第8单元《课题3 金属资源的利用和保护》导学案(共1课时)
第八单元课题3 金属资源的利用和保护1
课题3＿＿金属资源的利用和保护 （第一课时）【学习目标】1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物质。
2、了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
3、根据化学方程式对含有某杂质的反应物和生成物进行有关计算。
【学习重点、难点】重点：铁的冶炼原理。
难点：有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【使用说明及学法指导】认真阅读课本P15-19内容,理清思路，用双色笔勾画出知识点和你的疑惑。
【预习案】一、知识链接：地球上存在着丰富的矿产资源，矿产资源的利用对一个国家的工业发展有着十分重要的作用，金属资源就属于矿产资源的一个重要分支。
金属材料的的使用标志着人类进步与发展。
大家一定想知道我国古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的。
那就让我们一起来探究铁的冶炼吧！ 二、预习自测：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】一、自主学习:1.地球上的金属资源广泛地存在于 和 的海洋中，除少数很不活泼的金属如 等有单质形式存在外，其余都以 形式存在。
2.含有矿物的岩石称为 ；含铁的矿石主要有 、 、 。
3.人类每年向大自然提取数以亿吨计的的金属用于工农业生产和其他领域,其中提取量最大的是 。
4．工业炼铁原料 、 、 、 ；设备 ； 原理 。
5. 以赤铁矿的主要成分Fe 2O 3为例，如何使Fe 2O 3失去“O ”变为Fe 达到炼铁的目的呢？ 用 、 或 还原Fe 2O 3，但考虑到经济效益等因素，我们一般选用 或 。
发生的化学方程式为 ； 。
二、合作探究、展示点评：探究1. 回忆CO 还原CuO 现象，方程式，步骤；推断、讨论以下问题：⑴现象： A ； B ；C 。
⑵方程式：A ；B ；C 。
⑶实验步骤：实验开始先 ，再 ；目的 。
实验结束先 ，再 ；目的 。
尾气处理 ,目的 。
探究3：在实际生产中，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
第8单元 课题3 金属资源的利用和保护 教学案
课题3 金属资源的利用和保护教学案（第一课时）【学习目标】1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
【自主学习】知识点一：金属资源的存在方式与矿石【阅读】课本P15-16，完成以下题目：1、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
2、工业上把能叫作矿石，常见的矿石有：赤铁矿（主要成分：）、黄铁矿（）、菱铁矿（）、磁铁矿（）、铝土矿（）等。
知识点二：铁的冶炼【阅读】课本P16-17内容，完成以下题目：3、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程：工业上炼铁时，把、和一起加入，在下，利用与反应生成的把铁从铁矿石还原出来。
4、按课本图8-20实验时，可以看到的现象是：、，写出该反应的化学方程式：。
在C处放置燃着的酒精灯，目的是。
注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热的原因是。
反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO，原因是。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
知识点三：含杂物质的化学方程式计算【课堂检测】1、一氧化碳与氧化铁的反应有下面四步：（1）点燃酒精灯,给氧化铁加热。
（2）通入一氧化碳（3）停止通入一氧化碳（4）停止对氧化铁加热；则正确的顺序是。
2、炼铁的高炉中发生的化学反应有、、。
3、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。
4、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%，含铁560t？5、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。
用赤铁矿石炼铁的反应原理为：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 。
课题3金属资源的利用和保护
课题3金属资源的利用和保护（第1课时导学案|）一、学习目标知识与技能：1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行计算。
过程与方法：1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。
2、通过实验，了解炼铁的原理，认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养灵活运用知识的能力。
情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，了解我国的悠久历史，激发爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使生活动成为有机整体，提高学习的积极性。
二、课前预习：阅读课本P15---P22，完成下列问题1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。
2、写出下列物质主要成分的化学式：赤铁矿，黄铁矿菱铁矿，铝土矿，黄铜矿，辉铜矿3、炼铁用到的原料有、、，原理是。
精讲点拨：一、铁的冶炼1.（1）炼铁用的原料是和、。
P17炼铁的原理是；在下，夺取铁矿石里的，将还原出来。
（2）实验过程中，先要进行的是___ 。
（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳(3) 玻璃管中观察到的现象是反应的化学方程式是试管中观察到的现象是反应的化学方程式是②澄清石灰水的作用是酒精灯的作用是2.看课本P17图8-21写出炼铁高炉中发生的三个化学方程式：巩固训练：1.在自然界中以单质形式存在的是（）A、铁B、铝C、镁D、银2. 常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是3.根据下图回答问题：（1）写出标有序号的仪器名称：a ，b 。
（2）CO和Fe2O3均属于（填序号）。
