浙江建人高复2013届第二次月考化学试
浙江省杭州建人高复学校2013届高三高考仿真模拟数学文试卷
杭州建人高复学校2013年高考仿真模拟考试数学试卷（文科）本试题卷分选择题和非选择题两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）（1）已知集合}1{>=x x A ，}21{<<-=x x B ，则B A =（ ）(A) }1{->x x } (B) }11{<<-x x (C) }21{<<-x x (D) }21{<<x x （2）已知复数z 满足2z i i ⋅=-，i 为虚数单位，则=z （(A) 12i -- (B) 12i -+ (C) 12i - (D) 12i +（3）某程序框图如右图所示，该程序运行后输出S 的值是（ (A) 10(B) 12(C) 100 (D) 102（4）已知实数x ,y 满足不等式组2020350x y x y x y -≥⎧⎪+≥⎨⎪+-≤⎩，，，则y x +2的最大值是（ ）(A) 0 (B) 3 (C) 4 (D) 5 （5）“22ab >”是 “22log log a b >”的（ ）(A) 充分不必要条件 (B) 必要不充分条件(C) 充要条件 (D) 既不充分也不必要条件（6）已知直线m l ,与平面γβα,,，满足l =γβ ，α//l ，α⊂m ，γ⊥m ，则必有（ ）(A) γα⊥且β//m （B ）βα//且γα⊥ （C ）β//m 且m l ⊥（D ）γα⊥且m l ⊥（7）把一颗骰子投掷两次，第一次得到的点数记为a ，第二次得到的点数记为b ，以,a b 为系数得到直线1:3l ax by +=，又已知直线2:22l x y +=，则直线1l 与2l 相交的概率为（ ） (A)32（B ）1211（C ）61（D ）21（8）在ABC ∆中，角A,B,C 所对的边分别为a,b,c,若C a A c A b cos cos cos 3+=，则At a n 的值是（ ） (A) 22- (B) 2- (C) 22 (D) 2（9）过双曲线12222=-by a x 的左焦点F 作⊙O : 222a y x =+的两条切线，记切点为A,B,双曲线左顶点为C ，若120=∠ACB ,则双曲线的渐近线方程为（ ） (A) x y 3±= (B)x y 33±= (C) x y 2±= (D) x y 22±= （10）如图，已知圆M ：4)3()3(22=-+-y x ，四边形 ABCD为圆M 的内接正方形，E ，F 分别为边AB ， AD 的中点， 当正方形ABCD 绕圆心M 转动时，OF ME ⋅的取值范 围是 （ ）(A) ]26,26[- (B) ]6,6[- (C) ]23,23[- (D) ]4,4[-第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本大题共7小题，每小题4分，共28分） （11）为了了解高三学生的身体状况，抽取了部分男生的体重，将所得的数据整理后，画出了频率分布直方图（如图），己知图中从左到右的前3个小组的频率之比为l ：2：3，第2小组的频数为12，则抽取的男生人数 .（12）某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为 . （13）已知两非零向量a ，b 满足2||=a ，1||=-b a ，则向量a 与b夹角的最大值是 .（14）若圆M ：)0()3(222>=+-r r y x 上有且只有三个点到直线033=--y x 的距离为2，则=r .（15）第1行：21+2第2行：22+20，22+21第3行：23+20，23+21，23+22第4行：24+20，24+21，24+22，24+23（第10题）…由上述规律，则第n 行的所有数之和为 .（16）已知函数[)时，且当，满足的定义域为+∞∈-=+,1),()2()(x x f x f R x f ,)(x x f =x x f x f 的则满足)()2(<的取值范围是 .（17）已知正数b a ,满足12=+b a ，则ab b a ++224的最大值为 .三、解答题（本大题共5小题，共72分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）（18）（本题满分14分）已知向量11(,sin )22a x x =+与(1,)b y = 共线，设函数()y f x =。
浙江省建人高复2014届高三上学期第二次月考政治试卷 Word版含答案
浙江建人高复2013学年第一学期第二次月考试卷政治选择题部分（共50分）选择题部分共25题，每题2分。
每题只有一个正确答案，请将正确答案填入答题表中。
1.中西部地区具有劳动力成本低、优惠政策多、资源丰富等优势，当前，我国东部地区许多产业正在加快向中西部转移。
这带来的积极影响有①促进传统产业优化升级②加速第三产业发展，增加就业③促进中西部地区利用本地资源形成优势产业④推动区域协调发展，缩小区域发展差距A．①③ B．③④ C．②④ D．①④2.下面Ipad价值分配表启示我们要①坚持自主创新,增强可持续发展能力②创新利用外资方式，提高利用外资质量③转变经济发展方式,加快经济结构调整④适应经济全球化要求，积极参与国际分工A ①② B. ①③ C．①④ D.③④3．十二届全国人大一次会议通过的《关于国务院机构改革和职能转变方案》，重在向市场、社会放权，减少对微观事务的干预，同时改善和加强宏观管理，严格事后监管。
撤消铁道部，重新组建中国铁路总公司。
这一改革①是社会主义市场经济的内在要求②能更好地发挥市场的基础性作用③能促进区域经济协调发展④必然提高国家经济手段的调控能力A．①② B．①③ C．②④ D．③④4.随着移动互联网企业的成长和发展，消费者越来越多地采用网络聊天软件等新式通信方式替代传统的通信方式，传统电信业务显出颓势，2013年一季度短信发送量同比下降了10.9%。
这一变化过程表明A.竞争促使企业缩小生产规模B.消费需求对生产具有反作用C.政府应该加强对经济的调控D.生产决定消费的对象和方式5.从2012年1月1日至2014年12月31日起，对小型微型企业免征管理类、登记类、证照类行政事业性收费。
这是因为小型微型企业①与国有大型企业在国民经济中的地位不同②可以提供就业机会，促进我国经济发展③发展有利于增强公有制的主体地位④可以为发展生产和满足人民生活需要服务A.①②B.①④C.②③D.②④6.下列甲乙两公司的行为属于企业强强联合的是①甲公司利用乙公司的生产技术力量，投资新项目②甲公司通过资本市场收购乙公司20%股份③乙公司把自有资产抵押给银行，用贷款来购买甲公司的设备④乙公司产品通过甲公司的销售网络迅速进入国际市场A．①②B．②③ C．①④D．②④7.股权是一种综合权利，是股票持有者（即股东）对股份公司拥有A.经营权B.所有权C.债权D.转让权8.下列属于依据我国个人所得税法规定的个人收入须缴纳个人所得税的是①一哈佛大学教授来中国某大学讲学获得5万元报仇②某人转让了一套商品房获得10万元③某公司承包了学校食堂的经营获得30万元④莫言获得了约120万美元的诺贝尔奖金A．①②④B．①③④ C．①②③ D．②③④9.价格战频发的一个重要原因是产品同质化严重。
浙江省杭州市建人高复学校2013届高三第一次月考数学(理)试题
