分子的性质测试题1
第二章《分子结构与性质》测试题2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列有关化学键类型的说法错误的是A ．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同B ．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键C ．已知丙炔的结构简式为3CH C CH ≡，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键D ．乙烷分子中只存在σ键，即C H -和C C -均为σ键2．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是 A ．CH 4与C 2H 2 B ．H 2O 与HCl C ．H 2与Cl 2D ．Cl 2与N 23．下列说法正确的是A ．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B ．平面三角形分子一定是非极性分子C ．二氯甲烷(CH 2Cl 2)分子的中心原子采取sp 3杂化，键角均为109°28′D ．AB n 型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB n 不一定是非极性分子 4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项 粒子立体构型 解释A 氨基负离子()-2NH直线形 N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV 形 S 原子采用3sp 杂化C三氧化硫()3SO三角锥S 原子采用3sp 杂化D 乙炔()22C H直线形C 原子采用sp 杂化且C 原子的价电子均参与成键5．X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X 、Y 、Z 为同一周期元素，X 、Y 、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误的是A ．化合物W 2Z 3是良好的耐高温材料B ．Y 的氧化物对应的水化物不一定是强酸C ．X 的氢化物的沸点一定小于Z 的氢化物的沸点D ．化合物(ZXY)2中Z 元素的化合价为-1 6．下列说法中正确的是( )A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．元素周期表中的第ⅠA 族和第ⅠA 族元素的原子间可能形成共价键C ．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°D ．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量 7．下列关于水的说法正确的是 A ．纯水和溶液中的水都能电离 B ．水的电离和电解都需要通电C ．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 8．下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO -的空间结构为平面三角形 C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化9．已知O 3的空间构型为V 型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O 3和O 2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 A ．O 3在水中的溶解度和O 2的一样 B ．O 3在水中的溶解度比O 2的小 C ．O 3在水中的溶解度比O 2的大D ．无法比较10．酸性溶液中过氧化氢能使Cr 2O 27-转化成蓝色的过氧化铬CrO 5，其分子结构如图。
高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典测试题
一、选择题1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O答案：B【详解】A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；故选B。
2．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶答案：A【详解】A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；答案选A。
3．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．PH3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对SO的中心原子均为sp3杂化D．SiF4和2-4答案：D 【详解】A ．根据价电子对互斥理论，中心碳原子只有两对价电子对，CS 2为直线形的非极性分子(与CO 2的结构相似)，A 项错误；B ．根据杂化轨道理论：VSEPR 模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，PH 3的空间构型为三角锥形，B 项错误；C ．SF 6分子中S 原子的价电子全部用来成键，与F 形成6对共用电子对，C 项错误；D ．SiF 4的中心原子形成了4个σ键，SO 的中心原子的价层电子对数是4，所以中心原子均为sp 3杂化，D 项正确； 故答案为D 。
(好题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139549]硫酸盐(含2-4SO 、4HSO)气溶胶是 PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A ．该过程有 H 2O 参与B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂C ．硫酸盐气溶胶呈酸性D ．该过程中有硫氧键生成 2．(0分)[ID ：139545]科学研究表明，PCl 5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl 5PCl +4+PCl -6,下列说法错误的是 A ．PCl 5分子中的化学键为极性键B ．PCl 5在熔融状态下具有一定的导电性C ．PCl +4呈正四面体构型 D ．PCl -6中P 只用3s 、3p 轨道参与成键3．(0分)[ID ：139535]下列叙述正确的是（ ）A ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B ．PCl 3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子C ．NH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道D ．BeCl 2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子4．(0分)[ID ：139528]下述关于共价键的说法正确的是A ．一般来说σ键键能小于π键键能B ．不同原子间的共价键至少具有弱极性C ．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D ．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数5．(0分)[ID ：139527]2020年新型冠病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。
其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。
下列叙述正确的是A ．原子半径:X>Y>ZB ．该化合物中Z 的化合价均呈-2价C．元素的非金属性:X>Z D．Z的简单阴离子比Na的简单阳离子半径大6．(0分)[ID：139577]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
人教版 高二 选修3 第二章 分子的结构与性质 章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
