氨的化学性质及急救措施
氨的物理化学性质
氨的物理化学性质氨是一种无色气体，在常温下呈现出刺激性气味。
它是一种高度反应性的化合物，可以被用于各种工业和实验室应用中。
这篇文章将介绍一些氨的物理和化学性质。
1. 物理性质氨的化学式为NH3，在标准条件（温度为25摄氏度，压力为1 atm）下，它是一种无色具有强烈臭味的气体。
它的密度比空气小，摩尔质量为17.03 g/mol。
氨具有较高的气味阈值，即当其浓度小于5 ppm时就能被人感知到。
氨的沸点为-33.34摄氏度，凝固点为-77.73摄氏度。
氨的汽化热为23.35 kJ/mol，它是一种较好的溶剂，可以溶解许多有机和无机化合物。
2. 化学性质氨是一种亲电性较强的化合物，在许多氧化还原反应和酸碱中都起着重要的作用。
下面是氨的一些主要化学性质。
2.1 氨的碱性氨是一种弱碱，它与酸反应可以形成盐和水。
例如，氨和盐酸反应可以形成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl氨的碱性可以用pH值来描述。
在水中，氨化反应的化学平衡可以表示为：NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-在这个反应中，NH4+是酸性离子，而OH-是碱性离子。
氨的pH值为11.6，比氢氧化钠（NaOH）稍微弱一些。
2.2 氨的还原性氨是一种良好的还原剂，它可以参与许多氧化还原反应。
例如，它可以还原Cu2+离子，产生Cu：2NH3 + Cu2+ → Cu + 2NH4+氨还可以还原NO2离子，生成氮气：4NH3 + 2NO2 → 3N2 + 2H2O这些反应都是氨在电子上的剩余性质使其成为一种良好的还原剂。
2.3 氨与酸的反应氨可以与不同的酸反应，生成相应的盐和水。
例如，它可与硫酸反应，形成硫酸铵：2NH3 + H2SO4 → (NH4)2S O4氨可与硝酸反应，形成硝酸铵：NH3 + HNO3 → NH4NO3这些反应中，NH3作为碱中和了酸受体的质子（H+），从而生成了相应的盐。
2.4 氨的氧化性虽然氨是一种良好的还原剂，但它也可以参与氧化反应。
氨的物理化学性质
氨的物理化学性质氨（NH3）是一种无色气体，具有特殊的物理化学性质。
在这篇文章中，我们将探讨氨的物理化学性质，包括氨的熔点、沸点、溶解性、酸碱性以及重要的应用领域。
熔点和沸点氨的熔点为-77.7摄氏度，沸点为-33.3摄氏度。
这意味着在常温下，氨呈气态存在。
当氨被冷却至低于熔点时，它会转变为液态。
随着温度的降低，氨会继续凝固成固体状态。
而当氨被加热至高于沸点时，它会迅速蒸发成气态。
溶解性氨具有很高的溶解度。
它可以溶解在水中，形成氨水。
氨的溶解度随着温度的升高而增加，这意味着在高温下，溶解氨的能力更强。
溶解氨水可以产生一种碱性溶液，这种溶液常常用于实验室和工业应用中。
酸碱性尽管氨经常被称为氨水，但它实际上是一种碱性物质。
它具有强碱性，可以中和酸性物质。
氨在水中形成氢氧化铵（NH4OH），这是一种弱碱。
当氨与酸反应时，它可以接受酸中的氢离子，并形成相应的盐。
重要应用领域氨在工业及其他领域中有着广泛的应用。
以下是一些重要的应用领域：1. 化肥生产：氨是制造氮肥的重要原料。
它可以与二氧化碳反应形成尿素，成为一种重要的氮肥源。
2. 清洁剂和溶剂：氨水作为一种清洁剂和溶剂被广泛用于家庭和工业场所。
它可以去除油脂和污渍，并具有杀菌作用。
3. 制冷剂：氨被广泛用作制冷剂，尤其在大型冷库和工业冷却系统中。
由于其高热传导性和低环境影响，氨被认为是一种环保的制冷剂。
4. 医药和生物化学研究：氨在医药和生物化学研究中具有重要的应用。
它可以用作药物的催化剂和中间体，并用于DNA和RNA的萃取和纯化过程中。
总结氨是一种重要的化学物质，具有特殊的物理化学性质。
它具有较低的熔点和沸点，高溶解度以及强碱性。
氨在化肥生产、清洁剂和溶剂、制冷剂以及医药和生物化学研究中都有着重要的应用。
通过深入了解氨的物理化学性质，我们可以更好地理解和应用这种重要的化学物质。
酸、碱、氨等化学药品应急预案
酸、碱、氨等化学药品应急预案酸、碱、氨等化学药品是一种常见的危险品，如果不正确存储、使用或遇到事故发生，可能会对人员和环境造成严重伤害。
因此，制定一份完善的应急预案非常重要。
下面将介绍一份酸、碱、氨等化学药品的应急预案。
一、事故背景酸、碱、氨等化学药品具有腐蚀性和刺激性特点，一旦泄漏、飞溅或接触到皮肤、眼睛等人体部位，可能会导致灼伤、化学性毒物吸入或眼部损伤等危害。
二、应急预案（一）应急准备1. 良好的仓储和标识：将酸、碱、氨等化学药品储存在封闭且通风良好的专用仓库中，并将其标识清晰明确。
2. 安全操作规程：制定并培训员工安全操作规程，确保员工熟悉使用化学药品的正确方法和个人防护装备的佩戴。
3. 应急设备备齐：准备必要的应急设备，包括护目镜、防毒面具、防护服、酸碱中和剂、消防器材等。
（二）应急响应1. 确定事故性质：一旦发生事故，立即判断事故类型，鉴定泄露物质是否为酸、碱或氨等化学药品。
2. 报警与疏散：立即拨打事故报警电话，通知有关部门和人员，并同时启动疏散程序，将人员转移到安全区域。
3. 人员伤害处理：对于受伤人员，应立即派专人进行急救和紧急处理，并尽快送往医院。
4. 遏制泄漏：采取措施阻止泄漏物质的进一步扩散，可以使用酸碱中和剂进行中和处理。
5. 隔离和封锁：在发生泄露事故的区域周围设置隔离带，并封锁相关通道，确保事故现场安全。
6. 消防措施：如果泄漏物质发生燃烧，立即启动消防器材进行扑救，并确保人员安全。
（三）事故后续处理1. 清理和处置：事故发生后，应立即进行事故现场的清理和处置，以避免进一步的危害。
2. 安全检查与评估：对事故发生的原因进行调查与分析，并开展相关的安全检查与评估，从根本上防止类似事故再次发生。
3. 后续跟踪：对事故的处理过程进行记录和总结，制定相应的改进措施，并对事故处置的效果进行跟踪。
4. 应急演练：定期组织应急演练，提高员工的应急处理能力和意识，确保在发生事故时能够迅速、有效地应对。
氨的理化性质对健康的危害及应急处理
