四川省邻水中学高三第二次月考化学试题
四川省邻水县第二中学2023届高三上学期9月月考化学试题及答案
2022年秋高2020级九月月考试卷化 学可能用到的原子量： C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Mg —24 Fe —56 Cu —64第I 卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有1个正确答案。
每小题3分，共48分)1．2022北京冬奥会，有很多亮点。
以下说法不正确的是A ．冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料B ．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质C ．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化D ．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源2．光气 (COCl 2)是一种重要的有机合成中间体，有剧毒，光气与氨气反应的化学方程式为：2324COCl 4NH CO(NH)2NH Cl +=+。
下列有关说法不正确．．．的是 A ．4NH Cl 中含有离子键和共价键 B ．Cl 原子的原子结构示意图： C ．COCl 2的电子式为： D ．()22CO NH 的球棍模型：3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多C ．Al 2O 3和MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料D ．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明4．已知：22H 2Cl HCl +点燃。
下列说法不正确．．．的是 A ．2H 分子的共价键是s s σ-键，2Cl 分子的共价键是s p σ-键B ．燃烧生成的HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C ．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D ．可通过原电池将2H 与2Cl 反应的化学能转化为电能5．N 2的分子结构可以表示为，CO 的分子结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是A ．N 2分子与CO 分子中都含有三键B ．N 2分子与CO 分子中的π键并不完全相同C ．N 2与CO 键能不同D ．N 2与CO 的化学性质相同6．下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是A ．43NH NOB ．34Si NC ．44NH ClOD ．34H PO7．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。
四川省广安市邻水县邻水中学高二化学月考试题含解析
四川省广安市邻水县邻水中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是A．①③B．④⑤C．⑤③D．②③参考答案：B2. 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2－C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2－参考答案：D3. 为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。
在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。
与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是 ( )A．操作简便，设备简单，占地面积小B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用C．能除去水中的所有离子D．废水容易处理，不产生污染物参考答案：C略4. 下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是A．燃烧B．取代反应 C．加成反应D．氧化反应参考答案：C5. 某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10∶9∶58，则此玻璃的组成为（）A．Na2O·CaO·6H2SiO3 B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2 D．6Na2O·6CaO·SiO2参考答案：B略6. 下列化学式中只能表示一种物质的是（）Ａ.C3H7Cl Ｂ.CH2Cl2Ｃ.C2H6O Ｄ.C2H4O2参考答案：B略7. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ( )A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应[D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应参考答案：C8. 下列关于晶体的说法正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶格能由大到小顺序：NaF> NaCl> NaBr>NaI⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥⑦ D．③⑤参考答案：D略9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略10. 氢氧燃料电池是一种新能源，如图为氢氧燃料电池示意图。
高三化学第二次月考
高三化学第二次月考化 学 试 卷说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直截了当在本卷内作答．时刻：120分钟相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Al ：27 N ：14 Na ：23 Si ：28 Cl ：35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：每小题2分，24小题共48分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1片是。
A ．负极B ．正极C ．阴极D ．阳极 2、检验某未知溶液中时否含有SO 42-，下列操作最合理．．．的是 A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液B.加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO 3)2溶液D. 先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液3、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确．．的是： ①要透过兰色钴玻璃观看钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原先火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较柔弱的火焰 ⑤没有铂丝，也能够用光洁无锈的铁丝代替A ．仅有③不正确B ．仅有④不正确C ．仅有⑤不正确D ．全对4、接触法制硫酸的接触室中有一个热交换器，关于它的作用比较确切．．．．的说法是 A 、给催化剂加热B 、把反应时生成的热，传递给需要预热的气体，并冷却反应后生成的气体C 、为了提高温度，让热的水蒸气通过热交换器D 、为了充分利用热能，让冷水通过热交换器5．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量A ．甲小于乙B ．甲等于乙C ．甲大于乙D ．不能确定6．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。
则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确．．的是: A ．氧化能力：Sn 4+＜Sn 2+ B ．氧化能力：Fe 3+＜Sn 4+C ．还原能力：Fe 2+＜Sn 2+D ．还原能力：Fe ＜Sn7．下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是A ．NaOH 、32CO Na 、2NaAlO 、2MgClB ．42SO Na 、2BaCl 、3KNO 、NaClC ．NaCl 、3AgNO 、3NaNO 、HClD ．42SO Na 、32CO Na 、2BaCl 、HCl8、已知a 、b 、c 、d 、e 分别是Ca(OH)2、Ca(HCO 3)2、HCl 、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情形如下：气体 图1—1 a b c d ec ↓ ↓ / ↑ —b ↓ / ↓ — —A. Ca(HCO 3)2与Ba(NO 3)2B. Ca(OH)2与Ba(NO 3)2C. Na 2CO 3与Ca(HCO 3)2D. HCl 与Ca(OH)29.以Al 、稀H 2SO 4和NaOH 为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOHAl(OH)3 乙：Al −−→−NaOH NaAlO 2−−→−42SO H Al(OH)3 丙：若要制得等量的Al(OH)3，则A.乙消耗原料最少B.三者消耗原料相同C.丙消耗的原料最少D.甲、乙消耗原料相同10．按A 图装置进行实验，若图B 的X 轴表示流入电极的电子的量，则Y 轴不可能．．．表示的情形是A ． C(Ag ＋)B ．C( NO 3-)C ．溶液的PHD ．银棒的质量11.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判定正确．．的是 A.加入AgNO 3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，则一定有Cl －存在B.加入NaOH 溶液能生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀又消逝，则原溶液一定有AlO -C.加入NaOH 并加热有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有+4NHD.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量-23CO 12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们差不多上白色固体。