人教版(2019)化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案).docx
《分子结构与性质》测试题一、单选题1.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是（）W WZ+[ W-X-Y-Y ]~I I IW W WA.YW3分子中Y原子采用sp3杂化B.简单离子半径：Y>ZC.XC13中并非所有原子均为8电子稳定结构D.第二周期中，第一电离能介于X、Y元素之间的元素共有2种2.化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“一”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X 和Z 分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）r x T-/Y* X—Z\L X—W」A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B.X、Y形成的离子化合物只含离子键C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲3.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）①用电子式表示HC1的形成过程：―肘阿②CC14的电子式：C1：CC1ci③3-的结构示意图:④H、D、T互为同素异形体⑤次氯酸分子的结构式：H-0-C1A.①③⑤B.②③④C.①②③D.③⑤5.下列说法错误的是()A.C2H6(乙烷)不存在同分异构体B.C60与金刚石互为同素异形体C.H2O的沸点比H2S的高是由于H2O分子间存在氢键D.符号为琴C的核素，其质子数为6,中子数为146.下列说法中正确的是A.分子的结构是由键角决定的B.出0分子中两个O-H键的键角为180。
C.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定D.CF4、CC1, CBr4> CI4中C-X键的健长、键角均相等7.下列叙述正确的是( )A.Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高B.氯化钙的电子式为Q2+[: Cl：]^C.离子化合物一定只含离子键D.HF的热稳定性强于HC1,说明非金属性：F>C1&下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A.PC13中P原子sp3杂化，为三角锥形B.BC13中B原子sp'杂化，为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化，为直线形D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
2020—2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
D．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z
9．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是
A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
B．过程II中N2H4发生了氧化反应
C．过程IV中 发生了氧化反应
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
14．下列各组物质中，前者与后者不相同的是
A．反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸
B．化学键类型：Mg3N2与Na2O2
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和 。请写出两种与 互为等电子体的分子的化学式：__________________。
(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。
(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与 形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个 最近的X＋有________个。
2．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．氢键也是一种化学键
3．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键
B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2
高中化学人教版本物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷
第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述中正确的是（）A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中S原子的价层电子对数为44.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇5.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。
它们之所以能“防晒”是() A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO7.下列含氧酸中酸性最弱的是()A． HClOB． HNO3C． H2SO4D． HIO48.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O①NH和H3O＋①NH3和H3O＋①O3和SO2①CO2和BeCl2①SiO和SO①BF3和Al2Cl6A．全部B．除①①①以外C． ①①①①D． ①①①9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长10.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
第二章 分子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A ．NaOHB ．H 2O 2C ．Na 2O 2D ．H 2S2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A ．键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B ．因为H —O 键的键能小于H —F 键的键能，所以O 2、F 2与H 2的反应能力逐渐减弱C ．水分子的结构可表示为H —O —H ，分子中的键角为180°D ．H —O 键的键能为463kJ•mol -1，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗的能量为2×463kJ 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．18 g H 2O 2中含有的阴、阳离子总数为1.5N AB ．标准状况下，33.6 LC 2H 4分子中含有σ键的数目为7.5N AC ．0.25 mol I 2与1 mol H 2混合充分反应，生成HI 分子的数目为0.5N AD ．常温下，将2.8 g 铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15N A4．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、p 是由前三种元素组成的二元化合物，s 是元素Z 的单质，10.01mol L q -⋅溶液的pH 为1.86，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是 A ．简单离子半径：Y Z X W >>> B ．简单氢化物水溶液的酸性：Z Y > C ．同周期中第一电离能大于Y 的元素有3种D ．Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5．已知反应：()---22RC CAg+2CN +H O RC CH+Ag CN +OH ≡→≡，该反应可用于提纯末端炔烃。
