分子的性质
分子的知识点总结
分子的知识点总结一、分子的概念分子是物质的基本单位，是一种由原子或原子团组成的结构，具有独立的化学和物理性质。
在化学反应中，分子是化学反应的参与者，是化学键的断裂和形成的基本单位。
分子的大小可以从简单的氢分子到复杂的蛋白质分子。
二、分子的结构1.分子的组成：分子由原子或原子团通过化学键连接而成，通常包括化学键、离子键和范德华力等。
2.分子的形状：分子的形状取决于原子之间的键角或键长度，包括线性、角形、三角形、四面体、六角形等，形状不同会影响化学性质和物理性质。
三、分子的性质1.物理性质：包括分子的颜色、气味、溶解性、沸点、熔点、电导率等。
2.化学性质：包括分子的化学稳定性、反应性、易溶性等，通常通过化学反应来体现。
四、分子的分类1.按组成原子类型：包括单质分子、化合物分子。
2.按分子结构类型：包括非极性分子、极性分子、离子分子等。
3.按原子数目分类：包括双原子分子、多原子分子等。
五、分子的剖析和合成1.分子的剖析：通过化学反应或物理手段将分子分解成原子或原子团的过程。
2.分子的合成：通过化学反应或物理手段将原子或原子团组合成分子的过程。
六、分子在生活和工业中的应用1.药物：许多药物是由分子组成的，包括抗生素、激素、维生素等。
2.材料：许多塑料、橡胶、纤维素等材料都是由分子组成的，其性质取决于分子的结构。
3.食品：食物中的脂肪、蛋白质、碳水化合物等都是由分子构成的，影响其口感、营养、保存等性质。
4.工业：很多化工产品，如肥料、涂料、制药等都是由分子组成的。
以上是对分子的知识点总结，分子是化学研究和应用的基本单位，深入了解分子的结构和性质对于理解化学反应和应用化学在生活中的意义至关重要。
《分子的性质》 教学设计
《分子的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解分子的质量和体积都很小。
（2）理解分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。
（3）知道分子之间存在间隔，且气体分子间隔较大，固体和液体分子间隔较小。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的动手能力和逻辑思维能力。
（2）学会运用对比、归纳等方法总结分子的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
（2）增强学生对化学与生活密切联系的认识，提高学生运用化学知识解决实际问题的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）分子的性质：分子的质量和体积都很小、分子在不断运动、分子之间有间隔。
（2）用分子的观点解释生活中的现象。
2、教学难点（1）对分子运动现象的微观想象和理解。
（2）从微观角度理解分子之间的间隔变化。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学准备1、实验仪器和药品：大烧杯、小烧杯、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水、注射器。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课【展示图片】展示一杯水、一块糖、一瓶香水的图片。
【提问】同学们，我们生活中常见的这些物质，它们都是由什么构成的呢？【学生回答】由分子构成。
【引入】没错，分子是构成物质的一种微粒。
那分子有哪些性质呢？今天我们就一起来探究分子的性质。
（二）新课讲授1、分子的质量和体积都很小【展示数据】展示一个水分子的质量约是 3×10⁻²⁶kg，一滴水中大约有 167×10²¹个水分子。
【提问】从这些数据中，你能得出什么结论？【学生思考回答】分子的质量和体积都很小。
【举例说明】例如，一个水分子的质量约是 3×10⁻²⁶kg，一滴水（以 20 滴水为 1mL 计）中大约有 167×10²¹个水分子，如果 10 亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要 3 万多年才能数完。
分子的性质
第四课时
四、溶解性
（一）相似相溶原理
1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒 精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟 基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧 酸。
五、手性
物体与其镜象不能重合
（α）右旋弹簧与左旋弹簧；（b）蜗牛壳；(c)左螺纹与右螺纹螺丝钉
有机化合物中也存在分子与其镜象不能 重合的现象，这种分子就叫做手性分子
其特点就是实体和镜象不能重叠
最常见的手性分子是含手性碳原子的分子 手性碳原子是指连有四个不同的原子或 原子机含氧酸的酸性
