2017届高中化学一轮复习 专题专项训练(六)溶液中粒子浓度大小的比较

专题专项训练（六）溶液中粒子浓度大小的比较1．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A ．等pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：[NH ＋4]＝[K ＋]＝[Ba 2＋]B ．将10 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L －1盐酸中：[Na ＋]>[Cl－]>[HCO －3]>[CO 2－3]C ．向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7：[NH ＋4]＋[Na ＋]＝[HCO －3]＋[CO 2－3]D ．0.2 mol·L －1的某一元弱酸HA 溶液和0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2[OH－]＋[A －]＝2[H ＋]＋[HA]解析：选D 等pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：[NH ＋4]＝[K ＋]＝2[Ba 2＋]，A 错误；将10 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L －1盐酸中，开始盐酸过量产生CO 2，最终所得溶液是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，则溶液中[Na ＋]>[Cl －]>[CO 2－3]>[HCO －3]，B 错误；向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7，根据电荷守恒可知[NH ＋4]＋[Na ＋]＋[H ＋]＝[OH －]＋[HCO －3]＋2[CO 2－3]，则溶液中[NH ＋4]＋[Na ＋]＝[HCO －3]＋2[CO 2－3]，C 错误；0.2 mol·L －1的某一元弱酸HA 溶液和0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后的溶液是由HA 和NaA 组成的，且二者的浓度相等，因此根据电荷守恒[Na ＋]＋[H ＋]＝[OH －]＋[A －]和物料守恒2[Na ＋]＝[HA]＋[A －]可知溶液中2[OH －]＋[A －]＝2[H ＋]＋[HA]，D 正确。

2．(2016·张掖模拟)25 ℃时，某溶液中只含有Na ＋、H ＋、OH －、A －四种离子。

下列说法正确的是( )A ．对于该溶液一定存在：pH≥7B ．若[OH －]>[H ＋]，则溶液中不可能存在：[Na ＋]>[OH －]>[A －]>[H ＋]C ．若溶液中[A －]＝[Na ＋]，则溶液一定呈中性D ．若溶质为NaA ，则溶液中一定存在：[Na ＋]>[A －]>[OH －]>[H ＋]解析：选C 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pH<7，A 项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，[Na ＋]>[OH －]>[A－]>[H ＋]，B 项错误；根据电荷守恒，[Na ＋]＋[H ＋]＝[OH －]＋[A －]，若溶液中[A －]＝[Na ＋]，则一定有[H ＋]＝[OH －]，即溶液一定呈中性，C 项正确；若NaA 是强酸强碱盐，则[A －]＝[Na ＋]，D 项错误。

3．(2016·肇庆模拟)室温下，将0.2 mol·L －1的一元酸HA 和0.1 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是( )A ．0.1 mol·L －1HA 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中，水电离出来的[H ＋]相等B ．混合后溶液中：[HA]>[Na ＋]>[A －]>[OH －]C ．混合后溶液中：[A －]＋[HA]＝0.1 mol·L －1D ．混合后溶液中：[Na ＋]＋[H ＋]＝[A －]＋[OH －]解析：选A 0.2 mol·L －1的一元酸HA 和0.1 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，生成物为NaA 、HA ，溶液显碱性，说明A －水解能力大于HA 的电离，HA 是弱酸，NaOH 是强碱，对水的抑制不相同，A 错误；经上述分析，混合后溶液离子浓度大小：[HA]>[Na ＋]>[A －]>[OH －]，B 正确；根据元素守恒[A －]＋[HA]＝0.22mol·L －1＝0.1 mol·L －1，C 正确；根据溶液呈现电中性，[Na ＋]＋[H ＋]＝[A －]＋[OH －]，D 正确。