建人高复第一次月考数学试卷(理科)一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.集合 A=}4|{2>x x ，B={1log |3<x x }， 则A ⋂B= ( )A ．{2|-<x x }B ．{|23x x <<}C ．{|3x x >}D ．{2|-<x x 或23x <<}2.函数y =( )A ．[1,)+∞B ．2(,)3+∞C ． 2[,1]3D ．2(,1]33.设函数⎩⎨⎧>≤-=00)(2x xx x x f ，若,4)(=a f 则实数a =（ ）A.2-4或-B.24或-C.42或-D.22或-4.已知4.3log 25=a ，6.3log 45=b ，3.0log 351⎪⎭⎫⎝⎛=c ，则（ ）A.c b a >>B.c a b >>C.b c a >>D.b a c >>5.设)(x f 是周期为2的奇函数，当10≤≤x 时，)1(2)(x x x f -=，则=-)25(f （ ）A.21-B.41- C.41 D.216.已知q p a x q x p ⌝⌝>>+是且,:,2|1:|的充分不必要条件，则实数a 的取值范围可以是（ ） A ．1≥aB ．1≤aC ．1-≥aD ．3-≤a7.函数x xa y x=(01)a <<的图象的大致形状是 ( )8.函数()sin ,[,],22f x x x x ππ=∈-12()()f x f x >若,则下列不等式一定成立的是( ) A.021>+x x B.2221x x > C.21x x > D.2221x x <9.函数)(x f 的定义域为R ,2)1(=-f ,对任意2)(,'>∈x f R x ,则42)(+>x x f 的 解集为（ ）A.)1,1(-B.),1(+∞-C.)1,(--∞D.R 10.已知函数2|3|)(3--+=a x x x f 在)2,0(上恰有两个零点，则实数a 的取值范围为( ) A ．)2,0( B ．)4,0( C ．)6,0( D ．（2，4）二、填空题：本大题共7小题，每小题4分，共28分，把答案填写在答题卡相应位置。
浙江省建人高复高三上学期第二次月考数学文试题.pdf
浙江建人高复2013届第二次月考 文科数学试卷 注意事项：1．考生 2．本试题卷分选择题和非选择题两部分满分150分，考试时间120分钟。
,B=,则 A. B. C. D. (2 ) 的 A．充分不必要条件。
B.必要不充分条件 C．充分且必要条件 D 既不充分又不必要条件 (3 ) 命题:“若,则”的逆否命题是A. 若B. 若，则C. 若，则D. 若，则 (4 ) 设命题p: 函数的最小正周期为；命题q: 函数的图像关于直线对称，则下列判断正确的是A. P为真B. 为假 C．为假 D. 为真 (5 ) 下列函数中，既是奇函数又是增函数的是 A. B. C． D. (6 ) 曲线在处的切线方程为 A. B. C. D. (7 )下列各选项中，与最接近的数是 A. B. C. D. (8 )已知，则等于 A． B. C． D. (9 )要得到函数的图象，只需将函数的图象沿x轴A.向右平移个单位B. .向左平移个单位C. 向右平移个单位D. .向左平移个单位 (10 )在中，已知则的值为 A. B. C. D. 二．填空题(本大题共7小题，每小题4分，共28分．＿＿＿＿。
（12）已知,满足=＿＿＿＿。
（13）的最小正周期是＿＿＿＿。
（14）已知二次函数的值域为，则的最小值为 ＿＿＿＿ （15），求使方程有解的实数a的取值范围＿＿＿＿ （16）已知函数，的零点依次为则的大小关系是（用“<”连接）＿＿＿＿＿＿＿＿ (17)已知函数函数＿＿＿＿ 三．解答题：本大题共5小题，共72分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．（其中）在处取得最大值2，其图像与x轴的相邻两个交点的距离为. 求的解析式； 求函数的值域。
（19）已知函数 求的定义域及最小正周期； 求的单调递减区间。
（20）已知函数 求A的值； 设的值. （21）已知函数 若不等式的解集为，求的表达式； 在的条件下，当是单调函数，求实数k的取值范围； 设为偶函数，判断能否大于零？ （22）已知函数 求的单调区间和极值； 是否存在实常数k和m，使得若存在，求出k和m的值；若不存在，说明理由。
浙江省杭州高中2013届高三上学期第二次月考化学试题.pdf
浙江杭州高中2013届高三第二次月考 化 学 试 题 注意事项： 1．2．和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．与互为同分异构体 B． 与核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现与间的相互转化D．标准状况下，1．12L和1．12L均含有0．1个氧原子．NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－NA C．标准状况下，2．24L已烷含有分子的数目为0．1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2,转移电子的数目为0．4NA 4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于a g水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是 A．B．C．D．．下列说法不正确的是 A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 ．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．钠离子的结构示意图．下列说法正确的是 有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A．B．C．D．全部 9．利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液0mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A．称取碳酸钠晶体1g；B．定容时俯视观察刻度线； C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗； D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。
浙江省建人高复高三数学上学期第二次月考试卷 文 新人教A版
浙江建人高复2013学年第一学期第二次月考试卷文科数学一、选择题（10*5=50分）1．函数()2()log 6f x x =-的定义域是（ ）A ．{}|6x x >B ．{}|36x x -<<C ．{}|3x x >-D ．{}|36x x -<≤ 2．下列函数中,既是偶函数又在)0,(-∞上单调递增的是 ( ) A ．3y x = B ．y cos x = C ．y ln x = D ．21y x = 3．为了得到函数xy )31(3⨯=的图象，可以把函数xy )31(=的图象A ．向左平移3个单位长度B ．向右平移3个单位长度C ．向左平移1个单位长度D ．向右平移1个单位长度 4. 若函数))(12()(a x x xx f -+=为奇函数，则a 的值为 （ ）A ．21B ．32C ．43D ．15.已知a >0且a ≠1，若函数f （x ）= log a （ax 2–x ）在[3，4]是增函数，则a 的取值范围是（ ）A ．(1,)+∞B ．),1()41,61[+∞Y C ．),1()41,81[+∞Y D ．)41,61[ 6.