氮习题
氮的练习题
氮及其重要化合物一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法中正确的是( )A.氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷B.磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐D.因为N≡N键键能大,所以N2分子间作用力大,其熔沸点比白磷高2.汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。
反应过程为①2NO22NO+2O,②2NO+O22NO2,③O+O2O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是( )A.NO2起催化剂作用B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用D.O3与O2互为同分异构体3.(2014·郑州模拟)下列离子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不会生成沉淀的一组是( )A.K+、Na+、N、SiB.Al3+、K+、S、S2-C.Ag+、Na+、NH3·H2O、ND.Cu2+、Fe2+、Cl-、S4.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图各装置,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N25.(2013·湘潭模拟)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是( )A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解6.(2014·南昌模拟)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹7.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有N、Fe2+、S和H2O,下列实验叙述中不正确的是( )A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SD.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入浓氢氧化钠溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有N8.(2014·沈阳模拟)在100 mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1,向该混合液中加1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )A.0.15 mol·L-1B.0.225 mol·L-1C.0.35 mol·L-1D.0.45 mol·L-19.(2013·汕头模拟)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )10.(能力挑战题)足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
氮及其化合物 练习题
氮及其化合物 练习题一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．下列对于硝酸的认识中不正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B ．铜与HNO 3的反应属于分解反应 C ．金属与HNO 3反应一般不产生氢气 D ．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 【答案】B 【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A 正确；B. 铜与HNO 3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B 不正确；C. 金属与HNO 3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C 正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D 正确； 答案选B 。
3．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。
高考化学培优(含解析)之氮及其化合物附详细答案
高考化学培优(含解析)之氮及其化合物附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。
（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。
【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。
【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。
氮族练习题15章
第四章氮族一、选择题1. (4303)NH4NO2中N的氧化数是……………………………………………………………（）(A) +1，-1 (B) +1，+5 (C) -3，+5 (D) -3，+32. (4313)下列物质中在空气中不能自燃的是…………………………………………………（）(A) 红磷(B) 白磷(C) P2H4(D) B2H63. (4320)下列化合物中，磷处于最高氧化态的是………………………………………………（）(A) H4P2O7(B) H3PO2(C) H3PO3(D) PH4I4. (4333)下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO45. (4337)用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（）(A) 硝酸钠(B) 硝酸锂(C) 硝酸银(D) 硝酸铯6. (4338)三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是………………………………（）NCl3PCl3(A) NH3和HCl PH3和HOCl(B) HNO3和HCl H3PO3和HCl(C) HNO3和HCl PH3和HOCl(D) NH3和HOCl H3PO3和HCl7. (4348) PCl3和水反应的产物是………………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO8. (1409)下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（）(A) Mg3N2(B) SbCl5(C) POCl3(D) NCl39. (1416)关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是………………………………………（）(A) 它由氯与PCl3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4)(C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl4+][PCl6-]的晶体10. (1421)将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是………………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)NO2-和Cl-(D)NH4+和Cl-11. (1304)下列物质中不是一元酸的是…………………………………………………………（）(A) CH3COOH (B) H3PO2(C) HNO2(D) H3PO312. (1422)下列各含氧酸中，三元酸是…………………………………………………………（）(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO313. (1452)下列物质易爆的是……………………………………………………………………（）(A) Pb(NO3)2(B) Pb(N3)2(C) PbCO3(D) KMnO414. (4349)有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸15. (4350)有关H3PO4、H3PO3及H3PO2的论述错误的是…………………………………（）(A) 它们可以分别用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表(B) 它们的相对酸性H3PO4 > H3PO3 > H3PO2(C) 它们分别是三元酸、二元酸及一元酸(D) 每个磷原子是四配位16. (4353)根据外层电子的排布，下列化合物中有颜色的是……………………………………（ ） (A) ScCl 3(B) NO 2(C) N 2O 4(D) CuCl17. (4360)氮气制备的方法是…………………………………………………………………… （ ） (A) 将硝酸铵(NH 4NO 3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH 4NO 2)加热 (C) 将氯气与氨混合(D) B 和C18. (4361)二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到： (A) NaNO 2和H 2O (B) NaNO 2，O 2和H 2O (C) NaNO 3，N 2O 5和H 2O(D) NaNO 3，NaNO 2和H 2O 19. (7408)N (SiH 3)3和N (CH 3)3都是Lewis 碱，其碱性………………………………………… （ ）(A) N (SiH 3)3 > N (CH 3)3 (B) N (SiH 3)3 < N (CH 3)3 (C) N (SiH 3)3 = N (CH 3)3(D) 不能判断20. (7457)下列物质质子碱碱性最强的是……………………………………………………… （ ）(A)NH 2-(B)PH 2-(C) CN - (D) HS -21. (7467)下列分子中不存在离域大π 键的是………………………………………………… （ ）(A) O 3(B) SO 3(C) HNO 3 (D) HNO 222. (4406)下列分子中，没有∏34离域键的是……………………………………………………（ ） (A)N 3-(B) N 2O (C) HNO 3 (D) Cl 2O23. (4421)下列分子中具有抗磁性的是………………………………………………………… （ ） (A) NO (B) NO 2 (C) N 2O 3 (D) N 2O 4 24. (4422)加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是…………………（ ） (A) AgNO 3(B) NH 4NO 3(C) Zn(NO 3)2(D) LiNO 325. (7300)下列各物种碱性最大的是………………………………………………………………（ ）(A) F -(B) OH -(C)NH 2-(D) Ac -26. (7305)下列Lewis 碱碱性最强的是………………………………………………………… （ ）(A) NH 2-(B)NH 2-(C) (CH 3)3N (D) NH 327. (7344)不溶于硫化钠溶液的硫化物是………………………………………………………（ ）(A) As 2S 3(B) Sb 2S 5(C) SnS(D) HgS28. (7366)下列分子或离子中，键角∠ONO 最大的是……………………………………………（ ）(A)NO 2-(B) NO 2(C)NO 2+(D)NO 3-29. (7372)下列分子和离子中，键长最长的是……………………………………………………（ ）(A) NO + (B) NO(C) NO -(D) N 2 30. (7374)硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了……………………（ ） (A) (NH 4)2SO 4(B) NO 2(C) S 和NH 3·H 2O(D) (NH 4)2S 231. (7397)在H 3PO 4溶液中加一定量的NaOH 后，溶液pH = 10.00，其中浓度最大的物种是…（ ）(A) H 3PO 4(B)H PO 24-(C)HPO 42-(D)PO 43-32. (1403) 硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………… （ ）(A) AgNO 3 (B) Pb(NO 3)2 (C) Zn(NO 3)2 (D) NaNO 3 33. (1404)在NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液后主要产物是…………………………………（ ） (A) Ag 2O (B) AgH 2PO 4 (C) Ag 3PO 4 (D) Ag 2HPO 4二、填空题1. (4419)常用NH 3，而不是N 2作为制含氮化合物的原料。
第13章氮族元素习题
第13章氮族元素习题---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 第13章氮族元素习题第 13 章氮族元素习题一、选择题 1 下列单质中与 CO是等电子体的是( ) A. NO B. O2 C， N2 D.NaH 2．下面关于氨的用途中，错误的是( ) A. 制化肥 B. 制硝酸 C. 作灭火剂 D. 作制冷剂 3.液氨溶解少量的金属钠，得到溶液的颜色为( ) A.银白色 B. 红棕色 C. 深蓝色 D. 黄色 4. 室温下，下列气体在水中溶解度最大的是( ) A. H2SB.HClC. NH3D. SO2 5. 高温下，氨和氧化铜反应，产生的气体是( ) A. NO B. NO2 C. N2 D.N2H4 6. 对于合成氨反应，下列哪种条件可提高转化率( ) A.升高温度 B. 增大压力 C. 使用以铁为主的催化剂 D. 降低压力 7. 下列哪种物质沸点最低( ) A. AsH3 B. PH3 C. NH3 D.SbH3 8. 对于氨气和水 1. 都能自偶电离 2. 氨的还原性比水强 3. 都可以和其它分子或离子形成配位键 4. 都存在分子间氢键. 判断下列哪个正确 ( ) A. 除 1 外都正确 B. 除 4外都正确 C. 除 2 外都正确 D. 全都正确 9. N2O4的颜色为( ) A. 黄色 B. 棕色 C. 绿色D. 无色 10. 将 NO2气体降温，其颜色将( ) A.不变 B. 变深 C. 变浅 D. 变成淡蓝色 11. NO2通入1 / 17NaOH 溶液，结果为( ) A. 生成 NaNO3 B. 生成 NaNO2 C. 生成 NaNO3和 NaMO2的混合物 D.二者不发生反应 12. 对 NO2性质叙述正确的是( ) A.NO2在碱性条件下发生歧化反应 B. NO2具有强氧化性，不能作还原剂 C. 硫在 NO2中易起火 D. 易压缩成红棕色液体E. 与硫酸铁溶液形成棕色化合物 13. 某金属 R 的硝酸盐水溶液用Pt 电极电解时，阳极产生的气体是( ) A. O2 B. NO C. NO2 D. N2 14. NO2同下列哪种物质反应时，表现出还原性( ) A. CO B. Cl2 C. Cu D.O3 E. SO2 15. 对于亚硝酸及其盐的性质，下列叙述错误的是( ) A. 亚硝酸盐都有毒 B.NO2-既有还原性又有氧化性 C. 