0607年上学期同步测控优化训练高一化学同步检测一氧化还原反应附答案
高一全册同步练习(38套)全套]01氧化还原反应
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高一全册同步练习（38套）全套］01氧化还原反应第一章化学反应及其能量变化1.在复习四种差不多反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来明白得氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。
2.会分析判泄某反应是否是氧化还原反应，判定氧化剂和还原剂，并会用 ''双线桥" 表示电子转移的方向和数目。
用"双线桥"法分析氧化还原反应，判定氧化剂和还原剂。
皿.制休休习魁：一、选择题：1.有关氧化还原反应的表达正确的选项是（）A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.以下化学反应差不多类型中一建是氧化还原反就的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.以下哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A・ SO：+2H：O+C1： _ H：SO t+2HCl B・ SO=+H：S _ 2H：0+3SC. SO：+2NaOH_Na^SO^HcOD. S0：+Na：C03Na=S05+C0c t4•以下化学方程式中电子转移不正确的选项是（A. MnO^4HCl (:冰»彳玄刑Zu-Cu-^4HNOs C UL CNOO 卄2M5 t +2HzOC. 5NH-1NO3据列3 x 5e—去a x a-5•某元素在化学反应中由化合态变为游离态，那么该元素（）A.一定被氧化B. 一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是6.以下反应盐酸作还原剂的是〔）A・ MnOc+4HCl （浓）△MnCL+Cl： t +2H=0B・ CaC0.+2HCl _ CaClc+CO： t +HcOC・ 2HCl+Zn^=ZnCl：+H： tD・ 2KMnO,+16HCl _ 2KCl+2MnCl=+5Cl： t +8H：07.在FeO+3CO一心皿_ 2Fe+2CO:反应中，Fe:03（）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8.以下变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. Na：S03-------- SO：B.HC1 -------- Cl sC・ H：SO：（浓） - SO： D・ SO：----------- S9.以下反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A. C0：+H：k 浊C0sB・ 2Na：0:+2H：0 _ 4Na0H+0： tC.3Fe+4H：0(g)D.2立+2乩0 — 2NaOH+HJ10•在3C1：+6KOH^= 5KC1+KC1O3+3H：0 反应中，还原产物是（）A. KCIO3 B・ KC1 C・ KC1+H：O D・ H：011.在5KC1+KC105+3H：S0I3CL t +3K：SOi+3H：O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A. 1:1B. 5:1 C・ 1:5 D. 3:112.盐酸能发生以下反应：A. I >Fe^>Cr >S0=B. Cl >Fe ：*>SO ：>I① Zn+2HC1 _ ZnCl=+H= t ② 2HCl+CuO_CuCL+H=O③ MnO ：+4HCl 「 MnClz+Ch t +H ：0 因此盐酸应当具有的性质是()A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性13.下而三个方法都能够用来制氯气：4HC1 (浓)+MnO ：MnCL+CL t +2H ：02KMnOi+16HCl(浓)^=2KCl+2MnCl ：+5Cl c t +8H ：0,、催化剂，、4HC1 (g) +0： -2C1^2H ：0 (g) 2△那么三种氧化剂由强到弱的顺序是(1A ・ 0： MnO ： KMnO,B ・ KMnOiMnO ：O ：C ・ MnO ： KMnOi 0：D ・ 0= KMnOi NfnO ：14.地0厂+3丁+14£_ 2、广+3S I +7H=0,那么地0广中的M 的化合价为()15. 11P+15C U S0；+24H ：0^=5C U 3P T 6H 3P01+15H ：S0；反应中，被氧化的 P 原子与被还原的16. 关于反应CaH ：+2H ：0_Ca(0H):+2H ： t 有以下判左：①比只是氧化产物，②比只是还原产物，③比0是氧化剂，④CaH ：中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产 物的分子个数之比为1:1。
(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
高一化学氧化剂和还原剂同步测试附答案
合用优选文件资料分享高一化学氧化剂和复原剂同步测试（附答案）《氧化剂和复原剂》一、选择题 1.已知KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中生成1molH2，则 KHA．失去 1mol 电子 B ．获取 1mol 电子 C．失去 2mol 电子 D．没有电子得失 2. SiO2 在高温下可发生反响： SiO2 ＋3C====SiC ＋2CO↑该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是 A ．1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1 ：1 3.以下反响既是氧化复原反响, 又是放热反响的是 A.铝与稀盐酸的反响 B. Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl的反响 C.灼热的碳与二氧化碳的反响 D.甲烷在氧气中的焚烧反响 4.以下化工生产过程中所发生的反响不属于氧化复原反响的是 A ．用大理石制生石灰 B ．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨 5.单质X和Y相互反响生成化合物XY(其中 X 为+2 价,Y 为-2 价) 。
