山东省滕州市十一中2015届高三5月模拟化学试卷
山东省滕州十一中2015届高考化学模拟试卷(5月份)答案含解析
2015年山东省滕州十一中高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2015•嘉定区二模）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是原子结构示意图比例模型的阴离子都不能破坏水的电离平衡电子式4．（5分）（2015•滕州市校级模拟）X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素5．（5分）（2015•济南一模）下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是+7．（5分）（2015•鄂州三模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）（2015•绵阳模拟）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的（填下列序号字母）．（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=L•mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：=；将溶液B 久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B 中水的电离程度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO 2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为．9．（16分）（2015•浦东新区模拟）钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe ，最宜选用的试剂是溶液；为检验其中的Fe 2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO 4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe 2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是（用必要的文字和离子方程式解释）．（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为；向上述酸洗废液中加入KOH 溶液中和后，在合适的电压下电解，可在（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K 2FeO 4）．（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3和SiO 2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC ），具体方法如图1：①适当调高滤液A 的pH ，Al 3+和Fe 3+转化为沉淀，原因是（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．②PAFSC 絮凝剂净化水的过程中，Al 3+参与反应的离子方程式为．③25℃时，PAFSC 的除浊效果随溶液pH 的变化如图2所示（图中的NTU 为浊度单位），则在下列pH 范围中，PAFSC 除浊效果最佳的是（填下列序号字母）．a ．4～5b ．5～7c ．7～8d ．8～925℃时，pH ＞7且随pH 增大，PAFSC 的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了现象．10．（20分）（2015•济南一模）某小组的同学欲探究NH 3经一系列反应得到HNO 3和NH 4NO 3的过程，NH 3的转化过程如图1所示．甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）仪器a的名称是，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是（填下列序号字母）．a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体的法是将溶液、、过滤、洗涤、干燥．（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是（填下列序号字母）．a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是．（12分）【化学--化学与技术】11．（12分）（2015•济南一模）黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S 和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是（填下列序号字母）a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜t．（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是（填下列序号字母）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．（12分）【化学--物质结构与性质】12．（2015•济南一模）硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位．请回答下列问题：（1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有种．（2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子X m﹣（X m﹣中只含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示，则在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型分别为、；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角4号原子与相邻原子成键形成的键角（填“大于”“小于”或“等于”）．在下列各项中，在X m﹣内不存在的化学键是（填下列序号字母）．a．离子键b．共价键c．配位键（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNi x）都是优良的储氢材料．镧镍合金的晶胞结构示意图如图2所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作（填下列序号字母）．a．耐磨材料b．切削工具c．导电材料d．钻探钻头．（12分）【化学--有机化学基础】13．（2015•巴南区模拟）松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）G所含两种官能团的名称分别是、．（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有种．i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应．（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的作鉴别试剂（填下列序号字母）．a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液（4）C→D的化学方程式为．（5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为．2015年山东省滕州十一中高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2015•嘉定区二模）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是原子结构示意图比例模型的阴离子都不能破坏水的电离平衡电子式．二氧化碳为直线型结构，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；．原子结构示意图，故的阴离子中，当，故D错误；4．（5分）（2015•滕州市校级模拟）X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素5．（5分）（2015•济南一模）下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是+Cl7．（5分）（2015•鄂州三模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）（2015•绵阳模拟）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的a（填下列序号字母）．（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=﹣196.6，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=4L•mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH 为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：=2+；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．K=9．（16分）（2015•浦东新区模拟）钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe ，最宜选用的试剂是KSCN 溶液；为检验其中的Fe 2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO 4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe 2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO 4溶液会氧化Cl ﹣，导致紫色消失，2MnO 4﹣+10Cl﹣+16H +=2Mn +5Cl 2↑+8H 2O （用必要的文字和离子方程式解释）．（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象2Cl ﹣﹣2e ﹣=Cl 2↑；向上述酸洗废液中加入KOH 溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K 2FeO 4）．（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3和SiO 2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC ），具体方法如图1：①适当调高滤液A 的pH ，Al 3+和Fe 3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH ，溶液中增大，从而使Al （OH ）3和Fe （OH ）3的Qc 大于其Ksp ；（或调高溶液pH ，溶液中增大，从而使Al （OH ）3和Fe （OH ）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～925℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．10．（20分）（2015•济南一模）某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示．甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体的法是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．2 2（12分）【化学--化学与技术】11．（12分）（2015•济南一模）黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S 和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是b（填下列序号字母）a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程3Cu2S+3O26Cu+3SO2，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜4.9t．（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是bd （填下列序号字母）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．2Cu6Cu+2SOCu22Cu6Cu+2SO2×2（12分）【化学--物质结构与性质】12．（2015•济南一模）硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位．请回答下列问题：（1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有1种．（2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子X m﹣（X m﹣中只含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示，则在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角大于4号原子与相邻原子成键形成的键角（填“大于”“小于”或“等于”）．在下列各项中，在X m﹣内不存在的化学键是a（填下列序号字母）．a．离子键b．共价键c．配位键（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNi x）都是优良的储氢材料．镧镍合金的晶胞结构示意图如图2所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填下列序号字母）．a．耐磨材料b．切削工具c．导电材料d．钻探钻头．×=1×=5（12分）【化学--有机化学基础】13．（2015•巴南区模拟）松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）G所含两种官能团的名称分别是羟基、碳碳双键．（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有2种．i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应．（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的d作鉴别试剂（填下列序号字母）．a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液（4）C→D的化学方程式为．（5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为．，化学方程式为：答案为：；，故答案为：．。
2015年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷(5月份)
2015年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷（5月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、双选题(本大题共1小题，共5.0分)1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.可用蘸浓硫酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气B.“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂C.从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D.侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶液度的差异【答案】AC【解析】解：A．浓硫酸无挥发性，与氨气反应无现象，而浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4C l 固体小颗粒，为白烟，可用蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气，故A选；B．地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂，故B不选；C．海水提取氯化钠，利用太阳晒盐，蒸发水得到氯化钠晶体，不需要化学反应，故C 选；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和N a C l溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+N a C l=NH4C l+N a HCO3↓，其中N a HCO3溶解度最小，故有N a HCO3的晶体析出，故D不选．故选AC．A．浓硫酸无挥发性，与氨气反应无现象；B．地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂；C．海水提取氯化钠不需要化学反应；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和N a C l溶液中，由于N a HCO3溶解度小于N a2CO3，故N a HCO3在溶液中析出．本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．二、单选题(本大题共1小题，共5.0分)2.用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A.用图a所示装置干燥SO2气体B.用图b所示装置蒸发CH3COON a溶液得醋酸钠晶体C.用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D.用图d所示装置测量氨气的体积【答案】B【解析】解：A．干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B．图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；故选B．A．干燥气体，大口进，小口出；B．图为蒸发结晶操作；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合；D．氨气极易溶于水．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．三、双选题(本大题共1小题，共5.0分)下列说法正确的是（）A.原子序数④元素大于⑦元素B.②、③处于同一周期C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D.⑧号元素原子结构示意图为：【答案】AC【解析】解：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：①只有-2价，处于第ⅥA族；①为O；⑤有+7、-1价，①为C l；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为L i，⑥为N a；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于L i，故②为M g；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比C l小，故⑧为B，A．④⑦同主族，④的原子半径大，则④原子序数大，故A正确；B．②为M g，③为L i，则②、③号元素不处于同一周期，故B错误；C．⑤为C l，最高价氧化物的水化物为HC l O4，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；D．⑧为B，原子结构示意图为，故D错误；故选AC．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：①只有-2价，处于第ⅥA族；①为O；⑤有+7、-1价，①为C l；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为L i，⑥为N a；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于L i，故②为M g；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比C l小，故⑧为B，并结合元素周期律、化合物的性质来解答．本题考查原子结构与元素周期律，题目难度中等，熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键，⑧为学生解答的易错点．四、单选题(本大题共1小题，共5.0分)4.下列说法正确的是（）A.HC l O和N a C l O都是弱电解质B.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C.1mol H2SO4与1mol B a（OH）2反应放出的热量叫做中和热D.HC l和N a C l溶于水破坏的化学键完全相同【答案】B【解析】解：A．HC l O是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；N a C l O是盐，在在水溶液中完全电离，是强电解质，故A错误；B．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，故B正确；C.1mol H2SO4与1mol B a（OH）2反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，故C错误；D．HC l溶于水破坏的是共价键，N a C l溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故D错误，故选B．A．在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；B．根据胶体的性质进行判断；C．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热；D．HC l溶于水破坏的是共价键，N a C l溶于水破坏的是离子键．本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，知识点较多，难度不大．要注意基础知识的积累．五、双选题(本大题共1小题，共5.0分)5.某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A.M的相对分子质量是178B.M有机物中含有2种官能团C.M与足量的N a OH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5N aD.与M互为同分异构体【答案】AC【解析】解：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，则相对分子质量是178，故A正确；B．含有羟基，碳碳双键和酯基3种官能团，故B错误；C．M与足量的N a OH溶液发生反应，酯基水解，生成羧基和羟基，羧基与氢氧化钠反应，生成物的化学式为C9H9O5N a，故C正确；D．与的分子式（C9H6O4）不同，不是同分异构体，故D错误．故选AC．有机物含有羟基，碳碳双键和酯基，结合醇、烯烃以及酯的性质解答该题．本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．六、单选题(本大题共2小题，共10.0分)6.下列说法正确的是（）A.将C a（C l O）2、N a2SO3、F e C l3溶液蒸干可得到原溶质B.因C l2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2N a C l O3═2N a IO3+C l2不能发生C.在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c（C l2）=c（C l O‾）+c（C l‾）+c（HC l O）D.