四川省广安市邻水实验中学高三化学期末试卷含解析
四川省广安市邻水实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．由反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O ，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-C．由CuSO4+ H2S = CuS ↓+ H2SO4，可知酸性H2S > H2SO4D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液参考答案：B试题分析：A. SiO2是酸性氧化物，与HF反应是其特性，A错误；B.溴离子的还原性强于氯离子，酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，故酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-，B正确；C.反应CuSO4+ H2S = CuS ↓+ H2SO4的原理不是强酸制弱酸，而是生成了难溶物CuS，而酸性H2S＜H2SO4，C错误；D.金属铝可以与NaOH溶液反应，而金属镁不能与NaOH溶液，D错误。
故答案B。
2. 已知下列反应的平衡常数：①H2（g）+S（s）?H2S（g）K1 ②S（s）+O2（g）?SO2（g）K2则相同温度下，反应H2+SO2?O2+H2S的平衡常数为（）A．K1+K2 B．K1﹣K2 C．K1×K2 D．参考答案：D考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，写出每个反应的化学平衡常数表达式，得到答案．解答：解：H2+S?H2S反应中，S为固体，所以K1=；S+O2?SO2，S为固体，K2=；H2+SO2?O2+H2S的平衡常数为：K===，故选D．点评：本题考查化学平衡常数表达式，难度不大，注意写化学平衡常数表达式时，不写固体和纯液体．3. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na 元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X 为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W 为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Z为S，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性比硫的强，故A错误；B．电子层越多，半径越大，电子排布相同的，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W，故B错误；C．非金属性O＞S，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．4. 已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol（2）＝2H2O（g）△H2＝－483.6 kJ·由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3。
【解析】四川省广安市邻水中学2016届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析[ 高考]
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2015-2016学年四川省广安市邻水中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题：每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、墨水、有色玻璃均能产生丁达尔现象B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响2．下列说法正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊD．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl﹣共有12个3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AB．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为N AC．0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目为0.5N AD．18gD2O含有的电子数为10N A4．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（）A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．少量的Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OB ．0.01mol •L ﹣1NH 4Al （SO 4）2溶液与0.02mol •L ﹣1Ba （OH ）2溶液等体积混合：NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3•H 2OC ．一定条件下，将0.5mol N 2（g ）和1.5molH 2（g ）置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣38.6kJ •mol ﹣1D ．CO （g ）的燃烧热是283.0 kJ •mol ﹣1，则CO 2分解的热化学方程式为：2CO 2（g ）=2CO（g ）+O 2（g ）△H=+283.0 kJ •mol ﹣16．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（ ）A 常温常压下NH 3、O 2、H 2、CO 2 不能共存 NH 3为碱性气体、CO 2为酸性气体，反应生成（NH 4）2CO 3B c （OH ﹣）=1.0×10﹣13mol/L 溶液中：Fe 2+、NO 3﹣、SO 42﹣、Na +不能共存 发生反应：3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO ↑+2H 2O C 溶液中：K +、Cu 2+、Cl ﹣、NH 3•H 2O 不能共存发生反应：Cu 2++2OH ﹣═Cu （OH ）2↓D 溶液中：Al 3+、Na +、SO 42﹣、HCO 3﹣ 可以共存不能发生反应A ．AB ．BC ．CD ．D7．已知X 、M 都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO 3n ﹣+X n ﹣+H +→X 单质+H 2O （未配平）；（乙）M m++mOH ﹣=M （OH ）m ↓，其中正确的是（ ） ①若n=1，则XO 3n ﹣中X 元素为+5价，X 位于周期表第ⅤA 族②若m=1，则M （NO 3）m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同③若m=2，则在空气中蒸干MSO 4溶液并灼烧一定能得到MSO 4④若n=2，则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应⑤若m=3，则MCl 3与足量的碱溶液反应一定生成M （OH ）m ．A ．①③B ．②④C ．①②③④D ．①⑤二、非选择题8．（14分）（2015秋•广安校级月考）已知X 、Y 、Z 、Q 、E 五种元素的原子序数依次增大，其中X 原子核外电子有6种不同的运动状态，s 能级电子数是p 能级电子数的两倍；Z 原子L 层上有2对成对电子；Q 是第三周期中电负性最大的元素；E +的M 层3d 轨道电子全充满．请回答下列问题： （1）XZ 2分子中含有 个σ键、 个π键，写出XZ 2的电子式 ．（2）X 、Y 、Z 第一电离能由小到大的顺序为 ＜ ＜（填元素符号）．（3）Z 氢化物的沸点比Q 氢化物的沸点高，理由是 ．（4）E 元素基态原子的电子排布式为 ．（5）E 2+能与Y 的氢化物形成配合物离子，该配合物离子中提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ，画出配合物离子中的配位键 ．9．（14分）（2015秋•广安校级月考）周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）B的氢化物的中心原子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是，中心原子杂化方式为，分子的空间构型是．（2）A的同素异形体有多种，其中一种质地柔软而且能导电，含1molA原子的该物质中σ键的数目为．