氨的理化性质对健康的危害及应急处理氨的理化性质标识中文名：氨；氨气液氨英文名：ammonia分子式：NH3相对分子质量：17.03CAS号：7664-41-7危险性类别：第2.3类有毒气体化学类别：氨理化性质熔点℃：-77.7沸点℃：-33.5液体相对密度水=1：0.82-79℃气体相对密度空气=1：0.6饱和蒸汽压kpa：506.62 4.7℃临界温度℃：132.5临界压力Mpa：11.40溶解性易溶于水、乙醇、乙醚稳定性和反应活性稳定性：稳定聚合危害：不聚合避免接触的禁忌物：卤素、酰基氯、酸类、氯仿、强氧化剂..燃烧分解产物：氧化氮、氨..在高温时会分解成氮和氢;有还原作用..在催化剂存在时可被氧化成一氧化氮..主要组成与性状主要成分：纯品外观与性状：无色有刺激性恶臭的气体..主要用途：用做制冷剂及制取铵盐和氮肥..液氨是无色的液体;是一种优良的溶剂;蒸发热很大;在沸点时是每克1369.08焦327卡..储于耐压钢瓶或钢槽中..由气态氨液化而得..爆炸特性与消防燃烧性：易燃闪点℃：无意义引燃温度℃：651爆炸下限%：15.7爆炸上限%：27.4最小点火能mJ：至1000mJ也不发火氢气为0.02mJ最大爆炸压力Mpa：0.580危险特性与空气混合能形成爆炸性混合物;遇明火、高热能引起燃烧爆炸;与氟、氯等接触会发生剧烈反应;若遇高热;容器内压增大;有开裂和爆炸的危险..灭火方法消防人员必须穿戴全身防火防毒服;切断气源;若不能立即切断气源;则不允许熄灭正在燃烧的气体;喷水冷却容器;可能的话将容器从火场移至空旷处..灭火剂：雾状水、干粉、二氧化碳、砂土..对人体健康危害侵入途径吸入健康危害低浓度氨对粘膜有刺激作用;高浓度可造成组织溶解坏死..急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎..中度中毒：上述症状加剧;出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎..严重者可发生中毒性肺水肿;或有呼吸窘迫综合症;患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等..可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息..高浓度氨可引起反射性呼吸停止..液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤..急救措施皮肤接触：立即脱去被污染的衣着;应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗;就医..眼睛接触：立即提起眼睑;用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟;就医..吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处..保持呼吸道通畅..如呼吸困难;给输氧..如呼吸停止;立即进行人工呼吸..就医..泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处;并立即隔离150m;严格限制出入..切断火源..建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器;穿防毒服..尽可能切断泄漏源..合理通风;加速扩散..漏气容器要妥善处理;废弃或修复、检验后再用..设施..。
氨的基本知识
氨中毒及处理
氨中毒及处理
（３）严重吸入中毒可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼 吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。吸入高浓度 可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿。 ２． 皮肤和眼睛接触 低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用。 潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学烧 伤。 皮肤接触可引起严重疼痛和烧伤，并能发生咖啡样着 色。被腐蚀部位呈胶状并发软，可发生深度组织破坏。 高浓度蒸气对眼睛有强刺激性，可引起疼痛和烧伤， 导致明显的炎症并可能发生水肿、上皮组织破坏、角膜混 浊和虹膜发炎。轻度病例一般会缓解，严重病例可能会长 期持续，并发生持续性水肿、疤痕、永久性混浊、眼睛膨 出、白内障、眼睑和眼球粘连及失明等并发症。多次或持 续接触氨会导致结膜炎。
45
50
饱和压力 Kgf/m² Kgf/m²
5.3
6.3 7.4
8.7
10.2
11.9
13.8
15.9
18.2
20.7
安全知识
• 氨的危险性： 氨在空气中爆炸极限为16～25%，在氧气中的爆炸 极限为13.5～79%。氨属有毒类介质，毒性2级，对 人的危害主要表现在对上呼吸道的刺激和腐蚀作用， 直接接触高浓度氨时，接触部位可引起碱性化学灼 伤，氨还可以引起呼吸道深部及肺部的损伤。车间 空气中氨的最高容许浓度为30 mg/m3，当氨蒸汽在 空气中容积浓度达到0.5～0.6%时人在其中停留半小 时即可中毒。氨的上述性质决定了必须加强并落实 对氨系统的安全技术措施，落实安全责任制，以确 保安全。
氨中毒及处理
对氨吸入者，应给湿化空气或氧气。如有缺氧症状， 应给湿化氧气。 如果呼吸窘迫，应考虑进行气管插管。当病人的情况 不能进行气管插管时，如条件许可，应施行环甲状软骨切 开术。对有支气管痉挛的病人，可给支气管扩张剂喷雾， 如叔丁喘宁。 如皮肤接触氨，会引起化学烧伤，需立即脱去污染的衣 着，用流动清水冲洗至少30分钟同时可按热烧伤处理：适 当补液，给止痛剂，维持体温，用消毒垫或清洁床单覆盖 伤面。如果皮肤接触高压液氨，要注意冻伤。 误服氨水可致消化道灼伤,有口腔、胸、腹部疼痛,呕血、 虚脱,可发生食道、胃穿孔。同时可能发生呼吸道刺激症 状。误服者给饮牛奶或吃鸡蛋，可吸附毒物；若有腐蚀症 状时忌洗胃。
氨的化学性质
