分子的性质(课堂PPT)
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选修二2.3.1分子的性质
分子
HCl
范德华力(kJ/mol) 21.14
共价键键能(kJ/mol) 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响 (2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr HI
相对分子质量 36.5 81 128
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
F2
38
-219.6 -188.1
Cl2
71
-101.0 -34.6
Br2
160
-7.2 58.8
I2
254
113.5 184.4
一般情况下，组成和结构相似的分子，相对 分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高
正四面体：CH4、CCl4、SiF4
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第一课时（第2讲）
【思考】
1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 3.那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
升温减压
升温减压
固态
液态
气态
分子距离增大
分子距离增大
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化。 说明： 分子之间存在着相互作用力
二、范德华力及其对物质性质的影响
1.概念：范德华力是一种存在于分子间的相互作用 力。范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。
2.特征：a、一种电性作用(静电作用) b、一种弱作用，比化学键弱得多 c、无饱和性和方向性
3.范德华力对物质性质的影响 A、对物质熔、沸点的影响
2.3分子的性质
是指分子的稳定性，由化学键的强弱决定，而氢键是分子 间作用力的一种；C项中均为分子晶体，而分子晶体熔点高 低取决于相对分子质量的大小；B项，由于氢键的原因，水 分子之间形成了多水分子的聚合体而造成体积膨胀，故B项 正确。 答案：B
4．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 ________。
[答案]
B
范德华力
氢键 由已经与电负性很大
共价键
物质分子之间普 的原子形成共价键的 原子间通过共用 概念 遍存在的一种相 氢原子与另一个电负 电子对所形成的 互作用力 性很大的原子之间的 相互作用 作用力 分类 特征 强度比较 无方向性、无饱 分子内氢键、分子间 极性共价键、非
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是
________。 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子 是________。 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。
解析：不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形
成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，不完全对
称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为 非极性分子。 答案：(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF
1．化合价法 对ABm型分子，若中心原子化合价的绝对值等于该元
素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的立体
C．H2O、NH3是极性分子，HCl、CH4是非极性分子 D．PCl5、NCl3、SO3、BF、CCl4都是极性分子
4．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 ________。
[答案]
B
范德华力
氢键 由已经与电负性很大
共价键
物质分子之间普 的原子形成共价键的 原子间通过共用 概念 遍存在的一种相 氢原子与另一个电负 电子对所形成的 互作用力 性很大的原子之间的 相互作用 作用力 分类 特征 强度比较 无方向性、无饱 分子内氢键、分子间 极性共价键、非
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是
________。 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子 是________。 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。
解析：不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形
成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，不完全对
称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为 非极性分子。 答案：(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF
1．化合价法 对ABm型分子，若中心原子化合价的绝对值等于该元
素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的立体
C．H2O、NH3是极性分子，HCl、CH4是非极性分子 D．PCl5、NCl3、SO3、BF、CCl4都是极性分子
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
23
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
【教学课件】分子的性质(人教)
人人民民人教教民人育育教民出出育教版版出育社社版出高高社版二中社九化化年学选学级丨修选选三| 修上修三册三
加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化 碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入 1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是 由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I—＝I3—。实验表明碘 在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?