以下表达中，正确①X被氧化；②X 是氧化剂；③X拥有氧化性；④ XY既是氧化产物也是复原产物；⑤ XY中的Y2-拥有复原性；⑥XY中 X2+拥有氧化性；⑦Y的氧化性比 XY中的 X2+ 的氧化性强 A ．①④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦6. 依照以下三个反响的化学方程式： I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 +2HI,2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 ,相关物质的复原性依次减弱的次序是A ．I －、Fe2+、Cl －、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I － C．Fe2+、I －、Cl －、SO2D．SO2、I －、Fe2+、 Cl － 7. 以下单、双线桥的表示方法不正确的选项是A．2Na + Cl2 == 2 NaCl B ． Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2OC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D． Br2 + 2KI == 2KBr+I28.以下变化中，必然需要加入氧化剂才能达成的是 A ．KMnO4O2B．KI I2 C ．CaCO3 CO2 ．DHCl H2 9. 以下表达正确的选项是 A ．含金属元素的离子必然都是阳离子 B ．在氧化复原反响中，非金属单质必然是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素必然被复原 D．镁条在空气中焚烧既属于化合反响又属于氧化复原反响 10. 以下物质在必然条件下能够与硫发生反响，且硫作复原剂的是 A.O2 B.Fe C.H2D.Zn 11. 氢阴离子（ H-）能和 NH3反响： H- + NH3 = NH2- + H2↑依照上述反响事实能够得出的正确结论是 A.NH3 有复原性 B. H- 是很强的复原剂 C. 该反响的复原产物是H2 D. 该反响属于置换反响12.浓硝酸受热分解： 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反响中被氧化的氧元素与被复原的氮元素的原子个数比是 A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:4 13. 在反响 3NO2+H2O=2HNO3+NO中， NO2的作用是 A ．只作氧化剂B．既是氧化剂又是复原剂 C．只作复原剂 D．既不是氧化剂也不是复原剂 14. 碳和浓硝酸的反响中，氧化产物和复原产物是 A ．C和 NO B．CO2和 NO2 C．NO2 和 CO2 D．H2O和 NO2 15. 往浅绿色的 Fe （NO3）2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A ．颜色变浅 B ．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色 16. 我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表示我国的载人航天技术已经有了打破性的进展。
高一化学专题氧化还原反应练习题和答案
高一化学氧化还原反应专题训练1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
氧化还原反应同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1.3 氧化还原反应 同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．化学与生活息息相关。
下列说法错误的是（ ）A ．生石灰常用作食品的干燥剂B ．“84”消毒液常用作皮肤的消毒剂C ．纯碱溶液常用作餐具的去污剂D ．稀盐酸可用作铜器的除锈剂2．下列发生的变化属于氧化还原反应的是（ ）A ．铁杵磨成针B ．明月松间照C ．雪融成水水成冰D ．战火曾烧赤壁山3．关于反应232222223K CO H NCONH 3Br =6KBr 4CO N 2H O +++↑+↑+，下列说法正确的是（ ）A ．2CO 是氧化产物B ．22H NCONH 发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D ．生成1mol KBr 时，转移1mol 电子4．下列反应中，水做氧化剂的是( )A ．Cl 2+H 2O ＝HCl+HClOB ．2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑C ．2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑D ．NH 3+H 2ONH 3·H 2O5．下列变化中气体被氧化的是（ ）A ．()2322SO +Ca OH =CaSO +H O ↓B ．2222322CO +2Na O =2Na CO +OC ．()()22234Fe OH +O +2H O=4Fe OHD ．2H +CuO2Cu+H O6．下列反应中H 2O 作氧化剂的是（ ）A ．CO+H 2O （g ）高温CO 2+H 2 B ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2C ．SO 2+H 2O = H 2SO 3D ．2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2 ↑7．“类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是（ ）A ．2O 是非极性分子，则3O 也是非极性分子B ．32244SiH Cl 4H O=3H H SiO HCl +↑+↓+，则3222CH Cl 2H O=3H CO HCl +↑+↑+C ．向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高D ．氨可还原氧化铜，则肼(N 2H 4)也可还原氧化铜8．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2→ClˉB ．Fe 2+→Fe 3+C ．HClO→O 2D ．CuO→Cu9．油条配方中的主要成分为KAl(SO 4)2·12H 2O 、Na 2CO 3、NaCl ，发生反应为：2KAl(SO 4)2·12H 2O+3Na 2CO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+K 2SO 4+3CO 2↑+21H 2O 。