亚硝酸及其盐都很不稳定 D. 亚硝酸是一元弱酸 16. 下列哪种方法可以生成亚硝酸盐( )A. 加热 Pb(NO3)2固体B. Pb 和 KNO3共热C. 加热AgNO3 D. 加热 KNO3 固体 E. 酸性溶液中 Mn2+还原KNO317. 以下叙述正确的是( ) A. 溶解性 AgNO2AgNO3B. 酸性 HNO2HNO3C. 热稳定性 NaNO2NaNO3D. 热稳定性 AgNO3NaNO3 E. 氧化性浓硝酸大于稀硝酸 18. 下列哪一组的两种金属遇到冷，浓硝酸都不发生反应(包括钝态)( ) A. Au Ag B. Ag Cu C. Cu Fe D. Fe Al 19.对下列各组物质加热，同组的两种物质均产生红棕色气体的是( ) A. NH4NO3 NaNO3 B. NaNO3 HNO3---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------C. AgNO3 Pb(NO3)2D. Pb(NO3)2 NH4NO2E. Cu(NO3)2HNO3 20. 对于白磷和红磷，以下叙述正确的是( )A. 它们都有毒B. 它们都易被硝酸氧化成磷酸 C，红磷不溶于水而白磷溶于水 D. 白磷在空气中能自燃，红磷不能 E. 它们都溶于 CS2 21. 可与热的浓碱溶液反应，产生气体的是磷的哪种同素异形体( ) A. 黄磷 B.红磷 C. 黑磷 D. 都不能 22. 在 P4中，ＰＰＰ的键角最接近以下哪个数值( ) A. 180 B. 120 C.108.5 D. 60 23. 在实验室中，如何存放白磷( ) A. 放在水中 B. 放在CS2中 C. 放入棕色玻璃瓶D. 放入棕色塑料瓶 24. 黄磷与 KOH 溶液共热，反应产物为( ) A. K3PO4和 K3P B. KH2PO4和 PH3 C. KH2PO3和 K3P D. KH2PO2 和PH3 25. 下列氯化物中，氮族元素电正性最大的是( )A. NCl3B. PCl3C. AsCl3D. BiCl326. 等摩尔下列卤化物完全水解后，酸性最强的是( ) A.PCl3 B. PCl5 C. AsCl3 D. SbCl3 27. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是( ) A. 析出白色 AgH2PO4 B. 析出黄色 Ag2HPO4沉淀 C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀 28. 下列酸中，酸性最强的是( ) A. H3PO2 B. H3PO4 C. H3PO3 D. H4P2O73 / 1729. 以下叙述不正确的是( ) A.As2O3为酸性氧化物 B. 铋酸钠是强氧化剂C. Sb2O3为两性氧化物D. Bi2O3为碱性氧化物30. 氧化数为+5 的 As、 Sb、 Bi 化合物，氧化强度不同.以下叙述正确的是( ) A. H3AsO4可将盐酸氧化成氯气 B.H3SbO4可将盐酸氧化成氯气 C． NaBiO3不能将盐酸氧化成氯气 D. H3AsO4可将 Mn2+氧化成 MnO4- E.NaBiO3可将 Mn2+氧化成 MnO4- 31. As2S5和 Sb2S5的酸性分别比相应的 M2S3( ) A. 强 B. 弱 C. 相同D. As2S5的酸性强于 As2S3， Sb2S5的酸性弱于 Sb2S3 32. 下列化合物中，既溶于浓盐酸，又溶于硫化钠的是( ) A. Sb2S5 B. As2S3 C. Bi2S3 D，As2S5 E. Sb2S3 33. 下列硫化物中，不溶于碱的是( )A. As2S3B. As2S5C. Sb2S3D. Bi2S334. Bi2S3的颜色是( ) A. 黑色B. 棕黑C. 棕色D. 红色 35. 下列化合物中，不溶于水的橙红色物质是( ) A. As2O3B. K2Cr2O7C. K2CrO4D. Sb2S3 36. AsS33-和酸反应的产物是( ) A. As2S3 B. As2S5 C. As2S3和 S D. As2S3和 H2S 37.As2S3和 S22-反应的产物是( ) A. AsS33- B.AsS43- C， AsS43-和 S D. AsS32-和 S 38. 以下结果正确---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 的是( ) A. 碱性Sb(OH)3Bi(OH)3 B. 酸性 As2O3As2O5 C. 氧化性Na3AsO4NaBiO3 D. 还原性 As2O3Bi2O3 E. 热稳定性Bi2O5Bi2O3 39. 用 FeSO4鉴定 NO3-和 NO2-，其反应条件不同的是( ) A. 前者用强酸性，后者弱酸性溶液 B. 前者用中性，后者用碱性溶液C. 鉴定 NO2-时要通入空气D. 鉴定 NO3-时要加热40. 可用来区分NO3-和NO2-的有( )A.NaOHB. KMnO4C. AgNO3D. Pb(NO3)2E. BaCl2 41. 黑火药的主要成份( ) A. KNO3 SC B. NaNO3 S C C. KNO3 PC D. KNO3 S P 42. 下列物质中极性最强的是( ) A. NH3 B. PH3 C.AsH3 D. SbH3 43. 下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是( ) A. H3PO4HNO3 H4AsO4 HNO2 B. H3PO4 H4AsO4HNO2 HNO3 C. H3PO4 H4AsO4 HNO3HNO2 D. H4AsO4 H3PO4 HNO3 HNO244. 在磷的含氧酸中，可作为还原剂使用的是( )A. H3PO4B. H3PO3C. H3PO2D. H4P2O7E. (HPO3)n 45. 利用惰性电子对效应可解释下列哪些事5 / 17实( ) A. 酸性硝酸大于磷酸 B. 热稳定性硝酸钠大于硝酸 C. 热稳定性:P4O10 Bi2O5 D. 单质汞的活泼性低E. 氧化性硝酸大于磷酸 46. 下列热分解产物中没有亚硝酸盐的有( ) A. Ca(NO3)2B. NaNO3C. Ba(NO3)2D. AgNO3E. Pb(NO3)2 47. 已知Ｅ(AsO43-/AsO33-)=0.58V Ｅ(I2/I-)=0.54V 下述反应AsO 43-＋2Ｉ-＋2H+===== AsO 33-＋Ｉ2＋H2O 的平衡常数为( ) A. 1.15 B. 11.4 C. 22.7 D.1.36 48. AsS43-和酸反应的产物是( )A. As2S3B. As2S5C. As2S5和 H2SD. H3AsS4和 As2S5 49. 能鉴别 NO2-离子的试剂是( ) A. 柰斯勒试剂 B. 柰胺 C. CS2 D.对-氨基苯磺酸和柰胺 50. 下列关于氨的性质的叙述中，错误的是( ) A. 金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气 B. 氨气可在空气中燃烧生成氮气和水 C. 氨以ＮＨ2取代 COCl2中的氯原子，生成 CO(NH2)2 D. 氨气与氯化氢气相遇，可生成白烟 E. 液氨可以导电，因为它有比水大的离子积常数 51. NO 中含有微量 NO2，用下列哪种方法除去( ) A. 用浓---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 硫酸吸收 B. 用 P2O5吸收 C. 用 NaOH 溶液吸收 D. 进行蒸馏 52. 实验室配制 SnCl2SbCl3 BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这是由于( ) A. 同离子效应 B. 盐效应C. 缓冲溶液D. 盐类水解的原因 53. 以下几种常见干燥剂中，干燥效率最高的是( )A. CaCl2B. NaOHC. 浓H2SO4D.P4O1054. 有一能溶于水的混合物，已检出有 Ag+和 Ba2+存在，则在阴离中可能存在的是( ) A. PO43- B. NO3- C.PO3- D. I- 55. 