用1L 0.2mol•L-1N a OH溶液分别吸收0.1mol SO2、0.1mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）【答案】D【解析】解：A．N a2SO3易被氧气氧化为硫酸钠，C a（C l O）2水解生成的HC l O不稳定，F e C l3水解生成的HC l易挥发，所以将C a（C l O）2、N a2SO3、F e C l3溶液蒸干不能得到原溶质，故A错误；B．还原性强的能把还原性弱的置换出来，I2的还原性大于C l2，则I2+2N a C l O3═2N a IO3+C l2能发生，故B错误；C．氯水中存在C l2、C l‾、C l O‾、HC l O，氯气没有全部与水发生反应，则不能确定氯气与C l‾、C l O‾、HC l O的浓度关系，故C错误；D．碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，水解程度越大，溶液中剩余的离子浓度越小，则c（SO32-）＞c（CO32-），CO32-的水解程度大，则生成的HCO3-多，所以酸根离子浓度大小关系是：c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-），故D正确．故选D．A．根据物质水解产物的稳定性分析；B．I2+2N a C l O3═2N a IO3+C l2反应中I2作还原剂；C．根据氯水中存在的微粒判断；D．碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠．本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同，侧重于基础知识应用的考查．7.往1.0mol•L-1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）△H；I-的物质的量浓度c（I-）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A.该反应的△H＞0B.a、c两点对应的I-反应速率相等C.b点时0～10s I-的平均反应速率为0.04mol•L-1•s-1D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态【答案】D【解析】解：A、b点后是温度升高，而平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；B、温度越高速率越快，c点的温度高于a点温度，所以c点的速率大于a点的速率，故B错误；C、b点是平衡状态，b点时0～10s I-的平均反应速率为v（I-）==0.060.04mol•L-1•s-1，故C错误；D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所以d点在对应的温度下处于平衡状态，故D正确；故选D．平衡状态是反应进行的最大限度，所以b点是平衡状态，c（I-）从1～0.4时是平衡的建立，而b点后是温度的改变平衡的移动，由此分析解答．本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．七、简答题(本大题共1小题，共18.0分)8.运用化学反应原理分析解答以下问题．（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表：①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值______ （填“变大”、“变小”或“不变”）．②下列离子方程式和有关说法错误的是______a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2C l O-+H2O+CO2=2HC l O+CO32-b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-c．相同温度时，等p H三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（N a2CO3）＜c（N a C l O）＜c（N a2SO3）d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量N a OH溶液完全中和消耗N a OH的体积为：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HC l O）③亚硒酸（H2S e O3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：______ ，该反应的氧化产物是______ ．（2）工业废水中常含有一定量的C r2O72-和C r O42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．①在废水中存在平衡：2C r O42-（黄色）+2H+⇌C r2O72-（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是______a．平衡常数K值可以不改变b．达到新平衡C r O42-的消耗速率等于C r2O72-的消耗速率c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d．平衡移动后达到新平衡溶液p H一定增大②C r2O72-和C r O42-最终生成的C r（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r（OH）3（s）⇌C r3+（aq）+3OH‾（aq）常温下，C r（OH）3的溶度积K sp=c（C r3+）•c3（OH-）=10-32，当c（C r3+）降至10-3mol•L-1，溶液的p H调至4时，______ （填“有”或“没有”）沉淀产生．（3）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K= ______ L4•mol-4（用含a1、a2、a3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的，则CO的转化率______ ．【答案】变大；ad；H2S e O3+2SO2+H2O=S e↓+2H2SO4；H2SO4；ac；没有；a12•a2•a3；50% 【解析】解：（1）①弱酸的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡常数增大，故答案为：变大；②由表中数据可知酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HC l O＞HCO3-，a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中应生成HCO3-，反应的离子方程式为C l O-+H2O+CO2=HC l O+HCO3-，故a错误；b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中生成HCO3-和SO32-，离子方程式为SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-，故b正确；c．盐对应的酸的酸性越弱，则水解程度越大，相同温度时，等p H时盐溶液浓度越小，则三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（N a2CO3）＜c（N a C l O）＜c（N a2SO3），故c正确；d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量N a OH溶液完全中和，因碳酸、亚硫酸都为二元酸，则消耗N a OH的体积为：V（H2CO3）=V（H2SO3）＞V（HC l O），故d错误，故答案为：ad；③往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，应生成S e，说明亚硒酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和S e，方程式为H2S e O3+2SO2+H2O=S e↓+2H2SO4，反应中S元素化合价升高，氧化产物为H2SO4，故答案为：H2S e O3+2SO2+H2O=S e↓+2H2SO4；H2SO4；（2）①a．如温度不变，则平衡常数K值可以不改变，故a正确；b．由速率关系以及计量数可知达到新平衡C r O42-的消耗速率等于C r2O72-的消耗速率的2倍，故b错误；c．平衡时正逆反应速率相等，平衡正向移动，则再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率，故c正确；d．如增大溶液氢离子浓度，则平衡正向移动，平衡移动后达到新平衡溶液p H一定减小，故错误．故答案为：ac；②当c（C r3+）降至10-3mol•L-1，溶液的p H调至4时，c（OH-）=10-10mol/L，c（C r3+）•c3（OH-）=10-33＜10-32，没有沉淀生成，故答案为：没有；（3）由盖斯定律可知将反应①×2+反应②+反应③相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=a12•a2•a3，3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）起始（mol）33x x转化（mol）x x x x平衡（mol）3-x3-x x x容器的压强为反应前的，则=，x=1.5，则CO的转化率为=50%，故答案为：a12•a2•a3；50%．（1）①根据电离为吸热过程判断；②由表中数据可知酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HC l O＞HCO3-，且HC l O具有氧化性，H2SO3具有还原性，结合酸性的强弱以及盐类的水解解答；③往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，应生成S e，说明亚硒酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和S e；（2）①使平衡向正反应方向移动，可增大反应物浓度或减小生成物浓度，如温度不变，则平衡常数不变；②当c（C r3+）降至10-3mol•L-1，溶液的p H调至4时，c（OH-）=10-10mol/L，结合K sp计算并判断；（3）平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积；结合三段式法列式计算．本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及盖斯定律应用、弱电解质的电离、平衡常数的计算应用等知识，注意（3）方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积，（1）是本题的易错点和高频考点，题目难度中等．八、实验题(本大题共3小题，共47.0分)9.可以利用氧化锌粗品（含有F e2O3、F e O、C u O）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如图1：按要求回答下列问题：（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的F e2+，该反应的离子方程式为______ ．（2）调节p H主要是使溶液中的F e3+生成沉淀而被除去，溶液p H对除F e效率影响如图2所示．则除F e3+时应控制溶液的p H为______ （填序号）．a．3.5～4.0b．2.5～3.5c．1.5～2.5d．0.5～1.5（3）固体b为______ （填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为______ ．（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为N a2[Z n（OH）4]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为______ ，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为______ L．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Z n+2M n O2+H2O=Z n O+2M n O（OH），该电池的负极反应式为______ ．【答案】2F e2++H2O2+2H+=2F e3++2H2O；c；C u、Z n；Z n2（OH）2CO32Z n O+H2O+CO2↑；[Z n（OH）4]2-+2e-=Z n+4OH-；11.2；Z n+H2O-2e-=Z n O+2H+【解析】解：氧化锌粗品（含有F e2O3、F e O、C u O）加入硫酸溶解得到溶液中含有F e SO4、F e2（SO4）3、C u SO4、Z n SO4，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液中加入过量的Z n，把铜离子还原为C u，过滤，固体b为C u 和剩余的Z n，溶液D主要含有Z n SO4，在溶液D中加入碳酸钠生成Z n2（OH）2CO3，过滤，煅烧Z n2（OH）2CO3生成Z n O，（1）H2O2在酸性溶液中氧化F e2+为铁离子，反应的离子方程式为：2F e2++H2O2+2H+=2F e3++2H2O，故答案为：2F e2++H2O2+2H+=2F e3++2H2O；（2）分析图表数据使铁离子沉淀完全，调节溶液PH在2左右，即p H为1.5～2.5，故答案为：c；（3）由流程分析可知b的成分为C u、Z n；碱式碳酸锌高温下分解生成Z n O、二氧化碳和水，其反应的方程式为：Z n2（OH）2CO32Z n O+H2O+CO2↑；故答案为：C u、Z n；Z n2（OH）2CO32Z n O+H2O+CO2↑；（4）电解时，[Z n（OH）4]2-在阴极得电子生成Z n，其阴极的电极方程式为：[Z n（OH）]2-+2e-=Z n+4OH-；阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阳极的电极方程式为：44OH--4e-═H2O+O2↑，可以得到关系式：Z n～2e-～O2，生成1mol锌时，生成的O2为0.5mol，即11.2L；已知电池总反应为Z n+2M n O2+H2O=Z n O+2M n O（OH），则Z n在负极失电子生成Z n O，其负极的电极方程式为：Z n+H2O-2e-=Z n O+2H+；故答案为：[Z n（OH）4]2-+2e-=Z n+4OH-；11.2；Z n+H2O-2e-=Z n O+2H+．氧化锌粗品（含有F e2O3、F e O、C u O）加入硫酸溶解得到溶液中含有F e SO4、F e2（SO4）3、C u SO4、Z n SO4，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液中加入过量的Z n，把铜离子还原为C u，过滤，固体b为C u和剩余的Z n，溶液D主要含有Z n SO4，在溶液D中加入碳酸钠生成Z n2（OH）2CO3，过滤，煅烧Z n2（OH）2CO3生成Z n O，（1）H2O2在酸性溶液中氧化F e2+为铁离子；（2）分析图表数据使铁离子沉淀；（3）根据流程分析判断b的成分；碱式碳酸锌高温下分解生成Z n O、二氧化碳和水；（4）电解时，[Z n（OH）4]2-在阴极得电子生成Z n；阳极氢氧根离子失电子生成氧气，根据电子守恒计算氧气的体积；已知电池总反应为Z n+2M n O2+H2O=Z n O+2M n O（OH），则Z n在负极失电子生成Z n O．本题考查了物质分离的方法和提纯过程分析判断、试剂选择和除杂的溶液p H分析判断、原电池原理和电解池原理的应用等；题目涉及的知识点较多，注意把握原电池原理和电解池原理以及电极方程式的书写方法，题目难度中等．10.氯化亚砜（SOC l2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s）+C l2（g）SC l2（l）（Ⅰ）SC l2（l）+SO3（l）═SOC l2（l）+SO2（g）（Ⅱ）已知二氯化硫（SC l2）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是______ ；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是______ ．（2）装置B盛放的药品是______ ，装置D中玻璃仪器的名称是______ ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是______ ．（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是______ ．装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是______ ．（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为______ ；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论______ ．已知：SOC l2+4N a OH=N a2SO3+2N a C l+2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液．【答案】检查装置气密性；防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；饱和氯化钠溶液；蒸馏烧瓶；增大反应物接触面积，使反应更加充分；将锥形瓶放入冰水中冷却；防止空气中水蒸气进入；1：1：1；分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HC l生成【解析】解：装置A制备氯气，装置B吸收氯气的中HC l，装置C干燥氯气，D装置生成SC l2，E装置收集SC l2，F装置吸收多余的氯气，吸收空气中水蒸气，防止进入E中．（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是：检查装置气密性；加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应，应先排尽系统中空气，故答案为：检查装置气密性；防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；（2）B装置吸收氯气中的HC l，用饱和氯化钠溶液反应吸收；由仪器5的特征，可知为蒸馏烧瓶；热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，可以增大反应物接触面积，使反应更加充分，故答案为：饱和氯化钠溶液；蒸馏烧瓶；增大反应物接触面积，使反应更加充分；（3）二氯化硫（SC l2）的沸点低，为防止SC l2中液体挥发，可采取将锥形瓶放入冰水中冷却等措施，装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是：防止空气中水蒸气进入，故答案为：将锥形瓶放入冰水中冷却；防止空气中水蒸气进入；（4）由S（s）+C l2（g）SC l2（l）、SC l2（l）+SO3（l）═SOC l2（l）+SO2（g）可知硫黄、液氯和液体三氧化硫的物质的量之比为1：1：1；由SOC l2与氢氧化钠溶液反应可知，SOC l2水解后分解得到SO2、HC l，利用品红溶液检验有二氧化硫生成，用硝酸银溶液检验氯离子，具体实验操作为：分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HC l生成，故答案为：1：1：1；分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HC l生成．装置A制备氯气，装置B吸收氯气的中HC l，装置C干燥氯气，D装置生成SC l2，E装置收集SC l2，F装置吸收多余的氯气，吸收空气中水蒸气，防止进入E中．（1）制备气体，装置气密性要好；加热硫粉时，空气中的氧气能与硫粉反应；（2）用饱和氯化钠溶液吸收HC l；由仪器5的特征，可知为蒸馏烧瓶；增大反应物接触面积；（3）二氯化硫（SC l2）的沸点低，易挥发，可以用冰水冷却；防止空气中水蒸气进入；（4）根据方程式判断硫黄、液氯和液体三氧化硫的物质的量之比；由SOC l2与氢氧化钠溶液反应可知，SOC l2水解后分解得到SO2、HC l，利用品红溶液检验有二氧化硫生成，用硝酸银溶液检验氯离子．本题考查化学实验制备方案，涉及基本操作、对操作与装置的分析评价、物质检验等，较好的考查学生对知识的迁移运用能力，难度中等．11.工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如图：（1）吸收塔中的吸收剂X是______ ；从副产物F e C l3溶液中获得F e C l3•6H2O的操作是______ 、加热浓缩、再冷却结晶．（2）用F e C l3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含F e C l3、F e C l2和C u C l2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是______ ．（3）碱性条件下反应①的离子方程式为______ ．（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+N a2F e O4=K2F e O4+2N a OH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：______ ．K2F e O4在水溶液中易发生反应：4F e O42-+10H2O═4F e（OH）3+8OH-+3O2↑，在提纯K2F e O4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______ （填序号）．a．H2O b．稀KOH溶液、异丙醇c．NH4C l溶液、异丙醇d．F e（NO3）3溶液、异丙醇．【答案】F e C l2；加入少量盐酸（或通入HC l）；F e（铁屑）、HC l（盐酸）；2F e3++3C l O-+10OH-═2F e O42-+3C l-+5H2O；K2F e O4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；b【解析】解：（1）通过工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的C l2，与吸收剂X 在吸收塔中反应生成F e C l3溶液，则吸收剂X应是F e C l2溶液，防止铁离子的水解，所以要加酸，而不引入新的杂质，所以加盐酸，故答案为：F e C l2；加入少量盐酸（或通入HC l）；（2）首先加入过量的铁粉将铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为单质铜，然后加入适量的盐酸除去过量的铁粉，最后过滤得到单质铜，故答案为：F e（铁屑）、HC l（盐酸）；（3）N a C l O与F e C l3反应生成F e O42-、次氯酸钠被还原为氯离子，则反应的离子方程式为：2F e3++3C l O-+10OH-═2F e O42-+3C l-+5H2O；故答案为：2F e3++3C l O-+10OH-═2F e O42-+3C l-+5H2O；（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+N a2F e O4=K2F e O4+2N a OH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2F e O4的溶解度比N a2F e O4小而溶液中K+、F e O42-的浓度比较大；K2F e O4在水溶液中易发生反应：4F e O42-+10H2O═4F e（OH）3+8OH-+3O2↑，所以用碱液来洗涤，抑制水解，不引入新的杂质所以用稀KOH溶液，异丙醇易挥发，故答案为：K2F e O4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；b．铁与氯气反应生成红棕的烟，过量的氯气用氯化亚铁溶液吸收，生成氯化铁溶液，红棕色氯化铁用氯化铁溶液吸收，生成浓的氯化铁溶液，然后氯化铁被氯气与氢氧化钠溶液反应生成的次氯酸钠氧化成高铁酸钠，最后通过反应2KOH+N a2F e O4=K2F e O4+2N a OH，制得高铁酸钾，由此分析解答：（1）从反应炉中排出的尾气是反应剩余的C l2，与吸收剂X反应生成F e C l3溶液，所以X是氯化亚铁溶液；防止铁离子的水解，所以要加入盐酸；（2）首先加入过量的铁粉将铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为单质铜，然后加入适量的盐酸除去过量的铁粉，最后过滤得到单质铜；（3）氢氧化钠与氯气反应生成N a C l O，次氯酸钠与F e C l3反应生成F e O42-；（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+N a2F e O4=K2F e O4+2N a OH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2F e O4的溶解度比N a2F e O4小而溶液中K+、F e O42-的浓度比较大；K2F e O4在水溶液中易发生反应：4F e O42-+10H2O═4F e（OH）3+8OH-+3O2↑，所以用碱液来洗涤，抑制水解，不引入新的杂质所以用稀KOH溶液，异丙醇易挥发．本题考查了物质的制备流程的理解应用、实验基本操作、物质性质的分析应用，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力，熟练掌握基础是关键，题目难度中等．九、简答题(本大题共2小题，共10.0分)12.如图1a～f分别表示由H、C、N、N a、S i、C u元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体．单质分别对应的熔点如图所示：（1）从电负性角度分析，C、S i和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______ ；（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式______ ．用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为______ ．（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为______ ．（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图2：则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是______ ．氮化硅是一种高温陶瓷材料，。