1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其 含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增 强。 如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4 高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸
如:HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素， 其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增， 自上而下减弱。 HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
如
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
分子的结构与性质
分子的结构与性质分子是由原子通过化学键连接而成的，是化学物质的最小单位。
分子的结构决定着其性质，包括物理性质如熔点、沸点、密度等，以及化学性质如反应性、稳定性等。
首先，原子的种类对分子的特性有很大影响。
不同的原子有不同的电子层结构和化学性质，这会直接影响到分子的化学反应和性质。
例如，氧原子具有较强的电负性，能够与其他原子共享电子形成氧化键，使得含氧原子的分子具有电负性，容易与其他物质发生反应。
另外，原子的核电荷与电子云之间的相互作用也会影响到分子的结构和性质。
其次，原子之间的键是分子结构的基础。
分子中的原子通过化学键连接在一起，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
其中，共价键是最常见的一种键，分子中的原子通过共享电子形成共价键。
共价键的强弱直接影响到分子的结构和性质。
共价键强一般会导致分子结构紧密，分子相对稳定，例如一氧化碳（CO）分子中的碳氧非常稳定；相反，共价键弱会导致分子结构松散，分子相对较不稳定，容易发生反应。
此外，分子中原子之间的键的排布也会直接影响到分子的性质。
根据分子的排布形式，分子可以分为线性分子、非线性分子和扭曲分子等不同类型。
线性分子中原子排列成一条直线，如一氧化碳（CO）分子；非线性分子中原子排列呈现非直线形状，如水（H2O）分子；扭曲分子则是由于原子间的键角度不均匀而形成的分子，如甲烷（CH4）分子。
分子的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质在物理条件下的特性，如熔点、沸点、密度等。
分子的物理性质受分子结构的影响。
例如，分子结构复杂、分子间力较强的分子通常具有较高的熔点和沸点，如聚乙烯蜡；而分子结构简单、分子间力较弱的分子则通常具有较低的熔点和沸点，如乙醚。
化学性质是描述物质在化学反应中的特性，如反应性、稳定性等。
分子的化学性质受分子结构和化学键的影响。
例如，含有活泼的化学键或不稳定原子的分子通常会具有较高的反应活性，容易发生化学反应。
另外，分子中的官能团也会影响到其化学性质，不同的官能团会引起不同的化学反应。
物理分子基本知识点总结
物理分子基本知识点总结一、分子的定义和性质1. 分子的定义：分子是由两个或更多个原子经过化学键结合在一起而形成的粒子。
2. 分子的性质：（1）分子的大小：分子的大小通常以分子的分子量来衡量，分子量越大，分子的大小越大。
（2）分子的形状：分子的形状由分子中原子的排列方式决定，分子可以是线性的、非线性的、扭曲的等。
（3）分子的运动：分子具有热运动，分子不断的运动、振动和旋转，这是分子热学性质的基础。
（4）分子的能级：分子拥有不同的电子能级，分子的能级结构决定了分子在光谱学和化学反应中的表现。
二、分子的结构1. 分子的化学键：分子内的原子通过化学键相互连接而形成分子。
常见的化学键有共价键、离子键、氢键等。
2. 分子的构象：分子的构象是指分子在空间中的排列结构，包括构象异构体、立体异构体等。
3. 分子的对称性：分子的对称性特征对分子的性质有很大的影响，具有对称性的分子通常比较稳定。
4. 分子的性质与结构的关系：分子的性质与其结构密切相关，分子的结构决定了其化学性质和物理性质。
三、分子的热学性质1. 分子的热运动：分子具有运动、振动和旋转的热运动，这是分子热学性质的基础。
2. 分子的热容：分子具有热容，热容是指单位质量的物质升高1摄氏度所需的热量。
3. 分子的热膨胀：分子在受热时会发生膨胀，热膨胀是物体受热后体积增大的现象。
四、分子的光学性质1. 分子的吸收和发射光谱：分子在吸收和发射光谱中表现出特有的能级结构和频谱特征，吸收光谱常用于分子结构的确定和分子的识别。
2. 分子的偏振性：大部分分子对光有选择性的吸收，表现出偏振性。
五、分子的电学性质1. 分子的电荷分布：分子内的原子和原子围绕的电子云分布不均匀，导致分子整体具有偶极矩。
2. 分子的极化性：分子在外电场下会发生极化，具有极化性的分子在电场中表现出特有的性质。