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐（3）澄清石灰水中可观察到的现象是（4）点燃b的目的是（5）高温条件下此反应的化学方程式为二、有关生产实际中含杂质问题的计算例题、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键）交流讨论：利用其它方法解答本题。
人教版初中化学《第八单元课题3-金属资源的利用和保护》导学案
2、投影展示讨论:
投影展示高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。
①实验前先通入一氧化碳的原因；
②尾气处理办法；
③分析工业炼铁的原理；
④分析原料产物是否为纯净物；
⑤得出哪些结论等。
3、交流：
学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
、等。
二、课堂探究
【合作探究一】
1、问题讨论：
（1）、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害?
（2）、金属资源短缺对人类社会发展意味着什么?
2、投影展示讨论:
资料一:据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而报废的，金属设备和材料相当与年产量的20%----40%。
资料二:矿物的储量有限,而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量,并目前这些金属的消耗速度,有人估计一些矿物、可供开采的年限如下图所示(不包括今后新探明的矿物储量,一些国家的金属储备和金属的回收利用等)。
(1)了解防止金属生锈的简单方法。
（2）知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
2、过程与方法：
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观：
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值。
学习重难点
到将A通过足量灼热的氧化铜，则可得
到气体。（假如各步反应完全）
以上三个过程中发生的反应化学方程式
（1）
（2）
（3）
★6、某冶铁厂需要冶炼含杂质５％的生铁１０００吨，需要含氧化铁７５％的赤铁矿多少吨？
学习反思
学习内容
新人教版九年级化学下册教案：教案：第8单元《课题3 金属资源的利用和保护》(第1课时)教案.doc
课题3 金属资;的利用和保护（第一课时）[教学目标]一、知识与技能1．知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出;的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资;在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资;情况。
2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
三、情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
[教学重难点]重点：铁的冶炼难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。
[教学准备]。
教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作实验用品：具支试管20×15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。
学生准备：课前分小组查找金属资;的有关资料：金属矿石图片、我国金属资;的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。
[教学过程]一、铁的冶炼分析实验现象，完成反应方程式。
介绍炼铁的原理二、涉及到杂质问题的计算[板书设计]课题3 金属资;的利用和保护（第一课时）一．铁的冶炼1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石2． 设备：高炉3． 原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。
二．涉及到杂质问题的计算例题：解一：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t ×80%=800t设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2160 2×56800t562160⨯=xt 800 =160800562t ⨯⨯=560t 折合为含铁96%的生铁的质量为：560t ÷96%=583t答：1000t 含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t 。
金属资源的利用和保护导学案
课题3 金属资源的利用和保护班级：姓名：学习目标：1. 知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法学习重难点：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。
课前预习【自主学习】1、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
2、金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石：赤铁矿（）、黄铁矿（）、菱铁矿（）、铝土矿（）、黄铜矿（）、辉铜矿（）。
【合作探究】1、铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:工业上炼铁时，把和、一起加入，在的条件下，利用与反应生成的把铁从铁矿石还原出来。
2、铁的冶炼原理：利用条件下，与反应生成的把从中还原出来。
如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：3、原料：、、及4、设备：高炉5、产品：生铁（含碳铁的合金）6、炼铁时选择铁矿石的标准：a 铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的矿石。
7、在实验室可以利用图8--20装置进行实验。
8、实验现象：红色粉末变，澄清石灰水变，尾气燃烧产生火焰。
注意事项:（1）操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。
（2）尾气的处理：因为一氧化碳，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳或。
【有效训练】1炼铁的铁矿石不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。