氨的化学性质1、氨（1）氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．（2）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．（3）氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O（叫一水合氨）．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH﹣：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物（液氨是纯净物），其中含有3种分子（NH3、NH3•H2O、H2O）和3种离子（NH4+和OH﹣、极少量的H+）．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl＝NH4C1说明：a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之﹣．c．氨气与不挥发性酸（如H2SO4、H3PO4等）反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O说明：这一反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业上制硝酸的反应原理之一．（4）氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．。
氨的安全措施和事故应急处置原则
【储存安全】
（1）储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内。库房温度不宜超过30℃。包装要求密封。氢氟酸若留存时间长，则因少量水分的作用而发生聚合，生成黑褐色的聚合物。由于聚合是放热反应，且有自动催化作用，有时会突然爆炸，为此，储存时要特别小心，贮存时间不宜太长，并注意添加稳定剂。
（2）在含氨气环境中作业应采用以下防护措施：
——根据不同作业环境配备相应的氨气检测仪及防护装置，并落实人员管理，使氨气检测仪及防护装置处于备用状态；
——作业环境应设立风向标；
——供气装置的空气压缩机应置于上风侧；
——进行检修和抢修作业时，应携带氨气检测仪和正压式空气呼吸器。
（3）充装时，使用万向节管道充装系统，严防超装。
主要用途：主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
危
害
信
息
【燃烧和爆炸危险性】
极易燃，能与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热引起燃烧爆炸。
【活性反应】
与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
【健康危害】
对眼、呼吸道粘膜有强烈刺激和腐蚀作用。急性氨中毒引起眼和呼吸道刺激症状，支气管炎或支气管周围炎，肺炎，重度中毒者可发生中毒性肺水肿。高浓度氨可引起反射性呼吸和心搏停止。可致眼和皮肤灼伤。
【特殊要求】
【操作安全】
（1）打开氢氟酸容器时，确定工作区通风良好且无火花或引火源存在，避免让释出的蒸气进入工作区的空气中，并有随时可以用于灭火及处理泄漏的紧急应变装置。一旦发生物品着火，应用干粉灭火器、二氧化碳灭火器、砂土灭火，切忌水流冲击物品。
（2）生产设备的清洗污水及生产车间内部地坪的冲洗水须收入应急池，经处理合格后才可排放。
PC-TWA(时间加权平均容许浓度)(mg/m3):20; PC-STEL(短时间接触容许浓度)(mg/m3):30。
液氨理化性质危险有害特性及应急防护措施
接触限值：中国MAC（mg/m3）30前苏联MAC（mg/m3）20
美国TVL－TWA OSHA 50ppm，34 mg/m3；ACGIH 25ppm，17mg/m3
美国TLV－STEL ACGIH 35ppm，24mg/m3
急性毒性：LD50350mg/kg（大鼠经口）LC501390mg/m3，4小时（大鼠吸入）
贮运
包装标志：6，7 UN编号：1005包装分类：Ⅱ包装方法：钢质气瓶。
储运条件：易燃、腐蚀性压缩气体。储存于阴凉、干燥、通风良好的仓间。远离火种、热源。防止阳光直射。应与卤素（氟、氯、溴）、酸类等分开存放。罐储时要有防火防爆技术措施。配备相应品种和数量的消防器材。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。验收时要注意品名，注意验瓶日期，先进仓的先发用。槽车运送时要灌装适量，不可超压超量运输。搬运时要轻装轻卸，防止钢瓶和附件损坏。运输按规定路线行驶，中途不得停留。
个人防护：空气中浓度超标时，建议佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，佩戴空气呼吸器；戴化学安全防护眼镜；穿防静电工作服；戴橡胶手套。工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣，保持良好的卫生习惯。
泄漏处理
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即隔离150m，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。高浓度泄漏区，喷含盐酸的雾状水中和、稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。储罐区最好设稀酸喷洒设施。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
对人体危害
侵入途径：吸入。
健康危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。高浓度氨可引起反射性呼吸停止。液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。
氨的理化性质
