分子的性质
分子的知识点总结
分子的知识点总结一、分子的概念分子是物质的基本单位，是一种由原子或原子团组成的结构，具有独立的化学和物理性质。
在化学反应中，分子是化学反应的参与者，是化学键的断裂和形成的基本单位。
分子的大小可以从简单的氢分子到复杂的蛋白质分子。
二、分子的结构1.分子的组成：分子由原子或原子团通过化学键连接而成，通常包括化学键、离子键和范德华力等。
2.分子的形状：分子的形状取决于原子之间的键角或键长度，包括线性、角形、三角形、四面体、六角形等，形状不同会影响化学性质和物理性质。
三、分子的性质1.物理性质：包括分子的颜色、气味、溶解性、沸点、熔点、电导率等。
2.化学性质：包括分子的化学稳定性、反应性、易溶性等，通常通过化学反应来体现。
四、分子的分类1.按组成原子类型：包括单质分子、化合物分子。
2.按分子结构类型：包括非极性分子、极性分子、离子分子等。
3.按原子数目分类：包括双原子分子、多原子分子等。
五、分子的剖析和合成1.分子的剖析：通过化学反应或物理手段将分子分解成原子或原子团的过程。
2.分子的合成：通过化学反应或物理手段将原子或原子团组合成分子的过程。
六、分子在生活和工业中的应用1.药物：许多药物是由分子组成的，包括抗生素、激素、维生素等。
2.材料：许多塑料、橡胶、纤维素等材料都是由分子组成的，其性质取决于分子的结构。
3.食品：食物中的脂肪、蛋白质、碳水化合物等都是由分子构成的，影响其口感、营养、保存等性质。
4.工业：很多化工产品，如肥料、涂料、制药等都是由分子组成的。
以上是对分子的知识点总结，分子是化学研究和应用的基本单位，深入了解分子的结构和性质对于理解化学反应和应用化学在生活中的意义至关重要。
分子的结构与性质
分子的结构与性质一、分子的结构1.分子的几何构型分子的几何构型是指分子中原子之间的相对位置和空间分布。
分子的几何构型直接影响了分子的性质，如形状、极性等。
常见的分子几何构型有线性、平面三角形、四面体、平面四方形等。
以水分子（H2O）为例，它的分子几何构型是平面三角形。
氧原子呈现出sp3杂化，形成两对孤对电子，与两个氢原子通过共价键结合在一起。
水分子的这种构型使得分子呈现出极性，其中氧原子带负电荷，两个氢原子带正电荷，从而赋予了水分子诸多的性质，如高沸点、强的化学活性等。
2.分子的键的属性分子中的原子之间通过共价键、离子键或金属键等方式结合在一起。
不同类型的键对分子的性质具有不同的影响。
共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
共价键使得分子具有稳定的结构，并且能够保持一定的角度和长度。
共价键的强度与键的键能有关，键能越大，共价键越强，分子越稳定。
举例来说，氧气（O2）分子就是由两个氧原子通过共价键结合而成的，其键能很高，因此氧气分子稳定且不容易被分解。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。
离子键通常形成在金属和非金属之间。
离子键的强度较大，分子通常具有高熔点和高沸点。
比如氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合在一起的，因此具有高熔点（801℃）和高溶解度。
金属键是金属原子通过金属键结合在一起形成的。
金属键的特点是金属原子中的电子活动，在整个金属中自由流动，形成电子云。
金属键使得金属具有良好的导电性和导热性，以及高延展性和可塑性。
二、分子的性质分子的性质与其结构密切相关，不同的分子结构决定了不同的性质。
1.物理性质分子的物理性质包括物质的密度、沸点、熔点、溶解度等。
这些性质与分子的结构以及分子之间的相互作用有关。
以碳酸氢钠（NaHCO3）为例，它的分子结构是一个氢氧根离子（HCO3-）与一个钠离子（Na+）通过离子键结合而成的。
由于离子的排列比较紧密，分子间作用力较大，因此碳酸氢钠的熔点（156℃）和沸点（851℃）都比较高。
分子结构和分子性质
分子结构和分子性质分子结构和分子性质是化学中重要的概念。
分子结构指的是分子的元素组成、原子间的连接方式以及化学键的性质；而分子性质则是指分子在化学反应中的表现和发挥的作用。
本文将从分子结构和分子性质两个方面进行探讨。
一、分子结构分子结构是分子的基本特征，决定了分子的物理性质和化学性质。
了解分子结构对于理解物质的性质和反应机理具有重要意义。
分子结构有以下几个方面的描述：1. 分子式：分子式用化学符号表示分子中各元素的种类和数量。
例如H2O表示水分子，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 分子几何构型：分子几何构型是指分子中原子相对位置的排布方式。
常见的分子几何构型有线性、平面三角形、四面体等。
不同的分子几何构型会影响分子的化学性质和空间取向。
3. 化学键：化学键是原子之间的共享或转移电子而形成的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
化学键的性质直接关系到分子的稳定性和反应性。
4. 功能团：功能团是分子中具有特定性质和反应活性的原子或原子团。
例如羟基（OH）、羰基（C=O）和氨基（NH2）等。
分子中的功能团对分子性质和化学反应起到重要的影响和作用。
二、分子性质分子性质是指分子在化学反应中的表现和发挥的作用。
分子性质包括以下几个方面：1. 物理性质：物理性质包括分子的大小、形状、极性、熔点、沸点、溶解度等。
这些性质受分子结构和分子间相互作用力的影响。
2. 化学性质：化学性质是指分子参与化学反应时的反应性质和变化。
不同的分子具有不同的化学性质，如酸碱性、氧化还原性、亲电性等。
3. 反应活性：分子的反应活性与其化学键的强度和键能有关。
化学键的强度越强，分子的稳定性越高，反应活性越低。
4. 生物学性质：生物分子具有特定的结构和性质，对生命的存在和活动起着重要的作用。
例如DNA分子的碱基序列决定了遗传信息的传递和表达。
总结分子结构是分子的基本特征，包括分子式、分子几何构型、化学键和功能团等。
分子结构决定了分子的物理性质和化学性质。
分子的结构与性质
分子的结构与性质分子是由原子通过化学键连接而成的，是化学物质的最小单位。
分子的结构决定着其性质，包括物理性质如熔点、沸点、密度等，以及化学性质如反应性、稳定性等。
首先，原子的种类对分子的特性有很大影响。
不同的原子有不同的电子层结构和化学性质，这会直接影响到分子的化学反应和性质。
