分子的性质(二)
2.3.2《范德华力和氢键》导学案(含解析)2020-2021学年人教版高二化学选修3
第二章《分子结构与性质》导学案第三节分子的性质（第二课时范德华力和氢键）【学习目标】1．通过阅读思考、讨论交流，认识范德华力与化学键的区别，能说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2．通过问题探究、典例剖析，知道氢键的形成过程、条件及特点，能判断氢键的存在及氢键对物质性质的影响。
【学习重点】分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响【学习难点】氢键的形成条件及对物质物理性质的影响【自主学习】旧知回顾：12.气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体的原因是3．什么是化学键？它对物质的性质有何影响？【温馨提示】化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
化学键可以影响物质的物理性质，如离子晶体和原子晶体的熔沸点就取决于离子键和共价键的强弱。
还可以影响物质的化学性质，如你所说的键能越大物质越稳定。
化学键还可以解释化学反应的热效应，断键吸热，形成键放热。
新知预习：1．范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。
影响范德华力大小的因素主要有分子的极性和相对分子质量，范德华力主要影响物质的物理性质。
2．氢键是一种分子间作用力。
它是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，氢键键能较小，约为化学键的十分之几，但比范德华力强。
氢键具有一定的方向性和饱和性。
【同步学习】情景导入：我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，因此，化学键主要影响物质的化学性质。
那么，物质的溶沸点、溶解性等物理性质又受什么影响呢？这节课我们就来研究解决这一问题。
活动一、范德华力及其对物质性质的影响1．阅读思考：阅读教材P47页内容，思考范德华力含义、特征分别是什么？【温馨提示】（1）定义：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。
分子的结构与性质
分子的结构与性质一、分子的结构1.分子的几何构型分子的几何构型是指分子中原子之间的相对位置和空间分布。
分子的几何构型直接影响了分子的性质，如形状、极性等。
常见的分子几何构型有线性、平面三角形、四面体、平面四方形等。
以水分子（H2O）为例，它的分子几何构型是平面三角形。
氧原子呈现出sp3杂化，形成两对孤对电子，与两个氢原子通过共价键结合在一起。
水分子的这种构型使得分子呈现出极性，其中氧原子带负电荷，两个氢原子带正电荷，从而赋予了水分子诸多的性质，如高沸点、强的化学活性等。
2.分子的键的属性分子中的原子之间通过共价键、离子键或金属键等方式结合在一起。
不同类型的键对分子的性质具有不同的影响。
共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
共价键使得分子具有稳定的结构，并且能够保持一定的角度和长度。
共价键的强度与键的键能有关，键能越大，共价键越强，分子越稳定。
举例来说，氧气（O2）分子就是由两个氧原子通过共价键结合而成的，其键能很高，因此氧气分子稳定且不容易被分解。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。
离子键通常形成在金属和非金属之间。
离子键的强度较大，分子通常具有高熔点和高沸点。
比如氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合在一起的，因此具有高熔点（801℃）和高溶解度。
金属键是金属原子通过金属键结合在一起形成的。
金属键的特点是金属原子中的电子活动，在整个金属中自由流动，形成电子云。
金属键使得金属具有良好的导电性和导热性，以及高延展性和可塑性。
二、分子的性质分子的性质与其结构密切相关，不同的分子结构决定了不同的性质。
1.物理性质分子的物理性质包括物质的密度、沸点、熔点、溶解度等。
这些性质与分子的结构以及分子之间的相互作用有关。
以碳酸氢钠（NaHCO3）为例，它的分子结构是一个氢氧根离子（HCO3-）与一个钠离子（Na+）通过离子键结合而成的。
由于离子的排列比较紧密，分子间作用力较大，因此碳酸氢钠的熔点（156℃）和沸点（851℃）都比较高。
分子的性质教案范文
分子的性质教案范文高中化学新课程改革已经出台，在走入新课程的这段时间，我们是否对自己以往的教学思想和方法、行为进行了反思?接下来是小编为大家整理的分子的性质教案范文，希望大家喜欢!分子的性质教案范文一第1课时教材分析本节是普通高中新课程标准实验教科书(人教版)化学选修3第二章第三节的内容，它是学生在学习了共价键合分子立体结构的基础上进行的，从而进一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生建立“物质结构决定物质性质，性质反映结构”这一基本化学观念，同时使学生能够从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质等。
学情分析从学生的认知水平入手，利用学生已有的生活体验和知识经验，创设教学情景并提出相关问题。
通过理论分析、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的结构和性质的关系。
《分子的性质》安排在《共价键》和《分子的立体结构》之后，学生学习了共价键合价层电子对互斥模型之后，这对后面分子的极性、分子间的作用力，如范德华力、氢键等，理解起来比较容易。
根据共价键的极性和分子的空间结构，引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的规律，归纳判断共价键和分子极性的方法;解释物质的溶解性和无机含氧酸分子的酸性;理解范德华力、氢键以及其对物质性质的影响;了解手性分子在生命科学等方面的应用。
通过设置台阶，增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力，充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的有效性，同时也培养了学生的合作能力，较好地体现了新课程的理念。
一、教学目标 1.知识与技能了解极性共价键和非极性共价键;结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