3. 分子的电子能级结构：分子具有一系列的能级，不同的电子能级结构决定了分子在电学性质中的表现。
初三化学分子知识点
1、基本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
分子与原子的关系
分子与原子的关系分子与原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。
本文将从分子和原子的定义、性质、相互转化等方面展开，探讨它们之间的关系。
一、分子和原子的定义分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的，具有一定的稳定性和独立性的物质单位。
原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。
二、分子和原子的性质1. 分子的性质（1）分子具有一定的稳定性和独立性，可以在一定条件下存在。
（2）分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。
（3）分子的化学性质主要表现为分子间的相互作用，如化学键的形成、断裂等。
2. 原子的性质（1）原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。
（2）原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。
（3）原子的化学性质主要表现为原子间的相互作用，如电子的转移、共用等。
三、分子与原子的相互转化1. 分子的形成分子的形成是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的。
分子的形成需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。
2. 分子的分解分子的分解是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。
分子的分解需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。
3. 原子的组合原子的组合是指两个或两个以上原子通过化学键结合而成的分子。
原子的组合需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。
4. 原子的分离原子的分离是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。
原子的分离需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。
四、分子与原子的关系分子和原子是密不可分的关系，它们之间相互转化，相互影响。
分子是由原子组成的，原子通过化学键结合而成分子。
分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。
原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。
分子和原子之间的相互转化是化学反应的基础，化学反应的过程就是分子和原子之间的相互转化过程。
总之，分子和原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。
分子性质知识点总结
分子性质知识点总结一、分子的结构1.1 分子的定义：分子是由两个或更多个原子通过共价键结合在一起形成的物质的最小单位。
1.2 分子的构成：分子由原子组成，原子间通过共价键结合在一起。
每个分子都有其特定的分子结构，包括原子之间的排列顺序和共价键的连接方式。
1.3 分子的大小：分子的大小取决于其组成的原子数量和种类，分子的大小通常以分子量来表示。
分子量是分子中各种原子的质量之和。
二、分子的性质2.1 分子的物理性质2.1.1 极性：分子中如果存在偏向一个方向的电子云密度分布，则称该分子为极性分子。
极性分子通常具有较强的分子间相互作用力和较高的沸点和熔点。
2.1.2 非极性：分子中如果电子云密度均匀分布，则称该分子为非极性分子。
非极性分子通常具有较弱的分子间相互作用力和较低的沸点和熔点。
2.1.3 可溶性：分子在溶剂中是否能溶解，取决于分子之间的相互作用力以及溶剂的性质。
2.1.4 导电性：分子在固态或液态状态下通常不具备导电性，因为分子中的电子被共价键束缚。
2.1.5 熔点和沸点：分子的熔点和沸点取决于分子之间的相互作用力和分子的大小。
2.2 分子的化学性质2.2.1 化学反应：分子间的共价键可以在化学反应中被断裂或形成新的共价键。
分子之间的化学反应通常需要提供活化能。
2.2.2 反应活性：不同种类的分子具有不同的反应活性，一些分子具有较高的反应活性，能够与其他物质发生化学反应，而一些分子则反应较不活跃。
2.2.3 分子的稳定性：稳定的分子通常不容易发生化学反应，而不稳定的分子则容易发生分解或反应。
三、分子之间的相互作用力3.1 静电作用力3.1.1 离子键：离子间的静电作用力是正负电荷之间的吸引力，通常由金属离子和非金属离子之间形成。