例如，氧原子具有较强的电负性，能够与其他原子共享电子形成氧化键，使得含氧原子的分子具有电负性，容易与其他物质发生反应。
另外，原子的核电荷与电子云之间的相互作用也会影响到分子的结构和性质。
其次，原子之间的键是分子结构的基础。
分子中的原子通过化学键连接在一起，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
其中，共价键是最常见的一种键，分子中的原子通过共享电子形成共价键。
共价键的强弱直接影响到分子的结构和性质。
共价键强一般会导致分子结构紧密，分子相对稳定，例如一氧化碳（CO）分子中的碳氧非常稳定；相反，共价键弱会导致分子结构松散，分子相对较不稳定，容易发生反应。
此外，分子中原子之间的键的排布也会直接影响到分子的性质。
根据分子的排布形式，分子可以分为线性分子、非线性分子和扭曲分子等不同类型。
线性分子中原子排列成一条直线，如一氧化碳（CO）分子；非线性分子中原子排列呈现非直线形状，如水（H2O）分子；扭曲分子则是由于原子间的键角度不均匀而形成的分子，如甲烷（CH4）分子。
分子的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质在物理条件下的特性，如熔点、沸点、密度等。
分子的物理性质受分子结构的影响。
例如，分子结构复杂、分子间力较强的分子通常具有较高的熔点和沸点，如聚乙烯蜡；而分子结构简单、分子间力较弱的分子则通常具有较低的熔点和沸点，如乙醚。
化学性质是描述物质在化学反应中的特性，如反应性、稳定性等。
分子的化学性质受分子结构和化学键的影响。
例如，含有活泼的化学键或不稳定原子的分子通常会具有较高的反应活性，容易发生化学反应。
另外，分子中的官能团也会影响到其化学性质，不同的官能团会引起不同的化学反应。
物理分子基本知识点总结
物理分子基本知识点总结一、分子的定义和性质1. 分子的定义：分子是由两个或更多个原子经过化学键结合在一起而形成的粒子。
2. 分子的性质：（1）分子的大小：分子的大小通常以分子的分子量来衡量，分子量越大，分子的大小越大。
（2）分子的形状：分子的形状由分子中原子的排列方式决定，分子可以是线性的、非线性的、扭曲的等。
（3）分子的运动：分子具有热运动，分子不断的运动、振动和旋转，这是分子热学性质的基础。
（4）分子的能级：分子拥有不同的电子能级，分子的能级结构决定了分子在光谱学和化学反应中的表现。
二、分子的结构1. 分子的化学键：分子内的原子通过化学键相互连接而形成分子。
常见的化学键有共价键、离子键、氢键等。
2. 分子的构象：分子的构象是指分子在空间中的排列结构，包括构象异构体、立体异构体等。
3. 分子的对称性：分子的对称性特征对分子的性质有很大的影响，具有对称性的分子通常比较稳定。
4. 分子的性质与结构的关系：分子的性质与其结构密切相关，分子的结构决定了其化学性质和物理性质。
三、分子的热学性质1. 分子的热运动：分子具有运动、振动和旋转的热运动，这是分子热学性质的基础。
2. 分子的热容：分子具有热容，热容是指单位质量的物质升高1摄氏度所需的热量。
3. 分子的热膨胀：分子在受热时会发生膨胀，热膨胀是物体受热后体积增大的现象。
四、分子的光学性质1. 分子的吸收和发射光谱：分子在吸收和发射光谱中表现出特有的能级结构和频谱特征，吸收光谱常用于分子结构的确定和分子的识别。
2. 分子的偏振性：大部分分子对光有选择性的吸收，表现出偏振性。
五、分子的电学性质1. 分子的电荷分布：分子内的原子和原子围绕的电子云分布不均匀，导致分子整体具有偶极矩。
2. 分子的极化性：分子在外电场下会发生极化，具有极化性的分子在电场中表现出特有的性质。
3. 分子的电子能级结构：分子具有一系列的能级，不同的电子能级结构决定了分子在电学性质中的表现。
《分子的性质》 知识清单
《分子的性质》知识清单一、分子的定义和特点分子是保持物质化学性质的最小粒子。
它具有以下几个特点：1、分子很小分子的体积和质量都非常小。
例如，一个水分子的质量约为 3×10^－26 千克，一滴水中大约有 167×10^21 个水分子。
2、分子在不断运动分子总是在不停地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度越快。
例如，我们能闻到花香，就是因为花中的分子运动到了我们的鼻子里。
3、分子之间有间隔不同状态的物质，分子间的间隔不同。
一般来说，气体分子间的间隔较大，液体次之，固体分子间的间隔最小。
比如，气体容易被压缩，就是因为气体分子间的间隔较大。
二、分子的性质详解1、分子的质量和体积由于分子非常小，所以难以直接测量单个分子的质量和体积。
但通过科学研究和实验，可以得出一些物质分子的相对质量和大致体积范围。
2、分子的运动（1）扩散现象不同的物质相互接触时，彼此进入对方的现象叫做扩散。
扩散现象表明分子在不停地运动。
例如，将墨水滴入清水中，墨水会逐渐扩散，使整杯水变色。
（2）布朗运动悬浮在液体或气体中的微粒所做的永不停息的无规则运动，叫做布朗运动。
布朗运动不是分子本身的运动，但它反映了分子在不停地做无规则运动。
3、分子间的作用力（1）引力分子间存在引力，使得固体和液体能保持一定的体积。
例如，拉伸物体需要用力，就是因为分子间存在引力。
（2）斥力分子间同时也存在斥力，当分子间距离太小时，斥力表现明显。
比如，压缩物体时会感觉到阻力，这是分子间斥力的作用。
4、分子的内能分子具有动能和势能，它们的总和叫做分子的内能。
（1）分子动能分子由于运动而具有的能量叫做分子动能。
温度越高，分子的动能越大。
（2）分子势能分子间由于存在相互作用力而具有的能量叫做分子势能。
分子间距离的变化会引起分子势能的变化。
三、影响分子性质的因素1、温度温度是影响分子运动速度和分子间间隔的重要因素。
温度升高，分子运动加快，分子间间隔增大；温度降低，分子运动减慢，分子间间隔减小。
分子与原子的关系
分子与原子的关系分子与原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。
本文将从分子和原子的定义、性质、相互转化等方面展开，探讨它们之间的关系。
一、分子和原子的定义分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的，具有一定的稳定性和独立性的物质单位。
原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。