2.过程与方法通过引导学生观察、对比、分析、实验，建立模型抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法：①从宏观到微观，探究“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的关系;②从现象到本质，加强实验与理论的结合，协同揭示化学中的因果关系。
分子结构与性质复习(第二课时)
会下降。
请尝试从分子极性的角度，
分析潮湿环境降低活性炭对甲
醛吸附作用的原因。
CH2O
高中化学
任务三 活性炭吸附甲醛的研究
研究发现，在潮湿的环境
中，活性炭对甲醛的吸附能力
会下降。
请尝试从分子极性的角度，
分析潮湿环境降低活性炭对甲
醛吸附作用的原因。
CH2O
H2O
高中化学
任务三 活性炭吸附甲醛的研究
研究发现，在潮湿的环境
高中化学
任务三 活性炭吸附甲醛的研究
文献记载，某种活性炭对
甲醛的吸附能力弱于对四氯化
碳的吸附能力。
请尝试从两种分子的结构
以及活性炭的组成和结构的角
CH2O
CCl4
度，分析产生这种差异的原因。
高中化学
任务三 活性炭吸附甲醛的研究
文献记载，某种活性炭对
甲醛的吸附能力弱于对四氯化
碳的吸附能力。
请尝试从两种分子的结构
高中化学
任务三 活性炭吸附甲醛的研究
为了提高活性炭对甲醛的吸附效果，请根据你对甲 醛的认识（如分子结构特点、氧化还原性质等），从不 同的角度提出活性炭化学改性的研究方向。
高中化学
任务三 活性炭吸附甲醛的研究
为了提高活性炭对甲醛的吸附效果，请根据你对甲 醛的认识（如分子结构特点、氧化还原性质等），从不 同的角度提出活性炭化学改性的研究方向。
染色定型
胶粘剂
甲醛
皮革加工
电器元件 防腐剂
高中化学
甲醛 —— 学以致用 服务生活
回收 再利用
减少 使用量
寻找 替代品
……
任务三 活性炭吸附甲醛的研究
活性炭对甲醛的吸附方式
第三节 分子的性质(第二课时)教学反思
第三节分子的性质（第二课时）教学反思本节课讲的内容是范德华力和氢键，是在学习了共价键和分子立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质。
范德华力是分子间普及的一种分子间作用力，内容简单，适合学生自学小组讨论交流。
所以这块地学习就交给学生讲解，经小组讨论出结论记忆深刻。
氢键是一种特殊的分子间作用力，对某些物质的熔沸点，溶解性等物理性质的影响，使其性质出现“反常”现象，是分子间作用力、分子晶体教学中不可忽视的一重要知识点。
本课时的教学重在突破学生的常规思维定势，帮助学生正确理解“氢键”的意义、形成与应用、类型、对物质物理性质的影响等知识。
教学中基于课本内容写得较为简略、跳跃性强，学生对该知识的理解又充满抽象性，所以我先将课本内容给学生进行课前辅导，让教学的思维演化成学生的认知形式，减轻学生的理解障碍；让学生能在学好范德华力的基础上进一步认识氢键。
教学中让学生先阅读课本图表，然后引导学生探究讨论其性质反常原因，引出氢键概念。
由形成氢键的条件→氢键的表示形式→氢键的类型→氢键对物质熔沸点的影响循序渐进地展开，最后画龙点睛地指明氢键是一种特殊的分子间作用力而不属于化学键，强化氢键概念的意义。
教学中借助课本图表不断营造“不和谐”之音，如同主族氢化物H2O、HF、NH3的沸点的反常；电负性强的原子教材给了N、O、F，此时让学生看教材N和Cl的电负性一样，为什么氯原子不能形成氢键，把学生的注意力引入矛盾之中，掀起思维波澜，强化学生对氢键形成的理解与应用。
这节课不足：讲解范德华力时，有个科学视野壁虎的足与墙体贴的非常紧正是范德华力的作用，而且还能应用于实际生活中，但由于时间关系没扩展开。
氢键这部分内容应介绍学生熟悉常见的、却不知其形成原因的露珠现象、雾淞奇观、昆虫在水面上自由自在地游弋等自然景观景象，以及DNA双螺旋结构各圈之间的氢键结合，让学生感受氢键的神奇，将课堂推向高潮。
使单调抽象的理论教学变幻成呈现在学生眼前的是色彩斑澜的生命蓝图，让学生明确没有氢键地球上就没有液态水，就没有江河湖泊，没有绿色世界，没有鸟语花香。
选修二2.3.1分子的性质
分子
HCl
范德华力(kJ/mol) 21.14
共价键键能(kJ/mol) 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响 (2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr HI
相对分子质量 36.5 81 128
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
F2
38
-219.6 -188.1
Cl2
71
-101.0 -34.6
Br2
160
-7.2 58.8
I2
254
113.5 184.4
一般情况下，组成和结构相似的分子，相对 分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高
正四面体：CH4、CCl4、SiF4
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第一课时（第2讲）
【思考】
1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 3.那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
升温减压
升温减压
固态
液态
气态
分子距离增大
分子距离增大
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化。 说明： 分子之间存在着相互作用力
二、范德华力及其对物质性质的影响
1.概念：范德华力是一种存在于分子间的相互作用 力。范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。
2.特征：a、一种电性作用(静电作用) b、一种弱作用，比化学键弱得多 c、无饱和性和方向性
3.范德华力对物质性质的影响 A、对物质熔、沸点的影响
高中化学 2.3.2《分子的性质》(第2课时)溶解性 手性 无机
现吨市安达阳光实验学校《分子的性质》（第2课时）溶解性手性无机含氧酸分子的酸性一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.2015·试题经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
以下事不能用相似相溶原理说明的是( )A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4中C ．Cl 2可溶于水 D．NH3难溶于苯中解析：HCl是极性分子，H2O是极性分子，A正确；I2是非极性分子，CCl4是非极性分子，B正确；Cl2是非极性分子，H2O是极性分子，故不符合相似相溶原理，C错；NH3是极性分子，苯是非极性分子，D正确。