人教版必修一同步练习：氧化还原反应(含答案)
基础演练1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A ．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只能得电子 D ．金属单质在反应中失电子被还原解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe 2O 3＋3CO ===== 高温2Fe ＋3CO 2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO 2＋C ===== 高温2CO ；作为非金属，在反应中可以得电子，但也有失电子的可能，如C ＋O 2===== 点燃CO 2；金属在反应中失电子被氧化，而不是失电子被还原。
答案：A2．以下变化中，没有电子转移发生的是( ) A ．Cl －―→ Cl 2 B ．SO 2－4―→ BaSO 4 C ．MnO －4―→ Mn 2＋ D ．H 2O ―→ H 2解析：化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。
答案：B3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4=== F eSO 4＋Cu B ．AgNO 3＋NaCl=== A gCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO ===== △2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4===== △K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应；C 项不属于四大基本反应类型，但是反应前后元素的化合价有变化(Fe ＋3―→F e 0，C ＋2 ―→C ＋4)，属于氧化还原反应。
答案：C4．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A ．2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=== 2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)===== △MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2===2HCl 解析：某元素的化合价升高、失去电子、被氧化。
高一化学《氧化还原反应》测试题及答案
已知有如下反应：®2BrO3+Cl 2==Br 2+2ClOf, @CIO 3+5CI+6H +==3Cl2+3H 2O,@2FeCl 3+2KI==2FeCI 2+2KCI+l 2, @2FeCl 2+Cl 2==2FeCI 3o 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()硫酸镂在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物 的物质的量之比是（）用下列方法：①KMnOa 受热分解 ②KCIO3受热分解（用MnO?作催化剂）MnO>③2H2。
2===2»0+。
2 t @2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2 t ,若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72•离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 产离子完全氧化，则XzCh?•离子还原后X 的化合价为10 .根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 42FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+l 2 3FeCI 2+4HNO 3==2FeCI 3+NO t +2H 2O+Fe(NO 3)3二、选择题（每小题有一至二个选项符合题意）11 .在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂《氧化还原反应》 测试题及参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作如原剂的是 2. A. 2F2+2H 2O==4HF+O 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 t 下列变化需加入还原剂的是B. C+H 2O===CO+H 2 D. CI 2+H 2O==HCI+HCIO A. HCO3JCO2C. FeO —FesOaD. H3AIO3-HAIO 23. A. ClO 3->BrO 3->CI 2>Fe 3+>l 2 C. BrOf>ClO 3->Cl 2>Fe 3+>l2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->l 2>Fe 3* D. BrOf>CIO 3 >Fe 3+>Cl2>l24. A. 1:3B. 2:3C. 1:1D.4:35. 6. A.3:2:l:4B.下列反应中，不是氧化还原反应的是0 1:2:1:2 ()点燃®H 2+CI 2===2HCI ②Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 t△(4)C U O+2HNO 3==C U (NO 3)2+H 2O ⑤ 2HgO===2Hg+O2 t 电解③2H2。