3.1.2 极性分子间的静电作用力：极性分子间由于电子云的不均匀分布产生静电作用力，通常由分子之间的偶极矩产生。
3.1.3 非极性分子间的范德华力：非极性分子间由于瞬时诱导极化效应而产生的静电作用力。
分子和晶体的结构及性质
分子和晶体的结构及性质分子和晶体是物质的两种不同形态，它们在结构和性质上存在着显著的差异。
本文将分别讨论分子和晶体的结构以及它们的性质。
一、分子的结构及性质1. 分子的结构分子是由原子按照一定比例和方式组合而成的物质，在空间上呈现出三维的结构。
分子的结构由原子间的化学键连接所决定，可以是共价键、离子键或金属键。
此外，分子还可能存在分子间力，如范德华力和氢键。
2. 分子的性质分子性质主要受到分子内部化学键和分子间力的影响。
不同的分子由于其化学键和分子间力的差异，呈现出不同的性质。
例如，具有共价键的分子通常具有较低的沸点和熔点，而具有离子键的分子则在熔点上具有较高的特征。
二、晶体的结构及性质1. 晶体的结构晶体是由大量离子、原子或分子有规律地堆积而成的固体结构。
晶体的结构可以分为离子晶体、原子晶体和分子晶体三种类型。
离子晶体由正、负离子通过离子键相互结合而成；原子晶体由相同元素的原子通过共价键相互连接而成；分子晶体则是由分子通过范德华力和氢键相互结合而成。
2. 晶体的性质晶体的性质受到晶体结构的影响。
晶体的有序排列使得它们具有明确定义的外部形状和特征；晶体在物理性质上表现出一些特殊的性质，如各向同性、光学性质、电导性、热导性等。
三、分子和晶体的比较1. 结构比较分子的结构是由分子内部化学键构成的，分子间的连接相对较弱；晶体的结构则是由大量的原子或离子堆积形成的，分子间的连接比分子内部的连接更强。
2. 性质比较分子通常在相对较低的温度或压力下就可以发生相变，比如液化、固化等；而晶体具有更高的熔点和熔化热，需要更高的温度才能发生相变。
3. 应用比较分子和晶体根据其不同的结构和性质，具有不同的应用领域。
分子常用于化学反应媒介、溶剂、药物和有机材料等领域；晶体则广泛应用于电子器件、光学器件、半导体材料等领域。
结论分子和晶体是物质的两种不同形态，它们在结构和性质上存在着明显的差异。
分子通过分子内部的化学键相连而成，具有较低的熔点和熔化热；晶体由原子或离子有序堆积而成，具有更高的熔点和熔化热。
专题五 分子的性质
专题五、分子的基本性质1.分子的基本性质：（1）分子是构成物质的一种粒子，质量、体积都非常小。
（2）分子在不断地运动。
温度越高分子的运动速度就越快（3）分子之间有一定的间隔。
2.、用分子观点解释物理变化和化学变化。
由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化。
通常只是分子之间的间隔或排列方式等发生了改变，所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变，并没有其他物质的生成。
例如：冰化成水时只是分子的间隔和排列方式发生变化而水分子本身并没有发生变化，所以是物理变化。
由分子构成的物质发生化学变化时，原来构成物质的分子自身首先被破坏，发生了改变，重新生成其他物质的分子，从宏观表现上反映出有其他物质生成。
例如：电解水时水分子要先分解为氢氧原子，然后两种原子重新结合生成新的氢氧分子，宏观上表现出生成新物质氢气和氧气。
真题再现1、能保持氧气化学性质的是（）A.氧分子B.氧原子C.氧离子D.氧元素2. 小明的妈妈正在厨房炒菜，他一进门就闻到诱人的香气，这是因为()。
A. 分子间有间隙B. 分子是由原子构成的C. 分子的质量很小D. 分子在不停地运动3.下列说法不正确的是（）A. 构成物质的粒子有分子、原子、离子B.原子是化学变化中最小的粒子C.丹桂飘香说明分子之间有间隙D.电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的4．下列说法错误的是（）A．原子由原子核和核外电子构成，不显电性B．碳的相对原子质量是12g C．“酒香不怕巷子深”说明分子在不停运动D．钠的原子序数是11，元素符号是Na 5．如图是某化学反应的微观模拟示意图（○表示一种原子，●表示另一种原子），从图中获得的有关信息不正确的是（）反应前反应中反应后→→A．化学反应中原子可以再分B．化学反应中分子可以分为原子C．化学反应中元素种类、原子种类和数目都没有改变D．分子间存在一定的间隙仿真练习1．南京市第五届茉莉花文化旅游节在民歌《茉莉花》的发源地六合区金牛湖畔举行，其宣传口号“茉莉花香茉莉香”说明（）A．分子很大 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隙 D．分子能变成原子2．下列现象用分子理论解释正确的是（）A．矿石粉碎，说明分子可以再分 B．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变D．将一滴红墨水加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动3．