二、乙醇的分子结构
分子式
C2H6O HH
结构式 H C—C—O—H
结构简式
HH
羟基
CH3CH2OH 或 C2H5OH
比例模型
趣味实验模拟： 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
三、乙醇的主要用途 乙醇是重要的有机溶剂和有机
合成原料。
乙醇另一个用途是作为饮料酒 的成分，例如市售的各种白酒等， 主要成分就是乙醇的水溶液。
走进生活
Q1: 如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验水分子存在 现象：白色变蓝色
《高一化学乙醇》PPT课件
CH3CHO
CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
酸性高锰酸钾溶液：褪色
酸性重铬酸钾溶液：橙红色
绿色
精选PPT
23
强氧化剂 与羟基相连的C上有H就能够被酸性高锰酸钾氧化
精选PPT
24
K2Cr2O7 （橙红色）
精驾
检驶
查员
正
在
接
受
乙醇
Cr2(SO4)3 酒
（绿色）
精选PPT
25
乙醇在人体内的变化
乙醚
侵犯大脑皮质而将之 麻醉，故造成醉酒
精选PPT
16
（2）催化氧化：
实验步骤
现象
1、铜丝在火焰上加热
2、加热后铜丝插入 乙醇中
铜丝由红色 变成 黑色
铜丝由 黑色 又变 成 红色，反复多次，可 闻到刺激性气味
1、铜在反应中起着 催化 的作用.
2、乙醇在实验中是 被氧化 （填“被氧化”
或“被还原”），乙醇精发选PP生T 了氧化
反应17 。
Cr3+
精选PPT
29
课堂练习
• 1.在下列物质中,分别加入金属钠,不
能产生氢气的是( A )
• A. 苯
B、蒸馏水
• C、无水酒精 D、75％的酒精
精选PPT
30
2、下列物质属于醇类且能发生
消去反应的是
A．CH3OH B． —CH2OH
（Ｃ）
C．CH3CHCH3
OH
D．HO— —CH3
精选PPT
C、催化氧化
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
HH
催化剂为铜或银
H C—C—H H O—H
生活中两种常见的有机物——乙醇 PPT课件 人教版
1、无色有特殊香味的液体
2、能溶解多种有机物和无机物，能与水以
任意比例互溶
3、熔点-117.3 ℃，沸点78.5℃，易挥发
4、密度小于水，20 ℃时ρ=0.789g/cm3
（二）化学性质
1、氧化反应 （1）燃烧反应 （2）催化氧化
2、和金属钠反应
10
思考与交 流
某同学将铜丝在酒精灯外焰部分灼烧，发 现铜丝变黑，再将铜丝缓慢移向内焰，发现铜 丝又变红亮，请问是什么原因？
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
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⑵ 如何检验酒精是否含水？
用无水硫酸铜检验 .
（3）为什么乙醇 能与水以任意比互溶?
H O H H O H H O
C2H5
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
燃烧产物
（4）将4.6g乙醇完全燃烧后的产物依次通 过盛足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的 干燥管，充分吸收后称量发现洗气瓶质量 增重 5.4g ，干燥管质量增重 8.8g 。能否确 定乙醇的分子式？
D. ④ , ②处断键： 消去反应→ CH2=CH2
烃的衍生物的概念：
烃分子中的H原子被其他原 子或原子团所取代而生成一系 列化合物，称为烃的衍生物。
官能团
决定化合物特殊性质的原子 或原子团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 原子
羟基 硝基
醛基 羧基
－CHO或 Ｏ －COOH Ｏ 或 －Ｃ－OH
叔醇(连接—OH的叔碳原子上没有H)，
则不能去氢氧化。
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)
=
3、脱水反应
(1)分子内脱水
H H
H—C—C—H ④ ② H OH
浓H2SO4 170℃
－消去反应
CH2=CH2↑+ H2O
②处C-O 键，④处C-H 键断开后形成C=C 键
(2)分子间脱水— 取代反应
nC2H6O∶nH2 =
2∶1
A式 ， 实验结论： 由此证明乙醇的结构式应为_______
而B为甲醚的分子结构, 甲醚不能与钠反应
归纳总结
乙醇的分子式：C2H6O 三、乙醇的分子结构
比例 模型
结构式:
H H H — C—C—O—H H H
球棍 模型
结构简式:
CH3 CH2-OH
四 、乙醇的化学性质
生活中两种常见的有机物 -----乙醇
明 月 几 时 把 有 酒 ？ 问 青 天 ！
溶剂
饮料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
燃料
一、乙醇的用途
燃料 制饮料 乙醇 化工原料 作溶剂 医用酒精 75%(体积)
医用酒精
乙醚
溶剂
二、物理性质
颜 色： 无色透明 特殊香味 液体
气 味：
状 态：
让我 看一看？ 想一想？
钠与水 钠与乙醇
钠是否浮在液烈程度 反应方程式
浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮
仍为块状
没有声音
放出气泡
缓慢
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与 足量金属钠反应,收集到标况下1.12升 (0.05mol)氢气 ：
挥发性：
易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
工业酒精 无水酒精 医用酒精 饮用酒
约含乙醇96%以上（质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
【问题】
⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无 水酒精。
*4、与卤化氢(HX)发生取代反应
②
H H H—C—C—O—H ， ②处C-O键断开
H H CH3CH2—OH +H—Br
△ CH CH Br + H O 3 2 2
小结: 乙醇结构与性质关系
②
H H
④
①
H—C—C—O—H
R1 R2 CH OH
R1 R2 C=O
醛或酮
H H
③
A. ①处断键 ： 置换反应→CH3CH2ONa B. ②处断键 ： 取代反应→CH3CH2Br C. ③ , ①处断键 ： 氧化反应→ CH3CH2OH
2CH3CH2ONa + H2↑ 浓硫酸 C2H5Br + H2O 跟氢卤酸反应 C2H5 OH + HBr 氧化反应 C2H5OH + 3O2 燃烧 2CO2 + 3H2O Cu 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 消去反应： 消去一个小分子，生成不饱和物质的反应 CH3CH2OH