函数()sin xf x e x =的图象在点(0,(0))f 处的切线的倾斜角为（ ） A 0 B4π C 1 D 327、在△ABC 中，sinA ＞sinB 是A ＞B 的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 8、已知=-=-ααααcos sin ,45cos sin 则（ ） A ．47B ．169-C ．329-D ．3299、οοοο50tan 70tan 350tan 70tan -+的值等于( ) A ．3B ．33C ．33-D ．3-10.已知函数()f x 满足(1)()f x f x +=-，且()f x 是偶函数，当[0,1]x ∈时，2()f x x =，若在区间[1,3]-内，函数()()g x f x kx k =--有4个零点，则实数k 的取值范围是（ ） A (0,)+∞ B 1(0,]2 C 1(0,]4D 11[,]43二、填空题（7*4=28分）11、已知3sin()45x π-=，则sin 2x 的值为 ；12、已知,1)cos(,31sin -=+=βαα则=+)2sin(βα _______． 13、函数x x y 2cos )23cos(--=π的最小正周期为 __________．14、在ABC ∆中，若120A ∠=o，5AB =，7BC =，则ABC ∆的面积S ＝_________ 15．函数xxy sin =的导数为_ _______。
浙江省杭州高级中学高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（单选题）2．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正A）5．（2分）（2014秋•项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则该气体溶入水中的体积是BD次氯酸的电子式中，质量数之和是质子数之和的两倍8．（2分）（2012秋•下城区校级月考）下列说法正确的是（）①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化9．（2分）（2013秋•中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠）10．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）12．（2分）（2009•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量13．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原15．（2分）（2014秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，16．（2分）（2013秋•南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）18．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是19．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”22．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．23．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某含铬Cr2O72﹣废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考mol二、填空题24．（6分）（2012秋•下城区校级月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．25．（15分）（2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO→Ca3（PO4）2+ Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为；检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．26．（8分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是．27．（11分）（2012秋•下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．②后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．③通过装置B的滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．请回答下列问题：（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为、；（2）装置C中苯的作用是；（3）实验步骤②的操作为；（4）实验步骤④的目的是；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式．28．（8分）（2012秋•下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是．（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+ + ═Fe（OH）3+ Cl﹣（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是．4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥．（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于．29．（6分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入g FeSO4•7H2O．2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选题）2．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正A）5．（2分）（2014秋•项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则该气体溶入水中的体积是BD计算溶该气体物质的量为=mol，该气体质量为mol×Mg/mol=gg=）溶液的体积为，×cmol/L×22.4L/mol，，次氯酸的电子式中，质量数之和是质子数之和的两倍，故中，质量数之和是质子数之个电子，其离子结构示意图为8．（2分）（2012秋•下城区校级月考）下列说法正确的是（）①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化9．（2分）（2013秋•中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠）c==10．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）的溶液，则12．（2分）（2009•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量来计算，并利用氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断．