绿水中学 溶解度教案1

9.2 溶解度教案

肖进叶

【教学重点】：

1.知道固体溶解度的概念及含义；

2.初步学习绘制和查阅溶解度曲线；

3.能从溶解度曲线图中获取相关知识；

【教学难点】：

1、掌握溶解度的慨念，明确溶解度与温度之间的关系

2、结合溶解性表或溶解性曲线图获取物质的相关溶解信息。【学情分析】：

本节是人教新课标版第九单元课题二内容，该节是继第一课时饱和溶液以后给出的新的概

念，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个讨论为线索组织教学过程。第一个活动讨

论引入溶解度概念，再以第二个活动巩固和应用溶解度。本课题与日常生活有丰富的联系，应鼓励学生将所学应用于实际。

【教学设计】：

新课引入：如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么现象？

如何比较不同物质在水中溶解性的大小？溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。

一、固体溶解度

⒈溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。

理解溶解度概念时应注意哪些问题？

溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；

②溶剂为100 g；

③必须达到饱和状态；

④单位为g。

想一想:“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的含义？

思考: 1.影响固体溶解度的因素有哪些？

⒉ 影响因素 外因——温度，内因——溶质、溶剂性质。溶解度和溶解性的区别与联系？

⒊ 溶解性与溶解度的关系

4. 溶解度曲线 ⑴ 表示方法：列表法，坐标法——溶解度曲线

⑵ 溶解度曲线的意义：

① 同一物质在不同温度时的溶解度数值；不同物质在相同温度时的溶解度数值； ②比较某一温度下不同物质的溶解度大小；

③ 物质的溶解度受温度的影响。

A.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO 3、NH 4NO 3 。

B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl

C.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如C a (O H )2

【限时8分钟】四、自我测评

1.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g ，其涵义是： 。

2.在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g 。此时氯化钾溶液中溶质质量 g ，溶剂质量 g ，

溶液质量 g ，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【板书 】 溶解度

一、固体溶解度

1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

2.四个要素 ①一定温度；

②溶剂为100 g ；

③必须达到饱和状态；

④单位为g 。 难溶 微溶 可溶

易溶 0.01g

10g 1g

二．溶解度曲线

1.坐标

2.绘制

3.意义