(JS)无机工艺流程图专练2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——无机工艺流程图（选择专练）1.铬鞣剂可用于提高皮革的耐曲折强度。

一种以铬渣含及少量、CaO、、等杂质为原料制备的工艺流程如下：回答下列问题：“焙烧”时转化为的化学方程式是________。

“水浸”过程中，物料的粒度颗粒大小对铬残余量的影响如图所示。

最佳的反应条件为________目。

“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式________。

“滤渣2”主要成分为和________填化学式，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a________填“小于”或“大于”，目的是________用离子方程式表示。

已知被氧化生成，写出生成的化学方程式________。

某厂用的铬渣含％制备，最终得到产品，产率为________。

1.【答案】；小于；％【解析】【分析】本题考查无机工业流程中涉及的化学反应，需能正确书写化学方程式和离子方程式，并选取合适的工业条件，题目难度较大。

【解析】如题，“焙烧”工序后中价Cr原子转化中价Cr原子，化合价升高，失去电子，被氧化；加入的空气为反应提供了氧气，由电子转移守恒、元素守恒可推断转化为的化学方程式为：；故答案为：由图中曲线所示，当物料颗粒为60目时，铬残余量最少，反应最充分，最佳的反应条件为物料的粒度为60目；故答案为：60铁铝酸四钙中含Ca、Fe、Al3种金属元素，用氧化物的形式表示为：；故答案为：“过滤2”后，将溶液pH调至以下，在酸性条件下可转化为离子，离子方程式表示为：；故答案为：；小于；已知被氧化生成，由电子转移守恒、元素守恒可推断化学方程式为：故答案为：由元素守恒可得，摩尔质量为最终转化为摩尔质量为，产率％％％％；故答案为：％2.锡是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。

锡元素位于周期表第5周期，第ⅣA族。

锡的原子序数是________。

已知锡元素具有如下性质：；；。

向溶液中逐渐加入NaOH溶液现象是________；保存溶液时加入少量的Sn的作用是________，将溶液蒸干灼烧得到的固体是________。

如图是工业冶炼锡的基本流程：炼前处理包含锡精矿主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物在空气中焙烧，使硫和砷元素转化为易挥发的和，请写出砷磁黄铁矿焙烧生成红棕色固体的化学方程式________。

还原熔炼过程是加入焦炭、、石灰石。

使富渣中的转化为单质锡，使富渣中铁的氧化物转化为FeO，FeO与形成盐进入废渣中，加入石灰石的作用是除去多余的。

FeO与反应的化学方程式是________，石灰石除去多余的的化学方程式是________。

粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。

其中溶液作电解液，精锡连接电源的________极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、等，则电解过程中阳极电极反应式为-、-、________。

2.【答案】； 先生成沉淀，然后沉淀溶解； 防止被氧化；；；；；负；。

3.以硼镁矿、及少量、为原料生产硼的工艺流程如下：已知：表一：不同温度下的溶解度、和，还含有、、、等杂质。

“浸取”过程中发生反应的化学方程式为______________________。

“浸取”后，采用“热过滤”的目的为__________________________。

滤渣1的主要成分为__________，“除杂”时，向浸出液中依次加入适量和MgO，氧化除杂工序中MgO的作用是____________，若不加，其后果是________________。

己知硼酸溶液中存在如下平衡：；写出用NaOH 溶液处理母液的离子方程式_______________________。

电解熔融制备单质硼时，阳极的电极反应式为______________。

3.【答案】防止因温度下降使从溶液中析出；调节溶液的pH；不能转化为而沉淀除去；，【解析】【分析】本题考查以硼镁矿为原料生产硼的无机工艺流程，涉及化学方程式的书写、电解电极反应式的书写等，属于高考的高频高点，理清流程中每一步的变化是解题关键，题目难度中等。

【解答】以铁硼矿主要成分为和，还有少量、为原料制备硼，由流程可知，加硫酸溶解只有不溶，趁热过滤，防止从溶液中析出，“除杂”需先加溶液，将亚铁离子转化为铁离子，根据氢氧化物沉淀时的pH值可判断再加入MgO调节溶液的pH约为，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出，硼酸加热分解得到，电解熔融氧化硼可得到硼单质，据此回答；“浸出液”显酸性，含有、和，浸取过程中，与硫酸反应的化学方程式为；故答案为；由题目信息可知：的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时从溶液中析出影响产量；故答案为：防止温度下降使从溶液中析出；由分析可知，加硫酸溶解只有不溶，滤渣1的主要成分为；加适量把氧化为，若不加，则无法转化为沉淀除去；加MgO调节pH，使、转化为沉淀而除去；故答案为：；调节溶液的PH；无法转化为而沉淀除去；母液中主要含有硫酸镁和硼酸，已知硼酸溶液中存在如下平衡：；用NaOH溶液处理母液的离子方程式有，电解时阳极发生氧化反应，电解熔融时，阳极电极反应为；故答案为。