a=，则13．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原O1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H21 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H21 3 2.5则有混合烃中乙炔的体积分数为，15．（2分）（2014秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，16．（2分）（2013秋•南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）18．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是19．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”21．（2分）（2011•四川）下列说法正确的是（）22．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．23．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某含铬Cr2O72﹣废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考molmol二、填空题24．（6分）（2012秋•下城区校级月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 a （选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．故答案为：氧气的物质的量为=0.5mol25．（15分）（2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点高．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： 2 P+ 5 FeO+ 3 CaO→ 1 Ca3（PO4）2+ 5 Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为Fe ；检测M n+的方法是Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 1.1 g．n=族，原子结构示意图为，故答案族；；故答案为：的物质的量为=0.01mol=0.01mol=0.001mol26．（8分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3 ．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2﹣+H++H2O═Al （OH）3↓．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是酚酞溶液溶液变红．的结构示意图为：，故答案为：，故答案为：O27．（11分）（2012秋•下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．②D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．请回答下列问题：（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为长颈漏斗、分液漏斗；（2）装置C中苯的作用是将BaCl2溶液与空气隔离；（3）实验步骤②的操作为将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；（4）实验步骤④的目的是除去SO2防止污染；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．28．（8分）（2012秋•下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分．．（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：2 Fe（OH）2+ 1 ClO﹣+ 1 H2O ═ 2 Fe（OH）3+ 2 Cl﹣（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．（5）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于×100%．的质量为的质量分数为×100%．29．（6分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入13.9 g FeSO4•7H2O．。
浙江省杭州建人高复学校2013届高三高考仿真模拟理综试卷.pdf
⑶ 根据图（b），可以求出定值电阻R0=Ω，电源电动势E=V，内电阻
r= Ω．
23．（16分）从地面发射质量为m的导弹，导弹上的喷气发动机可产生恒定的推力，且可通过改变喷气发动机尾喷
管的喷气质量和方向改变发动机推力的大小和方向，导弹起飞时发动机推力大小为导弹沿和水平方向成角的直线斜向右
上方匀加速飞行。经过时间t后，遥控导弹上的发动机，使推力的方向逆时针旋转60°，导弹依然可以沿原方向匀减速
B．化合物乙中一定只有共价键 C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体 D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM 全钒液流9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是( )充电时右槽 溶液颜色由紫色变为绿色放电时，b极发生还原反应充电过程中，a极的反应式为VO＋2H＋＋e－＋＋H电池的总反应可表 示为VO＋V＋＋2H＋＋V3＋＋H 11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述 正确的是 A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B、1mol该物质最多可与3molH2反应 C.能发生加成、取代、消去、中和、氧化、还原、酯化、加聚、缩聚反应 D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应 12．下列说法正确的是 A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01% C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH)=2 c(OH-) + c(CH3COO-) D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变 13．某溶液中含如下离子组中的若干种：K+ 、Mg2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某 同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜 色加深，但无沉淀生成 Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色 下列说法正确的是 A．