广东省深圳市2015届高三教学质量检测(二)化学试卷

广东省深圳市2015届高三教学质量检测（二）化学试卷

7．下列说法正确的是

A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率

B．石油裂化是为了除去石油中的杂质

C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪

D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

8．下列体系中，离子能大量共存的是

A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－

B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

10．设N A为阿伏加德罗常数。下列说法错误

．．的．是

A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N A B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N A

C．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N A

D．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3N A

11．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

A. 乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小

B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）

C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

D ．分别稀释10倍，两溶液的pH 之和大于14

12. 下列实验合理的是

A. 用HNO 3除去铜粉中混杂的Zn

B. 通入足量Cl 2，除去Fe 2(SO 4)3溶液中的FeSO 4

C. 依次通过溴水和碱石灰，除去CH 4中的乙烯

D. 通过饱和Na 2CO 3溶液，除去CO 2中混杂的SO 2

22．下列实验操作、现象和结论均正确的是

23．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有

M 为金属元素。下列说法不正确．．．的是

A ．原子半径：M ＞X ＞Y ＞Z

B ．M 的氯化物是弱电解质

C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小

D ．X 的最高价氧化物不溶于任何酸 30．（16分） 糠醛（

）与丙二酸合成香料过程中发生了

（1）糠醛的分子式为 ，1mol 糠醛最多能与 mol H 2反应。 （2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是 。

A. 核磁共振氢谱中有4组信号峰

B. 能使酸性KMnO 4溶液褪色

C. 能发生加聚反应和缩聚反应

D. 能发生取代反应和加成反应

（Ⅰ）

反应①：

↑

（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl 3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式 。

（4）下面是由ClCH 2CH 2COOH 合成丙二酸二乙酯的过程：

反应②的条件是 ，反应③的化学方程式为 。

（5）水杨醛（ CHO OH

）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简

式 。

31．（16分）一定条件下合成乙烯：

6H 2（g ）＋2CO 2（g ）

CH 2＝CH 2（g ）＋4H 2O （g ） △H 1

已知：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2 H 2O （g ） △H 2＝－480 kJ•mol -1 CH 2＝CH 2（g ）＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋2 H 2O （g ） △H 3＝－1400 kJ•mol -1 （1）△H 1＝ 。请标出该反应电子转移的方向和数目 。 （2）温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 。

A. 生成乙烯的速率：v （M ）有可能小于v （N ）

B. 平衡常数：K M ＞K N

C. 催化剂会影响CO 2的平衡转化率

（3）若投料比n （H 2）∶n （CO 2）＝3∶1，则图中M 点时，乙烯的体积分数为 （保留两位有效数字）。 （4）为提高CO 2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 。（任写一条）

（5）电解法可制取乙烯（右图），电极a 接电源的 极，该电极反应式为 。

32．（16分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO 2、40.8% Al 2O 3和少量Fe 2O 3等）干法制取该合金的工艺如下： ClCH 2CH 2COOH HOCH 2CH 2COONa HOOCCH 2COOH 丙二酸二乙酯 反应② 氧化

反应③ 酸化

C 2H 5OH

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。 （2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。 （3）焙烧除铁反应：4(NH 4)2SO 4 + Fe 2O

3

2NH 4Fe(SO 4)2 + 3H 2O + 6NH 3↑（Al 2O 3部分发

生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体Ⅰ的用途 （任写一种）。

（4）操作①包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。

（5）用焦炭还原SiO 2、Al 2O 3会产生中间体SiC 、Al 4C 3。任写一个高温下中间体又与Al 2O 3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。

（6）不计损失，投入1t 铝土矿，当加入27kg 纯铝后，铝硅合金中m ：n = 。（摩尔质量：SiO 2---60g/mol Al 2O 3---102 g/mol ） 33．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

图1.氨气喷泉实验 图2.喷泉实验中瓶内压强变化曲线 Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。 （1）制取氨气。烧瓶中制取NH 3的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满NH 3的方法是 。

（2）关闭a ，将吸有2mL 水的胶头滴管塞紧颈口c ，打开b ，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。 Ⅱ．测定NH 3•H 2O 的浓度及电离平衡常数K b

（3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取25.00mL 氨水至锥形瓶中，用

0.0500

C 探头

水

CaO

浓氨水

a

b