（3）由B、C组成的一种化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．（4）E的核外价电子层排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．10．（10分）（2015秋•广安校级月考）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子Ag+Na+阴离子NO3﹣SO42﹣Cl﹣如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为、（填写化学式）．（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：．（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：．（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入克（填质量）的．（填写化学式）11．以氨作为燃料的固体氧化物（含有02﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示：①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2﹣移动方向为（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．②该电池工作时，在电极a接触面上发生的电极反应为．12．M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．巳知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4M 932 1821 15390 21771N 738 1451 7733 10540根据上述信息，M的原子结构示意图为，MCl2是（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了．13．C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确，并阐述理由．14．科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为．15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的5个反应（由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液）．请判断反应⑤的反应热△H5=．①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H1=﹣176kJ/mol②NH3（g）+H2O（l）=NH3（aq）△H2=﹣35.1kJ/mol③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H3=﹣72.3kJ/mol④NH3（aq）+HCl（aq）=NH4C1（aq）△H4=﹣52.3kJ/mol⑤NH4C1（s）+H2O（1）=NH4C1（aq）△H5=？16．下列说法正确的是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑦氯化钠熔化时离子键被破坏⑧热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI⑨微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Cl﹣⑩酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．17．用x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定结果为：晶胞为面心立方最密堆积，铜原子直径为dpm，又知铜的密度为bg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数N A=mol﹣1．2015-2016学年四川省广安市邻水中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、墨水、有色玻璃均能产生丁达尔现象B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键和分子间作用力的区别．【专题】物质的分类专题；化学键与晶体结构．【分析】A．胶体能产生丁达尔效应；B．原子吸收光谱仪可以确定物质中的金属元素，红外光谱仪用于测定有机物的官能团；C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放；D．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力．【解答】解：A．胶体能产生丁达尔效应，但溶液不能产生丁达尔效应，所以能用丁达尔效应区分胶体和溶液，云和雾都是胶体，所以能产生丁达尔效应，故A正确；B．原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，红外光谱仪用于测定有机化合物的官能团，故B正确；C．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；D．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力．分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故D 正确．故选C．【点评】本题考查了物质研究的方法、丁达尔效应以及化学键等知识点，难度不大，知道云和雾都是胶体．2．下列说法正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊD．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl﹣共有12个【考点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】A．在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；B．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子；C．白磷的键角是60°；D．根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有6个．【解答】解：A．NCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；B．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故B正确；C．白磷是正四面体结构，但键角是60°，CH4正四面体分子且键角为109°28ˊ，故C错误；D．根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有6个，故D错误；故选：B．【点评】本题考查较综合，涉及8电子稳定结构的判断、键角的判断、晶体的结构等知识点，注意白磷分子中4个磷原子位于四面体4个顶点上，与甲烷的键角不同，题目难度不大．3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AB．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为N AC．0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目为0.5N AD．18gD2O含有的电子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、NH4HSO4晶体中无氢离子；D、重水的摩尔质量为20g/mol．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n==1mol，含有3mol原子即3N A个，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故制的胶粒的个数小于N A个，故B错误；C、NH4HSO4晶体H和S之间为共价键，故NH4HSO4晶体中无氢离子，故C错误；D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol 电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（）A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、用酒精灯加热具支试管时，具支试管内气体受热压强增大；B、铁做负极；C、该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，电子从负极流向正极；D、负极电极反应式为Al﹣3e﹣=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．【解答】解：A、具支试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，故A 错误；B、铁做负极，故B错误；C、负极电极反应式为Al﹣3e﹣=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故C错误；D、负极电极反应式为Al﹣3e﹣=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑，故D正确；故选D．【点评】本题考查计算腐蚀和原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．少量的Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O B．