原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32 B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32 C．原溶液中肯定含有K+、 Fe2+、NO3-、SO42-、I D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀 1．O为球心，一质量为m的小滑块，在水平力F的作用下静止P点。设滑块所受支持力为FN。OP与水平方向的夹角为 。下列关系正确的是 A． B． C． D． 15．图中y轴是两种不同介质Ⅰ、Ⅱ的分界面，一波源以坐标系原点为中心沿y轴上下振动，形成的两列简谐波分别 沿+x轴和-x轴方向传播，某一时刻的波形如图所示。在介质Ⅰ、Ⅱ中传播的波A．周期之比为2：1B．波长之比为1：2 C．波速之比为2：1D．经过相同的时间，波在介质Ⅰ、Ⅱ中传播距离之比为1：2 ．＝（其中c为光速，G为引力恒量）则该黑洞表面重力加速度的数量级为 A.108m/sB．．D．时刻D．g 二、选择题（本题共小题，每小题分，共分。每小题给出的四个选项中，选对得分；的得分；有选错的得0分。 ）18．如图所示，平行金属导轨与水平面成θ角，导轨与两相同的定电阻和相连，匀强磁场垂直穿过导轨平面。有一导 体棒ab质量为m，棒的电阻，与导轨之间的动摩擦因数为μ导体棒ab沿导轨向上滑动，当上滑的速度为v时，定电阻消耗 的功率为PA．装置因摩擦而的热功率为μmgvcosθ B装置消耗的机械功率为 μmg vcosθ C．导体棒受到的安培力的大小为 D．导体棒受到的安培力的大小为 ．n匀速转动时，额定电压为U0的灯泡正常发光，电压表示数是U1。R， A. 变压器输入电压的瞬时值是 B. 变压器的匝数比是U1:U0 C. 电流表的示数是 D. 线圈中产生的电动势最大值是
浙江省建人高复高三上学期第二次月考语文试卷 Word版含答案.pdf
仅将改变人类对银河的认识，还将促进重新探索宇宙中所有星系产生的奥秘。
D．写有“严禁携带危险、易燃、易爆物品上车”字样的横幅悬挂在火车站入口处，提醒人们要有安全防范意识。
5．阅读下面的文字，回答问题。（3分）
网络作为相当一部分青少年课余消遣、精神寄托的首选途径，其中的负面信息对青少年的侵袭难以防范。鼠标的一
梁爽：谢谢。我会让同学们喜欢的。 二、现代文阅读（共29分，其中选择题每小题3分） 包装与炒作 陈子茹 包装与炒作，是眼下用得最广、最烂的两个词。一个产品问世，厂家要包装、炒作；一本书、一部剧、一套光盘发 行，出版商也要包装、炒作；更有甚者，歌星、演员、作家、画家、学者的登场和走红，也离不开经纪人和媒体的包装 、炒作。 包装的本意，不过是指盛装和保护产品的容器，即箱、袋、瓶、盒等包装物，也包含包扎产品的操作活动，如装盒 打包等。然而，步入市场经济后，这一词汇的内涵却延伸和扩大了，起码包含了装饰打扮与美化的含义。 仅就产品包装而言，原本普通包装的低价产品，一旦涂脂抹粉，加了豪华的外壳，就会使包装超过内容。那包装的 费用绝不会由厂家和销售者买单，而是要算在消费者头上。有些豪华包装的药品，一换包装就几倍几十倍地提价。服装 产品更邪乎，花里胡哨的外壳，本不值钱的东西一经打扮就成百上千地要价……近来又出新花样，一些服装商把本来自 产的服装，拿到国外注册商标，这些服装摇身一变成了美国或西欧的产品，成为国际名牌，那价格上涨的幅度能令人吓 出冷汗来。这种变戏法变出来的赚钱之道，可谓魔术布帘一盖再撩开，就是大沓大沓的钞票。 炒作也是花样繁多，主要方式是凭借传媒搞立体轰炸，违规夸大产品作用的宣传者有之，请明星代言者有之，花钱 雇托编瞎话作伪证者有之，卖萝卜搭小白菜用蝇头小利骗买主者有之，登门推销者有之，利用手机乱发垃圾短信者亦有 之。如此等等，都是经过商家、经纪人和媒体精心策划的。这样的立体轰炸，到头来挨骗的和被骗苦了的自然是老百姓 。 名人的包装和炒作，是产品包装和炒作的派生品，却比产品包装和炒作的花样更为繁多。诸如一些不见经传的书画 作者，为提高身价，极力向名家靠拢，花高价请名家品评其书画作品，并买通拍卖者，拍卖其作品，花钱买拍客在拍卖 中为其举牌抬价。某些出版商为推销书稿，更是先把该书的作者进行包装，戴上“大师”等极具光环的头衔，甚至修改 简历和年龄，将其与真正的名家大师拉上关系，试图等同身份，在公开场合粉墨登场。有一出版商更为出格，为推销一 位年轻作者的“畅销书”，竞将其打扮成奶油小生，让其在某体育场出现，并花钱雇来美女明星向其求爱。 先有名人身份，而后才有作品、艺术品出炉。当然，这些作品、艺术品只能是一时的热闹。正如赵本山、宋丹丹和 牛群的小品中，牛群说的那样：“大爷，这个鸡在你们手里，一个子儿不值，到我手里就不一样了，我炒作呀。一炒作 就不一样了。”包装和炒作的始作俑者，是商家，是经纪人，是媒体。其实，包装与炒作，在市场经济社会，是一种物 质和精神产品宣传的必备手段，本无可厚非，问题就出在包装和炒作的程度上，适当的包装和炒作，是会对产品的宣传 和销售起到良好作用的，可是这也要有一个限度，过了就成了忽悠，成了骗局，就会把善良的人拖进泥坑里。 把握包装与炒作的正常限度，对人对己都有益，这是需要当事者重视诚信之心的。 （有删改） 8．下列对包装和炒作的原因的分析，错误的一项是 A．进行包装，可以装饰美化商品，从而提升商品的价格。 B．进行炒作，可以让商家、经纪人、媒体在各自的领域中谋利。 C．进行包装与炒作，一些人会向名家靠拢，请名家品评其书画作品。 D．进行包装与炒作，可以宣传物质或精神产品，从而可能对销售起到良好的作用。 9．下列各项中，最能概括文章内容的一项是 A．剖析了市场经济下的包装与炒作。 B．寻求将包装炒作引入正轨的办法。 C．介绍社会上不少包装炒作的事实。 D．揭开包装炒作的内幕，提醒人们谨防上当受骗。 作者说，“包装与炒作，是眼下用得最广、最烂的两个词”，请分析“烂”字的妙处。（3分） 答： 阅读下面的文字，完成11—15题。（20分） 奸 臣 安勇 岳小湖第一次带秦松回家时，岳忠良正坐在桌子边，守着半导体听《岳飞传》。岳小湖把秦松推到他面前，满怀期 待地喊了一声爸，说，这就是小秦，秦松。岳忠良从秦松的头看到脚，又反过来从脚看回头，眉头就皱成了一只大疙瘩 。秦松毕恭毕敬地把手里的礼物递过去，礼貌地叫了声伯父。岳忠良没接东西，鼻子里哼了声，站起身，拂袖而去，把 秦松晒成了一根呆木头。半导体里的说书人“啪”一拍醒木，吓得他浑身一抖。这时，岳忠良去而复返，秦松以为有了 希望，讪笑着喊声“伯父”。岳忠良抓起桌上的收音机，又冷冷地哼了一声。那天，一直到秦松离开，就再没见到岳忠
浙江省建人高复届高三化学上学期第二次月考试卷苏教版
浙江建人高复2013学年第一学期第二次月考试卷化学注意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。
2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3．可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5N 14 C 12 Ag 108 ；Li-7；一．选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一项符合要求）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨2．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C.在化合物中，不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大3．含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体 B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体 D．HCO3―、Na+、I―、HS―，加入AlCl3溶液4．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。