下列说法不正确的是 A ．OH -的电子式为 B ．O 的价电子排布图为C ．2H O 的空间充填模型为D ．()2Ag CN -中σ键与π键的个数比为1：16．臭氧通常存在于距离地面25km 左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。
(典型题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139551]下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O2．(0分)[ID：139542]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3↑+3NaC1+3NaOH。
下列有关说法正确的是（）A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3时转移电子数目为 6 N AB．NC13中所有原子都满足8 电子结构C．在 NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒3．(0分)[ID：139596]根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
关于其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们的键角都是180°B．它们都只有σ键C．它们都是极性分子D．它们的立体构型相同4．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯5．(0分)[ID：139584]氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．分子中O和N的杂化方式相同C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是ND．分子中所有原子共平面6．(0分)[ID：139573]工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。
下列说法正确的是（）A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率7．(0分)[ID：139572]下列说法正确的是（）A．SO2、CS2、HBr都是直线形分子B．最外层电子排布式为n s2的原子属于第ⅡA族元素C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等8．(0分)[ID：139520]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为角形（V形）B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO2-3为平面三角形9．(0分)[ID：139514]某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
人教版(2019)选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案))
分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中，含有非极性共价键的是( )A ．KOHB ．H 2SC ．Cl 2D ．MgO 2．依据键能数据判断下列分子跟H 2反应能力最强的是A ．O 2B ．N 2C ．F 2D ．Br 2 3．下列说法不正确的是A ．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键B ．SiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键C ．HF 、HCl 、 HBr 、HI 的分子间作用力依次增大D ．H 2O 的稳定性强于H 2S ，说明H-O 键稳定性强于H-S 键4．下列关于酸性强弱比较正确的是A ．HI<HBrB ．2HClO <HClOC ．2434H SO <H POD ．2324H SO <H SO5．下列说法正确的是A ．Na 2O 2和NaOH 所含化学键类型完全相同B ．NH 3比PH 3稳定是因为NH 3分子间存在氢键C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D ．NaHSO 4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键6．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不超过20，W 、X 、Y 的最外层电子数之和为15，Z +[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是 A ．Z 2Y 的水溶液呈碱性B ．W 和X 的氢化物沸点：X>WC ．W 和X 的非金属性强弱X>WD ．[Y-W≡ X]- 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构7．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是( )A．12C和14C是同位素B．金刚石和石墨是同分异构体C．共价晶体中，共价键越强，熔点越低D．冰融化时，水分子的共价键被破坏9．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。
第二章《分子结构与性质》测试题高二下学期人教版化学选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题共（12题） 1．下列关于共价键的描述正确是A ．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键B ．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C ．两个原子的p 轨道不仅能形成σ键，也能形成π键D ．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键2．实验室常用银氨溶液来检验CO ，反应的化学方程式为()()343322CO+2Ag NH OH=NH CO +2Ag +2NH ⎡⎤↓⎣⎦。
下列说法错误的是A ．基态O 原子的价电子排布图：B ．键角：+34NH >NHC ．质子数47，中子数为60的Ag 原子：10747AgD ．CO 23-的空间构型：平面正三角形3．下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法不正确．．．的是 A ．2p 和3p 轨道均为哑铃形B ．从空间角度看，2s 轨道比1s 轨道大，其空间包含了1s 轨道C ．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱D ．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定5．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。
下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用C．1mol过氧乙酸()分子中σ健的数目为8N ANaHCO固体后漂白性增强D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入36．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。