答案：C2．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂具有的性质是( )①不和碘或水起化学反②能溶于水③不溶于水④是极性溶剂⑤是非极性溶剂A．①②⑤ B．②③④C．①③⑤ D．①③④解析：本题主要考查“相似相溶”原理。
非极性分子I2构成的单质易溶于非极性溶剂中。
答案：C3.2015·高二检测下列说法不正确的是( )A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同解析：互为手性异构体的分子互为镜像关系，故A正确；在手性催化中，与催化剂手性匹配的化合物在反过程中会与手性催化剂形成一种最稳的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，所以利用手性催化剂合成主要得到一种手性分子，故B正确；手性异构体是同分异构体的一种，同分异构体分子式相同，所以手性异构体分子组成相同，故C正确；手性异构体旋光性不同，化学性质可能有少许差异。
答案：D4.2015·高二检测下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)( )①HRO3②(HO)RO3③HRO④(HO)ROA．②>①>④>③ B．①>②>③>④C．④>③>②>① D．③>①>④>②解析：本题考查无机含氧酸的酸性强弱判断。
2.3分子的性质
4．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 ________。
[答案]
B
范德华力
氢键 由已经与电负性很大
共价键
物质分子之间普 的原子形成共价键的 原子间通过共用 概念 遍存在的一种相 氢原子与另一个电负 电子对所形成的 互作用力 性很大的原子之间的 相互作用 作用力 分类 特征 强度比较 无方向性、无饱 分子内氢键、分子间 极性共价键、非
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是
________。 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子 是________。 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。
解析：不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形
成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，不完全对
称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为 非极性分子。 答案：(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF
1．化合价法 对ABm型分子，若中心原子化合价的绝对值等于该元
素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的立体
C．H2O、NH3是极性分子，HCl、CH4是非极性分子 D．PCl5、NCl3、SO3、BF、CCl4都是极性分子
高中化学 第2章 分子结构与性质 第3节 分子的性质(第2课时)溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性习题 新人
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是导学号 09440384( )答案：C解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。
C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。
对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。
2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是导学号 09440385( )A．B．CH3CH2CHOC．D．答案：A解析：只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C 项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子。
3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是导学号 09440386( )A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4答案：B解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。
4．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是导学号 09440387 ( )A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子答案：D解析：在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。
5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是导学号 09440388( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：B解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。
分子的性质-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
2.键的极性对化学性质的影响
分子结构 化学键的极性 物质的化学性质
2.键的极性对化学性质的影响
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
【思考与交流】
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子； 立体构型不对称的是极性分子。 判断方法：（（12））化正学电键中的心极和性负的电向中量心和是是否否重等合于零
注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子
BF3 CH4 CCl4