乙醇镁
该反应属于 置换
反应。
(2)氧化反应
① 燃烧 CH3CH2OH +3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
(淡蓝色火焰,放出大量热)
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③催化氧化
2Cu + O2
乙 醇
△
2CuO
红色变为黑色
乙 醛
CH3CH2OH + CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
现象:Cu丝黑色又变为红色，液体产生 特殊气味（乙醛的气味）
符号
－X －OH －NO2
－Ｃ－Ｈ
碳碳双键、碳碳三键
H H 结构式：H—C—C—O—H 分子式：C2H6O 二、乙醇的物理性质 H H 一、乙醇的结构
无色、特殊香味、比水轻、沸点为780C、易挥发、 能溶解多种有机物和无机物、能与水以任意比互溶。
归纳
三、乙醇的化学性质
跟钠反应 2CH3CH2OH + 2Na
6、A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应， 在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这 三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、 C三种醇分子中羟基的个数之比为（ ） D A、3：2：1 B、 2：6：1 C、3：1：2 D、2：1：3
7、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积 的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该 AB 有机物可能是（ ） A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH
3、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能 C 使溴水褪色的是（ ） A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加 C 的是（ ） A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸
5、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属 钠产生等量的氢气（相同条件下），则上述 A 三种醇分子个数比为（ ） A、6：3：2 B、4：3：2 C、2：3：6 D、3：2：1
(CH3)3CCH2OH
小结 ：
(1).
2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
O 2R1—C—R2 + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
=
R1 (2). 2 CH—OH + O2 R2 R1 (3). R2 C OH R3
Cu △
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
CH3CH2OH Cr03（暗红色） CH3CHO Cr2（SO4）3 （绿色）
醇氧化机理:
② ①
R1 2 R2—C—O—H + O2 H
③ ①-③位断键
R1
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
生成醛或酮 原理
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式:
CH3CH2CH2OH
CH3CH(OH)CH3
n（C） = n （H）=
n（O）=
8.8g =0.2mol 44g/mol 5.4g × 2=0.6mol 18g/mol (4.6-0.2 ×12-0.6 ×1)g 16g/mol
= 0.1mol
n(C):n(H):n(O)=2:6:1
三、乙醇的分子结构
问题： 实验测定分子式为 C2H6O , 试推测可能有的结构？ O C H— C—H H—C—C—O—H H H H H B式 A式 两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的 分子结构式？要由实验确定。 H H H H
练一练
２、今有(A)CH3OH (B) (C)
(D) CH3CH2CH2OH 这四种有机物，它们的化学 特性与乙醇相似。用A、B、C、D代号填空： （1）能与钠反应的有 ABCD ； （2）能与O2在点燃条件下反应的有 ABCD ； （3）能发生消去反应的有 BCD ； （4）能与氧气在铜或银作催化剂条件下反应 的有 ACD ；
8、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得 到CO2、CO、H2O的总质量为27.6 g，其中 H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是（ A ） A、1.4 g B、 2.2 g C、4.4 g D、在2.2 g和4.4g之间 9、有一种不饱和醇，其结构简式为 CH2=CHCH2OH，写出该化合物中官能团的名 碳碳双键、醛基 。 称_____________
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
演示 钠与无水酒精的反应：乙 ① 醇与金属钠的反应.mpg H H
H—C —C—O—H ， ①处O—H H 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2OH + Mg H
乙醇钠
键断开
2CH3CH2ONa + H2↑ (CH3CH2O)2Mg + H2↑
总: 2CH3CH2OH + O2 Cu
△
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是CuO Cu是催化剂
判断酒后驾车的方法： 使驾车人呼出的气体接触载 有经过硫酸酸化处理的强氧化 剂三氧化铬（Cr03）的硅胶， 如果呼出的气体中含有乙醇， 乙醇会被Cr03氧化成乙醛，而 Cr03会被还原为硫酸铬。三氧 化铬和硫酸铬的颜色不同。
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水反应： H—O—H C2H5—O—H H+ + OH？
乙醇与钠反应乙醇与金属钠的反应.mpg
现象:试管中有气体生成,可以燃烧,烧 杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊.