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OC．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO （g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；B、二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；C、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ；D、燃烧热是1molCO燃烧放出的热量，其逆反应的反应热与其数值相同，符号相反．【解答】解：A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+H2O+CO32﹣，故A错误；B、0.01mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B正确；C 、0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，因反应为可逆反应，则1molN 2和3molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热不是38.6kJ ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C 错误；D 、CO 的燃烧热为283.0KJ/mol ，则有2molCO 燃烧放热为566KJ ，所以其逆反应为2CO 2（g ）═2CO （g ）+O 2（g ）反应的△H=+566.0kJ/mol ，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查学生离子方程式、热化学方程式的书写以及意义等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．6．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（ ）A 常温常压下NH 3、O 2、H 2、CO 2 不能共存 NH 3为碱性气体、CO 2为酸性气体，反应生成（NH 4）2CO 3B c （OH ﹣）=1.0×10﹣13mol/L 溶液中：Fe 2+、NO 3﹣、SO 42﹣、Na +不能共存 发生反应：3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO ↑+2H 2O C 溶液中：K +、Cu 2+、Cl ﹣、NH 3•H 2O 不能共存发生反应：Cu 2++2OH ﹣═Cu （OH ）2↓D 溶液中：Al 3+、Na +、SO 42﹣、HCO 3﹣ 可以共存不能发生反应A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A 、O 2与H 2不点燃不反应，无水时，NH 3在常温常压下不能生成（NH 4）2CO 3；B 、该溶液中氢离子浓度为0.1mol/L ，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；C 、一水合氨为弱碱，离子方程式中应该保留分子式；D 、氯离子与碳酸根离子发生双水解反应，二者不能够大量共存；【解答】解：A 、干燥的氨气与二氧化碳不发生反应，常温下NH 3、O 2、H 2、CO 2能够共存，故A 错误；B 、c （OH ﹣）=1.0×10﹣13mol/L 溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够与亚铁离子发生氧化还原反应，溶液中不能够大量共存，故B 正确；C 、铜离子与氨水反应的离子方程式为：Cu 2++4NH 3•H 2O ═Cu （NH 3）42++4H 2O ，故C 错误；D 、铝离子与碳酸氢根离子发生反应：Al 3++3HCO 3﹣═Al （OH ）3+3CO 2↑，所以在溶液中不能够大量共存，故D 错误；故选：B ．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生的条件：生成气体、难溶物、沉淀及发生氧化还原反应，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．7．已知X 、M 都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO 3n ﹣+X n ﹣+H +→X 单质+H 2O （未配平）；（乙）M m++mOH ﹣=M （OH ）m ↓，其中正确的是（ ） ①若n=1，则XO 3n ﹣中X 元素为+5价，X 位于周期表第ⅤA 族②若m=1，则M （NO 3）m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同③若m=2，则在空气中蒸干MSO 4溶液并灼烧一定能得到MSO 4④若n=2，则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③B．②④C．①②③④D．①⑤【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】无机推断．【分析】①n=1，XO3n﹣中X元素为+5价，X元素形成X﹣离子，X最低价为﹣1，处于第ⅦA族；②m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解；③m=2，若M为Fe，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价；④n=2，X元素形成X2﹣离子，X最低价为﹣2，只有X为硫符合题意；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．【解答】解：①n=1，XO3n﹣中X元素为+5价，X元素形成X﹣离子，X最低价为﹣1，处于第ⅦA族，故①错误；②m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，氢氧化银不溶于水，但可以溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故②正确；③m=2，若M为Fe，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧不可能达到硫酸亚铁，故③错误；④n=2，X元素形成X2﹣离子，X最低价为﹣2，只有X为硫符合题意，浓硫酸含有强氧化性，可以氧化硫化氢，故④正确；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，氯化铝和过量氢氧化钠反应最终没有氢氧化铝沉淀生成，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查元素化合物的推断，属于开放性题目，题目综合性较大，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．二、非选择题8．（14分）（2015秋•广安校级月考）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）XZ2分子中含有2个σ键、2个π键，写出XZ2的电子式．（2）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．（3）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键．（4）E元素基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1．（5）E2+能与Y的氢化物形成配合物离子，该配合物离子中提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu2+，画出配合物离子中的配位键．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，则X原子核外电子数为6，故X为碳元素；Z原子L层上有2对成对电子，则Z原子核外电子排布为1s22s22p4，故Z为氧元素；Y原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Y为氮元素；Q是第三周期中电负性最大的元素，Q为Cl元素；E+的M层3d轨道电子全充满，则其核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，则X原子核外电子数为6，故X为碳元素；Z原子L层上有2对成对电子，则Z原子核外电子排布为1s22s22p4，故Z为氧元素；Y原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Y为氮元素；Q是第三周期中电负性最大的元素，Q为Cl元素；E+的M层3d轨道电子全充满，则其核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu．（1）CO2分子结构式为O=C=O，双键中含有1个σ键、1个π键，故CO2分子中含有2个σ键、2个π键，电子式为，故答案为：2、2；；（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但氮原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量降低，失去电子需要能量较高，故N元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C；O；N；（3）氧元素的电负性很强，H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，氢键比分子间作用力强，故水的沸点高于HCl，故答案为：H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键；（4）E为Cu元素，基态原子的电子排布式为：ls22s22p63s23p63d104s1，故答案为：ls22s22p63s23p63d104s1；（5）Cu2+能与NH3形成配合物离子，NH3含有孤电子对，提供孤对电子，Cu2+含有空轨道，接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为，故答案为：．