4．(2016·洛阳检测)已知，常温下某浓度的NaHSO 3稀溶液的pH<7。

则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( )A．[Na＋]>[HSO－3]>[H2SO3]>[SO2－3]B．[Na＋]>[HSO－3]＋[SO2－3]C．[Na＋]＋[H＋]＝2[SO2－3]D．[Na＋]＋[H＋]＝[HSO－3]＋[OH－]解析：选B NaHSO3溶液中存在：HSO－3 H＋＋SO2－3，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，由于溶液的pH<7，说明HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度，故[SO2－3]>[H2SO3]，A项错误；由物料守恒可知，[Na＋]＝[HSO－3]＋[SO2－3]＋[H2SO3]，故[Na＋]>[HSO－3]＋[SO2－3]，B项正确；由电荷守恒可知，[Na＋]＋[H＋]＝[HSO－3]＋2[SO2－3]＋[OH－]，C、D项均错误。

5．(2014·广东高考)常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋]D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：选C 若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中[A－]＝0.1 mol·L－1。

由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。

根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。

则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。

6．(2016·宜昌检测)0.02 mol·L－1HCN溶液与0.02 mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中[CN－]<[Na＋]，则下列关系正确的是( )A．[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]B．[HCN]＋[CN－]＝0.04 mol·L－1C．[OH－]＝[H＋]＋[HCN]D．[CN－]>[HCN]解析：选A 根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，由[CN－]<[Na＋]，得[H＋]<[OH－]，A项正确；两溶液等体积混合后，[HCN]＋[CN－]＝0.02 mol·L－1，B项错误；根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，根据物料守恒：2[Na＋]＝[HCN]＋[CN－]＝0.02 mol·L－1，可得，[OH－]＝12[HCN]－12[CN－]＋[H＋]，C项错误；混合溶液中存在：HCN H＋＋CN－，CN－＋H2O HCN＋OH－，由于[H＋]<[OH－]，说明HCN的电离程度小于CN－的水解程度，即[CN －]<[HCN]，D项错误。

7．(2016·安徽师大附中模拟)常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是( )A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D点所处状态时，两溶液中离子浓度均为[Na＋]＝[A－]C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为[A－]>[Na ＋]>[H＋]>[OH－]解析：选B 0.100 0 mol·L－1的醋酸的pH>1，故图乙是滴定醋酸的曲线，A项错误；在B、D状态时，pH＝7，[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒，[Na＋]＝[A－]，B项正确；B、E状态时，反应消耗的NaOH的物质的量相同，根据反应的化学方程式，反应消耗的HCl、CH3COOH的物质的量相同，C项错误；当V(NaOH)接近20.00 mL时，CH3COOH几乎完全反应，溶液可能显碱性，[OH－]>[H＋]，故D项错误。

8．将0.1 mol·L－1KHSO4与0.1 mol·L－1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使酚酞显粉红色，则离子浓度关系不正确的是( )A．[SO2－4]>[HS－]>[OH－]>[H＋]B．[Na＋]>[K＋]>[H＋]>[OH－]C．[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]＋[SO2－4]D．[K＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝2[SO2－4]＋2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]解析：选B 混合后，KHSO4＋Na2S===Na2SO4＋KHS，溶液中含有等物质的量的Na2SO4、KHS，且溶液呈碱性。

HS－在水溶液中发生水解反应，故[SO2－4]>[HS－]，由于溶液呈碱性，故[OH－]>[H ＋]，因此，A项正确，B项错误；由于KHSO4与Na2S物质的量相等，根据物料守恒，则[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]＋[SO2－4]，C项正确；根据电荷守恒，有[K＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝2[SO2－4]＋2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]，D项正确。

9．(2013·四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：A．实验①反应后的溶液中：[K＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]B．实验①反应后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝K W1×10－9mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：[A－]＋[HA]＞0.1 mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：[K＋]＝[A－]＞[OH－] ＝[H＋]解析：选B 实验①反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式[H＋]＋[K ＋]＝[A－]＋[OH－]知，[K＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2 mol·L－1，所以实验②反应后的溶液中，[A－]＋[HA]＞0.1 mol·L－1，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式[H＋]＋[K＋]＝[A－]＋[OH－]，且[H＋]＝[OH－]，则[K＋]＝[A－]，即[K＋]＝[A－]＞[H＋]＝[OH－]，D项正确。