山东省滕州市实验中学2015届高三上学期期末考试理综化学试题 Word版含答案
2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试理综化学部分相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Si:28 S:32 K:39 Fe:56一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）8．1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo19．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（）A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．0．01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下,将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1 C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓D．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+283．0 kJ·mol－112．下列图示内容的对应说明错误的是（）13．R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（）A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2015年山东省枣庄市滕州十一中高考物理模拟试卷(5月份)
2015年山东省枣庄市滕州十一中高考物理模拟试卷（5月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共3小题，共18.0分)1.一物体作直线运动的v-t图线如图所示，则（）A.第1秒内和第3秒内位移相同B.前4秒内位移为零C.第2秒末物体的加速度改变方向D.第1秒末物体的速度改变方向【答案】B【解析】解：A、由图线可知，在第1s内图线与时间轴围成的面积与第3s内图线与时间轴围成的面积大小相等，方向不同，则位移不相同．故A错误．B、在前4s内，图线与时间轴围成的面积为零，则位移为零．故B正确．C、在1-3s内图线的斜率不变，则加速度不变．故C错误．D、0-2s内速度一直为正，第1秒末物体的速度方向没有发生改变．故D错误．故选：B．速度时间图线中，速度的正负表示运动的方向，图线的斜率表示加速度，图线图时间轴围成的面积表示位移．解决本题的关键知道速度时间图线的物理意义，知道图线斜率、图线与时间轴围成的面积表示的含义．2.如图所示，斜面上固定有一与斜面垂直的挡板，另有一截面为圆的光滑柱状物体甲放置于斜面上，半径与甲相同的光滑球乙被夹在甲与挡板之间，没有与斜面接触而处于静止状态．现在从球心O．处对甲施加一平行于斜面向下的力F，使甲沿斜面方向缓慢向下移动．设乙对挡板的压力大小为F1，甲对斜面的压力大小为F2，甲对乙的弹力为F3．在此过程中（）A.F1逐渐增大，F2逐渐增大，F3逐渐增大B.F1逐渐减小，F2保持不变，F3逐渐减小C.F1保持不变，F2逐渐增大，F3先增大后减小D.F1逐渐减小，F2保持不变，F3先减小后增大【答案】B【解析】解：先对物体乙受力分析，受重力、挡板的支持力F1′和甲物体的支持力F3′，如图根据平衡条件，结合几何关系可以看出挡板的支持力F1′不断减小，甲对乙的弹力F3′不断减小，根据牛顿第三定律，乙对挡板的压力F1不断减小，甲对乙的弹力F3不断减小；再对甲与乙整体受力分析，受重力、斜面的支持力、挡板的支持力和已知力F，如图根据平衡条件，有x方向：F+（M+m）gsinθ-F1=0y方向：F2-（M+m）gcosθ=0解得：F2=（M+m）gcosθ，保持不变．结合牛顿第三定律，物体甲对斜面的压力F2不变．故B正确，ACD错误．故选：B．先对物体乙受力分析，作出力的合成图，分析挡板和甲对乙的作用力的变化情况．对甲与乙整体受力分析，受重力、斜面的支持力、挡板的支持力和力F，然后根据平衡条件列式，分析斜面对甲的支持力如何变化；本题关键是对物体甲受力分析，根据平衡条件结合图示法得到挡板支持力的变化情况；再对甲与乙整体受力分析，得到斜面支持力的变化情况．3.如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，实线为一带负电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，R同时在等势面b上，据此可知（）A.三个等势面中，c的电势最低B.带电质点在P点的电势能比在Q点的小C.带电质点在P点的动能与电势能之和比在Q点的小D.带电质点在R点的加速度方向垂直于等势面b【答案】D【解析】解：A、负电荷做曲线运动，电场力指向曲线的内侧；作出电场线，根据轨迹弯曲的方向和负电荷可知，电场线向上，而顺着电场线电势降低，故c点电势最高，故A错误；B、利用推论：负电荷在电势高处电势能小，知道P点电势能比Q点的大，故B错误；C、只有电场力做功，电势能和动能之和守恒，故带电质点在P点的动能与电势能之和等于在Q点的动能与电势能之和，故C错误；D、带电质点在R点的受力方向沿着电场线的切线方向，电场线与等势面垂直，故质点在R点的加速度方向与等势面垂直，故D正确；故选：D．作出电场线，根据轨迹弯曲的方向可知，电场线向上．故c点电势最高；根据推论，负电荷在电势高处电势能小，可知电荷在P点的电势能大；总能量守恒．根据电场线与等势面垂直，作出电场线，得到一些特殊点（电场线与等势面交点以及已知点）的电场力方向，同时结合能量的观点分析是解决这类问题常用方法．二、多选题(本大题共4小题，共24.0分)4.如图为发电厂向远处用户的输电电路示意图，升压变压器和降压变压器均为理想变压器，发电厂的输出电压和输电线的电阻均不变，若输送功率增大，下列说法中正确的有（）A.升压变压器的输出电压增大B.降压变压器的输出电压增大C.输电线上损耗的功率增大D.输电线上损耗的功率占总功率的比例增大【答案】CD【解析】解：A、由于发电厂的输出电压不变，升压变压器的匝数不变，所以升压变压器的输出电压不变，故A错误．B、由于发电厂的输出功率增大，则升压变压器的输出功率增大，又升压变压器的输出电压U2不变，根据P=UI可输电线上的电流I线增大，根据U损=I线R，输电线上的电压损失增大，根据降压变压器的输入电压U3=U2-U损可得，降压变压器的输入电压U3减小，降压变压器的匝数不变，所以降压变压器的输出电压减小，故B错．C、根据P损=I线2R，又输电线上的电流增大，电阻不变，所以输电线上的功率损失增大，故C正确．D、根据η=发电厂的输出电压不变，输电线上的电阻不变，所以输电线上损耗的功率占总功率的比例随着发电厂输出功率的增大而增大．故D正确．故选：CD．正确解答本题需要掌握：理想变压器的输入功率由输出功率决定，输出电压由输入电压决定；明确远距离输电过程中的功率、电压的损失与哪些因素有关，明确整个过程中的功率、电压关系．理想变压器电压和匝数关系对于远距离输电问题，一定要明确整个过程中的功率、电压关系，尤其注意导线上损失的电压和功率与哪些因素有关5.“行星冲日”是指当地球恰好运行到某地外行星和太阳之间且三者排成一条直线的天文现象．2014年4月9日发生了火星冲日的现象．已知火星和地球绕太阳公转的方向相同，轨迹都可近似为圆，公转轨道半径为地球的1.5倍，以下说法正确的是（）A.火星的公转周期比地球大 B.火星的运行速度比地球大C.每年都会出现火星冲日现象D.2015年一定不会出现火星冲日现象【答案】AD【解析】解：A、根据开普勒第三定律，知火星的公转轨道半径地球大，其公转周期比地球大，故A正确．B、根据公式v=，可知火星的运行速度比地球小，故B错误．CD、地球公转周期为1年，而火星的周期大于1年，2014年4月9日发生了火星冲日的现象．所以不是每年出现火星冲日现象，2015年一定不会出现火星冲日现象，故C 错误，D正确．故选：AD．根据开普勒定律分析火星周期与地球周期的关系．由公式v=分析速度的关系．结合周期关系可分析火星在2015年能否发生冲日现象．解决行星运动问题，关键要掌握开普勒定律和卫星的线速度公式v=，这类问题与卫星绕地球运行类似，要建立模型，由万有引力提供向心力理解．6.无限长通电直导线在其周围某一点产生磁场的磁感应强度大小与电流成正比，与导线到这一点的距离成反比，即B=k（式中k为常数）．如图甲所示，光滑绝缘水平面上平行放置两根无限长直导线M和N，导线N中通有方向如图的恒定电流I N，导线M中的电流I M大小随时间变化的图象如图乙所示，方向与N中电流方向相同，绝缘闭合导线AB-CD放在同一水平面上，AB边平行于两直导线，且位于两者正中间，则以下说法正确的是（）A.0～t0时间内，流过R的电流方向由C→DB.t0～2t0时间内，流过R的电流方向由D→CC.0～t0时间内，不计CD边电流影响，则AB边所受安培力的方向向左D.t0～2t0时间内，不计CD边电流影响，则AB边所受安培力的方向向右【答案】ACD【解析】解：A、直导线N，电流恒定，则不会引起感应电流，而直导线M，在0～t0时间内，电流渐渐增大，根据右手螺旋定则可知，向里穿过线圈的磁通量在增大，根据楞次定律可知，感应电流方向逆时针方向，即流过R的电流方向由C→D，故A正确；B、同理，t0～2t0时间内，向里穿过线圈的磁通量仍在增大，则感应电流方向逆时针方向，即流过R的电流方向由C→D，故B错误；C、0～t0时间内，感应电流方向由A到B，因不计CD边电流影响，根据同向电流相吸，异向电流相斥，M对AB的安培力向右，而N对AB的安培力向左，由于通过M的电流小于N的电流，则向右的安培力小于向左的安培力，则AB边所受安培力的方向向左，故C正确；D、同理，当t0～2t0时间内，感应电流方向由A到B，因不计CD边电流影响，根据同向电流相吸，异向电流相斥，M对AB的安培力向右，而N对AB的安培力向左，由于通过M的电流大于N的电流，则向右的安培力大于向左的安培力，则AB边所受安培力的方向向右，故D正确；故选：ACD．AB、根据楞次定律，结合右手螺旋定则，及矢量合成法则，即可求解；CD、根据同向电流相吸，异向电流相斥，及越靠近直导线，磁场越强，即可求解．考查楞次定律与右手螺旋定则的应用，掌握同向电流相吸，异向电流相斥的结论，理解矢量的合成法则，注意左手定则的应用，及与右手定则的区别．7.如图所示，绝缘粗糙斜面体固定在水平地面上，斜面所在空间存在平行于斜面向上的匀强电场E，轻弹簧一端固定在斜面顶端，另一端拴接一不计质量的绝缘薄板．一带正电的小滑块，从斜面上的P点处由静止释放后，沿斜面向上运动，并能压缩弹簧至R点（图中未标出），然后返回，则（）A.滑块从P点运动到R点的过程中，其机械能增量等于电场力与弹簧弹力做功之和B.滑块从P点运动到R点的过程中，电势能的减小量大于重力势能和弹簧弹性势能的增加量之和C.滑块返回能到达的最低位置在P点的上方D.滑块最终停下时，克服摩擦力所做的功等于电势能的减小量与重力势能增加量之差【答案】BC【解析】解：由题可知，小滑块从斜面上的P点处由静止释放后，沿斜面向上运动，说明小滑块开始时受到的合力的方向向上，开始时小滑块受到重力、电场力、斜面的支持力和摩擦力的作用；小滑块开始压缩弹簧后，还受到弹簧的弹力的作用．小滑块向上运动的过程中，斜面的支持力不做功，电场力做正功，重力做负功，摩擦力做负功，弹簧的弹力做负功．在小滑块开始运动到到达R点的过程中，电场力做的功转化为小滑块的重力势能、弹簧的弹性势能以及内能．A、由以上的分析可知，滑块从P点运动到R点的过程中，其机械能增量等于电场力与弹簧弹力做功、摩擦力做功之和．故A错误；B、由以上的分析可知，电场力做的功转化为小滑块的重力势能、弹簧的弹性势能以及内能，所以电势能的减小量大于重力势能和弹簧弹性势能的增加量之和．故B正确；C、小滑块运动的过程中，由于摩擦力做功，小滑块的机械能与电势能的和逐渐减小，所以滑块返回能到达的最低位置在P点的上方，不能再返回P点．故C正确；D、滑块运动的过程中，由于摩擦力做功，小滑块的机械能与电势能的和逐渐减小，所以滑块最终停下时，克服摩擦力所做的功等于电势能的减小量与重力势能增加量、弹性势能增加量之差．故D错误．故选：BC先对滑块进行受力分析，然后结合滑块的运动分析各个力做功的情况，以及能量转化的方式，即可得出正确的结论．该题中，小滑块的运动的过程相对是比较简单的，只是小滑块运动的过程中，对小滑块做功的力比较多，要逐个分析清楚，不能有漏掉的功，特别是摩擦力的功．五、多选题(本大题共1小题，共4.0分)12.下列说法正确的是（）A.大气中PM2.5的运动是分子的无规则运动B.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点C.扩散运动和布朗运动的剧烈程度都温度有关D.热量能够从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体【答案】BC【解析】解：A、大气中PM2.5的运动是悬浮在气体中的固体颗粒的无规则运动，故A错误；B、晶体有固定的熔点；非晶体没有固定的熔点，温度升高后逐渐软化，故B正确；C、扩散运动和布朗运动都是分子的物质热运动的反映，故剧烈程度都温度有关，故C 正确；D、热量能够自发的从高温物体传到低温物体，也能从低温物体传到高温物体，如电冰箱，但要引起其他变化（耗电），故D错误；故选：BC．布朗运动是悬浮在液体中的固体微粒的运动；布朗运动和扩散现象都是分子的物质热运动的反映；晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点；热力学第二定律内容：本题考查分子动理论的知识和热力学定律的理解和记忆，此处知识点不多，但要注意理解和应用，以及平时的积累．七、多选题(本大题共1小题，共4.0分)14.一列简谐横波在t=0时的波形图如图所示．介质中x=2m处的质点P沿y轴方向做简谐运动的表达式为y=10sin（5πt）cm．关于这列简谐波，下列说法正确的是（）A.周期为4.0sB.振幅为20cmC.传播方向沿x轴正向D.传播速度为10m/s【答案】CD【解析】解：A、质点P的振动方程y=10sin（5πt）cm，则ω=5πrad/s，周期为：T==0.4s；故A错误．B、D由波的图象得：振幅A=10cm，波长λ=4m，故波速为v==10m/s．故B错误，D正确．C、根据振动方程y=10sin（5πt）cm，t=0时刻位移为零，此后先变为正，说明t=0时刻P点在平衡位置且向+y方向运动；再结合波形微微平移方法得到波向正x方向传播．故C正确．故选：CD．根据质点P的振动方程y=10sin（5πt）cm，读出ω，周期为T=；振幅等于y的最大值；根据振动图象t=0时刻P质点的速度方向，即可判断出波的传播方向．读出波长，求出波速．本题关键要掌握振动的一般方程y=A sinωt，读出ω并判断P点的振动方向．九、单选题(本大题共1小题，共4.0分)16.一群处于n=4的激发态的氧原子，向低能级跃迁时，可能发射出的谱线为（）A.3条B.4条C.5条D.6条【答案】D【解析】解：因为=6，知可能发射出的谱线有6种．故D正确，A、B、C错误．故选D．根据数学组合公式求出一群处于n=4的激发态的氧原子，向低能级跃迁时，可能发射出的谱线的条数．解决本题的知道激发态不稳定，会向基态跃迁，会根据数学组合公式求解发射谱线的种数．三、实验题探究题(本大题共2小题，共18.0分)8.由于当年实验条件的限制，伽利略无法直接对落体运动进行实验研究，而今天即使在中学实验室里，我们也可以通过实验来验证落体运动的规律，如图是某次实验中获得质量为m的小球下落时的频闪照片，频闪间隔是s，根据此照片计算：（保留三位有效数值）（1）小球在4.90cm位置处的速度大小为______ m/s．（2）小球下落的加速度大小为______ m/s2．（3）小球在13.60cm位置处的速度大小为______ m/s．【答案】0.984；9.77；1.64【解析】解：（1）从上向下，给小球编号，即为1、2、3、4、5；那么3是2到4的中间时刻，故：v3=x24=8.71-2.15=6.56cm；每两个计数点时间，T=s代入数据得：v3==0.984m/s（2）设：点1到点3间的位移为x1，点3到点5间的位移为x2，由匀变速直线运动的推论：△x=gt2得：x2-x1=gt2，（注意：t是发生x1或x2这个位移所用的时间，t=s）代入数据得：（13.60-4.90-4.90+0.54）×10-2=a×2解得：g=9.77m/s2（3）根据v5=v3+gt=0.984+9.77×=1.64m/s故答案为：（1）0.984；（2）9.77；（3）1.64．小车做的是匀加速直线运动，打2这个点时的速度是点1到3中间时刻的瞬时速度，它的大小就等于点1到3的平均速度；加速度我们可由匀变速直线运动的推论：△x=at2求解，再根据运动学公式，结合加速度，即可求解13.60cm位置处的速度大小．从纸带上求某点的速度和求物体的加速度是处理纸带的两个主要问题，是做好高中物理其它应用到打点计时器实验的基础，一定要熟练的掌握．9.某同学要测量一未知电阻R x的阻值（阻值约为200Ω），手头有如下器材：一节干电池E，一只电压表V（刻度清晰，但是读数模糊不清），滑动变阻器R1（阻值范围0-20Ω），电阻箱R2（阻值范围0-99.9Ω），电阻箱R3（阻值范围0-999.9Ω），开关S1和单刀双掷开关S2，导线若干（1）该同学采用如图甲所示电路时行测量，其中电阻箱应选______ （填R2或R3）；（2）用笔画线表示导线，按照图甲所示的电路图将图乙中的实验器材连接成实验电路；（3）实验中，该同学先将开关S1闭合，再将开关S2接通“1”，调节R1，使电压表指针指向恰当的位置并记录下该位置，接下来他应该怎样操作，才能准确测出R2的阻值？简述操作的要点______ ．【答案】R3；保持R1不变，将开关S2，接通“2”，调节电阻箱R3的电阻值，使电压表的指针指到与刚才相同的位置，得出此时电阻箱R3的数据，即为待测电阻的电阻值．【解析】解：（1）由实验的原理图可知，实验的原理是等效替代法，所以电阻箱的最大电阻值要大于待测电阻的电阻值，实验要选择电阻箱是R3．（2）根据实验原理图，依次连接，完成实验的连接如图；（3）实验的原理是等效替代法，所以要保持第二次的电压与第一次的电压相等，所以实验的步骤如下：保持R1不变，将开关S2，接通“2”，调节电阻箱R3的电阻值，使电压表的指针指到与刚才相同的位置，得出此时电阻箱R3的数据，即为待测电阻的电阻值．故答案为：（1）R3；（2）如图；（3）保持R1不变，将开关S2，接通“2”，调节电阻箱R3的电阻值，使电压表的指针指到与刚才相同的位置，得出此时电阻箱R3的数据，即为待测电阻的电阻值（1）明确该实验的原理是等效替代法，所以电阻箱的最大电阻值要大于待测电阻的电阻值；（2）根据实验的原理图，依次连接即可；（3）根据等效替代法的要求，完成实验的要求即可．本题为设计性实验，在解题时应注意明确实验的原理；并且要由实验原理结合闭合电路欧姆定律得出表达式即可．四、计算题(本大题共2小题，共38.0分)10.2014年12月26日，我国东部14省市ETC联网正式启动运行，ETC是电子不停车收费系统的简称．汽车分别通过ETC通道和人工收费通道的流程如图所示．假设汽车以v1=15m/s朝收费站正常沿直线行驶，如果过ETC通道，需要在收费站中心线前10m处正好匀减速至v2=5m/s，匀速通过中心线后，再匀加速至v1正常行驶；如果过人工收费通道，需要恰好在中心线处匀减速至零，经过20s缴费成功后，再启动汽车匀加速至v1正常行驶，设汽车加速和减速过程中的加速度大小均为1m/s2，求：（1）汽车过ETC通道时，从开始减速到恢复正常行驶过程中的位移大小；（2）汽车通过ETC通道比通过人工收费通道节约的时间是多少？【答案】解：（1）过ETC通道时，减速的位移和加速的位移相等，均为，所以总的位移s总1=2s1+10m=210m．（2）过ETC通道时==22s．过人工收费通道时．．二者的位移差△s=s2-s1=225-210m=15m．在这段位移内过ETC通道时是匀速直线运动所以==27s．答：（1）从开始减速到恢复正常行驶过程中的位移大小为210m．（2）汽车通过ETC通道比通过人工收费通道节约的时间是27s．【解析】（1）根据匀变速直线运动的速度位移公式求出加速和减速的位移，以及匀速运动的位移大小求出总位移．（2）根据匀变速直线运动的速度时间公式求出匀加速和匀减速运动的时间，结合通过ETC通道和人工收费通道的时间求出节约的时间．解决本题的关键理清汽车在两种通道下的运动规律，结合匀变速直线运动的位移公式和时间公式进行求解，难度不大．11.如图所示的xoy坐标系中，在第Ⅰ象限内存在沿y轴负向的匀强电场，第Ⅳ象限内存在垂直纸面向外的匀强磁场，一质量为m、电荷量为q的带正电粒子，从y轴上的P点垂直进入匀强电场，经过x轴上的Q点以速度v进入磁场，方向与x轴正向成30°．若粒子在磁场中运动后恰好能再回到电场，已知=3L，粒子的重力不计，电场强度E和磁感应强度B大小均求知，求（1）OP的距离；（2）磁感应强度B的大小；（3）若在O点右侧22L处放置一平行于y轴的挡板，粒子能击中挡板并被吸收，求粒子从P点进入电场到击中挡板的时间．【答案】解：（1）粒子在Q点进入磁场时，v x=vcos30°，v y=vsin30°，粒子从P点运动到Q点的时间t=，OP间的距离．（2）粒子恰好能回到电场，即粒子在磁场中轨迹的左侧恰好与y轴相切，设半径为R R+R sin30°=3L，qv B=可得B=．（3）粒子在电场和磁场中做周期性运动，轨迹如图一个周期运动过程中，在x轴上发生的距离为△L=3L+3L-2R sin30°=4L，P点到挡板的距离为22L，所以粒子能完成5个周期的运动，然后在电场中沿x轴运动2L时击中挡板．5个周期的运动中，在电场中的时间为，磁场中运动的时间，剩余2L中的运动时间，总时间t总=t1+t2+t3=．答：（1）OP的距离为；（2）磁感应强度B的大小为；（3）粒子从P点进入电场到击中挡板的时间为．【解析】（1）粒子在电场中做类平抛运动，根据平行四边形定则求出粒子在沿电场方向和垂直电场方向上的速度，结合运动学公式求出OP间的距离．（2）粒子恰好能再回到电场，结合几何关系求出临界半径，结合半径公式求出磁感应强度的大小．（3）根据几何关系求出一个周期内在x轴上发生的距离，确定出粒子能完成周期运动的次数．结合在电场中和磁场中运动的时间，以及最后2L内的时间求出粒子从P点进入电场到击中挡板的时间．本题考查了带电粒子在电场和磁场中的运动，掌握处理类平抛运动的方法，抓住等时性结合运动学公式进行求解，对于粒子在磁场中的运动，会确定圆心、半径和圆心角．六、计算题(本大题共1小题，共8.0分)13.如图所示，U形管左端封闭，右端开口，左管横截面积为右管横截面积的2倍，在左管内用水银封闭一段长为26cm、温度为280K的空气柱，左右两管水银面高度差为36cm，外界大气压76cm H g．若给左管的封闭气体加热，使管内气柱长度变为30cm，则此时左管内气体的温度为多少？【答案】解：以封闭气体为研究对象，设左管横截面积为S，当左管封闭的气柱长度变为30cm 时，左管水银柱下降4cm，右管水银柱上升8cm，即两端水银柱高度差为：h′=24cm 由题意得：V1=L1S=26S，P1=P0-h1=76cm H g-36cm H g=40cm H g，T1=280K；p2=p0-h′=52cm H g V2=L2S=30S，由理想气体状态方程：，可得：T2=420K答：左管内气体的温度为420K【解析】以封闭气体为研究对象，当左管封闭的气柱长度变为30cm时，左管水银柱下降4cm，右管水银柱上升8cm，然后应用理想气体的状态方程求出气体的温度根据图示求出封闭气体压强，熟练应用理想气体的状态方程即可正确解题；本题的难点是：气体最终状态的压强八、计算题(本大题共1小题，共10.0分)15.一赛艇停在平静的水面上，赛艇前端有一标记P离水面的高度为h1=0.6m；赛艇正前方离赛艇前端S1=0.8m处有一浮标，示意如图．一潜水员在浮标前方S2=3.0m处下潜到深度为h2=4.0m时，看到标记刚好被浮标挡住，求水的折射率n．【答案】解：设过P点光线，恰好被浮子挡住时，入射角、折射角分别为α、β，则：sinα=sinβ=水的折射率n=由以上三式解得：n=答：水的折射率为．【解析】由题意可作出光路图，由几何关系可知入射角和折射角的正弦，则可由折射定律求得折射率．对于几何光学问题，往往要正确作出光路图，运用数学知识求入射角和折射角，或它们的正弦值，再由公式n=求折射率．十、计算题(本大题共1小题，共10.0分)17.静止的氮核被速度为v0的中子击中生成碳核和另一种原子核甲，已知与甲核的速度方向与碰撞前中子的速度方向一致，碰后核与甲核的动量之比为2：1．①写出核反应方程式．②求与甲核的速度各是多大？【答案】解：①核反应方程式为：+→+②设中子质量为m0，核质量m C，甲核质量为m甲，由动量守恒得m0v0=m C v C+m甲v 甲即m0v0=12m0v C+3m0v甲又因为与甲核动量比为2：l，所以m0v C=2m甲v甲即12m0v C=2×3m0v甲联立求得：甲答：①写出核反应方程式为+→+②与甲核的速度各是、．【解析】①根据电荷数守恒、质量数守恒写出核反应方程式．②根据动量守恒定律，结合它们的质量关系以及动量大小关系，求出与甲核的速度．解决本题的关键掌握动量守恒定律，以及知道在核反应中电荷数守恒、质量数守恒．。