0607年上学期同步测控优化训练高一化学同步检测一 氧化还原反应(附答案)
0607年上学期同步测控优化训练高一化学同步检测一氧化还原反应（附答案）氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化B.化合价升高的物质被氧化C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中，先有氧化后有还原答案B解析氧化还原反应的本质是有电子转移；化合价升高的物质失去电子被氧化，B项正确；得到电子的物质化合价降低被还原，而非被氧化；氧化还原反应中，氧化与还原同时相伴而生，没有先后，有氧化必同时有还原。
2.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )A.都是氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同答案D解析根据化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化的和被还原的均是Cl元素。
根据方程式知生成KCl的物质的量不相同。
3.2005全国高考理综Ⅲ,11 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )A.失去1 mol e-B.得到1 mol e-C.失去2 mol e-D.没有电子得失答案A解析KH中H显-1价，与H2O中+1价的H发生归中反应，1 mol KH在反应中失去1 mol e-。
4.下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A.Cl2+H2O HCl+HClOB.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑答案C解析在A、B、D三个反应中，水参加了反应，但在反应中既不是氧化剂又不是还原剂。
高一化学氧化还原反应试题答案及解析
高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A．N2O B．N2O5C．NO2D．NO【答案】D【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，CO中C元素升高2价，失去电子数为2×2，设氮的氧化物中氮元素的化合价为+x，氮的氧化物中氮元素降低到0价，则生成氮气得到电子数为2×x，所以2×2=2×x，则x=2，所以氮的氧化物中氮元素的化合价为+2，答案选D。
【考点】考查氧化还原反应中得失电子守恒规律对应用2.市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性【答案】B【解析】铁单质作“吸氧剂”，吸收氧气，本身被氧化为铁的氧化物，在该过程中作还原剂，具有还原性，所以答案选B。
【考点】考查化学与生活的联系3.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。
【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系4.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】A、氨气溶于水，产生铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，碱使石蕊变蓝色，但与氧化还原反应无关，错误；B、饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体是因为铁离子水解的缘故，与氧化还原反应无关，错误；C、沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色是因为氢氧化亚铁最终被空气中的氧气氧化成氢氧化铁的缘故，与氧化还原反应有关，正确；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性消失所以红色褪去，与氧化还原反应无关，错误，答案选C。
0607年上学期同步测控优化训练高一化学同步检测十一 第三章单元测试(A卷)(附答案)
0607年上学期同步测控优化训练高一化学同步检测十一第三章单元测试（A卷）（附答案）第三章单元测试（A卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35 5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.下列说法正确的是( )A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子答案C解析物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量，物质的量这四个字是一个整体，不能分开理解。
因此，A、B错误，C正确。
D中“摩尔只适用于分子、原子和离子”这种说法不正确，摩尔的使用范围很广，适用于一切微观粒子，如质子、中子、电子等。
2.（经典回放）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶57答案CD解析由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意。
由交叉法：13=8得V（CO2）∶V（H2）∶V（CO）=13∶8∶x3.下列说法不正确的是（）A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L答案B解析标准状况下，1 mol任何气体或混合气体（组分间不反应）的体积都约为22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L·mol-1；在非标准状况下，1 mol气体也有可能为22.4 L。
4.对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是（）A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相等答案 C解析 H 2SO 4与H 3PO 4的摩尔质量均为98 g ·mol -1，所以物质的量相同时质量相等，分子数相同，氧原子数也相同，但氢原子数不同。
高一化学氧化还原反应练习(附带答案)