下列分析正确的是A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>OB．元素第一电离能顺序为：Mn<C<OC．沸点顺序为：CH3OH>H2O>CO2>H2D．CO2、H2、CH3OH均为非极性分子7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2个未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。
人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷
⼈教版⾼中化学物质结构与性质第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.通常把原⼦总数和价电⼦总数相同的分⼦或离⼦称为等电⼦体．⼈们发现等电⼦体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电⼦体，键⾓均为60°B． B3N3H6和苯是等电⼦体，1molB3N3H6和苯均有6mol⾮极性键C． NH3和PCl3是等电⼦体，均为三⾓锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电⼦体，均为平⾯正三⾓形结构2.硫化氢(H2S)分⼦中两个共价键的夹⾓接近90°，其原因是()①共价键的饱和性①S原⼦的电⼦排布①共价键的⽅向性①S原⼦中p轨道的形状A．①①B．①①C．①①D．①①3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其⽔溶液不导电，加⼊AgNO3溶液反应也不产⽣沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中⼼离⼦的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平⾯正⽅形结构C． Cl－和NH3分⼦均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，⽽NH3分⼦不配位4.下列物质的分⼦中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO5.电⼦数相等的粒⼦叫等电⼦体，下列粒⼦不属于等电⼦体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+6.若AB n分⼦的中⼼原⼦上没有孤对电⼦，应⽤价层电⼦对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）A． n=3时，则分⼦的⽴体构型为V形B． n=2时，则分⼦的⽴体构型平⾯三⾓形C． n=4时，则分⼦的⽴体构型为正四⾯体形D． n=4时，则分⼦的⽴体构型为三⾓锥形7.下列有关⼆氯化锡（SnCl2）分⼦的说法正确的是（）A．有⼀个σ键、⼀个π键B．是直线形分⼦C．中⼼原⼦Sn是sp2杂化D．键⾓等于120°8.下列说法正确的是()A．键能越⼤，表⽰该分⼦越容易受热分解B．共价键都具有⽅向性C．在分⼦中，两个成键的原⼦间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl⽐HBr 分⼦稳定9.⽤价层电⼦对互斥理论判断SO3的分⼦构型（）A．正四⾯体形B． V形C．三⾓锥形D．平⾯三⾓形10.已知N—N、N==N、N≡N键能之⽐为 1.00①2.17①4.90，⽽C—C，C==C，C≡C键能之⽐为1.00①1.17①2.34。
高中化学《分子的性质》练习题(含解析)
高中化学《分子的性质》练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
下列说法正确的是（）A．CaC2的电子式为B．H2O是非极性分子C．Ca(OH)2中仅含有离子键D．C2H2的空间结枃为直线形2．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2C．SiO2D．NaCl3．有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是（）A．它完全燃烧的产物是P2O5B．它不溶于水C．它在常温下是固体D．它与白磷互为同分异构体4．下列各组物质的分类，正确的是（）A．同位素：金刚石、石墨B．非极性分子：H2O、NH3C．同系物：－OH、－CH2OH D．同分异构体：HCOOCH3、HOCH2CHO5．工业上利用MgCl2•6H2O+6SOCl2ΔMgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。
下列说法正确的是（）A．SO2为非极性分子B．MgCl2中既含离子键又含共价键C．H2O的电子式为D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4 6．离子液体作为一类新型介质可实现 CO2 在温和条件下的高效捕获，某种离子液体 M 捕获 CO2机理如图所示。
下列说法错误的是（）A．离子液体M 较容易吸收水分B．该捕获过程发生了氧化反应C．一个 CO2分子中存在两个 键和两个π键D．离子液体M 的粘度随着 R 链的增长而增大7．我国科学家提出具有“两可”反应模式的不对称交叉Diels—Alder反应，部分反应历程如图所示(--Me代表甲基)。
下列说法正确的是（）A．上述转化中，断裂的是非极性键，形成的是极性键B．反应①和反应②属于加成反应C．上述反应中参与反应的物质都能与NaOH溶液反应D．上述物质中共有2种含氧官能团8．如图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是（）A．该物质属原子晶体B．该物质具有很高的熔、沸点C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体9．下列说法正确的是（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．含有极性键的分子一定是极性分子C．丙氨酸()存在手性异构体D．NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同10．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 D．SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体11．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
化学分子结构与性质练习题
化学分子结构与性质练习题在化学的世界里，分子结构与性质的关系就如同密码与宝藏，理解它们是揭开化学奥秘的关键。
下面让我们通过一系列练习题来深入探索这个神奇的领域。
一、选择题1、下列分子中，键角最大的是（）A H₂OB NH₃C CH₄D CO₂解析：CO₂是直线型分子，键角为 180°，是最大的。
H₂O 是 V 型分子，键角约为 1045°；NH₃是三角锥型分子，键角约为 107°；CH₄是正四面体结构，键角约为109°28′。
所以答案是 D。
2、下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）A H₂OB CO₂C NH₃D HCl解析：H₂O 是 V 型分子，含有极性键，是极性分子；CO₂是直线型分子，含有极性键，但其正负电荷中心重合，是非极性分子；NH₃是三角锥型分子，含有极性键，是极性分子；HCl 是直线型分子，含有极性键，是极性分子。
答案是 B。
3、能说明 BF₃分子的 4 个原子在同一平面的理由是（）A 任意两个键之间夹角为 120°B B—F 键为极性共价键C 三个 B—F 键的键能相同D 三个 B—F 键的键长相等解析：BF₃分子中，B 原子采用sp²杂化，分子呈平面三角形结构，任意两个键之间夹角为 120°，说明 4 个原子在同一平面。
键的极性、键能和键长不能说明分子的空间构型。
答案是 A。
4、下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同的是（）A CO₂和 SO₂B CH₄和 NH₃C BeCl₂和 BF₃D C₂H₂和C₂H₄解析：CO₂中 C 原子为 sp 杂化，SO₂中 S 原子为 sp²杂化；CH₄和 NH₃中 C、N 原子均为 sp³杂化；BeCl₂中 Be 原子为 sp 杂化，BF₃中 B 原子为 sp²杂化；C₂H₂中 C 原子为 sp 杂化，C₂H₄中 C 原子为sp²杂化。
高一化学分子结构和性质试题