2015年高考化学仿真模拟卷-山东卷(三)Word版含答案
2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（三）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1.（2015·河南郑州一测·7） N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A. 常温常压下，8gO2含有4 N A个电子B. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AN AC. 14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为nD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A2.（2015·河北衡水一模·9）下列离子方程式正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓3.（2015·安徽合肥一测·2）．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4.（2015·上海嘉定区高三一模·8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。
山东省滕州市高三化学期末复习模拟试题(二)-人教版高三全册化学试题
高三化学期末复习模拟试题（二）第I 卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B ．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C ．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g 该白酒中含有52g 酒精D ．人体细胞内存在的HCO 3-～H 2CO 3与 HPO 4‑～HPO 42-维持了酸碱的生理平衡2.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存 C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+＞I 2A ．AB ．BC ．CD ．D3.实验室用含有杂质（FeO 、Fe 2O 3）的废CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe 3+在 Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）A ．步骤②发生的主要反应为：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OB ．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H 2O 2C ．步骤③用 CuCO 3代替CuO 也可调节溶液的pHD ．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次4.标准状况下，某同学向100mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2，所得溶液pH 变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣15.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－6.下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程8.下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别9.下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离10.下列实验装置能达到实验目的是（）A． B．海水蒸馏钾在空气中的燃烧C． D．测定中和热牺牲阳极的阴极保护法11.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的12.有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为A．5 B．4 C．3 D．213.某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD ．一定有NaCl14.在一定体积的密闭容器中放入 3 L 气体R 和 5 L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n 的值是( )A.2B.3C.4D.515.根据下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol ③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/molB ．ΔH ＝－488.3 kJ/molC ．ΔH ＝－996.6 kJ/molD ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol16.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
【数学】山东省滕州市第十一中学2015届高三5月份模拟训练(文)
2015年山东省滕州市第十一中学高三5月份模拟训练（文）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．满分150分．考试用时120分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 注意事项：1．答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类写在答题卡和试卷规定的位置上．2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效．3．第Ⅱ卷必须用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带．不按以上要求作答的答案无效．4．填空题请直接填写答案，解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤．参考公式：柱体的体积公式：V Sh =，其中S 是柱体的底面积，h 是柱体的高．第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分．在每小题给出出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知集合}2,1,0{=M ，},2|{M a a x x N ∈==，则集合=⋂N M （ ）A ．}0{B ．}1,0{C ．}2,1{D ．}20{，2．若复数为纯虚数，则实数的值为（ ）A ．B ．C ．D ．或3．已知()f x 是定义在R 上的周期为2的奇函数，当()0,1x ∈时，()2015312x f x f ⎛⎫=-=⎪⎝⎭，则（ ）A1B．1C1D．14．已知是实数，则“”是 “” 的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件2(1)(1)z x x i =-+-x 1-011-1,a b 22a b >a b >C．充要条件D．既不充分又不必要条件5．已知函数133,(1),()log,(1),x xf x x x⎧≤⎪=⎨>⎪⎩则(2)y f x=-的大致图象是（）A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D6．执行如图所示的程序框图，输出的S值为（）A．9 B．16 C．25 D．367．已知,x y满足约束条件13223xx y z x yx y≥⎧⎪+≤=+⎨⎪-≤⎩，若的最大值和最小值分别为,a b，则a b+=（）A．7 B．6 C．5 D．48．已知函数()y f x=是R上的偶函数，当()12,0,x x∈+∞时，都有()()() 12120x x f x f x-⋅-<⎡⎤⎣⎦．设()21ln,ln,a b cππ===）A ．()()()f a f b f c >>B ．()()()f b f a f c >>C ．()()()f c f a f b >>D ．()()()f c f b f a >>9．已知12,F F 是双曲线()222210,0x y a b a b -=>>的两个焦点，以12F F 为直径的圆与双曲线一个交点是P ，且12F PF ∆的三条边长成等差数列，则此双曲线的离心率是（ ）A B C ．2D ．510．设函数()f x 的定义域为R ，若存在常数()0f x xωω>≤，使对一切实数x 均成立，则称()f x 为“条件约束函数”．现给出下列函数：①()4f x x=；②()22f x x =+；③()2225xf x x x =-+；④()f x 是定义在实数集R 上的奇函数，且对一切12,x x 均有()()12124f x f x x x -≤-．其中是“条件约束函数”的有（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个第Ⅱ卷（共100分）二、填空题：本大题共5个小题，每小题5分，共25分．11．100名学生某次数学测试成绩（单位：分）的频率分布直方图如图所示，则模块测试成绩落在[)50,70中的学生人数是_________．12．已知ABC ∆中，角A,B,C 所对的边分别为,,a b c ，若sin :sin :sin 1:A B C =则角C=__________．13．某圆柱切割获得的几何体的三视图如图所示，其中俯视图是中心角为3π的扇形，则该几何体的体积为__________．14．设c b a ,,是单位向量，且0=⋅，则)()(c b c a -⋅-的最大值为________． 15．已知P 是直线34100x y +-=上的动点，PA ，PB 是圆222440x y x y +-++=的两条切线，A,B 是切点，C 是圆心，那么四边形PACB 面积的最小值为________． 三、解答题：本大题共6小题，共75分． 16．（本小题满分12分） 设函数()22sin f x x x ωω=+0ω>），且()f x 的最小正周期为2π．（Ⅰ）求ω的值；（Ⅱ）将函数()y f x =图象上各点的横坐标缩短为原来的12，纵坐标不变，得到函数()y g x =的图象，求函数()g x 的单调增区间．17．（本小题满分12分）某在元宵节活动上，组织了“摸灯笼猜灯谜”的趣味游戏．已知在一个不透明的箱子内放有大小和形状相同的标号分别为1，2，3的小灯笼若干个，每个灯笼上都有一个谜语，其中标号为1的小灯笼1个，标号为2的小灯笼2个，标号为3的小灯笼n 个．若参赛者从箱子中随机摸取1个小灯笼进行谜语破解，取到标号为3的小灯笼的概率为14．（Ⅰ）求n 的值；（Ⅱ）从箱子中不放回地摸取2个小灯笼，记第一次摸取的小灯笼的标号为a ，第二次摸取的小灯笼的标号为b ．记“4a b +≥”为事件A ，求事件A 的概率． 18．（本小题满分12分）如图，平面PBA ⊥平面ABCD ，90,,DAB PB AB BF PA ∠==⊥o，点E 在线段AD上移动． （Ⅰ）当点E 为AD 的中点时，求证：EF//平面PBD ；（Ⅱ）求证：无论点E 在线段AD 的何处，总有PE BF ⊥．19．（本小题满分12分）数列{}n a 满足()111,2n n a a a n N *+==∈，n S 为其前n 项和．数列{}n b 为等差数列，且满足1143,b a b S ==．（Ⅰ）求数列{}{},n n a b 的通项公式；（Ⅱ）设2221log n n n c b a +=⋅，数列{}n c 的前n 项和为n T ，证明：1132nT ≤<．20．（本小题满分13分） 已知函数()()0x f x e ax a a R a =+-∈≠且．（Ⅰ）若函数()0f x x =在处取得极值，求实数a 的值；并求此时()[]21f x -在，上的最大值； （Ⅱ）若函数()f x 不存在零点，求实数a 的取值范围．21．（本小题满分14分）在平面直角坐标系xoy 中，椭圆()2222:10x y C a b a b +=>>的焦距为2，一个顶点与两个焦点组成一个等边三角形． （Ⅰ）求椭圆C 的标准方程；（Ⅱ）椭圆C 的右焦点为F ，过F 点的两条互相垂直的直线12,l l ，直线1l 与椭圆C 交于P ，Q 两点，直线2l与直线4x =交于T 点．（i ）求证：线段PQ 的中点在直线OT 上；（ii ）求TFPQ的取值范围．2015年山东省滕州市第十一中学高三5月份模拟训练（文）参考答案一、选择题 DABDA BACDC二、填空题11．25 12．3π13．2π 14．1 15．三、解答题16．解：（Ⅰ）()sin 2f x x x ωω=+=2sin(2)3x πω+……………………4分∴ 2=22ππω，即12ω=……………………………………6分（Ⅱ）由（Ⅰ）知()f x =2sin()3x π+,将函数)(x f y =的图象各点的横坐标缩短为原来的12，纵坐标不变，得到函数)(x g y =的图象，即()g x =2sin(2)3x π+…8分由22+2232k x k πππππ-≤+≤，k Z ∈得：51212k x k ππππ-+≤≤+,k Z ∈，……………………10分∴()g x 的单调递增区间是：5[,]1212k k ππππ-++,k Z ∈ …………12分17．解：（Ⅰ）由题意，1124n n =++，∴1=n ……………………4分（Ⅱ）记标号为2的小灯笼为1a ,2a ；连续摸取2个小灯笼的所有基本事件为:（1, 1a ）,（1, 2a ）,（1,3）,（1a ,1）,（2a ,1）,（3,1）,（1a ,2a ）, （1a ,3）,（2a ,1a ）, （3, 1a ）,（2a ,3）,（3, 2a ）共12个基本事件． ……………………8分 A 包含的基本事件为: （1,3）, （3,1）,（1a ,2a ），（2a ,1a ），（1a ,3），（3, 1a ）, （2a ,3）,（3,2a ）……………………10分∴32128)(==A P ……………………12分 18．（Ⅰ）证明：在三角形PBA 中，,PB AB BF PA =⊥， 所以F 是PA 的中点，连接EF ， ………………………………2分 在PDA ∆中，点,E F 分别是边,AD PA 的中点， 所以//EF PD …………………………………4分又EF PBD ⊄平面，PD PBD ⊂平面 所以EF //平面PBD ．……………………………6分 （Ⅱ）因为平面PBA ⊥平面ABCD ，平面PBA平面ABCD AB =, 90DAB ∠=，DA AB ⊥ ,DA ABCD ⊂平面所以DA ⊥平面PBA …………………… 8分又BF PBA ⊂平面 ,所以DA BF ⊥,又BF PA ⊥，PADA A =,,PA DA PDA ⊂平面,所以BF PDA ⊥面 ……………………………………10分 又PE PDA ⊂平面 所以BF PE ⊥所以无论点E 在线段AD 的何处，总有PE ⊥BF ． …………………………12分19．解：（Ⅰ）由题意，{}n a 是首项为1，公比为2的等比数列，11121--⋅=⋅=∴n n n q a a ．∴12n n a -=，21nnS =-， …………………3分 设等差数列{}n b 的公差为d ，111b a ==，4137b d =+=，∴2d =∴1(1)221n b n n =+-⨯=-．…………………6分（Ⅱ）∵212222log =log 221n n a n ++=+，∴22211111()log (21)(21)22121n n n c b a n n n n +===-⋅-+-+,…………………7分∴11111111(1...)(1)2335212122121n n T n n n n =-+-++-=-=-+++ ． …9分∵*N n ∈,∴11112212n T n ⎛⎫=-< ⎪+⎝⎭ …………………10分当2n ≥时，()()111021212121n n n n T T n n n n ---=-=>+-+-∴数列{}n T 是一个递增数列， ∴113n T T ≥=．综上所述，1132n T ≤<． …………………12分 20．解：（Ⅰ）函数)(x f 的定义域为R ，a e x f x+=)('，…………………1分 0)0(0'=+=a e f ，1-=∴a ．…………………2分∴'()1xf x e =- ∵在)0,(-∞上)(,0)('x f x f <单调递减，在),0(+∞上)(,0)('x f x f >单调递增，∴0=x 时)(x f 取极小值．1-=∴a ．…………………3分易知)(x f 在)0,2[-上单调递减，在]1,0(上)(x f 单调递增；且;31)2(2+=-e f ;)1(e f =)1()2(f f >-．…………………4分 当2-=x 时，)(x f 在]1,2[-的最大值为.312+e …………………5分（Ⅱ）a e x f x+=)('，由于0>x e ． ①当0>a 时，)(,0)('x f x f >是增函数，…………………7分且当1>x 时，0)1()(>-+=x a e x f x ．…………………8分当0<x 时，取a x 1-=，则0)11(1)1(<-=--+<-a a a a f ，所以函数)(x f 存在零点，不满足题意．…………9分②当0<a 时，)ln(,0)('a x a e x f x -==+=．在))ln(,(a --∞上)(,0)('x f x f <单调递减，在)),(ln(+∞-a 上)(,0)('x f x f >单调递增，所以)ln(a x -=时)(x f 取最小值．………………11分函数)(x f 不存在零点，等价于0)ln(2)ln())(ln()ln(>-+-=--+=--a a a a a a e a f a ，解得02<<-a e ．综上所述：所求的实数a 的取值范围是02<<-a e ．………………13分21．解：（Ⅰ）由题意1222c a c ⎧=⎪⎨⎪=⎩，………………1分解得3,1,2===b c a ,………………3分所求椭圆C 的标准方程为13422=+y x ；………………4分（Ⅱ）解法一：（i ）设:1PQ l x my =+，221431x y x my ⎧+=⎪⎨⎪=+⎩，消去x ，化简得096)43(22=-++my y m ． 09)43(43622>⋅++=∆m m设),,(),,(2211y x Q y x P PQ 的中点00(,)G x y ，则436221+-=+m m y y ，439221+-=m y y ，……………6分43322210+-=+=m m y y y ，4341200+=+=m my x ，即2243(,)3434mG m m -++，……………7分。
2015届山东省滕州市盖村中学学业水平5月模拟考化学试题
2015届山东省滕州市盖村中学学业水平5月模拟考化学试题说明：本试题满分100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中没有发生化学变化的是（）A．篝火燃烧B．H2O2溶液中加入MnO2 C．铁钉生锈D．活性炭吸附毒气2．空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氦气3．受里氏9．0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。
其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。
已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（）A．中子数为88 B．核外电子数为53C．核电荷数为131 D．1个该原子的质量为131g4．下列用品（或其有效成分）及其用途对应错误的是（）选项 A B C D用品用途NaCl，做调味品Al（OH）3,抗酸胃药Cu,生产电线O2，做燃料5．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出·种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是（）A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2价B ．萘胺分子中C 、H 、N 的原子个数比为10：9：1 C ．二氧化钛和萘胺都是有机物D ．这种试纸是一种新型化合物6．往23)Cu(NO 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。
下列分析正确的是（ ） A ．滤液中一定有23)Cu(NO 、23)Fe(NO B ．滤液中一定有23)Fe(NO ，一定没有23)Cu(NO C ．滤液中一定有23)Fe(NO ，可能没有23)Cu(NO D ．滤渣中一定有Fe ，可能有Cu 7．下列说法错误的是（ ）A ．油脂和糖类物质都能够为人体提供热量 D ．煤、石油、天然气是三种不可再生的能源 C ．乙醇可通过高粱等发酵获得，是可再生能源 D ．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 8．以下归纳和总结完全正确的是（ ）9．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K 2CO 3，它属于（ ）A ．钾肥B ．磷肥C ．氮肥D ．复合肥10．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）A．②表示的元素在化合物中通常显＋2价B．它们表示四种不同的元素C．①③④表示的元素都是金属元素D．①④表示的是阳离子11．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）12．2013年6月5日世界环境日中国主题是“同呼吸，共奋斗”，旨在建设美丽中国。
山东省滕州市实验中学2015届高三数学5月模拟考试试题理