液氨,又称为无水氨,是一种无色液体.氨作为一种重要的化工原料,应用广泛,为运输及储存便利,通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨.氨易溶于水,溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液.氨在20℃水中的溶解度为34%.液氨在工业上应用广泛,而且具有腐蚀性,且容易挥发,所以其化学事故发生率相当高.为了促进对液氨危害和处置措施的了解,本文特介绍液氨的理化特性、中毒处置、泄漏处置和燃烧爆炸处置4个方面的基础知识.一、氨的理化性质分子式：NH3 气氨相对密度（空气=1）：0.59分子量：17.04 液氨相对密度（水=1）：0.7067（25℃）CAS编号：7664-41-7 自燃点：651.11℃熔点（℃）：-77.7 爆炸极限：16%～25%沸点（℃）：-33.4 1%水溶液PH值：11.7蒸气压：882kPa（20℃）二、中毒处置（一）毒性及中毒机理液氨人类经口TDLo：0.15 ml/kg液氨人类吸入LCLo：5000 ppm/5m氨进入人体后会阻碍三羧酸循环,降低细胞色素氧化酶的作用.致使脑氨增加,可产生神经毒作用.高浓度氨可引起组织溶解坏死作用.（二）接触途径及中毒症状1．吸入吸入是接触的主要途径.氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号.但由于嗅觉疲劳,长期接触后对低浓度的氨会难以察觉. （1）轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、气管炎、支气管炎.患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等. （2）急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成.急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤.其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同.（3）严重吸入中毒可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落,可造成气管阻塞,引起窒息.吸入高浓度可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿.2．皮肤和眼睛接触低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用.潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学烧伤.皮肤接触可引起严重疼痛和烧伤,并能发生咖啡样着色.被腐蚀部位呈胶状并发软,可发生深度组织破坏.高浓度蒸气对眼睛有强刺激性,可引起疼痛和烧伤,导致明显的炎症并可能发生水肿、上皮组织破坏、角膜混浊和虹膜发炎.轻度病例一般会缓解,严重病例可能会长期持续,并发生持续性水肿、疤痕、永久性混浊、眼睛膨出、白内障、眼睑和眼球粘连及失明等并发症.多次或持续接触氨会导致结膜炎.（三）急救措施1．清除污染如果患者只是单纯接触氨气,并且没有皮肤和眼的刺激症状,则不需要清除污染.假如接触的是液氨,并且衣服已被污染,应将衣服脱下并放入双层塑料袋内.如果眼睛接触或眼睛有刺激感,应用大量清水或生理盐水冲洗20分钟以上.如在冲洗时发生眼睑痉挛,应慢慢滴入1～2滴0.4%奥布卡因,继续充分冲洗.如患者戴有隐形眼镜,又容易取下并且不会损伤眼睛的话,应取下隐形眼镜.应对接触的皮肤和头发用大量清水冲洗15分钟以上.冲洗皮肤和头发时要注意保护眼睛.2．病人复苏应立即将患者转移出污染区,对病人进行复苏三步法（气道、呼吸、循环）：气道：保证气道不被舌头或异物阻塞.呼吸：检查病人是否呼吸,如无呼吸可用袖珍面罩等提供通气.循环：检查脉搏,如没有脉搏应施行心肺复苏.3．初步治疗氨中毒无特效解毒药,应采用支持治疗.如果接触浓度≥500ppm,并出现眼刺激、肺水肿的症状,则推荐采取以下措施：先喷5次地塞米松（用定量吸入器）,然后每5分钟喷两次,直至到达医院急症室为止.如果接触浓度≥1500ppm,应建立静脉通路,并静脉注射1.0g甲基泼尼松龙（methylprednisolone）或等量类固醇.（注意：在临床对照研究中,皮质类固醇的作用尚未证实.）对氨吸入者,应给湿化空气或氧气.如有缺氧症状,应给湿化氧气.如果呼吸窘迫,应考虑进行气管插管.当病人的情况不能进行气管插管时,如条件许可,应施行环甲状软骨切开术.对有支气管痉挛的病人,可给支气管扩张剂喷雾,如叔丁喘宁.如皮肤接触氨,会引起化学烧伤,可按热烧伤处理：适当补液,给止痛剂,维持体温,用消毒垫或清洁床单覆盖伤面.如果皮肤接触高压液氨,要注意冻伤.三、泄漏处置1．少量泄漏撤退区域内所有人员.防止吸入蒸气,防止接触液体或气体.处置人员应使用呼吸器.禁止进入氨气可能汇集的局限空间,并加强通风.只能在保证安全的情况下堵漏.泄漏的容器应转移到安全地带,并且仅在确保安全的情况下才能打开阀门泄压.可用砂土、蛭石等惰性吸收材料收集和吸附泄漏物.收集的泄漏物应放在贴有相应标签的密闭容器中,以便废弃处理. 2．大量泄漏疏散场所内所有未防护人员,并向上风向转移.泄漏处置人员应穿全身防护服,戴呼吸设备.消除附近火源.向当地政府和“119”及当地环保部门、公安交警部门报警,报警内容应包括：事故单位；事故发生的时间、地点、化学品名称和泄漏量、危险程度；有无人员伤亡以及报警人姓名、电话.禁止接触或跨越泄漏的液氨,防止泄漏物进入阴沟和排水道,增强通风.场所内禁止吸烟和明火.在保证安全的情况下,要堵漏或翻转泄漏的容器以避免液氨漏出.要喷雾状水,以抑制蒸气或改变蒸气云的流向,但禁止用水直接冲击泄漏的液氨或泄漏源.防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间.禁止进入氨气可能汇集的受限空间.清洗以后,在储存和再使用前要将所有的保护性服装和设备洗消.四、燃烧爆炸处置1．燃烧爆炸特性常温下氨是一种可燃气体,但较难点燃.爆炸极限为16%～25%,最易引燃浓度为17%.产生最大爆炸压力时的浓度为22.5%.2．火灾处理措施在贮存及运输使用过程中,如发生火灾应采取以下措施：（1）报警：迅速向当地119消防、政府报警.报警内容应包括：事故单位；事故发生的时间、地点、化学品名称、危险程度；有无人员伤亡以及报警人姓名、电话.（2）隔离、疏散、转移遇险人员到安全区域,建立500米左右警戒区,并在通往事故现场的主要干道上实行交通管制,除消防及应急处理人员外,其他人员禁止进入警戒区,并迅速撤离无关人员.（3）消防人员进入火场前,应穿着防化服,佩戴正压式呼吸器.氨气易穿透衣物,且易溶于水,消防人员要注意对人体排汗量大的部位,如生殖器官、腋下、肛门等部位的防护.（4）小火灾时用干粉或CO2灭火器,大火灾时用水幕、雾状水或常规泡沫.（5）储罐火灾时,尽可能远距离灭火或使用遥控水枪或水炮扑救.（6）切勿直接对泄漏口或安全阀门喷水,防止产生冻结.（7）安全阀发出声响或变色时应尽快撤离,切勿在储罐两端停留.。