极性分子 极性分子 非极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
同种原子构成的双原子分子是非极性分子
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
不同原子构成的双原子分子是极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子 (O3例外)
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键， 而是取决于分子的对称性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
理解应用
C 1.下列说法正确的是
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性
分子与原子的关系
分子与原子的关系分子与原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。
本文将从分子和原子的定义、性质、相互转化等方面展开，探讨它们之间的关系。
一、分子和原子的定义分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的，具有一定的稳定性和独立性的物质单位。
原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。
二、分子和原子的性质1. 分子的性质（1）分子具有一定的稳定性和独立性，可以在一定条件下存在。
（2）分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。
（3）分子的化学性质主要表现为分子间的相互作用，如化学键的形成、断裂等。
2. 原子的性质（1）原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。
（2）原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。
（3）原子的化学性质主要表现为原子间的相互作用，如电子的转移、共用等。
三、分子与原子的相互转化1. 分子的形成分子的形成是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的。
分子的形成需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。
2. 分子的分解分子的分解是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。
分子的分解需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。
3. 原子的组合原子的组合是指两个或两个以上原子通过化学键结合而成的分子。
原子的组合需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。
4. 原子的分离原子的分离是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。
原子的分离需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。
四、分子与原子的关系分子和原子是密不可分的关系，它们之间相互转化，相互影响。
分子是由原子组成的，原子通过化学键结合而成分子。
分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。
原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。
分子和原子之间的相互转化是化学反应的基础，化学反应的过程就是分子和原子之间的相互转化过程。
总之，分子和原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。
(经典)2019-2020高考化学 第12章(物质结构与性质)第2节 分子结构与性质 考点(2)分子的立体构型讲与练
第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。
常见等电子体与空间构型判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。
( √)2．分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。
( ×)3．NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。
( ×)4．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。
( √)5．中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。
( ×)6．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。
( √)7．中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。
( √)1．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，剩余的p轨道可以形成π键，即杂化过程中若还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。
【化学】：2.3《分子的性质》极性非极性
第一类：全部由非极性键组成的分子 是非极性分子。
如：P4、C60、S8
C70、B12
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
O
C
O
180º
H
H
O F合≠0
104º 30＇
NH3
N
BF3
120º
’
H
水的物理性质十分特殊。水的熔沸点高，水的比热 容较大，水结成冰后密度变小……
4。化学键与分子间作用力的比较
存在 化学键 范德华力 氢键 强弱 强烈 较弱 影响范围 化学性质
原子间 离子间
分子间 固态、液态 水分子间
熔沸点
物理性质 熔沸点、粘度、 较强 硬度、溶解性 物理性质
练习：
（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( C )
5. 氢键对物质物理性质的影响：
（1）分子间氢键使物质熔沸点升高 （2）分子内氢键使物质熔沸点降低 （3）物质的溶解性
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成NH…Ｏ还是形成O-H…N?