2015届山东省滕州市实验高中高三5月模拟考试理科数学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间120分钟．满分150分．答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考号填写在答题纸规定的位置．第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上．一、选择题:本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．在复平面内，复数121iz i +=-（i 是虚数单位）对应的点在A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限2．设y x ,是两个实数，命题“y x ,中至少有一个数大于1”成立的充分不必要条件是A ．2=+y xB ．2>+y xC ．222x y +> D ．1>xy 3．已知点()()1,1,4,3M N -，则与向量共线的单位向量为A ．34,55⎛⎫- ⎪⎝⎭B ．34,55⎛⎫- ⎪⎝⎭C ．3434,5555⎛⎫⎛⎫-- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭或，D ．4343,5555⎛⎫⎛⎫-- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭或，4．把函数f （x ）的图象向右平移一个单位长度，所得图象恰与函数xy e =的反函数图像重合，则f （x ）= A ．ln 1x -B ．ln 1x +C ．ln(1)x -D ．5．双曲线22124x y -=的顶点到其渐近线的距离为A．3B．3C．3D．36．已知,x y 满足约束条件224220220x y x y x y ⎧+≤⎪--≤⎨⎪-+≥⎩，则2z x y =+的最大值为A ．2BC ．4D．7．周期为4的奇函数()f x 在[0,2]上的解析式为22,01()log 1,12x x f x x x ⎧≤≤=⎨+<≤⎩，则(2014)+(2015)f f =A ．0B ．1C ．2D ．38．已知,,m n l 是不同的直线，,αβ是不同的平面，以下命题正确的是 ①若m ∥n ，,m n αβ⊂⊂，则α∥β； ②若,m n αβ⊂⊂，α∥l m β⊥，，则l n ⊥； ③若,,m n αβα⊥⊥∥β，则m ∥n ； ④若αβ⊥，m ∥α，n ∥β，则m n ⊥；A ．②③B ．③C ．②④D ．③④9．在ABC ∆中，内角C B A 、、的对边分别是c b a 、、，若22()6c a b =-+，ABC ∆的面积为，则C =A ．3πB ．32πC ．6πD ．65π 10．设()f x '为函数()f x 的导函数，已知21()()ln ,()x f x xf x x f e e '+==，则下列结论正确的是 A ．()f x 在(0,)+∞单调递增 B ．()f x 在(0,)+∞单调递减C ．()f x 在(0,)+∞上有极大值D ．()f x 在(0,)+∞上有极小值第Ⅱ卷（非选择题 共100分）注意事项：1．请用0．5毫米的黑色签字笔将每题的答案填写在答题纸的指定位置．书写的答案如需改动，要先划掉原来的答案，然后再写上新答案．2．不在指定答题位置答题或超出答题区域书写的答案无效．在试题卷上答题无效． 二、填空题:本大题共5小题，每小题5分，共25分．11．用分层抽样的方式对某品牌同一批次两种型号的产品进行抽查，已知样本容量为80，其中有50件甲型号产品，乙型号产品总数为1800，则该批次产品总数为________． 12．下面的程序框图输出的S 的值为_____________．13．已知0,0x y >>且2x y +=，则xy y x 11122++的最小值为______． 14．若x dx x f x f =⎰+)()(1，则10()f x dx =⎰_________．15．函数213()|2|122f x x x x =-+-+的零点个数为___________．三、解答题:本大题共６小题，共75分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 16．（本小题满分12分）已知向量)2,cos (sin ),1,cos 2(x x x ωωω-=-=)0(>ω，函数3)(+⋅=x f ，若函数)(x f 的图象的两个相邻对称中心的距离为2π．（Ⅰ）求函数)(x f 的单调增区间；（Ⅱ）若将函数)(x f 的图象先向左平移4π个单位，然后纵坐标不变，横坐标缩短为原来的21倍，得到函数)(x g 的图象，当]2,6[ππ∈x 时，求函数)(x g 的值域．17．（本小题满分12分）一汽车4S 店新进A,B,C 三类轿车,每类轿车的数量如下表:同一类轿车完全相同，现准备提取一部分车去参加车展． （Ⅰ）从店中一次随机提取2辆车，求提取的两辆车为同一类型车的概率;（Ⅱ）若一次性提取4辆车，其中A,B,C 三种型号的车辆数分别记为,,a b c ，记ξ为,,a b c 的最大值，求ξ的分布列和数学期望．18．（本小题满分12分）已知{}n a 是各项都为正数的数列，其前 n 项和为 n S ，且n S 为na 与1n a 的等差中项．（Ⅰ）求证：数列2{}n S 为等差数列；（Ⅱ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅲ）设(1),nn n b a -=求{}n b 的前n项和n T ．19．（本小题满分12分）如图：⋂BCD 是直径为O 为圆心,C 是⋂BD 上一点， 且⋂⋂=CD BC 2．DF CD ⊥，且2DF =，BF =，E 为FD 的中点，Q 为BE 的中点，R 为FC 上一点,且3FR RC =． （Ⅰ）求证：QR ∥平面BCD ；（Ⅱ）求平面BCF 与平面BDF 所成二面角的余弦值．20．（本小题满分13分）已知函数(),ln xf x ax x=+1x >． （Ⅰ）若()f x 在()1,+∞上单调递减，求实数a 的取值范围；（Ⅱ）若2a =，求函数()f x 的极小值；（Ⅲ）若存在实数a 使()f x 在区间1(,)(,n ne e n N *∈且1)n >上有两个不同的极值点，求n 的最小值．21．（本小题满分14分）如图，过原点O 的直线12,l l 分别与x 轴，y 轴成30︒的角，点(,)P m n 在1l 上运动，点(,)Q p q 在2l上运动，且||PQ =（Ⅰ）求动点(,)M m p 的轨迹C 的方程；（Ⅱ）设,A B 是轨迹C 上不同两点，且13OA OB k k ⋅=-，（ⅰ）求OA OB ⋅的取值范围；（ⅱ）判断OAB ∆的面积是否为定值？若是,求出该定值，不是请说明理由．2015届山东省滕州市实验高中高三5月模拟考试理科数学试题参考答案一、选择题 BBCD B, D B B A B 二、填空题11．4800； 12．2512； 13．3 ； 14．14； 15．2；三、解答题16．（本小题满分12分）解：（Ⅰ）32)cos (sin cos 23)(+--=+⋅=x x x x f ωωω2sin 22cos 1sin 2cos 2)4x x x xx ωωωωπω=-+=-=-，----------------------2分由题意知，πωπ==22T ，1=∴ω， ----------------------3分)42sin(2)(π-=∴x x f ． ----------------------4分由Zk k x k ∈+≤-≤-,224222πππππ，解得：Z k k x k ∈+≤≤-,838ππππ, ----------------------5分∴)(x f 的单调增区间为Z k k k ∈+-],83,8[ππππ． ----------------------6分（Ⅱ）由题意，若)(x f 的图像向左平移4π个单位，得到)4y x π=+， 再纵坐标不变，横坐标缩短为原来的21倍，得到)44sin(2)(π+=x x g ，------8分 ]2,6[ππ∈x ，]49,1211[44πππ∈+∴x ， ----------------------10分∴22)44sin(1≤+≤-πx ， ----------------------11分∴函数()g x 的值域为[． ---------------------12分17．（本小题满分12分）解:（Ⅰ）设提取的两辆车为同一类型的概率为P ,2224322963153618c c c P c ++++=== ----------------------4分（Ⅱ）随机变量ξ的取值为2，3，4． ----------------------6分∴44491(4)126c p c ξ===∴313145362920613(3)12663C C C C P C ξ++==== ∴1269911(2)1(4)(3)112612612614P P P ξξξ==-=-==--==∴其分布列为----------------------10分数学期望为11132341463E ξ=⨯+⨯+ ----------------------12分 18．（本小题满分12分）（Ⅰ）由题意知12n n n S a a =+，即221n n n S a a -=，① ----------------------1分当1n =时，由①式可得11S =; ----------------------2分又2n ≥时,有1n n n a S S -=-，代入①式得2112()()1n n n n n S S S S S -----= 整理得2211,(2)n n S S n --=≥． ----------------------3分∴2{}n S 是首项为1，公差为1的等差数列． ----------------------4分（Ⅱ） 由（Ⅰ）可得211n S n n =+-=， ----------------------5分 ∵{}n a是各项都为正数，∴n S = ----------------------6分∴1n n n a S S -=-2n ≥）， ----------------------7分 又111a S ==,∴n a = ----------------------8分（Ⅲ）(1)(1),n nnn n b a -===- ----------------------9分当n 为奇数时，11)(1n T n=-+-++--=当n 为偶数时，11)(1n T n =-+-+--+=∴{}n b 的前n项和(1)n T =-----------------------12分19．（本小题满分12分）解:（Ⅰ）连接OQ ，在面CFD 内过R 做RM ⊥CD∵O,Q 为中点，∴OQ ∥DF ,且12OQ DE =-----------------2分∵DF CD ⊥ ∴RM ∥FD ,又3FR RC =,∴14RM CR DF CF ==,∴14RM DF=∵E 为FD 的中点，∴12RM DE =． ----------------------4分∴OQ ∥RM ,且OQ RM = ∴OQRM 为平行四边形，∵RQ ∥OM又RQ⊄平面B C D , OM ⊂平面B C D ,∴QR ∥平面B C D ． ----------------------6分（Ⅱ）∵2DF =,BF =BD =∴222BF BD DF =+,∴BD DF ⊥,又DF CD⊥,∴DF⊥平面B． ----------------------7分以O 为原点，OD 为y 轴建立如图空间直角坐标系∵⋂⋂=CD BC 2，∴DBC ∠＝300，∴在直角三角形BCD中有CD =∴(0,2B C F----------------------8分∴632(,,0),(0,2BC BF ==，设平面BCF 的法向量为(,,),m x y z=∴020x z =⎨⎪+=⎩ ，令1y =，则z x==∴(3,1,m =-----------------------10分面BDF 的一个法向量为(1,0,0)n =则cos ,m n <>=-=∴平面BDF 与平面BCF所成二面角的余弦值为． ----------------------12分说明：此题也可用传统的方法求解，第一问也可用向量法证明． 20．（本小题满分13分）解：（Ⅰ）2ln 1()ln x f x a x -'=+,由题意可得()0f x '≤在()1,x ∈+∞上恒成立；----------1分∴2211111()ln ln ln 24a x x x ≤-=--， ----------------------2分∵()1,x ∈+∞，∴()ln 0,x ∈+∞， ----------------------3分∴110ln 2x -=时函数t =2111()ln 24x --的最小值为14-， ∴14a ≤-----------------------4分（Ⅱ）当2a =时，()2ln xf x x x =+222ln 1ln 12ln ()2ln ln x x xf x x x --+'=+= ----------------------5分令()0f x '=得22ln ln 10x x +-=，解得1ln 2x =或ln 1x =-（舍），即12x e = ----------------------7分当121x e <<时，()0f x '<，当12x e >时，()0f x '>∴()f x 的极小值为11112222()2412ef e e e =+= ----------------------8分（Ⅲ）原题等价于()0f x '=在1(,),(,n ne e n N *∈且1)n >上有两个不等的实数根； 由题意可知222ln 1ln 1ln ()ln ln x x a xf x a x x --+'=+= ---------------------9分即2ln ln 10a x x +-=在1(,)n n e e 上有两个不等实根． ----------------------10分 法一：令1ln ,()x u u n n =<<，2()1g u au u =+- ∵(0)10g =-<，根据图象可知：01401121()0()0a a n na g n g n ⎧⎪<⎪∆=+>⎪⎪⎪<-<⎨⎪⎪<⎪⎪<⎪⎩，整理得2210412211a n a n a n n a n n ⎧-<<⎪⎪⎪-<<-⎪⎨⎪<-⎪⎪<-⎪⎩ ----------------------11分 即2min 21111{,,}24n n n n n --->-，解得2n >， ∴n 的最小值为3． ----------------------13分法二： 令1ln ,()x u u n n =<<，22111111(),()24u a n u u n u -=-=--<<----------------------11分由题意可知22112141114n n a n n a n n ⎧<<⎪⎪⎪-<<-⎨⎪⎪-<<-⎪⎩解得2221()0211()02n n n ⎧⎪>⎪⎪->⎨⎪⎪->⎪⎩解得2n >，∴n 的最小值为3． ----------------------13分21．（本小题满分14分）解：（Ⅰ）由题意知12:,:,l y x l y == ----------------------1分∴(,),(,)3P m m Q p，由||PQ =22()()83m p m -+=，整理得22162p m +=所以动点M 的轨迹C 的方程22162m p +=． ----------------------3分（Ⅱ）设1122(,),(,)A x y B x y 所在直线为l ，当l 斜率不存在时，则11111111(,),(,),,OA OB y y A x y B x y k k x x -∴==- 由22211121133OA OBy k k x y x ⋅=-=-⇒=，又2211162x y +=，211y ∴= 21212122OA OB x x y y y ∴⋅=+==---------------------5分当l 斜率存在时，设l 方程y kx m =+， 联立2236y kx m x y =+⎧⎨+=⎩，得22(13)6k x k m x +++- ----------------------6分2222223612(31)(2)12(62)0.........()k m k m k m a ∴∆=-+-=-+> 且2121222636,.3131km m x x x x k k --+==++ ----------------7分 由1212121212221212133()()3(13)3()30OA OB y y k k x x y y kx m kx m x x k x x km x x m ⋅==-⇒=-=-++⇒++++= 整理得2213................()m k b =+ ----------------------9分221212122222242442313m m OA OB x x y y x x k m m --∴⋅=+====-+由(),()a b 得2224131,04m k m =+≥∴<≤，22OA OB ∴-≤⋅<综上：22OA OB ∴-≤⋅≤． ----------------------11分（2）由（1）知，l 斜率不存在时，2111||OAB S x y ∆==--------------------12分当l斜率存在时，121|||2OAB S AB d x x m ∆==-=将2213m k =+带入整理得OABS ∆所以OAB ∆的面积为定值． ----------------------14分。
【化学】山东省枣庄市滕州五中2015届高三上学期第二次月考化学试卷
2014-2015 学年山东省枣庄市滕州五中高三(上)第二次月考化学试卷一、选择题(每小题3 分，共48分)1．APEC 会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是( )A .在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B •回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D .鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2. 下列有关物质性质的应用不正确的是( )A .浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气B．Na2CO3 溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C. 锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌3. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙( CaO2)等食品添加剂．下列对过氧化钙的叙述错误的是( )A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B. CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 molC．CaO2 中阴阳离子的个数比为2：1D. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2Ca CO 3+O24．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是( )A .铝与氢氧化钠反应：2AI+2OH +2H2O=2AIO 2 +3 H2TB .氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O3+2OH「=2AIO 2「+H2O2+ —3+ —C. 碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe +21 +2Br2=l2+2Fe +4Br2+ —2+ —D .碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg +2HCO3 +2Ca +4OH =2CaCO3j +2HO+Mg (OH)2J5.下列有关实验的叙述正确的是（）A .可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B •实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶1D .配制500mL 0.4mol?L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示.仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4CI固体和Ca （OH ）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7•将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点•下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（）A .分散系的分类:10s（n）溶液胶体浊液分敵质微粒"軽qr 乙B. AICI 3和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式:_______ # ‘_ 碎(0H)Al(0H)3A1(0H)S+A1Q7 Aio2旅5 8*■ pHC.常温下甲基橙的变色范围：D. CO2与NaOH溶液反应的产物：：-!■■-:下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的.①④⑤⑥⑦ .④⑤ .④⑤⑦.①⑤9. 下列说法正确的是（（）A .铁是位于第四周期第忸B族元素，是一种重要的过渡元素B .四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C. 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D .铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水.A .③⑤B .①③⑥C .仅有⑤D.②④11. 下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（）①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3+②用植物油、NaOH溶液制取肥皂③向FeCb饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH ）3胶体④用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯.A .①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤ D .①③④⑥12. 下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（）13. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCL、NaHCO s、BaCI?溶液中的一种或几种组成•向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体. 据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCI?；②肯定有MgCI?；③肯定有NaHCO s；④肯定有Na?CO3或NaHCO s；⑤肯定没有MgCL.A .①②③B .②④C .①③D .①③⑤14•下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（）A .无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B •无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SO42「C.无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+D .无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙15. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Ci2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）,其主要反应为：言沪roll mi（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2△（2）2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H 2O下列说法正确的是（）A .反应（1）和（2）均为氧化还原反应B .反应（1）的氧化剂是O2,还原剂是FeO?Ci2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4D .