氨知识点总结
氨知识点总结氨的生产与应用：氨的生产有多种方法，其中最常见的是哈伯-博斯克过程。
在这个过程中，氮气和氢气经过高温高压和铁催化剂的作用，生成氨气。
氨气主要用于合成氨盐、尿素、硝酸等化学物质，也用于制造化肥和清洁剂，以及在冷却系统中用作制冷剂。
氨的物理性质：氨是一种无色气体，有刺激性气味，呈碱性。
氨气密度比空气小，可以溶解在水中，形成氨水。
氨气燃烧时生成氮气和水，释放大量热量。
氨水是一种碱性溶液，可以与酸发生中和反应。
氨的化学性质：氨是一种亲电性较强的分子，它可以与酸、醛、酮和酰胺等发生反应。
氨可以和酸反应生成氨合物，也可以与醛和酮发生亲核加成反应，生成胺化合物。
此外，氨还可以与醇反应生成胺类化合物，与酰胺反应生成胺酰胺化合物。
氨的毒性与安全应对措施：氨气是一种有毒气体，高浓度的氨气会刺激眼睛、呼吸道和皮肤。
长期接触氨气可能导致呼吸系统和皮肤受损。
在工业生产中，为了保护员工安全，需要采取适当的防护措施，如穿戴防护面具和手套，保持通风良好。
氨的环境影响：氨气在自然界中可以迅速分解成氮气和水，因此对环境的影响相对较小。
但如果大量的氨气排放到空气中，会对大气环境产生一定的影响。
氨气还会在水体中形成氨水，如果过度排放到水体中，则可能影响水域生态系统的平衡。
氨的应用领域：氨在化工、制冷、卫生清洁、医疗等各个领域都有广泛的应用。
作为一种化学原料，氨被用于合成各种化合物，如氨基甲酸、氨基酸、氨基磷酸等。
在制冷系统中，氨被用作一种环保的制冷剂。
在清洁剂中，氨被用于去除污渍和清洁表面。
在医疗领域，氨被用于制备药物和医疗器械。
氨的储存与运输：氨气通常以液体或气态形式储存在钢瓶中，液氨在标准大气压下的温度为-33.3℃，气态氨的压力为压力容器的最大允许操作压力。
氨气的运输通常采用高压容器或液氨槽车，要遵守国家的安全规定，确保储存和运输的安全。
氨的处理与处置：处理氨气的废弃物，应根据国家相关法律法规进行分类、储存和处置。
对于废氨气瓶和废氨水，应严格按照规范进行处理。
氨的理化性质
氨的理化性质、危害及应急处理知识1. 氨的理化性质和用途：分子式 NH3有毒气体沸点（℃） -33.5 易溶于水、乙醇、乙醚无色有刺激性恶臭的气体。
主要用途用做制冷剂及制取铵盐和氮肥。
储于耐压钢瓶或钢槽中由气态氨液化而得。
2. 燃烧爆炸特性：易燃、爆炸下限（%）15.7 爆炸上限（%）27.4 ，与空气混合能形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氟、氯等接触会发生剧烈反应。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
3. 灭火方法：必须穿戴全身防火防毒服。
切断气源。
若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
使用灭火剂：雾状水、干粉、二氧化碳、砂土。
4. 健康危害：吸入低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。
高浓度氨可引起反射性呼吸停止。
5. 急救措施：皮肤接触，立即脱去被污染的衣着，应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗，就医。
眼睛接触，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧，如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。
6. 泄漏应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即隔离150m ,严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
漏气容器要妥善处理，废弃或修复、检验后再用。
爆炸下限(V%)： 15．7 爆炸上限(V%)： 27．4危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
燃烧(分解)产物：氧化氮、氨。
稳定性：稳定禁忌物：卤素、酰基氯、酸类、氯仿、强氧化剂。
聚合危害：不能出现灭火方法：切断气源。
若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
氨的理化性质
氨的理化性质氨的理化性质：1、在常温常压下为具有特殊性恶臭的无色有毒气体，比空气轻。
氨在常温下稳定，但是在高温下可分解成氢和氮。
一般在一个大气压下450-500℃时分解，如果有铁、镍等催化剂存在，可在300℃时分解。
2NH3 =3H2+N22、氨的分子量为17.031，标准状态下沸点为-33.35℃，临界温度为132.4℃，临界压力为1127Kpa，临界比容为4.130L/kg，标准状态下凝固温度为-77.7℃。
3饱和温度℃饱和压力Kgf/m饱和温度℃饱和压力Kgf/m4、在空气中可燃，但一般难以着火，如果连续接触火源就燃烧，有时也能引起爆炸。
如果有油脂或其它可燃物质，则更容易着火。
在氧中燃烧时发出黄色火焰，并生成氮和水。
4NH3+3O2=2N2+6H2O5、氨在一氧化二氮中也能发生爆炸，爆炸浓度极限为2.2%-72%。
6、氨微溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。
7、液氨的蒸发潜热仅次于水而很大，0℃时为301.8Cal/g。
因此具有类似水的性质，能溶解许多物质。
其溶液也显示出许多与水溶液类似的性质。
液氨能溶解铵盐，各种金属销盐酸、碘化物、酚类和胺类。
危险性：最高允许浓度：25ppm(18mg/m³)氨主要是通过呼吸道吸入，此外，也可以通过皮肤吸收。
吸入高浓度氨气引起喷嚏、流延、咳嗽、恶心、头痛、出汗、脸面充血、胸疼、呼吸急促、尿频、眩晕、窒息感、不安感、胃疼、闭尿等症状。
刺激眼睛引起流泪、眼疼、视觉障碍。