NH3溶于水形成氢 键示意图如右,正 是这样，NH3溶于 水溶液呈碱性
氢键的大小稍大于分子间力，比键要弱得多。 氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影 响，在生命物质的形成及生命过程中都扮演着重要 角色。 在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在；在液 态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形 成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以 氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构 中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰 能浮在水面上。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
分子的性质
学科教师辅导教案学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：授课类型S- summarize A- ability S- special 授课主题分子的性质授课日期及时段教学内容教学目标:1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。
2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
3．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
4．能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
考点1：键的极性和分子的极性1．键的极性按共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。
非极性键和极性键的比较如下表：极性键非极性键定义共用电子对偏移的共价键共用电子对不偏移的共价键成键原子不同相同共用电子对发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方不发生偏移，不偏向任何一个原子原子电性一个呈δ＋，另一个呈δ－不显电性举例HCl、H2O、NH3H2、O2、Cl22.分子极性的判断方法分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。
（1）只含非极性键的分子：都是非极性分子。
单质分子即属此类，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。
即A—B型分子，如HCl、CO等均为极性分子。
（3）以极性键结合而形成的多原子分子。
空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。
空间构型为非中心对称的分子，是极性分子。
3．判断AB n型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子，如下表所示：分子式中心原子分子极性元素符号化合价绝对值所在主族序数CO2C 4 Ⅳ非极性知识结构知识结构知识结构(1)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(2)分子结构的相似性：CH3CH2OH中的—OH与水中的—OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的—OH跟水中—OH的相似因素被弱化，因而在水中的溶解度明显减小。
第二章 第3节分子的性质
5.氢键的特征：
（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多; （2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键 （3）氢键具有方向性和饱和性
A、氢键具有方向性。它是指Y原子与X－H形成氢键时， 尽可能使氢键的方向与X－H键轴在同一条直线上。 B、氢键具有饱和性。它是指每一个X－H只能与一个Y 原子形成氢键。
1、概念：范德华力是一种存在于分子间的相互作用力。 范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级 2、特征：
a、一种电性作用; b、一种弱作用，比化学键弱得多； c、无饱和性和方向性。 3、范德华力对物质性质的影响
A、对物质熔、沸点的影响
范德华力越大，物质的熔沸点越高。
B、对物质溶解性的影响
溶质与溶剂之间的范德华力越大，溶解度越大。
22
【问题探究】
气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？
1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 2. 冰山融化过程中有没有破坏水分子中的化学键？ 3. 那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
升温减压
固态 分子距离增大
升温减压
液态 分子距离增大
气态
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态
变化。说明：分子之间存在着相互作用力
2
复习回忆：
1、键的极性的判断依据是什么？
共用电子对是否有偏移 非极性键: 共用电子对无偏移（电荷分布均匀） 极性键: 共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）
2、共用电子对不偏移或偏移是由什么因素引起 的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造 成的。
3
复习回忆：
（1）何谓电负性？ （2）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价 键极性有何影响？
作用微粒 作用力强弱
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2 分子的立体构型(
促敦市安顿阳光实验学校第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时分子的立体构型（1）知识归纳一、形形色色的分子单原子分子(稀有气体)、双原子分子不存在立体构型，多原子分子中，由于空间的位置关系，会有不同类型的立体异构。
1．子分子——直线形和V形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CO2直线形______H 2O V形105°2．四原子分子——平面三角形和三角锥形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CH2O 平面三角形120°NH3三角锥形107°3．子分子化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CH4________ 109°28'4．其他多原子分子的立体构型多原子分子的立体构型形形色色，异彩纷呈。