反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol16.硫酸铵在强热条件下分解： 4 （ NH 4） 2SO 4=6NH 3f +N +3SOf +SOf+7H0若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A . BaSO 3 和 BaSO 4B . BaSC . BaSO 3D . BaSO 4二、填空题（共52分）17•某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有Mn02、NH 4CI 、ZnCI 2等物质）进行如下实验：水黑色固体•溶解「过滤「固体灼烧（1） 上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是 ____________________ .（2） 将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体， 由此推断黑色固体中含有MnO 2,它在该反应中作用为 __________________ ，写出该反应的化学方程式 ___________ . MnO 2有一定的氧化性，请写出一个MnO 2作氧化剂的反应的化学方程式（3）验证步骤②的滤液中含有 NH 4+，下面是某一实验方案记录片断•请填写下列空白: 实验过程： ; 实验现象：有刺激性气味的气体产生•写出该实验中反应的离子方程式____________18 .我国化工专家侯德榜的 侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCI 、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO s ,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:Hft = NaHCO, I + NH 4C1 2NMC0t①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠, 中夹持、固定用的仪器未画出）N>C1 + + CO,某探究活动小组根据上述制碱原理, 验.进行碳酸氢钠的制备实验, 同学们按各自设计的方案实实验装置如图所示（图甲乙页丁戊己试回答下列有关问题：①(I)乙装置中的试剂是____________________ ;(n) 丁装置中稀硫酸的作用是__________；②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.(I)实验时，须先从___________________ 管通入 ______________ 气体，再从 ________________ 管中通入____________ 气体；(n)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________________.19. A?B?C?D都是中学化学常见的物质，其中A?B?C均含有同一种元素？在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去) ？请按要求回答下列问题(1 )若B?C为氧化物且C对应的水化物为强酸. B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是__________________ ?(2 )若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B生成C的化学方程式是_________________ ，将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是 _____________ ?(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是 _____________ ;符合条件的D物质可能是_______________ (填序号)？①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡.囚—.囘—20. 硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2. 850C〜950C时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应(设空气中N2与。
山东省2015年普通高中学业水平考试化学模拟试题六
山东省2015年普通高中学业水平考试化学模拟试题五本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分iOO分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原于质量：H l C12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.燃料电池能有效提高能源利用率，县有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A. 甲醇B.氢气C.液化石油气D.天然气2.下列物质中川于制造光导纤维的材料是A.钢合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅3.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A.豆浆B.NaCl溶液C.NaClD.Fe(OH)3胶体4.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是A.核电荷数为B.届于金属元素C.核外有三个电于层D.在化学反应中容易得到】个电子5.食品的主要成分大都是有机化合物。
下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是A.食醋中含有的醋酸B.酒中含有的洒精C.葡萄中含有的葡萄糖D.谷类中含有的淀粉6.下列叙述正确的是A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水C.纯碱的化学式为NaHCO3D.纯碱、烧碱均属于碱7. 下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是8.设AA.“物质的量”的单位是g.mol1NB. 22.4LN2所含分子数ANC.0.1molCO2铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3AND. 0.1mol中所含氧原子数为0.2A9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。
山东省枣庄市滕州市实验中学2015届高三上学期期中考试化学试卷Word版含解析
2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）12．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是( )A．b＜fB．915℃、2.0MPa时E的转化率为50%C．该反应的△S＞0D．K（1000℃）＞K（810℃）13．综合如图判断，下列正确的说法是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是( )A．B．C．n=m+17Vc D．15．已知常温下，AgBr的K sp=4.9×10﹣13 mol2•L﹣2、AgI的K sp=8.3×10﹣17 mol2•L﹣2下列说法正确的是( )A．在常温下AgI水溶液中，Ag+和I﹣浓度的乘积是一个常数B．在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag+）=c（I﹣）且Ag+与I﹣浓度的乘积等于8.3×10﹣17 mol2•L﹣2C．常温下，将1mL 1.0×10﹣2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10﹣14mol/LD．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I﹣）不变，K sp值不变16．实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A．称取氢氧化钠20.0 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是( )①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4三、解答题（共7小题，满分56分）19．（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图1：1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是__________．（2）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，写出该电解池的电极反应式阳极：__________ 阴极：__________．20．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：__________（2）D组物质包括__________（填化学式）．（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为__________．（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：__________．21．如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物．A、C为无色气体．（1）物质M可以是__________或__________，C是__________，F是__________．（2）反应①的化学方程式__________．（3）反应②的离子方程式__________．（4）F→G的化学方程式__________．22．（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是__________．（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：__________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式__________ __________Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用是__________．（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为__________（用含m和a的式子表示）．若没有装置D，会使合金中碳的质量分数__________ （填偏高、偏低、无影响）（6）若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体__________mol（不考虑溶解的SO2）．23．回答下列问题（1）已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10﹣2K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O ②（NH4）2CO3③KHSO3④KHCO3⑤Ba （OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为__________（2）NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式__________（3）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是__________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________．24．已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，K sp[Fe（OH）]=4.0×10﹣38，K sp[Al（OH）3]=1.1×10﹣333（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式）．②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10﹣5 mol•L﹣1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2 mol•L﹣1．此时所得沉淀中__________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出计算过程__________．25．某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图1所示：（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用如图2装置中的__________．（3）样品中（NH4）2CO3的质量分数是__________%（保留一位小数）．2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，进行分析；B、根据纯棉和纯毛的成分不同分析，燃烧纯毛时烧焦羽毛的气味；C、根据二氧化碳在水中的溶解度很小分析，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．解答：解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故B正确；C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6，二氧化碳不会使雨水的pH由4.68变为4.28，故C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，故D正确．故选：C．点评：考查化学知识在生活实际中是应用、物质性质等，难度不大，体现化学来源于生活，更服务于生活．注意基础知识的掌握．2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N考点：结构简式；结构式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型；C、漂粉精的主要成分为CaClO，漂白粉的主要成分为CaCl2．D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N．解答：解：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A正确；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型，故B正确；C、漂粉精的主要成分为Ca（ClO）2，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，故C错误；D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N，故D正确．故选：C．点评：本题考查了中学常见的几种物质的结构简式、结构式、比例模型，难度不大，注意基础知识的积累．3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小考点：键能、键长、键角及其应用；微粒半径大小的比较；氧化还原反应．分析：A．键长越短，键能越大；B．白磷分子中键角为60°；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小．解答：解：A．键长越短，键能越大，分子越稳定，故A错误；B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，白磷分子中键角为60°，甲烷的键角为109°28ˊ，故B错误；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低，如S2﹣变为S，化合价升高被氧化，SO2变为S，化合价降低被还原，故C错误；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小，则电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了共价键、键角、氧化还原反应、离子半径比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应考点：葡萄糖的性质和用途；纳米材料．专题：化学应用．分析：A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系；C、碱性氧化物一定是金属氧化物；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；解答：解：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，故CuSO4•5H2O是化合物，故A正确；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系，故分散系一定是混合物，故B正确；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，故C错误；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；氯化银是盐，是强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，酒精是非电解质，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确．故选C．点评：本题考查了化合物、分散系、碱性氧化物和电解质非电解质的辨别，难度不大．6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，三氧化硫为固体；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子；C、浓硫酸随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，结合方程式可知碳酸钠物质的量．解答：解：A、标况下，三氧化硫为固体，故A错误；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子，故B错误；C、在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应，随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应，实际得到二氧化硫分子数小于0.92N A，故C错误；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，故C错误由2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2可知，当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱考点：电解原理；物质的量浓度；试纸的使用．分析：A．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先反应生成碳酸氢根离子，然后生成二氧化碳和水；B．阳极为粗铜，含有比铜活泼的金属如铁、锌，先失电子；C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，溶液的体积大于1L；D．水中含有次氯酸具有漂白性，可漂白试纸；解答：解：A.500mL 1 mol/LNa2CO3溶液含有碳酸根离子的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，600mL 1 mol/LHCl 含有氢离子的物质的量=0.6L×1 mol/L=0.6mol，Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，1 1 1 1 1 10.5 0.5 0.5 0.1 0.1 0.1 所以生成二氧化碳的体积为0.1mol，标况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正确；B．电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，若阴极得到2摩尔电子，阳极共失2摩尔电子，阳极电极反应由Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量，故B错误；C.208 g BaCl2固体的物质的量==1mol，溶解在1 L水中溶液的体积大于1L，所以溶液的浓度小于1 mol•L﹣1，故C错误；D．氯水含有盐酸和次氯酸，可使试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测量氯水的pH 值，故D错误；故选：A．点评：本题考查了有关方程式的计算、电解法精炼铜、物质的量浓度的概念、氯水的性质，题目综合性强，难度中等，明确物质的性质、电解的原理是解题关键，选项A为易错选项．8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．等物质的量的氢氧化钡与硫酸铝钾反应生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；D．原子个数、电荷数均不守恒．解答：解：A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B错误；C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C 错误；D．向NaOH溶液中加入金属铝，离子方程式为：2Al+20H﹣+2H2O=2Al02﹣+3H2↑，故错误；故选：A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应的实质以及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与CO2可相互转化；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2、Fe（NO3）3可相互转化；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3、CaCO3可相互转化；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3．解答：解：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与O2反应可生成CO2，CO2与C 反应可生成，故A不选；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2与HNO3反应可生成Fe（NO3）3，Fe（NO3）3与Fe反应可生成Fe（NO3）2，故B不选；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3与Ca（OH）2反应可生成CaCO3，CaCO3与CO2、水反应可生成CaHCO3，故C不选；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3，故D选；故选D．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：A．氯气具有强氧化性；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应．解答：解：A．氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+被氧化成三价铁离子，所以c（Fe2+）减小，故B错误；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁，再加入KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故D正确；故选：D．点评：本题考查铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、三价铁离子的检验等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大．二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．。