高一化学分子结构和性质试题1.有H、C、O、Cl、Na五种元素。
（1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。
【答案】（1）Na2O、NaCl、Na2O2；CO2、CO、CH4、H2O(任写2种) （2）Na2CO3、NaClO；H2CO3、HClO【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以由H、C、O、Cl、Na五种元素中：（1）由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有Na2O、NaCl、Na2O2等，共价化合物有CO2、CO、CH4、H2O等。
（2）由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有Na2CO3、NaClO等，共价化合物有H2CO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4等。
【考点】考查离子化合物和共价化合物的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
明确离子化合物和共价化合物的含义以及与化学键关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
2.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不可能含有离子键，A不正确，例如氢气等单质分子；B不正确，例如氢氧化钠等离子化合物中液可能含有共价键；C不正确，例如氯化氢溶于水电离出离子，但氯化氢是共价化合物；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确，答案选D。
【考点】考查化学键与化合物关系的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，旨在考查学生对化学键以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
第二章 分子结构与性质 单元测试 -高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A ．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型B ．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C ．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D ．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 2．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A ．刻蚀二氧化硅的HF 和4NH F 所含化学键类型相同 B ．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C ．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D ．半导体材料氮化镓(GaN )属于合金 3．下列说法中错误的是A ．根据对角线规则，B 和Si 的性质具有相似性 B ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C ．气体单质分子中，一定没有π键D ．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁 4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．NaOHB ．HClC ．MgCl 2D ．H 2O5．下列变化过程中，仅有共价健被破坏的是 A ．干冰升华 B ．HCl 溶于水 C ．NaOH 高温融化D ．NH 4Cl 固体受热分解6．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是 A ．氯化氢溶于水 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．碘升华D ．氯化钠溶于水 7．在32CH CH Cl 分子中，C Cl -键采用的成键轨道是 A ．2sp s -B ．3sp s -C ．2sp p -D ．3sp p -8．下列对干冰的认识正确的是 A ．存在共价键和分子间作用力 B ．比例模型为C ．升华时键长变长D ．分子中有两对共用电子对9．下列说法正确的是A．原子中的核外电子实际上分别排在不同的原子轨道上B．邻硝基苯酚沸点比间硝基苯酚高C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关D．离子键、金属键、配位键和氢键这四种化学键均没有方向性和饱和性10．下列叙述正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．含有极性键的分子一定是极性分子C．键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多D．SO2和SO3杂化轨道类型分别为sp2和sp3杂化11．设N A是阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第二章《 分子结构与性质》测试题
（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。
C．金属Zn晶体中的原子堆积方式为六方堆积
D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子
12．下列说法错误的是
A．C3H8是折线形极性分子
B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物
C．乳酸[ ]中存在一个手性碳原子
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
4．下列有关化学键的叙述正确的是
A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
C．所有物质中均含有σ键
D．所有共价键都有方向性
5．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是
D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物
3．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
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武汉市新洲一中2019届选修3 周练题
分子的性质测试题
1、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列属极性分子的是（）
A、 H2O
B、 CO2
C、 BCl3
D、NH3
2、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）
A、 BeCl2
B、 PCl3
C、 PCl5
D、 N2
3、氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。
下列叙述不正确的是
A、在一定条件下可与烯烃加成
B、分子中C—C大于C≡N的键长
C、不和氢氧化钠溶液发生反应
D、氰化钠、氰化银都易溶于水
4、某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与化学键的数目是
A、70、105
B、60、90
C、70、90
D、60、105
5、已知磷酸分子的结构分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子
发生氢交换。
又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。
由此可推断出 H3PO2的分子结构是（）
6、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。