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布规律、电离能、化学键与氢键、配合物等，难度中等，注意配合物中配位键的表示．9．（14分）（2015秋•广安校级月考）周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）B的氢化物的中心原子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是四面体，中心原子杂化方式为sp3，分子的空间构型是三角锥形．（2）A的同素异形体有多种，其中一种质地柔软而且能导电，含1molA原子的该物质中σ键的数目为 1.5N A．（3）由B、C组成的一种化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．（4）E的核外价电子层排布式是3d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D 在C的下一周期，且D是第IIA族元素；B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，能形成氢键的氢化物有氨气、水和HF，AC2为非极性分子，A为第IV A族，C为第VIA族，则A是C、B是N、C是O元素，D是Mg元素；E的原子序数为24，则E是Cr元素，CrCl3能与N、O的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，则该配合物化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，再结合题目分析解答．【解答】解：周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D 在C的下一周期，且D是第IIA族元素；B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，能形成氢键的氢化物有氨气、水和HF，AC2为非极性分子，A为第IV A族，C为第VIA族，则A是C、B是N、C是O元素，D是Mg元素；E的原子序数为24，则E是Cr元素，CrCl3能与N、O的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，则该配合物化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，（1）N的氢化物是NH3，氨气分子中心原子N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以氨气分子中的中心原子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是四面体形，中心原子杂化方式为sp3，分子的空间构型是三角锥形，故答案为：四面体；sp3；三角锥；（2）A的同素异形体有多种，其中一种质地柔软而且能导电，为石墨，石墨中每个C原子形成1.5个σ键键，含1molA原子的该物质中σ键的数目为1.5N A，故答案为：1.5N A；（3）由B、C组成的一种化合物与CO2互为等电子体，等电子体的原子个数相等且价电子数相等，所以其化学式为N2O，故答案为：N2O；（4）E是Cr元素，其3d、4s电子为其价电子，所以E的核外价电子层排布式是3d54s1，通过以上分析知，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，故答案为：3d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；（5）N的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液是稀硫酸，与D的单质反应时，B被还原到最低价，为其还原产物是氨气，D生成镁离子，该反应的化学方程式是4Mg+9HNO3=4Mg （NO3）2+NH3↑+3H2O，故答案为：4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．【点评】本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、等电子体、原子核外电子排布、氧化还原反应等知识点，综合性较强，注意价层电子对互斥理论的灵活运用，易错点是Cr原子价电子排布式的书写，题目难度不大．。
2025届四川省邻水实验中学化学高三上期末学业质量监测模拟试题含解析
2025届四川省邻水实验中学化学高三上期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列转化不能通过一步实现的是（ ）A ．Fe −−→2O Fe 3O 4 B ．Al NaOH−−−→NaAlO 2 C ．Cu 24H SO −−−→CuSO 4D ．Cu S −−→CuS2、能使氢硫酸溶液的pH 先升高后降低的物质是 A ．Cl 2B ．SO 2C ．CuSO 4D ．O 23、亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的含氯消毒剂。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是( )A ．NaOH 的电子式为B ．加入的H 2O 2起氧化作用C ．ClO 2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO 3﹣+SO 2 ═2Cl O 2+SO 42﹣D ．操作②实验方法是重结晶4、以黄铜矿(主要成分为 CuFeS 2，含少量杂质SiO 2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO 4·7H 2O)。
其主要工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如下表。
沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6下列说法不正确的是A．试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间B．反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原C．操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D．反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O5、《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。
2020年四川省广安市邻水县第二中学高三化学月考试卷含解析
2020年四川省广安市邻水县第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应B．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解C．所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体参考答案：略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略3. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下列物质贴错了标签的是D B4. 下列分类标准和分类结果不科学的是B略5. 在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。
某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③ Cl、④ NO、⑤ S、⑥ CO、⑦NH、⑧ Mg、⑨A1、⑩离子。
其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）A.③⑤⑥⑦⑩B.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥⑩参考答案：D略6. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A ．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，Cl－，K＋，SO42－，NO3－B．水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，NO3－，NH4＋，SO32－C．pH＝11的溶液中： Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－D．使石蕊变红的溶液中：Fe2＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－参考答案：C略7. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
四川省广安市邻水县袁市中学高三化学月考试卷含解析
四川省广安市邻水县袁市中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨气时的导气管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤分馏石油时测量温度所用的温度计A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤参考答案：C略2. 一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。