二、分子和原子的性质1. 分子的性质（1）分子具有一定的稳定性和独立性，可以在一定条件下存在。
（2）分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。
（3）分子的化学性质主要表现为分子间的相互作用，如化学键的形成、断裂等。
2. 原子的性质（1）原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。
（2）原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。
（3）原子的化学性质主要表现为原子间的相互作用，如电子的转移、共用等。
三、分子与原子的相互转化1. 分子的形成分子的形成是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的。
分子的形成需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。
2. 分子的分解分子的分解是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。
分子的分解需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。
3. 原子的组合原子的组合是指两个或两个以上原子通过化学键结合而成的分子。
原子的组合需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。
4. 原子的分离原子的分离是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。
原子的分离需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。
四、分子与原子的关系分子和原子是密不可分的关系，它们之间相互转化，相互影响。
分子是由原子组成的，原子通过化学键结合而成分子。
分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。
原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。
分子和原子之间的相互转化是化学反应的基础，化学反应的过程就是分子和原子之间的相互转化过程。
总之，分子和原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。
分子性质知识点总结
分子性质知识点总结一、分子的结构1.1 分子的定义：分子是由两个或更多个原子通过共价键结合在一起形成的物质的最小单位。
1.2 分子的构成：分子由原子组成，原子间通过共价键结合在一起。
每个分子都有其特定的分子结构，包括原子之间的排列顺序和共价键的连接方式。
1.3 分子的大小：分子的大小取决于其组成的原子数量和种类，分子的大小通常以分子量来表示。
分子量是分子中各种原子的质量之和。
二、分子的性质2.1 分子的物理性质2.1.1 极性：分子中如果存在偏向一个方向的电子云密度分布，则称该分子为极性分子。
极性分子通常具有较强的分子间相互作用力和较高的沸点和熔点。
2.1.2 非极性：分子中如果电子云密度均匀分布，则称该分子为非极性分子。
非极性分子通常具有较弱的分子间相互作用力和较低的沸点和熔点。
2.1.3 可溶性：分子在溶剂中是否能溶解，取决于分子之间的相互作用力以及溶剂的性质。
2.1.4 导电性：分子在固态或液态状态下通常不具备导电性，因为分子中的电子被共价键束缚。
2.1.5 熔点和沸点：分子的熔点和沸点取决于分子之间的相互作用力和分子的大小。
2.2 分子的化学性质2.2.1 化学反应：分子间的共价键可以在化学反应中被断裂或形成新的共价键。
分子之间的化学反应通常需要提供活化能。
2.2.2 反应活性：不同种类的分子具有不同的反应活性，一些分子具有较高的反应活性，能够与其他物质发生化学反应，而一些分子则反应较不活跃。
2.2.3 分子的稳定性：稳定的分子通常不容易发生化学反应，而不稳定的分子则容易发生分解或反应。
三、分子之间的相互作用力3.1 静电作用力3.1.1 离子键：离子间的静电作用力是正负电荷之间的吸引力，通常由金属离子和非金属离子之间形成。
3.1.2 极性分子间的静电作用力：极性分子间由于电子云的不均匀分布产生静电作用力，通常由分子之间的偶极矩产生。
3.1.3 非极性分子间的范德华力：非极性分子间由于瞬时诱导极化效应而产生的静电作用力。
分子和晶体的结构及性质
分子和晶体的结构及性质分子和晶体是物质的两种不同形态，它们在结构和性质上存在着显著的差异。
本文将分别讨论分子和晶体的结构以及它们的性质。
一、分子的结构及性质1. 分子的结构分子是由原子按照一定比例和方式组合而成的物质，在空间上呈现出三维的结构。
分子的结构由原子间的化学键连接所决定，可以是共价键、离子键或金属键。
此外，分子还可能存在分子间力，如范德华力和氢键。
2. 分子的性质分子性质主要受到分子内部化学键和分子间力的影响。
不同的分子由于其化学键和分子间力的差异，呈现出不同的性质。
例如，具有共价键的分子通常具有较低的沸点和熔点，而具有离子键的分子则在熔点上具有较高的特征。
二、晶体的结构及性质1. 晶体的结构晶体是由大量离子、原子或分子有规律地堆积而成的固体结构。
晶体的结构可以分为离子晶体、原子晶体和分子晶体三种类型。
离子晶体由正、负离子通过离子键相互结合而成；原子晶体由相同元素的原子通过共价键相互连接而成；分子晶体则是由分子通过范德华力和氢键相互结合而成。
2. 晶体的性质晶体的性质受到晶体结构的影响。
晶体的有序排列使得它们具有明确定义的外部形状和特征；晶体在物理性质上表现出一些特殊的性质，如各向同性、光学性质、电导性、热导性等。
三、分子和晶体的比较1. 结构比较分子的结构是由分子内部化学键构成的，分子间的连接相对较弱；晶体的结构则是由大量的原子或离子堆积形成的，分子间的连接比分子内部的连接更强。
2. 性质比较分子通常在相对较低的温度或压力下就可以发生相变，比如液化、固化等；而晶体具有更高的熔点和熔化热，需要更高的温度才能发生相变。
3. 应用比较分子和晶体根据其不同的结构和性质，具有不同的应用领域。
分子常用于化学反应媒介、溶剂、药物和有机材料等领域；晶体则广泛应用于电子器件、光学器件、半导体材料等领域。