一般在秋冬季节，气候干燥，室内的人常觉得身体不适，因此有关人士建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度．这种方法说明（）A．分子很小 B．分子之间有间隔 C．分子是可分的 D．分子在不断运动4. 给自行车充气时，打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于（）A. 分子的大小发生了变化 B．分子从静止状态变为运动状态C．分子之间的空隙发生了变化 D．分子的质量发生变化5.下列事实及对这些事实的解释，不相符合的是 ( )A．食物腐败；分子本身发生了变化 B．热胀冷缩：分子间的间隔发生了变化C．酒精挥发：分子大小发生了变化 D．丹桂飘香：分子总是在不断运动着6.能够说明“分子间存在间隔”的事实是（）A.空气被压缩后体积缩小B.1L芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2LC.走近花园，闻到花香D.2L H2和O2的混合气体点燃后体积小于2L7.“墙角数枝梅，凌寒独自开。
分子的构成和性质
分子的构成和性质分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的复合物。
在化学中，分子是一种可以独立存在的物质，具有一定的化学性质和反应活性。
分子的构成和性质是化学研究的重要领域之一。
一、分子的构成分子由原子通过化学键连接而成。
原子中的电子以一定的方式进行运动，这种电子的运动被称作化学键。
原子通过化学键结合在一起，形成了分子。
原子与原子之间的连接方式有三种主要的化学键：离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子通过强烈的静电作用而形成的。
共价键是由两个或多个原子共用电子对而形成的。
金属键是由金属原子通过自由电子互相结合而形成的。
分子中的原子可以是同种元素的原子，也可以是不同元素的原子。
化学式可以表示分子的化学组成，化学式中包括化学元素的符号和化学键的类型。
例如，水分子的化学式为H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。
氧气分子的化学式为O2，表示氧气分子由两个氧原子通过共价键连接而成。
二、分子的性质分子具有一定的化学性质和反应活性。
分子的性质包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质分子的物理性质包括密度、沸点、熔点、溶解度等。
物理性质与分子的分子量、分子结构、分子间作用力有关。
分子量越大，物理性质越强。
分子的分子结构越稳定，物理性质越稳定。
分子间作用力越强，物理性质越强。
2. 化学性质分子的化学性质包括稳定性、反应性、活性等。
分子的反应性与分子中化学键的稳定性有关，化学键越稳定，分子越不容易发生反应。
分子的活性与分子中的官能团有关。
官能团是分子中与化学反应有关的原子或原子团，如羟基、羰基等。
官能团越多，分子的反应活性越强。
三、分子的应用分子的结构和性质对其应用有一定的影响。
对于生物分子，如蛋白质、核酸等，研究其构成和性质有助于理解生物学的基本规律以及开发新药。
对于无机分子，如二氧化碳、氧气等，研究其化学性质有助于环境保护和新能源的开发利用。
对于有机分子，如石油化学品、医药原料等，研究其分子结构和物理性质有助于产品的研制和改良。
《分子的性质》 知识清单
《分子的性质》知识清单一、分子的定义与构成分子是保持物质化学性质的最小粒子。
由原子通过一定的化学键结合而成。
例如，氧气（O₂）是由两个氧原子通过共价键结合形成的分子，水（H₂O）则是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。
分子的质量和体积都很小。
拿一个水分子来说，它的质量约为3×10⁻²⁶千克，体积更是极其微小。
二、分子的性质1、分子在不断运动在生活中，我们能闻到花香，就是因为构成花的香气的分子在不断运动，扩散到空气中，被我们的鼻子捕捉到。
同样的，把一滴墨水滴入清水中，墨水会逐渐扩散，直至整杯水都变色，这也是分子不断运动的结果。
分子的运动速率与温度有关。
温度越高，分子运动越剧烈。
比如，夏天的时候，气温高，衣服上的汗味散发得更快，就是因为温度高使得分子运动加快。
2、分子之间有间隔气体分子之间的间隔较大，容易被压缩；液体和固体分子之间的间隔相对较小，不容易被压缩。
可以通过一个简单的实验来理解，向一个注射器内注入一定量的空气，然后用手堵住注射器的出口，用力推注射器的活塞，可以很容易地将空气压缩；而如果向注射器内注入一定量的水，再进行同样的操作，会发现很难将水压缩。
3、分子的质量和体积很小一滴水中大约含有 167×10²¹个水分子。
这足以说明分子的体积之小。
由于分子的质量和体积很小，在化学实验中，我们常常需要使用精密的仪器来测量和处理涉及分子的物质的量。