4.某铬盐厂净化含Ⅵ废水并提取的一种工艺流程如图所示。

已知：步骤Ⅰ中，发生的反应为，B中含铬元素的离子有____________________填离子符号。

当清液中的浓度时，可认为已达铬的排放标准。

若测得清液的，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时的浓度______。

步骤Ⅱ还可用其他物质代替作还原剂。

若用作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有__________________填离子符号。

若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与的对应关系如下表所示：有人认为时，基本上都已转化为。

这种说法是否正确，为什么？__________________________________________________________。

用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有________________________________________________________________________。

4.【答案】、、、不正确，减小，化学平衡向逆反应方向移动，溶液中Ⅵ主要以形式存在铁屑过量；将溶液的pH控制在使完全沉淀而不沉淀的范围内【解析】【分析】本题考查学生阅读获取信息的能力、常用化学用语、氧化还原滴定的应用等，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反应流程，难度中等。

【解答】步聚I中，发生的反应为：，该反应为可逆反应，可逆反应的特点为反应物和生成物共存，所以B中含有、，故答案为：、；清液的，，；此时的浓度，故答案为：；用作还原剂，发生反应，反应后的阳离子有、、，步骤Ⅲ中加入石灰乳，氢氧根离子和三价铬形成氢氧化铬沉淀，三价铁和氢氧根离子形成氢氧化铁沉淀，氢离子和碱中和，所以步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有、、，故答案为：、、；根据pH与的对应关系图可知，时，减小，化学平衡故答案为：不正确，减小，化学平衡向逆反应方向移动，溶液中Ⅵ主要以形式存在；用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能降低，需将溶液的PH控制在使，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内，故答案为：铁屑过量，将溶液的PH控制在使，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内。

5.铬黄是常用的无机颜料，以铅酸蓄电池厂生产过程中产生的含铅废料——废铅泥渣主要成分为，杂质为、、和为原料，制备铬黄的工艺流程如图所示：已知： ；难溶于；常温下，，，，，，。

回答下列问题：“碱浸”过程中氨水的主要作用是________________________________________。

“转化、过滤”过程的主要目的为______________________________。

检验“转化、过滤”过程中所得到的滤渣是否洗涤干净的方法为________________________。

已知：常温下，的电离常数、。

若常温下，测得“转化”后所得滤液的，则滤液中______________。

如图为“酸浸”过程中铅元素的浸出率与硝酸浓度和反应温度之间的关系曲线，由此分析“酸浸”过程中应选择的最佳浓度和温度分别为______________。

常温下，若测得酸浸后所得溶液中，则“除铁”过程中需要控制溶液pH的范围为___________________时，认为完全沉淀。

“沉铅”过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。

5.【答案】将转化为进入到碱浸液中而除去；将难溶于的转化为易溶于的；取少量最后一次洗涤液与试管中，应先加盐酸酸化，再加氯化钡，若无白色沉淀生成，滤渣已经洗涤干净，否则未洗涤干净；；、 ；；。

【解析】【分析】本题考查物质的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，本题注意把握物质的性质以及实验的原理，溶度积常数的应用，难度较大。

废铅泥渣主要成分为，杂质主要为，、和，“碱浸”过程中氨水的作用是将转化为进入到碱浸液中，碱浸渣为、、、，向碱浸渣中加入碳酸铵溶液，，滤渣为、、、，加硝酸酸浸，与硝酸不反应，酸浸渣为，硝酸将氧化为，加氢氧化钾调pH 生成氢氧化铁，过滤、洗涤、干燥得到，“碱浸”过程中氨水的作用是将转化为进入到碱浸液中而除去，故答案为：将转化为进入到碱浸液中而除去；“转化、过滤”过程中发生反应的离子方程式为，故答案为：将难溶于的转化为易溶于的；取少量最后一次洗涤液与试管中，应先加盐酸酸化，再加氯化钡，若无白色沉淀生成，滤渣已经洗涤干净，否则未洗涤干净；故答案为：取少量最后一次洗涤液与试管中，应先加盐酸酸化，再加氯化钡，若无白色沉淀生成，滤渣已经洗涤干净，否则未洗涤干净；，，碳酸的电离常数，，故答案为：940；分析表中数据得“酸浸”过程中应选择的最佳浓度和温度是、 ，故答案为：、 ；完全沉淀时，，溶液的，酸浸后所得溶液中，，溶液的，除铁”过程中需要控制溶液的pH范围为，故答案为：；“沉铅”过程发生反应的离子方程式为，故答案为：。

6.今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。

门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿主要成分为制取高纯度锗，其工艺流程如图1所示：在元素周期表中的位置是____。

，在氛围中使精硫锗矿升华的目的是____。

酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式____。

酸浸时温度不能过高的原因是____。

易水解生成，此过程化学方程式为____。