皮肤接触后引起皮肤刺激、皮肤发红、可导致灼伤和糜烂。
慢性中毒时患者出现头痛、噩梦、食欲不振、易于激动、慢性结膜炎、慢性支气管炎、血痰、耳鸣等。
吸入氨气的患者应立即转移到安全区安置休息并保暖。
咳嗽时可服可待因。
呼吸微弱或停止时立即进行输氧或人工呼吸。
并速叫医生来诊治。
皮肤接触时，立刻用水冲洗后再用肥皂水洗净，然后盖上用5%醋酸、柠檬酸、酒石酸或盐酸浸湿的敷料，也可用2%以上的硼酸水湿敷。
氨理化性质和应急知识
氨理化性质和应急知识一、氨（气、液）的主要理化性质和有关常识1、氨的理化性质：氨（NH3）为无色，强碱性，极易挥发的气体，具有强烈的催泪性和刺激性，并伴有特殊的臭味。
比重为0.597，沸点-33.5℃，闪点：可燃气体＜0℃，氨极易溶于水、乙醇、乙醚，在0℃时，1升水能溶1176升氨气，即90.7克的氨。
氨在空气中易变成碳酸铵，在氧气中易燃烧，火焰呈绿色。
与空气混合到一定比例时，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸极限为15.7~27.4%，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应，人对氨的嗅觉阀为0.5~1mg/m3。
2、氨中毒方式及症状。
氨主要是经呼吸道和皮肤粘膜侵入人体。
氨中毒根据症状的轻重可分为轻度、中度和重度中毒三型。
轻度中毒：眼和上呼吸道刺激症状，流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、乏力、肺部有干性罗音。
并可致角膜、皮肤灼伤。
中度中毒：咳嗽加剧、呼吸困难、肺部有干湿罗音，轻度紫绀，眼结膜及咽喉充血或水肿，化学性肺炎等。
重度中毒：咳嗽有粉红色泡沫痰、气急、心悸、胸闷、肺部干湿罗音。
常伴有烦躁、恶心、呕吐和窒息、昏迷。
肺水肿或有呼吸窘迫综合症，溅入眼内可致晶体浑浊，角膜穿孔甚至失明。
工业卫生允许浓度为30mg/m33、预防措施①生产或使用过程中应采取密闭装置，局部再装排风装置，加强工作场所通风。
②制定检修制度，合理编制检修周期，注意阀门和管道的泄漏。
③加强个人防护，接触氨时，必须戴防毒面具。
④用30%硫酸锌溶液浸过的沙布口罩，可有效地防止氨侵入。
4、急救与治疗4.1氨主要作用于呼吸系统，对粘膜有刺激和腐蚀作用。
低浓度时可使眼结膜、鼻咽部、呼吸道粘膜充血、水肿等。
高浓度时损伤肺泡毛细血管壁，引起肺水肿。
同时支气管、毛细支气管亦充血、水肿、痉挛。
严重的可引起成人呼吸窘迫综合症，也可通过神经反射引起心跳呼吸骤停。
皮肤、眼睛接触浓氨可引起灼伤。
4.2迅速将中毒者转移到空气新鲜的地方，去除领带、解开领扣、裤带，保持呼吸道通畅。
化学氨的知识点总结
化学氨的知识点总结氨（化学式为NH3），是一种无色具有刺激性气味的气体。
它是一种非常重要的化合物，广泛用于工业、农业和医药领域。
在本文中，我们将总结关于氨的结构、性质、生产和应用等方面的知识点。
1. 结构和性质氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，其分子式为NH3。
氨分子呈三角锥形结构，氮原子位于顶点，三个氢原子均位于氮原子的周围。
由于氮原子的电负性较高，氨分子呈极性结构，且呈现出一定的碱性。
氨在常温下为气体，易溶于水，形成氢键。
氨气具有刺激性气味，对人体有一定的毒性。
氨气在空气中的浓度超过5%时具有爆炸性，因此必须小心处理和存储。
2. 生产方法氨的工业制备主要采用哈伯－博士过程。
该过程是利用氮气与氢气在高压、高温、铁催化剂下进行催化反应，生成氨气。
反应方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3该过程是一种重要的工业化学反应，在制备氨的工业生产中占有重要地位。
此外，还有其他一些制备氨的方法，如电解法、氨合成法等。
3. 氨的应用氨是一种非常重要的化合物，在工业、农业和医药等领域有广泛的应用。
在农业方面，氨被用作合成氮肥的原料，可以提供植物所需的营养元素。
在工业生产中，氨被用作合成其他化合物的原料，如硝酸、尿素等。
此外，氨还被用于制造清洁剂、杀菌剂等化学制品。
在医药领域，氨被用作药物的原料，并且在某些医疗设备和治疗过程中也有应用。
4. 化学性质氨是一种碱性物质，它可以与酸反应生成盐。
例如，氨与盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl氨还可以与金属离子形成氨基金属络合物，这些络合物在化学分离和分析中具有重要作用。
另外，氨可以作为配体与过渡金属形成配合物，具有重要的催化和合成应用价值。
5. 安全注意事项氨是一种具有刺激性气味和一定毒性的化合物，必须小心使用和储存。
在处理氨气时，应该注意保持通风良好的环境，避免氨气浓度过高。
此外，必须防止氨气与氧气或其他氧化剂接触，以防止氨气爆炸。
在储存氨气时，应采取适当的措施，如将氨气封闭存放在密封的容器中，避免泄漏。
氨的性质
1、与水反应
氨的性质
1、滴酚酞； 2、迅速换双孔橡皮塞 3、如图放置烧瓶； 4、打开止水夹，
挤压胶头滴管里面的水。
实验现象：
氨的性质
1、烧瓶内为什么能形成喷泉？ 胶头滴管（预先吸入水）的作用？
2、溶液为什么变成红色？
当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内 的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气 将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
练习
1、氨气是 无 色，有 刺激性气味 性气味 气体。密度比空气 轻 ，液氨汽化时 吸收 大 量热，利用这一性质常用液氨作 致冷剂 。
将湿润的红色石蕊
2、检验氨气是否充满试管的方法是 试纸置于试管口，
观察到的现象是 试纸变蓝
。
3、能否用浓硫酸干燥氨气？
不能，因为浓硫酸具有酸性，会跟氨气反应
练习
氨的性质
结论：氨极易溶于水。氨水显碱性。
氨的性质
2、与酸反应
实验现象：产生大量白烟。
化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl
小结：氨能与酸反应生成相应的盐。如：HCl、 H2SO4、HNO3