下列说法正确的是: A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B、在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011C、达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D、若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0参考答案：C略3. 下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（）A．SO3与水 B．SO2与水 C．SO2与氯水 D．SO3与NaOH溶液参考答案：B略4. 固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B.无法判断溶液中是否有K2SO3C.气体A和气体B-定为混合物D.原混合物中一定有Fe2O3参考答案：A5. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A略6. 下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反应：Zn-2e-=Zn2+ C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。
四川省广安市邻水县九龙中学2022年高三化学月考试卷含解析
四川省广安市邻水县九龙中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略2. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO 的基础上使平衡正向移动，据此分析．解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ?mol﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A 错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等3. 下列物质的制备方法正确的是A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝参考答案：C略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2OB．用氯化铁溶液处理印刷电路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2OD．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-参考答案：B略5. 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度会增大，熔点会升高B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物C．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收参考答案：A6. 已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是() A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量参考答案：A略7. X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。
四川省广安市邻水县中学2021年高三化学测试题含解析
四川省广安市邻水县中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g) ===Na 2O(s) ΔH 1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ/mol 。
下列说法正确的是 A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，加热时生成Na 2O 的速率加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317 kJ/mol 参考答案： D 略2. 在1 L 密闭容器中发生反应：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)△H=－Q kJ ·mol -1（Q>O ），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：0.975 0.975 下列说法错误的是A ．反应在第2 min 到第4min 时，O 2 的平均反应速率为0.1875 mol/(L ·min)B ．反应在第2 min 时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C ．第4 min 时、第8 min 时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D ．在开始反应的前2 min 内，该反应的△H =－0.05Q kJ ·mol -1 参考答案：BD 略3. 实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 参考答案： A 略4. 取用金属钠钾时，所需用品至少有 种A. 2B. 3C. 4D.5 参考答案：C5. 下列类比关系正确的是A. AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成[Al(OH)4]—，则与过量NH 3·H 2O 反应也生成[Al(OH)4]—B. Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应C. Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，则与I 2反应可生成FeI 3D. Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 2参考答案：B 略6. 下列化学与生活的相关叙述正确的是（）A．NO2 、CO2和SO2都是大气污染物B. 维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得参考答案：B略7. 下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：AA、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故A正确；B、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4Fe2＋＋4H＋＋O2=== 4Fe3＋＋2H2O，故C错误；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式，故D错误。
四川省广安市邻水县九龙中学2020年高三化学月考试题含解析
四川省广安市邻水县九龙中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子：（1）K +、Fe 2+、SO 42－、ClO － （2）K +、Al 3+、Cl －、HCO 3－（3）ClO －、Cl －、K +、OH －（4）Fe 3+、Cu2+、SO 42－、Cl －（5）Na +、K +、AlO 2－、HCO 3－（6）Ca 2+、Na +、SO 42－、CO 32－在水溶液中能大量共存的是A ．（1）和（6）B ．（3）和（4）C ．（2）和（5）D ．（1）和（4） 参考答案： B 略2. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．Fe 3＋、H ＋、SO 、ClO －B ．Fe 3＋、Fe 2＋、SO 、OH －C ．Al 3＋、Na ＋、SO 、HCO 3－D ．K ＋、H ＋、I －、MnO参考答案：D3. 下列实验操作完全正确的是（ ）参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．分液时，避免液体混合，上层液体从分液漏斗上口倒出； B ．容量瓶不能直接溶解固体； C ．测定氯水pH ，应用pH 计；D ．左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．【解答】解：A ．分液时，避免液体混合，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，故A 错误； B ．容量瓶不能直接溶解固体，应用小烧杯溶解，故B 错误；C ．氯水中含有HClO ．具有强氧化性和漂白性，可使pH 试纸先变红后褪色，无法测定pH ，应用pH 计，故C 错误；D ．滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故D 正确． 故选D ．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、pH 测定等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大． 4. 下列实验方案或实验结论正确的是A．除去SO2中的少量HC1，可将混合气体通入饱和Na2 SO3溶液B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的参考答案：C考查气体的除杂、仪器的洗涤、物质的鉴别和物质的溶解热。
2020-2021学年四川省广安市邻水实验中学高三化学联考试题含解析