结论分子和晶体是物质的两种不同形态，它们在结构和性质上存在着明显的差异。
分子通过分子内部的化学键相连而成，具有较低的熔点和熔化热；晶体由原子或离子有序堆积而成，具有更高的熔点和熔化热。
专题五 分子的性质
专题五、分子的基本性质1.分子的基本性质：（1）分子是构成物质的一种粒子，质量、体积都非常小。
（2）分子在不断地运动。
温度越高分子的运动速度就越快（3）分子之间有一定的间隔。
2.、用分子观点解释物理变化和化学变化。
由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化。
通常只是分子之间的间隔或排列方式等发生了改变，所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变，并没有其他物质的生成。
例如：冰化成水时只是分子的间隔和排列方式发生变化而水分子本身并没有发生变化，所以是物理变化。
由分子构成的物质发生化学变化时，原来构成物质的分子自身首先被破坏，发生了改变，重新生成其他物质的分子，从宏观表现上反映出有其他物质生成。
例如：电解水时水分子要先分解为氢氧原子，然后两种原子重新结合生成新的氢氧分子，宏观上表现出生成新物质氢气和氧气。
真题再现1、能保持氧气化学性质的是（）A.氧分子B.氧原子C.氧离子D.氧元素2. 小明的妈妈正在厨房炒菜，他一进门就闻到诱人的香气，这是因为()。
A. 分子间有间隙B. 分子是由原子构成的C. 分子的质量很小D. 分子在不停地运动3.下列说法不正确的是（）A. 构成物质的粒子有分子、原子、离子B.原子是化学变化中最小的粒子C.丹桂飘香说明分子之间有间隙D.电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的4．下列说法错误的是（）A．原子由原子核和核外电子构成，不显电性B．碳的相对原子质量是12g C．“酒香不怕巷子深”说明分子在不停运动D．钠的原子序数是11，元素符号是Na 5．如图是某化学反应的微观模拟示意图（○表示一种原子，●表示另一种原子），从图中获得的有关信息不正确的是（）反应前反应中反应后→→A．化学反应中原子可以再分B．化学反应中分子可以分为原子C．化学反应中元素种类、原子种类和数目都没有改变D．分子间存在一定的间隙仿真练习1．南京市第五届茉莉花文化旅游节在民歌《茉莉花》的发源地六合区金牛湖畔举行，其宣传口号“茉莉花香茉莉香”说明（）A．分子很大 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隙 D．分子能变成原子2．下列现象用分子理论解释正确的是（）A．矿石粉碎，说明分子可以再分 B．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变D．将一滴红墨水加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动3．一般在秋冬季节，气候干燥，室内的人常觉得身体不适，因此有关人士建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度．这种方法说明（）A．分子很小 B．分子之间有间隔 C．分子是可分的 D．分子在不断运动4. 给自行车充气时，打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于（）A. 分子的大小发生了变化 B．分子从静止状态变为运动状态C．分子之间的空隙发生了变化 D．分子的质量发生变化5.下列事实及对这些事实的解释，不相符合的是 ( )A．食物腐败；分子本身发生了变化 B．热胀冷缩：分子间的间隔发生了变化C．酒精挥发：分子大小发生了变化 D．丹桂飘香：分子总是在不断运动着6.能够说明“分子间存在间隔”的事实是（）A.空气被压缩后体积缩小B.1L芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2LC.走近花园，闻到花香D.2L H2和O2的混合气体点燃后体积小于2L7.“墙角数枝梅，凌寒独自开。
分子原子元素知识点总结
分子原子元素知识点总结一、分子、原子、元素的概念及区别1. 分子：分子是由两个或更多原子通过共用电子键结合在一起的结构。
分子可以是同一种原子的，也可以是不同原子的。
例如氧气分子（O2）由两个氧原子组成。
2. 原子：原子是构成物质的基本单位，具有化学性质的最小单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。
元素是由同一种原子组成的单一化学物质，具有特定的原子序数和原子量。
目前已知的元素共118种，其中92种是自然存在的，其余的是人工合成的。
二、分子原子元素的性质1. 原子的性质（1）质子、中子和电子是原子中的基本粒子，它们决定了原子的性质。
质子的数量决定了原子的元素，中子的数量决定了同一元素的同位素，而电子的数量决定了原子的化学性质。
（2）原子的大小：原子的大小一般以原子半径来表示，原子的半径与原子核的质子数和原子核外的电子数有关。
（3）原子的质量：原子的质量一般以原子量来表示，原子的质量与质子和中子的质量有关。
（4）原子的化学性质：原子的化学性质主要与其外层电子的排布有关。
原子通过失去、获得或共享电子来形成化学键，从而参与化学反应。
2. 分子的性质（1）分子的大小：分子的大小一般以分子的长度、角度和对称性来描述，不同的分子具有不同的形状和大小。
（2）分子的质量：分子的质量一般以分子量来表示，分子的质量与其中原子的种类和数量有关。
（3）分子的化学性质：分子的化学性质主要与其中原子的排布和结合方式有关。
分子中原子之间通过共价键或离子键相连，从而形成分子的结构和性质。
3. 元素的性质（1）元素的原子序数：元素的原子序数是该元素所拥有的质子数量，也是元素周期表中的位置。
原子序数不同的元素具有不同的化学性质。
（2）元素的原子量：元素的原子量是指元素一个原子的质量，原子量通常以标准原子质量单位来表示。
（3）元素的物理性质：元素的物理性质主要与其原子结构有关，包括原子大小、原子量、原子序数等。
分子的构成和性质
分子的构成和性质分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的复合物。
在化学中，分子是一种可以独立存在的物质，具有一定的化学性质和反应活性。
分子的构成和性质是化学研究的重要领域之一。