下列有关NF3的叙述正确的是
A．NF3是离子化合物B．NF3的还原性比NH3强 C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3中的N呈+3价
7、下列实验事实中，能用键能大小来解释的是
①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④
8、1999年曾经报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A N5+共有34个核外电子
B N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C 化合物N5AsF6中As的化合价为+1
D 化合物N5AsF6中F的化合价为-1
9、下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少
10、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．钢和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化碳和氧化钠熔化
11、水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，可把水写成（Ｈ２Ｏ）n。
在冰中的n值为５，即每
个水分子都被其他４个水分子包围形成变形四面体。
如右图所示的（Ｈ２Ｏ）５单元是由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体即冰。
下列有关叙述正确的是（）
A、2mol冰中有4mol氢键
B、1mol冰中有4mol氢键
C、平均每个水分子只有2个氢键
D、平均每个水分子只有5/4个氢键
12、下列化合物中氢键最强的是( )
A．CH3OH B．HF C．H2O D．NH3
13、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )
A、水的熔沸点比较高
B、HCl的熔沸点比HI低
C、NH3极容易溶于水
D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
14、下列说法正确的是( )
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.范德华力就是分子间的万有引力
C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键
D、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间
15、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
16、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。
引起这种差异的主要原因是（）
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量
17、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
18、下列说法不正确的是（）
A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同
B.手性异构体的性质不完全相同
C.手性异构体是同分异构体的一种
D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子
19、下列化合物中含有手性碳原子的是( )
l2F2
B.CH3—CHCl—COOH
C.CH3CH2OH
D.CH3—OH
20、下列物质中，酸性最强的是
A.H2CO3
B. H3PO4
C.H2SO4
D.CH3COOH
21、下列物质中，酸性由强到弱错误的是（）
A. HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4
B. H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
C. HClO4 HClO3 HClO2 HClO
D. HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3
22、已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（）
A.苯酚
B.甲醇
C.丁醇
D.乙烯
23、下列分子中有两个手性碳原子的是（）
A.乳酸CH3-CHOH-COOH
B.甘油CH2OH-CHOH-CH2OH
C.脱氧核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CH2CHO
D.核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
24.、下列说法中正确的是（）
A.无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强
B.氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物
C.分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键
D.氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键
25、已知含氧酸可用通式(HO)m XO n来表示,如X是S, m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。
一般而言，该式
子中n大的是强酸，n小的是弱酸。
下列含氧酸中酸性最强是（）
A.HClO2
B.H2SeO3
C.HBO2
D.HMnO4
26、某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗仪器,其中应用相似相溶规律的是（）
A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B.用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管
C.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D.用酒精清洗做过碘升华的烧杯
27、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）
A 乙烯
B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气
28、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）
Ａ.HClO Ｂ. .HClO2Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4
29、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子
30、根据下列要求，各用电子式表示一实例：
（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
（2）、只含有离子键、极性共价键的物质
（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
31、1、2-二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式
是；属于非极性分子的结构简式是。
32、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空
间构型，并分析该分子的极性。
33、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
34、下列结构中属于手性分子的是，试标出该手性分子中的手性碳原子。
分子的性质测试题答案
29、
30、（1）NH3（2）NH4Cl （3）CS2
31
32 （1）略（2）非极性分子
33、①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。
34、略。