如白磷(P4，正四面体)、PCl5(三角双锥)、SF6(正八面体)、P4O6、P4O10、C60(“足球”状分子，由平面正五边形和正六边形组成)、C6H12(环己烷)、C10H16(烷)、S8、B12(硼单质)的立体构型如图所示。
P4(正四面体) PCl5(三角双锥)SF6(正八面体)P4O6P4O10 C60椅式C6H12船式C6H12C10H16S8B12二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论的含义价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是价层电子对_____________的结果，价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括______________和中心原子上的_____________（未形成共价键的电子对）。
分子中的价层电子对由于_________作用而趋向于尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的立体构型。
电子对之间的夹角越大，排斥力_______。
2．价层电子对互斥模型电子对数成键电子对数孤电子对数价层电子对立体构型分子的立体构型典例2 2 0 直线形直线形BeCl23 3 0三角形三角形BF3 2 1 V形SnBr24 4 0四面体___________ CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O3．价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第2节第2课时分子的空间结构与分子性质教案2
第2课时分子的空间结构与分子性质发展目标体系构建1。
知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2。
结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
一、分子中的原子排布与对称性1．对称分子（1)概念依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
(2）性质具有对称性。
(3)与分子性质的关系分子的许多性质如极性、旋光性等都与分子的对称性有关。
2．手性分子(1)手性一些分子本身和它们在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能重叠。
(2）手性分子具有手性的分子叫做手性分子。
一个手性分子和它的镜像分子构成一对对映异构体。
(3)不对称碳原子对于仅通过单键连接其他原子的碳原子,当所连接的四个原子或基团均不相同时，这个碳原子称为不对称碳原子。
（4）应用①手性分子缩合制蛋白质和核酸。
②分析药物有效成分异构体的生物活性和毒副作用.③药物的不对称合成。
微点拨：手性分子是一类对称性比较低的分子，如它们不具有对称面。
互为对映异构体的两种手性分子具有相反的旋光性。
二、分子中的电荷分布与极性1．分子极性的实验探究2。
极性分子和非极性分子微点拨:“相似相溶"原理是指极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
3．分子极性的判断1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）(1)CH4分子是面对称。
（2）NH3和H2O分子是面对称。
（3）由极性键构成的分子都是极性分子. (×) (4）含有不对称碳原子的分子都是极性分子。
2．下列化合物中含3个不对称碳原子的是()C［A项中含有1个不对称碳原子，B项中含有2个不对称碳原子,D项中含有1个不对称碳原子。
］3．请写出表中分子的空间结构，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。
[解析］由于O2、CO2、BF3、CCl4空间结构对称，所以它们均为非极性分子；HF、H2O、NH3的空间结构不对称，所以它们均为极性分子。
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2.2 杂化
促敦市安顿阳光实验学校杂化轨道理论配合物理论一、A组向巩固向巩固一、杂化轨道理论1.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是( )A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO3解析:丙烷中的碳原子类似于甲烷中碳原子,采取sp3杂化;CO2分子中碳原子采取sp杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp杂化;三氧化硫分子中S原子采取sp2杂化。
答案:D2.26054065在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析:乙烯分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化,C—H键是碳原子的杂化轨道与氢原子的s轨道形成的σ键,C C键中一个是sp2杂化轨道形成的σ键,另一个是未杂化的2p轨道形成的π键。
答案:A3.下列推断不正确的是( )A.BF3为平面三角形分子B.N H4+的电子式为[H∶∶H]+C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键解析:BF3为平面三角形;N H4+为正四面体形;CH4中碳原子的1个2s轨道与3个2p轨道形成4个sp3杂化轨道,然后与氢原子的1s轨道重叠,形成4个σ键。
答案:C4.下列说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化形式成键解析:NH3分子中,中心原子采取sp3杂化,但NH3分子为三角锥形,A错误;在SCl2中,中心原子S与2个Cl形成2个σ键,同时有2对孤电子对,价层电子对数为4,采取sp3杂化轨道成键,B错误;杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,C正确;AB3型的共价化合物,当中心原子周围存在一对孤电子对时才采用sp3杂化形式成键,D错误。
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解度较大，请画出溶解度较大的分子的几何构
型
。
（重点） 4.写出H3PO3和过量NaOH反应的化学方程式。
（清北）已知H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3PO2
是一元酸，则三者的结构式分别为？
议
自由展
预设展
1、比较下列酸的酸性强弱：①HClO； HClO2；HClO3；HClO4；并总结规律
同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
2、比较下列酸的酸性强弱：②H3PO4； H2SO4；HClO4，并总结规律