一、分子的构成分子由原子通过化学键连接而成。
原子中的电子以一定的方式进行运动，这种电子的运动被称作化学键。
原子通过化学键结合在一起，形成了分子。
原子与原子之间的连接方式有三种主要的化学键：离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子通过强烈的静电作用而形成的。
共价键是由两个或多个原子共用电子对而形成的。
金属键是由金属原子通过自由电子互相结合而形成的。
分子中的原子可以是同种元素的原子，也可以是不同元素的原子。
化学式可以表示分子的化学组成，化学式中包括化学元素的符号和化学键的类型。
例如，水分子的化学式为H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。
氧气分子的化学式为O2，表示氧气分子由两个氧原子通过共价键连接而成。
二、分子的性质分子具有一定的化学性质和反应活性。
分子的性质包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质分子的物理性质包括密度、沸点、熔点、溶解度等。
物理性质与分子的分子量、分子结构、分子间作用力有关。
分子量越大，物理性质越强。
分子的分子结构越稳定，物理性质越稳定。
分子间作用力越强，物理性质越强。
2. 化学性质分子的化学性质包括稳定性、反应性、活性等。
分子的反应性与分子中化学键的稳定性有关，化学键越稳定，分子越不容易发生反应。
分子的活性与分子中的官能团有关。
官能团是分子中与化学反应有关的原子或原子团，如羟基、羰基等。
官能团越多，分子的反应活性越强。
三、分子的应用分子的结构和性质对其应用有一定的影响。
对于生物分子，如蛋白质、核酸等，研究其构成和性质有助于理解生物学的基本规律以及开发新药。
对于无机分子，如二氧化碳、氧气等，研究其化学性质有助于环境保护和新能源的开发利用。
对于有机分子，如石油化学品、医药原料等，研究其分子结构和物理性质有助于产品的研制和改良。
《分子的性质》 知识清单
《分子的性质》知识清单一、分子的定义与构成分子是保持物质化学性质的最小粒子。
由原子通过一定的化学键结合而成。
例如，氧气（O₂）是由两个氧原子通过共价键结合形成的分子，水（H₂O）则是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。
分子的质量和体积都很小。
拿一个水分子来说，它的质量约为3×10⁻²⁶千克，体积更是极其微小。
二、分子的性质1、分子在不断运动在生活中，我们能闻到花香，就是因为构成花的香气的分子在不断运动，扩散到空气中，被我们的鼻子捕捉到。
同样的，把一滴墨水滴入清水中，墨水会逐渐扩散，直至整杯水都变色，这也是分子不断运动的结果。
分子的运动速率与温度有关。
温度越高，分子运动越剧烈。
比如，夏天的时候，气温高，衣服上的汗味散发得更快，就是因为温度高使得分子运动加快。
2、分子之间有间隔气体分子之间的间隔较大，容易被压缩；液体和固体分子之间的间隔相对较小，不容易被压缩。
可以通过一个简单的实验来理解，向一个注射器内注入一定量的空气，然后用手堵住注射器的出口，用力推注射器的活塞，可以很容易地将空气压缩；而如果向注射器内注入一定量的水，再进行同样的操作，会发现很难将水压缩。
3、分子的质量和体积很小一滴水中大约含有 167×10²¹个水分子。
这足以说明分子的体积之小。
由于分子的质量和体积很小，在化学实验中，我们常常需要使用精密的仪器来测量和处理涉及分子的物质的量。
4、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同氧气（O₂）和臭氧（O₃）是由不同种分子构成的，它们的化学性质就不同。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，而臭氧具有强氧化性，能用于消毒杀菌。
同样是由氢原子和氧原子构成的水分子（H₂O）和过氧化氢分子（H₂O₂），由于分子结构不同，化学性质也截然不同。
水是常见的溶剂，性质相对稳定；而过氧化氢则具有氧化性，容易分解产生氧气。
三、分子的形成分子的形成是原子之间通过化学键相互作用的结果。
化学中的分子结构与性质知识点
化学中的分子结构与性质知识点化学是研究物质构成、性质以及变化规律的科学领域。
而分子结构与性质是化学中重要的概念和知识点。
本文将介绍分子结构的基本概念、分子间相互作用和分子性质的相关知识。
一、分子结构的基本概念1. 原子：分子的基本组成单位，由核心的质子和中性的中子组成，外围环绕着电子。
2. 分子：由两个或更多原子通过化学键连接在一起形成的化合物。
分子可以是由相同元素的原子组成的，也可以是由不同元素的原子组成的。
3. 化学键：原子之间的强有力的相互作用力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
4. 分子式：用来表示分子组成的化学符号。
例如，H₂O表示水分子，CO₂表示二氧化碳分子。
二、分子间相互作用1. 范德华力：分子之间由于极化而产生的瞬时种间相互作用力。
范德华力是所有分子间相互作用中最弱的一种。
2. 电离力：一种分子中带正电荷的离子与另一种分子中带负电荷的离子之间的相互作用力。
3. 氢键：氢原子与高电负性原子（如氧、氮等）之间的强作用力。
氢键是分子间相互作用中比较强的一种。
4. 疏水作用：非极性物质（如油）与水之间的相互作用力。
疏水作用使油与水无法混合。
三、分子性质1. 稳定性：分子结构的稳定性决定了化合物的存在形式和反应性质。
稳定的分子结构能够抵御外界环境的干扰而保持不变。
2. 极性：分子中正负电荷分布不均匀，导致分子具有极性。
极性分子在电场中会受到电场力的作用。
3. 气体、液体和固体状态：分子结构决定了化合物的物态。
气体分子之间的相互作用较弱，液体分子间的相互作用适中，固体分子之间的相互作用最强。
4. 溶解度：分子结构对溶解度有影响。
极性溶剂可以溶解极性分子，而非极性溶剂只能溶解非极性分子。
五、应用领域1. 药物研发：了解分子结构与性质对药物活性和药物代谢的影响，可以设计更有效的药物。
2. 材料科学：通过改变分子结构，可以获得具有特定性能的新型材料，如高效能量材料和高分子材料。
3. 环境保护：研究分子结构与环境中污染物的相互作用，有助于开发环境友好型的处理方法。
高二分子的性质知识点
高二分子的性质知识点随着化学的发展，我们逐渐了解到分子是由原子组成的，它们之间通过化学键相连接。