结论:气体是氢气
[实验]将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧 杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？ 哪一个更剧烈？填写下表：
用无水硫酸铜检验 .
（3）为什么乙醇 能与水以任意比互溶?
H O H H O H H O
C2H5
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
燃烧产物
（4）将4.6g乙醇完全燃烧后的产物依次通 过盛足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的 干燥管，充分吸收后称量发现洗气瓶质量 增重 5.4g ，干燥管质量增重 8.8g 。能否确 定乙醇的分子式？
D. ④ , ②处断键： 消去反应→ CH2=CH2
烃的衍生物的概念：
烃分子中的H原子被其他原 子或原子团所取代而生成一系 列化合物，称为烃的衍生物。
官能团
决定化合物特殊性质的原子 或原子团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 原子
羟基 硝基
醛基 羧基
－CHO或 Ｏ －COOH Ｏ 或 －Ｃ－OH
叔醇(连接—OH的叔碳原子上没有H)，
则不能去氢氧化。
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)
=
3、脱水反应
(1)分子内脱水
H H
H—C—C—H ④ ② H OH
浓H2SO4 170℃
－消去反应
CH2=CH2↑+ H2O
②处C-O 键，④处C-H 键断开后形成C=C 键
(2)分子间脱水— 取代反应
nC2H6O∶nH2 =
2∶1
A式 ， 实验结论： 由此证明乙醇的结构式应为_______
而B为甲醚的分子结构, 甲醚不能与钠反应
归纳总结
乙醇的分子式：C2H6O 三、乙醇的分子结构
比例 模型
结构式:
H H H — C—C—O—H H H
球棍 模型
结构简式:
CH3 CH2-OH
四 、乙醇的化学性质
生活中两种常见的有机物 -----乙醇
明 月 几 时 把 有 酒 ？ 问 青 天 ！
溶剂
饮料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
燃料
一、乙醇的用途
燃料 制饮料 乙醇 化工原料 作溶剂 医用酒精 75%(体积)
医用酒精
乙醚
溶剂
二、物理性质
颜 色： 无色透明 特殊香味 液体
气 味：
状 态：
让我 看一看？ 想一想？
钠与水 钠与乙醇
钠是否浮在液烈程度 反应方程式
浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮
仍为块状
没有声音
放出气泡
缓慢
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与 足量金属钠反应,收集到标况下1.12升 (0.05mol)氢气 ：
挥发性：
易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
工业酒精 无水酒精 医用酒精 饮用酒
约含乙醇96%以上（质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
【问题】
⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无 水酒精。
*4、与卤化氢(HX)发生取代反应
②
H H H—C—C—O—H ， ②处C-O键断开
H H CH3CH2—OH +H—Br
△ CH CH Br + H O 3 2 2
小结: 乙醇结构与性质关系
②
H H
④
①
H—C—C—O—H
R1 R2 CH OH
R1 R2 C=O
醛或酮
H H
③
A. ①处断键 ： 置换反应→CH3CH2ONa B. ②处断键 ： 取代反应→CH3CH2Br C. ③ , ①处断键 ： 氧化反应→ CH3CH2OH
2CH3CH2ONa + H2↑ 浓硫酸 C2H5Br + H2O 跟氢卤酸反应 C2H5 OH + HBr 氧化反应 C2H5OH + 3O2 燃烧 2CO2 + 3H2O Cu 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 消去反应： 消去一个小分子，生成不饱和物质的反应 CH3CH2OH
乙醇镁
该反应属于 置换
反应。
(2)氧化反应
① 燃烧 CH3CH2OH +3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
(淡蓝色火焰,放出大量热)
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③催化氧化
2Cu + O2
乙 醇
△
2CuO
红色变为黑色
乙 醛
CH3CH2OH + CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
现象:Cu丝黑色又变为红色，液体产生 特殊气味（乙醛的气味）
符号
－X －OH －NO2
－Ｃ－Ｈ
碳碳双键、碳碳三键
H H 结构式：H—C—C—O—H 分子式：C2H6O 二、乙醇的物理性质 H H 一、乙醇的结构
无色、特殊香味、比水轻、沸点为780C、易挥发、 能溶解多种有机物和无机物、能与水以任意比互溶。
归纳
三、乙醇的化学性质
跟钠反应 2CH3CH2OH + 2Na