在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸 的酸性随原子序数递增，自左至右增强。
预设展
3、已知H2SeO3和H2SeO4均为二元酸。 为何H2SeO4的酸性比H2SeO3的强？
6、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，
细流会发生偏转的是
(C )
A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D．四氯化碳
一、溶解性
评
1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非 极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2. 影响因素： 特例：H2既不溶于水，也不溶于CCl4
① 外因：温度、压强；
② 内因：分子间形成氢键；有无反应生成；相似 相溶
3. 手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。 4. 手性碳原子
当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时， 该碳原子是手性碳原子。
1. 下列说法不正确的是（ A ）
A. 互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同
B. 手性异构体的性质不完全相同 C. 手性异构体是同分异构体的一种 D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得
HClO: (HO) Cl n=0 ; HClO2: (HO) ClO n=1 HClO3 : (HO) ClO2 n=2 ; HClO4 : (HO) ClO3 n=3
∴ HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
评
6.H3PO3(亚磷酸)为中强酸，H3AsO3(亚砷酸)为弱 酸，写它们的结构简式，及H3PO3和H3AsO3与过 量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是
①H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH=Na3AsO3＋3H2O
1.含氧酸元数判断
H3BO3+H2O
一元弱酸
到一种手性分子
评
3. 下列两分子的关系是 （ ）B
A．互为同分异构体 B．是同一物质
C．是手性分子
D．互为同系物
评
1.氧化性比较： 对于同种元素，化合价越高，氧化性越强； 反例：HClO>HClO3>HClO4 2.无机非含氧酸的酸性： 另一元素的电负性，电负性越强，对H的束缚性越强， 越难电离出H+ 3.无机含氧酸的酸性： （HO）mROn 一般，n越大酸性越强 不适用：H3PO3 H3PO2 H3BO3
H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。 H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正 电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，更 易电离出H＋
4、若按提纲中规则，判断H2CO3应该属于 酸，与 通常认知的碳酸酸性是否一致？解释原因？已知 H2CO3和H2SO3的结构相似，为什么H2CO3是弱酸而 H2SO3是中强酸？
思
1、若按提纲中规则，判断H2CO3应该属于 酸，与通常 认知的碳酸酸性是否一致？解释原因？已知H2CO3和
H2SO3的结构相似，为什么H2CO3是弱酸而H2SO3是中强 酸？
2、已知H2SeO3和H2SeO4均为二元酸。为何H2SeO4的酸性
比H2SeO3的强？
3.已知PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色固 体，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色固体，在水中溶
（1）H2SO3和H2SO4
∴H2SO4 ﹥ H2SO3
H2SO3: (HO)2SO n=1 ； H2SO4 : (HO)2SO2 n=2
（2）HNO2和HNO3 ∴ HNO3 > HNO2 HNO2： (HO)NO n=1 ; HNO3 : (HO)NO2 n=2
（3） HClO、 HClO2. HClO3 、HClO4
H2CO3的n=1，但属于弱酸，因为溶于水的CO2只有很 少一部分（约几百分之一）与水结合成碳酸的缘故。
预设展
（清北）无机无氧酸的酸性强弱如何比较？ RHn的酸性强弱取决于R的电负性，R的电 负性越大，H+越不容易电离。
5、怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相 溶”规律，汽油在水中的溶解度应很小。
如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸
2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素， 其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递 增，自上而下减弱。
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
(二)无机含氧酸酸性规律
评
1n.值(越HO大)m，R即On酸，性如越果成强酸元。素 R相同，则 例如
如：H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，原因是？
水分子与乙醇分子之间能形成氢键
特例：H2既不溶于水，也不溶于CCl4
评
二、手性
评
1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。
2. 手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同
左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。
分子的性质二
高二B化学组
1、溶解性
• 如何萃取碘水中的碘？ l4 B.乙醇 乙醇为什么与水互溶 分子间形成氢键；相似相溶（“相似”是分
子的极性相似）
2、手性
3、无机含氧酸酸性大小比较
磷酸 H3PO4 三元酸
亚磷酸 H3PO3 二元酸
思
阅读指导： 1.阅读50页，背诵倒数第二段 2.阅读51-52页 3.阅读53-54页，规范叙述酸性判断方法
元数=羟基的个数（除H3BO评3外）
H++[B(OH)4]-
如：磷元素几种含氧酸的元数判断
正磷酸 H3PO4 三元酸
偏磷酸 HPO3 一元酸
亚磷酸 H3PO3 二元酸
次磷酸 H3PO2 一元酸
三、无机含氧酸的酸性 评
1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧 酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。