在高二化学学习中，我们需要深入了解分子的性质，掌握它们在化学反应中的重要作用。
下面将介绍几个关于高二分子性质的知识点。
一、分子的化学键分子是由原子通过共价键连接而成的。
共价键是通过原子间的电子共享实现的，可以形成单共价键、双共价键以及三共价键。
化学键的形成和解离在化学反应中起着重要的作用，决定了分子的性质和反应的速率。
在理解和应用分子性质时，我们需要充分理解不同类型的化学键。
二、分子的极性与非极性根据共享电子对在分子中的分布情况，我们可以将分子分为极性分子和非极性分子。
极性分子中，正负电荷不平衡，呈现出分子偶极矩；非极性分子中，电荷分布均匀，没有分子偶极矩。
极性分子在溶解性、沸点、熔点等方面具有明显的特点，而非极性分子则通常较为稳定。
三、分子的溶解性分子的溶解性是指分子在溶剂中的溶解程度。
溶解性受分子间相互作用力和溶剂性质的影响。
当分子间的相互作用力较强时，分子的溶解性较低；当分子间的相互作用力较弱时，分子的溶解性较高。
溶解性是理解溶液制备和溶液性质的重要因素之一。
四、分子的电离能力一些分子在溶液中可以电离生成离子，这种现象称为分子的电离。
电离性常常与分子的极性和化学键的强度有关。
强极性分子或具有离子键的分子通常具有较高的电离能力，而非极性分子或共价键分子的电离能力较低。
电离能力的了解对于理解酸碱性质、电解质和非电解质等都有重要作用。
五、分子的空间构型分子的空间构型是分子中原子的空间排列方式。
分子的空间构型与分子的性质密切相关。
通过了解和预测分子的空间构型，我们可以更好地理解分子的性质、反应机理以及结构性质关系。
有机化合物和配位化合物的空间构型是化学中常见的研究内容。
总结以上是我们在高二分子性质的学习中需要掌握的几个重要知识点。
分子的性质直接影响着化学反应的速率和结果。
通过深入理解和应用这些知识点，我们可以更好地解释和解决化学问题，提高化学实验和研究的准确性和效率。
知识点包——分子的性质
一、知识点名称——分子的性质
二、知识点详解
1.分子的性质：
分子的质量和体积都很小；
分子在不断地做无规则运动，且温度越高，运动速度越快；
分子之间有一定间隔，且状态不同，间隔大小不同（气体>液体>固体）。
2.验证实验——分子在不断地做无规则运动：
浓氨水与酚酞的实验：
所需药品:浓氨水、酚酞试剂
原理：浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，氨气与水可反应生成一水合氨；
酚酞试剂遇碱性溶液会从无色变为红色
现象：烧杯A 中的酚酞变为红色，B 中酚酞无明显现象。
B 烧杯目的：对比实验，排除空气使酚酞溶液变色的干扰
3.生活应用：
墙内开花墙外香；湿衣服晾干（分子不断运动）；
气体压缩、体积：1+1<2（分子之间有间隔）
三、强化训练
【典型例题】
下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是（）
A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少
B．将糖放入水中，糖不见了，水却变甜
C．衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味
D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片
【解析】
A、酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少说明微粒具有不断运动的性质。
B、将糖放入水中，糖不见了，水变甜了说明微粒不断运动且微粒之间有间隔。
C、衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味，说明微粒不断运动。
D、敲击玻璃，玻璃会变成碎片，说的是宏观方面，不能说明微观粒子的性质。
故选：D。
分子四个性质
分子的基本性质有：
（1）分子和原子都在不断运动。
（2）分子和原子之间都有间隔。
（3）分子和原子质量校、体积小。
（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同。
分子总是在不断运动着的。
分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
分子就像班级，原子就是班级中的同学。
如果班级出去集体活动，回来学校后，班级还是这个班级，班级里的同学还是原来的同学，班级这个整体并没有变，那就是发生了物理变化。
分子与分子之间也存在着一种力，可以导致“聚集体”的形成，只不过这种力“不够大”，不足以形成独立的品种。
温度升高，分子运动速度加快。
温度表现的是分子运动的平均动能，从内因上可讲，粒子运动加剧，平均动能增加，导致温度升高当有外力影响时，也可以说，通过加热升温的方式，加剧了粒子运动速度。
分子由原子构成，也就是说一个分子可以包含有多个原子。
包含一个原子的分子叫单原子分子，这样的分子和原子没什么区别。
而多个原子通过共价键就构成了多原子分子。
分子的性质实验方法
分子的性质实验方法分子的性质实验方法分子是构成物质的基本单位，它们的性质对于理解化学反应和材料科学至关重要。
通过实验方法，科学家们可以深入了解分子的性质特征，并为应用于各个领域的研究提供重要的参考。
分子的性质实验方法涉及多个方面，包括分子结构、化学键、物理性质以及与其他分子之间的相互作用等。
本文将介绍一些常见的分子性质实验方法，以帮助读者更好地理解分子的本质和行为。
无论是在化学、药学、材料科学还是生物学领域，对于分子性质的实验研究都发挥着重要的作用，有助于推动科学的进步和技术的创新。
一、引言a. 引出分子的概念和重要性分子是物质的基本单位，它是由两个或更多个原子通过化学键结合而形成的。
分子的概念对于理解化学反应、物质的性质以及材料的制备至关重要。
分子的特性与其组成原子的种类和数量密切相关，通过研究分子结构和性质，我们可以深入了解物质的性质和行为。
分子的概念的重要性首先体现在理解化学反应中。
每个化学反应都涉及分子的断裂和形成。
通过研究分子的结构和反应过程，我们可以了解反应的速率、能量变化以及生成物的性质。
例如，研究分子的结构可以揭示为什么某些反应速率很快，而其他反应速率很慢。
理解分子之间的相互作用和化学键的形成，可以帮助我们预测反应过程和产物的性质。
其次，分子的概念也对于理解物质的性质至关重要。