高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。
06-07年上学期同步测控优化训练高二化学同步检测十一_盐类的水解酸碱中和滴定
一、选择题1.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍2.下列水解离子方程式正确的是( )A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO+H2OH2CO3+2OH-D.NH+2H2ONH3〃H2O+H3O+3.向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞，溶液变红，微热后溶液颜色( )A.不变B.变深C.变浅D.褪色4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH5.25 ℃ 0.1 mol〃L-1某溶液的pH=5,则这溶液可能是( )A.氨水B.NaClC.NH4ClD.盐酸6.现测得某浓度的Na2HPO4溶液的pH为8，以下推测合理的是( )①HPO水解作用大于电离作用②HPO的电离倾向大于其水解作用③溶液中c(HPO)<c(Na+) ④该溶液能与酸反应不与碱反应A.①③B.②③C.①④D.②④7.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。
把滴定管中溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积( )A.大于40.0 mLB.40.0 mLC.小于40.0 mLD.10.0 mL8.下列有关pH变化的判断正确的是( )A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久臵于空气中，pH增大二、选择题9.下列说法正确的是( )A.HCO在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解之后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钾盐都不发生水解反应10.下列有关0.1 mol〃L-1 Na2CO3溶液的说法错误的是( )A.其中钠离子的浓度为0.2 mol〃L-1B.溶液中的OH-浓度大于H+浓度，HCO的浓度小于CO 的浓度C.溶液中Na+的浓度等于CO浓度的二倍D.溶液中HCO浓度大于H2CO3浓度11.关于小苏打水溶液的表述正确的是( )①c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)②c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)③HCO的电离程度大于HCO的水解程度④存在的电离有：NaHCO3Na++HCO,HCOH++CO,H2OH++OH-A.①②B.①③C.②③D.①④12.将0.2 mol〃L-1 HCN溶液和0.1 mol〃L-1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是( )A.c(HCN)<c(CN-)B.c(CN-)>c(Na+)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol〃L-113.盐的水解程度大小可以用―水解度‖来表示。
高中化学高一模拟高一化学同步测试氧化还原反应[
高中化学高一模拟高一化学同步测试氧化还原反应[高一化学同步测试氧化还原反应讲明：本卷答题时刻60分钟，总分值100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下化学反应中，不属于四种差不多反应类型的是〔〕A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑2．以下关于氧化还原反应的表达，正确的选项是〔〕A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂3．以下差不多反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是〔〕A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4．以下反应不属于氧化还原反应的是〔〕A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑；B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO25．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，那么该元素〔〕A．化合价降低为零B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在该反应中水的作用是〔〕A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
NO2和O2的分子个数比为4:1，那么在分解过程中该金属的化合物将〔〕A．无法确定B．升高 C．不变D．降低8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为〔〕A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶39．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜爱的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐步变为棕黄色。
【高一】氧化还原反应过关检测题(带答案)
【高一】氧化还原反应过关检测题（带答案）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)我1．判断一个反应是否为的标准是( )a、反应中有氧元素吗b．是否为置换反应c、同一种元素的价态在反应前后会发生变化吗d．是否为化合反应或分解反应分析：其特点是元素价的升降。
答案：c2.古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。