下列物质酸性大小排列顺序正确的是( ) A. HN3HNO2H4P2O7H3PO4 B. HNO2H4P2O7HN3H3PO4 C.H4P2O7H3PO4HNO2HN3 D.H3PO4HN3HNO2H4P2O7 56. 下列关于酸碱性叙述正确的是( ) A. NH2-的碱性比 OH-小B. NH4+的酸性比 H3O+小C. NH3的酸性比NH4+的大 D. 氨和水都是两性物质E. 氨和水中.只有水是两性物质 57. NH4NO3热分解制得的 N2O中，混有少量 NO，如何除去( ) A. 用浓硫酸吸收 B. 用FeSO4溶液吸收 C. 用生石灰吸收D. 用 CaCl2溶液吸收二、填空题 1.磷酸水溶液中，含有7 / 17H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43-按酸碱质子理论，只有碱行为的是_______.既是酸又是碱的是_______，________2. As2O3俗称______， As2O3溶于 NaOH 溶液生成____________.3. 氮气在____________的条件下，可以同氢化合，在_______的条件下，可同氧化合 4.实验室通常用________制备少量氨气，用____法收集氨气 5.在AⅤ族元素的氢化物中氨气具有相对最高的沸点，这种反常行为是由于它在_____态的分子间存在_______ 6. NO 和FeSO4 反应，产物为_____________呈棕色，将其隔绝空气加热，则生成______气体 7.硝化反应是指硝酸以其所含的_______，取代有机物分子中 1 个或多个_____ 的反应.8.王水是用_____和____按体积比 1:3 配成的. 9.浓硝酸见光后，会逐渐变黄，这是基于下面的反应(方程式表示)________________，该反应属于__________________反应10.AgNO3热分解生成的固体是________，生成的气体是_________.11.硝酸铜热分解的固体产物是______，气体产物是___________.12.现有 127 克铜，能与浓硝酸反应生成 375g Cu(NO3)2，与稀硝酸生成_______ g Cu(NO3)2.但两种情况耗酸量不同，工业上采用___硝酸成本合算 13. PH3有较强的______.它能与 Ag+ Cu2+Hg2+反应，使这些金属离子转变为________ 14.马氏试砷法是把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为________ 的气体，气体导入玻璃管中，在管中---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 加热的部位呈现_________. 15.配制 SbCl3溶液时，为阻止溶液变混浊，应加入_______.否则 SbCl3在水中的反应将这样进行:__________________________________ 16.若 As---Sb---Bi 的顺序，三种元素的三氯化物的水解程度逐渐_____ 因为它们＋Ⅲ价氧化物的水合物碱性逐渐______. 17.磷酸铵盐热分解得到_______和_________18.三氧化二锑与浓硫酸形成_______.与NaOH 生成________.19.砷分族按 As---Sb---Bi 的顺序，氧化态(+3)的化合物的还原性______.氧化态(+5)的化合物的氧化性______.20. As2S3和 Sb2S3都具有还原性，与多硫化物生成______，而Bi2S3的还原性极弱， ____与多硫化物作用 21.As2S3溶于碱生成_______和_________. 22.将红磷燃烧，产物溶于水后加蛋白质溶液，现象为______.这是因为溶液中含有______. 23.按 Bi(OH)3 Sb(OH)3 H3AsO3的顺序，碱性依次___________，还原性依次_____. 24. NaBiO3和氯化锰在酸性介质中反应其现象为__________，反应方程式为_________________________. 25.在 NaOH 溶液中， Cl2和 Bi3+反应，产物中有一黄色沉淀，该反应的化学方程式 _____________________.此黄色沉淀是一种_____剂 26.硝酸只能将 Bi 氧化成 Bi(NO3)3，而得不到+5 价 Bi+5的化合物.因为 Bi+5的 ______性极强.9 / 17因此 Bi2O5的稳定性_______. 27. PCl5的分子构型为________形，磷原子以__________杂化轨道成键 28.硝酸分子中氮原子采取_______杂化，氮与氧之间除有三条键外还有一个_____. 29.次磷酸的结构式为______.它是___元酸 30.焦磷酸的酸性比正磷酸_____，在冷水中会慢慢变为__________. 31.216AC02 氮族元素随原子序数的增大，在价电子中两个 S 电子的稳定性增大，难于失去，这种现象叫______________.这就使得氮族元素的氧化数从上到下___氧化态趋于稳定。
氮的性质与应用习题及答案
氮的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.2010年中国汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A.反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C.NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总反应为2NO ＋O 2＋4CO 催化剂4CO 2＋N 22.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl 4。
下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )3.下列说法正确的是( )A.(2011·天津高考)滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无NH ＋4B.(2011·四川高考)向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，可在管口观察到红棕色气体C.(2011·安徽高考)过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液，溶液呈红色D.(2011·大纲版全国卷)46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A ，含有的分子总数为N A4.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较，相等的是( )①铜片消耗完所需时间； ②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数； ④反应后溶液中铜离子的浓度A.①③B.②④C.③④D.只有①5.下列推断正确的是( )A.N 2、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉就会溶解6.下列有关说法或方程式正确的是( )A.(2011·北京高考)用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO 催化剂C ＋NO 2B.(2011·江苏高考)NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO －3＋NO↑＋2H ＋C.(2011·新课标全国卷)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OD.(2011·江苏高考)在1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4一定能大量共存7.