3、催化氧化
氨的性质
4NH3 + 5O2
催化剂 △
4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
氨的性质
氨的性质
16化师陈艳
导课
？ 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间 发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方 圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味， 进入厂区呼吸都感到困难。 市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上 百名消防队员，十余辆消防车……
导课
？ 通过今天的学习我们要解决问题：
氨的安全措施和应急处置原则
氨泄漏事故危害
环境污染
大量氨泄漏会对环境造成严重污染，影响生态平 衡。
人员伤亡
氨泄漏事故可能导致人员伤亡，尤其是现场工作 人员和附近居民。
财产损失
氨泄漏事故往往造成设备损坏、财产损失等不良 后果。
02
氨的安全储存与使用
储存设施要求
专用储存设施
氨应储存在专用仓库或储 罐内，设施应符合相关安 全标准。
氨的安全措施和应急处置原则
汇报人： 2024-01-17
目录
• 氨的基本性质与危害 • 氨的安全储存与使用 • 氨泄漏检测与报警系统 • 应急处置原则及措施 • 案例分析：成功应对氨泄漏事故经验分享 • 总结：提高氨安全管理水平，降低事故风
险
01
氨的基本性质与危害
氨的物理化学性质
01
无色气体
氨在常温常压下为无色、有强烈 刺激性气味的气体。
防止泄漏与污染
采取有效措施防止氨的泄漏，避免对环境造成污染。
个人防护措施
配备个人防护用品
01
为接触氨的员工配备适当的个人防护用品，如防毒面具、防护
服等。
健康监测
02
定期对接触氨的员工进行健康检查，建立健康档案，及时发现
并处理健康问题。
培训与教育
03
加强员工的安全培训和教育，提高其对氨的危害认识和自我保
护能力。
03
氨泄漏检测与报警系统
泄漏检测原理及方法
气体传感器检测原理
利用气体传感器对氨气浓度的变化进 行实时监测，将浓度变化转化为电信 号输出。
检测方法
采用定点式和便携式检测仪，对氨气 泄漏进行实时检测和报警。
报警系统配置要求
1 2
报警控制器
危险化学品安全告知(液氨)
危险化学品安全告知-----液氨理化性质：氨气是一种无色透明而具有刺激性气味的气体。
极易溶于水，氨在20℃水中的溶解度为34%。
水溶液呈碱性，1%水溶液PH值：11.7，相对密度0.60（空气=1）。
健康危害：浓度氨对粘膜有刺激作用。
高浓度氨可引起组织溶解性坏死、皮肤及上呼吸道粘膜化学性炎症及烧伤、肺充血、肺水肿及出血等。
危险特性：第2.3类有毒气体，8类腐蚀品。
火灾爆炸危险性类别为乙类。
与氟、氯等能发生剧烈反应。
氨与空气混合到一定比例时，遇明火能引起爆炸，其爆炸极限为15.5～25%。
应急处理：皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，应用2%硼酸液或大量流动清水彻底冲洗，要特别注意清洗腋窝、会阴等潮湿部位。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
泄漏处理：液氨贮罐泄漏时，由检修车间专业技术人员及公司消防队员立即穿好防化服，戴好空气呼吸器，做好防护后进入现场。
首先察看现场有无中毒人员，若有人员中毒，应以最快速度将中毒受伤者脱离现场，其次开启所有液氨贮罐顶部喷淋装置进行喷淋，关闭所有液氨贮罐的进出口阀门，并将消防水龙带接到消防栓上，用大量清水喷向泄漏区进行稀释、溶解、同时判断液氨泄漏的压力和泄漏口的大小及其形状，准备好相应的堵漏的材料，堵漏工作准备就绪后，立即用堵漏材料堵漏。
在堵漏时如果条件允许，可同时进行倒槽处理，溶解的废氨水用废水泵或移动泵送指定场所处理。
操作注意事项：加强通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议穿防静电工作服和防砸耐酸工作鞋。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
使用防爆型的通风设备。
避免与氧化剂接触。
搬运时要轻装轻卸。
运输、储存注意事项：配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备，搬运时要轻装轻卸，防止包装容器破损。
夏季应早晚运输，防止日光曝晒。
氨的理化性质及危险特性
氨的理化性质及危险特性
氨是一种常见的无机化合物，具有一系列的理化性质和危险特性。
本文将对氨的理化性质以及危险特性进行介绍。
理化性质
物理性质
- 氨是一种无色气体，具有刺激性气味。
- 氨在常温常压下是气态，熔点为-77.7摄氏度，沸点为-33.3摄氏度。
- 氨比空气轻，可以溶于水，溶液呈碱性。
化学性质
- 氨具有一定的还原性，可以与许多氧化剂反应。
- 氨与酸反应可以生成盐和水。
- 氨可以与一些金属形成配合物。
危险特性
氨具有一定的危险特性，需要注意以下几点：
1. 刺激性气味：浓度较高的氨具有刺激性气味，可能引起呼吸
道不适和眼睛刺激等问题。
在使用或工作中遇到浓度较高的氨气时，应采取适当的防护措施，避免吸入氨气。
2. 导致燃烧：氨具有较高的氧化性，与氧气或氧化剂接触时可
能引发火灾或爆炸。
在存储或处理氨气时，应避免与易燃物接触，
并保持良好的通风条件。
3. 强碱性：氨溶液具有强碱性，对皮肤和眼睛有腐蚀性。
在处
理氨溶液时，应穿戴防护手套、护目镜等个人防护装备，避免直接
与皮肤和眼睛接触。
4. 毒性：高浓度的氨气对人体有毒，可能会造成中毒症状。
因此，在接触氨气时应注意保持通风良好的环境，避免长时间暴露在
高浓度的氨气中。
结论
综上所述，氨具有一系列的理化性质和危险特性。
在使用和处理氨时，我们应当注意防护措施，避免吸入氨气、避免与易燃物接触，同时也要避免氨溶液对皮肤和眼睛造成腐蚀。
保持通风良好的环境也是避免中毒的重要措施。
吸入氨气的急救措施
吸入氨气的急救措施氨气是一种常见的化学气体。
它可以用于制造肥料、合成纤维、制冷系统和清洗剂等行业。