2020-2021学年四川省广安市邻水实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． =10-1 mol·L-1 溶液中：NH4＋、K+、NO3-、SO42－B．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透明的溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl－参考答案：D2.在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。
例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是A．C(COC2H5)4 B．HC(OC2H5)3 C．H2C(COC2H5)2 D．CO(OC2H5)2参考答案：B3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y 、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应参考答案：C略4. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体C、棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D、棉球②可以判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A略5. 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是（）A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HclO B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO2-3>HCO-3>CH3COO-D．常温下电离常数比较：K a (H2CO3)＞K a(CH3COOH)＞K a(C6H5OH)参考答案：C略6. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色A．2个 B．3个 C．4个 D．5个参考答案：C略7. 下列各种离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；B．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．解答：解：A．强碱性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等8. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略9. 下列离子方程式正确的是( )A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 == 4SO32- + O2↑ + 4Na+B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略10. 下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极参考答案：答案：C11. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2参考答案：C本题主要考查有关物质的量的简单运算。
2018-2019学年四川省广安市邻水县第二中学高三化学联考试卷含解析
2018-2019学年四川省广安市邻水县第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B2. 可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是( )A．化学方程式系数m+n = r＋qB．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动参考答案：【知识点】温度、压强对化学平衡的影响G2 G3【答案解析】C 解析：A、根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m= r＋q，故A错误；B、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2＞T1，T2到T1温度降低，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、物质B的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，理解加压平衡向气体体积减小的方向移动，注意反应物和生成物的状态。
3. 关于下列三种化合物的说法正确的是A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7 种C．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别D．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应参考答案：C4. （2010·上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
四川省邻水县第二中学高二10月月考化学试题(无答案)
（本卷满分为100分，考试时间：100分）可能用到相对原子量：H—1 O—16 Si—28 S—32第Ⅰ卷(选择题，总共54分)一、选择题（每小题只有一个答案。
每题3分，总共54分。
）1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强D．半导体材料应在过渡元素中寻找2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4 个质子B．同周期元素（除0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3、在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是（）A、1sB、2p xC、2p yD、2p z4．以下能级符号正确的是A．1p B．2d C．3f D．4s5．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)6.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．∶He B.C．1s2 D.7、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D8、下列有关电子云的叙述中，正确的是（）。
A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率B、电子云直观地表示了核外电子的数目C、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D、电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾9.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区10．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键11．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．IIA B．IIB C．VIII D．IB12．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．BeCl2B．H2S C．PCl3D．NO213．下列物质的分子中，键角最小的是A．CH2＝CH2B．H2O C．NH3D．CH414．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是()A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子不共平面15.下列描述中正确的是()A．CO2分子的立体构型为V形B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化Com]16、具有相同电子层结构的三种微粒A n+、B n-、C,下列分析正确的是（）A、原子序数的关系是C＞B＞AB、微粒半径的关系是B n-＞A n+C、第一电离能A＞BD、原子半径的关系是A＜C＜B17．117号元素以Uus表示。
四川省广安市邻水县袁市中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析