具有完全相同的组成和原子排列的一对分 子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三 维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手 性异构体的分子叫做手性分子。
人人民民人教教民人育育教民出出育教版版出育社社版出高高社版二中社九化化年学选学级丨修选选三| 修上修三册三
判断分子是否手性的依据：
※ 凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。
思考
人民人教民人育教民出育教版出育社版出高社版二社九化年学选级丨修选三| 上修册三
将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的—分——子—间——作—用——力—— 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的—共——价—键———
人民教育出版社 高二化学丨选修三
思考：夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为 什么？
水和甲醇相互溶解，氢 键存在增大了溶解性
人人民民人教教民人育育教民出出育教版版出育社社版出高高社版二中社九化化年学选学级丨修选选三| 修上修三册三
“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
乙醇的化学式为CH3CH20H，其中的一OH与水分子的一OH相近，因 而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其 中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶
人人民民人教教民育人育教出民出育版教版出社育社版高出高社二版中九化社化年学学选级丨修选选| 三上修修册三三
(上课用)第三节分子的性质课件
高，但韧性较差。
化学实验：观察不同状态下
06
物质中分子运动情况
实验目的和原理介绍
实验目的
通过观察不同状态下物质中分子的运 动情况，了解分子的基本性质和行为， 加深对分子概念的理解。
实验原理
物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 在不同状态下（固态、液态、气态），分 子的运动情况不同。通过观察这些现象， 可以了解分子的基本性质和行为。
影响因素
肥皂泡的大小和稳定性受到多种因素的影响，如肥皂水的浓度、温度、湿度以及 吹气的力度和速度等。一般来说，肥皂水浓度越高，泡泡越稳定；温度越低、湿 度越高，泡泡也越稳定。
04
晶体结构与性质特点
晶体类型及其特点概述
离子晶体
由正负离子通过离子键结 合形成的晶体，具有高熔 点、高硬度、脆性等特点。
03 原因分析
液体或气体分子对微粒的撞击作用的不平衡性。
扩散现象及其规律
01 扩散现象定义
不同物质能够彼此进入对方的现象。
02 扩散规律
在不受外力作用时，物质总是从浓度高的地方向 浓度低的地方扩散，直到均匀分布为止。
03 影响因素
温度越高，扩散越快。
气体分子运动速度与温度关系
温度是分子平均动能的标志
溶解性比较
比较不同类型晶体在溶剂中的溶解性 能及影响因素，如离子晶体在水中易 溶解形成水合离子。
05
非晶体物质介绍及性质探讨
非晶体物质定义和特征描述
定义
非晶体物质是指内部原子或分子 的排列不具有长程有序性的固体 物质。
特征描述
非晶体物质的原子或分子排列无 序，没有固定的熔点，且各向同 性，即物理性质不随方向的变化 而变化。
实验步骤和操作注意事项
化学实验：观察不同状态下
06
物质中分子运动情况
实验目的和原理介绍
实验目的
通过观察不同状态下物质中分子的运 动情况，了解分子的基本性质和行为， 加深对分子概念的理解。
实验原理
物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 在不同状态下（固态、液态、气态），分 子的运动情况不同。通过观察这些现象， 可以了解分子的基本性质和行为。
影响因素
肥皂泡的大小和稳定性受到多种因素的影响，如肥皂水的浓度、温度、湿度以及 吹气的力度和速度等。一般来说，肥皂水浓度越高，泡泡越稳定；温度越低、湿 度越高，泡泡也越稳定。
04
晶体结构与性质特点
晶体类型及其特点概述
离子晶体
由正负离子通过离子键结 合形成的晶体，具有高熔 点、高硬度、脆性等特点。
03 原因分析
液体或气体分子对微粒的撞击作用的不平衡性。
扩散现象及其规律
01 扩散现象定义
不同物质能够彼此进入对方的现象。
02 扩散规律
在不受外力作用时，物质总是从浓度高的地方向 浓度低的地方扩散，直到均匀分布为止。
03 影响因素
温度越高，扩散越快。
气体分子运动速度与温度关系
温度是分子平均动能的标志
溶解性比较
比较不同类型晶体在溶剂中的溶解性 能及影响因素，如离子晶体在水中易 溶解形成水合离子。
05
非晶体物质介绍及性质探讨
非晶体物质定义和特征描述
定义
非晶体物质是指内部原子或分子 的排列不具有长程有序性的固体 物质。
特征描述
非晶体物质的原子或分子排列无 序，没有固定的熔点，且各向同 性，即物理性质不随方向的变化 而变化。
实验步骤和操作注意事项
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(课件1)
2．相同化合价的不同种元素，中心原子R的原子半径 越小，酸性越强。例如，原子半径Cl<Br<I，故酸性： HClO3>HBrO3>HIO3。
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化 性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解 度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性 很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很 大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二 氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原 子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就 越强。硫酸、磷酸的结构为：
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化 性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解 度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性 很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很 大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二 氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原 子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就 越强。硫酸、磷酸的结构为：
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两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
9
H H
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷 分布不均匀，是极性分子