(2012·泉州模拟)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是( )A.可能是N 2与NO 2的混合气体B.可能是O 2与NO 2的混合气体C.可能是NO 与NO 2的混合气体D.可能是NO 2一种气体8.(2012·兰州模拟)有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL ，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L －1，含硝酸的浓度为1 mol·L －1，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO 气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A.89.6 mLB.122 mLC.168 mLD.224 mL9.a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )①(a ＋b)×63 g ②(a ＋b)×189 g ③(a ＋b) mol ④[Vc －(9a ＋b)/3] molA.①④B.②③C.①③D.②④10.(易错题)某同学设计如下实验测定m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( )A.收集到的V L 气体全为NOB.过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ应是洗涤D.样品中铜的质量分数为143.5V －22.4W 100.4m×100% 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(2012·长沙模拟)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe 3＋)反应制取硝酸银。
化学氮练习题
化学氮练习题1. 下面是一些关于氮元素的化学问题，请根据所学知识回答：问题1：氮元素的原子序数是多少？回答：氮元素的原子序数是7。
问题2：氮元素的原子量是多少？回答：氮元素的原子量是14.00674。
问题3：氮元素的电子构型是什么？回答：氮元素的电子构型为1s² 2s² 2p³。
问题4：氮气（N₂）是什么状态下存在？回答：氮气是在常温常压下为气体状态。
2. 接下来是一些关于氮化物的问题，请选择正确的答案：问题1：氨气（NH₃）是一种什么类型的氮化物？a) 金属氮化物b) 非金属氮化物c) 卤化物d) 水合物回答：b) 非金属氮化物问题2：硝酸盐是由哪两种元素组成？a) 氮和氧b) 氮和碳c) 氮和氢d) 氮和硫回答：a) 氮和氧问题3：以下哪个化合物不是一种氮化物？a) 氨水（NH₄OH）b) 氨气（NH₃）c) 硝酸（HNO₃）d) 硝酸铵（NH₄NO₃）回答：c) 硝酸（HNO₃）3. 现在是一些关于氮的化学性质的问题，请简要回答：问题1：氮气可以被直接吸入人体吗？为什么？回答：氮气不能直接吸入人体，因为氮气是一种惰性气体，不会与人体发生化学反应，无法为人体提供氧气，可能导致窒息。
问题2：氮气参与了哪个重要的循环过程？回答：氮气参与了氮循环（氮气循环）过程。
在这个循环中，氮气通过几种生物转化过程逐渐被转化为可供植物吸收利用的氮化物。
问题3：氮化物可以用于制造哪种常用肥料？回答：氮化物可以用于制造硝酸铵（NH₄NO₃），这是一种常用的氮肥。
4. 最后是一些关于氮化合物的应用问题，请回答：问题1：氮气在哪些行业中被广泛应用？回答：氮气在食品工业、电子工业、金属加工、冶金、医药、化工等多个行业中被广泛应用。
例如，氮气可以用于食品的保鲜和包装，用于半导体制造中的清洗和蚀刻，用于焊接和切割金属材料，以及用于医院手术室中的麻醉气体等。
问题2：氮化物在哪些领域中有重要的应用？回答：氮化物在光电子器件、材料科学、电力电子、照明技术等领域中有重要的应用。
高考化学氮及其化合物(大题培优)及详细答案
高考化学氮及其化合物(大题培优)及详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图1为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式___。
（2）NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，请写出相关反应的化学方程式___，___。
（3）在收集氨时试管口棉花的作用是___。
（4）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作____。
（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（______）A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是（______）A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 A C【解析】【分析】(1)为制取氨气的装置，收集氨气的试管口需要棉花；(2)气体遇空气能迅速变红棕色，原气体是NO；(6)图3要想产生喷泉，必须生成大量气体；(7)如果放出大量热量，也能增大气体压强，产生喷泉。
【详解】(1)实验室制氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2∆CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
(2) NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，该气体是NO，所以NH3+5O2=4NO+6H2O。
(3) NO遇空气迅速变红棕色，所以2NO+O2=2NO2 。
(4)收集氨时试管口棉花的作用是减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气。
氮习题
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、守恒法在硝酸计算中的应用
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体 完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加 入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是（ ） A、60ml B、45ml C、30ml D、15ml
3、19.2g Cu溶于100ml浓度均为1mol/L的 HNO3和H2SO4的混合酸中，若产生的气体 为NO，最多产生的NO的标准状况下体积为 （ ） A、2.24L B、1.68L C、3.36L D、1.12L
4、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)2、NO2、N2O4、NO和 H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1： 1：1时，参加反应的FeS与HNO3的物质的 量之比为（ ） A、1：6 B、16：25 C、2：11 D、1：7
氮及其化合物练习题、化学方程式和离子方程式