2（1）若先给氧化铁加热，在通一氧化碳可能产生的后果。
第八单元课题3金属资源的利用和保护教案(第1课时)
第八单元课题3 金属资源的利用和保护教案（第1课时）佛山市顺德一中实验学校陈志坚【学习目标】知识与技能1．知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
3．了解金属资源保护的措施。
过程与方法1．通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2. 培养学生自主合作的探究精神。
学习运用观察、实验等方法获取信息，并与生活相联系。
情感态度与价值观1．通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2．通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
3．通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。
【重点难点】重点：冶炼铁的原理，金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
难点：冶炼铁的原理。
【学习方法】实验探究法小组合作法多媒体辅助教学法【教学过程】新课导入：刚才在来上课的路上，我的金戒指丢了?——开个玩笑，请用这句话猜一种金属元素的名称。
（铁）知识点一：金属资源的存在方式与矿石学生活动：阅读课本15页—16页，回答下面问题：1.金属资源的存在形式?（化合物，单质）2.自然界含量最多的前两种元素是什么？（ O 、Si ）含量最多的前两种金属元素又是是什么？（ Al、Fe ）3.什么是矿石? （工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
）4.我国的金属资源情况（种类、储量）?（种类齐全、储量丰富）知识点二：铁的冶炼【探究1】铁冶炼的实验室模拟：（观看实验的视频）提问：1、观察实验的现象：①玻璃管里的红色粉末逐渐变成黑色。
②澄清石灰水变浑浊。
③酒精灯上方的导管口有蓝色的火焰。
高温2、炼铁的原理：Fe2O3 + 3CO ＝2Fe + 3CO2【学生活动】合作交流：1）实验时，应先通CO还是先加热？为什么？（先通CO再加热；把玻璃管中原有的空气排尽，以免发生爆炸。
课题3金属资源的利用和保护导学案
课题3 金属资源的利用和保护（1）导学案[学习目标]：1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。
2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
[学习重点]：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理，激发学生的探究欲。
[学习难点]：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
[学习过程]一激趣我国探明的矿产资源总量虽然位居世界第三，但人均矿产资源拥有量仅为世界人均量的1/3，位居世界第58位。
资源配置也存在很大缺陷。
我国小金属品种钨、锡、锑、稀土等有较大的资源优势，但占有色金属产量94%的铜、铝、铅、锌等大宗矿产储量严重不足。
中小型矿床多，矿石品位低，易采易选的富矿少，如我国富铁矿（TFe>50%）探明储量仅为12.6亿t，占全国总探明储量的2.8%。
我国矿产资源的利用有很多问题，如大矿小开，一矿多开；采富弃贫，开采回收率低；粗放经营，污染环境。
据统计，我国每年矿石采掘量50多亿t，矿业固体废弃物已积存65亿t，每年净增6亿t，加工产生废水160亿～200亿t。
而且后备资源紧缺，供需矛盾不断加剧。
我国若干重要的大宗矿产对国际市场的依赖性越来越强，目前铜矿石接近60%，铁矿石60%，锰矿石25%，铬铁矿77.5%，氧化铝50%，钾盐60%以上靠进口。
初步预测，我国矿产品需求量在今后5～20年将达到高峰。
如果矿产地质研究与勘查没有大的突破，到2010年主要矿产（45种）的半数将不能满足需求。
战略性金属矿产资源短缺严重制约着国民经济的发展。
二导学（一）我能找到1、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
地壳上含量最多的金属元素是＿＿＿，第二位的金属是＿＿＿＿第三未的金属是＿＿＿＿，目前世界产量最高的的金属元素是＿＿＿＿，2、工业上把能叫作矿石，常见的矿石有-----------3、写出下列物质主要成分的化学式赤铁矿，黄铁矿，菱铁矿，铝土矿黄铜矿，辉铜矿4．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，其中________、_________、__________、____________、_____________等储量居世界前列，_________、__________、__________等储量在世界上也占有重要地位。
第八单元课题3金属资源的利用和保护导学案
讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？
高温
讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO
反应原理Fe2O3+3CO==3CO2+2 Fe
多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验
多媒体演示：高炉炼铁过程。
三、有关杂质问题的计算
讲解：课本例题
分析：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。
一、金属资源概况（板书）
不同种类的金属在地壳中含量
二、铁的冶炼（板书）
1、铁的冶炼史
2、铁的冶炼
[探究与活动]铁的冶炼
讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：
方案一：加热使Fe2O3发生分解反应
方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”
方案评价：
方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解还须在非空气氛围中进行，成本太高。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
教学重点：
铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
教学难点：
1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
课前导学
1、下列矿石的主要成分
赤铁矿_________________
滨海县第二中学初三化学导学案编号：036
课题：课题3金属资源的利用和保护（1）主备人：审核人：_______