下列说法中，正确的是A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
浙江省建人高复高三第一学期第二次月考试卷化学
浙江建人高复2015届第一学期第二次月考试卷化学本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂3、下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-③SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、C O32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④5、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
浙江省建人高复学校高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
浙江省建人高复学校2016届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A ．CH 3OHB ．SO 2C ．HgCl 2D ．CO 2 【答案】D【解析】考点：环境污染2．以下关于物质分类的说法正确的是①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na 2S 、Na 2O 2、Na 2SiO 3都是钠盐A ．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤【答案】C【解析】试题分析：①液氨是氨气液态存在形式液氯氯气的液态存在形式，是纯净的单质都是纯净物，①正确；②纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙是碱，②错误；③冰为水、干冰为二氧化碳它们既是纯净物又是化合物，③正确；④高氯酸是强酸水溶液中导电，硫酸钡是盐熔融状态导电都是强电解质，④正确；⑤Na2 S 、Na 2 SiO3 是钠盐，Na 2 O 2 是过氧化物，不属于盐，⑤错误；答案选C 。
考点：物质的分类3．下列有关化学用语表示正确的是A ．CaH 2的电子式：－Ca 2+－B ．Cl -的结构示意图：C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ．CH 2F 2的电子式：【答案】A【解析】试题分析：A、CaH2是离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，电子式为-Ca2+-，A正确； B、Cl-质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，B错误；C、质子数为92、中子数为146的U原子，质量数为92+146=238，原子符号为92238U，C错误；D、CH2F2的电子式：；答案选A。
浙江省建人高复2013届高三上学期第二次月考数学理试题
建人高复2013第二次月考数学问卷（理科）一、选择题 （本大题共10小题，每小题5分，共50分）1．已知集合},2|{},2,1,0{M a a x x N M ∈===，则集合N M ⋂= （ ） A ．{0}B ．{0，1}C ．{1，2}D ．{0，2}2．已知p ：,0)3(:,1|32|<-<-x x q x 则p 是q 的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3．已知函数=-=+-=)(.)(.11lg )(a f b a f xxx f 则若 （ ）A ．bB ．－bC ．b1 D ．－b1 4.等差数列{}n a 中，已知16a =-，0n a =，公差d ∈N *，则n ()3n ≥的最大值为( ) A ．7B ．6C ．5D ．85．函数22sin sin 44f x x x ππ=+--（）（）（）是 （ ） A ．周期为π的偶函数 B ．周期为π的奇函数 C ． 周期为2π的偶函数 D ．.周期为2π的奇函数6．△ABC 中，a 、b 、c 分别为∠A 、∠B 、∠C 的对边.如果a 、b 、c 成等差数列，∠B=30°，△ABC 的面积为23，那么b = （ ）A ．231+B ．31+C ．232+ D ．32+7. 已知,,a b a b +成等差数列，,,a b ab 成等比数列，且0log 1m ab <<，则m 的取值范围是 A. 8m > B. 1m > C. 18m << D. 01m <<或8m >8．已知函数()x f x a x b =+-的零点0(,1)()x n n n Z ∈+∈，其中常数,a b 满足23a =，32b =，则n 等于（ ） A ．1- B.2-C ．1D ．29．函数()f x =()π20sin 2cos 231sin ≤≤---x xx x 的值域是 ( )（A ）⎥⎦⎤⎢⎣⎡-0,22 （B ）[—1，0] （C ）[]0,2-（D ）[]0,3-10．设定义域为),0(+∞的单调递增函数)(x f 满足：①xx f R x 3)(-∈∀+ ，②2]3)([=+xx f f ，则的最小值是（ ）A ．2B ．1C ． 0D ． 3二、填空题（本大题共7小题，每小题4分，共28分）11．在边长为6的正ABC ∆中，点M 满足,2MA BM =则CB CM ⋅等于____________. 12. 已知数列{}n a 满足，则通项n a = ；13. 已知实数0a ≠，函数2,1()2,1x a x f x x a x +<⎧=⎨--≥⎩，若(1)(1)f a f a -=+，则a 的值为______. 14. 设α为锐角，若4cos 65απ⎛⎫+= ⎪⎝⎭，则sin 212απ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值为 ．15．已知函数，如果2(1)(1)0f a f a -+-<，则a 的取值范围是 ； 16. 已知锐角满足则_________ .17.若不等式, ,对于一切正数x 、y 恒成立，则实数a 的最小值为________ .三、解答题（本大题共5小题，共72分）18. （本小题满分14分）在ABC ∆中，角A B C 、、所对的边分别为a b c 、、，向量12(1sin ,), (cos 2, 2sin )7p A q A A =-=，且//p q . （Ⅰ）求sin A 的值；（Ⅱ）若2,b =ABC ∆的面积为3，求a ．19. (本题满分14分) 已知数列{}n a 的首项t a =10>，1321nn n a a a +=+，*N n ∈（1）若53=t ，求证11n a ⎧⎫-⎨⎬⎩⎭是等比数列并求出{}n a 的通项公式； （2）若n n a a >+1对一切*N n ∈都成立，求t 的取值范围。