然而，吸入氨气可能会导致严重的健康问题，包括呼吸问题、中毒和死亡。
因此，急救行动对于吸入氨气的事故非常重要。
本文将介绍吸入氨气的急救措施。
吸入氨气的症状吸入氨气后，人体会产生不同程度的症状。
这些症状通常与气体浓度有关。
以下是几种吸入氨气后的症状：•低浓度氨气：头痛、咳嗽、流涕、眼痛和喉咙疼痛。
•中等浓度氨气：呼吸急促、胸闷、呕吐、腹泻和恶心。
•高浓度氨气：眩晕、昏迷、呼吸困难、心脏麻痹和死亡。
急救措施如果发生氨气泄漏，必须采取适当的急救措施。
以下是吸入氨气的急救措施：1. 离开危险区域如果您被氨气泄漏困住，必须尽快离开危险区域。
在离开之前，必须保护自己的呼吸系统，戴上防护面具或呼吸器。
2. 停止吸入氨气如果您吸入了氨气，必须停止吸入气体并迅速离开危险区域。
尽可能找到一个开放的区域，并尽可能呼吸新鲜的空气。
3. 冲洗眼睛和皮肤如果您的眼睛或皮肤与氨气接触，必须立即将受影响的部位冲洗。
这可以帮助减少氨气对身体的伤害，并防止继续受到氨气的影响。
4. 拨打急救电话如果您认为自己已经受到氨气的严重影响，应尽快拨打当地的急救电话。
在电话中，必须简要描述情况并提供您的个人信息，以便医护人员尽快帮助您。
5. 进行急救处理如果您患有已知的呼吸问题或过敏反应，应该采取额外谨慎措施。
根据医护人员的指示，在吸入氨气后采取适当的急救处理。
可能需要进行氧气治疗、支持呼吸系统或静脉注射药物来帮助恢复身体功能。
总结吸入氨气可能导致严重健康问题，包括呼吸问题、中毒和死亡。
因此，必须采取不同的急救措施来减少氨气的影响。
在氨气泄漏发生时，必须尽快离开危险区域并保护自己的呼吸系统。
如果您受到氨气的严重影响，应该拨打当地的急救电话并按照医护人员的指示进行处理。
氨的安全使用与管理
氨的安全使用与管理氨 (NH3) 是一种常见的化学物质，可用于合成化学品、肥料和清洁剂等。
但氨气有强烈的刺激性和腐蚀性，因此使用和管理氨的安全性十分重要。
本文将介绍一些氨的安全使用与管理的基本知识。
氨的物理和化学性质氨是一种具有刺激性和腐蚀性的无色气体，常温常压下为气态。
氨是弱碱性物质，和酸发生反应可形成盐类。
氨在空气中易挥发，它的液态密度为0.681 g/cm³，即比空气重，所以比空气下沉。
氨的主要危害氨气有很强的刺激性和腐蚀性，对人体、动物和植物都有危害。
以下是氨气的主要危害：1.刺激眼睛和呼吸道：氨气具有刺激性，进入眼睛和呼吸道时，会导致眼部疼痛、流泪、咳嗽、呼吸困难等症状。
2.皮肤腐蚀：接触氨气可以引起皮肤腐蚀，出现红肿、疼痛、烧灼感等症状。
3.爆炸和火灾：在氧气充足的情况下，氨气可以形成爆炸性混合物，火源会导致爆炸和火灾。
氨的安全使用和管理氨气是一种危险的化学品，因此在使用和管理氨气时应格外小心。
以下是一些氨的安全使用和管理的建议：1.安全存储氨气应存储在密封和通风良好的区域内，并分类存储。
在存储氨气时应避免和易燃、易爆和有毒物品混存。
2. 强化培训所有接触氨气的员工都应该接受严格的培训，了解氨气的危害和安全管理措施。
员工必须知道如何正确穿戴个人防护设备，如呼吸器、手套，以及如何处理气体泄漏等紧急情况。
3.监测气体浓度在使用氨气时，应该安装气体浓度监测设备，及时监测氨气的浓度。
如发现氨气浓度超过底线或警戒线，应立即采取相应的措施，如通风换气等。
4. 合理操作在使用氨气时，应遵循操作规程，避免将氨气接触到肌肤或眼睛，以及不要吸入氨气。
在氨气的倒装、转移和传输过程中，应严格遵守安全规程。
5.紧急处理如发生氨气泄漏，应迅速停止所有操作，并采取相应的应急措施，包括通风换气、穿上个人防护设备、用稀释剂稀释泄漏物等。
氨的安全使用和管理十分重要。
必须遵守氨气的安全使用规程，培训员工，及时监测气体浓度，并采取紧急处理措施，以确保工作场所的安全。
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1、氨的性质
氨是一种具有刺激性，催泪性的特殊气味的无色气体，沸点-33.35℃，自燃点为780℃，易溶于水，1大气压下，1体积的水，0℃时可吸收1300体积的氨。
比重为0.59（以空气为准）空气中含0.037㎎/L就可以感觉到。
在空中不易燃烧，在氧气中易燃烧，火焰略带绿色，与空气混合可生成爆炸气体，起爆炸范围为15.7-27.4﹪。
空气中最大允许浓度为30㎎／m3.
2、氨的中毒机理
氨属低毒性，随空气经呼吸道吸入后，通过肺泡除少部分被CO2中和外，余下的吸收至血液，在肝脏中解毒形成尿素，随尿液和汗液排出体外。
氨对人的毒害主要是对上呼吸道有刺激和腐蚀作用。
浓度过高时直接接触部位可引起矸性化学灼伤，组织称溶解性坏死，并可引起呼吸道深处和肺泡的损伤，发生化学性气管炎，肺炎和肺水肿。
高浓度吸入后，可是中枢神经系统兴奋增强，引起痉挛，并可通过三叉神经末梢的反射作用引起心脏停博和呼吸停止。
3、氨中毒表现
3.1 轻度中毒；眼.口鼻有辣感，流泪.流涕.咳嗽.声音嘶哑.头晕.头痛.眼结膜充血水肿.口腔.咽部充血等。
3.2 重度中毒；喉头水肿.声门狭窄及呼吸道粘膜脱落造成气管堵塞，引起窒息。
外露皮肤可出现Ⅱ度化学灼伤，眼脸.口鼻腔.咽部及喉头水肿，粘膜糜烂，可能出现溃疡，支气管损伤严重。
呼吸困难.体温
升高.陷入休克或昏迷。
3.3 眼部伤害；可是眼结膜充血水肿，角膜溃疡，敬意混浊，甚至角膜穿孔。
3.4 皮肤损伤；接触高浓度氨水后，可致严重灼伤。
接触高浓度氨气的皮肤可出现红斑或水泡，甚至因脱水，脂肪干化而坏死。
4、氨中毒急救
4.1 急性吸入性氨中毒时，迅速将中毒者脱离事故现场，移至空气新鲜处，注意保暖，解开领口，保持呼吸畅通，根据呼吸情况给予输氧。
4.2 氨水溅入眼内应坚持自行，就地处理的原则。
立即拉开下睑，使溅入物流出，避免眼睑闭合而是角膜全部受害。
接着就地用盆水或流水冲洗，可用两手拉开上.下睑将头浸入水中，摇动头部冲洗。
流水冲洗时也应拉开眼见，水冲在眼的上部，使大量水经眼球流过，注意避免水直接冲眼球。
4.3 皮肤灼伤，应就地将溅入物尽量吸除，并用大量清水冲洗。
再用2﹪醋酸液洗涤中和，也可用2﹪硼酸水湿敷。
中毒严重者应送医院治疗。
5、氨伤害预防措施
5.1 接触氨的工人，操作岗位上要配备4＃罐防毒面罩和长管式防毒面罩。
直接接触氨的应增配橡胶手套.靴.防护眼镜等个人防护用具。
5.2 检修时应选用长管式面具。
5.3 氨作业禁忌症者均不宜从事接触氨的工作。