第8单元 课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)【导学案】
8.3金属资源的利用和保护（第一课时）一、学习目标：1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2.了解炼铁的基本原理。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【课前预习】1.分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
2.铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？【情境导入】二、自主探究：知识点一：金属资源的存在方式与矿石【自学】阅读课本P15—16，回答下列问题：1.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。
2.地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
3.工业上把能叫作矿石，常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？主要成分是什么？知识点二：铁的冶炼【思考】P16常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。
（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）【观察】观察P17实验8-20“一氧化碳还原氧化铁”现象直玻璃管内色的氧化铁变为色试管内澄清石灰水酒精灯处导管口有色火焰化学方程式【交流讨论】1.实验开始时，先，再，这样做的目的是。
2.实验结束时，要先，再，原因是。
3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？。
4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂。
5.工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等。
7.距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式⑴、⑵。
8.工业炼铁中是否得到纯净的铁？【巧学妙记】上述实验可简记为：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。
第8单元 课题3 金属资源的利用和保护(第1课时) 导学案 (教师版)
+3CO2Fe+3CO +3CO2Fe+3CO160 112X 776t160／112=x ／776t x=1108.6t理论上需要含Fe 2O 3为80%的赤铁矿石的质量=1108.6t÷80%=1385.7t答：略四、课堂反馈1．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A ．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B ．主要设备为电炉C ．主要原理为：3CO+Fe 2O 3=======高温 3CO 2+2FeD ．主要产物为生铁【答案】B【解析】试题分析：工业炼铁的原理为3CO+Fe 2O 3=======高温 3CO 2+2Fe ，原料为铁矿石（提供铁的氧化物）、焦炭（燃烧产生热量和提供一氧化碳）、石灰石（便于矿渣、杂质的分离），设备为高炉，产物铁含有杂质属于铁的合金生铁。
综上错误的为B 。
考点：工业炼铁2．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（ ）A ．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B ．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C ．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D ．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【答案】C【解析】试题分析：A 、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；B 、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一+3CO2Fe+3COFe2O3+3CO2Fe+3CO2；+3CO2Fe+3CO。
课题3 金属资源的利用和保护(导学案)
第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护学习目的：1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
学习重、难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
学习过程：一、复习引入：1、大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的程度与程度不同。
2、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au金属活动性由（）到（）3、金属活动顺序表的规律：①在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就；②位于氢前面的金属能置换出酸中的；③位于前面的金属能把后面的金属从它的化合物（盐）的溶液中出来。
4、由一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应叫做置换反应。
置换反应是化学基本反应类型之一。
反应物和生成物都是一种和一种。
有单质和化合物参加（或生成）的反应不一定是置换反应。
二、合作探究：1、除少数金属如、外，其余金属都以的形式存在。
2、工业上从含有元素并有开采的矿石中提炼。
常见的矿石3、人类提取金属量最大的是，炼铁的原理是利用与的反应；原料有；设备是；产品是，主要反应的化学方程式 。
4、讨论分析：（看课本16页图8—20一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因（2）尾气处理的方法是（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是5、含杂质的化学反应的计算：化学方程式所表示的都是 物之间的化学反应，是 物之间的质量关系。
而在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有 。