4、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同氧气（O₂）和臭氧（O₃）是由不同种分子构成的，它们的化学性质就不同。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，而臭氧具有强氧化性，能用于消毒杀菌。
同样是由氢原子和氧原子构成的水分子（H₂O）和过氧化氢分子（H₂O₂），由于分子结构不同，化学性质也截然不同。
水是常见的溶剂，性质相对稳定；而过氧化氢则具有氧化性，容易分解产生氧气。
三、分子的形成分子的形成是原子之间通过化学键相互作用的结果。
知识点包——分子的性质
一、知识点名称——分子的性质
二、知识点详解
1.分子的性质：
分子的质量和体积都很小；
分子在不断地做无规则运动，且温度越高，运动速度越快；
分子之间有一定间隔，且状态不同，间隔大小不同（气体>液体>固体）。
2.验证实验——分子在不断地做无规则运动：
浓氨水与酚酞的实验：
所需药品:浓氨水、酚酞试剂
原理：浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，氨气与水可反应生成一水合氨；
酚酞试剂遇碱性溶液会从无色变为红色
现象：烧杯A 中的酚酞变为红色，B 中酚酞无明显现象。
B 烧杯目的：对比实验，排除空气使酚酞溶液变色的干扰
3.生活应用：
墙内开花墙外香；湿衣服晾干（分子不断运动）；
气体压缩、体积：1+1<2（分子之间有间隔）
三、强化训练
【典型例题】
下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是（）
A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少
B．将糖放入水中，糖不见了，水却变甜
C．衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味
D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片
【解析】
A、酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少说明微粒具有不断运动的性质。
B、将糖放入水中，糖不见了，水变甜了说明微粒不断运动且微粒之间有间隔。
C、衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味，说明微粒不断运动。
D、敲击玻璃，玻璃会变成碎片，说的是宏观方面，不能说明微观粒子的性质。
故选：D。
第3节分子的结构与性质
第3节分子的结构与性质分子是由两个或更多原子通过共用电子而形成的，它是化学反应的基本单位。
分子的结构与性质的研究对于理解和解释化学变化具有重要的意义。
在这篇文章中，我们将探讨分子的结构与性质的关系以及它们对化学反应的影响。
1.分子的结构分子的结构取决于原子的排列方式以及原子之间的化学键。
根据原子的排列方式，分子可以分为线性分子、平面分子、空间分子等不同类型。
例如，线性分子的原子排列方式是直线状，如HCl分子；平面分子的原子排列方式是在一个平面上，如H2O分子；空间分子的原子排列方式是在三维空间中，如甲烷分子。
化学键是连接原子的力，可以被分为离子键、共价键、金属键等不同类型。
共价键是当两个原子共享一对电子时形成的化学键，它可以分为单键、双键、三键等不同类型。
离子键是由正负电荷之间的电吸引力形成的，常见于离子化合物中。
2.分子的性质分子的结构决定了其性质。
常见的分子性质包括极性、反应活性和溶解性。
极性是指分子内部正负电荷分布的不均匀性。
极性分子具有正负两极，因此它们在电场中会受到力的作用。
例如，水分子是一种极性分子，由于氧原子的电负性较高，形成了部分负电荷，而氢原子则带有部分正电荷。
正因为极性，水分子具有很高的溶解能力，能够溶解大部分的离子和极性分子。
反应活性指分子发生化学反应的能力。
不同的分子由于结构上的差异，在相同条件下可能具有不同的反应活性。
例如，醇分子由于带有氧原子，因此容易发生氧化反应。
醚分子中的氧原子则不如醇分子易于氧化，因为醚分子中的氧原子不与氢原子连接。
溶解性是指一个物质在另一个物质中的溶解程度。
溶解性取决于物质之间的相互作用力。
例如，极性溶剂如水可以溶解极性分子和离子，因为水分子和这些化合物之间的相互作用力较强。
3.分子的结构与化学反应分子的结构会直接影响化学反应的速率和途径。
不同的分子由于结构上的差异在同样的反应条件下可能会有不同的反应速率。
其中一个重要的因素是分子之间的化学键的强度和反应活性。
分子四个性质
分子的基本性质有：
（1）分子和原子都在不断运动。
（2）分子和原子之间都有间隔。
（3）分子和原子质量校、体积小。
（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同。
分子总是在不断运动着的。
分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
分子就像班级，原子就是班级中的同学。