浙江省建人高复2013届高三上学期第二次月考数学理试题
建人高复2013第二次月考数学问卷（理科）一、选择题 （本大题共10小题，每小题5分，共50分）1．已知集合},2|{},2,1,0{M a a x x N M ∈===，则集合N M ⋂= （ ） A ．{0}B ．{0，1}C ．{1，2}D ．{0，2}2．已知p ：,0)3(:,1|32|<-<-x x q x 则p 是q 的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3．已知函数=-=+-=)(.)(.11lg )(a f b a f xxx f 则若 （ ）A ．bB ．－bC ．b1 D ．－b1 4.等差数列{}n a 中，已知16a =-，0n a =，公差d ∈N *，则n ()3n ≥的最大值为( ) A ．7B ．6C ．5D ．85．函数22sin sin 44f x x x ππ=+--（）（）（）是 （ ） A ．周期为π的偶函数 B ．周期为π的奇函数 C ． 周期为2π的偶函数 D ．.周期为2π的奇函数6．△ABC 中，a 、b 、c 分别为∠A 、∠B 、∠C 的对边.如果a 、b 、c 成等差数列，∠B=30°，△ABC 的面积为23，那么b = （ ）A ．231+B ．31+C ．232+ D ．32+7. 已知,,a b a b +成等差数列，,,a b ab 成等比数列，且0log 1m ab <<，则m 的取值范围是 A. 8m > B. 1m > C. 18m << D. 01m <<或8m >8．已知函数()x f x a x b =+-的零点0(,1)()x n n n Z ∈+∈，其中常数,a b 满足23a =，32b =，则n 等于（ ） A ．1- B.2-C ．1D ．29．函数()f x =()π20sin 2cos 231sin ≤≤---x xx x 的值域是 ( )（A ）⎥⎦⎤⎢⎣⎡-0,22 （B ）[—1，0] （C ）[]0,2-（D ）[]0,3-10．设定义域为),0(+∞的单调递增函数)(x f 满足：①xx f R x 3)(-∈∀+ ，②2]3)([=+xx f f ，则的最小值是（ ）A ．2B ．1C ． 0D ． 3二、填空题（本大题共7小题，每小题4分，共28分）11．在边长为6的正ABC ∆中，点M 满足,2MA BM =则CB CM ⋅等于____________. 12. 已知数列{}n a 满足，则通项n a = ；13. 已知实数0a ≠，函数2,1()2,1x a x f x x a x +<⎧=⎨--≥⎩，若(1)(1)f a f a -=+，则a 的值为______. 14. 设α为锐角，若4cos 65απ⎛⎫+= ⎪⎝⎭，则sin 212απ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值为 ．15．已知函数，如果2(1)(1)0f a f a -+-<，则a 的取值范围是 ； 16. 已知锐角满足则_________ .17.若不等式, ,对于一切正数x 、y 恒成立，则实数a 的最小值为________ .三、解答题（本大题共5小题，共72分）18. （本小题满分14分）在ABC ∆中，角A B C 、、所对的边分别为a b c 、、，向量12(1sin ,), (cos 2, 2sin )7p A q A A =-=，且//p q . （Ⅰ）求sin A 的值；（Ⅱ）若2,b =ABC ∆的面积为3，求a ．19. (本题满分14分) 已知数列{}n a 的首项t a =10>，1321nn n a a a +=+，*N n ∈（1）若53=t ，求证11n a ⎧⎫-⎨⎬⎩⎭是等比数列并求出{}n a 的通项公式； （2）若n n a a >+1对一切*N n ∈都成立，求t 的取值范围。
浙江省建人高复高三上学期第二次月考数学理试题.pdf
建人高复2013第二次月考 数学问卷（理科） 一、选择题 （本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1．已知集合，则集合=（ ） A．{0}B．{0，1}C．{1，2}D．{0，2} 2．已知p：则p是q的（ ） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 3．已知函数（ ） A．bB．－bC．D．－ 4.等差数列中，已知，，公差，则的最大值为( ) A．7 B．6 C．5 D．8 5．函数是 （ ） A．周期为的偶函数 B．周期为的奇函数 C． 周期为2的偶函数 D．.周期为2的奇函数 6．△ABC中，a、b、c分别为∠A、∠B、∠C的对边.如果a、b、c成等差数列，∠B=30°，△ABC的面积为，那么b=（ ） A．B． C． D． 7. 已知成等差数列，成等比数列，且，则的取值范围是 A. B. C. D. 或 8．已知函数的零点，其中常数满足，，则等于（ ） A．B.C．D． ．函数=的值域是 （A） （B）[—1，0] （C） （D） 10．设定义域为的单调递增函数满足：①，②，的最小值是（ ） A．2 B．1 C．0 D．3 二、填空题（本大题共7小题，每小题4分，共28分） 11．在边长为6的正中，点满足则等于____________. 1已知数列满足，则通项 ； 1. 已知实数，函数，若，则a的值为______. 1. 设为锐角，若，则的值为 ． 1．已知函数，如果，则 的取值范围是 ； 16. 已知锐角满足则_________ . 17. 若不等式对于一切正数、恒成立，则实数的最小值为________ . 三、解答题（本大题共5小题，共72分） . （本小题满分14分）在中，角所对的边分别为，向量 ，且. （Ⅰ）求的值； （Ⅱ）若的面积为，求． 已知数列的首项，， （1）若，求证是等比数列并求出的通项公式； （2）若对一切都成立，求的取值范围。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江建人高复2013届第二次月考化学试卷注意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。
2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3．可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5N 14 C 12 Ag 108一．选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分．每小题只有一项符合要求）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的符号：12C B．HF的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．Cl-离子的结构示意图：2．某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为3:2时，还原产物（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N23．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③B．①③C．①D．①④⑤4．