混合物中某物质的质量分数（纯度）=混合物的总质量该物质的质量×100%=1-杂质的质量分数6、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。
金属资源的利用和保护(第1课时)导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级下册第八单元课题3《金属资源的利用和保护》（第1课时）导学案一、学习目标1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【重点】铁的冶炼【难点】进行含杂质的有关计算二、课前预习先研读课本第14—17页，勾画要点，标注疑问。
然后完成下列问题。
1.大多数金属在自然界中以形式存在，少数以形式存在，因为它们的化学性质。
2.常见的铁矿石有赤铁矿，主要成分，磁铁矿主要成分。
3．炼铁的主要设备是，主要原料是。
4.课本图8-20，反应过程中观察到的现象有：。
三、课堂探究（一）阅读与思考：阅读课本14页--15页，完成下列问题。
1．地球上的金属，除少数很不活泼的金属如金，银等有单质的形式存在外，其余都以形式存在。
2、观察课本15页“金属元素在地壳中的含量”排在前两位的是、。
3、阅读课本16页，说出常见的矿石有哪些？（二）铁的冶炼1.实验室：CO还原Fe2O3(认真观察实验完成下列空格)2、工业炼铁（以赤铁矿为例）（1）原料：。
（2）原理：。
（3）设备：。
（4）石灰石的作用：。
（5）焦炭的作用：。
3、有关杂质问题的计算例1．1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？例2．计算多少吨含铁的质量分数为96%的生铁中，含铁560t？阅读课本17页，完成书上的例题，小组内进行交流，总结出做题的方法和步骤。
四、讨论释疑、总结升华本节课我们学到了什么？达标自测1.在自然界中以单质形式存在的是（）A、铁B、铝C、镁D、银2.炼铁的原料是 ( )①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤3.以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，相对而言所产生的废气中，含污染空气并易造成酸雨危害的成分较少的是（）A. B. C. D.4.高炉炼铁和实验中炼铁不同的是（）A．所用的铁矿石完全不同 B．反应的原理不同C．前者得到的铁是混合物，后者得到的铁是纯净物D.前者有气体生成，后者无气体生成5.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
课题3 金属资源的利用和保护.导学案(1)doc
课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）导学案【学习目标】1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物；知道从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【温故互查】1、CO的化学性质（1）可燃性：_______________________________（2）还原性：_______________________________（3）毒性2、常用_________________检验二氧化碳气体。
【设问导读】一、金属在自然界中的存在方式(自学课本P14—P15页内容，完成下列问题。
)1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如______、______ 等，其余多数以___________形式存在。
2、在地壳中含量最高的金属元素是_______，其次是_______。
二、铁的冶炼(自主学习课本P15——P16的内容，结合实验室还原氧化铁的实验，合【自学检测】1、在自然界中以单质形式存在的是（）A、铁B、铝C、镁D、银2、下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.钢C.赤铁矿D.金刚石3、炼铁的原料是 ( )①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤【巩固练习】4、如图是实验室探究炼铁的反应原理的装置。
A（1）为防止A处加热时发生爆炸，加热前的操作是_______________________________ （2）写出A处发生反应的化学方程式：_______________________________（3）实验开始时，先，再这样做的目的是。
（4）实验结束时，要先，再，原因是。
课题3金属资源的利用和保护 导学案
课题3金属资源的利用和保护导学案一、学习目标（学生齐读）1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等到的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
3、了解金属锈鉵的简单方法。
4、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
二、学习重点：1、铁的冶炼原理及注意事项 2、铁锈蚀的条件及防护3、根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算三、学习方法：阅读、讨论与练习四、过程：(一)、预习(阅读课本完成下列问题)1、了解金属元素在地壳中的含量情况和常见的矿石；2、炼铁的主要原理是，其中具有还原性。
图8-20中澄清的石灰水变，尾气处使用酒精灯是因为。
3、铁制品锈鉵的过程实际上是、等了生化学反应的过程。
也就是说铁生锈的条件是○1○2防止生锈的方法有：。
4、保护金属资源的措施有○1○2○3。
5、化学方程式的计算是纯净物间的计算，含杂质物质的计算一定要注意把混合物的质量转换成纯净物的质量后再计算，弄清楚哪些是已知物，哪些是要求的，规范解题格式。
预习检测1、铁钉在下列哪些情况下容易生锈( )A 干燥的空气中B在潮湿的空气中C 部分浸入食盐水中D浸没在植物油中2、为什么沙漠地区的铁制品锈鉵较慢？3、被雨水淋湿的自行车，为什么先用布擦净后才能用带油的布擦？4、“垃圾是资源的宝库”分类回收既节约了资源，又减少了环境污染，下列垃圾没有回收价值的是( )A 金属制品B 塑料制品C 废纸D 破碎的陶瓷5、在车、船表面刷油漆的目的是（）A 防止钢铁生锈且美观B 可以增大厚度，防止撞坏C 增大厚度，防止磨损D 改变铁的颜色，增加美观度6、下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是（）A 铁有良好的导热性，常用来作炊具B 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生铁C 对废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D 铝表面可形成致密的氧化膜，阻止铝被进一步氧化。