如果班级出去集体活动，回来学校后，班级还是这个班级，班级里的同学还是原来的同学，班级这个整体并没有变，那就是发生了物理变化。
分子与分子之间也存在着一种力，可以导致“聚集体”的形成，只不过这种力“不够大”，不足以形成独立的品种。
温度升高，分子运动速度加快。
温度表现的是分子运动的平均动能，从内因上可讲，粒子运动加剧，平均动能增加，导致温度升高当有外力影响时，也可以说，通过加热升温的方式，加剧了粒子运动速度。
分子由原子构成，也就是说一个分子可以包含有多个原子。
包含一个原子的分子叫单原子分子，这样的分子和原子没什么区别。
而多个原子通过共价键就构成了多原子分子。
化学九年级知识点分子
化学九年级知识点分子化学九年级知识点-分子化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的科学。
在化学的学习过程中，了解分子是非常重要的一部分。
分子是由原子组成的，它们通过键结合在一起形成化合物。
本文将就化学九年级知识点中的分子进行探讨。
一、分子的定义和结构分子是由两个或更多原子通过共用电子而形成的，是物质的最小单位。
分子的结构通常由原子之间的化学键以及原子的空间排列方式来决定。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子通过共价键组成，而水分子（H2O）由一个氧原子和两个氢原子通过共价键组成。
分子可以是元素的（如氧气、氢气），也可以是化合物的（如水、二氧化碳）。
二、分子的性质1. 分子的化学性质：分子的化学性质取决于其成分元素和化学键的性质。
不同分子之间，由于化学键的差异，其化学性质也会有所不同。
2. 分子的物理性质：分子的物理性质包括分子的大小、形状、极性等。
分子的大小和形状可以影响其物质的相态（例如，气体、液体、固体），而分子的极性可以决定分子之间的相互作用性质。
三、分子式和化学式1. 分子式：分子式用化学符号表示一个分子中各种原子的种类和数量。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，表示一个分子中有一个碳原子和两个氧原子。
2. 化学式：化学式用化学符号表示化合物的化学成分，包括分子式和离子式两种形式。
分子式表示分子中各种原子的种类和数量，而离子式则表示化合物中的离子组成和离子的相对数量。
四、分子间力分子之间的相互作用通常通过分子间力来实现。
常见的分子间力包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用等。
这些力可以影响物质的性质和相态转变。
五、分子量分子量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和。
分子量的计算可以通过相应的分子式得到。
例如，水的分子式为H2O，其中氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，所以水的分子量为1×2+16=18。
结语分子是化学中基本的概念，理解分子的结构和性质对学习化学知识非常重要。
分子的基本性质
分子的基本性质
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的基本化学单位。
它们具有许多基本性质，其中一些包括：
1. 质量：分子具有一定的质量，由构成其的原子的质量总和决定。
2. 大小：分子的大小取决于其中原子的种类和数量，不同分子的大小可以相差很大。
3. 形状：分子的形状由原子之间的化学键角度和键长决定。
分子可以是线性、角形、扭曲的或者具有更复杂的几何形状。
4. 极性：根据分子中原子的电负性差异，分子可能是极性的（具有偶极矩）或非极性的。
极性分子通常会在电场中受到偏转。
5. 化学活性：分子的化学活性取决于其结构和成分。
它们可以通过化学反应与其他分子发生相互作用，并在这些反应中改变其化学组成。
6. 熔点和沸点：分子的熔点和沸点取决于分子间的相互作用力，例如范德华力、氢键、离子键等。
通常，分子间的相互作用力越强，其熔点和沸点就越高。
7. 溶解性：分子的溶解性取决于其极性和分子大小。
极性分子通常更容易溶解在极性溶剂中，而非极性分子更容易溶解在非极性溶剂中。
8. 光学性质：某些分子具有光学活性，可以旋转光的偏振方向。
这种光学活性通常与分子的手性有关。
这些基本性质使得分子成为化学研究和实践中的重要对象，它们的性质和行为对于我们理解物质的结构、性质和反应机理至关重要。
《分子的性质》 知识清单
《分子的性质》知识清单一、分子的定义和特点分子是保持物质化学性质的最小粒子。
它具有以下几个特点：1、分子很小分子的体积和质量都非常小。
例如，一个水分子的质量约为 3×10^－26 千克，一滴水中大约有 167×10^21 个水分子。
2、分子在不断运动分子总是在不停地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度越快。
例如，我们能闻到花香，就是因为花中的分子运动到了我们的鼻子里。
3、分子之间有间隔不同状态的物质，分子间的间隔不同。