F合≠0
F1
F2
104º30＇
10
1、常见分子的构型及分子的极性
第三节 分子的性质
1
知识回顾
共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用 电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的
能力。 写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键 合电子是否偏移与什么有关？
2
不显电性
H H ab
a=b， 共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
a＞ b，
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
化学式
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子化 合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子最 外层电子数 3 4 5 6 6 5 6
分子极性 非 非 非 非 极 极 极
a b
共用电子对偏向Cl
3
[小结]判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
4
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
5
Cl
Cl
Cl
Cl
2个共C用l原电子子吸对引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
15
[练习] 试用化合价法判断下列分子是 极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
16
3、 从电荷分布情况判断分子的极性
分子
极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合
17
下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？
√
√√
√
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
F2
38
－219.6 －188.1
Cl2
71
－101.0 －34.6
Br2
160
－7.2
58.8
I2
254
113.5
184.4 24
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：即分子间的作用力
相对分子质量
1、影响因素
(结构相似的分子，相对分子 质量越大，范德华力越大)
2、说明：
分子的极性
(分子的极性越大，范德华力越大)
107º18'
BF3： F1
F3
120º
F’
F2
平面三角形，对称，
键的极性互相抵消
（ F合=0） ，是非极
性分子
12
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键
的极性互相抵消（ F合=0） ，是
非极性分子.
13
小结：
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定 分子的 极性
14
2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
一个分子中有与电负性很强的原子形成共价键的氢原子 （例如H2O中的H、HF中的H、NH3中的H） 另一个分子中有电负性很强的原子 （例如H2O中的O，HF中的F，NH3中的N）
H－O－H > C2H5－O用分 子间力解释曲线形状？
分 子 的 性 质
28
氢键成因探究
结论：
分 H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高.
子 猜想：
的 性
H2O NH3 HF除了范德华力之外， 是否还存在一种作用力？
质
29
三、氢键——分子间作用力（只存在部分分子中） 1、氢键的形成条件：
（1）范德华力不属于化学键，范德华力很弱。
（2）范德华力主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性
等)； 化学键主要影响物质的化学性质。
25
例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华
力来解释的是（ A ）
A、沸点：HBr > HCl B、沸点：CH3CH2Br < C2H5OH C、稳定性：HF > HCl D、－OH上氢原子的活泼性：
√ √ √ CHCl3 √ 19
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子 极性键形成，空间结构不对称，键
的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
20
思考：H2O2是否为极性分子？
H O
O H
H2O2的分子结构
21
第三节 分子的性质
第二课时
22
[生活现象]
①为什么气体加压或降温会变为 液体、固体？
②洗手时，水为何会沾在手上？
23
讨论：影响范德华力的因素有哪些？
表2－4 某些分子的范德华力
分子
Ar CO HCl HBr HI
范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 21.14 23.11 26.00
怎样解释卤素单质从F2～Cl2的熔、沸点越来越高？ 单质 相对分子质量 熔点/oC 沸点/oC
常见分子 键的极性 分子构型 分子类型
A2型 H2、Cl2 无 AB型 HCl 有
AB2型 CO2
有
SO2 有
NH3
有
AB3型 BF3
有
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性
折线型
三角锥型
极性 极性
平面三角形 非极性
AB4型 CH4
有
正四面体型 非极性
11
H
H
H
NH3： N
三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子
18
思考与交流P47
根据图2－28，思考和回答下列问题：
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非
极性分子？
√ H2 O2 Cl2 HF
2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个 是非极性分子？ P4 C60
3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
6
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共HC用l分电子子中对，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
7
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：1、从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原子 间的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断，F合=0，为非极性分 子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子 （极性不抵消）
8
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，