在下面的经文中，不涉及氧化还原反应的是（）a．野火烧不尽，春风吹又生b、蚕死后，蜡炬化为灰烬，眼泪开始干了c．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间d、随着鞭炮声，春风温暖了屠肃解析：a、b、d均是可燃物的燃烧，是氧化还原反应；c中：caco3=====高温cao＋co2↑，是非氧化还原反应。
回答：C3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )a、组合反应B.分解反应c．置换反应d．复分解反应分析：置换反应必须属于氧化还原反应，必须有电子转移。
答案：c4.从元素价态升降的角度分析以下化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（）a．g＋2hcl===gcl2＋h2↑b、 H2+Cl2===点燃2HClc．cuo＋h2=====△cu＋h2od、 cacl2＋na2co3==caco3↓＋2nacl解析：只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。
回答：D5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )a、有电子转移吗b．是否有元素化合价的变化c、有氧元素参与吗d．是否有原子的重新组合分析：氧化还原反应的本质是电子转移（包括电子的增益、损耗和偏移），外部特征是元素价态的变化。
只要元素的价态有涨落，这个反应就是一个氧化还原反应，与是否有氧元素无关。
答案：a6.当一种元素在化学反应中从化合态转变为自由态时，该元素（）a．一定被氧化b．一定被还原c、它可能被氧化或还原。
D.化合价降低到0解析：元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。
当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。
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高一化学同步检测一氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化B.化合价升高的物质被氧化C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中，先有氧化后有还原 答案 B解析 氧化还原反应的本质是有电子转移；化合价升高的物质失去电子被氧化，B 项正确；得到电子的物质化合价降低被还原，而非被氧化；氧化还原反应中，氧化与还原同时相伴而生，没有先后，有氧化必同时有还原。
2.相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应： ①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO 4 (高氯酸钾)和KCl 。
下列关于①和②的说法不正确的是( ) A.都是氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl 的物质的量相同 答案 D解析 根据化学方程式2KClO 32↑，4KClO 33KClO 4+KCl ，前者被氧化的是O 元素，被还原的是Cl 元素，后者被氧化的和被还原的均是Cl 元素。
根据方程式知生成KCl 的物质的量不相同。
3.2005全国高考理综Ⅲ,11 已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1 mol KH( ) A.失去1 mol e- B.得到1 mol e- C.失去2 mol e- D.没有电子得失 答案 A解析 KH 中H 显-1价，与H 2O 中+1价的H 发生归中反应，1 mol KH 在反应中失去1 mol e-。
4.下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( ) A.Cl 2+H 2OHCl+HClOB.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑答案C解析在A、B、D三个反应中，水参加了反应，但在反应中既不是氧化剂又不是还原剂。
而反应C中的水是还原剂，与前A、B、D三个反应有本质的不同。
5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe+2>NOB.I->Fe+2>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe+2>H2SO3>I-答案A解析要具体比较物质还原性的强弱，只要找出各反应中的还原剂和还原产物，然后根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性的规律，就可判断出它们还原性的强弱。
反应①中H2SO3是还原剂，I-是还原产物，所以还原剂：H2SO3>I-；反应②中I-是还原剂，Fe+2是还原产物，故还原性I->Fe+2；反应③中Fe+2是还原剂，NO是还原产物，所以还原性：Fe+2>NO。
则还原剂强弱顺序为：H2SO3>I->Fe+2>NO。
6.下列反应中属于非氧化还原反应的是( )A.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OB.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC.ICl+H2O HIO+HClD.NO2+NO+NaOH NaNO2+H2O答案C解析判断化学反应是不是氧化还原反应，关键在于化学反应中是否有电子转移，其特征为反应中是否有元素的化合价升降。
本题中只有C选项中没有元素化合价升降的情况，I在ICl和HIO中均为+1价，Cl在ICl和HCl中均为-1价，H、O化合价也没有变化。
7.下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是( )A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe答案C解析A选项中的几种物质常作氧化剂；B选项中O2常作氧化剂，其他物质常作还原剂；C选项中几种物质常作还原剂；D选项中KClO3、MnO2常作氧化剂，C、Fe常作还原剂。
开卷有益，在乎用心。