一般来说，气体分子间的间隔较大，液体次之，固体分子间的间隔最小。
比如，气体容易被压缩，就是因为气体分子间的间隔较大。
二、分子的性质详解1、分子的质量和体积由于分子非常小，所以难以直接测量单个分子的质量和体积。
但通过科学研究和实验，可以得出一些物质分子的相对质量和大致体积范围。
2、分子的运动（1）扩散现象不同的物质相互接触时，彼此进入对方的现象叫做扩散。
扩散现象表明分子在不停地运动。
例如，将墨水滴入清水中，墨水会逐渐扩散，使整杯水变色。
（2）布朗运动悬浮在液体或气体中的微粒所做的永不停息的无规则运动，叫做布朗运动。
布朗运动不是分子本身的运动，但它反映了分子在不停地做无规则运动。
3、分子间的作用力（1）引力分子间存在引力，使得固体和液体能保持一定的体积。
例如，拉伸物体需要用力，就是因为分子间存在引力。
（2）斥力分子间同时也存在斥力，当分子间距离太小时，斥力表现明显。
比如，压缩物体时会感觉到阻力，这是分子间斥力的作用。
4、分子的内能分子具有动能和势能，它们的总和叫做分子的内能。
（1）分子动能分子由于运动而具有的能量叫做分子动能。
温度越高，分子的动能越大。
（2）分子势能分子间由于存在相互作用力而具有的能量叫做分子势能。
分子间距离的变化会引起分子势能的变化。
三、影响分子性质的因素1、温度温度是影响分子运动速度和分子间间隔的重要因素。
温度升高，分子运动加快，分子间间隔增大；温度降低，分子运动减慢，分子间间隔减小。
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课题分子的性质（1）课型新授课设计时间
主设计人丁淑波审核人时授课时间
学习
目标
学会判断共价键的极性和分子的极性，学会分析溶质的溶解性与溶剂的关系
学习重点判断分子的极性学习
难点
共价键的极性与分子的极性的关系
知识回顾一、键的极性与分子的极性：
1、共价键的分类：
按原子轨道的重叠方式：__________和____________ 单键：共价单键______键，
双键：一个是_____键，另一个是_______键。
三键：三键中有1个_____键和2个________键。
课前自主学习
课堂学习活动
按共用电子对是否偏移：__________和____________
按共用电子对是否偏移分析下列物质中共价键的类型：
H2 HCl H2O CO2 NH3 BF3 CH4
2、分子极性的判断方法
(1)从分子组成上看
(2)从形成的化学键看
电子对不偏移→电子对不偏移→正负电荷中心重合→非极性分子
键的分布不对称→键的分布不对称→正负电荷中心不重合→极性分子
3、常见的极性分子和非极性分子
二、溶解性：
【思考与交流】1、为什么NH3易溶于水而CH4不易溶于水？
2、为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？
3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若
有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
在碘水溶液中加入约
1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。
再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶
液里可发生如下反应：I2＋I－===I－3。
实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？
为什么？
相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
注：与水反应可以增加溶解度，如SO2与水反应生成亚硫酸，增加SO2溶解度。
达
标
训
练
1、填写下表：
类型实例
两个键之
间的夹角
键的极性分子的极性空间构型
X2H2、N2——
XY HCl、NO ——
XY2(X2Y)
CO2、CS2
SO2120°
H2O、H2S
XY3
BF3
NH3
XY4CH4、CCl4
2、下列物质易溶于水的是______，易溶于CCl4的是______。
A．NH3B．HF C．I2D．Br2
课上
拓展
提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()
A．酒精B．四氯化碳 C．直馏汽油 D．苯
课后
作业
1、下列说法正确的是()
A．由极性键构成的分子全都是极性分子B．含有非极性键的分子不一定是非极性分子
C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()
A．CO2和SO2B．CH4和CH2Cl2C．BF3和NH3D．HCl和HI
3．下列关于四氯化碳的叙述中正确的是()
A．通常情况下CCl4是无色气体B．CCl4分子是含有极性键的非极性分子
C．CCl4在空气中易燃烧生成CO2 D．CCl4易溶于水，不能从碘水中萃取碘
课后
反思。