分子的种类、结构和数量决定了物质的化学和物理性质。
例如，分子的极性与物质的溶解性和表面张力密切相关。
分子的大小和形状则对物质的相态、密度和表面特性产生影响。
通过研究分子的特性，我们可以解释物质的导电性、热导性、光学性质等，为材料科学和工程提供基础。
最后，理解分子的概念对于材料的制备和应用具有重要意义。
许多材料的性能和用途都与分子的结构和组成密切相关。
通过控制分子的排列和组装方式，可以调控材料的力学性能、导电性、磁性等。
例如，聚合物材料的性能与分子链的长度和侧基的取向有关。
纳米材料的特殊性质则源于其分子级别的结构。
分子的基本性质
分子的基本性质
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的基本化学单位。
它们具有许多基本性质，其中一些包括：
1. 质量：分子具有一定的质量，由构成其的原子的质量总和决定。
2. 大小：分子的大小取决于其中原子的种类和数量，不同分子的大小可以相差很大。
3. 形状：分子的形状由原子之间的化学键角度和键长决定。
分子可以是线性、角形、扭曲的或者具有更复杂的几何形状。
4. 极性：根据分子中原子的电负性差异，分子可能是极性的（具有偶极矩）或非极性的。
极性分子通常会在电场中受到偏转。
5. 化学活性：分子的化学活性取决于其结构和成分。
它们可以通过化学反应与其他分子发生相互作用，并在这些反应中改变其化学组成。
6. 熔点和沸点：分子的熔点和沸点取决于分子间的相互作用力，例如范德华力、氢键、离子键等。
通常，分子间的相互作用力越强，其熔点和沸点就越高。
7. 溶解性：分子的溶解性取决于其极性和分子大小。
极性分子通常更容易溶解在极性溶剂中，而非极性分子更容易溶解在非极性溶剂中。
8. 光学性质：某些分子具有光学活性，可以旋转光的偏振方向。
这种光学活性通常与分子的手性有关。
这些基本性质使得分子成为化学研究和实践中的重要对象，它们的性质和行为对于我们理解物质的结构、性质和反应机理至关重要。
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思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法： 分析方法：从力的角度分析
分子中， 键看作AB原 在ABn分子中，A-B键看作 原 键看作 子间的相互作用力，根据中心原子A 子间的相互作用力，根据中心原子 所受合力是否为零来判断， 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 ， 非极性分子（极性抵消）， 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， ， 为极性分子（极性不抵消） 为极性分子（极性不抵消）
F1
F合=0
180º
O-H键是极性键，共用电 键是极性键， 键是极性键 子对偏O原子 原子， 子对偏 原子，由于分子 折线型构型，两个O-H 是折线型构型，两个 F1 键的极性不能抵消（ 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷分 ），∴ ）， 布不均匀， 布不均匀，是极性分子
H
H
O F合≠0
判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键 同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键 键是极性键
指出下列物质中的共价键类型
1、O2 、 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 、 5 、Na2O2 6 、NaOH (H-O-O-H) 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键
δ+ H Cl H
δCl
共用电子对 共用电子对偏向 原子， HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子 分子中， 原子， 分子中 原子一端相对地显负电性， 原子 ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 原子一端相对地显负电性 一端相对地显正电性， 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子 分布不均匀， ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
三、氢键及其对物质性质的影响 氢键： 氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的 氢原子(如水分子中的氢) 氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很 强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。 分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。 氢键普遍存在于已经与N 氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的 原子形成共价键的氢原子与另外的N 原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电 负性很大的原子之间。 负性很大的原子之间。
104º30' 折线型 107º18' 三角锥型 120º
平面三角形 非极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
小结： 小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
2、判断ABn型分子极性的经验规律： 、判断 型分子极性的经验规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等于 若中心原子 的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数 最外层电子数， 该元素原子的最外层电子数，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。 极性分子，若不等则为极性分子。 [练习 判断下列分子是极性分子还是 练习] 练习 非极性分子： 非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