氮及其化合物练习题、化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N2放电2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O 22NO3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂2NH3高温高压【小试牛刀】1.同与浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的< >A. a/22.4 molB.a/11.2 molC.3a/22.4 molD.3a/11.2 mol二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl【小试牛刀】．将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2的混合气体在标况下的体积为11.2L,请回答:<1>.NO的体积为L; NO2的体积为L.<2>待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH 4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O【小试牛刀】4.含n克硝酸的溶液,恰好与m克铁完全反应,若有n/4克硝酸被还原,则ｎ：ｍ不可能是＜＞Ａ．１：１Ｂ．３：１Ｃ．３：２Ｄ．９：２四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O【小试牛刀】5.实验室中可根据以下化学反应原理制取硝酸,NaNO3 +H2SO4 = NaHSO4 +HNO3这是利用了硝酸性质中的< >A.氧化性B.强酸性C.不稳定性D.挥发性五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 *3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O【小试牛刀】6.在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属a g, 再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后,还剩余金属b g ,则< >A.a可能等于bB.a一定等于bC.a可能小于bD.a一定大于b七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
高中化学《氮气》练习题(附答案解析)
高中化学《氮气》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于氮元素及氮气性质的说法中，错误的是 （ ）A ．氮分子是双原子分子，氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B ．氮分子中的化学键很难破坏，氮元素的非金属性很强C ．反应232点燃N +3MgMg N 不属于氮的固定，工业合成氨的过程是固氮的过程D ．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 2．下列反应不属于氮的固定的是（ ） A ．工业上利用氮气和氢气合成氨气 B ．高温或光照时，浓硝酸受热分解C ．雷雨时，空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮D ．豆科植物粉红色的根瘤将空气中的氮气转化为含氮化合物 3．下列说法错误的是（ ）A ．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N 2+O 2放电2NOB ．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C ．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D ．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性 4．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（ ）A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①5．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．工业合成氨属于人工固氮过程B．硝化过程中氮元素被还原C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量6．下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20，下列说法不正确的是（）A．X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素B．Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水C．气态氢化物的稳定性Y>W>MD．M的最高价氧化物可用于光导纤维7．氮肥既能促进农作物生长又能提高蛋白质的含量，下列关于氮肥的说法错误的是（）A．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉干燥处B．工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，尿素是一种中性肥料C．氮肥溶于水后，其中氮元素都以NO-存在3D．尿素CO(NH2)2是一种有机氮肥，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥8．下列过程不属于固氨的是（）A．分离液态空气制氮气B．工业合成氨C．闪电时，空气中产生NO D．豆科植物将氮气转化为铵盐9．下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色NOB．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的-3C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料D．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释10．学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确．．．的是（）A．物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。
九年级化学氮气练习题
九年级化学氮气练习题
1. 氮气（N2）是由两个氮原子组成的。
它的化学式是什么？N2
2. 氮气是一种什么状态的物质？是固体、液体还是气体？
氮气是一种气体。
3. 氮气的主要用途是什么？
氮气主要用于冷冻、保护食物和液体氮的制备。
4. 氮气在空气中的百分比约为多少？
氮气在空气中的百分比约为78%。
5. 氮气有什么危害？
氮气本身对人体无害，但高浓度的氮气会使呼吸困难，并增加窒息的风险。
6. 氮气的常见制备方法是什么？
氮气的常见制备方法是通过空气中的氧气与氮气分子结合。
7. 氮气在实验室中常被用于什么实验？
氮气常被用于实验室中的气氛控制和冷冻实验。
8. 请简述一下氮气循环的过程。
氮气循环包括氮的固定、硝化、脱硝和固氮等过程。
在氮的循环中，氮从大气中进入植物，再通过食物链传递给动物，最终被细菌固氮，再次返回大气中。
9. 氮气在自然界中是以什么形式存在？
在自然界中，氮气主要以分子氮（N2）的形式存在。
10. 氮气和氧气有什么区别？
氮气和氧气在分子结构上不同，化学性质也有所区别。
氮气是一种无色、无臭的气体，而氧气是无色、无味的气体。
此外，氮气主要存在于大气中，并在自然界中循环，而氧气则广泛存在于地球上的各种生物体中。
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氮及其化合物 经典习题(含详解)