四川省广安市邻水县袁市中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关实验方法和解释或结论都正确的是的参考答案：A略2. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是()A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略3. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是 A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C．食醋可去除水垢，NH 4Cl 溶液可去除铁锈D．SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨参考答案：B略4. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： CH2O 参考答案：D略5. 下列各组离子一定能大量共存的是:A．c(H＋)/c(OH－) = 1012的溶液: NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－B. 使pH试纸显红色的溶液： K＋、I－、Cl－、NO3－C．由水电离的c(H＋)=1×10－14 mol·L－1的溶液: Na＋, K＋, [Al(OH）4]－, Cl－D．澄清透明的无色溶液： Na＋、Cu2＋、Cr2O72－、NO3－参考答案：A略6. a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④[Vc﹣]mol．A．①④B．②③C．①③D．②④参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题．分析：可从两个角度分析未被还原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3 ﹣，二是根据N元素守恒，未被还原的硝酸为总硝酸的物质的量减去生成NO的物质的量，可计算未被还原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中的NO3 ﹣，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO3）3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63 g?mol﹣1=（a+b）×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知amol →a mol （NO3）3+a mol H2O4升高（3﹣2）a+（6+2）a=9a mol b mol O→b mol （NO3）3升高（3﹣2）b=b molx molH O3→x Omol 降低（5﹣2）x mol=3x mol得9a mol+b mol=3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x= mol，所以未被还原的硝酸为[Vc﹣]mol，④正确．故选D．点评：本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧，题目难度中等，答题时注意守恒法的利用，注意从化合价变化的角度分析．7. 已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) H<0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（）A、在恒容体系中混合气体的压强不再改变说明达到了平衡状态。
2020-2021学年四川省广安市邻水县邻水中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020-2021学年四川省广安市邻水县邻水中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑色沉淀，后产生白色沉淀K sp(CuS)>K sp(ZnS)B 向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl>SiC 向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14，振荡、静置下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D 分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铜片与浓硝酸剧烈反应，铝片无明显现象金属活动性:铜>铝参考答案：CA．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，K sp小的先沉淀，则K sp (CuS)＜K sp (ZnS)，故A错误；B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故B错误；C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，可说明含有I-，故C正确；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，故D错误；故选C。
点睛：本题的易错点为D，根据金属与酸反应判断金属活动性的强弱，指的是金属与稀酸反应放出氢气的难易程度，酸不能是氧化性酸。
2. 日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al (OH) 3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu(OH) 2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量参考答案：答案：A3. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A试题分析：A、烟是气溶胶，日照香炉生紫烟，是丁达尔效应，错误，选A；B、曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜荣恶意发生置换反应，正确，不选B；C、豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维是把化学能转化为热能，正确，不选C；D、闪电下雨，过程发生的主要化学反应有氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与土壤中的弱酸反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中的化合态的氮，这是自然固氮的过程，正确，不选D。
2022年四川省广安市邻水实验中学高三化学模拟试题含解析
2022年四川省广安市邻水实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。
下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（）A．SO2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器内的压强D．SO3的体积分数参考答案：AD略2. 下列有关反应离子方程式错误的是( )A．KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2==HSO3—B．Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2H+==SO2↑+H2OC．NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2Cl—D．石灰石与稀硝酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑参考答案：D略3. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略4. 下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：参考答案：D5. 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁三种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH值相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 参考答案：D略6. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④参考答案：A略7. 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。
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．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
(g) 2NH
11.(15分）(1)M 和N 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
巳知M 和N 均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
根据上述信息，M 的原子结构示意图为 ，性分子”或“非极性分子”）；N 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布 (2) C 60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C-C 的键长为154.45pm ，C 60中C 一C 键长为145〜140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确，
些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列的。
请判断反应⑤的反应热△ ③金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、H 2O 、H 2S 晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑦氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑧热稳定性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI ⑨微粒半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Cl - ⑩酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3
（6）用x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定结果为：晶胞为面心立方最密堆积，铜原子直径为dpm ，又知铜的密度为bg ·cm -3，则阿伏加德罗常数N A = mol -1。