分子的性质

固体溶解度：在一定温度下，某固态物质 在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶 质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的 溶解度。 液体溶解度：在压强为101kPa和一定温度 时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态 时的气体体积。
1．影响物质溶解性的因素（外因）
⑴影响固体溶解度的主要因素是 ___________ 。 温度
⑵影响气体溶解度的主要因素是 温度 压强 。 _________ 和_________
四、溶解性
2．影响物质溶解性的因素（内因） 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， ⑴ 相似相溶规律：______________________________
_______________________________ 极性溶质一般能溶于极性溶剂。 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 ⑵如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解 好 。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中 性越_______ 小 的溶解度就比较_______ 。 增大 ⑶如果溶质与水发生化学反应可_________ 其溶解度。
六、无机含氧酸分子的酸性
2．无机含氧酸分子的酸性强弱比较
①、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含 氧酸的酸性越 强 。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如 果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性 越高 ，导致 R—O—H 中的 O 的电子向 R偏移，因而在水分子的作用下，也就 越 容易 电离出H+，即酸性越 强 。
作业：点金训练42-43页
课后思考讨论
四 个“手性”碳原子. 葡萄糖分子中含有____ O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH O CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH
谢谢大家，再见！
探究： 为什么水的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高？
分子间氢键使物质熔沸点升高
分子内氢键使物质熔沸点降低
氢键对物质溶解度的影响： 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子 内氢键时使溶质溶解度减小。
课堂讨论
比较熔沸点： HF HCl
H 2O
H 2S
邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛
练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正 确的是( ) A、每个水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升 高 D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成 氢键
l2F2 C.CH3CH2OH
B.CH3—CH—COOH CH2—OH D.CH—OH CH2—OH
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是 ( ) Cl OH H A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3 CH3
2．
OH
Cl
H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3
CH3
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是 ( B ) Cl OH H A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3 CH3
C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性 分子 D．以上说法都不对
五、手性
观察一下两组分子结构模型图，有何特征？
组成相同（分子式相同）但结构不同的物质互为同分异构体。
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
五、手性
1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对分子， 如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能 重叠，互称手性异构体 ( 又称对映异构体、光学异构 体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
三、氢键及其对物质性质的 影响
氢键的概念：
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子 ( 如水分子中的氢 ) 与另一个分 子中电负性很强的原子 ( 如水分子中的氧 ) 之 间的作用力。
三、氢键及其对物质性质的 氢键的本质： 影响
是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间 作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间， 不属于化学键。但也有键长、键能。
②（科学视野）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的 非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性 越 强。 注意特殊的碳酸、硅酸。 ③同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据 非金属性强弱去比较。
④强酸可制备弱酸。
练习：
1．已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示，如 X 是 S， 则 m2，n2， 则 这 个 式 子 就 表 示 H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小 的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
思考与交流
练习 1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( A ) A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯 2．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘 单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( C ) A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
第三节 分子的性质
(第3课时) 溶解性、手性
复习巩固
下列分子中哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ H2O CH4 NH3 CCl4 CO2 卤素单质分子 H2O2 有机物分子 非极性分子： CH4 CCl4 CO2 卤素单质分子 大多数的有机物分子。 大多数
四、溶解性 物质能被溶解的程度
溶解度（衡量溶解性强弱的物理量）

例如：Cl2 CO2 HCl 在水中的溶解性。HCl易 溶于水。而Cl2 CO2难溶于水。
最强酸： HClO4 强酸：H2SO4 HNO3 等 中强酸：H3PO4 H2SO3 等 弱酸：H2SiO3 H2CO3等
六、无机含氧酸分子的酸性
2．无机含氧酸分子的酸性强弱比较
①、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含 氧酸的酸性越 强 。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如 果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性 越高 ，导致 R—O—H 中的 O 的电子向 R偏移，因而在水分子的作用下，也就 越 容易 电离出H+，即酸性越 强 。 ②（科学视野）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的 非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性 越 强。 注意特殊的碳酸，硅酸。
小结：
范德华力 氢键 共价键
定义
作用微粒 强弱
对物质性 质的影响
已经与电负性很强的 原子之间通 分子间普 原子形成共价键的氢 过共用电子 遍存在的 原子与另一分子中电 对形成的化 作用力 负性很强的原子之间 学键 的作用力 分子间或分子内氢原子 相邻原子之 分子之间 与电负性很强的F、O、间 N之间
五、手性
3、手性分子的用途 ①、在生命科学和生产手性药物方面的广泛应用。 如：生产出售能治病的那种手性异构体的药物。 ②、生产手性催化剂。（手性催化剂只催化或主 要催化一种手性分子的合成）
课堂总结
四、溶解性 “相似相溶” 五、手性 一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相 同，则该碳原子称为手性碳原子。
(高考考点）2．判断一种有机物是否具有手性异 构体，可以看其含有的碳原子是否连有四个不同的 原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手
性碳原子。
R4 R1 R2 R3 R4 不 相 同
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：
R1
C
R2
R3
互
练习： B ) 1．下列化合物中含有手性碳原子的是( OH
氢键的形成条件：
1、必须有氢原子，且氢原子已经与电负性很大的原子结合。
2、必须有另外的电负性很大的原子能与上述氢原子结合。
氢键的表示： 表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
三、氢键及其对物质性质的 氢键的种类： 影响
分子内氢键 （不属于分子间作用力） 分子间氢键 （属于分子间作用力）
三、氢键及其对物质性质的 影响 氢键对物质熔沸点影响：
弱
较强
很强
物质的稳定 性
范德华力 对某些物质(如水、 越大，物 氨气)的溶解性、 质熔沸点 熔沸点都产生影响 越高
六、无机含氧酸分子的酸性
1．无机含氧酸分子显酸性的原因。
HNO3分子结构式 H2SO4分子结构式
无机含氧酸分子中含有-OH，而-OH上的H在水分子的 作用下能够电离出H+，因而显示一定的酸性。
A．HClO4
C．H3BO3
B．H2SeO3
D．H3PO4
课堂总结
四、溶解性 “相似相溶” 五、手性 一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相 同，则该碳原子称为手性碳原子。 六、无机含氧酸分子的酸性 (HO)mROn n值越大酸性越强。 作业：点金训练
最强酸： HClO4 n=3 强酸：H2SO4 HNO3 n=2 等 中强酸：H3PO4 HNO2 H2SO3 n=1等 弱酸：H2SiO3 HClO (n=0) H2CO3等