氮及其化合物经典习题1．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．人工固氮可以得到硝酸盐B．雷电作用可将氮气直接转化为铵盐C．细菌对氮元素的循环有重要作用D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化答案 B解析A项，人工固氮是把氮气合成氨，氨和硝酸反应得到硝酸盐，人工固氮可以得到硝酸盐，正确；B项，放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，不能直接得到铵盐，错误；C项，豆科类植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为植物需要的铵盐，实现生物固氮，细菌对氮元素的循环有重要作用，正确；D项，亚硝酸盐中氮元素化合价为＋3价，生成硝酸盐中氮元素化合价为＋5价，氮元素化合价升高，发生氧化反应，正确。
2．起固氮作用的化学反应是()A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵答案 A解析氮的固定是指游离态的氮转化成化合态的氮。
3．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．液氨易汽化，因此可用来做制冷剂B．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易)分解D．氨可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象答案 C4．下列关于氨水的说法中，不正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C．氨水显弱碱性，是弱电解质D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1答案 C解析氨极易溶于水，发生如下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。
氮元素的计算习题
巩固练习 一、选择题1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（ ）A ．测定密度B ．放入硝酸中C ．放入盐酸中D ．观察外观 2．下列物质存放方法正确的是（ ）A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B ．少量的钠保存在无水乙醇中C ．少量白磷保存在二硫化碳中D ．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 3．Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO 的下列叙述不正确的是（ ）A ．NO 可以是某些含低价N 物质的氧化产物B ．NO 不是亚硝酸酸酐C ．NO 可以是某些高价N 物质的还原的产物D ．NO 是红棕色气体4．废切削液中含2%~5%的2NaNO ，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N 的是（ ）A ．22O HB ．Cl NH 4C ．NaClD ．浓42SO H 5．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）A ．22232634N O H Pt O NH +∆+ B ．-+++2433NH NH NH NHC ．2423638N Cl NH Cl NH ++ D ．2233332N O H Cu CuONH ++∆+二、选择题6．一氯氨（Cl NH 2）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A ．OH NH 2和HCl B ．O H NH 23⋅和HClC ．3NH 和HC1O D ．3NH 和3HClO7．图9-1装置可用于（ ）A ．加热3NaHCO 制2CO B ．用Cu 与稀3HNO 反应制NOC ．用Cl NH 4和浓NaOH 溶液反应制3NH D ．用NaCl 与浓42SO H 反应制HC18．关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A ．红磷没有毒性而白磷有剧毒B ．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C ．白磷可用于制造安全火柴D ．少量白磷应保存在水中9．将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L （标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A ．0.12molB ．0.11molC ．0.09molD ．0.08mol 10．对下列事实的解释错误的是（ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应4224SO H CuS S H CuSO +↓+能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸11．氢化铵（H NH 4）Cl NH 4结构相似，H NH 4和水反应有2H 生成，下列叙述不正确的是（ ）A ．H NH 4溶于水时，H NH 4是氧化剂B ．H NH 4溶于水后所形成的溶液显酸性C ．H NH 4的电子式为：-+]H ··[]H ··H··N ··H ··H [D ．H NH 4固体溶于水有两种气体生成12．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。
氮及氮的氧化物练习题
氮及氮的氧化物练习题一、选择题：1. 氮元素的原子量是多少？A. 14B. 16C. 12D. 102. 氮在常温下属于什么状态？A. 气体B. 液体C. 固体D.3. 氮是地球大气中的主要成分之一，其占比约为多少？A. 21%B. 50%C. 78%D. 99%4. 氮的最外层电子层结构是什么？A. 2电子B. 4电子C. 6电子D. 8电子5. 氮和氧的化合物被称为什么？A. 氮酸B. 氮氧化物C. 氧化氮D. 酸性氮二、填空题：1. 氮化合物中最常见的是________。
2. 氮与氢的化合物被称为________。
3. 氮的化合价通常为________。
4. 氮的氧化物中，氮氧化物通常是________，而亚氮氧化物通常是________。
三、解答题：1. 简述氮的性质及其应用。
氮是地球大气中的主要成分之一，占据约78%的比重。
它是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下呈现为双原子分子N2的形式存在。
氮具有稳定的化学性质，在常规条件下不与其他元素直接反应，因此被称为惰性气体。
氮在工业上广泛应用，例如用于氨的合成、金属的淬火等。
2. 解释什么是氮的氧化物？列举几种常见的氮氧化物及其特点。
氮的氧化物是指由氮和氧两种元素组成的化合物。
常见的氮氧化物有氧化亚氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
氧化亚氮是无色气体，具有刺激性气味，可溶于水，与氧气反应能生成二氧化氮。
二氧化氮是红棕色气体，能与水反应生成亚硝酸或硝酸等。
这些氮氧化物在生物、环境和工业化学中都有重要的应用和影响。
3. 氮的化合价有几种可能的取值？解释氮的化合价的概念。
氮的化合价通常有三种可能的取值：-3、+3和+5。
化合价是指一个元素在化合物中与其他元素形成化学键时所失去或获取的电荷数。
氮原子具有五个价电子，当形成-3价氮化物时，它接受三个电子，获得了充满外层电子层的稳定结构；当形成+3价化合物时，氮失去三个电子，使其外层电子层变为稳定的八个电子；当形成+5价化合物时，氮失去五个电子，外层电子层变为稳定的八个电子。
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一、选择题
1．下列离子方程式正确的是（）
A．氯化铝溶液加入氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)