015届高三4月模拟化学试题(附答案)
山东省滕州二中新校2015届高三4月模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法错误的是A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源B．在汽车排气管上加装―催化转化器‖是为了减少有害气体的排放C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈8．下列说法不正确．．．的是A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用9下列化学用语书写正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．丙烷分子的球棍模型示意图：C．NH4H的电子式：D．S2－的结构示意图：10．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11．下列离子方式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O12．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
【化学】山东省枣庄市滕州十一中2015届高三上学期12月月考化学试卷
2014-2015学年山东省枣庄市滕州十一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）2．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是( )A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O24．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe（OH）2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤有水吸收氨气时的导气管；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸( )A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/LC．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同8．下列有关实验的说法正确的是( )A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：SO42﹣、Fe2+、Mg2+、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣10．下列离子方程式中正确的是( )A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．Na2S水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2﹣→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和﹣2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是( )A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③12．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．A．只有①②④B．①②③④C．只有①③④D．只有①②③15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×102317．向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．K+、Br﹣、CO32﹣B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣D．Ag+、Cu2+、NO3﹣18．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )A．最终得到沉淀的质量大于gB．该饱和溶液质量百分比浓度为：%C．最终所得溶液PH不变D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是( )①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为( ) A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O321．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液22．浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3•H2O NaOH D．Ba（OH）2CaCl2Na2SO423．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：224．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )A．A B．B C．C D．D25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解二、填空题26．实验室用烧碱配制500mL 0.32mol•L﹣1的NaOH溶液．①需称量__________g的烧碱固体，固体应放在__________中置于天平左盘称量．②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）__________．A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是__________（填仪器名称）．④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________，偏高的是__________．A．称量时药品和砝码位置颠倒B．称量时间过长C．溶液未冷却即转入容量瓶D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充．27．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a__________；d__________；f__________；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式__________、__________．（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式__________、__________．（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？__________，__________．28．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．__________+__________→__________+__________+__________+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是__________；被还原的元素是__________．（3）反应中1mol氧化剂__________（填“得到”或“失去”）__________mol电子．29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用__________，理由是__________．（2）装置B的作用是__________，装置E中碱石灰的作用是__________．（3）装置D中发生反应的化学方程式是：__________、__________．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________．30．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致．（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a．酚酞试液b．CCl4c．无水酒精d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 __________ __________方案2 __________ __________（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为__________．②在FeBr2溶液中通入足量Cl2，所发生的离子反应方程式为__________．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：依据氧化还原反应得失电子守恒，钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，据此解答．解答：解：钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，而用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中，能够保证钠全部与水反应，所以产生的氢气最多，故选：D．点评：本题考查了钠与溶液的反应，题目难度不大，解题时注意钠与水的密度大小，正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键．2．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子；A．溶液中一定含有CO32﹣，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；。
高考化学5月模拟试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2014•仁寿县校级模拟）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．可用蘸浓硫酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气B．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂C．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶液度的差异2．（5分）（2015•惠州模拟）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积3．（5分）（2013•上海二模）现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥⑦⑧元素编号元素性质原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3下列说法正确的是（）A．原子序数④元素大于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：4．（5分）（2015•滕州市校级模拟）下列说法正确的是（）A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同5．（5分）（2015•威海二模）某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．M的相对分子质量是178B．M有机物中含有2种官能团C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5NaD．与M互为同分异构体6．（5分）（2015•威海二模）下列说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生C．在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c（Cl2）=c（ClO‾）+c（Cl‾）+c（HClO）D．用1L 0.2 mol•L﹣1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）7．（5分）（2015•威海二模）往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I﹣反应速率相等C．b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）（2015•威海二模）运用化学反应原理分析解答以下问题．（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25℃）HClO K=2.98×10﹣8H2CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11H2SO3K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值（填“变大”、“变小”或“不变”）．②下列离子方程式和有关说法错误的是a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣=2HCO3﹣+SO32﹣c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：，该反应的氧化产物是．（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是a．平衡常数K值可以不改变b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH‾（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，当c （Cr3+）降至10﹣3mol•L﹣1，溶液的pH调至4时，（填“有”或“没有”）沉淀产生．（3）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K= L4•mol﹣4（用含a1、a2、a3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的，则CO的转化率．9．（16分）（2015•威海二模）可以利用氧化锌粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如图1：按要求回答下列问题：（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为．（2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图2所示．则除Fe3+时应控制溶液的pH为（填序号）．a．3.5～4.0 b．2.5～3.5 c．1.5～2.5 d．0.5～1.5（3）固体b为（填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为．（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na2溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为L．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），该电池的负极反应式为．10．（19分）（2015•威海二模）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl2（g） SCl2（l）（Ⅰ）SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）已知二氯化硫（SCl2）熔点﹣78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是．（2）装置B盛放的药品是，装置D中玻璃仪器的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是．（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是．装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是．（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论．已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液．三、【选做部分】【化学-化学与技术】（12分）11．（12分）（2015•威海二模）工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如图：（1）吸收塔中的吸收剂X是；从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3•6H2O的操作是、加热浓缩、再冷却结晶．（2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是．（3）碱性条件下反应①的离子方程式为．（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：．K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）．a．H2O b．稀KOH溶液、异丙醇c．NH4Cl溶液、异丙醇 d．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．四、【化学&shy;&shy;-物质结构与性质】（12分）12．（2015•威海二模）如图1a～f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体．单质分别对应的熔点如图所示：（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为；（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式．用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为．（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为．（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图2：则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是．氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图3，则其化学式为．五、【化学-有机化学基础】（12分）13．（2015•威海二模）PPMB（）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如图：已知：Ⅰ、RCH=CHR′RCHO+R′CHOⅡ、（1）试剂X为；E中含氧官能团名称为．（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有种．（3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为．2015年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2014•仁寿县校级模拟）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．可用蘸浓硫酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气B．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂C．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶液度的差异考点：氨的化学性质；海水资源及其综合利用；油脂的性质、组成与结构．专题：化学应用．分析：A．浓硫酸无挥发性，与氨气反应无现象；B．地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂；C．海水提取氯化钠不需要化学反应；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出．解答：解：A．浓硫酸无挥发性，与氨气反应无现象，而浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl 固体小颗粒，为白烟，可用蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气，故A选；B．地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂，故B不选；C．海水提取氯化钠，利用太阳晒盐，蒸发水得到氯化钠晶体，不需要化学反应，故C 选；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D不选．故选AC．点评：本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．2．（5分）（2015•惠州模拟）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．干燥气体，大口进，小口出；B．图为蒸发结晶操作；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合；D．氨气极易溶于水．解答：解：A．干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B．图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．3．（5分）（2013•上海二模）现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥⑦⑧元素编号元素性质原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3下列说法正确的是（）A．原子序数④元素大于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：①只有﹣2价，处于第ⅥA族；①为O；⑤有+7、﹣1价，①为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，并结合元素周期律、化合物的性质来解答．解答：解：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：①只有﹣2价，处于第ⅥA族；①为O；⑤有+7、﹣1价，①为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，A．④⑦同主族，④的原子半径大，则④原子序数大，故A正确；B．②为Mg，③为Li，则②、③号元素不处于同一周期，故B错误；C．⑤为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；D．⑧为B，原子结构示意图为，故D错误；故选AC．点评：本题考查原子结构与元素周期律，题目难度中等，熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键，⑧为学生解答的易错点．4．（5分）（2015•滕州市校级模拟）下列说法正确的是（）A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键；中和热．专题：基本概念与基本理论．分析：A．在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；B．根据胶体的性质进行判断；C．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键．解答：解：A．HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；NaClO是盐，在在水溶液中完全电离，是强电解质，故A错误；B．