6、A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应， 在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这 三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、 C三种醇分子中羟基的个数之比为（ ） D A、3：2：1 B、 2：6：1 C、3：1：2 D、2：1：3
7、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积 的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该 AB 有机物可能是（ ） A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH
3、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能 C 使溴水褪色的是（ ） A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加 C 的是（ ） A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸
5、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属 钠产生等量的氢气（相同条件下），则上述 A 三种醇分子个数比为（ ） A、6：3：2 B、4：3：2 C、2：3：6 D、3：2：1
(CH3)3CCH2OH
小结 ：
(1).
2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
O 2R1—C—R2 + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
=
R1 (2). 2 CH—OH + O2 R2 R1 (3). R2 C OH R3
Cu △
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
CH3CH2OH Cr03（暗红色） CH3CHO Cr2（SO4）3 （绿色）
醇氧化机理:
② ①
R1 2 R2—C—O—H + O2 H
③ ①-③位断键
R1
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
生成醛或酮 原理
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式:
CH3CH2CH2OH
CH3CH(OH)CH3
n（C） = n （H）=
n（O）=
8.8g =0.2mol 44g/mol 5.4g × 2=0.6mol 18g/mol (4.6-0.2 ×12-0.6 ×1)g 16g/mol
= 0.1mol
n(C):n(H):n(O)=2:6:1
三、乙醇的分子结构
问题： 实验测定分子式为 C2H6O , 试推测可能有的结构？ O C H— C—H H—C—C—O—H H H H H B式 A式 两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的 分子结构式？要由实验确定。 H H H H
练一练
２、今有(A)CH3OH (B) (C)
(D) CH3CH2CH2OH 这四种有机物，它们的化学 特性与乙醇相似。用A、B、C、D代号填空： （1）能与钠反应的有 ABCD ； （2）能与O2在点燃条件下反应的有 ABCD ； （3）能发生消去反应的有 BCD ； （4）能与氧气在铜或银作催化剂条件下反应 的有 ACD ；
8、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得 到CO2、CO、H2O的总质量为27.6 g，其中 H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是（ A ） A、1.4 g B、 2.2 g C、4.4 g D、在2.2 g和4.4g之间 9、有一种不饱和醇，其结构简式为 CH2=CHCH2OH，写出该化合物中官能团的名 碳碳双键、醛基 。 称_____________
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
演示 钠与无水酒精的反应：乙 ① 醇与金属钠的反应.mpg H H
H—C —C—O—H ， ①处O—H H 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2OH + Mg H
乙醇钠
键断开
2CH3CH2ONa + H2↑ (CH3CH2O)2Mg + H2↑
总: 2CH3CH2OH + O2 Cu
△
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是CuO Cu是催化剂
判断酒后驾车的方法： 使驾车人呼出的气体接触载 有经过硫酸酸化处理的强氧化 剂三氧化铬（Cr03）的硅胶， 如果呼出的气体中含有乙醇， 乙醇会被Cr03氧化成乙醛，而 Cr03会被还原为硫酸铬。三氧 化铬和硫酸铬的颜色不同。
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水反应： H—O—H C2H5—O—H H+ + OH？
乙醇与钠反应乙醇与金属钠的反应.mpg
现象:试管中有气体生成,可以燃烧,烧 杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊.
结论:气体是氢气
[实验]将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧 杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？ 哪一个更剧烈？填写下表：