3
↓
B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH
4++OH—==NH
3
↑+H
2
O
C．碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO
32—+2H+==H
2
O+CO
2
↑
D．硫酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合：2NH
4++SO
4
2—+Ba2++2OH—==BaSO
4
↓+2NH
3
·H
2
O
2．砷为第四周期VA族元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）
A．砷在通常状况下是固体 B．As
2O
5
对应水化物的酸性比H
3
PO
4
弱
C．可以有-3、+3、+5等多种化合价 D．砷的还原性比磷弱 3．下列气体，不能用排空气法收集的是（）
A．CO
2 B．NO
2
C．NO D．H
2
4．仅用水，不可能除净（）
A．氢气中的氨气 B．氧气中的二氧化碳
C．空气中的氯化氢 D．一氧化氮中的二氧化氮
5．实验室用向上排空气法收集NO
2气体。
若用90mL容器收集一定量的NO
2
后将容器倒置于盛满
水的水槽里，充分作用后容器中残留40mL气体。
据此可知收集气体时排出容器的空气体积约为（）
A．68.8mL B．50mL C．40mL D．18.8mL
6．常温下，在密闭容器中将等物质的量的下列气体混和，完全反应后，容器内的压强是反应前的1/4倍，则该组气体是（）
A．NO和O
2 B．SO
2
和O
2
C．H
2
S和SO
2
D．H
2
S和Cl
2
7．在体积为1L的干燥烧瓶中充入氨气，测得瓶中混合气体对氧气的相对密度为0.625，用此气体作喷泉实验后，剩余气体的体积（相同状况下）约为（）
A．3/4L B．1/2L C．1/4L D．0
8．相同条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛满了NH
3、HCl和NO
2
，将它们倒扣在水槽中充分
溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为（）
A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．无法判断
9．将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标况下)。
计算消耗HNO
3的物质的量为（）
A．0.8mol B．0.65mol C．0.3mol D．0.1mol
10．6.4g铜与浓硝酸反应，铜全部反应完后，共收集到气体2.24L(标准状况)，反应中消耗硝酸的物质的量和被还原的硝酸的物质的量分别为（）
A．0.5mol、0.1mol B．0.3mol、0.1mol
C．0.4mol、0.2mol D．无法确定
11．1.92g铜投入一定量浓HNO
3
中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气
体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O
2
，恰好使气体完全溶于
水中，则通入O
2
的体积是（）
A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL
12．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为m
1
；在向其中
加入一定量的稀硫酸，充分震荡后，剩余金属的质量为m
2。
则m
1
与m
2
的关系是（）
A．m
1一定大于m
2
B．m
1
一定等于m
2
C．m
1
既可能等于，也可能大于m
2
D．不能确定
13．下列各组气体，通常条件下能稳定共存的是（）
A．NH
3、O
2
、HCl B．N
2
、H
2
、HCl C．CO
2
、NO、O
2
D．H
2
S、O
2
、SO
2
14．为除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂是（）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．浓盐酸 15．起固定氮作用的化学反应是（）
A．N
2与H
2
在一定条件下反应生成NH
3
B．NO与O
2
反应生产NO
2
C．NH
3经催化氧化生成NO D．由NH
3
制碳酸氢铵和硫酸铵
16．可用在实验室里制取氨气的方法是（）
A．在浓氨水中加固体NaOH加热 B．混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液 C．加热分解氯化铵晶体 D．加热熟石灰和硝酸铵的固体混合物
17．14g Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO
3反应，将放出气体与1.12L（标准状况）O
2
混合，
通入水中恰好全部吸收，则合金中Cu的质量是（）
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
二、填空题
19．V mL NO和NO
2
的混合气体通过水充分吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体与等
体积的O
2
混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。
试回答：
⑴ A气体是__________，B气体是____________；
⑵ A气体的体积是_____________________mL；
⑶ V的取值范围是_______________________________。
20．将质量相等的两份铜屑，一份在空气中加热至完全转变为氧化铜再溶于稀HNO
3
中；另一份
直接溶于稀HNO
3
中，则两种情况消耗硝酸的物质的量之比是__________。
24．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某自学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
⑴用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_____________________；碱石灰的作用是__________________________。
⑵将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是______________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是______________________________；
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因______________________________。
⑶将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是__________________。
其理由是_____________________。
四、计算题
27．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO
2
混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：
⑴ NO的体积为__________L，NO
2
的体积为__________L。
⑵待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
__________mol/L。