——李蕊[]8下列用双线桥法表示氧化还原反应，并指出该反应的氧化剂、还原剂，正确的是( )答案 C解析 A 选项中，氧化剂、还原剂均为Cl 2；B 选项中，H 2S 和浓H 2SO 4发生归中反应，H 2SS 、浓H 2SO 4SO 2，转移电子数是2e ；D 选项中，氧化剂是KClO 3，还原剂是KI 。
正确答案选C 。
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH 36NH 4Cl+N 2，关于此反应的说法正确的是( )A.3分子氯气将8分子NH 3氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NH 3C.N 2是还原产物，NH 4Cl 是氧化产物D.NH 4Cl 既是氧化产物，又是还原产物 答案 B解析 在3Cl2+8NH 36NH 4Cl+N 2反应中，8分子NH 3仅有2分子被氧化。
N 2是氧化产物，NH 4Cl 是还原产物。
10.2005江苏卷改编 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3+N 2+3C2AlN+3CO 。
下列叙述正确的是( )A.在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B.上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol e-C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.AlN 是氧化产物，CO 是还原产物 答案 C解析 此反应中，N 2是氧化剂，C 是还原剂，AlN 是还原产物，CO 是氧化产物，A 、D 错误；每生成2 mol AlN ，N 2得到6 mol e-，生成的AlN 中氮元素的化合价为-3，B 错误，C正确。
11.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是( )A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol e-答案B解析该反应中铜元素在两种反应物中都显+1价，在生成物中铜显0价，化合价降低，Cu2S和Cu2O都是氧化剂，铜是还原产物，硫元素的化合价由反应前的-2变为反应后的+4，化合价升高，Cu2S作还原剂，每生成19.2 g Cu，反应中转移0.3 mol e-。
12.用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)2HgO2Hg+O2↑(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.2∶1∶2∶2D.1∶2∶1∶1答案C解析上述反应中，只有(2)中O2是由-1价的氧变化而来，其他三个都是由-2价氧变化而来。
13.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NH4HCO3在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣答案D解析 A 选项：2H 2+O 22H 2O ，B 选项：2Cu+O 22CuO ，C 选项：2Mg+O 22MgO ，上述三个反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；D选项：NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑，此反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。
14.常温时，下列三个反应都能向右进行： 2W -+X22X -+W 2 2Y -+W22W -+Y 2 2X -+Z22Z -+X 2由此得出的正确结论是( )A.X -、Y -、Z -、W -中Z -的还原性最强B.X 2、Y 2、Z 2、W 2中Z 2的氧化性最弱C.2Z -+Y22Y -+Z 2不能向右进行D.还原性X ->Y - 答案 C解析 据“两强变两弱”规律，氧化性：X 2>W 2>Y 2，Z 2>X 2；还原性：W ->X -，Y->W-，X->Z-，故C 正确。
15.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO-与ClO -3的离子个数比为1∶3，则Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为( ) A.21∶5 B.4∶1 C.3∶1 D.11∶3 答案 B 解析 ClO-与ClO -3是氯元素被氧化的产物，Cl-是氯元素被还原的产物，根据氧化还原反应得失电子总数相等，每生成1个ClO -和3个ClO -3，氯元素共失去16e-，则相应地要生成16个Cl-，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=3116+=4∶1。
16.已知F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱。
相同条件下，下列所给的离子中，哪一种是最强的还原剂( )A.F-B.Cl-C.Br-D.I-答案D解析非金属单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱；非金属单质的氧化性越弱，则对应的阴离子的还原性越强。
17.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe+3Fe+2MnO-4Mn+2Cl2Cl-HNO2NO如果分别用含有相同粒子个数的Fe+3、MnO-4、Cl2及HNO2的物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A.Fe+3B.MnO-4C.Cl2D.HNO2答案B解析从KI I2，生成一分子的I2，应失去2e-。
从氧化剂看，一个粒子在氧化时能得到的电子数越多，则生成的I2就越多。
上述的四种粒子在被还原的过程中，一个粒子得电子数最多的是MnO-4，能得5e-，Fe+3得2e-，Cl2得2e-，HNO2只能得1e-。
18.金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤ 答案 D解析 第二步反应是同一物质中不同价态的同一元素发生了化合价升降，该反应为分解反应，所以③④⑤正确。