下列离子方程式正确的是( ) A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H+ +SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+ H2O5．已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（）A ．吸收18．4KJ 热量B ．放出73．6KJ 热量C ．放出18．4KJ 热量D ．吸收73．6KJ 热量6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是( )A ．放电时负极反应为：222()Zn e OH Zn OH ---+=B ．充电时阳极反应为：2342()354Fe OH e OH FeO H O ----+=+C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol 24K FeO 被氧化D ．放电时正极附近溶液的pH 增大7．下图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是 （ ）A ． H 2SB ． HClC ． PH 3D ． SiH 48．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2、NO 三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为（ ）A ．1∶5B ．1∶6C ．1∶8D ．1∶109．能实现↓=++-+3223)4Al(OH O 6H 3AlO Al 过程的是（ ）A ．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B ．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C ．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D ．向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液 10．某溶液，由Na +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2－、CrO 42-、CO 32－、SO 42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；② 在①所得溶液中再加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是 （ ） A ．Na +、AlO 2－、CrO 42-、CO 32－B ．Na +、AlO 2－、CO 32－C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－11．关于如右图所示装置中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．电子由Fe流向PtC．Pt为正极，其电极反应为：2H++2e-=H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2↑12．将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g13．以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol14．把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。
x与y之和为30。
设充分反应后气体的体积缩小为15 mL（不考虑ＮO2转化为N2O4），则x：y可能为()①1:1②2:1③3:4④7:5 ⑤1:2 ⑥任意比A．①B．①④⑤⑥C．①②④D．①③④⑤15．下列叙述正确的是（）①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①②B．③⑤C．④⑥D．①③⑥16．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（）A．Na2CO3，Na2O，O2B．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g)C．Na2CO3，O2，H2O(g) D．NaHCO3，Na2CO3，O217．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是（）A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO418．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S ②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4④原子半径：O>Mg>NaA．①③B．①④C．②④D．②③19．如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（）A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②20．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。
有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：( )2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变．C．放电一段时间后，负极周围的pH升高D每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol二．填空题(本大题包括5个小题，共58分)21．（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是（写离子符号）。
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。
22.（12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)写出X的氢化物的电子式Z单质的晶体类型是___ __类型(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_____ _________。
(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A＋B―→C＋D①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是________ ________。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是_____ _____。
D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。
用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______ ___________。
23．（10分）（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用N A表示），放出的热量为kJ。