思考： 思考： 什么事实可证明H 中确实存在极性 中确实存在极性？ 什么事实可证明 2O中确实存在极性？ 实验一 实验二
动画放映 动画放映
自学: 自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜 科学视野 表面活性剂和细胞膜
思考： 思考： 什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥 皂和洗涤剂的去污原理是什么？ 皂和洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3 、 为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排 列?
H
H 109º28' H
1、常见分子的构型及分子的极性 、
常见分子 双原 子分 子 三原 子分 子 H2、Cl2 、 HCl CO2 H2O 键的极 性 键角 分子构型 分子类型
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
四原 NH3 子分 BF3 子 五原 CH 4 子
第三节
分子的性质
第一课时
非极性键: 非极性键
共用电子对无偏向 电荷分布均匀） （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 共用电子对有偏向 电荷分布不均匀） （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？ 、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 、 么因素引起的呢? 么因素引起的呢 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的。 造成的。
干 冰
思考： 思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 将干冰气化，破坏了 ————— 共价键 气体溶于水，破坏了CO2分子的———— 将CO2气体溶于水，破坏了
思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 却掉不下来，为什么？ 却掉不下来，为什么？ 壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科 壁虎为什么能在天花板土爬行自如 ? 这曾是一个困扰科 学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到， 学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足 覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。 覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。 壁虎的足有多大吸力?实验证明 实验证明， 壁虎的足有多大吸力 实验证明 ， 如果在一个分币的面积 土布满100万条壁虎足的细毛， 可以吊起 万条壁虎足的细毛， 重的物体。 土布满 万条壁虎足的细毛 可以吊起20kg重的物体。 重的物体 近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的 近年来，有人用计算机模拟， 作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。 作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 又称范德华力
作用微粒 作用力强弱 意义 影响物质的化 影响物质的化 相邻原子 作用力强烈 学性质和物理 学性质和物理 化学键 之间 性质 影响物质的物 影响物质的物 理性质（ 范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
F2
104º30＇
NH3： N H H
Байду номын сангаас
107º18' 三角锥型, 不对称， 三角锥型 不对称，键的极 性不能抵消， 性不能抵消，是极性分子 F3 BF3： 平面三角形，对称， 平面三角形，对称， 120º 键的极性互相抵消 ） F2 （ F合=0） ，是非极 F1 F’ 性分子
H
C H
对称结构， 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 键的极性 互相抵消（ 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 ）
根据电荷分布是否均匀， 根据电荷分布是否均匀，共价键有极 非极性之分， 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？ 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
一、键的极性和分子的极性
非极性分子： 非极性分子： 极性分子： 极性分子：
电荷分布均匀对称的分子 电荷分布不均匀不对称的分 子
O
C
O C=O键是极性键，但 键是极性键， 键是极性键 从分子总体而言CO2 从分子总体而言 直线型分子 分子， 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 键是对称排列的， 键是对称排列的 两键的极性互相抵消 ），∴ ）， F2 （ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷 分子没有极性， 分布均匀， 分布均匀，是非极性 分子
分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。 分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。
氢键表示方 法：X—H…Y。 H Y
再 见