分子的性质(课堂PPT)

a b
共用电子对偏向Cl
3
[小结]判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
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根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
5
Cl
Cl
Cl
Cl
2个共C用l原电子子吸对引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
√ √ √ CHCl3 √ 19
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子 极性键形成，空间结构不对称，键
的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
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思考：H2O2是否为极性分子？
H O
O H
H2O2的分子结构
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第三节 分子的性质
1
知识回顾
共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用 电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的
能力。 写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键 合电子是否偏移与什么有关？
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不显电性
H H ab
a=b， 共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
a＞ b，
一个分子中有与电负性很强的原子形成共价键的氢原子 （例如H2O中的H、HF中的H、NH3中的H） 另一个分子中有电负性很强的原子 （例如H2O中的O，HF中的F，NH3中的N）
分析方法：1、从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原子 间的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断，F合=0，为非极性分 子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子 （极性不抵消）
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O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
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思考与交流P47
根据图2－28，思考和回答下列问题：
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非
极性分子？
√ H2 O2 Cl2 HF
2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个 是非极性分子？ P4 C60
3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4
H－O－H > C2H5－O－H
26
27
从下两幅图中得到什么信息？如何用分 子间力解释曲线形状？
分 子 的 性 质
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氢键成因探究
结论：
分 H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高.
子 猜想：
的 性
H2O NH3 HF除了范德华力之外， 是否还存在一种作用力？
质
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三、氢键——分子间作用力（只存在部分分子中） 1、氢键的形成条件：
常见分子 键的极性 分子构型 分子类型
A2型 H2、Cl2 无 AB型 HCl 有
AB2型 CO2
有
SO2 有
NH3
有
AB3型 BF3
有
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性
折线型
三角锥型
极性 极性
平面三角形 非极性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
AB4型 CH4
有
正四面体型 非极性
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H
H
H
NH3： N
三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子
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[练习] 试用化合价法判断下列分子是 极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
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3、 从电荷分布情况判断分子的极性
分子
极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合
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下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？
√
√√
√
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
6
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共HC用l分电子子中对，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
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思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
9
H H
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷 分布不均匀，是极性分子
F合≠0
F1
F2
104º30＇
10
1、常见分子的构型及分子的极性
107º18'
BF3： F1
F3
120º
F’
F2
平面三角形，对称，
键的极性互相抵消
（ F合=0） ，是非极
性分子
12
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键
的极性互相抵消（ F合=0） ，是
非极性分子.
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小结：
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定 分子的 极性
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2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
第三节 分子的性质
第二课时
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[生活现象]
①为什么气体加压或降温会变为 液体、固体？
②洗手时，水为何会沾在手上？
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讨论：影响范德华力的因素有哪些？
表2－4 某些分子的范德华力
分子
Ar CO HCl HBr HI
范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 21.14 23.11 26.00
怎样解释卤素单质从F2～Cl2的熔、沸点越来越高？ 单质 相对分子质量 熔点/oC 沸点/oC
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
化学式
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子化 合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子最 外层电子数 3 4 5 6 6 5 6
分子极性 非 非 非 非 极 极 极
（1）范德华力不属于化学键，范德华力很弱。
（2）范德华力主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性
等)； 化学键主要影响物质的化学性质。
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例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华
力来解释的是（ A ）
A、沸点：HBr > HCl B、沸点：CH3CH2Br < C2H5OH C、稳定性：HF > HCl D、－OH上氢原子的活泼性：
F2
38
－219.6 －188.1
Cl2
71
－101.0 －34.6
Br2
160
－7.2
58.8
I2
254
113.5
184.4 24
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：即分子间的作用力
相对分子质量
1、影响因素
(结构相似的分子，相对分子 质量越大，范德华力越大)
2、说明：
分子的极性
(分子的极性越大，范德华力越大)