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第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护第一课时
导学知识目标点：
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
课时：2课时
导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论
导学过程：
一、课前导学：
1、常见的铁矿石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；
2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：
二、课堂导学：
1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
2、铁的冶炼
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？
4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
纯度=
杂质的质量分数=
纯度=
课堂练习：
1、地壳中含量最多的金属元素（）
A.铁
B.氧
C.硅
D.铝
2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe
2O
3
，还有不与CO反应的杂质）18g，使反
应中放出的CO
2
全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。
则该样
品中Fe
2O
3
的质量分数为多少？
课外练习：
1、下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿(FeS
2) B.菱铁矿(FeCO
3
) C.黄铜矿(CuFeS
2
) D.辉铜矿(CuS)
2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。
则该种铁的氧化物的化学式为（）
A.FeO
B.Fe
2O
3
C.Fe
3
O
4
D.FeCO
3
3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？
课后反思：
第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护第二课时
导学知识目标点：
1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。
课时：1课时
导学方法：联系实际—实验探究—得出结论—联系实际
导学过程：
一、课前导学：
1、铁制品锈蚀的条件是：
2、金属资源保护措施：
①②③
④⑤
二、课堂导学：
1、钢铁的锈蚀及其防护
（1）铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
(1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属
(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品 (5)物尽其用
课堂练习：
1、铁生锈的主要条件是铁与和直接接触，防锈的方法有许多例如：、。
2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法、、。
3、铁生锈的过程是一个（）
A、剧烈的氧化反应
B、物理变化
C、缓慢氧化
D、快速的化学反应
4、车，船表面涂油漆的主要目的（）
A、防止撞坏
B、清洁美观
C、防止磨损
D、防止锈蚀
5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
6、下列各说法正确的是（）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
课外练习：
1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）
A.增大硬度防止撞坏
B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观
D.美观和杀菌消毒作用
2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将____ _____，产生这一现象的原因是________________________________________。
根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：
（1）钢锯条_____；（2）自行车车架______；（3）自行车车把____________；（4）脸盆 ____ ；（5）不锈钢楼梯扶手_______；（6）铁制自来水管___________。
3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________，反应类型____________________；（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
___________________________________，反应类型____________________；（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为
As
2O
3
，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH
3
），氯化锌和水。
写出其反应
的化学方程式：
__________________________________________________________；
（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
___________________________________，反应类型____________________；
（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe
2O
3
)反应，生成铁和二氧化碳，
化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。
4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。
如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
课后反思：。