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，故B正确；C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，故C错误；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故D错误，故选B．点评：本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，知识点较多，难度不大．要注意基础知识的积累．5．（5分）（2015•威海二模）某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．M的相对分子质量是178B．M有机物中含有2种官能团C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5NaD．与M互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有羟基，碳碳双键和酯基，结合醇、烯烃以及酯的性质解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，则相对分子质量是178，故A正确；B．含有羟基，碳碳双键和酯基3种官能团，故B错误；C．M与足量的NaOH溶液发生反应，酯基水解，生成羧基和羟基，羧基与氢氧化钠反应，生成物的化学式为C9H9O5Na，故C正确；D．与的分子式（C9H6O4）不同，不是同分异构体，故D错误．故选AC．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．6．（5分）（2015•威海二模）下列说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生C．在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c（Cl2）=c（ClO‾）+c（Cl‾）+c（HClO）D．用1L 0.2 mol•L﹣1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）考点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．分析：A．根据物质水解产物的稳定性分析；B．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2反应中I2作还原剂；C．根据氯水中存在的微粒判断；D．碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠．解答：解：A．Na2SO3易被氧气氧化为硫酸钠，Ca（ClO）2水解生成的HClO不稳定，FeCl3水解生成的HCl易挥发，所以将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干不能得到原溶质，故A错误；B．还原性强的能把还原性弱的置换出来，I2的还原性大于Cl2，则I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2能发生，故B错误；C．氯水中存在Cl2、Cl‾、ClO‾、HClO，氯气没有全部与水发生反应，则不能确定氯气与Cl‾、ClO‾、HClO的浓度关系，故C错误；D．碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，水解程度越大，溶液中剩余的离子浓度越小，则c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），CO32﹣的水解程度大，则生成的HCO3﹣多，所以酸根离子浓度大小关系是：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣），故D正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同，侧重于基础知识应用的考查．7．（5分）（2015•威海二模）往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I﹣反应速率相等C．b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：平衡状态是反应进行的最大限度，所以b点是平衡状态，c（I﹣）从1～0.4时是平衡的建立，而b点后是温度的改变平衡的移动，由此分析解答．解答：解：A、b点后是温度升高，而平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；B、温度越高速率越快，c点的温度高于a点温度，所以c点的速率大于a点的速率，故B错误；C、b点是平衡状态，b点时0～10s I﹣的平均反应速率为v（I﹣）==0.060.04mol•L﹣1•s﹣1，故C错误；D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所以d点在对应的温度下处于平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）（2015•威海二模）运用化学反应原理分析解答以下问题．（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25℃）HClO K=2.98×10﹣8H2CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11H2SO3K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．②下列离子方程式和有关说法错误的是ada．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣=2HCO3﹣+SO32﹣c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，该反应的氧化产物是H2SO4．（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是aca．平衡常数K值可以不改变b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH‾（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，当c （Cr3+）降至10﹣3mol•L﹣1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．（3）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K= a12•a2•a3L4•mol﹣4（用含a1、a2、a3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的，则CO的转化率50% ．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①根据电离为吸热过程判断；②由表中数据可知酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HClO＞HCO3﹣，且HClO具有氧化性，H2SO3具有还原性，结合酸性的强弱以及盐类的水解解答；③往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，应生成Se，说明亚硒酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和Se；（2）①使平衡向正反应方向移动，可增大反应物浓度或减小生成物浓度，如温度不变，则平衡常数不变；②当c（Cr3+）降至10﹣3mol•L﹣1，溶液的pH调至4时，c（OH﹣）=10﹣10mol/L，结合Ksp计算并判断；（3）平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积；结合三段式法列式计算．解答：解：（1）①弱酸的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡常数增大，故答案为：变大；②由表中数据可知酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HClO＞HCO3﹣，a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中应生成HCO3﹣，反应的离子方程式为ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣，故a错误；b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中生成HCO3﹣和SO32﹣，离子方程式为SO2+H2O+2CO32﹣=2HCO3 2﹣，故b正确；﹣+SO3c．盐对应的酸的酸性越弱，则水解程度越大，相同温度时，等pH时盐溶液浓度越小，则三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3），故c正确；d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和，因碳酸、亚硫酸都为二元酸，则消耗NaOH的体积为：V（H2CO3）=V（H2SO3）＞V（HClO），故d错误，故答案为：ad；③往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，应生成Se，说明亚硒酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和Se，方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，反应中S元素化合价升高，氧化产物为H2SO4，故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；H2SO4；（2）①a．如温度不变，则平衡常数K值可以不改变，故a正确；b．由速率关系以及计量数可知达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率的2倍，故b错误；c．平衡时正逆反应速率相等，平衡正向移动，则再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率，故c正确；d．如增大溶液氢离子浓度，则平衡正向移动，平衡移动后达到新平衡溶液pH一定减小，故错误．故答案为：ac；②当c（Cr3+）降至10﹣3mol•L﹣1，溶液的pH调至4时，c（OH﹣）=10﹣10mol/L，c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣33＜10﹣32，没有沉淀生成，故答案为：没有；（3）由盖斯定律可知将反应①×2+反应②+反应③相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=a12•a2•a3，3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）起始（mol） 3 3 x x转化（mol） x x x x平衡（mol） 3﹣x 3﹣x x x容器的压强为反应前的，则=，x=1.5，则CO的转化率为=50%，故答案为：a12•a2•a3；50%．点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及盖斯定律应用、弱电解质的电离、平衡常数的计算应用等知识，注意（3）方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积，（1）是本题的易错点和高频考点，题目难度中等．9．（16分）（2015•威海二模）可以利用氧化锌粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如图1：按要求回答下列问题：（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．（2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图2所示．则除Fe3+时应控制溶液的pH为 c （填序号）．a．3.5～4.0 b．2.5～3.5 c．1.5～2.5 d．0.5～1.5（3）固体b为Cu、Zn （填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为Zn2（OH）2CO32ZnO+H2O+CO2↑．（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na2溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为2﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣，当生成1mol 锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为11.2 L．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），该电池的负极反应式为Zn+H2O﹣2e﹣=ZnO+2H+．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：氧化锌粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）加入硫酸溶解得到溶液中含有FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、ZnSO4，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液中加入过量的Zn，把铜离子还原为Cu，过滤，固体b为Cu和剩余。
山东省滕州市善国中学高三5月模拟考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015届山东省滕州市善国中学高三5月模拟考试理综化学部分第Ⅰ卷（必做，共107分）一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列说法不正确的是（）A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液8．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。
已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0．1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。
X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
下列说法中，正确的是A．原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z）B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同9．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物10．下图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，不正确的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11．某强酸性溶液X中含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：下列有关推断合理的是A．溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32-B．溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cr-C．沉淀H为一定Al（OH）3和BaCO3的混合物D．若溶液X的体积为100 mL，产生标况下112 mL气体A，则X中c（Fe2+）=0．05mol·L-112．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用图①所示装置收集SO2气体B．用图②所示装置萃取碘水中的碘C．用图③所示装置进行石油的分馏D．用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯13．某温度下，0．02mol·L-1NaHSO3溶液的PH=3。
高三化学上学期期中-滕州中学2015届高三上学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年度山东省滕州市第五中学第一学期高三期中考试化学试题1：本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。
试卷II为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟2：可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe -56试卷I（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1．关于物质的变化、性质及用途，下列叙述中正确的是A．化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具备B．简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子只有氧化性C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚2、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为N AB．12．4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0．6N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0．2molO2，转移电子的数目为0．8 N A D．适量铜粉溶解于1L0．5mol·L－1稀硝酸中，当生成2．24LNO时，溶液中氮原子数为0．4 N A3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能涉及的变化有A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应4、下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂 A ．Cl 2（HCl ）湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水 B ．NaHCO 3溶液（Na 2CO 3） Ca （OH ）2溶液 过量CO 2C ．CO 2（HCl ） AgNO 3溶液（含稀硝酸）饱和Na 2CO 3溶液D ． NO （NO 2）观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸 水5、用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N AB ．在标准状况下，2．8g N 2和2．8g CO 所含电子数不相等C ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．2N AD ．在常温常压下，2．24L SO 2与O 2的混合气体中所含氧原子数为0．2N A 6、下表中关于物质分类的正确组合是（ ）类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐A CO CuO H 2SO 4 NH 3·H 2O Na 2SB CO 2 Na 2O HCl NaOH NaCl CSO 2Na 2O 2CH 3COOHKOHCaF 2DNO 2CaOHNO 3Cu （OH ）2CO 3CaCO 37、在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、H +、Br - B ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl - C ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -D ．能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2-、23CO -8、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）A ．由KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt ＋Cl 2===2KCl ＋At 2B ．AgAt 是一种难溶于水的化合物C ．相同条件下HAt 比HI 稳定D ．At 元素位于第六周期9、下列有关离子方程式推理正确的是（ ） 已知类推A将铁加到硫酸铜溶液中 Fe+Cu 2+=2Fe ++Cu将钾加到硫酸铜溶液中 2K+Cu 2+=2K ++CuB向Ca （ClO ）2溶液中通入CO 2气体 Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 向Ca （ClO ）2溶液中通入SO 2气体 Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO C将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2ODSO 2气体通入BaCl 2溶液中，不反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015年山东省滕州市第十一中学高三5月份模拟训练
理综化学部分
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）
注意事项：
1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾
B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中
C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变
D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
8．下列有关实验的叙述正确的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．用萃取分液的方法除去酒精中的水
C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
D．根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在
9．对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
10．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。
X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。
下列说法正确的是
A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0．05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH > 1
D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y > Z > U
11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是
A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液
12．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O
D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+通电
Cl2↑+H2↑
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D。